精品解析：天津市南开区2025-2026学年高二上学期阶段性质量监测（一）化学试题

2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测(一) 高二年级 化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用热的纯碱溶液去除油污 B. 用与水反应制备 C. 用冰箱储存食物以减缓其腐败的速率 D. 用草木灰与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. 冰水混合物 B. C. D. 酒精 3. 下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A. 钢铁生锈 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 炸药爆炸 D. 工业合成氨的反应 4. 下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质固体的是 A. B. C. D. 5. 某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 6. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知 ； ，则 C. 已知 ， ，则 D. 一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为 7. 一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. B. 该反应的浓度商不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 单位时间内生成的同时，生成 8. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D. 对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多 9. 合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是 A. 降低氨的沸点 B. 增大化学反应速率 C. 提高N2和H2的利用率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 10. 一定温度下， 。下列分析正确的是 A. 加入合适的催化剂可以改变该反应的焓变 B. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 恒温时，缩小体积，平衡不移动，气体颜色不变 D. 断裂和中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 12. 下列有关变化的说法中，正确的是 A. 加热溶液，溶液的减小 B. 光照新制的氯水，溶液的增大 C. 向溶液中通入气体后静置，上层清液的增大 D. 向溶液中加入少量晶体，溶液的减小 13. 室温下，关于的溶液，下列分析正确的是 A. B. 加入少量水，溶液中增大 C. 由水电离产生的 D. 加入等体积的盐酸，所得溶液： 14. 在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 15. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究浓度对化学平衡的影响 向和混合溶液中加入4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 除去碱式滴定管尖嘴的气泡 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出 A. A B. B C. C D. D 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共55分。 16. 按照要求回答下列问题： （1）64 g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。 （2）盐酸与溶液反应生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式：______。 （3）调节可实现与的相互转化，写出该转化的离子方程式： ______。 （4）灭火器中分隔放置溶液和溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为______。 （5）若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后仍相等，则______(填“>”、“<”或“=”)。 （6） ，该反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 17. 时，测定不同浓度醋酸溶液的，结果如下： 组别 ① ② ③ 浓度 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：______。 （2）②中的______；的______(列出计算式即可)。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为______(用序号表示，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的为______。 ③a、b、c三点对应的溶液分别用溶液完全中和，消耗溶液体积的大小关系为______。 18. 亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______。 （2）溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为______。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为______。 （4）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，达到滴定终点时的标志为______。 （5）某次滴定实验开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。 则消耗标准溶液的体积为______，根据本次滴定结果计算该样品中的质量分数为______(结果保留4位有效数字)。 （6）以下操作造成测定结果偏高的是______(填序号)。 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 19. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。回答下列问题： （1）已知和的电离常数如下表所示。 煤的气化过程中产生的有害气体可用溶液吸收，写出该反应的化学方程式：______。 （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 总反应：的______；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是______(填序号)。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少的浓度 d．增加的浓度 e．分离出二甲醚 （3）已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/() 0.44 0.6 0.6 ①该反应平衡常数表达式为______。 ②比较此时正、逆反应速率的大小：______(填“>”、“<”或“=”)。 ③若加入后，经反应达到平衡，此时______；该时间内反应速率______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测(一) 高二年级 化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用热的纯碱溶液去除油污 B. 用与水反应制备 C. 用冰箱储存食物以减缓其腐败的速率 D. 用草木灰与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解更彻底，故可以用热的纯碱溶液去油污，A正确； B．TiCl4与水反应生成TiO2和HCl，工业上常用此法制备TiO2，B正确； C．低温降低反应速率，冰箱储存食物可减缓腐败，C正确； D．草木灰（含K2CO3，水解呈碱性）与铵态氮肥（含）混合会释放NH3，导致氮肥失效，故二者不能混合施用，D错误； 故答案选D。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. 冰水混合物 B. C. D. 酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰水混合物是H2O的不同状态，H2O属于弱电解质，因为其能微弱电离为H+和OH-，A正确； B．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．CO2本身不电离，溶于水生成的H2CO3是弱电解质，但CO2本身是非电解质，C错误； D．酒精（乙醇）在水溶液中不电离，属于非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A. 钢铁生锈 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 炸药爆炸 D. 工业合成氨的反应 【答案】B 【解析】 【分析】吸热反应的特征是生成物总能量大于反应物总能量。 【详解】A．钢铁生锈为金属氧化，属于放热反应，A项不符合题意； B．碳酸氢钠溶解过程需要吸收热量，反应生成的二氧化碳气体逸出会带走热量，虽然氢离子和碳酸氢根的反应也会放热，但是吸热效应更强，则生成物总能量大于反应物总能量，B项符合题意； C．炸药爆炸为放热反应，C项不符合题意； D．工业合成氨的反应为放热反应，D项不符合题意； 答案选B。 4. 下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质固体的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2(SO4)3溶液蒸干时，水解生成的H2SO4难挥发，蒸干后重新生成Fe2(SO4)3固体，可以得到原溶质，A正确； B．KClO3溶液蒸干得到KClO3固体，但灼烧时KClO3高温分解为KCl和O2，无法得到原溶质，B错误； C．AlCl3溶液蒸干时，水解生成的HCl挥发，最终生成Al(OH)3，灼烧后分解为Al2O3，无法得到原溶质，C错误； D．NH4Cl溶液蒸干时直接分解为NH3和HCl气体，无法得到原溶质，D错误； 故答案选A。 5. 某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，测出的数值偏小，但中和反应为放热反应，测得的偏大，A项正确； B．反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的散失，B项错误； C．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，C项错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应放出的热量将减少，测得的偏大，D项错误； 答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知 ； ，则 C. 已知 ， ，则 D. 一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．单斜硫转化为正交硫的ΔH为负，说明正交硫能量更低更稳定，单斜硫不稳定，A项错误； B．生成CO2的燃烧反应比生成CO释放更多热量，ΔH1更负，则，B项错误； C．液态水比气态水能量更低，生成液态水放热更多，更负，因此，C项正确； D．热化学方程式的ΔH应为理论值，而实际反应可能未完全转化，吸收的热量a小于理论值，则的写法错误，D项错误； 答案选C。 7. 一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. B. 该反应的浓度商不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 单位时间内生成的同时，生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应式，平衡时应满足2v正(A2) =v逆(AB)，A错误； B．浓度商（Q）等于平衡常数（K）时反应达到平衡，此时Q不再变化，B正确； C．反应前后气体总物质的量相等，总质量恒定，平均相对分子质量始终不变，无法作为平衡标志，C错误； D．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol B2，不符合比例关系，未达到平衡状态，D错误； 故答案选B。 8. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 D. 对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物获得能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，A正确； B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快，B正确； C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，但活化分子百分数不变，C错误； D．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，D正确； 答案选C。 9. 合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是 A. 降低氨的沸点 B. 增大化学反应速率 C. 提高N2和H2的利用率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 【答案】C 【解析】 【详解】由于合成氨的反应方程式是：N2+3H2⇌2NH3，该反应是可逆反应，反应物只能部分转化成氨气，所以通过采用循环操作，大大提高了原料氮气、氢气的利用率，所以正确的是C。 答案选C。 10. 一定温度下， 。下列分析正确的是 A. 加入合适的催化剂可以改变该反应的焓变 B. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 恒温时，缩小体积，平衡不移动，气体颜色不变 D. 断裂和中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不影响焓变，A错误； B．升高温度时，正、逆反应速率均增加，但吸热方向的速率增加更多，B错误； C．缩小体积，因该反应前后气体计量数之和相等，平衡不移动，但各物质浓度增大，（紫色）浓度增大而导致气体颜色加深，C错误； D．=断键吸收的能量-成键释放的能量，表明断裂2 mol HI中的共价键吸收的能量大于形成1 mol 和1 mol 中共价键释放的能量，因此断裂1mol和1mol中共价键所需总能量小于断裂2 mol HI中的共价键所需的能量，D正确； 故选D。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7的中性溶液中，Fe3+易水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．使石蕊变蓝的溶液为碱性，[Al(OH)4]-在碱性条件下稳定，且与其他离子无反应，B正确； C．=1×10-12的溶液呈强碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，无法大量存在，C错误； D．水电离的c(H+)=1×10-13的溶液可能为强酸或强碱，在酸性条件下会反应，无法大量存在，D错误； 故选B。 12. 下列有关变化的说法中，正确的是 A. 加热溶液，溶液的减小 B. 光照新制的氯水，溶液的增大 C. 向溶液中通入气体后静置，上层清液的增大 D. 向溶液中加入少量晶体，溶液的减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，溶液显中性。加热时，水的离子积Kw增大，H⁺和OH⁻浓度等比例增大，pH数值减小（如100℃时，纯水的pH≈6，NaCl溶液的pH≈6），A正确； B．氯水中存在：，光照氯水时，HClO分解为HCl和O2，同时促进Cl2与水的反应不断向右进行，H⁺浓度增大，pH减小，B错误； C．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4（强酸），溶液酸性增强，pH减小，C错误； D．醋酸溶液中存在：，加入CH3COONa会引入CH3COO⁻，使其浓度增大，从而抑制CH3COOH电离，溶液中H+浓度降低，pH增大，D错误； 故选A。 13. 室温下，关于的溶液，下列分析正确的是 A. B. 加入少量水，溶液中增大 C. 由水电离产生的 D. 加入等体积的盐酸，所得溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A. NH3⋅H2O是弱电解质，部分电离，所以c(NH3⋅H2O)>10−3mol⋅L−1，A错误； B. 加少量水，促进NH3⋅H2O的电离，n(NH4+)增大，n(NH3·H2O)减小，则溶液中增大，B正确； C. 溶液中H+全部来自于水的电离，所以水电离出的氢离子浓度为：c(H+)=10−11mol⋅L−1，则c(OH-)=10−11mol⋅L−1，C错误； D. pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合后生成NH4Cl，NH3·H2O大量剩余，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH−)，根据电荷守恒得c(Cl−)＜c(NH4+)，所以c(NH4+)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)，D错误； 故答案为：B。 14. 在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应。 【详解】A．由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH<0，A正确； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大。相同温度下，p1曲线的NO转化率高于p2，故压强p1>p2，B正确； C．x点在p2曲线（低压）、温度350℃，y点在p1曲线（高压）、温度高于350℃（图像中y点横坐标靠右，温度更高）。温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率y点>x点，C正确； D．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关。该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数y点<x点，D错误； 故选D。 15. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究浓度对化学平衡的影响 向和混合溶液中加入4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 除去碱式滴定管尖嘴的气泡 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中改变高锰酸钾浓度，但草酸浓度和体积相同，符合单一变量原则，可探究浓度对速率的影响。但由于该反应是自催化反应，生成的可作催化剂，且高锰酸钾物质的量不同，褪色时间自然不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．和的阴离子（和）不同，可能影响催化效果，无法单一变量验证与的催化效率，B错误； C．向和混合溶液中加入，显著增加浓度，平衡向正反应方向移动，颜色加深，可验证浓度对平衡的影响，C正确； D．碱式滴定管排气泡应尖嘴45°朝上挤压排出，垂直向下无法有效排出气泡，D错误； 故答案选C。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共55分。 16. 按照要求回答下列问题： （1）64 g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。 （2）盐酸与溶液反应生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式：______。 （3）调节可实现与的相互转化，写出该转化的离子方程式： ______。 （4）灭火器中分隔放置溶液和溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为______。 （5）若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后仍相等，则______(填“>”、“<”或“=”)。 （6） ，该反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）< （6）低温 【解析】 【小问1详解】 甲醇的摩尔质量为32 g/mol，则64 g甲醇的物质的量为：2 mol，已知2 mol甲醇燃烧放出热量，那么1 mol甲醇燃烧放出的热量为甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 【小问2详解】 盐酸（HCl）与NaOH的反应是强酸与强碱的中和反应，生成1 mol H2时放出 57.3 kJ 热量，该反应的热化学方程式 。 【小问3详解】 该反应是可逆反应，调节 pH（即改变H+浓度）可使平衡移动，实现（黄色）与（橙色）的相互转化。酸性条件下， H+浓度增大，平衡正向移动，生成；碱性条件下， H+浓度减小，平衡逆向移动，生成，该转化的离子方程式。 【小问4详解】 溶液中的和溶液中的发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，大量的二氧化碳气体形成泡沫，从而达到灭火的效果，发生的离子方程式为。 【小问5详解】 是强碱，在水溶液中完全电离；氨水是弱碱，在水溶液中部分电离，存在电离平衡。当稀释时，溶液中OH-浓度随稀释倍数线性降低；而氨水的电离平衡会正向移动，补充使得其浓度降低的幅度更小。要使稀释后pH仍相等，即浓度相等，氨水需要稀释更大的倍数，所以m<n。 【小问6详解】 对于反应 为放热反应，反应前后气体分子数减少，，根据自发反应的判断依据，当，时，低温条件下才能自发进行。 17. 时，测定不同浓度醋酸溶液的，结果如下： 组别 ① ② ③ 浓度 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：______。 （2）②中的______；的______(列出计算式即可)。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为______(用序号表示，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的为______。 ③a、b、c三点对应的溶液分别用溶液完全中和，消耗溶液体积的大小关系为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. c ③. 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为； 【小问2详解】 ②中的pH=3.38，则，；溶液中，； 【小问3详解】 ①导电能力与溶液中的离子浓度有关，醋酸溶液中的c(H＋)越大，溶液的导电能力越强。根据图示可知，导电能力：，则c(H＋)：； ②加水稀释，会促进弱电解质的电离；因此溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，根据图示可知，CH3COOH的电离程度最大的是c； ③a、b、c三点溶液中含有的CH3COOH的物质的量相等，用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量相同，因此溶液体积的大小关系为a=b=c。 18. 亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______。 （2）溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为______。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为______。 （4）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，达到滴定终点时的标志为______。 （5）某次滴定实验开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。 则消耗标准溶液的体积为______，根据本次滴定结果计算该样品中的质量分数为______(结果保留4位有效数字)。 （6）以下操作造成测定结果偏高的是______(填序号)。 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 【答案】（1） （2） ①. 酸式 ②. 用标准溶液润洗 （3） （4） ①. 小心转动活塞，使一滴标准液悬在滴定管末端（或形成半滴），用锥形瓶内壁将其刮下，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁 ②. 溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色 （5） ①. 26.10 ②. 72.04% （6）b 【解析】 【小问1详解】 水解呈碱性，离子方程式为； 【小问2详解】 高锰酸钾溶液具有强的氧化性，用碱式滴定管能够腐蚀橡皮管，所以应选择酸式滴定管盛放； 实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为用标准溶液润洗，以免产生误差； 【小问3详解】 与酸性溶液反应，离子方程式为； 【小问4详解】 临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为小心转动活塞，使一滴标准液悬在滴定管末端（或形成半滴），用锥形瓶内壁将其刮下，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁； 高锰酸钾本身为紫红色溶液，当亚硝酸钠反应时被还原为无色的锰离子，若达到滴定终点时的标志是溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色； 【小问5详解】 由图可知：消耗标准溶液的体积为26.10； 称取样品0.5 g加水溶解，配制成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液为26.10，依据方程式可知：，则25.00 mL溶液中==，溶液中含有物质的量为，其质量为，该样品中的质量分数为； 【小问6详解】 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水不影响实验结果，故a不符合题意； b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，读取消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故b符合题意； c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故c不符合题意； d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，过早判断滴定终点，导致加入标准液高锰酸钾溶液体积偏小，亚硝酸钠质量分数偏低，故d不符合题意。 故选b。 【点睛】本题考查了离子的检验、氧化还原滴定法测定物质百分含量等，明确氧化还原反应基本规律，熟悉滴定法测定溶液浓度的原理及方法是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。 19. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。回答下列问题： （1）已知和的电离常数如下表所示。 煤的气化过程中产生的有害气体可用溶液吸收，写出该反应的化学方程式：______。 （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 总反应：的______；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是______(填序号)。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少的浓度 d．增加的浓度 e．分离出二甲醚 （3）已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/() 0.44 0.6 0.6 ①该反应平衡常数表达式为______。 ②比较此时正、逆反应速率的大小：______(填“>”、“<”或“=”)。 ③若加入后，经反应达到平衡，此时______；该时间内反应速率______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ce （3） ①. ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，根据表格可知，，根据强酸制弱酸的原理，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 根据盖斯定律①×2+②+③可得，=； a．高温时平衡逆向移动，高压时平衡正向移动，所以平衡移动的方向不确定，CO的转化率不一定提高，a不符合题意； b．加入催化剂，可同时加快正、逆反应速率，但CO的平衡转化率不变，b不符合题意； c．减少CO2的浓度，平衡正向移动，CO的转化率提高，c符合题意； d．增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但CO的转化率降低，d不符合题意； e．分离出CH3OCH3，平衡正向移动，CO的转化率提高，e符合题意； 故答案为：ce； 【小问3详解】 ①该反应平衡常数表达式。 ②此时Qc=<400，反应向正向进行，正反应速率大于逆反应速率； ③假设反应的甲醇的浓度为xmol/L，则平衡时甲醇的浓度为（0.44-x）mol/L，二甲醚的浓度为（0.6+0.5x）mol/L，水蒸气的浓度为（0.6+0.5x）mol/L，则根据平衡常数计算，解x=0.4mol/L，则平衡时甲醇的浓度为0.44-0.4=0.04mol/L；根据系数关系，起始甲醇的浓度为，该时间内反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $