1.3.4 溶解度与溶质的质量分数-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲优质PPT课件（讲册）

该初中化学课件聚焦中考核心考点“溶解度与溶质的质量分数”，该考点近10年连续考查，覆盖饱和溶液与不饱和溶液转化、溶解度四要素、溶解度曲线意义及溶质质量分数计算等内容。课件结合10年考情分析考点权重，如溶解度概念10年9考，归纳蒸发结晶、降温结晶等常考题型，精准对接中考要求。 课件亮点在于融合科学思维与科学探究，通过易错警示（如饱和溶液可溶解其他溶质）、易错判断实例强化认知，结合2016年真题考点解析结晶方法（氯化钠用蒸发结晶，硝酸钾用降温结晶），培养学生分类归纳能力。溶解度曲线分析训练模型建构思维，助力学生掌握应试技巧，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

化学 1 2 主题1 物质的性质与应用 三、水和溶液 命题点4 溶解度与溶质的质量分数 （10年10考） 3 一、溶解度 1.饱和溶液与不饱和溶液（10年6考） （1）概念（近3年连续考查） 饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解这种溶质的溶液。 （2）转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 溶质 溶剂 溶剂 4 ②改变温度（升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势） 降低 升高 升高 降低 5 （3）结晶 ①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响 较____的固体物质，如氯化钠。 ②降温结晶（或冷却热的饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出，适用 于溶解度随温度升高而明显______的固体物质，如硝酸钾。（2016.14C） 小 增大 6 饱和溶液不能继续溶解该饱和溶液的溶质，但可以溶解其他溶质。 浓溶液与稀溶液、饱和溶液与不饱和溶液，这两对概念没有必然联系，前 者取决于溶质在一定量溶液里含量的相对多少，后者取决于溶质在一定温 度、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度。 7 2.溶解度（10年9考,仅2017年未考） （1） 温度 100 质量 溶质 溶剂 温度 8 （2） 减小 增大 9 正确理解溶解度概念的四要素： 条件——一定温度； 标准 溶剂； 状态——达到饱和； 单位——“ ”。 10 （3）溶解度的相对大小 （4）溶解度曲线 ①概念：用横坐标表示______，纵坐标表示________，在坐标系上表示物 质的溶解度随温度变化的曲线。 温度 溶解度 11 ②意义 12 内容 表示意义 举例（如图所示） 点 曲线上的点 表示在该点所示温度时物质的溶解度（溶液为饱和状态），温度不同，同一物质的溶解度不同 如点表示物质乙在 时的溶解度为____ 曲线的交点 表示在交点所示温度时两物质的溶解度相等 如 点表示物质甲、乙在 时的____________，均为 溶解度相等 13 增大 减小 续表 内容 表示意义 举例（如图所示） 线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如物质甲的溶解度随温度的升高而______，物质乙的溶解度随温度的升高而______ 14 内容 表示意义 举例（如图所示） 面 曲线下方的点 表示该点所示温度时，溶液为不饱和溶液 如点表示 时物质甲的不饱和溶液 曲线上方的点 表示该点所示温度时，溶液饱和且有未溶解的固体 如点表示 时物质乙的饱和溶液，且有未溶解的乙物质 续表 15 二、溶质的质量分数 1.溶质的质量分数的计算（10年10考） 溶质的质量分数 （饱和溶液：溶质的质量分数 ） 16 2.溶液的稀释 （1）依据：溶液加水，稀释前后溶质的质量______。 （2）计算公式：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数 稀溶液的质量 ×稀溶液溶质的质量分数 ②加水的质量 稀溶液质量-浓溶液质量 不变 17 一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是该温度下该物质所形成 溶液浓度的最大值，且为定值。 18 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“ ”。 1.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质（ ） × 2.饱和溶液一定是该物质的浓溶液（ ） × 3.饱和溶液降低温度后一定会有晶体析出（ ） × 4.搅拌可以增大固体物质的溶解度（ ） × 5.确定溶液是否饱和，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下” （ ） √ 19 $