2.2.3 题型三 流程图题-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·分层作业本优质PPT课件（练册）

该初中化学中考复习课件聚焦流程图题核心考点，紧密对接2025年中考新增题型要求。通过分考查点系统归纳原料预处理、分离方法等关键知识，结合近三年中考真题分析考点权重，按“实验流程-分离提纯-物质转化”分类梳理常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“考点精讲+真题实战+素养提升”模式，如以粗盐提纯流程图为例，详解过滤、蒸发操作及玻璃棒作用，结合“过量试剂分析溶质成分”培养科学思维。精选2025年河北、山西等多地中考真题，提炼“箭头指向判断反应物生成物”等技巧，助力学生掌握答题方法，为教师提供系统复习方案，提升中考复习效率。

化学 1 2 第二部分 专项题型攻关练 二、题型突破 题型三 流程图题 （2025河北中考新增题型） 3 一、常考知识点归纳 考查点1 原料预处理的常用方法及目的 （1）“粉碎”“研磨”“喷淋”的目的：_________________________________ ___________________ ； 增大反应物间的接触面积，加快反应 速率，使反应更充分 （2） “搅拌”的目的：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率； （3） 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离； （4） 酸（或碱）浸：使与酸（或碱）反应的物质溶解，与不溶物分离； （5） 灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应 充分进行或增大转化率。#1.5 4 考查点2 分离方法（以除去粗盐中难溶性杂质的实验流程为例）#2 图1 （6）溶解：将固体经过操作后得到固体（或液体）和液体的混合物，如 上图的操作 ____（填“①”“②”或“③”，下同），该操作中玻璃棒的作用是 ________________； ① 搅拌，加速溶解 5 （7）过滤：操作后得到的物质分别为固体（或滤渣或沉淀）和液体 （或滤液），如上图的操作 ____；该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、 ______，其中玻璃棒的作用是 ______； ② 漏斗 引流 图1 （8）蒸发：将液体操作后得到固体，如上图的操作____ ；实验室进行蒸 发操作所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 ________， 其中玻璃棒的作用是 ________________________________________。 ③ 蒸发皿 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 6 考查点3 生成物及可循环利用的物质 （9） 箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成物；可逆线上的物质表示 可循环利用的物质，如物质A（如图2），若流程中生成的物质是前面步骤 中的反应物，则也为可循环利用的物质，如物质B（如图3）。 图2 图3 特别提醒 循环物质：参与流程循环，经 “消耗 再生” 过程重复利用的物质；循环物质在整个流程中可能会存在损耗。 7 考查点4 物质成分的判断 从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析： （10） 关注“过量”：反应后溶液中的溶质除了有反应生成的物质，还有 加入的过量试剂（为了增大原料的转化效率，所选用的试剂往往过量）； （11） 关注“元素”守恒：结合元素守恒来推断反应物或生成物。 8 工艺流程的优缺点评价 （1）科学性：是否能达到目的，即杂质是否完全除去，是否引入新杂质。 （2）安全性：尽量选择较温和的反应条件，避免高温、高压等条件。 （3）环保性：是否符合 “绿色化学” 理念，排放物是否无害化处理。 （4）经济性：原料廉价易得，产率或原料的利用率高。 9 二、典例剖析明思路 典例 [2025河北样卷]某化学小组在实验室进行铜粉与氧气反应的实验后， 设计如图所示实验方案，从实验后的氧化铜和铜的混合粉末中回收铜 （部分生成物已略去）。 10 【思路分析】 第1步：读题干、找信息——明确原料的成分，明确流程的目的 （上述流程中原料为氧化铜和铜的混合粉末，目的是回收铜）。 11 第2步：分析题干、明原理——精读整个流程，明确各步骤原理。 第3步：重细节、巧答题——结合流程分析及所学知识作答。 12 回答下列问题： （1）铜丝常作导线，利用了铜的 ______性。 （2）操作 中除玻璃棒、烧杯外，还需使用的玻璃仪器有 ______。 （3）步骤①中试剂A需“过量”，其目的是 ____________________。 导电 漏斗 保证氧化铜完全反应 13 （4）步骤②所得滤渣的成分是 ____________________。 铜和铁（或和） （5）步骤③中反应的化学方程式为 ________________________________ __________________________________。 （或） 14 生产制备流程（2025.15） 1.[2025山西]分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 （ ） A. 操作2是过滤 B. 固体 是纯铜 C. 反应中溶液颜色没有变化 D. 铁的金属活动性比铜强 √ 15 2.[2025连云港]工业上生产 的主要流程示意图如图所示。下列 说法正确的是（ ） A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 √ 16 3.[2025贵州]碳酸锂 是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉 石成分为、、制备 的流程如下： 已知难溶于水，不与稀 反应； 下列说法不正确的是（ ） A. 操作1、2是过滤，滤渣1是 B. 滤液1中的溶质含有、、 C. 加热分解的温度比 低 D. 若把溶液换成 溶液，获得的产品更多 √ 17 【解析】因为难溶于水且不与稀 反应，锂辉石加入过量稀 后，、与稀反应，而 不反应，通过过滤 （操作1）可将 （滤渣1）分离出来，操作2也是将固体和液体分离， 是过滤操作，A正确；锂辉石中的与稀反应生成 ， 与稀反应生成 ， 且稀 过量，所以滤液1中的溶质含 有、、 ，B正确； 一般来说，碳酸氢盐的热稳定性比相应 的碳酸盐差， 受热易分解为 18 、和，所以加热分解的温度比高，C错误；若把溶液换成溶液，在后续反应中，锂元素会转化为，会获得更多的 ，D正确。 4.[2025德阳改编]海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主 要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国 防元素”金属镁的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）“沉淀池”中分离出 沉淀的操作名称是 ______。 （2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为 __________________________ ______________，该反应为 ____________。 过滤 复分解反应 20 （3）生产过程中，将“苦卤”中的先转化为，再将 重新转化为 ，其目的是_____ （填标号）。 A. 富集 B. 提纯 C. 没有任何价值 √ √ 21 （4）制备出的镁在空气中放置一段时间后，表面会形成 。 向放置一段时间的镁中加入稀硫酸，有气泡产生。有同学提出气泡可能是 ，也可能是。要证明气泡中含有 ，还需补充的实验操作为 ______________________。 将气体通入澄清石灰水 22 5.[2025河北15题5分]高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组 同学以某工厂废渣主要成分为，含少量和 为原料，在 实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 23 请回答下列问题： （1）氧化钙的化学式为 _____。 增大反应物之间的接触面积，增 大反应速率 （2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 ______________________________ ___________。 24 （3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 ______。 引流 （4）步骤③中反应的化学方程式为 ________________________________ ______________________________________________（写一个即可）。 或 25 （5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶 液，会使产品的产量______ （填“提高”“不变”或“降低”）。 降低 26 【解析】（1）氧化钙的化学式为 。（2）将废渣粉碎为细小颗粒的目 的是增大反应物之间的接触面积，增大反应速率。（3）过滤时玻璃棒的 作用是引流，防止液体洒出。（4）步骤③中可能发生的反应有碳酸钠与 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 ，也可能是氯化钙与碳酸钠反应 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 。 （5）石灰水与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，石灰水与氯化镁反 应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，而氢氧化钠溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，与氯化 镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的石灰水中的氢氧化钙最终会转 化为碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不会，所以以 相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石 灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降 低。 28 6.[2025大庆]“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用 废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾 ，工艺流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 29 请回答下列问题： （1）固体A生成固体B的化学方程式为_ __________________ 。 （2）溶液A的溶质是 _______________（填化学式）。 （3）物质 的化学式为 ____。 、 30 （4）溶液B通过蒸发浓缩、 __________、过滤得到绿矾，整个过程需控 制温度不宜过高、隔绝空气，目的是__________________ 、 __________ ___________________ 。 降温结晶 防止绿矾受热分解 防止硫酸 亚铁被氧化成硫酸铁 （5）反应①的化学方程式为 _______________________________________。 31 7.[2025云南]现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制 备 。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反 应）制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 __________________ _______________（任填一种）。 搅拌，加快溶解速 率（合理即可） 32 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 ______________________ ___。 确保铁和氧化铁完全反应 （3） 高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 _ _____________________________。 33 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 ______________________________________________________。 将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验（合理即可） 34 【解析】（1）加快化学反应速率的方法有搅拌、升高温度、增大反应物 接触面积（将废铁丝粉碎）等，这些方法在“酸浸”过程中都可采用。 （2）加入过量稀盐酸能保证铁和氧化铁与盐酸充分反应，使其完全转化。 （3）高温焙烧生成两种氧化物，根据元素守恒可知是 和，反应的化学方程式为 。 （4）“过滤1”的滤渣是不溶性杂质，若省略过滤1，滤渣会进入后续步 骤，使得到的产品含有杂质，影响纯度，所以不能省略。 8.[2025成都节选]成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为和，含少量、 等。 2. 难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 范围如上表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的 3.2 4.6 12.4 36 （1）“酸浸”后，滤液中阳离子有 和 ________________（填符号）， 滤渣1的主要成分是 ______。 、、 （2）“碱洗”时，适宜的 范围为 ________________。 （3）“沉镁”的化学方程式为 ______________________________________。 （4）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 ______________________ _______________________________________________________________。 取少量最后一次洗涤液 于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净 金属离子 开始沉淀的 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的 3.2 4.6 12.4 37 【解析】（1）蛇纹石主要成分为和，含少量、 。 酸浸时，、、 与稀硫酸反应： 、 、 ， 不与稀硫酸反应，所以滤 液中阳离子有和、、 （稀硫酸过量）；滤渣1的主要成 分是 。（2）使沉淀完全、沉淀完全 完全沉淀，且开始沉淀不沉淀，所以适宜 范围为 。（3）沉镁时，与过量反应生成 沉 淀，化学方程式 。 38 （4）氢氧化镁表面可能残留 、氢氧化钠杂质。要检验是否有 、氢氧化钠，故取最后一次洗涤液，滴加 溶液和无色酚酞溶 液，若无明显变化，则证明已洗净。 39 9.[2025安徽]纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液 （主要含、和 等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流 程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉） 。 40 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节 ，适宜加入的酸是________ （填“稀盐酸” 或“稀硫酸”）。 稀硫酸 锌粉的接触面积更大，反应 更充分 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 __________________________ _______，除铜反应的化学方程式为 ___________________________。 41 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不 变，镉的去除率上升的原因是 _____________________________________ ___。 硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经 ______（填操作名称）、洗 涤、干燥得到产品。 过滤 42 【解析】 （1）由流程图看出，反应后为硫酸锌，锌浸出液需先加酸调节 ，适宜加入的酸是稀硫酸。（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 锌粉的接触面积更大，反应更充分；除铜反应的化学方程式为 。（3）锌粉除铜、镉，增加锌粉用量，铜的 去除率不变，镉的去除率上升的原因是硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与 硫酸镉反应。（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经过滤、洗涤、 干燥得到产品。 提纯回收流程 10.[2025烟台]某化学兴趣小组利用工业废镍材料含有金属镍及少量 、 、回收金属镍 ，设计流程如图所示（部分产物略去）。回答 下列问题：#1 44 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应： ； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液，使溶液中的硫酸铁生成 沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。#1.3 45 （1）“酸浸”过程中 与稀硫酸反应的化学方程式是 __________________ ____________，此反应的基本反应类型是 __________。酸浸后，滤渣的 成分是 __________。 置换反应 铜或 （2）“除铁”过程中，生成 沉淀，该反应的化学方程式是 ____________________________________________。 46 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 ________________________ ___。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍 ____。 强 47 【解析】（1）“酸浸”过程中 与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化 学方程式是 ，此反应的基本反应类型是置换 反应。酸浸后，滤渣的成分是铜，是因为铜不能和稀硫酸反应。 （2）“除铁”过程中，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠， 该反应的化学方程式是 。 （3）“置换”过程中，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学 方程式是 。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活 动性比镍强。 48 11.[2025广西改编]废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。 从废锌镍电池负极片（主要成分为、、铜网等）中回收 的一种 流程如图所示。 49 回答下列问题： （1）铜块能制成铜网是利用铜的 ________（填“延展性”或“导热性”）。 （2）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是__________________。 （3）“煅烧”后得到 的化学方程式为_ ______________________。 （4）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 ______。 延展性 提高锌元素利用率 50 12.[2025唐山路南区二模改编]废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大 的发展潜力。小南设计了如图所示流程，从废旧手机的部件中回收银和铜。 51 （1）步骤Ⅰ～Ⅲ中涉及了共同的操作，实验室进行该操作时用到的玻璃仪 器有烧杯、玻璃棒和 ______。 漏斗 （2）步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是____________________________。 使粗产品中的镁、铝完全反应 （3）溶液甲中含有的溶质为___________________________（填化学式）。 、、 52 （4）步骤Ⅲ中，发生反应的化学方程式可能为 _______________________________________________________（写一个）。 （合理即可） （5）该工艺流程的价值在于________________________________________。 节约金属资源，减少环境污染（合理即可） 53 【解析】（1）由图可知，步骤Ⅰ～Ⅲ都是将固体和液体分离的操作，这种操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）由图可知，粗产品中含有镁、铝等杂质，加入过量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应。（3）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银不和稀硫酸反应，溶液甲中一定含有的溶质为 、和过量的 。（4）步骤Ⅱ中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，步骤Ⅲ中硝酸铜和金属反应生成铜和溶液丙，金属能把硝酸铜中的铜置换出来，金属 可以是铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 。 （5）该工艺流程可以回收银和铜，这样做的价值在于节约金属资源， 同时减少废旧手机部件随意丢弃而造成的环境污染。 55 平衡转化型流程 13.[2025威海]如图是工业上用“双碱法”脱硫处理 废气的过程。下列说 法不正确的是（ ） A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充 C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 √ 56 【解析】该工艺可减少酸雨的形成，因为 被转化为亚硫酸钠和硫酸钙， A正确；总反应方程式为 , 故此循环中无需额外补充，B正确；过程Ⅰ发生的反应是和 反应生成和 ，不是复分解反应，C错误；根据质量守恒定律， 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变，D正确。 57 14.[2025广东佛山顺德区三模]由和制备甲醇 的过程如图。 下列说法错误的是（ ） A. 反应Ⅰ属于分解反应 B. 反应Ⅱ属于吸热反应 C. 反应Ⅲ的化学方程式为 D. 和制备的过程中原子利用率 √ 58 【解析】反应Ⅰ是甲烷分解生成碳和氢气，该反应由一种物质生成了两种 物质，属于分解反应，A正确；由图示可知，反应Ⅱ是二氧化碳和碳反应 生成一氧化碳，该反应属于吸热反应，B正确；反应Ⅲ的化学方程式为 ，C错误；根据质量守恒定律，由流程图看出， 和制备的过程中原子利用率 ，D正确。 59 15.[2025云南]捕集合成尿素，可实现 资源化利用，转化流程如图 所示。下列说法不正确的是（ ） A. 理论上，反应②中合成需要 B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为 C. 该转化流程中， 可循环利用，无需额外补充 D. 该转化流程中，分子总数减少 √ 60 【解析】反应②是 ，根据化学方程式计算，设合成 需要氢气质量为，， ，A正确；反应 ③是，与 质量比为 ，B正确；根据图像，反应①中反应生成 ， 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成 ， 则总反应是 ，可知该转化 流程需要不断补充 ，反应前分子总数大于 反应后分子总数，分子总数减少，C错误、D 正确。 61 16.[2024广安]历史上与合成氨 有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。 一种利用与反应合成的反应历程如图所示。已知锂 的金属 活动性与镁相似。回答下列问题： （1）图中反应③所属的基本反应类型为 __________ 。 （2）锂 ____（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。 分解反应 能 62 （3）如图所示的反应历程中，除生成 外，还生成了一种单质气体， 该气体为 ____________。 氧气或 （4）与、反应生成碳酸氢铵 ，碳酸氢铵属于 （填字母）___。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 √ 63 $