周测评(九) 选择性必修1综合检测-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2025一2026学年度高二学科素养周测评（九） 题 化学·选择性必修1综合检测 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-70一16Na一23Mg一24S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是 ( A.漂白粉和明矾常用于自来水的处理，二者作用的原理相同 B.用稀盐酸或醋酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙） C.工业上常用Na2S作沉淀剂除去废水中的Pb2+和Hg2+ D.实验室盛放N2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞 2.恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法正确的是( ) 103 7 pH传感器。 6 压强传感器 102 云5 101 铁粉、炭粉 3%氯化钠溶液 -DH 100 (pH=1.8) A 本一压强 99 200 400 600 时间/s 图1 图2 A.铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀 B.AB段pH越大，析氢速率越大 C.BC段正极反应式主要为O2+4e+4H+=2H2O D.DE段pH基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀 3.下列说法正确的是 ( A.有气体参与的反应，增大压强提高活化分子百分数 B.使用催化剂可以有效降低反应的活化能 C.S(g)+O2(g)-SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)-SO2(g)△H2;则：△H1>△H D.C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=十1.9k·mol1,则石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金 刚石比石墨稳定 4.可逆反应mA(g)十nB(g)一一pC(g)在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B%)与温度(T)、压 强(p)的关系如图所示。下列判断错误的是 () AB T2、P① T卫2② T③ A.T1>T2,p1<p2 B.△H>0,m十n<p C.该反应在低温下能自发进行 D.T1、T2温度下的平衡常数：K(T1)>K(T2) 5.下列有关化学反应原理的说法正确的是 () A.NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO+H2OCO+HO B.常温下，反应C(s)+CO2(g)一2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C.常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L,此时溶液pH=8 D.常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水离子积不变 高二学科素养周测评（九）化学第1页（共4页） 真题 人生在勤，不索何获 6.甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应：CHNC(g)一=CHCN(g),在温度分别为 班级 T1℃和T2℃条件下，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) 姓名 50 T.C 40 0 得分 30 20 0 50 100 150 200 250 300 t/min A.b~f段平均反应速率v(CH3NC)=1×l0-4mol·L1·min1 B.由图可知：T1>T2 C.a点v正(CHNC)等于d点v正(CH3NC) D.a、f点CH3NC转化率相等 7.用如图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是 选项 实验目的 实验设计 X为石墨棒，水溶液含Na+、CI,开 制备金属钠 关K置于A处 & 减缓铁的腐蚀 X为锌棒，水溶液含Na+、C1,开关 铁棒 K置于B处 在铁棒上镀铜 X为铜棒，水溶液含Cu2+、SO,开 关K置于A处 比较铁和铜的金属活动 D X为铜棒，水溶液含H+、SO,开关 性强弱 K置于B处 8.已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一 定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pX[pX=一1gc(X),X表示Ca2+或F-]与1gH) c(F)的 关系如图所示，HF的电离平衡常数pK.=一lgK.=3.18。下列说法错误的是 () 12 PX 10 (1.8.57) 8 6 4 1.1) 0 2 3 4 lg (HF) c(F-) A南线1表示F)与以)的关系 B.Kp(CaF2)的数量级为10-1o C.c(HF)=10c(F-)时，溶液中c(Ca2+)<c(F-) D.反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数为10-4.21 密卷 高二学科素养周测评（九）化学第2页（共4页） 1 9.常温下的下列溶液，有关说法错误的是 A.将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小 B.pH计测得SO2和CO2饱和溶液的pH,前者小于后者，则有：H2SO3酸性强于H2CO3 C.向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有：Kw>Ka1(H2S)·K2(H2S) D.等浓度的Na2 CO3溶液和CH3 COONa溶液的pH:前者大于后者 10.钠离子电池成本低、安全性高，反应机理和锂离子电池 充电 充电 类似，充放电过程是Na+在正负极同时镶嵌与脱嵌（如 图)。下列说法正确的是 ( ) 太阳能发电 放电 放电 A.充电时a极发生还原反应 e ◆e B.充电时能量转化方式为光能→化学能→电能 放电 C.单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可 ● 提供更多的电量 Na" 极 D.若正极材料为NaV(PO4)2F/NaV(PO4)2F,放电 a极 充电 时电极反应为NaV(PO4)2F+2Na++2e—Na3V(PO4)2F 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(18分)甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。回答下列问题： (1)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下反应制取H2,其原理为CH4(g)十H2O(g)CO(g) +3H2(g). ①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1 mol CH4和1.4mol水蒸气发生上 述反应，5min后达平衡，生成0.2 mol CO,用H2表示该反应的平均反应速率为 此反应的平衡常数为 (结果保留到小数点后三位)。 ②下列说法能说明此反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.体系的压强不再发生变化 B.生成1 mol CH4的同时消耗3molH2 C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化 E.反应速率v(CH4):o(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3 (2)直接用甲烷燃料电池电解乙和丙中的溶液的装置如图所示： CH 石墨 Ag Pr 电极 电极 KOH溶液 过量CuS0,溶液 MgCl,溶液 甲池 乙池 丙池 乙池中的石墨为 极，甲池中通入CH4的电极反应式为 当甲池中消耗280ml(标准状况下)O2时，丙池中理论上最多产生 g固体。 高二学科素养周测评（九）化学第3页（共4页） 真题 12.(22分)2025年4月24日中国航天员搭载神舟二十号载人飞船顺利进人“太空之家”，中国空间站设 有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化， 生成甲烷与水，并伴有副反应。 I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1(主反应)； Ⅱ.CO2(g)十H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H2(副反应)。 回答下列问题： (1)几种化学键的键能：Ec-H=413kJ·mol-1、EH-H=436kJ·mol1、Eo-H=463kJ·mol-1、 Ec-o=745kJ·mol-1,则△H1= kJ·mol-1。 (2)一定温度时，在固定容积的容器中充入1molC02和100 90 S-CH 4olH2进行上述反应，平衡时CO2的转化率 80 (a-CO2),CH的选择性(S-CH)随温度变化如图所示。 70 60 根据图像分析可知：△H20(填“>”或“<”)，CO2 50 a-C0, 40 平衡转化率先减小后增大的原因是 30 20 。T℃，反应Ⅱ的K。= [保 10 留两位有效数字，K。为用各气体分压表示的平衡常数， 150200T250300350400 温度C 分压=总压×物质的量分数，CH,的选择性= n(CH,) n(C0)+n(CH,)X100%]。 (3)早期长征运载火箭推进剂成分为(CH3)2N一NH2和N2O4,它们混合后反应的产物对环境友好， 其化学方程式为 。 在点火的瞬间消耗速率(moLs) 火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是 X N2O4分解的结果。T℃时，N2O4(g)一2NO2(g),N2O4和 NO2的消耗速率与其浓度存在如下关系：℃消(N2O,)=kac(N2O4), v消(NO2)=kbc2(NO2)(其中k。、kb是只与温度有关的常数)，一定 2浓度(moL少 温度下，NO2或N2O4的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示。表示N2O4消耗速率与其浓 度的关系的曲线为 (填“雷线X”或“苗线Y).该温度下速率洛数经：值为 (4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂 放电 电池电解水为宇航员提供O2,其电池反应式为xFeS2十4LiSi xFe+2xLi2S十4Si,工作原 充电 理示意图如图所示： A 聚合物隔膜 硅基电极 电解液 FeS,电极 Li,Si (电解液由锂盐和有机溶剂组成) 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为 g。 密卷 高二学科素养周测评（九）化学第4页（共4页）真题密卷 2025一2026学年度高 化学·选择性 一、选择题 1.A【解析】漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成 具有吸附性的氢氧化铝胶体，二者原理不同，前 者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，A错误；锅炉 中的水垢主要成分是CaCO3,是难溶电解质，应 选择盐酸或醋酸等除去水垢，B正确；Hg+、 Pb2+等重金属离子都可以与S2-反应生成HgS、 PbS沉淀，C正确；Na2CO3溶液水解显碱性，和 玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有黏 性，D正确。 2.C【解析】图1中构成原电池，铁作负极，开始 时pH=1.8,AB段溶液pH值增大，体系压强增 大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增 加，体系压强减小，发生吸氧腐蚀，正极反应式为 O2+4e+4H+—2H2O;DE段溶液pH基本 不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH 基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe十O2十4H -2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+ 10H2O4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本 相同。铁的电化学腐蚀发生电化学反应，不属于 化学腐蚀，A错误；AB段pH越大，氢离子浓度 越小，析氢速率越小，B错误；根据分析，BC段正 极反应式主要为O2十4e-十4H+一2H2O,C正 确；铁锈疏松，不能阻止铁粉继续发生腐蚀，DE 段pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe +O2+4H+—2Fe2++2H2O消耗H+的量与 4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8Ht产生 H+的量基本相同，D错误。 3.B【解析】有气体参与的反应，增大压强则增大 单体体积内活化分子的个数，不能提高活化分子 百分数，A错误；使用催化剂可以有效降低反应 的活化能，B正确；固体硫燃烧时要先变为气态 硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体 和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负 值，所以△H1<△H2,C错误；该反应△H>0说 明石墨转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能 量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，D 错误。 4.C【解析】曲线①与曲线②相比较，曲线②到达 平衡用时少，则说明T1>T2,曲线②与曲线③相 比较，曲线②到达平衡用时少，说明p1<p2,A 正确；观察曲线①与曲线②，升高温度，B%减小， 1 ·2 学科素养周测评 二学科素养周测评（九） 修1综合检测 说明平衡正向移动，则△H>0,观察曲线②与曲 线③，增大压强，B%增大，说明平衡逆向移动，则 m十n<p,B正确；△G=△H-T△S<0可自发， △H>0,△S>0,故在高温时可自发进行，C错 误；△H>0,T1>T2,温度降低，平衡逆向进行， K减小，故平衡常数：K(T1)>K(T2),D正确。 5.B【解析】HCO5十H2O≥CO?十H3O+为 HCO?的电离方程式，不是水解方程式，A错 误；C(s)+CO2(g)一2CO(g)为熵增反应，△S> 0,若反应的△H<0,则在任何条件下都能自发 进行，而该反应常温下不能自发进行，则该反应 的△H>0,B正确；PH=5的盐酸其物质的量浓 度为1×105mol·L1,稀释1000倍，氢离子 浓度约为10-8mol·L1,水电离的H+不能被 忽略，溶液的pH始终小于7，不可能变为碱，C错 误；常温下，向纯水中加入钠，钠与水电离出的H中 发生反应，H+浓度减小，使H2O≌H+十OH 电离平衡正向移动，D错误。 6.A【解析】根据图像可知，b~f段平均反应速 率(CHNC=-20-10)X103mol·L1 △t 100 min 1×104mol·L1·min1,A正确；a、f两，点浓 度相同，根据图像可知，二者浓度变化曲线斜率 不同，但甲异晴浓度也不同，有两个变量，不能判 断温度大小；B错误；随着反应的不断进行，反应 物分子数逐渐减少，活化分子数逐渐减少，则a 点v正（CH3NC)大于d点v正(CHNC),C错 误；T1和T2初始浓度不同，a、f两点时浓度相 同，则CH3NC转化率不同，D错误。 7.A【解析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢 气、氯气，不能生成金属钠，不能完成实验，A符 合题意；X为锌棒，水溶液含Na+、Cl,开关K 置于B处，锌比铁活泼，锌做负极、铁做正极，铁 被保护，能完成实验，B不符合题意；X为铜棒， 水溶液含Cu2+、SO?,开关K置于A处，铜为阳 极发生氧化反应生成铜离子，铁为阴极，铜离子 在阴极发生还原反应生成铜，实现在铁棒上镀 铜，能完成实验，C不符合题意；X为铜棒，水溶 液含H+、SO?,开关K置于B处，形成原电池， 铁做负极被溶解、铜做正极表面生成氢气，说明 铁的金属活动性比铜强，能完成实验，D不符合 题意。 ·化学· 8.B【解析】根据电离常数表达可得：C(H) c(F-) c(H+) c(HF)越大，c(F)越小，p(F)越 K.(HF)'(F) 大，c(Ca+)越大，p(Ca2+)越小，故曲线I表示 p(F)与1gcHP。 c（F)的关系，曲线Ⅱ表示p(Ca+) c(HF) 与lg 。号的关系，据此分析作答。根据分析 可知，曲线I表示p(F)与1gc(HF) 3c(F)的关系，A 正确；根据图像可知，当gc(HF c(F-) =1时，c(F)= 10-1mol·L-1,c(Ca2+)=10-8.57mol·L-1, Kp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)=108.57X (10-1)2=10-1o.57,则Kp(CaF2)的数量级为 10-1,B错误；当c(HF)=103c(F-)时，即 1gHP)=3,根据图像可知c(Ca+)<c下)， c(F-) C正确；反应CaF2(s)十2H(aq)-Ca2+(aq)+ 2HF(aq)的平衡常数为K=c(HF)·c(Ca2+) c2(H) e2(HF)·c(Ca2+)·c2(F)= K(CaF2) c2(H+)·c2(F-) K2(HF) 10-10.57 (1018)=104m,D正确。 9.B【解析】酸和碱都会抑制水的电离，将盐酸逐 滴滴入氨水中至过量，当恰好反应生成氯化铵 时，氯化铵水解促进水的电离，盐酸过量水的电 离又会受到抑制，故水的电离程度：先增大后减 小，A正确；SO2和CO2饱和溶液浓度不同，不 能由pH大小得出酸性强弱，B错误；0.1mol· L1NaHS溶液中滴加酚酞，溶液变红，NaHS溶 K 液呈碱性，说明HS水解大于电离，K一 K2,C正确；醋酸酸性大于碳酸，故等浓度碳酸 钠的水解程度更大，则等浓度的Na2CO3溶液和 CH3 COONa溶液的pH:前者大于后者，D正确 10.D【解析】由图可知，放电时，a极为正极，b极 为负极，充电时，a极为阳极，b极为阴极。充电 时a极作阳极发生氧化反应，A错误；充电时能 量转化方式为太阳能（光能）转化为电能，电能 转化为化学能，B错误；Na的相对原子质量更 大，单位质量的负极材料钠离子电池中钠元素 总量小于锂离子电池中锂元素总量，钠离子电池 比锂离子电池提供的电量少，C错误；放电时正 极发生还原反应，电极反应为NaV(PO4)2F十 ·2 参考答案及解析 2Na++2e—NaV(PO4)2F,D正确。 二、非选择题 11.(1)①0.06mol·L1·min1(3分)0.011 (3分) ②AC(3分) (2)阳(3分)CH4-8e+10OH-CO号+ 7H2O(3分)1.45(3分) 【解析】(1)①5min后达平衡，生成0.2mol C0,则C0的生成速率为a(C0)=写minX2元 0.2 mol =0.02mol·L1·min1,由化学反应速率之 比等于化学计量数之比，则H2的生成速率 为v(H2)=0.06mol·L-1·min1,三段式 分析可知 CH,(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) 起始量/molL10.5 0.7 0 0 转化量/mol·L-10.10.1 0.10.3 平衡量/mol·L-10.4 0.6 0.10.3 c(CO)·c3(H2) 则化学平衡常数为K= c(CH4)·c(H2O) 0.1×(0.3)3 ≈0.011。 0.4×0.6 ②反应前后气体分子总数增大，压强改变，压强 不变时可以说明化学反应达到平衡，A符合题 意；生成1 mol CH4的同时消耗3molH2,均 表示逆反应速率，只是说明逆反应过程，正= ?逆才能说明化学反应达到化学平衡，B不合题 意；各组分的物质的量浓度不再改变可以说明 化学反应达到化学平衡，C符合题意；混合气体 的密度为p=行，反应前后质量守位，m不变， 容器容积V不变，整个过程混合气体的密度始 终不变，不能说明化学反应是否达到化学平衡， D不合题意；反应速率v(CH4)：v(H2O): v(C0):v(H2)=1:1:1:3始终成立，0正= ⑦递才能说明化学反应达到化学平衡，E不合 题意。 (2)该装置为原电池和电解池串联的装置，甲池 为原电池，乙池和丙池为电解池；甲池中通入甲 烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正极 反应式为O2+2H2O+4e一4OH,负极反 应式为CH4-8e+10OH-—CO?+ 7H2O,则乙池中石墨电极为阳极、银电极为阴 极，当甲池中消耗280mL(标准状况下)O2时 则电路上通过的电子的物质的量为 2280X10n0X4=0.05mol,丙池中左边P 1 真题密卷 为阳极、右边Pt为阴极，阳极反应为2CI 2eCl2个，阴极反应式2H2O+2e+Mg2+ =Mg(OH)2V十H2个，根据电子守恒可知， 丙池中理论上最多产生固体Mg(OH)2的质量为 0.05mol÷2×58g·mol1=1.45g。 12.(1)-270(2分) (2)>(2分)反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度 升高，温度较低时以反应I为主，温度较高时以 反应Ⅱ为主(3分)0.015(3分) (3)(CH)2N-NH2+2N2O4—2CO2+3N2+ 4HO(3分)曲线Y(3分)2(3分) (4)32(3分) 【解析】(1)焓变等于反应物键能总和减去生成 物键能总和，因此△H1=2E0-0十4EH-H一 4Ec-H-4E0-H=2×745kJ·mol-1+4X 436kJ·mol-1-4×413kJ·mol-1-4× 463kJ·mol-1=-270kJ·mol-1。 (2)根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先 减小后增大，由于反应I为放热反应，温度升高 二氧化碳转化率应该下降，因此可推测反应Ⅱ 为吸热反应，温度升高平衡正向移动，二氧化碳 转化率升高，故△H2>0;CO2平衡转化率先减 小后增大的原因是反应[放热，反应Ⅱ吸热，温度升 高，温度较低时以反应[为主，升高温度反应I平衡 逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度较高时以反 应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，二氧化碳 转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%，则 n(CH) n(CO)+n(CH)=0.8,得n(CH)=4n(C0),设 平衡时n(CO)=xmol,根据化学反应方程式 平衡时n(CH4)=4xmol、n(C02)=1-4x x=(1-5x)mol、n(H2)=4-16x-x=(4 17x)mol、n(H2O)=8x十x=9xmol,此温度 2025一2026学年度高二 化学·原 一、选择题 1.D【解析】基态钾离子(K+)的电子排布式为 1s22s22p63s23p6,最高能级为3p,包含3个原子 轨道，其形状是哑铃形，A正确；光谱分析法通过 元素的特征谱线鉴定元素，广泛应用于化学分 析，B正确；激发态是原子吸收能量后电子跃迁 至更高能级的状态，其能量必然高于基态，C正 ·24 学科素养周测评 下二氧化碳转化率为30%，则1一5x=0.7, 解得x=0.06,因此平衡时各物质的物质的 量：n(CO)=0.06mol、n(CH4)=0.24mol、 n(CO2)=0.7mol、n(H)=2.98mol、n(HO)= 0.54mol,物质的量分数：x(CO)=0.013、x(CH)= 0.053、x(C02)=0.155、x(H2)=0.659、x(H2O) 0.119,设系统总压为p0,则平衡常数K。= p(CO)·p(H,O)=x(CO)·px(H,O) p(CO2)·p(H2)pox(CO2)·pox(H2) x(C0)·x(H20)0.013×0.119 =0.015。 x(C02)·x(H2)0.155×0.659 (3)(CH3)2N一NH2和N2O4反应生成二氧化 碳、氮气和水，化学方程式为(CH)2N一NH2十 2N2O4=2CO2十3N2+4H2O;N2O,消耗速 率与其浓度成线性关系，则表示N2O4消耗速 率与其浓度的关系的是曲线Y;根据图像N2O4 和NO2浓度均为2mol·L1时两者消耗速率 相等，即v消(N2O4)=v清(NO2),kc(N2O4)= ),=c2(N02) koc2(NO2)c(N2O) =2 放电 (4)根据电池反应式为xFcS,十4LiSi克 xFe+2xLi2S+4Si。放电时，负极反应式为 4 Li,Si--4xe—4Si+4xLi计，负极材料Li,Si 转化为S,Li元素进入溶解溶液；正极反应式 为xFeS2+4xe一xFe十2xS2-,正极材料 FeS2转化为Fe,S元素进入溶液。电解水的过 程中，生成1mol氧气转移4mol电子，正极材 料由Fe转化为FeS2,反应式为xFe十2xS2- 4xe=xFeS2,则有计量关系：4xe~xO2~ 2xS2-,正极质量增加为2xS2-的质量，因此生 成标准状况下11.2L(即0.5mol)氧气正极质 量增加0.5mo1X2×32g·m0l1=32g。 学科素养周测评（十） 子结构 确；泡利不相容原理是指一个原子轨道最多容纳 2个电子，且自旋方向相反，图中轨道表达式违 背的是洪特规则，D错误。 2.B【解析】燃放的焰火是焰色试验的体现，焰色 试验是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁， 形成不同颜色的光，与电子跃迁有关，A不符合 题意；铜丝可以导电是因为自由电子的定向移