河南省安阳市安阳县2025-2026学年高二上学期12月阶段性诊断化学试卷

绝密★启用前 试卷类型：A 2025 2026学年高二年级阶段性诊断 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 斯 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 叩 1.下列生活或生产中的现象，其主要原理不能用勒夏特列原理解释的是 兵 A.打开冰镇可乐瓶盖时，会有大量气泡涌出 B.在高原地区，人体内的血红蛋白与氧气的结合能力会下降 C.工业合成氨时，采用高压设备以提高氨的产率 D.在面团中加入小苏打，蒸出的馒头会更加松软多孔 毁 2.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项 性质 实际应用 A HCl0是弱电解质，呈弱酸性 可用于棉、麻的漂白 量 B 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 可作消毒剂 CaCO3高温下易分解 可作抗酸药 0 Na2C0,溶液呈碱性 可用于碗碟除油污 3,HOCH,CH,OH是一种重要的防冻剂和化工原料。一种先进的绿色合成路线是以合成气为 原料，在特定催化剂和高温高压下直接合成，其反应为2C0(g)+3H(g)一 HOCH,CH2 OH(g) △H<0。下列关于该反应的说法错误的是 A,升高温度能提高反应速率，原因是增加了单位体积内反应物分子所具有的平均能量，使 活化分子百分数增多 化学(A卷)试题第1页（共8页） B.使用催化剂能加快反应速率，是因为催化剂提供了一条活化能更低的反应路径，使得在 相同温度下，活化分子百分数增多 C.活化分子是反应物分子中能量特别高的一部分，它们在碰撞后化学键必然会断裂并形成 新产物，因此活化分子的碰撞都属于有效碰撞 D.缩小容器容积增大压强能加快反应速率，是因为压强增大导致反应物浓度增加，单位体 积内活化分子之间的有效碰撞次数增多 4.工业上有一种利用天然气制备乙炔的方法，其反应为2CH,(g)一C,H,(g)+3H,(g) △H=+333kJ·mol-1。 已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。298K,101kPa 下，某些化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H C=C H一H 键能/(k·mol1) 413 e 436 则a为 A.1503 B.837 C.1663 D.1273 5.下列实验设计不能达到对应实验目的的是 玻璃 温度计 搅拌器 杯盖 热 稀硫酸 内筒 水 未知浓度 外壳 N0、N,04 盐酸 隔热层 混合气 A.测定中和反应 B.探究温度对化学 C.测定锌与稀硫酸 D.用氢氧化钠标准溶 的反应热 平衡的影响 反应生成氢气的速率 液滴定未知浓度盐酸 6,解释下列现象或应用的方程式书写错误的是 A.向Na,C0,溶液中滴加少量稀醋酸，无气体放出：C0-+H一HC0 B.向Na,S,0,溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：S,0+2H—S↓+S0,↑+H,0 C.在干燥HC气流中加热MgC,6H,0得到无水MgC,:MgCL,·6H,0△MgCl,+6H,0 D.A,(S04)3和小苏打溶液反应，用于泡沫灭火器灭火：AL,(S0,),+6NaHC0, 2A1(0H)3↓+6C02↑+3Na,S0, 化学(A卷)试题第2页（共8页） 杀，聘串公 于该滴定实验的说法错误的是 A滴定前，盛放盐酸标准溶液的滴定管用紫馏水洗涤后必领用该盐酸标准溶液润洗23头 B.滴定过程中，摇动维形瓶时若有少量待测液藏出瓶外，会导致测得的妇OH溶液浓度偏 C,若选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 D.滴定结束后，若俯视滴定管刻度线读数，会导致测得的Na0H溶液浓度偏高 8常温下，在CuC,浓溶液中存在平衡：[CuC,]2-(黄色)+4H,0一[Cu(H,0),(黄 色)+4C1。关于该溶液，下列说法正确的是 A.加入NaOH固体，无明显现象 c[CuCl ]2- 8加水稀释，cCuH0),2比值不变 C.加入铁粉，对c[CuCL,]2-}无影响 D.加入适量AgNO3固体，可使溶液蓝色加深 9.关于H,S0,溶液和NaHS0,溶液（溶液均显酸性），下列叙述正确的是 A.在任意浓度的H,S0,溶液中均存在：c(HS0,)>c(H+) B.常温下，0.1mol·L-1H,S0,溶液稀释后，溶液中离子浓度均减小 C.在0.1mol·L1NaHs0,溶液中存在：c(Na*)>c(HS0)+c(S03) D.NaHSO,是一种强电解质，其水溶液因HSO,发生水解而呈酸性 10.常温下，根据下列实验方案和现象不能得出相应结论的是 选项 实验方案和现象 结论 测得0.1mol·L醋酸溶液的pH>1 醋酸是弱电解质， 在水中部分电离 B 用pH计分别测量浓度均为0.1mol·L-的 NaF溶液和CH,COONa溶液的pH,前者的pH较小 酸性：HF<CH,COOH C 向0,1mol·L醋酸溶液中加入少量 加入CH,COONa抑制了醋 醋酸钠晶体，测得pH增大 酸的电离，使c(H)减小 D 将pH=3的醋酸溶液和pH=11的 混合后，醋酸过量， NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH<7 溶液显酸性 化学(A卷)试题第3页（共8页） 1.常温下，有①0.1mml·L-的Na0H溶液，20.1ml·L'的氨水，③pH=12的NaOH溶 液，④H=12的氨水四种溶液。不考虑混合时溶液的体积变化，下列有关说法正确的是 A.溶液①和②中，由水电离出的c(H·)相等 B.将溶液①和④等体积混合，所得溶液的pH>12 C.溶液④中，c(NH·H,0)的物质的量浓度为0.01mol·L- D.将溶液③和④分别稀释10倍，两溶液的pH均变为11 2.M和N互为同分异构体，在一定条件下能发生转化：M(g)之N(e)A<0。该反应的 速率方程可表示为E=kE·c(训)和v送=k整·c(N),k和k地分别为正、逆反应速率常数 (速率常数只与温度和催化剂有关)。已知：7，温度下平衡时，k正=0.8。，k=0.2g'; T温度下平衡时，M(g)、N(g)的体积分数之比为3：7。下列叙述正确的是 A.T温度下，该反应的化学平衡常数K=0.25 B.该反应的活化能E(正)大于E.（逆) C.T>T D.其他条件相同，适当增大M浓度，M的平衡转化率减小 13.已知二元酸H,A的电离方程式为H,A—H+HA、HA一H++A2-;25℃时HA 的电离常数为102。下列有关说法错误的是 A.25℃时，A2-的水解常数为10-2 B.0.01mol·L-1NaHA溶液中：c(HA）>c(A2-) C.0.1mol·L-1Na2A溶液中：c(Na+)=2[c(HA)+c(A2-)] D.0.1mal·L-1H2A溶液中：c(H*)+c(HA)-c(0H)=0.2mol·L-1 14.25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L氨水的pH,反应体系中微粒浓度的对数值(1gc)与 n(HCI) H的关系如图1所示，反应物的物质的量之比n[刀n(NH,其，0)+(NH)]与H的 关系如图2所示（忽略溶液体积的变化）。 ApH -14-12-10-8 -6 -4-20.H 714 14 伊 NH: 12 12 10 10 9.259.25 8 4 OH- ,NH·H,0 2 2 0.5 1.0 2.07 图1 图2 化学(A卷)试题第4页（共8页） 下列叙述正确的是 16.(1 A.X点对应的7应大于0.5 B.Y点对应的溶液中：c(Cl)>c(NH) C.Y→W的过程中，水的电离程度持续增大 D.W点对应的溶液中：2[c(H)-c(OH)]=c(N)+3c(NH,·H,0) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)肼(N,H),又称联氨，可作为一种高效的单组元或双组元液体燃料，在卫星蜜态 控制的微调发动机和深室探测器的轨道转移中粉演着关健角色，对其结构，性质和应用的 研究是航天化学领域的重要课题。回答下列问题： (1)肼(N,H,)与四氧化二氨(N,0)组成的双组元燃料是运载火箭的推进剂之一。已知 下列物质的相对能量如下表所示： 物质 N2H4(1) N204(I) N2(g) H20(g) 相对能量/(k·mol-1) +50.6 -19.5 0 -241.8 反应2N2H4(1)+N204(1)—3N2(g)+4H20(g)的△H= ·mol1;该火 箭推进剂的优点有 (2)肼是一种二元弱碱，其溶于水后可发生两步电离，电离方程式依次为 、N2H+H20一N2H6+OH。N2H。CL2溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)肼作为一种高能量密度的储氢材料，在特定催化剂作用下可发生分解：八，H()一 N2(g)+2H,(g)△H=-50·mol。某研究小组在T℃下，向0.4L恒容密闭容 器中加入催化剂和2.0m©l液态肼，反应开始后，容器内气体总物质的量随时间变化 的数据如下表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 气体总物质的量/mol 0 0.60 1.05 1.20 1.20 ①该反应达到平衡时，放出的热量为 kJ。 ②T℃下，该反应的化学平衡常数K= ③达到平衡后，若保持温度不变，向容器中再充人120则氨气，则L的平衡转化 率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学(A卷)试题第5页（共8页） 16.(14分)H,S是一种具有“双面性“的物质，它既是天然气，石油裂解气中的有害杂质，也是 一种重要的化学原料和生理信使分子。已知：25℃时，H,S的电离常数：K=1.0×10-7, K2=1.0×10-8。 回答下列问题： (1)H,S(g)的燃烧热（△H)为-562kJ·ml',写出表示H,S(g)燃烧热的热化学方程式： (2)工业上常用FeCl,溶液吸收天然气中的H2S。 ①FeCL,溶于水，其水溶液显酸性的原因为 (用离子方程式解释)。 ②已知：298K时，2FeCl3(aq)+H,S(g)—2FeCl2(aq)+S(s)+2HCI(aq)△H= -200k·mol1,△S=-150J·mol·K-1。通过计算说明该反应在298K能自发 进行的原因： (3)25℃时，在0.1mol·L-1的H,S溶液中缓缓加入NaOH固体以调节溶液pH至13（忽 略溶液体积变化、H,S的挥发)。 ①0.1mol·L-1H2S溶液的pH约为 (忽略H,S的第二步电离)。 ②写出溶液的pH由11增大到13时反应的离子方程式： ③当测得溶液中c(S2-)=5.7×10-2mol·L-1时，溶液中c(HS)+c(H,S)= mol·L-1。 ④当溶液中c(S2-)=c(H,S)时，溶液的pH为 17.(15分)氮氧化物(NO,)是造成酸雨、光化学烟雾等环境问题的主要污染物之一。选择性 催化还原法(SCR)是目前燃煤电厂烟气脱硝应用最广、效率最高的技术，其核心原理是在 催化剂作用下，利用氨气(NH,)作为还原剂，在有氧条件下将烟气中的NO,(主要为NO和 NO2)选择性地还原为无毒无害的氮气。 主要反应如下： 反应I:4NH(g)+02(g)+4N0(g)4N2(g)+6H0(g)K 反应Ⅱ：4NH,(g)+02(g)+2N02(g)一3N2(g)+6H,0(g)K2 回答下列问题： (1)已知： ①N2(g)+02(g)2N0(g)△H,=+180.5k·mol 化学(A卷)试题第6页（共8页） ②N,(g)+3H,(g)一2NH,(g）Ah,=-92.4:mol ③2H,(g)+0,(g)—2H,0(g）△h=-483.6J·ml 18.(16 则反应1的熔变△H= CoC kJ·mol,反应【的熵变△S 0(填“>” “<”或“=”)。 (2)SCR反应在V,0,/T0,催化剂上进行的机理非常复杂，其中一种被广泛接受的机理简 化示意图如图所示（图中相对能量E,…E,均大于0）： 能量J·mol少 E 4NH.(g)+ O,(g+4NO(g) E 已 E 4NiO,g+4N0g 所 E E 4N,(g+6H,0(g 4N,g)+6H,0°(g 反应进程 ①根据该能量示意图，NH,首先被催化剂表面 (填“吸附”或“脱附”)，然 后NO与表面的活性物种反应。 回 ②催化剂通过降低反应的活化能来提高反应速率，该反应决速步骤的活化能为 k·mol(用含图中字母的代数式表示)。 (3)在实际SCR脱硝工艺中，通常控制反应温度在300~400℃，并使氨气略微过量。 ①工业上不采用更高的温度（如600℃），除了从平衡移动角度考虑外，一个更重要的 原因是高温会引发副反应，如氨气被氧化为 (填化学式)，导致还原剂的浪 费和二次污染。 (2 ②保持其他条件不变，适当提高氨气的通入量，NO的平衡转化率会 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 (4)向2L恒容密闭容器中充人2.4 mol NH,、1mol02、1.4molN0和0.6malN02,以 V20,/T02为催化剂，一定温度下只发生上述反应I和Ⅱ，经2mn达到平衡状态，测 (3 得平衡体系中有3molH,0、1,8molN2。 (4 ①0~2min内用02表示的平均反应速率v(02)= mol·Ll·min。 ②该温度下K (5 化学(A卷)试题第7页（共8页） 18.(16分)一种从炼锌废渣（主要含C0,0,n0,0.M0.,以及少量的Zn和Cm)中回收 CC0,等的工艺流程如图所示： 稀硫酸 琴取剂X NaS,0,m液 7n0 梵罐一酸复 取 氧化除锰 调pH -→7ns0,·7H,0 滤渣 MnO, Fe(OH) 试剂M过量NaHCO,溶液 有机层一反萃取 沉钻一Co60, 有机层 含NaSO,等的滤液 已知：溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×105ml·L)时的pH如下表 所示。 Fe+ Fe2+ Mn2 Zn2 开始沉淀时的pH 1.5 6.9 8.8 6.2 完全沉淀时的pH 2.8 8.4 10.8 8.8 回答下列问题： (1)下列措施能提高酸浸率的是 (填字母)；“酸浸”后滤渣的主要成分为 PhS04、 (填化学式)。 A适当延长浸取时间 B.增加炼锌废渣的用量 C.用98%浓硫酸代替稀硫酸 D.“酸浸”前将废渣进行粉碎处理 (2)已知“萃取”的原理可简单表示为2HX+Co2一CX,+2*(萃取过程中C02*转化 成C0X2进人有机层)。在萃取过程中加入适量氨水可提高萃取率，其原因是 “反萃取”过程加入的试剂M是 (填试剂名称)。 (3)“氧化除锰”时生成M0,的离子方程式为 (4)写出“沉钻”时反应的离子方程式： :研究发现，若用NaCO溶液 代替NaHCO,.溶液，得到的CoCO,纯度较低，其原因是 S)“调pHr步骤中，加人Z0应控制的pH范围为 化学(A卷)试题第8页（共8页）