周测评(四) 化学反应的方向与调控-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

密 2025一2026学年度高二学科素养周测评（四） 题 化学·化学反应的方向与调控 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 1.中国诗词博大精深，下列诗句中包含△H>0、△S>0的化学变化的是 A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.少年易老学难成，一寸光阴不可轻 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 2.金属硫化物(MS,)可催化反应CH4(g)十2H2S(g)CS2(g)十 8 O-M 4H2(g)△H,T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气 00 吻-s o-H 中的H2S,又可以获得H2。下列说法正确的是 ) H A.该反应的△S<0 步骤1 步骤② BTC时若C):的K时则 C.步骤I可理解为H2S中带部分正电荷的H与催化剂中的S之间发生作用 D.该反应每消耗1 mol CH4可除去44.8LH2S 3.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B.一定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(I)+Cl2(g)的△H>0、△S>0 C.反应CaCO3(s)一CaO(s)十CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 D.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 4.向密闭容器中充人1 mol HI,发生反应：2HI(g)=H2(g)十I2(g)△H>0,达到平衡状态。该反应 经过两步基元反应完成：1.2HI=一H2十2I△H1;i.2I=L2△H2。下列分析正确的是() A.△H,<0、△H2<0 B恒容时，升高温度，气体颜色变浅 C.恒温时，增大体积，气体颜色变浅 D.该反应在任何温度下都能自发进行 5.汽车尾气（含烃类、C0、NO与SO2等），治理办法之一是在汽车排气管上装上催 化转化器，反应原理：2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g),在298K(25℃)、 101kPa下，△H=-113kJ·mol-1、△S=-145J·mol1·K-1。下列说法错误 的是 ( A.由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B.可根据计算△G是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应 C.由△H=-113kJ·mol-1可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 D.该反应是熵减的反应 高二学科素养周测评（四）化学第1页（共4页） 真题 成功不是回首，不是寄望，而是把据规在 6.钼是人体所必需的微量元素之一，广泛应用于电气、电子技术、医药和农业等领域。氢气还原辉钼矿 班级 原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H;平衡 时的有关变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ( Ac/mol·L- 姓名 3.0 .3 2.0F 得分 1.0f 0110012001300140015007κ 平衡时气体浓度与温度关系 正、逆反应的平衡常数()与温度（的关系 A.图中曲线②表示CO,曲线③表示H2O B.图中曲线④表示正反应的平衡常数 C.该反应在高温下可以自发进行 D.T1应大于1300K 7.纳米TiO2催化剂可用于工业上合成甲醇：C0(g)+ 2H,(g)一CH,OH(g)△H,按投料比”() 100 n(C0)=2将 80 H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发 生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如 W 图所示。下列说法错误的是 () % M A.低温下反应可以自发进行 20 Q p B.平衡常数：K(N点)>K(M点) 250275T,325350375T/C C.压强：p1>p2>p3 D.T1℃、p3压强下，Q点对应的正>v逆 8.下列说法错误的是 () NH,体积分数/% ↑转化率 C的含量 H CO c 6 -Tr P2 a -T、p1 n(H2) n(N2) 3t/s n(CO) n(H2) ① ② ③ ④ A.图①表示2SO2(g)十O2(g)一2S03(g)在t1时减小压强，v逆随时间变化的曲线 B.由图②可知，p2>p1,T1>T2,满足反应2A(g)+B(g)C(g)十D(g)△H<0 C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充人CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)十 2H2(g)=CH3OH(g),由图可知a=2 D图®表示工业合度氨平衡时NH,体积分数随志始高变化的商线，则转化率，)≥。H) 9.工业上，利用异丙醇制备丙烯。已知： ①C3HgO(g)=CaH6(g)+H2O(g)△H1=+52kJ·mol1 ②2C3HsO(g)+9O2(g)—6C02(g)+8H2O(g)△H2=-3750kJ·mol-1 ③2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)△H3 已知几种共价键键能如表所示： 共价键 H-C C-C C-C C=0 H-0 0=0 键能/(kJ·mol1) 413 347 E 799 467 498 密卷 高二学科素养周测评（四） 化学第2页（共4页） 1 下列叙述正确的是 A.反应①和②在任何温度下都能自发进行 B.△H3=3854kJ·mol-1 C.C一C的键能为603kJ·mol-1 D.在恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压减小 10.以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： 100 ①CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)△H1 90 S-CHOH ---P2 ②CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)△H 0 CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的选择性(S 60 X-CO 50 CHOH)随温度、压强变化如图。 40 已知：S-CH,OH=n(转化为CH,OH的CO,) 30 20 n(转化的CO2) 10 100%。下列分析正确的是 09 150 200 250300 350 400 A.pi<p2 温度/℃ B.反应①理论上高温下可自发进行 C.反应②的平衡常数随温度升高而减小 D.初始n(C02)=1mol、n(H2)=3mol,平衡后X-CO2=30%、S一CHOH=90%,若只发生反 应①、②，则H2的平衡转化率为28% 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)哈伯在1905年发明了合成氨的方法。 I.其合成原理为N2(g)十3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,△S=-200.0J· mol1·K-1。回答下列问题： (1)合成氨反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。 Ⅱ.实验如表所示，可推导出合成氨的速率方程：v=kc(N2)c(H2)c'(NH)。 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) c(NH3)、(mol·L-1) v/(mol·L1·s-1) m n 9 2 2m n 2q 3 m n 0.1p 10g 4 2n p 2.828q (2)y= (3)根据已知信息，以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是 (填标号)。 a.加压 b.改进催化剂性能 c.升温 d.将N2、H2浓度都变为原来的2倍 Ⅲ.合成氨反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),初始时进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3,在相同 催化剂条件下平衡气体中NH的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示： 60 图40 10po 0100200300400500600 温度/℃ 高二学科素养周测评（四）化学第3页（共4页） 真题密 (4)a、b化学反应速率较大的是 (填“a”或“b”)。 (5)在500℃、压强为10p时，N2的转化率为 (保留三位有数字)，K。= [K。为平衡 代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压X物质的量分数），用N烟。。。是 含有p。的代数式表示]。 V.如图为利用H2O和空气中的N2以LDH超薄纳米为催化剂在光照下合 成氨的原理。 (6)已知2H2(g)十O2(g)一2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol1,则上述 合成氨的热化学方程式为 H2O(g) 02(g 12.(20分)“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环，大量安全制氢是关键技术之一。 方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： 反应①：H2O(g)十CH,(g)=CO(g)+3H2(g); 反应②：H2O(g)十CO(g)CO2(g)十H2(g)。 (1)下列操作中，能提高CH4平衡转化率的是 (填标号)。 A.增大CH4的浓度 B.分离出CO C.恒温恒容条件下通入惰性气体 D.加入催化剂 (2)恒温条件下，1L密闭容器中，1 mol CH,(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，CH4的转化率为 x,CO2的物质的量为ymol,则反应①的平衡常数K= (用含x、y的代数式表示，并写出计算过程)。 方法二：可利用金属硫化物催化反应CH4(g)+2H2S(g)一CS2(g)十4H2(g)△H>0,既可以除 去天然气中的H2S,又可以获得H2。 (3)该反应自发进行的条件是 (填标号)。 A.高温下容易自发 B.低温下容易自发 C.任何温度下都容易自发 D.任何温度下都不容易自发 (4)在恒温、恒容密闭容器中发生该反应，可判断该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A.混合气体的平均摩尔质量不变 B.混合气体的气味不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.CH4与CS2的速率之比为1：1 (5)在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH和1 mol H2S的混合气体，初始压强为8MPa, l0min时体系的压强为8.8MPa,则0~l0min内，v(H2S)= mol·L1·min1。 (6)若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A.平衡移动，K一定不变化 B.CH4和H2S按1：2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C.金属硫化物催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰 撞次数，从而加快反应速率 D.达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 方法三：“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H2。如常见的 铁氧化物循环制氢过程如图所示： HO(g) 太阳能 Fe,O(s) H(g)←（反应D (反应→0，(g) 1000KFe0S2500K (7)写出反应Ⅱ的化学方程式： (8)设NA为阿伏加德罗常数的值，若该反应生成标准状况下5.6L氢气，转移电子数目为 卷 高二学科素养周测评（四）化学第4页（共4页）》·化学· 2.1 mol L-1 1 mol-0.7 mol =0.3mol·L-1 1 1 mol-0.7 mol =0.3mol·L-1,则反应的化学平 1L 衡常数K= c(CH OH).c(H2O)0.3X0.3 c(C0)·c(H)-0.7×2.1,C 正确；5min时，向容器Ⅲ中再充入1mol二氧化 碳和1mol水蒸气，反应的浓度熵Q。= 1.7X2.>K,则平衡向递反应方向移动，正反 0.3×1.3 应速率小于逆反应速率，D正确。 10.B【解析】由于该反应是气体减少的反应，所 以起始添加量相同时，压强越大，NH3的物质 的量越多，平衡状态混合气体总物质的量越小， 即平衡状态混合气体的总物质的量：X<Y,A 错误；恒温恒压下，气体体积是变量，气体体积 不再变化说明该反应已达到平衡状态，B正确； 由图1可知，压强一定时，升高温度，NH3的物 质的量减少，平衡逆向移动，K减小，则1gK减 小，由图2知，500K时，1gK对应的，点为Q,升 高温度，1gK减小，故N点可能正确表示600K 时该反应平衡常数的对数(1gK),C错误；X、Y 点温度相同，则平衡常数相同，X点NH3的物 质的量为2mol,则列三段式可得： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g 起始物质 2 6 0 的量/mol 转化物质 1 3 的量/mol 平衡物质 1 的量/mol 则平衡时各气体分压为b(N)=6X12MPa- 2 MPa,(H.)=6X12 MPa=6 MPa,p(NH)- 6X12 MPa-4 MPa,K-2X63 MPa- 27MPa2,D错误。 二、非选择题 11.(1)BC(3分) (2)提高氧气浓度（或增大压强）(3分) (3)①小于(4分) ②不变(4分) c/(mol.L-1) 0.30---7 0.25 (4)0.20 (4分) 0.15 0.10 0.05 }} 2345 6 7 8 9t/min 参考答案及解析 【解析】(1)在固定容积的容器中，S02和SO3 的浓度相等，不能判断各组分浓度的变化情况， 不能判断该反应达到平衡状态，A错误；SO2的 百分含量保持不变，说明各组分含量都不再变 化，说明该反应达到平衡状态，B正确；容器的 容积固定，反应正向体积减小，压强减小，当压 强不变时，说明各组分的含量不再变化，该反 应达到平衡状态，C正确；任意时刻都是消耗 1 mol SO2同时生成1 mol SO3,因此SO3的生 成速率与SO2的消耗速率相等不能判断反应 达到平衡，D错误。 (2)温度不变，提高SO2的转化率可以提高O2 的浓度，或者增大压强，使平衡正向移动。 (3)①起始通入S02和O2的物质的量，乙是甲 的两倍，乙容积也是甲容积的两倍，二者为等效 平衡，若移动活塞P,使乙的容积和甲相等，乙 相当于在甲的基础上增大了压强，平衡正向移 动，达到新平衡时，SO3的体积分数：甲小于乙。 ②若在甲容器中通入一定量的氨气，使容器内 的压强增大，对于该反应氮气是无关气体，各组 分的速度不支则平衡不移动，S0)将不变。 (4)5min将容器的容积压缩一半，S03的浓度 瞬间变为原来的两倍，压缩体积容器内的压强 增大，平衡正向移动，SO3的浓度增大， 第8min达到新的平衡，此时SO,的浓度约 为0.25mol·L-1,S03的浓度变化的图像大 致为 4c/(mol·L- 0.30-----1---+-1--- 0.25 0.20--1----i---- 0.15-------------+ 0 0.10 0.05- 02 123456789/hmim 12.(1)BC(3分) (2)BD(3分) 32b2(4分) 75 (3 (4) (4分) 0 2 3 4 5 n(H) n(C02) (5)HCOO*+5H*-CH2O*+H2O+H* 1 真题密卷 学科素养周测评 (或HCO0*+4H*→CH3O*+H2O)(4分) 分压分别为C02:3.2 0.4 ×0.8p=0.1p,H2: (6)温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平 衡正向移动；反应②平衡正向移动程度大于反 1.6 0.4 应①平衡逆向移动程度(4分) 3.2 0.8p=0.4p,CH0H:3.2×0.8p= 【解析】(1)催化剂不能使平衡移动，不能改变 0.6 0.1p,H,0:3.2×0.8p=0.15p,故反应①的 平衡转化率，甲醇产率不变，A错误；加压主反 应平衡正向移动，甲醇产率会提高，B正确；液 0.15p×0.1p 75 化分离CH3OH,甲醇浓度降低，主反应平衡正 K,-0.1pX(0.4p)32p2 向移动，甲醇产率会提高，C正确；主反应平衡 (4)根据CO2(g)+3H(g)-CH3OH(g)+ H2O(g)反应可知，当投料氢碳比小于3时，增 为放热反应，升温主反应平衡逆向移动，甲醇产 大氢碳比，二氧化碳转化率增大，即提高甲醇产 率降低，D错误。 率，甲醇的体积分数随氢碳比的增大而增大；氢 (2)平衡时，CH3OH和CO的浓度不再发生变 碳比与反应的化学计量数之比相同，即为3时， 化，但不一定相等，A错误；随着反应进行，会消 甲醇的体积分数最大；当氢碳比大于3时，甲醇 耗二氧化碳，其体积分数会减小，则当其保持不 产量增多，但平衡后混合气体的总体积增大，对 变说明反应达到平衡，B正确；达到平衡后充入 应的甲醇体积分数不断减小，所以其变化曲线 H2O(g),则水蒸气的浓度增大，反应①②的逆 如图所示： 反应速率增大，加入水蒸气时，反应物浓度不 变，则正反应速率不变，C错误；增大催化剂的 比表面积，可以加快反应速率，有利于提高二氧 化碳在一定时间内的转化率，D正确。 (3)根据题给数据可得以下三段式： CO,(g)+3H,(g)←→CH,OH(g)+H,O(g) 0 1 2 3 5H2) 开始(molL) 0.8 2.8 0 0.2 n(C0,) 转化(molL1×0.6-0.2-0.41.2 0.4 0.4 (5)在反应中，活化能最大的步骤是决速步骤， 平衡(molL 0.4 1.6 0.4 0.6 则由图可知，该反应历程决速步骤的方程式 CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g) 为HCOO+5H→CH3O+H2O+H 开始(molL 1 3 0 0 或HCO0*+4H*→CH3O*+H2O。 转化(molL- 0.2 0.2 0.2 0.2 (6)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，则 平衡(molL) 0.8 2.8 0.2 0.2 升温时，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向 则平衡时，总物质的量浓度为0.4mol·L1十 移动，则图中m代表CH3OH,n代表CO,结合 1.6mol·L-1+0.4mol·L-1+0.6mol·L-1 图中信息可知，270~400℃范围内二氧化碳的 十0.2mol·L-1=3.2mol·L1,平衡时压强 转化率增大的原因是温度升高，反应①平衡逆 向移动，反应②平衡正向移动；反应②平衡正向 中平=3：×p=0.8力，则主反应中各种物质的 移动程度大于反应①平衡逆向移动程度。 2025一2026学年度高二学科素养周测评（四） 化学·化学反应的方向与调控 一、选择题 2.B【解析】该反应为气体分子数增大的反应，为熵 1.B【解析】蜡炬燃烧是放热反应，△H<0,有气 增反应，△S>0,A错误；T℃时，反应的平衡常数 体生成△S>0,A不符合题意；石灰石受热分解 为K= c(CS)·c4(H) 是吸热反应，△H>0,有气体生成，△S>0,B符 cC).c2S)若c.)·） 名c(CH4)·c2(H2S) 合题意；诗词中没有涉及到化学变化，C不符合 K,则反应正向进行，正>⑦遥，B正确；由图可 题意；诗词中没有涉及到化学变化，D不符合 知，经过步骤I后，H2S中带部分负电荷的S与 题意。 催化剂中的M之间形成作用力，C错误；没有说 1 ·8· ·化学· 明是否处于标准状况，则硫化氢的体积不一定是 44.8L,D错误。 3.B【解析】△H<0、△S>0的反应，一定存在 △H一T△S<0,在温度低时能自发进行，A错误： 一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的 气体体积增大，反应条件是电解，△H>0、△S>0, B正确；反应CaCO3(s)=CaO(s)十CO2(g)在 室温下不能自发进行，该反应的△S>0,则满足 △H-T△S>0时，说明该反应的△H>0,C错 误；在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管 中使用催化剂，只能改变产生尾气的反应速率， 不能改变产生尾气的反应方向，D错误。 4.C【解析】断开化学键吸收能量，形成化学键释 放能量，结合盖斯定律，所以反应热△H1>0、 △H?<0,A错误；该反应的正反应是吸热反应， 在恒容时，升高温度，化学平衡正向移动，c(12) 增大，混合气体颜色加深，B错误；恒温时，增大 容器的体积，压强减小，由于该反应是反应前后 气体体积不变的反应，因此减小压强时，化学平 衡不移动，但由于容器体积增大，c(I2)减小，气 体颜色变浅，C正确；该反应的△H>0,△G= △H一T△S<0时反应才能自发，故低温时△G>0 反应不能自发进行，D错误。 5.A【解析】催化剂只能改变反应速率，而不能改 变反应的方向，故不能由反应需要借助催化转化 器推断该反应在常温下不是自发反应，A错误； 根据反应方向的综合判据即自由能变判断可知， 可根据计算△G是否小于0，判断常温下该反应 是否自发反应，B正确；由2CO(g)+2NO(g) -→2C02(g)+N2(g)△H=-113kJ·mol- 可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ 的热量，C正确；由题干信息可知，该反应的 △S=-145J·mol1·K-1<0,即该反应是熵 减的反应，D正确。 6.D【解析】根据反应MoS2(s)+4H2(g)+ 2Na2 CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2 O(g)+ 2Na2S(s)可知，曲线②和③随温度增加而增加， 为产物，根据反应式中的系数可知，图中曲线② 表示CO,曲线③表示H2O,A正确；由曲线②和 ③可知，温度升高，反应正向移动，所以温度升高 K增大，曲线④表示正反应的平衡常数，B正确； 由曲线②和③可知，温度升高，反应正向移动，该 反应是嫡增的吸热反应，则高温下可以自发进 行，C正确；T1时正反应平衡常数和逆反应平 衡常数相等，根据平衡平衡常数的定义和图中 1300K时的物质浓度，求得此时K正=K逆，故 T1应等于1300K,D错误。 7.B【解析】由图可知，随温度升高CO的平衡转 化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放 参考答案及解析 热反应，△H<0,又因为正反应为气体分子数减 小的反应，△S<0,根据△G=△H一T△S,则低 温反应时可以自发进行，A正确；N、M点温度相 同，则K相同，B错误；正反应为气体分子数减 小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡 转化率增大，则压强：1>p2>p3,C正确； T,℃、p?压强下M点为平衡状态，Q点转化率 低于平衡转化率，则反应正向进行，故⑦正>V递， D正确。 8.D【解析】图①中t1时刻v运突然减小，且到t2 新平衡建立的时候，递持续减小，说明平衡逆向 移动，该反应的正反应为气体体积减小的反应， 因此在t1时扩大容器体积即减小压强，平衡逆 向移动，A正确；由图②中图像和“先拐先平数值 大”可知，p2>p1,T1>T2;压强不变时升高温 度，C的含量减小，平衡逆向移动，说明正反应为 放热反应；温度不变时压强增大，C的含量增大， 平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小的反 应；满足反应2A(g)十B(g)=C(g)十D(g) △H<0,B正确；图③表示在恒温恒容的密闭容 器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反 应，n,点CO和H2转化率相同，当按照化学计量 数之比投入时，两者转化率相同，即a=2,C正 确；图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相 同的，点，图中的最高，点是N2和H2恰好按照方 程式系数1：3开始反应的平衡点，A点H2过 量，B点N2过量，因此氢气的转化率：aA(H2)< aB(H2),D错误。 9.C【解析】反应①是熵增的吸热反应，高温条件 下反应的△H一T△S<0,反应能自发进行，反应 ②是嫡增的放热反应，任意温度下反应的△H一 T△S<0,都能自发进行，A错误；由盖斯定律 可知，反应②一反应①X2得到反应③，则 △H3=(-3750k·mol-1)-(+52kJ·mol-1) ×2=-3854kJ·mol-1,B错误；由B知 △H3=-3854kJ·mo1,由反应热与反应物 键能之和与生成物键能之和的差值相等可得： (413×6X2+347×2+E×2+498×9)kJ· mol-1-(799×2×6+467×2×6)k·mol1= -3854kJ·mol-1,解得E=603k·mol-1,C正 确；反应①②③均为气体体积增大的反应，则在 恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压增 大，D错误。 10.D【解析】p1到p2二氧化碳的转化率增大， 反应①正向体积减小，反应②体积不变，因此 p1>p2,A错误；温度高于300℃时，二氧化碳 的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升高 温度反应①逆向移动，反应②正向移动，则 △H1<0,△H2>0,而反应①的正向气体减少， 1 真题密卷 △S,<0,低温时才有△G=△H1一T△S1<0,因 此反应①理论上低温自发，B错误；据解析B可 知△H2>0,升高温度，反应②正向移动，平衡 常数增大，C错误；设反应①二氧化碳的变化量 为xmol,反应②二氧化碳的变化量为ymol, 则根据平衡后X一CO2=306、S一CH3OH 90%,有2+y=30%、 x 1 =90%,故x=0.27、 x十y y=0.03,氢气的平衡转化率为3x十y 3 3×0.27+0.03 =28%,D正确。 3 二、非选择题 11.（1)能(2分) (2)-1(3分) (3)ad(3分) (4)b(3分) (5)33.3%(3分) 1 108pg(3分) (6)2N2(g)+6HO(g)=4NH(g)+3O2(g) △H=+1266kJ·mol-1(3分) 【解析】(1)△H-T△S=-92.4kJ·mol-1 293K·(-200.0J·mol1·K-1) 1000 =-33.8k· mol1<0,所以合成氨反应在常温下能自发 进行。 (2)根据表格可列式 q=km“n3b' a=1 2q=k(2m)°npy →2.828=23，故Y=-1。 10q=km°n(0.1p)y y=-1 2.828g=km(2m)pv (3)加压能加快化学反应速率，平衡向气体分子 数减小的方向移动，即正向移动，所以H2平衡 转化率提高，a正确；改进催化剂性能只能改变 化学反应速率，无法使平衡移动，b错误；升温 能加快化学反应速率，平衡向吸热反应方向移 动，即逆向移动，所以H2平衡转化率降低，C错 误；将N2、H2浓度都变为原来的2倍，能加快 化学反应速率，相当于在原平衡的基础上加压， 所以平衡正向移动，H2平衡转化率提高，d 正确。 (4)b温度和压强比a高，所以b的化学反应速 率较大。 (5)由图可知，在500℃、压强为10p0时，氨的物 质的量分数为20%，设N2的转化量为xmol,初 始进氨量为1mol,根据三段法可列式： N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) 初始/mol1 3 0 转化/molx 3x 2x 平衡/mol1-x 3-3x 2x 1 学科素养周测评 2x ×100%=20%,解得x= 1-x+3-3.x+2x 1 mol 3 3,所以N的转化率为1mX100%≈33.3%： N2、H2、NH的物质的量分数分别为20%、60%、 (20%×10p)2 20%,则K,=20%X10p0X(60%×10p)3 1 108p89 (6)根据方程式可知，该反应的焓变可由两个反应 N2(g)+3H2(g)=2NH(g)、2H2(g)+O2(g) —2H2O(g)焓变计算得到，所以合成氨的热化 学方程式为2N2(g)+6HO(g)一4NH(g)十 3O2(g)△H=+1266kJ·mol1. 12.(1)B(2分) (2)x-y)(3x+y) 、(3分) (1-x-y)(1-x (3)A(2分) (4)AB(2分) (5)0.025(3分) (6)AC(3分) )2Fe0,2K6Fe0+0:↑8分) (8)0.5Na(2分) 【解析】(1)增大甲烷的浓度，反应①的平衡向 正反应方向移动，但甲烷的转化率减小，A不符 合题意；分离出一氧化碳，反应②的反应物浓度 减小，平衡向逆反应方向移动，氢气的浓度减 小，则反应①的生成物浓度都减小，平衡向正反 应方向移动，甲烷的转化率增大，B符合题意； 恒温恒容条件下通入惰性气体，参与反应气体 分压不变，则甲烷的转化率不变，C不符合题 意；加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不 移动，则甲烷的转化率不变，D不符合题意。 (2)由题目所给数据可建立三段式： H2O(g)+CH(g)-CO(g)+3H2(g) 初始物质的量(mol)11 0 0 转化物质的量(mol) 3x 平衡物质的量(mol) 1-x1-x 3x H,O(g)+CO(g)CO,(g)+H,(g) 初始物质的量(mol)1-xx 03x 转化物质的量(mol) y y y y 平衡物质的量(mol）1-xyy y 3x+y 故平衡后n(CH4)=(1-x)mol、n(H2O)=(1 x-y)mol、n(CO)=(x-y)mol、n(CO2)= ymol、n(H2)=(3x十y)mol,容器体积为1L, ·化学· 则反应①的平衡常数K=（x一y)(3x十y)3 (1-x-y)(1-x) (3)反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g) 的气体分子数增加，△S>0,已知△H>0,则该 反应在高温条件下易自发进行，故选A。 (4)由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量 相等，该反应是气体分子数变化的反应，则容器 中混合气体的平均摩尔质量不变说明反应已达 到平衡，A符合题意；反应中只有H2S与CS 具有刺激性气味，且反应中含硫物质的物质的 量减少，随着反应进行，气味减弱，因此混合气 体的气味不变可以说明反应已达到平衡，B符 合题意；混合气体的质量不变，容器体积不变， 混合气体的密度始终不变，不能确定反应达到 平衡状态，C不符合题意；没有说明CH4与CS, 的速率是生成速率还是消耗速率，D不符合 题意。 (5)设10min内CH4转化了xmol,可列出三 段式： CH(g)+2H,S(g)CS2(g)+4H(g) 初始物质的量(mol04 1 0 0 转化物质的量(molx2x 4 平衡物质的量(mol)4-x1-2x 4x 恒容条件下，压强之比等于物质的量之比， 4+1 8 4-x+1-2x+x+4z8.8,解得x=0.25,0~ 0m内(H=0 =0.025mol· L1·min-l。 (6)平衡常数K只受温度影响，温度不变，则K 2025一2026学年度高1 化学·弱电解质的电 一、选择题 1.C【解析】将水加热，水的电离程度变大，氢离 子和氢氧根离子浓度变大，Kw增大，A正确；硫 酸氢钠溶于水电离出氢离子，向水中加入少量硫 酸氢钠固体，氢离子浓度变大，H2O三H+十 OH平衡逆向移动，水的电离受到抑制，B正确； 某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离 出的氢氧根离子浓度为10-12mol·L-1,说明水 的电离受到抑制，溶液pH可能为12，也可能是 2,则该溶液可能显碱性，也可能显酸性，C错误； 滴入少量KOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平 衡逆向移动，c(H+)降低，D正确。 ·11 参考答案及解析 不变，A正确；CH4和H2S按1：2投料反应， 根据CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g) 可知CH4和H2S物质的量按1：2反应消耗， 则CH4和H2S的物质的量之比一直不变，不能 说明反应达到平衡，B错误；催化剂通过降低反 应的活化能来影响反应速率，金属硫化物催化 该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百 分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快 反应速率，C正确：达到平衡后，缩小容器体积， 反应物浓度瞬间增大，正反应速率先变大，缩小 容器体积压强增大，平衡逆向移动，反应物浓度 减小，正反应速率后变小，D错误。 (7)根据图示，反应Ⅱ是Fe3O4在2500K、光照 的条件下反应生成FeO和O2,反应的化学方 程式为2Fe,0,250K6Fc0+0,个 光照 (8)如图所示，反应I是FeO和H2O(g)在 1000K的条件下生成Fe3O4和H2,反应的化 学方程式为3Fe0十H,0(g)10o0KFe,0,十 H2,反应Ⅱ是Fe3O4在2500K、光照的条件 下反应生成FeO和O2,反应的化学方程式为 2Fe,0,250K6Fe0+0,↑，Fe,0,生成 光照 1mol02转移4mol电子，同时生成 6 mol FeO,6 mol Fe0与HO(g)反应生成 2molH2,因此具有计量关系：4e~O2~2H2, 因此在标准状况下生成5.6L氢气，转移电子 5.6L 数目为 22.4L·mol7X4 2 一X NA mol-1= 0.5NA 二学科素养周测评（五） 离平衡与溶液的pH 2.C【解析】NaHCO溶于水完全电离成a+和 HCO5,是强电解质，A错误；0.1mol·L1 CH COOH 溶液中加水稀释促进电离，n(CH,COOH)减少， n(CH,CO0)增加，溶液中cCH,CO0) c(CH;COOH) n(CHa COO) n(CH,COOH增大，B错误；常温下，pH=10的 NaOH溶液中c(OH)=10-4mol·L1,pH=4 的酷酸溶液中c(H+)=10-4mol·L1,酸碱都 会抑制水的电离，且这两种溶液对水的电离 抑制程度相同，则水的电离程度相同，C正确； NH3·H2O属于弱碱，常温下，向水中加入稀 1