周测评(十二) 共价键、分子的空间结构-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

2025一2026学年度高二学科素养周测评（十二 题 化学·共价键、分子的空间结构 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：S一32 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 4 6 答案 1.大雪后，为防止道路结冰，路政人员会在冰雪上撒上融雪盐（含NaCl、MgCl2、KCI等）。 确的是 A.冰雪融化会释放热量 B.冰雪融化时会破坏化学键 C.融雪盐可以降低水溶液的凝固点，防止结冰 D.含融雪盐的冰雪融化后，对道路上金属材料的腐蚀无影响 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HCIO电子式：H:C:O: B.Fe3+的结构示意图 C.H2中共价键的电子云图： D.H,O的VSEPR模型为C 3.元素N、P、As位于元素周期表中第VA族。下列说法正确的是 A.原子半径：N>P>As B.第一电离能：N<P<As C.NH3、PH3、AsH3的键角逐渐增大 D.HNO3、HPO4、H3AsO4的酸性逐渐减弱 高二学科素养周测评（十二）化学第1页（共4页）】 把错题化作阶梯，一步步登上理想巅峰 。。。e。 ) 4.价层电子对互斥理论，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。下列说法错误的是( 班级 A.CO2的VSEPR模型为直线形 姓名 B.SeO3的空间结构为平面三角形 ””””” C.CS2和SO2均为直线形非极性分子 得分 D.NH、PO?的空间结构均为四面体形 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态Y原子最外层电子排布式为ns”np2m-1,Y和 7 W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。这四种元素的原子最外层电子数之和等于 15。下列叙述正确的是 () 下列说法正 A.原子半径：Z>W>Y>X () B.电负性：X>Y>W C.ZXY含离子键和共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>W 6.某二磷酸腺苷受体拮抗药可用于防治心肌梗死，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次 () 增大的短周期元素，X原子的杂化方式为sp,下列说法错误的是 () A.元素的电负性：W>Z>Y B.简单氢化物的键角：X>Y C.ZY2和ZY3的VSEPR模型相同 D.XY?的空间结构为平面三角形 () 7.下列说法错误的是 () A.只能有HF、F2、H2分子，而不可能有H2F、F3、H分子，这表明共价键有饱和性 B.电子由低能级跃迁至较高能级时，发生的一定是化学变化 C.键能大小：C-N<C一N<C=N D.通过原子光谱分析可以鉴定某些元素 真题密卷 高二学科素养周测评（十二）化学第2页（共4页） D 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 P 9 10 答案 8.价层电子对互斥理论可以预测某些微观粒子的空间结构。下列说法正确的是 ( A.NO、NO3、NO2等微观粒子中的∠ONO依次减小 B.PCl3、H3O+、CH等微观粒子的空间结构都是三角锥形 C.COCl2与SOC12的中心原子杂化类型不同 D.SiF4和SF4均为非极性分子 9.火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3十S十3C一KS十N2↑+3CO2个。 下列说法错误的是 () A.电负性：N>O>S B.第一电离能：N>O>C C.上述反应体系的物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D.NO?的空间结构为正四面体形，其中氮原子的杂化轨道类型为sp 10.CO2捕获技术用于去除气流中的C02或者分离出CO2作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原 子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法错误的是 () CO. 捕获N(CH) 、0 H① H.C 表面活化 .H(g) 活化 Au 基体 A.CO2分子中。键和π键数目之比为1：2 B.在捕获过程中，CO2分子中的共价键完全断裂 C.N(C,H)3能够协助CO2到达催化剂表面 D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2三HCOOH D 高二学科素养周测评（十二）化学第3页（共4页） 真题 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(22分)利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含C0和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有 重要意义，反应为CH4(g)十CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1。 (1)反应过程中断裂的化学键属于 (填标号)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (2)该反应的熵变△S 0(填“>”“=”或“<”)，需要在 (填“低温”或“高温”)条件 下该反应能自发进行。 (3)C02的电子式为 ;1molC02中含有 molπ键。 (4)含硫元素的粒子有很多，例如S8、SO2、SO3、SO?、SO?,其中S8的分子结构如图所示，像一顶 皇冠。 ①64gS:中含有的o键数目是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②S。中S原子的杂化轨道类型是 ,SO?的空间结构名称是 ③SO2分子的VSEPR模型名称是 ,SO3是 (填“极性”或“非极性”) 分子。 12.(26分)A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，且均为元素周期表前四周期元素，其中基态A 原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍；基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；基态D原 子的s能级和p能级的电子总数相等；E和D可形成淡黄色固体EzD2;基态F原子的3d轨道的电 子数是4s轨道电子数的3倍。 回答下列问题： (1)写出E2D2的电子式： (2)B的简单氢化物分子的空间结构名称是 ,其中心原子采取 杂化。 (3)AD2分子的VSEPR模型名称为 ,它的键角为 。1 mol AD2含有c键 的数目为 (4)F3+比F2+稳定，请用原子结构知识解释其原因： (5)A、B、D简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为 (用化学式表示)， 原因是 (从原子结构与键参数角度解释原因)。 密卷 高二学科素养周测评（十二）化学第4页（共4页）真题密卷 从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到 下电离能逐渐减小，则短周期的化学元素(0族 和放射性元素除外)中，电负性最大的元素 是F。 (4)Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失 去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，B 的第一电离能大于B的第一电离能。 (5)氢氧化铝为两性氢氧化物，与NaOH溶液 反应生成Na[Al(OH)4],已知Be和Al符合“对 角线规则”，性质有一定的相似性，则B(OH)2也 为两性氢氧化物，能与NaOH溶液发生类似的反 应，则反应的离子方程式为B(OH)2十2OH [Be(OHD4]-。 (6)锰元素为25号元素，基态锰原子的电子排 布式为1s22s22p3s23p3d4s2,Mn原子失去2 个电子变成锰离子，为1s22s22p3s23p3d5或 [Ar]3d5. 12.(1)2(2分)1(2分) (2)↑↑↑↑1(4分)球形(2分) 3d 4s (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子排布为 3d°，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结 构，CuO中Cu为十2价，价层电子排布为3d9, 不如3d10稳定(4分) (4)>(2分)Na失去1个电子后形成Na+, 与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷 2025一2026学年度高二 化学·共价键、分 一、选择题 1.C【解析】冰雪融化为熔化过程，会吸收热量， A错误；冰雪融化时只是水的物理状态发生变 化，没有破坏化学键，B错误；融雪盐可以降低水 溶液的凝固点，防止结冰，C正确；含融雪盐的冰 雪融化后，溶液中含有的氯化钠、氯化镁、氯化钾 为强电解质，可以参与形成原电池，加速道路上 金属材料的腐蚀，D错误。 2.B【解析】在HClO中，O原子应在H和C1原 D ·32 学科素养周测评 数大于Ne,所以Na的第二电离能大于Ne的 第一电离能(4分) (5)CD(4分) 【解析】(1)在元素周期表中，基态原子的核外 电子填充在6个轨道中的元素有Na和Mg两 种元素；填充在7个轨道中的元素只有A1一种 元素。 (2)Cr原子的价电子排布式为3d54s,价电子 排布图为1↑↑11个，占据最高能级 3d 4s 是4s能级，电子云轮廓图形状为球形。 (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子排布为 3d1,核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结 构，Cu0中Cu为十2价，价层电子排布为3d°， 不如3d10稳定，故高温下CuO会分解生 成Cu20。 (4)Na失去1个电子后形成Na+,与Ne具有 相同的核外电子排布，Na的核电荷数大于Ne, 所以Na的第二电离能大于Ne的第一电离能。 (5)F没有最高正价，A错误；随着核电荷数增 加，单质分子的分子间作用力逐渐增大，单质的 沸，点逐渐升高，B错误；随着核电荷数增加，电 子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，第一电离 能逐渐减小，C正确；随着核电荷数增加，电子 层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力 逐渐减弱，电负性逐渐减小，D正确。 学科素养周测评（十二） 子的空间结构 子中间，其正确的电子式为H:0::,A错误；Fe 是26号元素，Fe3+是Fe原子失去3个电子形成 的，其核外电子排布为2、8、13，结构示意图为 13,B正确；H2中是s-s。键，其电子云 图为球形对称，图示形状错误，C错误；H2O中 0原子的价层电子对数为2十6一？X1=4, 2 ·化学· VSEPR模型为四面体形，而所给模型不是四面 体形，D错误。 3.D【解析】同主族元素，从上到下原子半径依次 增大，则N、P、As的原子半径依次增大，原子半 径：N<P<As,A错误；同主族元素，从上到下第 一电离能依次减小，则N、P、As的第一电离能依 次减小，第一电离能：N>P>As,B错误；N、P、 As位于元素周期表中第VA族，元素非金属性 大于H,从上到下原子半径依次增大，它们与H 形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键间的排 斥力逐渐减小，NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减 小，C错误；同主族元素，从上到下非金属性依次 减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减 弱，则硝酸、磷酸、砷酸的酸性依次减弱，D正确。 4.C【解析】CO2的中心原子C的价层电子对数 为2+42X2 2 =2十0=2，无孤电子对，VSEPR 模型是直线形，A正确；SeO3的中心原子Se的 价层电子对数为3+6一3×2=3十0=3，无孤电 2 子对，空间结构为平面三角形，B正确：SO2的中 心原子S的价层电子对教为2+6一？X2=2+1= 2 3,有孤电子对，空间结构为V形，是极性分子，CS 的中心原子C的价层电子对数为2+4一2×2 2十0=2，无孤电子对，空间结构为直线形，正负 电中心重合，是非极性分子，C错误；NH士的中 心原子N的价层电子对数为4+5-1一4X1 2 4,PO3的中心原子P的价层电子对数为4十 5十3一4X2=4,均无孤电子对，空间结构均为四 2 面体形，D正确。 5.C【解析】Y原子中n=2,价层电子排布式 为2s22p3,则Y为N;Y和W位于同主族，W为 P;短周期元素中Z的金属性最强，Z为Na;根据 四种元素的原子最外层电子数之和等于15，X 为C。同周期元素从左到右原子半径依次减小， 故Na>P,即Z>W,C>N,即X>Y,四者的关 系为Z>W>X>Y,A错误；同周期元素越靠右 ·3 参考答案及解析 电负性越大，同主族元素越靠上电负性越大，则 N的电负性最大，B错误；由分析可知，该物质为 NaCN,其中Na+和CN之间为离子键，CN-中 碳和氨之间为共价键，C正确；非金属性越强，最 高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HNO3> H3PO4>H2CO3,D错误。 6,A【解析】X形成3个共用电子对，且杂化方式 为sp3杂化，原子序数最小，X为N元素，Y形成 两对共用电子对，Y为O元素，Z形成两对共用 电子对，Z为S元素，W形成1个共用电子对，其 为短周期元素且原子序数最大，W为Cl元素。 元素的非金属性越强，电负性越大，则元素的 电负性：O>C>S,A错误；X、Y的简单氢化物 分别NH3和H2O,中心原子均为sp3杂化，氨原 子有1个孤电子对，氧原子有2个孤电子对，由 于孤电子对与成键电子对之间的排斥力增大，使 H2O中键角小于NH3中键角，B正确；ZY2和 ZY3分别为SO2和SO3,SO2中硫原子的价层 电子对数为2+(6-2X2)×号-3，S0,中统原 子的价层电子对数为3+(6-2X3)×号-3，二 者的VSEPR模型均为平面三角形，C正确； XY?为NO?,氦原子的价层电子对数为3十(5十 1 1-2×3)×2=3,中心原子采用sp条化且没有 孤对电子，分子为平面三角形，D正确。 7.B【解析】每个原子的成键总数或单键相连的原 子数目是一定的，F、H均只能与一个原子进行成 键，只能有HF、F2、H2分子，而不可能有H2F、F3、 H3分子，表明共价键有饱和性，A正确；电子由低 能级跃迁至较高能级时，没有新物质生成，为物理 变化，B错误；键长大小：C一>C一N>C=N,键 能大小：C一N<C一N<C=N,C正确；不同元素 的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在现 代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定 元素，D正确。 二、选择题 8.AC【解析】NO士中心原子N的价层电子对 1 数为2+2×(5-1一2×2)=2，无孤电子对， D 真题密卷 空间结构为直线形，键角为180°；NO3中心原子 N的价层电子对数为3+号×(5十1-3×2)=3， 无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为 120°，NO中心原子N的价层电子对数为2+2× 1 (5十1一2×2)=3，有1个孤电子对，空间结构为 V形，键角小于120°，A正确；PCl中心原子P 的价层电子对数为3+2×(5-3X1)=4,有 1个孤电子对，空间结构为三角锥形；H3O+中心 原子0的价层电子对数为3+2×(6-1-3X1) 4,有1个孤电子对，空间结构为三角锥形；CH时 中心原子C的价层电子对数为3十号× (4一1一3×1)=3，无孤电子对，空间结构为平面三 角形，B错误；COCl2中心原子C的价层电子对数为 3+2×(4-2X1-1X2)=3,为sp2杂化；S0C1, 中心原子S的价层电子对教为3+2×(6一2X1 1X2)=4,为sp3杂化，C正确；SiF4中心原子Si 1 的价层电子对数为4十2×(4-4×1)=4，无孤 对电子，为非极性分子；SF4中心原子S的价层 电子对数为4+号×(6-4X1)=5,有1个孤对 电子，为极性分子，D错误。 9.AD【解析】同周期主族元素从左到右，电负性 逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减 小，所以电负性：S<N<O,A错误；同一周期元素 从左到右，第一电离能呈增大趋势，但氨原子的2印 轨道电子处于半充满状态，比同周期相邻元素第 一电离能大，所以第一电离能：N>O>C,B正确； 上述反应体系的物质中含离子键、极性共价键和 非极性共价键，C正确；NO5的中心原子N的价 层电子对数为3+2×(5+1-3×2)=3，空间结 构为平面三角形，氮原子的杂化轨道类型为$p,D 错误。 10.AB【解析】二氧化碳是共价化合物，其结构式 D ·3 学科素养周测评 为0一C一O,双键中存在一个。键和一个π 键，CO2分子中6键和π键数目之比为1：1，A 错误；由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获 过程中，二氧化碳分子中的共价键不会完全断 裂，只断裂其中一个碳氧双键，B错 误；N(C2H)3捕获CO2,表面活化，协助二氧 化碳到达催化剂表面，C正确；由图可知，CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式为H2十CO。 =HCOOH,D正确。 三、非选择题 11.(1)B(3分) (2)>(2分)高温(2分) (3:0:C:0:(3分)2(2分) (4)①2NA(2分) ②sp3(2分)三角锥形(2分) ③平面三角形(2分)非极性(2分) 【解析】(1)根据反应方程式，甲烷中C一H断 裂，CO2中C一0断裂，它们均为极性共价键， 故选B。 (2)该反应是气体物质的量增加的反应，因此该 反应为熵增反应，即△S>0;依据△G=△H T△S<0时反应能自发进行，该反应△H>0, △S>0,若使反应自发进行，需要在高温条件下 进行。 (3)CO2的结构式为O一C一O,其电子式为 :δ：C:δ：，1个双键中含有1个。键和1个π 键，根据二氧化碳的电子式，1mol二氧化碳中 含有2molπ键。 (4)①根据Sg的结构式，1个S8分子中含有8 个o键，因此64gS(为0.25 mol Sa分子)含有 2molc键，数目为2NA。 ②根据结构式可知，S8中S原子的价层电子对 数为2+6-)X2=4,杂化类型为sp,S0；中 2 心原子S的价层电子对数为3+6十2-2×3 2 4,其中有1个孤电子对，因此S0的空间结 构为三角锥形。 ③SO2分子中心原子S的价层电子对数为2十 6-2X2=3,孤电子对教为1，为s即杂化， 2 ·化学· 参考答案及解析 VSEPR模型为平面三角形；SO3中心原子S的 固体E2D2,则E为Na元素，E2D2为Na2O2;基 价层电子对数为3+6一2X3 3,无孤电子对， 态F原子的3d轨道的电子数是4s轨道电子数 2 的3倍，则F为Fe元素；综上，A、B、D、E、F依 空间结构为平面正三角形，正、负电荷中心重 次为C、N、O、Na、Fe元素。 合，属于非极性分子。 (1)EzD2为Na2O2,属于离子化合物，电子式为 12.(1)Na+[:0:0:]2-Na+(3分) Na+[:O:O:]2-Na+。 (2)三角锥形(2分)sp3(2分) (2)B的简单氢化物即NH3,中心原子N形成 (3)直线形(2分)180°(2分)2Na(或2× 了三个N一Hσ键且还有一个孤电子对，故空 6.02×1028或1.204×1024)(2分) 间结构是三角锥形，中心原子采取Sp3杂化。 (4)Fe2+的价层电子排布式为3d°，Fe3+的价层 (3)AD2即CO2,中心原子C形成了两个C一O 电子排布式为3d5,Fe3+的3d轨道上的电子为 键，且无孤对电子，则其分子的VSEPR模型为直 半充满稳定状态，不容易失去电子，故F3+比 线形，键角为180°；C02的结构式为0一C一0， Fe2+稳定(5分) 1 mol CO2含有。键的数目为2NA或2X6.02× (5)CH4<NH3<H2O(3分)C、N、O的原子 1023或1.204×1024。 半径依次减小，C-H、N一H、O一H键的键长 (4)Fe+的价层电子排布式为3d,Fe3+的价层 依次减小，键能依次增大，分子稳定性依次增强 电子排布式为3d5,Fe3+的3d轨道上的电子为 (5分) 半充满稳定状态，不容易失去电子，故Fe3+比 【解析】A、B、D、E、F为前四周期原子序数依次 Fe2+稳定。 增大的五种元素，基态A原子的最外层电子数 (5)A、B、D的简单氢化物依次为CH4、NH3、 是最内层电子数的2倍，则A为C元素；基态B HO,稳定性由弱到强的顺序为CH<NH3< 原子的2p轨道上有3个未成对电子，则B为N H2O,原因是C、N、O的原子半径依次减小， 元素；基态D原子的s能级和p能级的电子总 C一H、N一H、O一H键的键长依次减小，键能 数相等，则D为O元素；E和D可形成淡黄色 依次增大，分子稳定性依次增强。 2025一2026学年度高二学科素养周测评（十三） 化学·分子结构与物质的性质 一、选择题 中N原子的价层电子对数为3+5一3X1=4,含 1.B【解析】孤电子对之间的排斥力大于孤电子对 2 与成键电子对之间的排斥力，大于成键电子对之 有1个孤电子对，采取sp3杂化，VSEPR模型为 间的排斥力；PC中P原子的价层电子对数为3 四面体形，B正确；冰中水分子之间存在氢键，由 +5-3X1=4,含有1个孤电子对，水分子中0 于氢键具有方向性和饱和性，一个水分子与另外 2 四个水分子形成氢键，冰晶体中水分子的空间利 原子的价层电子对数为2+6一2X1=4,含有2 用率不高，留有相当大的空隙，水结冰后，密度变 2 小，C错误；稳定性是化学性质，是共价键的强弱 个孤电子对，水分子中孤电子对之间排斥力更 决定的，与氢键无关，D错误。 大，使得键角被压缩的更小，所以水分子键角小 2.D【解析】H2O、NH3、HF分子间存在氢键，氢 于PCL3,A错误；水分子中含有2个孤电子对，采 键的作用力比普通分子间作用力强，使得它们的 取sp3方式杂化，VSEPR模型为四面体形；NH3 沸点高于同族其他非金属简单氢化物，A正确； ·35· D