第九单元 溶液（期末复习课件）九年级化学上学期新教材人教版

这是一份初中化学九年级上学期期末复习课件，围绕第九单元“溶液”展开，包含考情透视、考点梳理、考场练兵三部分。通过知识导图构建体系，梳理溶液定义、溶解度、溶质质量分数等考点，配套典例解析与真题演练，为学生提供系统复习支架。 资料特色突出核心素养培养，知识导图助力形成“物质性质决定用途”的化学观念，溶解度曲线分析与实验误差讨论（如溶液配制操作）提升科学思维，粗盐提纯等实验步骤强化科学探究能力，结合生活实例（如冷敷袋原理）渗透科学态度。帮助学生夯实基础、提升解题能力，为教师提供结构化教学资源。九年级学生面临升学考试，需重点关注考点整合与应试能力，本资料通过系统梳理与真题演练，助力学生高效复习，适应升学备考需求。

2025-2026学年九年级化学上学期 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 第九单元 溶液 目录CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 第九单元溶液 考点01 溶液及其应用 考点02 溶解度 能说出溶液的定义、特征及组成；能判断常见物质溶解时的吸热或放热现象。 能理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及其相互转化方法；能掌握固体溶解度的定义及四要素；能利用溶解度曲线，比较不同物质的溶解度大小、查找指定温度下的溶解度，并分析其随温度的变化趋势。 考点03 溶质的质量分数 能说出溶质质量分数的定义和公式；能进行简单计算；能说明配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、所需仪器及操作要点。 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 溶液及其应用 一、溶液 1.定义： 2.特征： 稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。 均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 考点01 溶液及其应用 一、溶液 【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。 溶质可以是固体、气体或液体。 CuSO4溶液 溶质：CuSO4（固体） 盐酸 溶质：HCl（气体） 酒精溶液 溶质：酒精（液体） 酒精溶液 溶质：酒精 溶剂：水 【溶质】被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。 考点01 溶液及其应用 一、溶液 注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色， FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色， Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。 考点01 溶液及其应用 一、溶液 4.发生化学反应的溶液中溶质的确定： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的___________。 ②锌放入稀硫酸中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   锌和稀硫酸恰好反应 锌过量 稀硫酸过量 溶质 ZnSO4 ZnSO4 H2SO4和ZnSO4 氢氧化钙 考点01 溶液及其应用 一、溶液 溶剂：各取（2~3mL) 溶质：各取1小粒 现象 水 碘 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 几乎不溶于水 可以溶解 可以溶解 几乎不溶于汽油 5.溶解性：同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的， 不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 考点01 溶液及其应用 一、溶液 6.溶液的应用。 （1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。 （2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。 考点01 溶液及其应用 二、溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象；有些物质则会出现放热现象。 1.有的物质溶解时放出热量，温度升高 浓硫酸（液体）、氢氧化钠 2.有的物质溶解时吸收热量，温度降低 硝酸铵、氯化铵 3.有的物质溶解时没有明显的热量变化 氯化钠、蔗糖等 溶解是物理变化 考点01 溶液及其应用 二、溶解时的吸热或放热现象 注意事项：生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 考点01 溶液及其应用 二、溶解时的吸热或放热现象 考点01 溶液及其应用 【典例01】【溶液】（24-25九年级上·山东淄博·期末）溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B．氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 C．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 D．某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的K+的平均数目都是相同的 B 固体和液体形成溶液，固体是溶质，液体是溶剂 实际发生吸热和放热过程，只是两者几乎抵消 溶液具有均一性 【典例02】【溶解时的吸热或放热现象】（24-25八年级下·山东东营·期末）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 考点01 溶液及其应用 A 硝酸钾由离子构成，大容器水中含钾离子、硝酸根离子，无硝酸钾分子 主要成分是硝酸钾，还有其他成分 氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使小容器水结冰 硝酸钾溶于水吸热，使小容器水温降结冰 考点01 溶液及其应用 【训练01】（24-25九年级上·河南南阳·期末）下列说法中，正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．溶液中各部分的组成不一定相同 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D 【训练02】（24-25九年级上·河北唐山·期末）下列物质溶于水，温度没有明显变化的是 A．NaOH固体 B．硝酸钾 C．浓硫酸 D．硝酸铵固体 B 考点02 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 T℃定量的水 加溶质 完全溶解 部分溶解 继续加溶质 饱和溶液 1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的_____溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的________溶液。 不饱和溶液 饱和 不饱和 考点02 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 注意事项：对于一些溶解度随温度升高而降低的物质，不饱和溶液转化为饱和溶液需要升高温度，饱和溶液转化为不饱和溶液需要降低温度，如氢氧化钙。 增加溶剂 升高温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 考点02 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 ①蒸发溶剂 ②降低温度 结晶 混合物的 分离与提纯 （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化_______的固体物质，如氯化钠等（海水晒盐）。 （2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化______的固体物质，如硝酸钾等。 较小 较大 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 1.固体物质溶解度概念：在一定________下，某固态物质在______溶剂里达到_______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 一定温度 100克溶剂（水） 饱和状态 溶质的质量（克） 固体物质溶解度四要素 温度 100克 饱和 质量 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 2.溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 3.溶解度的表示方法： （1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度 几种物质在不同温度时的溶解度 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 3.溶解度的表示方法： （2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线 注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 ①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为____g。 B点：表示___℃时氯化铵的溶解度为60g。 90 70 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 ②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的______溶液，且溶液中有溶质剩余 ____点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。 ③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的_______溶液 ____点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。 饱和 C 不饱和 D 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 ④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度__________ E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度_______。 相等 相同 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 ⑤比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） a.如70℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化铵的溶解度。 b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0℃<t<70℃：硝酸钾的溶解度____硝酸钠； 70℃<t：硝酸钾的溶解度_____硝酸钠。 大于 小于 大于 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 ⑥溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度的影响______，如NaCl。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)2。 增大 不大 减小 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 ⑧确定结晶的优选方法 a.随温度升高溶解度变大的物质，_________或_______________结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。 b.随温度升高溶解度变化不大的，_________，如氯化钠。 降温结晶 蒸发结晶 冷却热饱和溶液 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 ⑨除杂： a.除去氯化钠中少量的硝酸钾：__________； b.除去硝酸钾中少量的氯化钠：______________（高温溶解、降温、过滤）. 蒸发结晶 冷却热饱和溶液 考点02 溶解度 二、溶解度及溶解度曲线 气体的溶解度： 1．概念：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 2．气体的溶解度的影响因素：压强和温度。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越____；压强越大，气体的溶解度越______。 小 大 考点02 溶解度 【典例01】【饱和溶液与不饱和溶液】（24-25九年级上·山东淄博·期末）现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列情况能使溶液的总质量减小的是 A．将溶液降温到10℃ B．20℃时向溶液中再加入5g硝酸钾固体 C．20℃时，向溶液中加入少量氯化钠 D．将溶液升温到30℃（不考虑水的蒸发） A 20℃硝酸钾饱和溶液降温至10℃，硝酸钾溶解度减小，有晶体析出，导致溶液总质量减小 20℃时向溶液中再加入5g硝酸钾固体，加入的硝酸钾固体不溶解，溶液总质量不变 20℃时，向溶液中加入少量氯化钠，氯化钠会溶解，导致溶液总质量增加 将溶液升温到30℃(不考虑水的蒸发)，升温后硝酸钾溶解度增大，无晶体析出，溶液总质量不变 考点02 溶解度 【典例02】【溶解度与溶解度曲线】（24-25九年级上·广东东莞·期末）海水晒盐留下的母液叫卤水，含有KCl、MgSO4等物质，可作为重要的化工原料。KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T2℃时KCl溶解度为56g B．随温度的升高，MgSO4的溶解度先变大后减小 C．T1℃时，KCl与MgSO4溶解度相同 D．T2℃时，156g MgSO4的饱和溶液中含有56g MgSO4 A 由图可知，T2℃时，硫酸镁的溶解度为56g，不是氯化钾 由图可知，随温度的升高，MgSO4的溶解度先变大后减小 由图可知，T1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 T2℃时，硫酸镁的溶解度为56g，则该温度下，156g MgSO4的饱和溶液中含有硫酸镁的质量为：156g××100%=56g 考点02 溶解度 【训练01】（24-25九年级上·山东济宁·期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 B 考点02 溶解度 【训练02】（2025·江苏连云港·中考真题） 80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 D 考点03 溶质的质量分数 一、溶质质量分数 溶液中溶质的质量分数就是_____质量与_____质量之比。 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 溶质 溶液 注意事项：溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的 不计算在内。 变式：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 （2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量 1.定义： 2.公式： 考点03 溶质的质量分数 一、溶质质量分数 3.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系： 某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100% 100g＋溶解度 溶解度 考点03 溶质的质量分数 一、溶质质量分数 4.溶液的稀释 （1）稀释原理：________________________。 （2）公式：M浓×a%=M稀×b%（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=M浓+所加溶剂的质量)。 稀释前后溶质的质量不变 考点03 溶质的质量分数 二、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 （2）步骤： 考点03 溶质的质量分数 二、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 ①计算：按配制要求计算所需氯化钠的质量为__g，水的质量为__g； ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中； ③量取：用___mL量筒量取___mL水(水的密度可近似看做1g/cm3)，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是_____________________________； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液 名称及溶质的质量分数)。 3 47 50 47 搅拌，加速溶解 考点03 溶质的质量分数 二、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （3）注意事项： ①用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码”的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体(如氢氧化钠固体)要放在玻璃器皿中称量。 ②使用量筒时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 考点03 溶质的质量分数 二、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （4）误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏小 偏小 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小 量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小 量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大 装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变 考点03 溶质的质量分数 二、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 2.用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液 （1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 （2）步骤：①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为___g(体积约为___mL)，水的质量为___g(体积约为____mL)； ②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中； ③混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀； ④装瓶贴标签：把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签(注明溶液的名称及溶质的质量分数)。 25 24 25 25 玻璃棒 考点03 溶质的质量分数 三、粗盐中难溶性杂质的去除 1.海水晒盐 蒸发池 结晶池 海水 水分 蒸发 粗盐 母液 贮水池 氯化钠 多种化工产品 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发溶剂 考点03 溶质的质量分数 三、粗盐中难溶性杂质的去除 2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除 Ⅰ.实验用品 托盘天平、称量纸、药匙、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水 考点03 溶质的质量分数 三、粗盐中难溶性杂质的去除 2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除 ①称量：用天平称取5.0g粗盐。 ②溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。 玻璃棒作用：______________________。 搅拌加速溶解 考点03 溶质的质量分数 三、粗盐中难溶性杂质的去除 2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除 ③过滤：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。 玻璃棒的作用：______，防止液滴溅出。 引流 考点03 溶质的质量分数 三、粗盐中难溶性杂质的去除 2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除 ④蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中_____________时，停止加热，用余热把滤液蒸干。 玻璃棒的作用：___________________________________________。 出现较多固体 搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅 考点03 溶质的质量分数 三、粗盐中难溶性杂质的去除 2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除 ⑤计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。 玻璃棒的作用：______________。 转移固体 粗盐的产率＝ ×100% 精盐质量 溶解的粗盐质量 考点03 溶质的质量分数 三、粗盐中难溶性杂质的去除 误差分析： a.精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。 b.精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。 考点03 溶质的质量分数 【典例01】【溶质的质量分数】（24-25八年级下·山东青岛·期末）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C．35℃时所得溶液溶质质量分数最大 D．实验过程中溶液均为饱和溶液 C 由图可知，木块在烧杯中的排开液体逐渐减少，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大 实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大 由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液 考点03 溶质的质量分数 【典例02】【一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制】（24-25九年级上·山东淄博·期末）关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 A 主要仪器还应包括天平，用于称量氯化钠，以及胶头滴管，搭配量筒量取最后1-2ml的水 俯视量筒读数，读数偏大，导致实际水量偏小，溶质质量分数偏大 刷洗烧杯的水倒入会增加溶剂体积，使溶质质量分数偏低 考点03 溶质的质量分数 【典例03】【粗盐中难溶性杂质的去除】（24-25九年级上·江苏泰州·期末）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列实验操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 D 用玻璃棒转移固体时，需要将玻璃棒倾斜，然后利用玻璃棒的另一端将固体从容器中取出，并转移到另一个容器中 溶解操作不能在量筒内进行，溶解操作应在烧杯中进行 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，没有用玻璃棒引流 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 考点03 溶质的质量分数 【训练01】（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该50g溶液需要3gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% C 【训练02】（24-25九年级上·陕西西安·期末）在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，下列说法不正确的是 A．配制该溶液的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶 B．计算出配制该溶液需要7.5g氯化钠固体和42.5mL水 C．若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 D．量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 C 考点03 溶质的质量分数 【训练03】（24-25九年级上·上海杨浦·期末）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐可直接放在托盘上称量 B．溶解时搅拌可使粗盐全部溶解 C．过滤得到的液体是混合物 D．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 C 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（24-25九年级上·广东湛江·期末）下列溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 A 解析：A、溶液是一种或多种物质(溶质)分散到另一种物质(溶剂)中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。 B.碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质;酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。 C.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。 D.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 【真题演练2】（24-25九年级上·山西吕梁·期末）“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和阵痛等多种用途，下列组合中可以用于冷敷袋的是 A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水 C．硝酸铵和水 D．蔗糖和水 解析：A、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误; B、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，无法起到降温作用，不能用于冷敷袋，该选项错误; C.硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，可用于冷敷袋，该选项正确; D、蔗糖溶于水时，溶液温度基本不变，不能用于冷敷袋，该选项错误。 C 【真题演练3】（24-25九年级下·福建泉州·期末）KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，下列说法正确的是 A．②中溶质的质量分数为30% B．③中溶质与溶剂的质量比为40:100 C．④是不饱和溶液 D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液 D 解析：A、由图可知，20℃时，将30gKCI固体，放入100g水中，固体全部溶解，则溶液②中溶质的质量为30g，溶剂的质量为100g，溶质质量分数=≈23.1%≠30%。A错误。 B、由溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度小于40g，即20℃时100g水中不能溶解40g氯化钾，所以溶液③中溶质与溶剂的质量不等于40:100，B错误。 C、从溶解度曲线可得，40℃时氯化钾的溶解度是40g，即40℃时40gKCl刚好能溶解在100g水中，此时溶液达到饱和状态，所以溶液④是饱和溶液，C错误。 D、从溶解度曲线能看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。对于KCl饱和溶液，升温后，其溶解度增大，在溶质和溶剂质量不变的情况下，原本饱和的溶液就会变为不饱和溶液，D正确。 【真题演练4】（24-25九年级上·河南新乡·期末）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是蒸发结晶 D．40℃时，将一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变 B 解析：A.比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错; B.溶解度饱和溶液的溶质质量分数为:，t℃时，两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确; C.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠，时可以用降温结晶的方法提纯KNO3，故C错; D.40℃时，将一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，故D错。 【真题演练5】（24-25九年级上·河南南阳·期末）在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时 A．溶液的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数不变 C．溶液中溶剂的质量不变 D．溶液变为不饱和溶液 B 解析：A、某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，水分会蒸发，溶剂质量减少，而容器底部有少量固体析出，说明溶质质量也减少。根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可知溶液质量减小，错误; B、因为该溶液是饱和溶液，在一定温度下，同一溶质的饱和溶液溶质质量分数只与溶解度有关。温度不变，氯化钠的溶解度不变，所以其饱和溶液的溶质质量分数不变。虽然有溶质析出，但剩余溶液依然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，正确; C、溶液露置于空气中，水分蒸发，溶剂质量减小，错误; D/有固体析出，说明此时溶液依然是饱和状态，错误。 【真题演练6】（24-25九年级上·江苏扬州·期末）农业生产中常用16%的食盐水选种，若要配制50g这样的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需称量的氯化钠固体为16g B．量水时俯视读数将导致溶质质量分数偏大 C．溶解时需要用玻璃棒搅拌，是为了使溶液受热均匀 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 B 解析：A、已知溶液质量为50g，溶质质量分数为16%，根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数，可得需称量的氧化钠固体质量为50gx16%=8g而不是16g，故选项说法错误; B、量水时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小。因为溶质质量不变，溶剂质量偏小，溶质质量分数会偏大，故选项说法正确; C、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率，而不是使溶液受热均匀，故选项说法错误; D、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的氯化钠溶液倒入其中，会使溶液被稀释，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 【真题演练7】（24-25九年级上·河南南阳·期末）通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是 A．操作②的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B．粗盐提纯的正确顺序是④①③②④ C．操作③中玻璃棒的作用为引流 D．实验前称量了5g粗盐，溶解后剩余1g，提纯 后得到3.6g精盐，则精盐产率为72% D 解析：A、操作②的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确; B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，取粗盐样品称量，通过溶解(把不溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来)能得到精盐，最后称量精盐并计算产率，粗盐提纯的正确顺序是④①③②④，故选项说法正确; C、操作③是过滤操作，玻璃棒的作用为引流，防止液体飞溅，故选项说法正确; D、实验前称量了5g粗盐，溶解后剩余1g，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为100%=90%，故选项说法错误。 感谢聆听 $