周测评(五) 弱电解质的电离平衡与溶液的pH-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· 则反应①的平衡常数K=（x一y)(3x十y)3 (1-x-y)(1-x) (3)反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g) 的气体分子数增加，△S>0,已知△H>0,则该 反应在高温条件下易自发进行，故选A。 (4)由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量 相等，该反应是气体分子数变化的反应，则容器 中混合气体的平均摩尔质量不变说明反应已达 到平衡，A符合题意；反应中只有H2S与CS 具有刺激性气味，且反应中含硫物质的物质的 量减少，随着反应进行，气味减弱，因此混合气 体的气味不变可以说明反应已达到平衡，B符 合题意；混合气体的质量不变，容器体积不变， 混合气体的密度始终不变，不能确定反应达到 平衡状态，C不符合题意；没有说明CH4与CS, 的速率是生成速率还是消耗速率，D不符合 题意。 (5)设10min内CH4转化了xmol,可列出三 段式： CH(g)+2H,S(g)CS2(g)+4H(g) 初始物质的量(mol04 1 0 0 转化物质的量(molx2x 4 平衡物质的量(mol)4-x1-2x 4x 恒容条件下，压强之比等于物质的量之比， 4+1 8 4-x+1-2x+x+4z8.8,解得x=0.25,0~ 0m内(H=0 =0.025mol· L1·min-l。 (6)平衡常数K只受温度影响，温度不变，则K 2025一2026学年度高1 化学·弱电解质的电 一、选择题 1.C【解析】将水加热，水的电离程度变大，氢离 子和氢氧根离子浓度变大，Kw增大，A正确；硫 酸氢钠溶于水电离出氢离子，向水中加入少量硫 酸氢钠固体，氢离子浓度变大，H2O三H+十 OH平衡逆向移动，水的电离受到抑制，B正确； 某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离 出的氢氧根离子浓度为10-12mol·L-1,说明水 的电离受到抑制，溶液pH可能为12，也可能是 2,则该溶液可能显碱性，也可能显酸性，C错误； 滴入少量KOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平 衡逆向移动，c(H+)降低，D正确。 ·11 参考答案及解析 不变，A正确；CH4和H2S按1：2投料反应， 根据CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g) 可知CH4和H2S物质的量按1：2反应消耗， 则CH4和H2S的物质的量之比一直不变，不能 说明反应达到平衡，B错误；催化剂通过降低反 应的活化能来影响反应速率，金属硫化物催化 该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百 分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快 反应速率，C正确：达到平衡后，缩小容器体积， 反应物浓度瞬间增大，正反应速率先变大，缩小 容器体积压强增大，平衡逆向移动，反应物浓度 减小，正反应速率后变小，D错误。 (7)根据图示，反应Ⅱ是Fe3O4在2500K、光照 的条件下反应生成FeO和O2,反应的化学方 程式为2Fe,0,250K6Fc0+0,个 光照 (8)如图所示，反应I是FeO和H2O(g)在 1000K的条件下生成Fe3O4和H2,反应的化 学方程式为3Fe0十H,0(g)10o0KFe,0,十 H2,反应Ⅱ是Fe3O4在2500K、光照的条件 下反应生成FeO和O2,反应的化学方程式为 2Fe,0,250K6Fe0+0,↑，Fe,0,生成 光照 1mol02转移4mol电子，同时生成 6 mol FeO,6 mol Fe0与HO(g)反应生成 2molH2,因此具有计量关系：4e~O2~2H2, 因此在标准状况下生成5.6L氢气，转移电子 5.6L 数目为 22.4L·mol7X4 2 一X NA mol-1= 0.5NA 二学科素养周测评（五） 离平衡与溶液的pH 2.C【解析】NaHCO溶于水完全电离成a+和 HCO5,是强电解质，A错误；0.1mol·L1 CH COOH 溶液中加水稀释促进电离，n(CH,COOH)减少， n(CH,CO0)增加，溶液中cCH,CO0) c(CH;COOH) n(CHa COO) n(CH,COOH增大，B错误；常温下，pH=10的 NaOH溶液中c(OH)=10-4mol·L1,pH=4 的酷酸溶液中c(H+)=10-4mol·L1,酸碱都 会抑制水的电离，且这两种溶液对水的电离 抑制程度相同，则水的电离程度相同，C正确； NH3·H2O属于弱碱，常温下，向水中加入稀 1 真题密卷 氨水，C(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，D 错误。 3.C【解析】无论是否达到平衡状态，溶液都呈电 中性，A不符合题意；HF为弱电解质，其电离过 程为可逆过程，溶液中存在HF分子，B不符合 题意；c(F-)恒定不变，说明HF的电离与水解 达到平衡状态，C符合题意；由于氢氟酸的电离 程度未知，达到平衡时c(H+)与c(F-)关系不 确定，且c(H+)=c(F-)不符合溶液电中性原 则，D不符合题意。 4.C【解析】同浓度的H2SO4和HCl相比，硫酸 中c(H+)大，故②>①；醋酸是弱酸，不能完全 电离，c(H+)小于盐酸，故①>④，NaOH溶液 显碱性，c(H+)最小，A正确；c(H+)越大，溶液 的pH越小，故溶液的pH由大到小的顺序为③> ④>①>②，B正确；同浓度的H+和OH对水 的电离抑制程度相同，则①和③中水的电离程度 相同，故水的电离程度：④>①=③>②，C错 误；同浓度的盐酸和NaOH等体积混合，二者恰 好反应，反应后，溶液呈中性，D正确。 5.B【解析】醋酸部分电离，盐酸完全电离，二者 的pH相等，说明c(CH,COOH)>c(HCI),故 等体积的二者中和NaOH,醋酸消耗的NaOH 物质的量多，A错误；醋酸与锌粒反应时，存 在醋酸的电离，溶液中C(H+)大于盐酸，故产 生等量的H2,醋酸用时少，B正确；醋酸的物质 的量大于盐酸，故与足量锌粒反应，醋酸中产生 的氢气多，C错误；二者的pH相等，溶液中水的 电离程度相同，D错误。 6.B【解析】pH=7的中性溶液中，Fe3+和A13+ 会发生水解反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉 淀，Fe3+和A13+无法大量共存，A错误；加入少 量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，B正确； KHC2O4溶液中，HC2O4的电离常数(K2= 0t2)远大于其水解常数（父≈102），则 C2O?的浓度大于H2C2O4的浓度，溶液中粒子 浓度关系为c(K+)>c(HC2O4)>c(C2O)> c(H2C2O4),C错误；水电离出的c(H+)· c(OH-)=10-20,说明溶液为强酸或强碱性 环境。在强酸中，CIO会与H+结合生成 HCIO,在强碱中，NH4会与OH-结合生成 NH3·H2O,四种离子无法大量共存，D错误。 7.A【解析】图中a点为起始点，代表0.1mol· L-1 CH COOH溶液pH为3，c(H+)=1.0X 1 。1 学科素养周测评 10-3mol·L1;c点pH为7，溶液呈中性，组成 为CH,COOH及CH,COONa混合液；d,点显碱 性，NaOH溶液过量，组成为NaOH及 CH3 COONa混合液。由分析可知，a点c(H+)= 1.0×10-3mol·L1,溶液中OH是由水的电离 产生的，0H-浓度为1.0×10-11mol·L-1,由 水电离出的H+浓度等于水电离产生的OH一浓 度，为1.0×10-1mol·L1,A正确；K。= c(H+)·c(CH COO-) c(CH.COOH一，K:只与温度有关，温度不 变，K。不变，由a点到b点时， c(H+)·c(CH COO) c(CH COOH一的比值不变，B错误； CH,COOH和NaOH恰好反应完全时溶液中溶 质只有CH3 COONa,CH3COO-+H2O= CH COOH+OH-溶液显碱性，c,点pH为7，溶 液呈中性，组成为CH,COOH及CH3 COONa 混合液，C错误；d点溶液显碱性，NaOH溶液过 量，组成为NaOH及CH COONa混合液，溶液中离 子浓度关系：c(CH COO)<c(Na),D错误。 8.C【解析】由图可知，图中只含有三种含磷 微粒：H3PO3、H2PO3、HPO,因此H3PO3 是二元弱酸，随着c(OH)的增大，pOH减 小，先后发生反应：H3PO3十OH H2PO3+H2O、H2PO3+OH-—HPO+ H2O,c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO)先增 大后减小，c(HPO?)逐渐增大，故曲线I、 Ⅱ、Ⅲ分别表示HPO?、H2PO3、H3PO3。a点 时c(H2PO?)=c(HPO?),根据电离平衡 常数的含义计算出K2= c(H*)·c(HPO3）=c(H*)=10京= .10-14 c(H2PO3) 10-6.6;b,点时，c(H3PO3)=c(H2PO3),根据 电离平衡常数的含义计算出K1= 10-14 HPO3=H)-101 c(HPO) 由分析可知，HPO3是二元弱酸，A错误；由分 析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示HPO?、 H2PO3、H3PO3,B错误；可逆反应HPO3 十HPO号=2H2PO3的平衡常数K= c2(H2PO)K110-1.4 c(HP0)·c(HPO)K起-10=102，C正 确；由分析可知，曲线I表示HPO?,曲线Ⅱ 表示H2PO,曲线Ⅲ表示HPO3。在a点 时，K2=c(H+)=10-6.6。在溶液pH=10 ·化学· 时， $$， c \left( H ^ { + } \right) = 1 0 ^ { - 1 0 } < 1 0 ^ { - 6 . 6 } = K _ { 8 2 } ，$$ ，此时溶液 中含磷微粒主要存在形式是 $$H P O _ { 3 } ^ { 2 - } ， c \left( H P O _ { 3 } ^ { 2 - } \right)$$ 增大 $$， c \left( H _ { 2 } P O _ { 3 } ^ { - } \right)$$ 减小， $$， c \left( H P O _ { 3 } ^ { 2 - } \right) > c \left( H _ { 2 } P O _ { 3 } ^ { - } \right) ，$$ D错误。 9.A 【解析】室温下，等体积、 pH I为3的两种酸 溶液加水稀释相同倍数时，由于 $$K _ { a } \left( H S C N \right) <$$ $$K _ { a } \left( C H _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C H C O O H \right) ，$$ ，所以 $$L _ { 2 }$$ 为丙烯酸稀释的 曲线， $$L _ { 1 }$$ 为硫氰酸稀释的曲线。 $$C H _ { 2 } \xlongequal C H C O O H$$ 和 HSCN 都是弱酸，加水稀释过程中，电离程度都 增大，所以 $$n \left( H ^ { + } \right)$$ )增大，A正确 ；a 点和b点的两溶 液中， $$， c \left( H ^ { + } \right)$$ 主要来自酸电离，则溶液中的 $$c \left( O H ^ { - } \right)$$ 全部来自水电离，都等于 $$1 \times { 1 0 ^ { - 9 } } m o l \cdot { L ^ { - 1 } } ， B$$ 错 误；由于 $$C H _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C H C O O H$$ 比 HSCN 的酸性强， 相同 pH I时， HSCN 的起始浓度更大，所以相同 pF H、相同体积的两种酸溶液中， HSCN 的物质的 量更大， $$， L _ { 2 }$$ 为 $$C H _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C H C O O H 、 L _ { 1 }$$ 为 HSCN， 该条件下中和两种酸溶液所需的 NaOH [的量： $$L _ { 2 } < L _ { 1 } ， C$$ 错误；两种酸加水无限稀释，溶液仍呈 酸性，不可能呈碱性，所以不可能使a点移至c 点，D错误。 10. D 【解析】由图可知， $$， 0 . 1 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } H A$$ 溶液 pH=3，HA 应为弱酸， 若为醋酸， 0.10 mol· $$L ^ { - 1 }$$ 醋酸溶液的pH大于1，此图可以表示 NaOH 溶液滴定醋酸的曲线，A正确；D点 溶液呈中性 $$， c \left( H ^ { + } \right) = c \left( O H ^ { - } \right) ，$$ 由电荷守 恒得 $$c \left( O H ^ { - } \right) + c \left( A ^ { - } \right) = c \left( N a ^ { + } \right) + c \left( H ^ { + } \right) ，$$ 则 $$c \left( N a ^ { + } \right) = c \left( A ^ { - } \right) ， B$$ 正确；由溶液的电荷守 恒可知 $$c \left( N a ^ { + } \right) + c \left( H ^ { + } \right) = c \left( A ^ { - } \right) + c \left( O H ^ { - } \right) ， C$$ 正确；若完全反应，溶液呈碱性， ，V(NaOH)< 20.00mL 时，可能呈中性，此时满足 $$c \left( A ^ { - } \right) =$$ $$c \left( N a ^ { + } \right) > c \left( H ^ { + } \right) = c \left( O H ^ { - } \right) ， D$$ 错误。 二、非选择题 11.(1)BD(4分) $$\left( 2 \right) C l O ^ { - } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } H C O _ { 3 } ^ { - } + H C l O \left( 4$$ 分) (3)4(2分) $$\left( 4 \right) c \left( H ^ { + } \right) - c \left( C O _ { 3 } ^ { 2 - } \right) \left( 3$$ 分) $$\left( 5 \right) 6 . 0 \times { 1 0 ^ { - 3 } } \left( 3$$ 分) >(2 分) 【解析】(1)稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增 大程度小于溶液体积增大程度，则 $$c \left( H ^ { + } \right)$$ )变 小，A不符合题意；稀释过程中温度不变，则电 离平衡常数不变， $$c \left( C H _ { 3 } C O O ^ { - } \right)$$ )减小，则 $$\frac { c \left( H ^ { + } \right) } { c \left( C H _ { 3 } C O O H \right) } = \frac { K _ { a } } { c \left( C H _ { 3 } C O O ^ { - } \right) }$$ 变大，B符合 题意；温度不变，水的离子积常数不变，则 $$K _ { w } =$$ $$c \left( H ^ { + } \right) \cdot c \left( O H ^ { - } \right)$$ 不变，C不符合题意；稀释过 1 参考答案及解析 程中，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数 不变，则c(0H)增大，所以(OH)支大，D c(H+) 符合题意；温度不变，电离平衡常数不变，则K。= c(H+)·c(CH.COO 一不变，E不符合题意。 C(CH COOH) (2)由题千表中数据可知，酸性：H2CO3> HCIO>HCO3,根据强酸制弱酸知，二者反应 生成HClO和NaHCO3,离子方程式为ClO +H2O+CO2-HCO3+HCIO。 (3)n(HC)=1.0×10-2mol·L1×1.0×103L =10-5 mol,n (NaOH)=1.0X10-3 mol.L-1X 9.0×10-3L=0.9×10-5mol<n(HC1), 盐酸有剩余，混合溶液呈酸性，则混合溶液 中c(H+)= 10-5-0.9×10-5 (0.001+0.009)mol·L1= 10-4mol·L-1,pH=4。 2.24L (4)n(c0:)=22.4L.mo17=0.1mol, n(NaOH)=1mol·L-1×0.1L=0.1mol,C02、 NaOH以1：1反应时生成NaHCO3,根据电 荷守恒：c(Na+)十c(H)=c(OH)+2c(CO号)+ c(HCO?),根据物料守恒有：c(Na+)=c(HCO3)+ c(CO)十c(HCO3),联立方程解得：c(OH)= c(H2 CO3)++c(H+)-c(CO). (5)25℃时，浓度为2.0mol·L1的氨水中NH· HO电离程度较小，则溶液中c(NH)≈c(OH), c(NH·O)≈2.0mol·L-1,则有K。= cNH)·c(OH) cNH·O,则溶液中的c(OH)≈ √KbNH3·H2O)·c(NH3·H2O)= √1.8×105×2.0mol·L-1=6.0×10-3mol· L1,将CO2通入该氨水中，当溶液中c(OH)降 至1.0×10-7mol·L1时，c(H+)=1.0× 10-7mol·L-1,溶液中H2C03的K2=5.6× c(CO号-) 10uccC%23)10cHc05)5.6x 104<1,所以溶液中c(HCO3)>c(CO?)。 12.(1)①电子天平（或分析天平）、250mL容量瓶、 量筒(3分) ②酸式(1分) ③反应生成的Mn+对反应有催化作用(2分) (2)①2MnO+5H2C2O4+6H+—10CO2个+ 2Mn2++8H2O(3分) ②9.0(1分)6.0(1分) 1 真题密卷 ③温度(1分) (3)①滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时， 溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色，说明 已达滴定终点(2分) ②D(2分) ③0.70(2分)0.0024(2分) ④AC(2分) 【解析】探究影响反应速率的因素时，需控制变 量，例如：若要探究温度对反应速率的影响，那 么做对比实验时，温度是变量，其余条件都需相 同。应用氧化还原反应原理，用酸性高锰酸钾 滴定草酸进行氧化还原滴定，由于KMnO4溶 液呈紫红色，在氧化还原滴定中可作指示剂，故 本实验不需要另加指示剂。 (1)①配制250mL溶液需要用250mL容量 瓶，称取5.000g乙二酸样品需要使用电子天 平或分析天平，此外还需要量筒量取水进行 配制。 ②酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应装入酸式 滴定管。 ③高锰酸钾滴入后被还原为Mn2+,刚开始反应 较慢，一段时间后反应较快，有可能是因为反应 生成的Mn2+对反应有催化作用。 (2)①草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，高锰酸 钾被还原为Mn+,离子方程式为2MnO4十 5H2C2O4+6H+=10C0O2个+2Mn2++8H2O。 ②1、2组对照，可得12.0+2.0+3.0+3.0=6.0 +2.0+3.0+V1,V1=9.0;2、3组对照可得6.0十 2.0+3.0+9.0=V2+2.0+3.0+9.0,V2=6.0。 ③结合②可知变量为温度，因此实验2、3可探 2025一2026学年度高二 化学·盐类的水角 一、选择题 1.C【解析】配制FeCL3溶液时，需用浓盐酸溶解 FCl3固体，目的是抑制铁离子的水解，防止溶 液浑浊，与盐类水解有关，A不符题意：加热能使 纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的 水解，B不符题意；NaHSO4为强酸酸式盐，在水 溶液中完全电离：NaHSO4一Na++H++ SO?,呈酸性，与盐类水解无关，C符题意； Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，则溶液不 能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中，而用橡胶 ·14 学科素养周测评 究温度对反应速率的影响。 (3)①草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应 后，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会 由无色变为浅紫色，则滴定终，点的现象为再滴 入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色 变为浅紫色，且30s内不褪色，说明已达滴定 终点。 ②酸性高锰酸钾溶液需要使用酸式滴定管盛 放，滴定操作时应用左手控制滴定管活塞，防止 活塞脱落，所以操作滴定管的图示为D。 ③滴定管0刻度在上部，凹液面最低处在0.70mL 处，因此读数为0.70mL;由题意可得转化关系： 5Ca2+~5 CaC.O,~5H2C2O4~2KMnO4,滴定消 耗9.60mL酸性高锰酸钾溶液，则血液样品中钙 5 离子浓度为一 0.01mol·LX0.0096L×2 0.1L 0.0024mol·L-1。 ④滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰 酸钾溶液会使消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏 大，导致所测钙离子的浓度偏大，A符合题意； 滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未 干燥不影响待测液溶质的物质的量和标准溶液 的体积，不影响滴定结果，B不符合题意；滴定 管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使酸性 高锰酸钾溶液消耗体积偏大，导致所测钙离子 的浓度偏大，C符合题意；滴定结束后读取标准 液体积时，俯视读数会使消耗酸性高锰酸钾溶 液体积偏小，导致所测钙离子的浓度偏小，D不 符合题意。 学科素养周测评（六） 年、沉淀溶解平衡 塞，与盐类水解有关，D不符题意。 2.C【解析】当反应达到沉淀溶解平衡时，BaSO, 溶解的速率和沉淀的速率相等，A正确；在 BaSO4的饱和溶液中，c(Ba2+)=c(SO?)= √Kp(BaSO4),B正确；加入Na2SO4,溶液 中c(SO?)增大，平衡逆向移动，则c(Ba2+)减 小，C错误；升高温度，平衡正向移动，BaSO4的 溶度积增大，故溶液中c(Ba+)和c(SO?)均增 大，D正确。 3.C【解析】在Na2S溶液中存在水解平衡：S2-十密園 2025一2026学年度高二学科素养周测评（五） 造题 化学·弱电解质的电离 平衡与溶液的pH 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 3 6 9 10 答案 1.25℃时，水的电离达到平衡：H20一H++OH△H>0,下列叙述错误的是 A.将水加热，K。增大 B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C.某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-12mol·L1,则该溶液一定显碱性 D.向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 2.下列说法正确的是 A.NaHCO3是弱电解质 B,常温下，向0,1mol·LCH,C00H溶液中加人少量的水，溶液中CHC0C0D减小 C.常温下，pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同 D.常温下，向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低 3.在0.10mol·L1氢氟酸溶液中，能说明HF电离达到平衡的是 A.溶液显电中性 B.溶液中检测不出HF分子 C.c(F-)恒定不变 D.c(H+)=c(F-) 4.在常温下的下列四种溶液：①0.1mol·L-1HC1溶液，②0.1mol·L-1H2SO4溶液，③0.1mol·L1 NaOH溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液。下列说法错误的是 () A.溶液中c(H+):②>①>④>③ B.溶液的pH:③>④>①>② C.水的电离程度：④>①>③>② D.将①③溶液等体积混合：pH=7 5.现有体积相同、pH相同的HC1溶液和CH COOH溶液。下列说法正确的是 A.二者中和NaOH,消耗NaOH的物质的量相同 B.二者与锌粒反应产生等量的H2,醋酸用时少 C.二者与足量锌粒反应，产生氢气的体积相同 D.上述两溶液中，盐酸中水的电离程度小 6.25℃时，下列说法正确的是 A.pH=7的溶液中：Fe3+、A13+、SO?、CI能大量共存 B.向0.1mol·L1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，可使CH;COOH的电离平衡正向移动 C.已知H2C20,的K1=10-1.2,K2=10-4.2,0.1mol·L1KHC20,溶液中，粒子浓度关系满 c(K+)>c(HC2O)>c(H2 C2O)>c(C2) D.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-2o的溶液中Na+、CIO、SO?、NHt可能大量共存 高二学科素养周测评（五）化学第1页（共4页） 真题 学习之心不可无，懒惰之心不可有 7.常温下，向10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，其pH变化 班级 曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是 () pH个 姓名 得分 0 V(NaOH)/mL A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-1mol·L-1 B.由a点到b点时，(H):c(CH,C00)的比值增大 c(CH:COOH) C.c点表示CH:COOH和NaOH恰好反应完全 D.d点时溶液中离子浓度关系：c(CH3COO-)>c(Na+) 8.HPO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100mL0.5mol·L1HPO3溶液中滴加等浓度的 KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(6)与溶液pOH[pOH=一lgc(OH)]的关系 如图所示。下列说法正确的是 () 1.02-2 0.8 0.6 a b 0.4 0.2 --- 4 6 7￥8 9 1011 12/1314p0H 7.4 12.6 A.H3PO3是三元弱酸 B.曲线I代表H3PO3 C.H3PO3+HPO==2H2PO3的平衡常数K=105.2 D.当pH=10时，溶液中c(HPO?)=c(H2PO3) 9.丙烯酸(CH2一CHCOOH)和硫氰酸(HSCN)是两种一元酸且K.(HSCN)<K.(CH2一CHCOOH)。室 温下，等体积、pH为3的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是() ↑pH 3.0 5.0 7.0- 9.0 0 V(H2O)/mL A.加水稀释过程中n(H+)增大 B.a点和b点的两溶液中c(OH)都等于1×10-5mol·L1 C.该条件下中和两种酸溶液所需的NaOH的量：L2>L D.加水无限稀释可以使a点移至c点 密卷 高二学科素养周测评（五）化学第2页（共4页） 1 10.常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1HA溶液（滴定曲线如图所 示)。下列说法错误的是 () PH 12 0 V(NaOH)/mL A.此图可以表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线 B.图中D点状态时溶液中有c(Na+)=c(A) C.达到D、E状态时，均有c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH) D.当0<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A) >c(Na+)>c(H+)>c(OH) 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(18分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平 衡常数数据如表所示： 化学式 CH COOH H2CO3 HCN HCIO NH3·H2O Km=4.3×10-7 电离平衡常数 K.=1.8×10-5 K。=6.2×10-10 K。=3.0×10-8 Kb=1.8×10-5 K2=5.6X10-1 回答下列问题： (1)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 c(H+) A.c(H) B.- (CHCOOH) C.c(H)·c(OH-) D.(OH-) E.c(H*)·c(CH,CO0) c(H+) c(CH COOH) (2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： (3)常温下，若将1mL1.0×10-2mol·L-1盐酸与9mL1.0×10-3mol·L1aOH溶液混合，所 得溶液pH= (4)标准状况下将2.24LCO2通入100mL1mol·L1NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完 成下列等式：c(OH)=c(H2CO3)十 (5)25℃时，浓度为2.0mol·L1的氨水溶液中的c(OH)= mol·L1。将CO2通入 该氨水中，当溶液中c(OH-)降至1.0×10-7mol·L1时，溶液中c(HCO)c(CO?) (填“>”“<”或“=”)。 12.(22分)乙二酸(HOOC一C0OH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。常 用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应。 回答下列问题： 高二学科素养周测评（五）化学第3页（共4页）】 真题密 (1)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，乙同学利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作 如下： ①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。配制溶液需要的计量仪 器有 ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L1KMnO4标 准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。 ③在滴定过程中发现，刚滴下少量KMO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶 摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是 (2)探究外界条件对反应速率的影响。 所加试剂及用量/mL 条件 实验 溶液颜色褪 编号 0.01mol·L1的 0.01mol·L-1的 3.0mol·L-1 至无色所需 水 温度/C H2C2O4溶液 KMnO4溶液 的稀硫酸 时间/min 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 t 2 6.0 2.0 3.0 V 20 t2 3 V2 2.0 3.0 9.0 30 Ls ①草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为 ②完成此实验设计，其中：V1= ,V2= ③对比实验2、3可探究 对反应速率的影响。 (3)用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下： 抽取100mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH4)2CzO4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉 淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01ol·L1的酸 性KMnO,标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO,标准溶液的体积即可测定血液样品 中Ca+的浓度。 ①如何判断滴定终点： ②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填标号)。 P D ③调节液面后位置如图所示，则此时的读数为 mL。若消耗的酸性KMnO,标准 溶液为9.60mL,则该血液样品中Ca2+的浓度为 mol·L1。 ④下列操作会使测得的血液样品中Ca+的浓度偏高的是 (填标号)。 A.滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液 B.滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数 卷 高二学科素养周测评（五）化学第4页（共4页）