周测评(十二) 共价键、分子的空间结构-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

真题密卷 (5)Be(OH)2+2OH-—[Be(OH)4]2-(3分) (6)1s22s22p°3s23p3d5(或[Ar]3d5)(3分) 【解析】(I)p轨道是哑铃形，np电子云有pz、 pyp:共3个伸展方向，符号3p,中3p表示第 三层的p轨道，x表示原子轨道沿x轴方向伸 展，不能判断该轨道上排布的电子数，ABC错 误，D正确。 (2)s轨道只有1个伸展方向，p轨道有3个伸 展方向，铝原子核外电子排布为 1s22s22p3s23p,涉及3个s轨道、2个p轨道， 因此其核外电子云有4种不同的伸展方向；其 核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外 有13种不同运动状态的电子。 (3)同周期元素从左到右第一电离能总体呈增 大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小， 则短周期的化学元素(0族和放射性元素除外) 中，第一电离能最小的元素是Na;同周期元素 从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到 下电离能逐渐减小，则短周期的化学元素(0族 和放射性元素除外)中，电负性最大的元素 是F。 (4)Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失 去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，B 的第一电离能大于B的第一电离能。 (5)氢氧化铝为两性氢氧化物，与NaOH溶液反 应生成Na[Al(OH)4],已知Be和Al符合“对角 线规则”，性质有一定的相似性，则B(OH)2也 为两性氢氧化物，能与NaOH溶液发生类似的反 应，则反应的离子方程式为Be(OH)2十2OH -[Be(OHD4]2-. (6)锰元素为25号元素，基态锰原子的电子排 布式为1s22s22p3s23p3d4s2,Mn原子失去2 个电子变成锰离子，为1s22s22p3s23p53d5或 [Ar]3d。 12.(1)2(2分)1(2分) 2025一2026学年度高二 化学·共价键、分 一、选择题 1.C【解析】冰雪融化为熔化过程，会吸收热量， A错误；冰雪融化时只是水的物理状态发生变 化，没有破坏化学键，B错误；融雪盐可以降低水 溶液的凝固点，防止结冰，C正确；含融雪盐的冰 雪融化后，溶液中含有的氯化钠、氯化镁、氯化钾 为强电解质，可以参与形成原电池，加速道路上 金属材料的腐蚀，D错误。 2.B【解析】在HCIO中，O原子应在H和C1原 1 ·28 学科素养周测评 (2)1t11(2分)球形(2分) 3d 4s (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子排布为 3d,核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结 构，CuO中Cu为+2价，价层电子排布为3d°， 不如3d10稳定(3分) (4)>(2分)Na失去1个电子后形成Na+, 与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷 数大于Ne,所以Na的第二电离能大于Ne的 第一电离能(3分) (5)CD(4分) 【解析】(1)在元素周期表中，基态原子的核外 电子填充在6个轨道中的元素有Na和Mg两 种元素；填充在7个轨道中的元素只有A1一种 元素。 (2)Cr原子的价电子排布式为3d4s,价电子 排布图为1↑日日，占据最高能级 3d 4s 是4s能级，电子云轮廓图形状为球形。 (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子排布为 3d,核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结 构，CuO中Cu为+2价，价层电子排布为3d°， 不如3d°稳定，故高温下CuO会分解生 成Cu2O。 (4)Na失去1个电子后形成Na+,与Ne具有 相同的核外电子排布，Na的核电荷数大于Ne, 所以Na的第二电离能大于Ne的第一电离能。 (5)F没有最高正价，A错误；随着核电荷数增 加，单质分子的分子间作用力逐渐增大，单质的 沸点逐渐升高，B错误；随着核电荷数增加，电 子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，第一电离 能逐渐减小，C正确；随着核电荷数增加，电子 层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力 逐渐减弱，电负性逐渐减小，D正确。 学科素养周测评（十二） 子的空间结构 子中间，其正确的电子式为H:O:C:,A错误；Fe 是26号元素，Fe3+是Fe原子失去3个电子形成 的，其核外电子排布为2、8、13，结构示意图为 26 )2813,B正确；H2中是ss。键，其电子云 图为球形对称，图示形状错误，C错误；H2O中 0原子的价层电子对数为2十6-2X1=4, 2 ·化学· VSEPR模型为四面体形，而所给模型不是四面 体形，D错误。 3.D【解析】同主族元素，从上到下原子半径依次 增大，则N、P、As的原子半径依次增大，原子半 径：N<P<As,A错误；同主族元素，从上到下第 一电离能依次减小，则N、P、As的第一电离能依 次减小，第一电离能：N>P>As,B错误；N、P As位于元素周期表中第VA族，元素非金属性 大于H,从上到下原子半径依次增大，它们与H 形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键间的排 斥力逐渐减小，NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减 小，C错误；同主族元素，从上到下非金属性依次 减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减 弱，则硝酸、磷酸、砷酸的酸性依次减弱，D正确。 4.C【解析】CO2的中心原子C的价层电子对数 为2+4-2X2=2+0=2,无孤电子对，VSEPR 2 模型是直线形，A正确；SeO3的中心原子Se的 价层电子对数为3十6一3X2=3十0=3，无孤电 2 子对，空间结构为平面三角形，B正确：SO2的中 心原子S的价层电子对数为2+6一2X2=2+1= 2 3,有孤电子对，空间结构为V形，是极性分子，CS 的中心原子C的价层电子对数为2十4一2X2 2十0=2，无孤电子对，空间结构为直线形，正负 电中心重合，是非极性分子，C错误；NH的中 心原子N的价层电子对数为4+5-1一4×1 2 4,PO的中心原子P的价层电子对数为4十 5十3一4X2-4,均无孤电子对，空间结构均为四 2 面体形，D正确。 5.C【解析】Y原子中n=2,价层电子排布式 为2s22p3,则Y为N;Y和W位于同主族，W为 P:短周期元素中Z的金属性最强，Z为Na;根据 四种元素的原子最外层电子数之和等于15，X 为C。同周期元素从左到右原子半径依次减小， 故Na>P,即Z>W,C>N,即X>Y,四者的关 系为Z>W>X>Y,A错误；同周期元素越靠右 电负性越大，同主族元素越靠上电负性越大，则 N的电负性最大，B错误；由分析可知，该物质为 NaCN,其中Na+和CN-之间为离子键，CN-中 碳和氨之间为共价键，C正确；非金属性越强，最 高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HNO3> ·2 参考答案及解析 H3PO4>H2CO3,D错误。 6.A【解析】X形成3个共用电子对，且杂化方式 为sp3杂化，原子序数最小，X为N元素，Y形成 两对共用电子对，Y为O元素，Z形成两对共用 电子对，Z为S元素，W形成1个共用电子对，其 为短周期元素且原子序数最大，W为C1元素。 元素的非金属性越强，电负性越大，则元素的 电负性：O>C>S,A错误；X、Y的简单氢化物 分别NH3和H2O,中心原子均为sp3杂化，氮原 子有1个孤电子对，氧原子有2个孤电子对，由 于孤电子对与成键电子对之间的排斥力增大，使 H2O中键角小于NH3中键角，B正确；ZY2和 ZY3分别为SO2和SO3,SO2中硫原子的价层 电子对数为2十(6-2×2)×2-3，S0,中硫原 1 子的价层电子对数为3+(6-2×3)×2=3，二 者的VSEPR模型均为平面三角形，C正确； XY?为NO3,氨原子的价层电子对数为3十(5十 1-2X3)X2=3,中心原子采用sp杂化且没有 孤对电子，分子为平面三角形，D正确。 7.B【解析】每个原子的成键总数或单键相连的原 子数目是一定的，F、H均只能与一个原子进行成 键，只能有HF、F2、H2分子，而不可能有H2F、F3、 H分子，表明共价键有饱和性，A正确；电子由低 能级跃迁至较高能级时，没有新物质生成，为物理 变化，B错误；键长大小：C一N>C一N>C=N,键 能大小：C一N<C一N<C=N,C正确；不同元素 的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在现 代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定 元素，D正确。 8.C【解析】NO士中心原子N的价层电子对数 1 为2+2×(5-1-2X2)=2,无孤电子对，空 间结构为直线形，键角为180°；NO3中心原子N 1 的价层电子对数为3+2×(5十1-3×2)=3，无 孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°； 1 NO?中心原子N的价层电子对数为2+2× (5十1一2×2)=3，有1个孤电子对，空间结构 为V形，键角小于120°，A错误；PCL中心原子 1 P的价层电子对数为3+2×(5-3×1)=4， 有1个孤电子对，空间结构为三角锥形；HO十中 1 真题密卷 心原子0的价层电子对戴为3+号×(6-1-3X 1)=4,有1个孤电子对，空间结构为三角锥 形；CH时中心原子C的价层电子对数为3+2X (4一1一3×1)=3，无孤电子对，空间结构为平面三 角形，B错误；COCl2中心原子C的价层电子对数为 3+2×(4-2×1-1×2)=3,为sp2杂化；S0Cl, 中心原子S的价层电子对数为3计×(6-2X1 1X2)=4,为sp3杂化，C正确；SiF4中心原子Si 的价层电子对数为4十2×(4一4×1)=4，无孤 对电子，为非极性分子；SF4中心原子S的价层 电子对黛为4计日×(6-4X1)=5,有1个孤对 电子，为极性分子，D错误。 9.A【解析】同周期主族元素从左到右，电负性逐 渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小， 所以电负性：S<N<O,A错误；同一周期元素从 左到右，第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p 轨道电子处于半充满状态，比同周期相邻元素第 一电离能大，所以第一电离能：N>O>C,B正确； 上述反应体系的物质中含离子键、极性共价健和 非极性共价键，C正确；NO3的中心原子N的价 1 层电子对数为3+2X(5+1-3X2)=3,空间结 构为平面三角形，氨原子的杂化轨道类型为$p,D 正确。 10.B【解析】二氧化碳是共价化合物，其结构式 为0一C一0，双键中存在一个。键和一个π 键，C02分子中。键和π键数目之比为1：1，A 正确；由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获 过程中，二氧化碳分子中的共价键不会完全断 裂，只断裂其中一个碳氧双键，B错 误；N(C2H)3捕获CO2,表面活化，协助二氧 化碳到达催化剂表面，C正确；由图可知，CO。 催化加氢合成甲酸的总反应式为H2十CO2 =HCOOH,D正确。 二、非选择题 11.(1)B(2分) (2)>(2分)高温(2分) (3):0:C:0:(2分)2(2分) (4)①2NA(2分) ②sp3(2分)三角锥形(2分) 1 学科素养周测评 ③平面三角形(2分)非极性(2分) 【解析】(1)根据反应方程式，甲烷中CH断 裂，CO2中C一0断裂，它们均为极性共价键， 故选B。 (2)该反应是气体物质的量增加的反应，因此该 反应为熵增反应，即△S>0;依据△G=△H T△S<0时反应能自发进行，该反应△H>O, △S>0,若使反应自发进行，需要在高温条件下 进行。 (3)C02的结构式为O=C=0,其电子式为 :0:C:0:,1个双键中含有1个。键和1个π 键，根据二氧化碳的电子式，1mo1二氧化碳中 含有2molπ键。 (4)①根据S8的结构式，1个S8分子中含有8 个o键，因此64gSg(为0.25 mol Ss分子)含有 2mol。键，数目为2NA ②根据结构式可知，S:中S原子的价层电子对 数为2+6-)X2=4,杂化类型为sp,S0；中 2 心原子S的价层电子对数为3+6+2一2X3 2 4,其中有1个孤电子对，因此SO?-的空间结 构为三角锥形。 ③SO2分子中心原子S的价层电子对数为2十 6-2X2=3,孤电子对数为1，为sp2杂化， 2 VSEPR模型为平面三角形；SO,中心原子S的 价层电子对数为3十6一？X3=3,无孤电子对， 2 空间结构为平面正三角形，正、负电荷中心重 合，属于非极性分子。 12.(1)Na+[:0:0:]2-Na+(2分) (2)三角锥形(2分)sp3(2分) (3)直线形(2分)180°(2分)2NA(或2X 6.02×1023或1.204×1024)(2分) (4)Fe2+的价层电子排布式为3d6,Fe3+的价层 电子排布式为3d,Fe3+的3d轨道上的电子为 半充满稳定状态，不容易失去电子，故Fe3+比 Fe+稳定(3分) (5)CH4<NH3<H2O(2分)C、N、O的原子 半径依次减小，C一H、N一H、O一H键的键长 依次减小，键能依次增大，分子稳定性依次增强 (3分) 【解析】A、B、D、E、F为前四周期原子序数依次 增大的五种元素，基态A原子的最外层电子数 ·化学· 是最内层电子数的2倍，则A为C元素；基态B 原子的2p轨道上有3个未成对电子，则B为N 元素；基态D原子的s能级和p能级的电子总 数相等，则D为O元素；E和D可形成淡黄色 固体E2D2,则E为Na元素，E2D2为Na2O2;基 态F原子的3d轨道的电子数是4s轨道电子数 的3倍，则F为Fe元素；综上，A、B、D、E、F依 次为C、N、O、Na、Fe元素。 (1)E2D2为Na2O2,属于离子化合物，电子式为 Na+[:O:O:]2-Nat。 (2)B的简单氢化物即NH3,中心原子N形成 了三个N一Hσ键且还有一个孤电子对，故空 间结构是三角锥形，中心原子采取Sp3杂化。 (3)AD2即CO2,中心原子C形成了两个C=O 2025一2026学年度高二 化学·分子结枚 一、选择题 1.B【解析】孤电子对之间的排斥力大于孤电子对 与成键电子对之间的排斥力，大于成键电子对之 间的排斥力；PCl3中P原子的价层电子对数为3 +5-3X1=4,含有1个孤电子对，水分子中0 2 原子的价层电子对数为2+6一？X1=4,含有2 2 个孤电子对，水分子中孤电子对之间排斥力更 大，使得键角被压缩的更小，所以水分子键角小 于PC3,A错误；水分子中含有2个孤电子对，采 取sp3方式杂化，VSEPR模型为四面体形；NH 中N原子的价层电子对教为3+5一3X1=4,含 2 有1个孤电子对，采取sp3杂化，VSEPR模型为 四面体形，B正确；冰中水分子之间存在氢键，由 于氢键具有方向性和饱和性，一个水分子与另外 四个水分子形成氢键，冰晶体中水分子的空间利 用率不高，留有相当大的空隙，水结冰后，密度变 小，C错误；稳定性是化学性质，是共价键的强弱 决定的，与氢键无关，D错误。 2.D【解析】H2O、NH3、HF分子间存在氢键，氢 键的作用力比普通分子间作用力强，使得它们的 沸点高于同族其他非金属简单氢化物，A正确； H2O分子间形成的氢键数目比HF多，所以 H2O的沸，点比HF高，与氢键有关，B正确；氨分 ·31 参考答案及解析 键，且无孤对电子，则其分子的VSEPR模型为直 线形，键角为180°；C02的结构式为0=C=0, 1 mol CO2含有o键的数目为2NA或2X6.02X 1023或1.204×1024。 (4)Fe2+的价层电子排布式为3d,Fe3+的价层 电子排布式为3d5,Fe3+的3d轨道上的电子为 半充满稳定状态，不容易失去电子，故F3+比 Fe2+稳定。 (5)A、B、D的简单氢化物依次为CH4、NH3、 H2O,稳定性由弱到强的顺序为CH<NH< H2O,原因是C、N、O的原子半径依次减小， C一H、N一H、O一H键的键长依次减小，键能 依次增大，分子稳定性依次增强。 学科素养周测评（十三） ]与物质的性质 子与水分子之间能形成氢健，增大了氨气在水中 的溶解度，是氨气极易溶于水的重要原因之一， C正确；气态时，分子间距离大，分子间作用力很 弱，几乎不存在氢键：液态和固态时存在氢键，且 固态时水分子排列更有序，氢键数目比液态时 多，D错误。 3.B【解析】熔融态的二氧化硅快速冷却得到玛 瑙，缓慢冷却得到水晶，A错误；水分子间存在氢 键和范德华力，冰雪融化需要破坏氢键和范德华 力，B正确；千冰升华时，吸收周围环境的热量， 使得水蒸气转化成白雾，无共价键断裂，C错误； 无水硫酸铜吸水后变成蓝色胆矾，化学方程式为 CuSO4十5H2O—CuSO4·5H,O,此过程发生的 是化学变化，D错误。 4.C【解析】B最外层有3个电子，在图1分子中 每个B原子只形成了2个σ键，且没有孤对电 子，故其采用sp杂化；在图2分子中每个B原子 形成了3个。键，且没有孤对电子，故其采用sp2 杂化，A正确；由题中信息可知，硼酸晶体为层状 结构，层与层之间存在范德华力，B正确；由图中 信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子 和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平 均每个硼酸分子形成3个氢键，因此，1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键，C错误；同周期 元素第一电离能自左向右呈增大趋势，但由于第 ⅡA族2s轨道全充满，2p轨道全空，更稳定，且 1密真 2025一2026学年度高二学科素养周测评（十二） 卺题 化学·共价键、分子的空间结构 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：S一32 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 2 3 6 2 8 9 10 答案 1.大雪后，为防止道路结冰，路政人员会在冰雪上撒上融雪盐（含NaC1、MgC12、KC1等）。下列说法正 确的是 A.冰雪融化会释放热量 B.冰雪融化时会破坏化学键 C.融雪盐可以降低水溶液的凝固点，防止结冰 D.含融雪盐的冰雪融化后，对道路上金属材料的腐蚀无影响 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HCIO电子式：H::0 B.Fe3+的结构示意图 C.H2中共价键的电子云图 D.H,O的VSEPR模型为O 3.元素N、P、As位于元素周期表中第VA族。下列说法正确的是 ( A.原子半径：N>P>As B.第一电离能：N<P<As C.NH3、PH、AsH3的键角逐渐增大 D.HNO3、HPO4、H3AsO4的酸性逐渐减弱 高二学科素养周测评（十二）化学第1页（共4页） 真题 把错题化作阶梯，一步步登上理想巅峰 4.价层电子对互斥理论，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。下列说法错误的是() 班级 A.CO2的VSEPR模型为直线形 姓名 B.SeO3的空间结构为平面三角形 C.CS2和SO2均为直线形非极性分子 得分 D.NH、PO的空间结构均为四面体形 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态Y原子最外层电子排布式为ns"np2"-1,Y和 W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。这四种元素的原子最外层电子数之和等于 15。下列叙述正确的是 () A.原子半径：Z>W>Y>X B.电负性：X>Y>W C.ZXY含离子键和共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>W 6.某二磷酸腺苷受体拮抗药可用于防治心肌梗死，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次 增大的短周期元素，X原子的杂化方式为$p,下列说法错误的是 () A.元素的电负性：W>Z>Y B.简单氢化物的键角：X>Y C.ZY2和ZY3的VSEPR模型相同 D.XY3的空间结构为平面三角形 7.下列说法错误的是 () A.只能有HF、F2、H2分子，而不可能有H2F、F3、H分子，这表明共价键有饱和性 B.电子由低能级跃迁至较高能级时，发生的一定是化学变化 C.键能大小：C-N<C一N<C=N D.通过原子光谱分析可以鉴定某些元素 密卷 高二学科素养周测评（十二）化学第2页（共4页） 1 8.价层电子对互斥理论可以预测某些微观粒子的空间结构。下列说法正确的是 A.NO、NO?、NO2等微观粒子中的∠ONO依次增大 B.PCl、H3O+、CH等微观粒子的空间结构都是三角锥形 C.COC12与SOCl2的中心原子杂化类型不同 D.SiF4和SF4均为非极性分子 9.火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S十3C一KzS十N2个+3CO2个。 下列说法错误的是 () A.电负性：N>O>S B.第一电离能：N>O>C C.上述反应体系的物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D.NO?的空间结构为平面三角形，其中氮原子的杂化轨道类型为sp 10.CO2捕获技术用于去除气流中的CO2或者分离出CO2作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原 子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法错误的是 () CO 捕获N(CH H -0-H0 0 表面活化 H2(g) 活化 Au 基体 A.C02分子中。键和π键数目之比为1：1 B.在捕获过程中，CO2分子中的共价键完全断裂 C.N(C2H)3能够协助CO2到达催化剂表面 D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2一HCOOH 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有 重要意义，反应为CH4(g)+C02(g)—2C0(g)+2H2(g)△H=十247.4kJ·mol1。 高二学科素养周测评（十二）化学第3页（共4页） 真题密 (1)反应过程中断裂的化学键属于 (填标号)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (2)该反应的嫡变△S 0(填“>”“=”或“<”)，需要在 (填“低温”或“高温”)条件 下该反应能自发进行。 (3)CO2的电子式为 ;1molC02中含有 molπ键。 (4)含硫元素的粒子有很多，例如S8、SO2、SO,、SO?、SO,其中S8的分子结构如图所示，像一顶 皇冠。 ①64gS8中含有的。键数目是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②S。中S原子的杂化轨道类型是 ,SO?的空间结构名称是 ③SO2分子的VSEPR模型名称是 ,SO3是 (填“极性”或“非极性”) 分子。 12.(20分)A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，且均为元素周期表前四周期元素，其中基态A 原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍；基态B原子的2即轨道上有3个未成对电子；基态D原 子的s能级和p能级的电子总数相等；E和D可形成淡黄色固体E2D2;基态F原子的3d轨道的电 子数是4s轨道电子数的3倍。 回答下列问题： (1)写出E2D2的电子式： (2)B的简单氢化物分子的空间结构名称是 ,其中心原子采取 杂化。 (3)AD2分子的VSEPR模型名称为 ,它的键角为 。1 mol AD2含有。键 的数目为 (4)F3+比F2+稳定，请用原子结构知识解释其原因： (5)A、B、D简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为 (用化学式表示)， 原因是 (从原子结构与键参数角度解释原因)。 好卷 高二学科素养周测评（十二）化学第4页（共4页）