6.3 二氧化碳的实验室制取-【鹰击长空】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课堂小结（人教版）

化学九年级上册 第六单元碳和碳的氧化物 课题3二氧化碳的实验室制取 对点练习DUIDIAN LIANXI (2)为了检验该装置的气密性，可将胶皮管用 知识点一 实验室制取气体的装置的选取 弹簧夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内 1.实验室有如图所示气体发生装置和气体收集 注水。当 时， 装置。下列说法中错误的是( 说明装置的气密性良好。 (3)实验过程中加入的稀盐酸的液面必须浸 没长颈漏斗的下端管口，原因是 知识点三实验室制取气体的一般思路和方法 4.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图 A.用铁和稀盐酸制取H2可选用b、d 示正确的是( B.用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c C.用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用a、e 稀硫酸 D.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选 用水湿润 用a、c 多大理石 知识点二二氧化碳的实验室制取 A.导管连接 B.气体制备 2.(滨海新区期中)下列有关二氧化碳的实验基 本操作中，正确的是( 大 理 二 C.气体收集 D.加入石灰石 5.（东丽区期末)为测定石灰石与稀盐酸产生的 A.送人药品 B.存放二氧化碳 CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于 该实验，下列说法错误的是( ) 水 C.检验二氧化碳 D.验满二氧化碳 准管 3.下图是实验室制取二氧化碳的一种装置，请 管 回答下列问题： 石灰石稀盐酸 弹簧夹 -口 A.不可用稀硫酸代替稀盐酸 B.若量气管中液体为水，会使测定结果偏小 C.所加稀盐酸的体积对测定结果无影响 稀盐酸罗 D.实验测得CO2的体积偏小可能是因为左 (1)反应生成C02的化学方程式是 侧Y形管中有二氧化碳残留 78 课题3二氧化碳的实验室制取 是 该发 课后作业KEHOU ZUOYE 生装置 (填“能”或“不能”)用于稀 1.能证明某无色无味气体是CO2的操作及现 硫酸和锌粒反应制氢气。 象是( 弹簧夹 选项 实验操作 实验现象 将燃着的木条伸入集 有孔 A 木条燃烧得更旺 气瓶中 隔板 将带火星的木条伸入 B 木条复燃 3.(宁河区月考)如图所示为实验室制取二氧化 集气瓶中 碳的部分操作，其中错误的是( 将气体通人澄清石灰 C 石灰水变浑浊 水中 D 将气体通人蒸馏水中 有气泡逸出 2.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置， A.检查气密性 B.加入石灰石 据图回答下列问题： 0 E C加入稀盐酸 D.收集二氧化碳 4.气体的制取和性质是初中化学知识的核心之 一，结合下列实验装置图回答问题。 E F G (1)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法 制取氧气，应选择 (从AG中选 择，填字母，下同)组合装置。 (2)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应 速率，组合发生装置应选择 。将气 燃着 的蜡 澄清 体通入H装置（从m口进入），还可以进 石灰水 行许多实验。下列实验不能达到预期目 E F G 的的是 (填序号)。 (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ①收集二氧化碳 ②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳 使用B装置制取气体的优点是 ③H中盛满水，n口连接量简，测二氧化 碳的体积 (2)桢桢同学连接装置B、F、G进行实验。若 (3)小明同学设计了一套实验室制取二氧化 向B装置中分别加人二氧化锰固体和过 碳的发生装置（如下图所示），其突出优点 氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明 79 化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物 显的现象，则按气体流向，导管口的连接 二 氧化碳的体积/mL 400 顺序为a→ (填导管口字 甲 母)，装置F和G中分别观察到的现象是 200 丙 0 30 60时间/s 图2 (3)某气体只能用E装置收集，则该气体可能 具有的性质为 (填字母)。 实验编号 药品 a.能与水反应 I 块状大理石、10%硫酸溶液 b.能与空气中某种物质反应 c.密度与空气的非常接近 P 块状大理石、7%盐酸溶液 能力提升ENGU TISHEN6奇 Ⅲ 大理石粉末、7%盐酸溶液 5.(改编题)结合下列化学实验装置，回答有关 图中丙对应实验 (填“I”“Ⅱ”或 问题。 “Ⅲ”)。确定用乙对应的药品制备并收集 二氧化碳，不用甲对应的药品，理由是 多孔 ®隔板 (3)实验室制取二氧化碳应选择 (从 A~F中选择)作为发生装置。常温下，下 列收集二氧化碳气体的方法不可行的是 (填字母)。 a.向上排空气法 b.向下排空气法 图1 c.排水法 (1)写出图1中标有字母的仪器的名称： 用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气 ;b: 0 体应从 (填“①”或“②”)端进人。 (2)实验室制备并收集二氧化碳。选用药 用D装置检验二氧化碳时，D中盛放的试 品，按下表进行实验，取等质量的大理石 剂是 加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生 (4)实验室常用装置C代替装置B制取气体， 二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图 装置C的优点是 2所示： 802.(1)N2(2)i0(3)CO,(4)NaC 课题2化学方程式 3.D4.D5.B6.D 第1课时 化学方程式的书写及意义 课后作业 1.A2.D3.A4.A5.B6.C7.C8.B 对点练习 9.(1)N2一种元素组成的纯净物(2)分子构成不同 1.B2.C3.A4.A5.D (3)-3 6.1)3Fe+20,点燃Fe,0, 第3课时物质组成的定量认识 （2)2H,十0，点描2H,0 对点练习 (3)44(4)33(5)24(6)12 1.D 课后作业 2.(1)32(2)44(3)80(4)100 1.D2.D3.B4.A5.B6.C 3.B 7.(1)C+0,点槛c0, 4.(1)31:40(2)1:16(3)6：1:8(4)20:16：1 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,↑ 5.B6.C7.B 8.(1)①条件都是点燃②都是化合反应 课后作业 (2)第一个的反应物是固体和氧气，第二、三个的反应 1.D2.D 物是气体和氧气 3.(1)100(2)5:8:2(3)15:2:8(4)60% 4.D5.D (3)条件都是升高温度(4)2C0+0,点槛2C0, 6.(1)479 分子分解成原子，原子又重新组合成新分子 (2②)解：45g碳酸氢铵中氨元素的质量为45g×若≈ 第2课时根据化学方程式进行简单计算 8g,则产品中氮元素的含量为品×10%=16%，因 对点练习 1.C2.B3.B 为16%<17.1%，所以该产品包装的标识不真实。 4.解：设69g乙醇完全燃烧，能生成二氧化碳的质量 实验活动2水的组成及变化的探究 为x。 课后作业 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 1.C2.A3.C4.B 46 88 5.(1)烧杯(2)氢气+氧气点攀水氢、氧 69g 单元整合 46_69g 88-x 考点逐顷突破 x=132g 1.A2.C3.D4.D 答：69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为132g。 5.(1)蒸馏(2)肥皂水泡沫多、浮渣少（合理即可） 课后作业 (3)氢气（或H2)分子分成原子，原子又结合成新的 1.C 分子（合理即可） 2.解：实验室中10g碳酸钙充分反应后，设可制得氧化钙 6.C7.B8.B9.A 的质量为x。 10.(1)4(2)13(3)89(4)2:1 CaCO, 高温Ca0十CO,个 第五单元化学反应的定量关系 100 56 10g 课题1质量守恒定律 100_10g 对点练习 56 x 1.D2.B3.D4.C5.C6.A7.C x=5.6g 课后作业 答：实验室中10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的 1.A2.A3.C4.D 质量是5.6g。 5.(1)A(2)B(3)C 3.D 6.(1)铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅 4.解：设理论上需要高锰酸钾的质量是x。 绿色=(2)>生成的二氧化碳逸散到空气中 2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,个 7.C8.C 316 32 9.(1)反应前后天平保持平衡(2)变大 x 0.8g (3)生成物中有二氧化碳气体，逸散到空气中，使左盘 316x 质量减小 320.8g 61 x=7.9g :2.(1)塑料瓶变瘪，瓶中液体变为红色(2)2NaOH+ 答：要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是 CO2一Na2CO3十H2O(3)一段时间后，B瓶变瘪的 7.9g。 程度比A瓶大 5.(1)2g(2)9.6g 3.D (3)解：设参加反应的氯酸钾的质量是x。 4.(1)不燃烧，也不支持燃烧(2)澄清石灰水变浑浊 2KCIO,Mno, CO2十Ca(OH)2-CaCO3￥+H,O(3)二氧化碳与 2KC1+3O2个 △ 水反应生成碳酸，碳酸使石蕊纸花变红色 245 96 5.(1)软塑料瓶变瘪 x 9.6g (2)二氧化碳能够溶于水，也会使软塑料瓶中的压强 245x 减小 969.6g (3)乙同学没有排除水和二氧化碳对实验的干扰 x=24.5g (4)水不能使石蕊变色二氧化碳不能使石蕊变色 答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5g。 (5)检验生成物 单元整合 第2课时 二氧化碳对生活和 考点逐项突破 环境的影响一氧化碳 1.B2.B3.D4.D 对点练习 5.(1)3H2O(2)5.5 1.A2.C 3.(1)二氧化碳（或CO2)(2)石油(3）光合(4)C 第六单元 碳和碳的氧化物 4.B5.C 课题1 碳单质的多样性 6.(1)C+0,点燃c0, (2)作燃料（或作还原剂）中毒 对点练习 (或泄漏) 1.A2.B3.D 课后作业 4.(1)②(2)分子(3)稳定（或不活泼）(4)C 1.D2.A3.B 5.B6.C 4.(1)蓝黑色固体变成红色澄清石灰水变浑浊 7.可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)酒精灯(3)水蒸气 (1)不能(2)A氧化铜和木炭粉的质量比为40：35.D6.C7.C8.D9.D 时，二者恰好完全反应，为了保证氧化铜能充分反应， 10.(1)检验二氧化碳是否已除尽 应增加木炭粉的质量 (2)没有进行尾气处理在a处加一只点燃的酒精灯 课后作业 或套上一个气球 1.B2.A (3)不可以E装置中通人的可能是一氧化碳和氧气 3.(1)4(2)金刚石碳原子的排列方式不同 的混合气体，加热可能导致装置发生爆炸 (3)导电(4)集中火焰，提高温度CuO 【拓展应用B 4.C5.C 课题3二氧化碳的实验室制取 6.(1)02和O(合理即可)(2)导电性(3)还原 对点练习 (4)MgO不能 1.D2.B 7.(1)导电性（合理即可） 3.(1)CaCO,+2HCI-CaCl,+H2 O+CO2 (2)CH, Cu-Pa催化剂C+2H, (2)长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 高温 (3)防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 (3)①在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给 4.A5.D 人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢②H,O 课后作业 课题2碳的氧化物 1.C 2.(1)BEF(2)AC③ 第1课时二氧化碳 (3)能够控制反应的发生与停止能 对点练习 3.B 1.C2.D3.B 4.(1)CaC0+2 ICI-CaCl2+HO+CO2个便于添加 4.(1)二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧 液体药品 (2)2处干燥的紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润的紫 (2)b→c→d→eF中燃着的蜡烛燃烧得更旺（或更剧 色石蕊纸花变红 烈)G中澄清石灰水变浑浊(3)bc (3)3处湿润的紫色石蕊纸花比1处先变红 5.(1)试管锥形瓶 课后作业 (2)I反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳 1.C (3)B(或C)bc①澄清石灰水 62 (4)可以随时控制反应的发生和停止 (3)D(4)严禁烟火、保持通风（合理即可） 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 (5)2Mg+O,点燃2Mg0D 对点练习 课题2化石能源的合理利用 1.D2.D 对点练习 3.(1)紫色石蕊溶液 1.B2.A3.D4.D (2)澄清石灰水CO2+Ca(OH)2-CaCO3Y+H2O (3)下密度比空气大 5.1)甲(2)2C,Hn十130，点燃8c0,+10H,0 课后作业 6.D7.B 1.(1)a CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 8.(1)Zn+H2SO—ZnSO,+H2↑ (2)木条熄灭(3)大 (2)铁架台向下排空气（或排水） (4)二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，使紫 (3)燃烧产物是水，不污染空气在不通电的条件下使 色石蕊小花变红色 水分解（合理即可） 2.(1)试管(2)CaC03+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个 课后作业 A(3)m(4)将带火星的木条伸人收集到的气体中， 1.D2.D 观察带火星的木条是否复燃 3.(1)甲烷CH,+20,点燃c0,+2H,0 3.【探究思路】(1)是否生成新物质(2)不能 (2)①低温使分子间的间隔减小②排出空气，防止发 【提出猜想】二氧化碳溶于水，能与水反应 生爆炸 【实验设计】(1)将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳 (3)改善空气质量 的集气瓶中 4.(1)ABC(2)石油 (3)2H,十0，点燃2H,0 (2)H2 O+CO,-H2CO (4)ABCD 【实验结论】①中纸花变色，②③中纸花不变色，④中纸 5.(1)石油 不可再生调大 花变红色 【反思交流】ABCD CH+20,点燃c0,+2H,0 单元整合 (2)缓解温室效应的加剧（或减缓能源危机，合理即可） 6.(1)不可再生 考点逐项突破 1.D2.D3.D4.D (2)2H,十0，点燃2H,0(3)③ 5.（1)澄清石灰水变浑浊3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 实验活动4燃烧条件的探究 (2)D中红棕色固体变黑色即可证明有CO存在 对点练习 (3)缺少尾气处理装置 1.A2.A 6.(1)二氧化碳（或C02) (2)C 3.(1)烧杯(2)C (3)4P+50,点整2P,0, (3)①C②C02+Ca(OH)2-CaCO,￥+H,O(合 课后作业 理即可) 1.C 第七单元 能源的合理利用与开发 2.(1)产生大量的白烟，放热4P+502 点燃2P,O 课题1燃料的燃烧 (2)温度达到可燃物的着火点 (3)与氧气（或空气）接触 对点练习 3.D4.C 1.A2.B3.D4.B5.B6.C 5.【实验探究】(1)能燃烧不能燃烧(2)着火点 7.(1)①隔离可燃物②使温度降低到着火点以下 (3)先于CO2不可燃且密度比空气大(4)二氧化碳 (2)水的密度比油的大，水会下沉：水的沸点比油的低， 气体受热膨胀，密度变小，聚集在烧杯的上部 导致暴沸，油滴飞溅出来在空气中剧烈燃烧 盖上锅 【拓展】“小火燃烧”是由于面粉与氧气的接触面积较 盖（或加大量青菜，合理即可） 小，“发生爆炸”是由于面粉与氧气充分接触 8.C9.A 单元整合 课后作业 1.C2.A3.C 考点逐项突破 4.(1)炷油三（或3）(2)放热升高蒸发 1.A2.D (3)bed 3.(1)S十0，点燃s0,(2)白磷的着火点比硫的低 5.C6.B7.C (3)B 8.(1)使面粉和空气充分混合(2)可燃物有限的空间内 4.B5.D6.A 63 7.(1) (2)外焰(3)还原性、可燃性 物质 用途 课后作业 7.D 碳酸钙 用于超导领域 8.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, C60 补钙剂 (2)含碳量不同 食盐 调味剂 (3)炉气节约资源（或减少空气污染） (2)①48.4%②石油太阳能（合理即可） 9.1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, ③D 8.任务一：【进行实验】(1)可燃物（2)温度没有达到红 (2)S十0，点燃s0,(或4P+50,点燃2P,0,或si十 磷的着火点 0高温s0,) 【反思应用】用锅盖盖灭 (3)玻璃棒 任务二：【调查研究】增大燃料与氧气的接触面积 (4)作保护气（或隔绝氧气，合理即可） 【迁移应用】调大 10.A11.D12.B 任务三：【交流讨论】随用随开，操作简单（或热值高等， 13.(1)①C0②440(2)①H2O②b 合理即可) CH,十20，点燃c0,+2H,0 (3)①3H,+Fe,0,高温2Fe十3H,0 ②不排放CO2,无污染③调节钢中的含碳量 任务四：氢能源（合理即可） 第八单元金属和金属材料 第2课时金属资源的保护 对点练习 课题1金属材料 1.C2.A 对点练习 3.(1)+3(2)大喷漆（合理即可） 1.B2.D3.B (3)强Fe+CuSO,Cu+FeSO 4.(1)导电性(2)导热(3)熔点高(4)延展性 4.D5.C 5.A6.D 6.(1)①(2)Fe+CuSO,Cu+FeSO,(3)节约金属 7.(1)B(2)混合物(3)黄铜的硬度比纯铜大 资源（合理即可） 课后作业 课后作业 8.B9.B10.D11.A12.B13.A 14.A 7.C8.B9.D10.A11.A 15.(1)光泽好、耐磨、硬度大（合理即可） 12.(1)A(2)+3价(3)40铁锈蚀消耗氧气，且氧气 (2)2Mg十0，点槛2Mg0(或4A1+30, —2A1203) 约占空气总体积的号 (4)温度温度在10~50℃的范 16.(1)大(2)C02(或二氧化碳)（合理即可） 围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 (3)吸收烟尘、保持室内空气清洁（合理即可） (5)试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 课题2金属的化学性质 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放 对点练习 置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g,则分析成立 1.D2.A3.D4.B5.D6.B7.B8.B (合理即可) 9.前面能铬的金属活动性比铜强（合理即可） 13.(1)活塞回到原处(2)氯化钠能够促进铁的生锈 课后作业 (3)17.5% 10.B11.A12.B13.D14.D15.B16.A17.A 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 18.有红色固体析出铝（或A1)C 对点练习 19.【作出猜想】Fe>Cr>Cu(或铁>铬>铜) 1.B2.A 【设计与实验】②Cr Fe Cu 3.(1)导电性（或延展性） 【讨论交流】Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜 (2)比较黄铜（或铜锌合金）和纯铜（或纯金属）的硬度 【实验验证】铁片表面产生红色固体，溶液由蓝色变为 4.B5.A 浅绿色Fe十CuSO4=FeSO,十Cu 课后作业 【拓展迁移】Cr+H2SO,CrSO,+H2个 6.A7.D8.B 课题3金属资源的利用和保护 9.(1)稳定(2)大铝和氧气生成一层致密的氧化铝薄 第1课时金属矿物炼铁的原理 膜，阻止铝的进一步腐蚀(3)2C0,-定条件2C0+ O2分解反应 对点练习 10.(1)氧气和水（或O2和H2O)Fe2O3+3H2SO4 1.A2.B3.B4.B5.C Fe(SO4)3十3H,O(2)①银、铜（或Ag、Cu)②镁 6.(1)黑F,0,+3C0高温2Fe+3C0, 离子和锌离子（或Mg+和Zn+) 64