专题04 溶液（期末复习课件）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

这是一份初中化学期末复习课件，围绕“溶液”专题展开，包含考情透视·目标导航、考点梳理·重难破解、考场练兵·真题再练三大模块，系统梳理溶液概念、组成、溶解度等11个必考考点，提供知识梳理、典例解析及真题演练。 资料以核心素养为导向，通过考情与复习目标对应强化化学观念，结合溶解度曲线分析、溶液配制误差分析等培养科学思维，设置实验操作规范及真题实战提升探究能力，助力学生巩固知识，为教师教学提供清晰框架和实用资源。

专题04 溶 液 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 复习目标 溶液的形成 溶液的概念及特征 1.掌握溶液的概念与均一、稳定等特征，能准确判断溶质和溶剂。 2.了解物质溶解时的温度变化，知晓溶液在生活、生产中的应用。 3.熟练进行溶质质量分数的相关计算，掌握溶液稀释与浓缩的方法。 4.清楚饱和溶液与不饱和溶液的转化条件及方法。 5.理解固体、气体溶解度的概念及影响因素。 6.掌握溶解度曲线的概念，明确其表示的意义及不同物质溶解度随温度的变化趋势。 7.理解溶解度曲线中点的含义及改变温度时各个量的变化情况。 8.掌握混合物分离提纯的常见方法，如蒸发结晶、降温结晶等。 9.熟悉溶液配制的仪器使用和实验步骤，能分析配制过程中的误差原因。 溶质和溶剂的判断 物质溶解时的温度变化 溶液组成的定量表示 溶质质量分数的计算 溶液的稀释 溶液的浓缩 溶解度与溶解度曲线 饱和溶液与不饱和溶液 固体、气体的溶解度 溶解度曲线的含义及其应用 溶液的配制 溶液配制的步骤 溶液配制的误差分析 PART 02 考点梳理·重难破解 知识梳理 考点01 溶液的形成 一、溶液的概念及特征 溶质 一种或几种 物质 另一种 物质 溶剂 被溶解的 物质 能溶解其他 物质的物质 分散到 溶液 混合物 均一性 稳定性 均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水 溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色， 氯化铁溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色 固体溶质：NaCl、NaOH、NH4NO3等 气体溶质：HCl、CO2 液体溶质：酒精、硫酸 水是最常用的溶剂， 酒精、汽油也是常见的溶剂。 广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合 金、纯净空气等。初中阶段溶液一般为液体。 考点梳理·重难破解 【典例01】下列有关溶液的说法正确的是 A．所有溶液都能导电 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．水和酒精等都可用作溶剂 D 考点01 溶液的形成 【演练01】下列各组物质前一种是溶液，后一种是化合物的是 A．乙醇和熟石灰 B．稀硫酸和液氧 C．医用酒精和干冰 D．冰水混合物和铜 C 考点梳理·重难破解 考点01 溶液的形成 二、溶质和溶剂的判断 体系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液+液 无水 有水 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物 水 气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质 液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质 只要溶液中有水存在，不管水的量多量少，一般都把水看作溶剂。 口诀速记： 气固溶液液为剂，液液相溶多为剂， 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂 考点梳理·重难破解 考点01 溶液的形成 【典例02】请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂 (1)澄清石灰水中的溶质是 ； (2)稀盐酸溶液的溶质是 ； (3)碘(I2)的四氯化碳(CCl4)溶液中的溶剂是 。 【演练02】写出下列溶液中溶质的化学式 Ca(OH)2 HCl CCl4 编号 溶液 溶质化学式 (1) 澄清的石灰水 (2) 硫酸溶液 (3) 0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水) (4) 碘酒 Ca(OH)2 H2SO4 NaCl I2 考点梳理·重难破解 考点01 溶液的形成 三、物质溶解时的温度变化 现象 举例 原因 温度降低 ⑤ _________ 固体 吸热＞放热 温度升高 ⑥ _________ 固体、浓硫酸 吸热＜放热 温度变化不明显 NaCl 固体、硫酸铜固体 吸热=放热 NH4NO3 NaOH 注意事项 1.溶解时扩散过程吸热，水合过程放热，物质溶解时既发生扩散过程，也发生水合过程。 2.CaO 固体加入水中也会放热, 但它不是溶解放热, 而是发生反应: CaO+H2O====Ca(OH)2, 放出热量。 3.物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化 考点梳理·重难破解 【演练03】下在100g蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A．NaOH固体溶于水放出热量 B．a、c两点时， NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 C 考点01 溶液的形成 【典例03】有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 A 考点梳理·重难破解 考点02 溶液组成的定量表示 溶质的质量分数 = 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 溶质的质量+溶剂的质量 溶质的质量 1.溶液质量 ＝ —————— 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积 溶质质量分数 3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数 变 形 必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计 (1)质量单位要统一 (2)既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算 (3)溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示 (4)未溶解的物质不能计入溶质质量 拓展：饱和溶液的溶质质量分数= S为溶解度 ×100 % 【典例04】生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 考点梳理·重难破解 【演练04】根据图示实验,下列说法正确的是 A．②中溶液质量为30 g B．若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等 C．若③中无固体，④中有固体，④溶液溶质质量分数大于②溶液溶质质量分数 D．①②③④都是混合物 C 考点02 溶液组成的定量表示 B 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 考点梳理·重难破解 二、溶液的稀释 考点02 溶液组成的定量表示 加水稀释的过程中溶液各成分质量的变化 溶质质量不变 溶剂质量增大 溶液质量增大 m × a% = ( m+c) × b% 等量关系： 稀释前后溶质质量不变 稀释前溶液 的质量 稀释前溶液的溶质质量分数 加水的质量 稀释后溶液的溶质质量分数 考点梳理·重难破解 【典例05】在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度 A 考点02 溶液组成的定量表示 【演练05】在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为 ，现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液100g。试计算：把上述质量分数为的碳酸氢钾溶液，稀释为溶质质量分数为的溶液，需要加入水的质量。 解：设需要加入水的质量为x， 100g×10%=（100g+x）×4% 解得x=150g 答：需要加入水的质量为150g。 考点梳理·重难破解 考点02 溶液组成的定量表示 三、溶液的浓缩 将溶液浓缩使溶液的溶质质量分数变大的方法 加溶质 蒸发溶剂 溶质增加 溶剂不变 溶液增加 溶质不变 溶剂减少 溶液减少 加溶质溶液浓缩前后溶剂质量不变 蒸发溶剂溶液浓缩前后溶质质量不变 m × （1-a%） = ( m+c)×（1-b% ） 浓缩前溶液 的质量 浓缩前溶液的溶质质量分数 加溶质的质量 浓缩后溶液的溶质质量分数 m × a% = ( m-c)×b% 浓缩前溶液 的质量 浓缩前溶液的溶质质量分数 减少溶剂的质量 浓缩后溶液的溶质质量分数 考点梳理·重难破解 【典例06】现有50g浓度为10%的KNO3溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是是 A．蒸发掉水30g B．加50g水溶液变100g C．增加10g溶质 D．增加溶质6.25g D 考点02 溶液组成的定量表示 【演练06】有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质的质量分数变为20%，现提供两种方法，请你计算：(1)可加入多少克硝酸钾？ (2)可蒸发多少克水？ 解：设需要加入硝酸钾的质量为x， 100g×10%+x=（100g+x）×20% 解得x=12.5g 答：可加入12.5克硝酸钾。 解：设蒸发水的质量为y， 100g×10%=（100g-y）×20% 解得y=50g 答：可蒸发50克水。 考点梳理·重难破解 考点03 溶解度与溶解度曲线 一、饱和溶液与不饱和溶液 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 一定 温度 一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液 一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂、减少溶质、一般升温 增加溶质、减少溶剂、一般降温 熟石灰 Ca(OH)2除外。 转化方法 最简单且适用于任何溶液的方法 考点梳理·重难破解 【典例07】下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 D 考点03 溶解度与溶解度曲线 【演练07】有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了Ca(OH)2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的Ca(OH)2饱和溶液 B 考点梳理·重难破解 考点03 溶解度与溶解度曲线 二、固体、气体的溶解度 固体 溶解度 条件：在一定温度下 标准：在100g溶剂里 状态：达到饱和状态 单位：以克为单位 固体物质的溶解度随温度变化而变化 只有达到饱和状态，溶质溶解度的量才是一个确定值 溶解度是溶质的质量 温度越高气体的溶解度越小 溶解度与溶解性的关系 气体 溶解度 条件：在一定温度下 标准：101KPa，1体积水 状态：达到饱和状态 单位：气体体积数 0.01g~1g 微溶 1g~10g 可溶 >10g易溶 <0.01g 难溶 20 ℃溶解度/g 压强越大气体的溶解度越大 考点梳理·重难破解 【典例08】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是 A．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 B．夏季，池塘里的鱼常浮出水面 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 C 考点03 溶解度与溶解度曲线 【演练08】硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。下列说法正确的是 A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．③所得溶液的质量为106g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 D 考点梳理·重难破解 考点03 溶解度与溶解度曲线 三、溶解度曲线的含义及其应用 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_______； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_________； KNO3 NaCl Ca(OH)2 KNO3 NaCl Ca(OH)2 A B 曲线上的点表示某物质的饱和溶液，如点B。 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势。 两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同， 如点A。 C 曲线下的点：C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液。 曲线上的点：C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余。 混合物分离提纯的方法： NaCl中混有少量KNO3：蒸发结晶 KNO3中混有少量NaCl：降温结晶 冷却热饱和溶液 考点梳理·重难破解 【典例09-1】现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B．t2℃时，30g a物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液为不饱和溶液 C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃， 析出晶体最多的是a物质 D 考点03 溶解度与溶解度曲线 【典例09-2】根据甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．30℃时，甲物质的溶解度为60 B．甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方式提纯甲 C．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 D．20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D 考点梳理·重难破解 【演练09-1】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 D 考点03 溶解度与溶解度曲线 考点梳理·重难破解 考点03 溶解度与溶解度曲线 (1) t3℃时，a的溶解度为________g。 (2) P点的含义是_________________________。 50 t2℃时，a和c的溶解度相等 (3) N点对应的溶液为t3℃时a的_______溶液，可通过____________________________________等方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。 不饱和 加入a物质(或降温，或恒温蒸发溶剂) c＞b＞a (5)从a溶液中获取a晶体可采用_________________或__________的方法。 (6)从b溶液中获取b晶体可采用___________的方法。 降温结晶 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 ⑦t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各w g，降温至t1℃会析出晶体的是______，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_________。 ⑧分离a与少量b 的混合物，可采用____________或________________的方法。 (4) t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序_________。 a和b a＜c＜b 降温结晶 冷却热饱和溶液 【演练09-2】观察右图的溶解度曲线，回答问题 考点梳理·重难破解 考点04 溶液的配制 计算 称量 溶解 装瓶贴标签 (1)需氯化钠的质量是______________。 (2)需水的质量为______________， 折合成体积为_____________。 以配制50g16%的氯化钠溶液为例 50g×16%=8g 50g-8g=42g 42ml (1)称氯化钠质量使用______________。 (2)量取水的体积使用______________。 托盘天平、药匙 量筒、胶头滴管 （1）称量前，应先调零（2）托盘上需要放大小相同的纸（3）左物右码；（4）精确值：0.1g （5）有腐蚀性的药品放在烧杯中称量 （6）砝码用镊子取用等。 （1）量筒的选择（等大或稍大）；（2）倾倒液体接近所需刻度时，要改用胶头滴管滴加，胶头滴管垂直悬空；（3）读数时，量筒平放、视线要平视凹液面最低处等。 为加速溶解，可采用的方法是 ，目的是 。 用玻璃棒搅拌 搅拌，加速溶解 （1）要注意将氯化钠和水全部转移到烧杯中。（2）搅拌时，玻璃棒不要接触烧杯内壁。 把配制好的溶液装入试剂瓶中 并贴上标签 氯化钠溶液 16% 药品的名称 药品的溶质质量分数 考点梳理·重难破解 【典例10】实验室欲用NaCl固体配制50g溶质质量分数16％的NaCl溶液用于选种，下列说法不正确的是 A．实验步骤为计算→称量和量取→溶解 B．量取水时仰视读数会使配制结果小于16％ C．将8gNaCl加入盛有42mL水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C 考点04 溶液的配制 【演练10】下列配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的部分操作中，符合规范的是 A.取试剂 B.称量氯化钠 C.溶解 D.装瓶贴标签 C 考点梳理·重难破解 考点04 溶液的配制 以配制50g16%的氯化钠溶液为例 误差分析 误差类型 具体原因分类 原因描述 溶质质量分数偏大  溶质多了 天平空载时，指针向右偏 称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 溶剂少了  量取液体俯视凹液面最低处 量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质质量分数偏小 溶质少了 溶质有杂质，本身不纯 左码右物称量（使用游码时） 天平空载时，指针向左偏 溶质转移时有撒落 溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂多了 量取液体仰视凹液面最低处 烧杯内壁上有水 试剂瓶内壁上有水 考点梳理·重难破解 【典例11】泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏大的是 A．称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 B．量水的体积时，俯视量筒 C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 D．用4g食盐和100g水配制溶液 B 考点04 溶液的配制 【演练11-1】规范操作是实验成功的关键因素。在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，会导致所配制溶液的质量分数偏小的操作是 A．量取水时俯视量筒读数 B．将量好的水倒入烧杯时有水溅出 C．将配制好的溶液转移到细口瓶时有液体溅出 D．将称量好的氯化钠倒入烧杯时有固体撒出 D (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。 (3)量水时读数时视线要与量筒内 保持水平，选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)。 A．10mL    B．25mL    C．50mL    D．100mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 考点梳理·重难破解 考点03 溶解度与溶解度曲线 ②①⑤③④ 【演练11-2】某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题 ① 广口瓶 3 凹液面最低处 C AD PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 1.木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C 考场练兵·真题再练 2.根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是 A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30% B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大 C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大 D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体 C 考场练兵·真题再练 3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。 (1)t3℃时，丙的溶解度为 。 (2)t1℃时，按图2进行实验，分析实验： ①加入的固体物质为 ；②m= 。 (3)某温度下，将等质量甲、乙、丙分别加入等质量水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是________。 A．甲=乙=丙 B．乙>甲=丙 C．乙=丙>甲 D．丙>甲>乙 50g 甲 50g ACD 考场练兵·真题再练 4.某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 ③若配制过程中物码反置（5g以下使用游码），则实际配制的溶液溶质质量分数为 。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 12g ②④⑤③① 偏小 继续向左盘添加氯化钠 6.9% 30g 考场练兵·真题再练 5.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） (2)需要水的质量是多少？（写出计算过程） （1）溶液稀释前后溶质的质量相等， 稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 （2）如果稀释为14%的硫酸， 需要水的质量为： -100g=600g，如果稀释为5%的硫酸，需要水的质量为： -100g=1860g， 所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 感谢聆听！ 考点大串讲 $