阶段质量检测（一）化学反应与能量转化(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

阶段质量检测（一） 化学反应与能量转化 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1．下列过程或化学反应ΔH＜0的是(　 ) A．雪融化成水 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D.软脂酸[CH3(CH2)14COOH]在人体内转化为CO2和H2O 解析：选D　雪融化成水吸收大量热量，所以ΔH＞0，A不符合题意；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成BaCl2、NH3·H2O、H2O，吸收大量热量，反应为吸热反应，所以ΔH＞0，B不符合题意；盐酸与碳酸氢钠反应生成NaCl、H2O、CO2，吸收大量热量，反应为吸热反应，所以ΔH＞0，C不符合题意；软脂酸[CH3(CH2)14COOH]在人体内转化为CO2和H2O的反应是物质的缓慢氧化反应，放出热量，为放热反应，所以ΔH＜0，D符合题意。 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　 ) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．以熔融碳酸盐为介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋4e－===2O2- C．由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为Mg－2e－=== Mg2+ D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－3e－===Fe3+ 解析：选A　用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故A正确；以熔融碳酸盐为介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，故B错误；由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，自发进行的氧化还原反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，因此其负极电极反应为Al＋4OH—－3e－===AlO＋2H2O，故C错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－===Fe2+，故D错误。 3．将金属A放入B(NO3)2溶液中发生反应：A＋B2＋===A2＋＋B，则下列说法正确的是(　 ) A．常温下，A或B可以与水发生反应 B．A与B用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且B极上有H2放出 C．A与B用导线连接插入B(NO3)2溶液中一定能构成原电池 D．用惰性电极电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合溶液，在阳极上先析出B 解析：选C　金属A放入B(NO3)2溶液中能把金属B置换出来，说明金属A的活动性大于金属B，而且常温下A、B都不能与水反应，A项错误；若A能与H2SO4反应，则能形成原电池，反之则不能形成原电池，B项错误；由于A与B(NO3)2的反应能自发进行，故A、B与B(NO3)2溶液一定能构成原电池，C项正确；用惰性电极电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合溶液，在阳极上水电离出的OH－放电析出O2，D项错误。 4．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是(　 ) A．该反应为盐类的水解反应 B．该过程中化学能转化为热能 C．该反应的热化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2　ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q>0) D．该反应生成物总能量高于反应物总能量 解析：选B　水和生石灰发生化合反应生成氢氧化钙，该反应不是盐类的水解反应，故A错误；水和生石灰的反应是放热反应，所以该过程中化学能转化为热能，故B正确；热化学方程式要表示出各物质的状态，故C错误；放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，故D错误。 5．可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　 ) A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，负极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e－===Al3+ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极 解析：选D　A项，所给电极反应在正极发生，错误；B项，以NaOH溶液为电解液时，应生成[Al(OH)4]－；C项，电解液的pH应减小；D项，电子通过外电路从负极流向正极。 6．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　 ) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 解析：选B　由题给条件可知：①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq