河南省部分高中2025-2026学年高二上学期12月期中考试化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B H2用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C FeCL用作净水剂 FeCL具有强氧化性，可杀菌消毒 0 石膏用于降低盐碱地（含Na2CO)土壤的碱性 K(CaCOa)>K(CaSO) 2.下列分子中，不含π键的是 A.C2H B.H2S C.C02 D.N2 3.下列关于酸碱中和滴定实验的相关说法错误的是 A在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C.滴定过程中，眼睛时刻注视滴定管液面变化 D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B.将A1C溶液蒸干灼烧得不到无水AICL C.在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D.向氯水中加入CaCOa固体提高HCIO的浓度 【高二12月质量检测·化学第1页（共6页）】 河南专版一人教 5.常温下，某溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1。下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A.CO B.Cu2+ C.[AI(OH)] D.K+ 6.下列说法正确的是 A.2H2O(1)—2H2(g)+O2(g)△H=十571.6kJ·mol1-1,则反应2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)的 △H<-571.6kJ·mol-1 B.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)一H2O(1)△H=一57.3k·mol-1,若将1 mol NaOH固体加 入1L1mol·L1稀盐酸中，放出的热量等于57.3k灯 C.8gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出445kJ的热量，CH4燃烧热的热化学方程式可表示 为CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ·mol-1 D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中反应生成NH3(g),放热akJ,其热 化学方程式可表示为N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H=-2akJ·mol1 7.某元素基态原子的电子排布式为[N]3s23p'。下列关于该基态原子的描述错误的是 A.有5种不同能量的电子 B.有5种不同运动状态的电子 C,有两种不同形状的电子云 D.最高能级上的3个电子自旋平行 8.对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A.将pH=a的氨水稀释10倍，溶液的pH=a一1 B.向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C.1mLpH=1的盐酸与100mLpH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7 D.pH=4的NH4Cl溶液中，c(NH3·H2O)=c(OH)一c(H+) 9.四种元素X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y位于第二周期，其余相关信息 如下： 元素 信息 x 基态原子的未成对电子数为2 Y 基态原子的p能级与s能级的电子数相等 Z 位于短周期，第一电离能小于同周期其他元素 M 基态原子的价层电子排布式为4s2 下列说法错误的是 A.电负性：M<X<Y B.Z的盐溶液焰色呈黄色 C.最简单氢化物的热稳定性：Y>X D.简单离子半径：M>Z>Y 【高二12月质量检测·化学第2页（共6页）】 河南专版一人教 10.下列有关电化学原理的说法正确的是 A.电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应 B.电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C.铅蓄电池工作时，负极质量减轻 D.航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀 11.已知CL2与C0合成COC2的反应机理如下： ①Cl2(g)=2Cl·(g)快 ②CO(g)+C·(g)COC·(g)快 ③COC·(g)+C2(g)COC(g)+C·(g)慢 其中反应②的速率方程压=k正·c(CO)·c(Cl·),℃她=逆·c(COCl·),k正、k逆为速率常数（与催化 剂、温度有关)。下列说法正确的是 A.反应①为放热过程 B.反应②的平衡常数K=正·k逆 C.使用高效催化剂可增大正，减小逆 D.要提高合成COC2的速率，关键是提高反应③的速率 12.常温下，几种酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是（溶液均处于常温下） 酸 HF CHa COOH H2C03 H2S K1=4.30×10-7 K1=9.1X10-8 电离平衡常数 K。=6.3×10-4 Ka=1.8×10-5 K2=5.61X10-11 K2=1.1×10-12 A.相同物质的量浓度的NaF、CH COONa溶液的pH:CH3 COONa>NaF B.将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为H2S+CO一HCO5+HS C.向HF溶液中滴加NaOH溶液至恰好中和，水的电离程度逐渐减小 D向CH,C0OH溶液中滴加a0H溶液至CC98品-9：5，此时榜液的pH=5 13.有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是 Y2O3一Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A.瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 多孔电极a 一甲烷 B.电极b是正极，O2-由电极b流向电极a 瓦斯分析仪 传感器 C.电极a的反应式为CH4+8e+5O2-—C0号+2H2O [多孔电极b ←一空气 D.当外电路有4mole转移时，电极a消耗11.2LCH4 【高二12月质量检测·化学第3页（共6页）】 河南专版一人教 14,苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制 备苯乙烯，反应原理为 CH,CH,(g)催化剂 -CH一CH2(g)十H2(g)△H。某兴趣小 组向密闭容器中通入1mol乙苯，保持总压为0.1MPa,测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如 图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件。下列说法错误乙苯的平衡转化率/% 100 的是 80 60 Q A.该反应的△H>0 0 20 B.改变的条件可能是通人N2(惰性气体) 04 400 500 600温度/℃ C,Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D.600℃时，该反应的平衡常数K,约为0.02MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)I.实验室用100mL0.500mol·L-1CHC00H溶液与100mL0.55mol·L1Na0H溶 液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： CH3 COONa溶液比热容c=4.2J·g1·K-1,溶液的密度为1g·cm3。(已知：反应放出的热 量Q=cm△t) 实验 起始温度/℃ 终止温度 温度差平均值 温度计 一硬纸板 次数 醋酸 NaOH溶液 t/℃ (t2一t1)/℃ 1 20.2 20.3 23.3 碎纸条 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是 (2)通过计算，写出CH,COOH和NaOH反应的热化学方程式： (3)CH,COOH反应热的文献值为一56.1kJ·mol-1,你认为测得的热量数值偏小的可能原因是 (填字母) A.量热计的保温效果不好 B.酸碱溶液混合不迅速 C.实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 (4)相同条件下，你认为CH COOH与NaOH中和反应的△H1和HCl与NaOH中和反应的 △H2相比， (填“△H1”“△H2"”或“一样”)大，原因是 【高二12月质量检测·化学第4页（共6页）】 河南专版一人教 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，实验现象 及资料信息如下： X(C) Y(Fe) 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显 变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FO)在溶液中呈紫红色。 (⑤)可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的 NaOH溶液 (6 mol.L-I) 电极反应式： (6)电解过程中，X极附近溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (7)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH厂一4e一2H2O十O2个和 16.(15分)许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答下列 问题： (1)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式可表示为 (2)常温下，加水稀释H2S溶液，下列物理量增大的是 (填字母)。 A.Kw B.pH C.(HS) c(HS-) D (3)pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1L 和V2L,则Vi (填“>”“<”或“=”，下同)V2;物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸 分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3L和V4L,则V3 V4. (4)已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： H20 CH COOH HSCN HF Mg(OH)2 Km=1.0X10-14 K。=1.8×10-5 K.=0.13 K。=6.3×10-4 Kp=1.8×10-1 ①25℃时，0.1mol·L1的醋酸溶液中c(H)≈ mol·L-1(已知：√1.8≈1.34)。 ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈 (填“酸性”“碱 性”或“中性”)，理由是 (通过计算说明)。 ③25℃时，Mg(OH)2(s)+2CH,COOH(aq)=Mg2+(aq)+2CH3CO0(ag)+2H2O(I)的平衡 常数K≈ (已知1.83≈5.8). 17.(14分)工业废水中常含有一定量的Cr2O号和CrO,它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进 行处理后方可排放，常用的处理方法有两种。回答下列问题： 方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为C00#化C,0Q还C+ H Fe+ ③沉淀 Cx(OD3↓。 (1)步骤①中加入H+后，溶液由 色变为 色。 【高二12月质量检测·化学第5页（共6页）】 河南专版一人教 (2)写出步骤②的离子方程式： 检验还原后所得溶液中是否含有 Fe+的方法是 (3)已知：常温下，K[Cr(OH)3]=1032,若要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,此时溶液的pH应调 至 方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，利用生成的Fe+还原Cr2O,随着电 解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OHD3沉淀。 (4)该方法中Fe作为电解池的 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 (5)阴极附近溶液pH升高的原因是 (结合电极反应式 解释)。 18.(15分)工业上利用水煤气合成甲醇，反应原理为C0(g)十2H2(g)一CHOH(g)。 回答下列问题： (1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CO的含量保持不变 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.w(C0)=2u(H2） (2)一定温度下，反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)K1、2C0(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)K2。可知该温度下，反应CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)的K= (用K1、K2表示)。 (3)在一个容积可变的密闭容器中充有1molC0和2molH2,在催化剂作 用下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)。测得C0的平衡转化0.8 0.5 率(a)与温度（℃）、压强(MPa)的关系如图所示。 ① ② ①图中横坐标表示的物理量为 ,该反应在 (填“高 A 温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②若在2L恒容密闭容器中充人1molC0和2molH2,C0达到50%转化率需要的时间为 5min,则0~5min内，用氢气表示的平均反应速率o(H2)= mol.L-1·min1。 ③欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有 (任写两种)。 ④测得q点容器内压强为饣，则用分压（分压等于总压与该气体体积分数的乘积）表示该反应在q 点对应条件下的平衡常数K,= (用含力的代数式表示)。保持恒温恒压，若起始时 向容器中充人1mol甲醇蒸汽，达到平衡时氢气的体积分数（与原平衡相比）将 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 【高二12月质量检测·化学第6页（共6页）】 河南专版一人教