5.1质量守恒定律同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版上册

2025-2026学年化学人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 姓名： 班级： 一、选择题 1．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方 B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 检验氧气 用带火星木条 D 比较呼出气体和吸入空气中的二氧化碳含量 用澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 2．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A．x=3.9 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C．丙一定是化合物 D．乙一定是该反应的催化剂 3．下列实验不能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验 实验目的 探究空气中氧气的含量 探究铁生锈与氧气和水有关 验证质量守恒定律 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 4．当局部空气中SO2含量偏高时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是。则X的化学式是 A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 5．实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2X＋Cl2↑，则X的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O D．HClO 6．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断不正确的是（　　） A．表中m的值为4.2 B．物质X由碳、氧元素组成 C．物质X由碳、氢元素组成 D．生产二氧化碳和水的分子个数比为1：1 二、填空与简答 7．结合下图实验装置，回答有关问题： （1）指出图中a仪器的名称：　 　。 （2）用高锰酸钾固体制取较纯净的氧气，选用的装置是　 　，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室制取二氧化碳时，若用E装置干燥二氧化碳，则E中应盛放　 　，气体应从　 　(填“c”或“d”)端通入，若发生装置选用C装置来制取该气体，其优点是　 　。 （4）二氧化氯(ClO2)用作消毒剂，ClO2是一种橙黄色，有刺激性气味的气体，11℃以下为红色气体，易溶于水，见光易分解。可用粉末状固体氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取ClO2，反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl ①制取ClO2气体的发生装置应选用　 　(填装置序号)装置。 ②上述反应中X的化学式为　 　。 8．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是　 　。 （2）完全反应后，生成氧气的质量为　 　g。 （3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%） 9．铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和　 　性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是　 　(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是　 　。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为　 　。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为　 　。 ②溶液C中的溶质是　 　。 10．海洋中蕴藏着丰富的资源，利用海水化学资源可制备多种物质。 （1）海水中含量最多的金属元素是　 　（填元素符号）。 （2）用过滤的方法除去粗盐中的难溶性杂质时，不可能用到的仪器是____（填序号）。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．燃烧匙 D．酒精灯 （3）氯元素显价，则其氧化物的化学式为　 　。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）请写出“”中数字“2”的含义　 　。 （6）漂白液的主要成分为与空气中的二氧化碳和水发生反应的化学方程式为，则的化学式为　 　。 11．现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、精的材料。 （1）镁的密度小，能使飞机飞得更快。下列常见矿石中可用于冶炼金属镁的是____(填标号)。 A．铝土矿(主要成分为Al2O3) B．赤铁矿(主要成分为Fe2O3) C．菱镁矿(主要成分为MgCO3) （2）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的常用材料。制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝(填标号)的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 （3）钛镍合金具有形状记忆功能，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线。冶炼金属钛涉及的一步反应为2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，则X的化学式为　 　。 （4）铁是“飞机中常用的材料。写出工业炼铁的原理：　 　(用化学方程式表示)。 （5）为比较M、N、Cu三种金属的活动性顺序，某小组同学向金属M和N的固体混合物中分两次加入一定量的CuCl2溶液，反应中各微观粒子数目的变化如下。 ①三种金属的活动性顺序由强到弱为　 　。 ②图Ⅲ中铜原子的数目为　 　。 （6）某合金由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成。取该合金2.4g与足量稀硫酸反应，产生0.2g氢气，则该合金的组成有　 　种情况。 三、实验与探究 12．三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题： Ⅰ．铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。 （1）“青铜”属于　 　（填“单质”或“合金”）。 （2）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）Ⅱ．铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。 ①实验a可观察到的现象有　 　。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是　 　。 （4）Ⅲ．铜的锈蚀 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。 ①碱式碳酸铜[化学式为]和碱式氯化铜[化学式为]的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及　 　密切相关。 ②分析属于有害锈的原因是　 　。 13．2023年冬天，东北旅游火爆出圈，冰雪美景让祖国的东北角备受瞩目。 （1）当气温低至时，水蒸气直接凝华冻结在树上形成雾凇景观。水蒸气凝结成固态，分子间的间隔　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）长白山温泉有“神水”之称，泉水中含有硫化氢和锌、锂等多种微量元素。 ①锂元素的元素符号是　 　。 ②14~18岁人群每天需摄入锌元素，缺锌会导致　 　（填标号，下同）。 .甲状腺肿大 .龋齿 .生长迟缓，发育不良 .表皮角质化和癌症 ③下列属于硫化氢物理性质的是　 　。 .有臭鸡蛋气味 .密度比空气略大 .能溶于水 .能与氧气反应 （3）为保证雪天的交通安全，东北普遍使用融雪剂来高效地清除冰雪。氧化镁可用于生产环保型融雪剂醋酸钙镁盐。工业上以菱镁矿（主要成分，含少量及不溶于酸的杂质）为原料制备高纯氧化镁的方案如图： 查阅资料： Ⅰ.煅烧比煅烧更容易生成。 Ⅱ.碱性溶液中存在，浓度越高，碱性越强； 相同条件下，溶液的碱性比溶液强。 ①“氧化”时发生反应的化学方程式为，的化学式是　 　。 ②“调节”的目的是　 　。 ③“沉镁”时若用替换会导致高纯氧化镁的产率　 　（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 14．为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究： 【查阅资料】甲酸的熔点为，能分解生成两种物质。 【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想： 猜想和；猜想和。 （1）【设计实验】时，甲酸的状态为　 　；从图一装置中选择合适的装置　 　填序号对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。 （2）【实验预测】若猜想成立，则中的实验现象应为　 　。 （3）【进行实验】实验中观察到处瓶内出现大量水珠，处玻璃管中出现的现象为　 　，甲酸分解的化学方程式为　 　。 （4）【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想和猜想均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想和；猜想和经讨论认为无需进行实验就能确定猜想和猜想都错误，理由是　 　。 四、科普阅读题 15．绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智慧。 回答问题。 阅读短文，回答问题。 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。 第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3。 第三、 四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为( 。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为( 矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。 （1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有　 　性。 （2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为　 　。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为　 　。 （3）石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为 则X的化学式为　 　。 参考答案 1．【答案】A 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】B 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】（1）长颈漏斗 （2）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）浓硫酸；c；便于控制反应的发生或停止 （4）B；H2O 8．【答案】（1）催化 （2）0.96克 （3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 245 96 x 0.96g 则 x= 2.45g 原混合物中氯酸钾的质量分数=2.45g÷3.0g =81.7% 9．【答案】（1）导电性（或良好的导电性） （2）SO2 （3）铜 （4）CO2 （5）；硫酸、硫酸亚铁 10．【答案】（1） （2）C；D （3） （4） （5）1个氢气分子中含有2个氢原子 （6） 11．【答案】（1）C （2）A；B；C （3）CO （4）3CO+Fe2O32Fe+2CO2 （5）M>N>Cu；80 （6）6 12．【答案】（1）合金 （2）；置换反应 （3）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色；稀硫酸和铜混合（合理即可） （4）水；疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈 13．【答案】（1）变小 （2）；C； （3）；使溶液中的完全沉淀（合理即可）；偏低 14．【答案】（1）液态； （2）紫色石蕊试液变红 （3）红色固体变为黑色； （4）反应前后原子个数发生改变 15．【答案】（1）稳定 （2）+3； （3）H2O 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $