周测评(十六) 选择性必修2综合检测-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

真题密卷 学科素养周测评 (3)CsCl(3分)CsCl为离子晶体，ICI为分子 不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体 晶体(3分) 为CsCl,红棕色液体为ICl,而CsCI为离子晶 (4)电解质(3分) Na×(504×10-12)3 体，熔化时，克服的是离子键，IC1为分子晶体， 2 (3分) 熔化时，克服的是分子间作用力，因此CsCI的 【解析】(1)已知Cr是24号元素，其基态原子 熔，点比IC1高。 核外电子排布式为[Ar]3d4s1,核外电子占据 (4)由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克 15个原子轨道，故基态Cr原子核外电子的空 服太大阻力即可发生迁移，因此αAgI晶体是 间运动状态有15种，由题千结构式可知，蛋氨 优良的离子导体，在电池中可作为电解质；每个 酸铬（Ⅲ）配合物的中心铬离子周围形成6个配 晶胞中含碘离子的个数为8× 十1=2个，依 1 位健，故其配位数为6，N原子周围的价层电子 对数为4，即该物质中N原子采用sp3杂化，其 据化学式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞 中一个杂化轨道存放孤电子对，故N的sp3杂 的物质的量n= -mol,晶胞体积V= 化轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配 NANA 位键。 a3pm3=(504X10-12)3m3,则c-Agl晶体的摩 (2)一氯乙烯(C2HCI)分子中C原子采用sp V 、(504×10-12)3m3 尔体积Vm= n 2 杂化，即C的一个sp杂化轨道与Cl的3p,轨 Na mol 道形成C一Clo键，并且C1的3p.轨道与C的 NA×(504×10-12)3 2p.轨道形成3中心4电子的大π键（Ⅱ）。 2 m3·mol-1。 (3)CsIC2发生非氧化还原反应，各元素化合价 2025一2026学年度高二学科素养周测评（十六） 化学·选择性必修2综合检测 一、选择题 M同主族则M为S,Z为N。综上元素分别为 1.B【解析】基态铍原子的电子排布式为1s22s2, H、C、N、O、S、Fe。同周期从左到右原子半径逐 最高能级为2s能级，其电子云轮廓图为球形，A 渐减小，则原子半径：S>N>O>H,A错 错误；Cl一Cl的pp。键电子云通过头碰头重 误：SO3中心原子为sp2杂化，无孤电子对，键角 叠，电子云图形为c■，B正确；CO?的中 为120°，H2O和H2S的中心原子均为sp3杂化， 心原子为C原子，C原子的价电子对数为3十 都有两对孤电子对，由于O的电负性强于S, H2O的键角也相应比H2S大，因此键角：SO3> 4-2×3+2=3,为平面三角形，C错误；基 2 H2O>H2S,B正确；H2O2为极性分子、C2H2为 态Co2+的电子排布式为1s22s22p53s23p53d7,基 非极性分子，C错误；基态F3+价层电子排布式 态Co2+的价层电子为3d,轨道表示式为 为3d5,D错误。 3d 3.A【解析】NazO2是离子化合物，Na+和O 个个个个个，D错误。 之间存在离子键，O号中0一0键为非极性共价 2.B【解析】X的一种同位素没有中子为H,基态 键，A符合题意；CaCl2是离子化合物，Ca2+和 Y原子有四种不同空间运动状态的电子则其核 C1之间只存在离子键，不存在非极性共价键，B 外电子排布为1s22s22p2为C,Q的单质常用作 不符合题意；H2O2是共价化合物，不存在离子 食品的抗氧化剂为Fe,X,Y,Z,W,M,Q为原子 键，C不符合题意；NaClO是离子化合物，Na+和 序数依次增大的前四周期元素同时W的某种单 C1O之间存在离子键，C1O中C1一O键为极性 质是极性分子且常用于消毒杀菌则W为O,W、共价键，D不符合题意。 D 。42· ·化学· 参考答案及解析 4.C【解析】同族元素随着原子序数增大，电负 的价层电子对数为4十7+14X2=4,C105的 性减小，金属得电子能力弱，电负性小，电负性： 2 O>S>Fe,A错误；Fe+电子排布为 中心原子C的价层电子对数为3+7+13X2 2 1s22s22p3s23p3d,未成对电子数为4，Fe3+电 4,含有1个孤电子对，由于孤电子对对成键电子 子排布1s22s22p3s23p3d5,未成对电子数为5， 对的排斥大于成键电子对之间的排斥，使 故未成对电子数：Fe3+>Fe2+,B错误；非金属性 得C1O3中的键角减小，因此O一C1一O键 强，简单气体氢化物稳定性强，非金属性：O>S, 角：ClO4>C1O?,B正确；C1O中含有4个o 热稳定性：H2O>H2S,C正确；价层电子对数相 键，C1O?中含有3个。键，6键数目不相同，C 同，孤电子对数相同，中心原子的电负性越强键 角越大，电负性：O>S>Se,键角：H2O>H2S> 错误；由B项可知，C1O,和CIO3的价层电子 H2Se,D错误。 对数均为4，均采用sp3杂化，D正确。 5.C【解析】铜元素的原子序数为29，基态Cu+ 二、选择题 8.BC【解析】手性碳原子必须含是饱和碳原子， 价电子排布式为3d,轨道表达式 且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子 为个个个个个，A错误；由含氮五元 团，化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子 3d 环为平面结构可知，环中碳原子和氨原子的原子 团的饱和碳原子，不是手性分子，A错误；单键都 轨道杂化类型相同，都为sp杂化，B错误；金属 是σ键，双键中含有1个σ键与1个π键，所以 元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元 化合物甲分子中σ键与π键数目之比为13：1， 素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则三种元 B正确；化合物乙中碳原子均是饱和碳原子，O 素的第一电离能从大到小的顺序是N>C>Cu, 原子连有两条共价键的单键，故其成键电子对数 C正确；由晶胞结构可知，晶胞中距离最近的两 为2，此时孤电子对数为2，因此其价层电子对数 为4，N原子连有三条共价键的单键，故其成键 个Cu之间的距离为面对角线的2，距离 电子对数为3，此时孤电子对数为1，因此其价层 电子对数为4，N、C、O均是sp3杂化，C正确；同 为20nm,D错误。 一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增 6.C【解析】四种物质均为非金属元素形成的化 大而增大，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离 合物，B一C1、N一H、B-N、H一CI化学键均为 能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期 共价键，A正确；同周期从左到右，金属性减弱， 且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第 非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上 一电离能：N>O>C,D错误。 而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负 9.BD【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大 性减弱，故元素电负性：C1>N>B,B正确；立方 的前四周期元素，其中X的原子半径在短周期 氮化硼硬度高，耐磨性好，为共价晶体，而BC13 元素中最小，则X为H;在同周期元素中，第一 为分子晶体，C错误；BCl3中B原子形成3个共 电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为N;Z 价键，为$p杂化，其激发态价电子轨道表示式 元素原子的价层电子排布是ns"np2m,则Z为O; 2s 2p Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q 为☐D正确。 元素原子中只有两种形状的电子云，则Q为Na 7.C【解析】同一元素不同化合价的含氧酸，化合 元素，W元素原子的次外层内的所有轨道的电 价越高，酸性越强，则酸性：HC1O4>HClO3;酸 子均成对，则W为Cu元素。H、N、O的电负 性越强，电离出H十的能力越强，相应酸根结合 性：X<Y<Z,A正确；H与N能形成具有18电 氢离子的能力越弱，则结合氢离子能 子的分子N2H4,B错误；Na2O2由钠离子和过氧 力：ClO4<C1O,A正确；C1O的中心原子C1 根离子构成，则其阴阳离子比为1：2，C正确；Cu ·43· D 真题密卷 学科素养周测评 在周期表位于第四周期IB族，所以属于ds区， 原因是Mn2+的3d轨道半充满较稳定，难再失 D错误。 去一个电子，故其第三电离能大。 10.A【解析】CH3CH3和CH3CH2Br均为分子 ②锂原子的核电荷数为3，锂离子核外电子数 晶体，CH3CH2Br的沸点高的原因是相对原子 为2：氢原子的核电荷数为1，H一离子的核外电 质量大，分子间范德华力更大，A错误； 子数2，核外电子排布相同的离子，核电荷数越 CH3CH2OH与水分子形成分子间氢键，而 大，离子半径越小，故半径：r(Lit)<r(H)。 0 CH3OCH3不能，B正确；CH4的相对分子质量 (5)①甲酸的结构式为H一C一0一H,则 比CH3CH2CH3的相对分子质量小，故分子间 1 mol HCOOH(甲酸)分子中含有4molo键， 作用力小，沸点低，C正确；r(O2-)<r(S2-), 1molπ键，甲酸中含有羟基，甲酸可以和水形 Na20的离子键比Na2S的强，熔点高，D正确。 成分子间氢键，增大了分子间作用力，增大了溶 三、非选择题 解性，且甲酸和水均为极性分子，根据相似相溶 11.(1)3(2分)哑铃(2分) 原理，甲醇易溶于水。 (2)N>H(2分)N>O>B(2分) ②GaCl熔沸点较低，属于分子晶体。 3d 4s (3)①个个个个个(2分) 12.(1)个个个个个个水4分)C0失去的是 3d 4s ②A1、O(2分) 3d°上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态 (4)①<(2分)Mn失去两个电子后3d轨道 3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高(4分) 半充满，能量更低更稳定，所以难再失去一个电 (2)LiCI和LiF均为离子晶体，CI-半径比F 子(2分) 大，LiC1的离子键键能比LiF的小(4分) ②<(2分) (3)①正四面体(4分) (5)①4：1(2分)甲酸和水分子间可形成氢键， ②sp2、sp3(4分) (4)C(4分) 甲酸和水分子均为极性分子，相似相溶(2分) 【解析】(1)C0是27号元素，原子价电子排布 ②分子晶体(2分) 式为3d4s2,价电子轨道表达式 【解析】(1)基态N原子的核外电子排布式为 1s22s22p3,能量最高的电子为2p能级电子，其 为个个个个个：C03+价电子排布为 3d 4s 电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑 3d变为较稳定的3d,而Fe3+价电子排布由较 铃形。 稳定的3d5变为不稳定的3d4,需要更多的能 (2)NH中N为一3价，故N、H电负性大小顺 量，故第四电离能：I4(Co)<I4(Fe)。 序为N>H;同一周期元素的第一电离能随着 (2)LiC1的熔，点(605℃)比LF的熔，点(848℃) 原子序数的增大呈增大的趋势，但第ⅡA族和 低，LiCl和LF均为离子晶体，CI半径比F 第VA族元素的第一电离能大于相邻元素， 大，LiCl的离子键键能比LiF的小。 故B、N和O的第一电离能由大到小的顺序 (3)①对于BF,,根据VSEPR理论，B的价层 为N>O>B 电子对数为4士2(3+1-4X1)=4,则其空间 (3)①铬为24号元素，基态Cr原子的价电子排 构型为正四面体。 3d 4s 布图为个个个个个幻。 ②该分子C一0中C原子价层电子对个数是4 且不含孤电子对，C原子为sp3杂化，C一O中 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期 C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，C 表中p区的元素是Al、O。 原子杂化方式为$p。 (4)①Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、 (4)通过投影图推断出原子个数比，A为1：3， 3d,Mn2+的3d轨道半充满较稳定，难再失去 B为4：6=2：3，C为2：4=1：2，D为6：6= 一个电子，所以第三电离能：I3(Fe)<I3(Mn); 1:1,因为MnO2是1：2，故选C。 D ·44·2025一2026学年度高二学科素养周测评（十六） 题 化学·选择性必修2综合检测 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 5 6 答案 1.下列化学用语正确的是 A.基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 B.C1一Cl的p-po键电子云图形为c●o C.CO?的空间结构为 正四面体形) 06 3d D.基态Co2+的价层电子轨道表示式为个个个个个杠 4s 2.X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X的一种同位素没有中子，W、M位于同一 主族，基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子，W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，Q 的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是 () A.原子半径：M>W>Z>X B.键角：MW3>X2W>X2M C.X2W2、Y2X2均为非极性分子 D.基态Q3+价层电子排布式为3d34s2 3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 () A.Na2 O2 B.CaClz C.H202 D.NaClO 4.《日华子本草》中关于绿矾(FSO4·7H2O)有如下记载“治喉痹，钟牙，口疮及恶疮，疥癣；酿鲫鱼烧灰 和服，疗肠风泻血”。下列说法正确的是 () A.电负性：S>O>Fe B.未成对电子数：Fe+>Fe3+ C.热稳定性：H2O>H2S D.键角：H2Se>H2S>H2O 5.2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物一炔烃环加成反 应可谓点击化学中的第一个经典之作，其中R、R2代表烃基，含氨五元环为平面结构，催化剂CuC1 的结构属立方晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是 () ●Cu R'-N+R2--- Cu① 高二学科素养周测评（十六）化学第1页（共4页） 真题 身懒心惰难成事，意定志坚方有为 A.基态Cu+的价电子轨道表达式为3d 班级 B.五元环中C和N原子轨道均为sp3杂化 C.C、N、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N>C>Cu 姓名 D.若晶胞参数为anm,则距离最近的两个Cu之间的距离为2n 2 nm 6.立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCL(g) 得分 十NH(g)—BN(s)+3HCI(g),下列说法错误的是 () A.反应混合物中所有化学键均为共价键 B.元素电负性：Cl>N>B C.BCl3和BN均为共价晶体 2s 2p D.形成BC,时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为个个个 7.火星土壤中三价铁的形成与氯氧酸盐(CIO:)有关。C1O,与CIO3是氯氧酸盐的两种稳定形态。关 于两者比较错误的是 () A.结合H+能力：CIO,<CIO B.O-C1一O键角：CIO4>CIO3 C.含有相同数量的σ键 D.C1原子杂化方式相同 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.纳米TO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 () 0 NH2 CH,一O一CH,-C一CH, ①纳米TO3CH,-0-CH,一C-CH, ②NH, H 化合物甲 化合物乙 A.化合物甲、乙均为手性分子 B.化合物甲分子中。键与π键数目之比为13：1 C.化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O D.N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为O>N>C 9.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的原子半径在短周期元素中最小；在同 周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是ns"np2m;Q、W元 素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内 的所有轨道的电子均成对，下列说法错误的是 () A.电负性：X<Y<Z B.X与Y不能形成具有18电子的分子 C.Q2Z2的阴阳离子比为1：2 D.W元素位于元素周期表的d区 密卷 高二学科素养周测评（十六）化学第2页（共4页） D 10.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 CH,CH的沸点低于CH.CH2Br的沸点 晶体类型 B CH,CH2OH与水互溶，CH3OCH3难溶于水 分子间氢键 C CH4的沸点低于CHCH2CH 分子间作用力 D Na2O的熔点高于Na2S 离子半径 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足 而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈 形。 (2)NH3分子中，N、H电负性大小顺序为 。B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为 (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、Mg0、Cr2O3 等氧化物中的几种。 ①Cr原子的价电子排布图为 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 (4)目前合成氨通常采用的压强为10~30MPa、温度为400500℃，十分耗能。我国科研人员研制 出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa,这是近年来合成氨反应研究中的 重要突破。 ①第三电离能I3(Fe)(填“>”或“<”)I3(Mn),原因是 ②比较Li计与H的半径大小关系：r(Li计)（填“>”或“<”）r(H)。 (5)常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能 电池等。 ①1 mol HCOOH(甲酸)分子中含有。键与π键的物质的量之比为 ,甲酸易溶于水， 原因是 ②已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则GaCl3晶体类型为 12.（24分)回答下列问题： (1)基态C0原子价电子轨道表达式为 第四电离能I4(Co)比I4(Fe) 小，是因为 (2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是 (3)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯 是一种锂离子电池电解液的添加剂。 D 高二学科素养周测评（十六）化学第3页（共4页） 真题密气 ①LiBF4中阴离子的空间构型是 ②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 (4)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示： 为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例 如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到b平面，即可用下图表示。 os ( 9s=) ⑧● ●Mn(c=0) Mn (c=) 下列晶体结构投影图可能表示MnO2晶体的是 (填标号)。 ↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑ C= =000 B 0 0 08 除指出外，其余原子=0 C 高二学科素养周测评（十六）化学第4页（共4页）