2.1化学键与物质构成 讲义-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

本讲义聚焦离子键与共价键的本质、电子式书写规则及离子化合物与共价化合物的判断，从化学键定义切入，通过对比表格明晰离子键与共价键的成键实质、微粒等差异，结合电子式书写方法，最终落脚到化合物类型判断，形成“定义-对比-应用-判断”的学习支架。 资料以“定义+表格对比+易错提醒”构建化学观念，通过离子键与共价键比较表等培养物质结构认知，设计多角度练习题（如电子式正误判断）发展科学思维，综合题提升探究能力。课中辅助教师系统授课，课后助力学生分层练习查漏补缺，强化知识应用。

知识点1 离子键与共价键 （一）化学键 1、化学键的定义 化学键：相邻原子间的强相互作用。 2、化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 （二）离子键和共价键 1、离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 2、共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。 ②成键微粒：原子。③作用实质：共用电子。 ④形成过程(以HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 3、离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强 形成过程举例(用电子式表示) NaCl： HCl： 【易错提醒】 ①静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。 ②只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。 ③稀有气体单质中不存在化学键。 （三）电子式及其书写 1、电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2、电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：； 碳原子：； 氧原子：； 氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)复杂离子的电子式 NH：； OH－：； 【特别提醒】 复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中O的电子式为：[]2－。 (5)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 (6)共价化合物的电子式 H—O—Cl：； H2O2：。 3、用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 (3)H2：H·＋·H―→H∶H； (4)NH3：； (5)CO2：。 4、书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 角度1 离子键的判断 1. 下列叙述中正确的是(　　) A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫作离子键 B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C．氯气与NaOH反应过程中，只有离子键的断裂与形成 D．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 【答案】D 【解析】离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，选项A错误；构成离子键必须有阴、阳离子，但阴、阳离子不一定只是活泼非金属与活泼金属，也可以是带电的原子团(如NH4Cl)，选项B错误；Cl2与NaOH反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中既有离子键的断裂与形成，又有共价键的断裂与形成，选项C错误；离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，选项D正确。 2. 下列说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 【答案】C 【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－之间不存在离子键，D项错误。 3. 下列说法正确的是(　　) A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键 C．元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键 D．元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 【答案】C 【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；第一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离子键，C项正确；第ⅠA族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键，D项错误。 角度2 共价键的判断 1. 下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　) A．HCl电离产生H＋和Cl－，可判断HCl分子中存在离子键 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 【答案】C 【解析】HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H＋和Cl－，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H—O—O—H中存在极性键和非极性键，D错误。 2. 下列物质中，只含非极性共价键的是(　　) A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl 【答案】B 【解析】NaOH中含有离子键和O—H极性键，故A错误；H2中氢原子与氢原子以非极性共价键结合，故B正确；H2O中氢原子与氧原子以极性共价键结合，故C错误；NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误。 3. 下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定含非金属元素 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 【答案】A 【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确；双原子单质分子中两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键，D项正确。 角度3 电子式的书写及正误判断 1. 下列电子式的书写正确的是(　　) A．氮原子： B．O2－： C．Na2O： D．CaCl2： 【答案】C 【解析】电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。 2. 下列分子的电子式书写正确的是(　　) A．氨　 B．四氯化碳　 C．氮气　 D．二氧化碳　 【答案】C 【解析】N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对，形成8电子稳定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子，A项错误；Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误；在N2中，2个N之间形成3对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确；在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子对，才能满足8电子稳定结构，D项错误。 3. 下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为，故A项错误；简单阳离子符号周围不用方括号，应改为，故C项错误。 角度4 物质的形成过程 1. 下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A项中KBr的电子式应为，B项中箭头方向标反了，应为 ，C项中CaCl2的电子式应为。 2. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A． B． C. D． 【答案】D 【解析】HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式是，MgF2的电子式为。 3. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A．H·＋·―→H＋[]－ B．Na·＋· ―→Na C. D． 【答案】D 【解析】HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式是，MgF2的电子式为。 角度5 化学键的综合判断 1. 实从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是(　　) A．蔗糖溶于水　　　　　　 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 【答案】C 【解析】蔗糖溶于水属于物理变化，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；金刚石变成石墨，实质上是金刚石中的碳碳键发生断裂，又形成了石墨中新的碳碳键，前后的碳碳键并不完全相同，故属于化学变化；氯化钠熔化只有旧键的断裂而没有新键的形成，属于物理变化；五氧化二磷吸水后变为磷酸，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化。 2. 在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是(　　) A．加热分解KClO3 B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化 【答案】A 【解析】加热分解KClO3生成KCl和氧气，反应破坏共价键和离子键，故A选；NaOH溶于水，电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故B不选；加热分解HClO破坏共价键，故C不选；Na2CO3受热熔化，破坏离子键，故D不选。 3. 下列各组中物质为含有相同类型化学键的化合物是(　　) A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2O C．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO2 【答案】D 【解析】NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A不选；Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不选；Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不选；HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D选。 命题点2 离子化合物与共价化合物 （一）离子化合物与共价化合物 1、离子化合物 (1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 【特别提醒】 离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2、共价化合物 (1)定义：由原子通过共价键构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3、离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 与物质类别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 （二）离子化合物与共价化合物的判断 1、根据化合物类别判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 2、根据化合物性质判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 3、根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 （三）化学键与物质之间的关系 1、化学键与物质的性质 (1)化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。 (2)化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。 (3)极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 2、化学键与物质类型的关系 3、根据物质类别判断化学键类型 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键 角度1 离子化合物的判断 1. 下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　) ①MgF2　②Na2O2　③KOH　④CO2　⑤NaClO ⑥H2SO4　⑦NH3·H2O A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥ 【答案】A 【解析】MgF2中只含离子键，故①不符合题意；Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；④CO2中只含共价键，故④不符合题意；NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确。 2. 依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是(　　) A．水溶液能导电的化合物 B．由金属元素和非金属元素组成的化合物 C．在熔融状态下能导电的化合物 D．熔点高的物质 【答案】C 【解析】A项，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCl；B项，一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属元素与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如AlCl3；C项，共价键在熔融状态下不断裂，在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D项，熔点高的物质可能不是化合物，如石墨，也可能是共价化合物，如SiO2。 3. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是(　　) A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S 【答案】B 【解析】MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，A错误；NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，B正确；Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，C错误；H2S中只存在共价键，且为共价化合物，D错误。 角度2 共价化合物的判断 1. 下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是(　　) A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电 C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成微粒为分子，故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合，因此HCl为共价化合物。 2. 下列说法正确的是(　　) A．金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物 B．含有离子键的化合物是离子化合物 C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．只含有共价键的物质一定是共价化合物 【答案】B 【解析】A项中物质均是单质，A错；NaOH中含有共价键，但它是离子化合物，C错；多数非金属单质中只含有共价键，但它们不是化合物，D错。 3. 下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　) ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③⑤ 【答案】A 【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，③正确；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。 角度3 化学键与化合物的类别 1. 下列关于化学键的说法正确的是(　　) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 【答案】D 【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误； ②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误； ③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误； ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确； ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。 2. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 【答案】B 【解析】A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。 3. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　) A．化学键的形成一定伴随着电子的得失 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 【答案】D 【解析】离子键的形成一定有电子的得失，共价键的形成是原子间电子对的偏移，没有电子得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。 角度4 元素推断与化学键的综合考查 1. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(　　) A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．X一定是金属元素 【答案】C 【解析】X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是Cl元素，X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，R可能是共价化合物，如HCl，也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl；X可能是非金属元素，也可能是金属元素，故A、B、D错误，C正确。 2. X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　) A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．可形成双核离子或者四核离子 【答案】C 【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A正确；X、Y形成的含非极性键的共价化合物可能为H2O2，B正确；X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数之比都为1∶2，C错误；X、Y形成的双核离子可能为OH－，形成的四核离子可能为H3O＋，D正确。 3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质硬度一定很大 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键 【答案】D 【解析】由题意可判断X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项中，原子半径：Na>C>N>O>H，错误；B项中，W2Z2即Na2O2为离子化合物，错误；C项中，碳元素形成的单质可以是金刚石，也可以是石墨或C60，后者硬度不大，错误；D项中，NH4HCO3或(NH4)2CO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键，正确。 1．（24-25高一下·北京海淀·阶段练习）下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D．KBr 【答案】A 【详解】A．是由醋酸根离子和钠离子构成的离子化合物，醋酸根离子中含碳氢、碳氧、碳碳共价键，A符合题意； B．过氧化氢为共价化合物，B不符合题意； C．氯化镁是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，不含共价键，C不符合题意； D．KBr是由钾离子和溴离子构成的离子化合物，不含共价键，D不符合题意； 故选A。 2．（24-25高一下·山东济南·期中）下列化学符号表示错误的是 A．中子数为176的鿬原子： B．Cl-结构示意图： C．CaCl2电子式： D．H2O电子式： 【答案】A 【详解】A．中子数为176的钿原子质量数为176+117=293，表示为：，A错误； B．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，故离子结构示意图为，B正确； C．是离子化合物，氯离子和钙离子之间是离子键，电子式为：，C正确； D．是共价化合物，O原子与氢原子之间是共价键，电子式为：，D正确； 故选A。 3．（24-25高一下·山东枣庄·期中）下列化学用语正确的是 A．氯化氢的电子式： B．的结构示意图： C．足球烯的分子式： D．用原子表示离子键的形成过程： 【答案】C 【详解】 A．氯化氢为共价化合物，电子式为，故A错误； B．的结构示意图：，故B错误； C．足球烯是由60个碳原子构成的，的分子式为，故C正确； D．氯化钠为离子化合物，应为，故D错误； 故选C。 4．（24-25高一下·山东临沂·期中）氮化镁(Mg3N2)是一种应用广泛的无机化合物，可与水、二氧化碳发生反应，其与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，下列说法正确的是 A．Mg3N2与水的反应是氧化还原反应 B．氨气的结构式： C．CO2的电子式为 D．Mg3N2中存在共价键、离子键 【答案】B 【详解】A．Mg3N2与水的反应中无元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误； B．NH3分子中含有氮氢键，结构式为，B正确； C．CO2的电子式为，C错误； D．Mg3N2是由和构成的离子化合物，不含共价键，D错误； 故选B。 5．（24-25高一下·山东德州·期中）是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中均既含离子键又含共价键 C．中含有的电子数目为 D．的结构示意图： 【答案】B 【详解】 A．是离子化合物，由钙离子和过氧根离子构成，电子式为，A错误； B．是离子化合物，含有离子键，又含氢氧共价键，B正确； C．的数目不知道，则无法计算电子数，C错误； D．的结构示意图：，D错误； 故选B。 6．（24-25高一下·山东枣庄·期末）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子形成的离子核外电子数为0，X元素原子的最外层电子数比内层电子数多3个，Y与Z同主族，Z的氢化物水溶液为弱酸。下列说法正确的是 A．原子半径Z>Y>X>W B．化合物只有还原性 C．X、Y、Z三种元素中Y的简单氢化物沸点最高 D．W、X、Y三种元素组成的物质一定是共价化合物 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子形成的离子核外电子数为0，则W为H，X元素原子的最外层电子数比内层电子数多3个，X为N，Y与Z同主族，Z的氢化物水溶液为弱酸，Z为S，Y为O，则W为H，X为N，Y为O，Z为S，以此解题。 【详解】A．电子层越多原子半径越大，同周期越靠右，原子半径越小，则原子半径应为S（Z）>N（X）>O（Y）>H（W），A错误； B．Z为S，Y为O，SO2中的硫为+4价，处于中间价态，则既具有还原性（如被KMnO4氧化）又具有氧化性（如被H2S还原），B错误； C．X为N，Y为O，Z为S，则N、O、S的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S，H2O因氢键作用沸点最高，C正确； D．W为H，X为N，Y为O，H、N、O可组成NH4NO3（离子化合物），因此“定是共价化合物”不成立，D错误； 故选C。 7．（25-26高二上·山东日照·开学考试）下列关于溴的说法错误的是 A．标准状况下，22.4L 与足量反应，形成共价键数目为2 B．溶于冷水时，部分与水反应可生成和 C．1mol 的中子数比1mol 的中子数多4 D．与水溶液反应的产物均为强酸 【答案】A 【详解】A．标准状况下，溴为液态，22.4L 的物质的量不是1mol，无法计算形成共价键数目，A错误； B．溶于冷水，部分与水反应生成和，反应类似与水的可逆反应，B正确； C．中子数为46，中子数为44，1mol 的中子数比1mol 的中子数多，C正确； D．与水溶液反应，产物均为强酸，D正确； 故答案选A。 8．（25-26高三上·山东菏泽·期中）南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．NH3的电子式为 B．①②③步反应均为氧化还原反应 C．若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．整个反应中，Li为催化剂，Li+和 Li3N为中间产物 【答案】C 【详解】 A．氨气的电子式为：，A错误； B．第③步反应，是非氧化还原反应，B错误； C．的物质的量是0.1 mol，参与第②步反应时化合价从0价升高到+1价，则转移电子数为0.1NA，C正确； D．整个反应中，先消耗，后生成为催化剂，和为中间产物，D错误； 故选C。 9．（24-25高一下·山东滨州·期末）V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置是 。 (2)已知U与V是同主族元素，单核离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (3)W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为 ；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为 。 (4)Y与Z形成的化合物和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第3周期IVA族 (2) (3) 或 (4)或 【分析】V的原子序数最小，原子半径也最小，应该为H元素，X原子和的核外电子数相差1，且原子半径最大，应为Na元素，X(Na)和W能形成化合物，W为O元素，Y在地壳中的含量排第二位，为Si元素，同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强，为Cl元素；由上述分析可知，V、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Si、Cl； 【详解】（1）Si在元素周期表中的位置是第3周期IVA族； （2）已知U与V是同主族元素，单核离子具有相同的电子层结构，U为Li元素，H-和Li+具有相同的电子层结构，H-的核电荷数小，半径大，即离子半径； （3） O、Na、Cl三种元素形成具有漂白性化合物为NaClO或NaClO2，,电子式为或；O和H形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，为H2O2，其结构式为； （4）和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，即生成HCl和H2SiO3，反应的化学方程式为。 10．（24-25高一上·山东淄博·期末）“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： (1)Q在元素周期表中位于第 周期第 族；五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的是 。 (2)X与Y形成的10个电子的分子为 (填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为 。 (3)Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为 。甲与乙反应的离子方程式为 。 (4)R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。 A．的单质可与热水反应 B．的最高价氧化物的水化物为强碱 C．金属性： D．的单质能从的盐溶液中置换出的单质 【答案】(1) 三 VIIA Na O (2) H2O Cl2+H2OH++Cl-+HClO (3) Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]- (4)AC 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙，甲为强碱，则甲为+1价金属对应的碱，甲的焰色试验呈黄色，甲为NaOH，乙为+3价金属对应的氧化物，乙为Al2O3，丙为+7价非金属对应的含氧酸，为强酸，丙为HClO4，则X为H、Y为O、Z为Na、M为Al、Q为Cl，以此解题。 【详解】（1）Q为Cl，是17号元素，在元素周期表中位于第三周期第VIIA族；电子层越多半径越大，且同周期越靠左半径越大，则五种元素中，原子半径最大的是Na，次氯酸中O为-2价，则非金属性最强的是O； （2）X为H、Y为O，则X与Y形成的10个电子的分子为H2O；Q为Cl，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO； （3） Y为O、Z为Na，两者形成的既含离子键又含非极性键的化合物为过氧化钠，电子式为；甲为NaOH，乙为Al2O3，甲与乙反应的离子方程式为：Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]-； （4）M为Al，R为与M同周期相邻主族的金属元素，则R为Mg； A．镁可以和热水反应生成氢氧化镁和氢气，A正确； B．R为Mg，的最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，不是强碱，B错误； C．Z为Na、M为Al、R为Mg，同周期越靠右金属性越弱，则金属性：，C正确； D．Z为Na、R为Mg，钠可以和水反应，当钠遇到镁盐溶液时，会先和水反应，不能置换出的单质，D错误； 故选AC。 11．（24-25高一下·山东日照·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中Y、W位于同一主族。 回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置为 ，以上四种元素原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。 (2)该化合物中W的化合价为 价。 (3)Y、W分别与X形成的简单化合物相比，热稳定性较强的是 （填化学式，下同）。Z、W的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性较弱的是 。 (4)X、Y形成的分子的电子式为 ，该物质能与W的简单氢化物反应生成淡黄色固体，反应的化学方程式为 。 (5)含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为 。 【答案】(1) 第三周期第VA族 P>S>O>H (2)-1 (3) H2O H3PO4 (4) (5) 【分析】由化合物的结构图，结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W位于同一主族，Y和W均含有2个共价键，故Y为O，W为S，X由1个共价键，故X为H，Z有5个共价键，故Z为P，据此回答。 【详解】（1）由分析知，Z为P，故Z在元素周期表中的位置为：第三周期第VA族，H、O、P、S元素中，P、S原子为与第三周期，原子半径P>S，H原子位于第一周期，原子半径最小，O位于第二周期，故原子半径由大到小的顺序为：P>S>O>H； （2）该化合物中，含有-S-S-键，故S元素的化合价为-1价； （3）由分析知，X为H，Y为O， Z为P，W为S，非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，热稳定性较强的是H2O；由于非金属S>P，故最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4> H3PO4，则酸性较弱的是H3PO4； （4） 由分析知，X为H，Y为O ，W为S，X、Y形成的分子为H2O2，电子式为：，H2O2能与S的简单氢化物（H2S）反应生成淡黄色固体S单质，反应的化学方程式为：； （5） 由分析知，X为H，Y为O，Z为P，二元酸为，由表可知，二元酸中含有2个-OH，故的结构式为：。 12．（24-25高一下·山东德州·期末）A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，其最外层电子数之和为16；、、为单质，X、Y、Z为化合物，其转化关系如右图所示，Z的阴离子为18电子微粒。回答以下问题： (1)元素C在周期表中的位置为 ，Z的电子式为 。 (2)B、C、D简单离子半径由大到小顺序为 (用元素符号表示)，C和D形成 化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)A与B形成的18电子微粒的化学式为 。 (4)实验室制备X的化学方程式为 ，向C的氯化物溶液中加入过量X的水溶液，现象为 ，离子方程式为 。 【答案】(1) 第3周期ⅢA族 (2) 共价化合物 (3) (4) 有白色沉淀产生 【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素， 、、为单质，X、Y、Z为化合物，、生成化合物X，、生成化合物Y，XY生成化合物Z，Z的阴离子为18电子微粒，推测Z中阴离子为氯离子，则D为原子序数最大的氯元素，氯气能和原子序数最小的A形成的单质反应，推测A为氢元素，生成Y为氯化氢，氢气和B单质反应生成X能和HCl反应，X为碱性物质，推测B为氮气，X为氨气，则Z为氯化铵；四种元素最外层电子数之和为16，则C元素最外层电子数为16-1-5-7=3，C为13号铝；代入检查推理正确； 【详解】（1） 元素铝为13号元素，在周期表中的位置为第3周期ⅢA族，氯化铵为氯离子和铵根离子构成的化合物，电子式为； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；B、C、D简单离子半径由大到小顺序为，铝和氯元素形成氯化铝为共价化合物； （3）A与B形成的18电子微粒为肼，化学式为； （4）实验室制备氨气反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气：，向氯化铝溶液中加入过量氨气的水溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，现象为有白色沉淀产生，离子方程式为。 13．（25-26高三上·山东·阶段练习）铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中生成8.8 g产物，消耗氧化剂的原子数为 B．反应②中生成的11.2 L(标准状况)气体所含的分子数为 C．反应③中含有的数目为 D．反应④中每生成0.4 mol氧化产物，断裂共价键的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①中，8Fe + S8 = 8FeS。生成8.8 g FeS（摩尔质量88 g/mol）对应0.1 mol FeS。根据反应式，每生成8 mol FeS消耗1mol S8（含8个S原子），因此0.1 mol FeS消耗S8的物质的量为0.1/8=0.0125 mol，对应S原子数为0.0125×8=0.1NA。S8是氧化剂，A正确； B．反应②中，FeS与HCl反应生成H2S气体：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑。标准状况下11.2 L H2S为0.5 mol，分子数为0.5NA，而非1.5NA，B错误； C．FeCl2溶液中Fe2+易水解，实际浓度小于0.2 mol/L，因此1 L 0.2 mol/L FeCl2溶液中Fe2+数目小于0.2NA，C错误； D．反应④中，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3。每生成4 mol Fe(OH)3（氧化产物），消耗1 mol O2，断裂1 mol O-O双键（对应1NA共价键）。生成0.4 mol Fe(OH)3时，消耗0.1 mol O2，断裂0.1NA共价键，而非0.2NA，D错误； 答案选A。 14．（25-26高三上·山东泰安·开学考试）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。 (1)NaH中氢为 价。图1中①可做供氧剂，其电子式为 。 (2)图1中由盐生成碱的反应有多个，其中属于氧化还原反应的化学反应方程式为 。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下： 反应I阶段，参加反应的③和SO2的物质的量之比为 ；反应II的氧化产物为 。 (4)图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式： ；将Cl2通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的Cl2与生成的Cl-的物质的量之比为 。 (5)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯(ClO2)的“有效氯”为 %。 【答案】(1) -1 (2) (3) 2:1 O2 (4) 11:15 (5)263 【分析】根据图可知，①为钠的氧化物，则①可以为氧化钠或者过氧化钠；②为含有+1价氯元素的盐，则②为次氯酸盐；③为含有+5价氯元素的盐，则③为氯酸盐，据此分析作答。 【详解】（1） NaH中钠元素为+1价，则氢元素为-1；①可做供氧剂，则为过氧化钠，其电子式为，故答案为：-1；。 （2）氯化钠溶液在电解下，生成氢氧化钠、氢气和氯气，满足题意要求，化学方程式为：，故答案为：。 （3）根据流程可知，在硫酸作用下与SO2反应，生成和，化学方程式为：，则③和SO2的物质的量之比为2:1；反应II是与过氧化氢和氢氧化钠反应，生成NaClO2、氧气和水，过氧化氢中氧元素化合价升高，为还原剂，则其氧化产物为O2，故答案为：2:1；O2。 （4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，则②为NaClO，在空气中和水的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种酸式盐为，化学方程式为；将Cl2通入NaOH溶液中制备NaClO时，若温度控制不当，会生成副产物，若反应后的溶液中NaClO和的物质的量之比为5:2，根据得失电子守恒，设生成NaClO为5mol，生成Cl-为5mol，消耗的Cl2为5mol，同时生成NaClO3为2mol，生成Cl-为10mol，消耗的Cl2为6mol，消耗的Cl2与生成的Cl-的物质的量之比为11:15，故答案为：；11:15。 （5）ClO2和氯气作为氧化剂，都会变为氯离子，设1molClO2转化为1mol Cl-得到电子5mol，氧化能力相当，则氯气得电子数相同，即消耗氯气为2.5mol，则二氧化氯的“有效氯”=，故答案为：263。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 知识点1 离子键与共价键 （一）化学键 1、化学键的定义 化学键：相邻原子间的强相互作用。 2、化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 （二）离子键和共价键 1、离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 2、共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。 ②成键微粒：原子。③作用实质：共用电子。 ④形成过程(以HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 3、离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强 形成过程举例(用电子式表示) NaCl： HCl： 【易错提醒】 ①静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。 ②只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。 ③稀有气体单质中不存在化学键。 （三）电子式及其书写 1、电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2、电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：； 碳原子：； 氧原子：； 氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)复杂离子的电子式 NH：； OH－：； 【特别提醒】 复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中O的电子式为：[]2－。 (5)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 (6)共价化合物的电子式 H—O—Cl：； H2O2：。 3、用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 (3)H2：H·＋·H―→H∶H； (4)NH3：； (5)CO2：。 4、书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 角度1 离子键的判断 1. 下列叙述中正确的是(　　) A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫作离子键 B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C．氯气与NaOH反应过程中，只有离子键的断裂与形成 D．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 2. 下列说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 3. 下列说法正确的是(　　) A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键 C．元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键 D．元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 角度2 共价键的判断 1. 下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　) A．HCl电离产生H＋和Cl－，可判断HCl分子中存在离子键 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 2. 下列物质中，只含非极性共价键的是(　　) A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl 3. 下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定含非金属元素 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 角度3 电子式的书写及正误判断 1. 下列电子式的书写正确的是(　　) A．氮原子： B．O2－： C．Na2O： D．CaCl2： 2. 下列分子的电子式书写正确的是(　　) A．氨　 B．四氯化碳　 C．氮气　 D．二氧化碳　 3. 下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A． B． C． D． 角度4 物质的形成过程 1. 下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　) A. B. C. D. 2. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A． B． C. D． 3. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A．H·＋·―→H＋[]－ B．Na·＋· ―→Na C. D． 角度5 化学键的综合判断 1. 实从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是(　　) A．蔗糖溶于水　　　　　　 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 2. 在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是(　　) A．加热分解KClO3 B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化 3. 下列各组中物质为含有相同类型化学键的化合物是(　　) A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2O C．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO2 命题点2 离子化合物与共价化合物 （一）离子化合物与共价化合物 1、离子化合物 (1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 【特别提醒】 离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2、共价化合物 (1)定义：由原子通过共价键构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3、离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 与物质类别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 （二）离子化合物与共价化合物的判断 1、根据化合物类别判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 2、根据化合物性质判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 3、根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 （三）化学键与物质之间的关系 1、化学键与物质的性质 (1)化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。 (2)化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。 (3)极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 2、化学键与物质类型的关系 3、根据物质类别判断化学键类型 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键 角度1 离子化合物的判断 1. 下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　) ①MgF2　②Na2O2　③KOH　④CO2　⑤NaClO ⑥H2SO4　⑦NH3·H2O A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥ 2. 依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是(　　) A．水溶液能导电的化合物 B．由金属元素和非金属元素组成的化合物 C．在熔融状态下能导电的化合物 D．熔点高的物质 3. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是(　　) A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S 角度2 共价化合物的判断 1. 下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是(　　) A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电 C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体 2. 下列说法正确的是(　　) A．金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物 B．含有离子键的化合物是离子化合物 C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．只含有共价键的物质一定是共价化合物 3. 下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　) ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③⑤ 角度3 化学键与化合物的类别 1. 下列关于化学键的说法正确的是(　　) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 2. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 3. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　) A．化学键的形成一定伴随着电子的得失 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 角度4 元素推断与化学键的综合考查 1. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(　　) A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．X一定是金属元素 2. X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　) A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．可形成双核离子或者四核离子 3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质硬度一定很大 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键 1．（24-25高一下·北京海淀·阶段练习）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A． B． C． D．KBr 2．（24-25高一下·山东济南·期中）下列化学符号表示错误的是（ ） A．中子数为176的鿬原子： B．Cl-结构示意图： C．CaCl2电子式： D．H2O电子式： 3．（24-25高一下·山东枣庄·期中）下列化学用语正确的是（ ） A．氯化氢的电子式： B．的结构示意图： C．足球烯的分子式： D．用原子表示离子键的形成过程： 4．（24-25高一下·山东临沂·期中）氮化镁(Mg3N2)是一种应用广泛的无机化合物，可与水、二氧化碳发生反应，其与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，下列说法正确的是（ ） A．Mg3N2与水的反应是氧化还原反应 B．氨气的结构式： C．CO2的电子式为 D．Mg3N2中存在共价键、离子键 5．（24-25高一下·山东德州·期中）是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．的电子式为 B．中均既含离子键又含共价键 C．中含有的电子数目为 D．的结构示意图： 6．（24-25高一下·山东枣庄·期末）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子形成的离子核外电子数为0，X元素原子的最外层电子数比内层电子数多3个，Y与Z同主族，Z的氢化物水溶液为弱酸。下列说法正确的是（ ） A．原子半径Z>Y>X>W B．化合物只有还原性 C．X、Y、Z三种元素中Y的简单氢化物沸点最高 D．W、X、Y三种元素组成的物质一定是共价化合物 7．（25-26高二上·山东日照·开学考试）下列关于溴的说法错误的是（ ） A．标准状况下，22.4L 与足量反应，形成共价键数目为2 B．溶于冷水时，部分与水反应可生成和 C．1mol 的中子数比1mol 的中子数多4 D．与水溶液反应的产物均为强酸 8．（25-26高三上·山东菏泽·期中）南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．NH3的电子式为 B．①②③步反应均为氧化还原反应 C．若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．整个反应中，Li为催化剂，Li+和 Li3N为中间产物 9．（24-25高一下·山东滨州·期末）V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置是 。 (2)已知U与V是同主族元素，单核离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (3)W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为 ；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为 。 (4)Y与Z形成的化合物和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为 。 10．（24-25高一上·山东淄博·期末）“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： (1)Q在元素周期表中位于第 周期第 族；五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的是 。 (2)X与Y形成的10个电子的分子为 (填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为 。 (3)Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为 。甲与乙反应的离子方程式为 。 (4)R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。 A．的单质可与热水反应 B．的最高价氧化物的水化物为强碱 C．金属性： D．的单质能从的盐溶液中置换出的单质 11．（24-25高一下·山东日照·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中Y、W位于同一主族。 回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置为 ，以上四种元素原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。 (2)该化合物中W的化合价为 价。 (3)Y、W分别与X形成的简单化合物相比，热稳定性较强的是 （填化学式，下同）。Z、W的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性较弱的是 。 (4)X、Y形成的分子的电子式为 ，该物质能与W的简单氢化物反应生成淡黄色固体，反应的化学方程式为 。 (5)含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为 。 12．（24-25高一下·山东德州·期末）A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，其最外层电子数之和为16；、、为单质，X、Y、Z为化合物，其转化关系如右图所示，Z的阴离子为18电子微粒。回答以下问题： (1)元素C在周期表中的位置为 ，Z的电子式为 。 (2)B、C、D简单离子半径由大到小顺序为 (用元素符号表示)，C和D形成 化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)A与B形成的18电子微粒的化学式为 。 (4)实验室制备X的化学方程式为 ，向C的氯化物溶液中加入过量X的水溶液，现象为 ，离子方程式为 。 13．（25-26高三上·山东·阶段练习）铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．反应①中生成8.8 g产物，消耗氧化剂的原子数为 B．反应②中生成的11.2 L(标准状况)气体所含的分子数为 C．反应③中含有的数目为 D．反应④中每生成0.4 mol氧化产物，断裂共价键的数目为 14．（25-26高三上·山东泰安·开学考试）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。 (1)NaH中氢为 价。图1中①可做供氧剂，其电子式为 。 (2)图1中由盐生成碱的反应有多个，其中属于氧化还原反应的化学反应方程式为 。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下： 反应I阶段，参加反应的③和SO2的物质的量之比为 ；反应II的氧化产物为 。 (4)图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式： ；将Cl2通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的Cl2与生成的Cl-的物质的量之比为 。 (5)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯(ClO2)的“有效氯”为 %。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $