黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

哈师大附中2023级高三上期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Na23 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是 A. 模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B. 模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能 C. 模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料 D. 模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料 2. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化铝可得到铝 C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 溶液中： C. 使酚酞试液变红的溶液中： D. 的溶液中： 4. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 合成气制备过程中既存在非极性键断裂又存在极性键生成 B. 低温有利于反应的自发进行 C. 反应的活化能大于活化分子变成生成物分子放出的能量 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的 5. 下列装置能达到相应目的的是 A.实验室制 B.验证氧化性 C.制取并收集氨气 D.分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 6. 联氨()可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32g中非极性键的数目为 B. 1mol晶体中σ键的数目为 C. 1L0.01mol·L-1溶液中的数目为 D. 标准状况下，每转移电子则会生成约1.12L 7. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中 8. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Y分子中只有1个手性碳原子 C. 1 mol Z最多能与5 mol NaOH反应 D. Y→Z的转化是在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生的消去反应 9. 对下列图像的分析正确的是 A. 表示 kJ·mol-1反应的能量变化 B. 表示的燃烧热 C. 表示物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、KOH溶液混合，测得混合液的最高温度(已知mL) D. 反应a+d→b的热化学方程式 kJ·mol-1 10. 下列离子方程式一定正确的是 A. 向溶液中通入过量的： B. 少量的通入溶液中： C. 向等物质的量的和混合溶液中通入2mol： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体： 11. 钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极之间移动来工作。一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是 A. 电池放电时，X极发生氧化反应 B. 电池放电时，通过阳离子交换膜向右侧区域移动 C. 电池充电时，X极的电极反应式为 D. 电池充电时，每转移，Y极质量增加 12. 下列实验方案不能得出相应结论的是 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 A.结论：金属活动性顺序为 B.结论：氧化性顺序为 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 C.结论：甲基使苯环活化 D.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是 A. 电子从电极经导线流向CCF电极 B. CCF电极上发生的反应有： C. 生成（的反应中， D. 利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阳极 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>W>Y B. b分子中键长：①＜② C. Y和Z的常见氧化物均为大气污染物 D. W和Q的简单氢化物稳定性：W＜Q 15. 探究酸性溶液与溶液能否发生反应。 实验装置及过程 序号 现象 ⅰ 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有和 ⅱ 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为 ⅲ 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无和，上层清液中含有 注：和均为无色离子；近乎无色。 下列有关叙述错误的是 A. 该实验条件下，氧化性： B. 初步证明实验ⅱ棕褐色沉淀为的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立即有大量气泡产生 C. 实验ⅲ中只发生反应： D. 若向酸性溶液中逐滴滴加溶液，实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 甲醛是重要的化工原料，也是一种常见污染物。 I. （1）已知的燃烧热为akJ/mol，的燃烧热为bkJ/mol，则甲醛催化氧化为甲酸的热化学方程式为：_______。 II.释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。 （2）HCHO电催化释氢 催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa。 ①电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为1：2，则电极b上的电极反应式为_______。 ②电解过程中每产生1mol，通过阴离子交换膜的为_______mol。 （3）HCHO水化释氢 45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图2所示。使用时将纳米Ag颗粒负载在表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图3所示。 ①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为_______(填化学式)。 ②若不考虑甲醛在碱性条件下发生的副反应。则NaOH浓度低于1mol·L-1时，NaOH浓度增大产生氢气加快的原因是_______；NaOH浓度高于1mol·L-1时，的产生又会迅速减慢的原因可能是_______。 （4）甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢具有的下列优点有_______。 A.气体纯度高　　　B.可处理废水中的甲醛　　　C.原子利用率高 17. 铋酸钠()是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。铋酸钠粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。 I.制取铋酸钠 在NaOH溶液中，白色且难溶于水的与反应制备，实验装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)。 请按要求回答下列问题： （1）A中滴加浓盐酸时发生反应的离子方程式为：_______。 （2）B装置盛放的试剂是_______。 （3）仪器C的名称是_______；C中发生反应的化学方程式为_______。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应停止A中的反应，并关闭。原因是_______；停止A中反应的操作是：_______。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）本实验为防止空气污染而设置的仪器有_______(填仪器序号)。 II.产品纯度的测定 （7）取(I)中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和；稀溶液使其完全反应的离子方程式：，再用0.1mol/L的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗标准溶液ymL。则该产品的纯度为_______%。g/mol] 18. 以含硒物料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)为原料制备粗硒(Se)的流程如下： 已知：亚硒酸()是一种二元弱酸。回答下列问题： （1）硒的原子结构示意图为_______。 （2）“浸取”的目的是_______，为提高浸取速率可采取的措施_______(写一条)，从该滤液中分离出溶质的实验方法为_______。 （3）“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为_______，滤渣为_______。 （4）“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。 名称 电位 0.345 -0.760 -0.440 0.770 1.511 0.740 为使硒和杂质金属分离，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______V以上，为检验“控电位还原”步骤中的滤液里是否有，可加入_______，通过是否有蓝色沉淀加以判断。 （5）是一种钠离子电池正极材料。放电完全时转化为，生成0价铜，电极反应式为_______。 19. 托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 已知： 请回答下列问题： （1）化合物A中的含氧官能团名称是_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______。 （4）H中C原子的杂化类型为_______。 （5）I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示五组峰的结构简式为_______。 ①遇溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在 （6）以和甲醇为有机原料，合成的路线下。在方框中用三步补全合成路线，无机试剂任选_______。 哈师大附中2023级高三上期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Na23 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） kJ/mol （2） ①. ②. 1 （3） ①. HD ②. 随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的浓度增大，释氢反应的速率加快 ③. NaOH溶解载体，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降 （4）AB 【17题答案】 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） ①. 三颈烧瓶 ②. （4） ①. C中白色固体消失说明反应完毕，此时再往溶液中通入氯气，氯气溶于水生成的HCl，遇酸分解 ②. 关闭，停止加热 （5）（冷水中）冷却结晶 （6）DF （7） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 溶解除去硫单质 ②. 将含硒物料粉碎或搅拌 ③. 蒸馏 （3） ①. ②. （4） ①. 0.345 ②. 铁氰化钾溶液 （5） 【19题答案】 【答案】（1）羧基 （2）++HCl （3）加成反应 （4）sp、 （5） ①. 23 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $