1.5.2 专题培优8 碱变质的探究-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（陕西专用）

专题培优8。碱变质的探究(2o19.14) 专题精讲 A848411111117177 考向1氢氧化钠变质的探究 ②静置，取①反应后 1.氢氧化钠变质原因： 检验 的上层清液滴加 则部分变质 (用化学方程式表示)。 NaOH 2.氢氧化钠是否变质的探究 全部变质 (1)思路分析：检验NaOH是否变质即检验 【特别提醒】不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶 (填离子符号，后同)是否存在，选择 液除去碳酸钠的原因是 试剂时应选择能与 反应产生明显现 象，但不能和 反应产生相同的现象。 考向2氢氧化钙变质的探究 (2)方案设计（取少量样品加水充分溶解）： 1.氢氧化钙变质原因： 实验方案 实验现象 实验结论 (用化学方程式表示)。 方案1：滴加过量稀 2.氢氧化钙是否变质的探究（实质是检验是否存 在 盐酸 ):取样，加入足量稀盐酸，有 产生，证明氢氧化钙已变质。 方案2：滴加适量 氢氧化钠 3.探究氢氧化钙变质程度（实质是检验是否存在 Ba(OH)2溶液 已经变质 方案3：滴加适量 (1)成分分析：①全部变质—CaC03; CaCl2溶液 ②部分变质 0 (2)实验设计（取样加水溶解）： 3.氢氧化钠变质程度的探究 (1)成分分析：①全部变质—Na2C03;②部 实验方案 实验现象 实验结论 分变质 方案1：向上层清 部分变质 液中通入二氧化 (2)思路分析：①检验NaOH是否全部变质，关 碳气体 无明显现象 全部变质 键是检验溶液中是否存在OH。②若用无色 方案2：向上层清 部分变质 酚酞溶液检验OH,应先排除 的影 液中滴加无色酚 响，同时选择的试剂不能引入OH。 酞溶液 全部变质 (3)实验设计 【易错警示】取少量久置的氢氧化钙样品溶于 实现现象 水，发现有部分固体未溶解，不能说明该氢氧 目的 实验操作 及结论 化钙已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，未溶 的固体可能是未溶解的氢氧化钙。 ①取部分样品溶于 除去 水，滴加过量的 4.联想与启示：氢氧化钠和氢氧化钙易与空气中 Na,CO3 的二氧化碳反应，因此应 保存。 溶液 80 ///I1/II1I 针对训练II/I// 1.(2025西工大附中二模)为测定某氢氧化钠固 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 体是否变质，小华同学取一定量的样品配制成 (用化学方程式表示)。 溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠已变质 量，利用传感器测定的C02含量变化如图所 猜想二：氢氧化钠未变质 示，下列结论中错误的是 ( 【实验探究一】甲、乙两位同学设计下列实验 C0,的体积分数/% 方案： C0,传感器 4.0 3.0 稀盐酸 2.0 实验方案 实验现象 实验结论 1.0 甲同学：取样，向其中 050100150200时间/s 溶液变红 加入无色酚酞溶液 氢氧化钠 A.该氢氧化钠样品已变质 乙同学：取样，滴加 产生白 已变质 B.该实验过程中Na浓度逐渐减小 Ca(NO3)2溶液 色沉淀 C.100s时溶液的pH>7 【实验探究二】 D.200s后溶液中的溶质始终只有一种 (2)该瓶NaOH溶液是否完全变质？ 2.(2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠 实验操作与步骤 实验现象 实验结论 溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液 步骤①：取样，向其中 产生白色 pH随时间变化情况（已知BaCl,溶液显中 加入过量氯化钡溶液 沉淀 性)。下列说法不正确的是 氢氧化钠 BaCl2 步骤②：取少量步骤 部分变质 溶液 显示器 ①中上层清液，滴加 变质的 pH 硝酸铜溶液 NaOH溶液垂传感器 图1 【表达交流】(3)同学们认为【实验探究一】中 pH 甲同学的方案不合理，理由是 11.0 9.0 (4)【实验探究二】中加入过量氯化钡溶液的 7.0620406080时间/s 目的是 图2 (5)下列物质能替代【实验探究二】步骤②中 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 硝酸铜溶液完成探究的是 (填字母)。 B.实验过程中有白色沉淀生成 A.无色酚酞溶液 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl B.氢氧化钙溶液 和BaCL, C.硫酸镁溶液 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【拓展应用】(6)同学们讨论后认为，可以不做 3.(2025高新一中四模)实验台上有一瓶敞口放 【实验探究二】，只需在甲同学实验后的溶液中 置的氢氧化钠溶液，为探究其成分，开展以下 继续加入过量氯化钙溶液，观察到 实验： 时，也能证明 【提出问题】该瓶NaOH溶液是否变质？ 氢氧化钠溶液部分变质。 81 4.农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良 混合而成，是一种常用的干燥剂； 效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检 ②NaCl溶液和CaCL,溶液都呈中性。 测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这 其成分进行如下探究。 瓶“碱石灰”已经变质。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ (1)①碱石灰在空气中易变质的原因是 【作出猜想】(1)猜想一： (用化学方程式表 猜想二：CaC0,和Ca(OH)2;猜想三：CaC03。 示，写一个即可)。 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，常温下氢氧 ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 化钙的溶解度为0.18g。 【预测】(2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱 【实验步骤与现象】(2) 石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、 Ca(OH)2 (填化学式)和CaCO3。 操作 现象 【实验】(3)同学们讨论后根据以下实验方案 步骤1：取1g样品于试 得到上层清液和下层 管中，加入10mL蒸馏 进行实验。 固体 水，充分振荡 操作 现象 结论 步骤2：向步骤1后的 步骤I:取部分样品 样品中不含 试管中滴加几滴 溶液变红 放入烧杯中，加足量 无放热现像 CaO和NaOH 水，搅拌 步骤3：向步骤2后的 溶液由红色变为无色， 步骤Ⅱ：将步骤I烧 滤纸上有 样品中一定 试管中逐滴滴加稀 产生气泡，固体物质 杯中的物质过滤 白色固体 含有CaC03 盐酸 消失 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ滤 【实验分析】(3)实验人员根据步骤1认为样 液加入试管中，向其 样品中一定 品中有CaC0,其实该结论并不严密，请说明 中滴加过量CaCl,溶 含有NaC03 理由： 液，振荡，静置 步骤V:向步骤Ⅲ的 上层清液中滴加无 溶液变红 (4)解释氢氧化钙变质的原因： 色酚酞溶液 (用化学方程式表示)。 【实验结论】(5)通过以上实验可以知道猜想 【分析与结论】(4)同学们讨论后得出仅步骤 正确。 Ⅱ的结论不准确，原因是 【评价与反思】(6)熟石灰存放时应 保存。 (5)步骤V中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上 5.(2025广元改编)某化学兴趣小组发现装满碱 层清液中含有 (填化学式)。 石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生 (6)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰” 了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 中一定含有的物质是 (填化 【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例 学式)。 82专题培优7反应后溶质成分的判断 专题精讲 【典例】(1)Ca(OH)2+Na,C0,一CaC03↓+2NaOH (2)NaOH NaOH、Ca(OH)2NaOH、Na2COg (3)猜想四 Ca(OH)2与Na,C0,能发生反应，不能共存 (4)溶液变为红色足量稀盐酸（合理即可）(5)①同意 碳酸钠、氢氧化钠及氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使无色酚 酞溶液变红，不能证明猜想二成立②反应物是否有剩余 【解题思维模型】②A、C③B、C 针对训练 1.(1)2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2SO (2)<(3)①BaS0,②氯化钠（或NaC1) 2.(1)Na,C0,+2HC1=2NaC+H,0+C0,↑ ③ (2)稀盐酸(3)不能 【作出猜想】三【实验验证】二 【反思应用】稀硫酸（合理即可） 3.【进行实验】(1)甲中溶液由红色恰好变为无色 (2)Na,COa+BaCl,=BaCO+2NaCl 【作出猜想】NaCl、NaOH【实验验证】四 【反思评价】实验1中通入二氧化碳，原溶液中若有氢氧 化钠，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠 也会与氯化钙反应产生白色沉淀，不能确定原溶液中是 否含有碳酸钠 【继续验证】BD 4.【学习交流】(1)氢气（或H) 2NaOH+CO,-Na,CO,+H,O (2)白色沉淀 【作出猜想】Ca(OH),和Na,CO3能发生 反应，不能共存 【实验验证】(1)无色酚酞溶液(2)二【拓展反思】3 专题培优8碱变质的探究 专题精讲 考向1 1.2NaOH+CO,=Na,CO+H,O 2.(1)C03C030H (2)有气泡产生产生白色沉淀产生白色沉淀 3.(1)Na0H、Na2C03(2)C0 (3)①BaCl,(合理即可)产生白色沉淀 ②无色酚酞溶液（合理即可）溶液变红（与②中试剂对 应)无明显现象【特别提醒】加入氢氧化钡或氢氧化 钙溶液会引入氢氧根离子，干扰对氢氧化钠的检验 考向2 1.Ca(0H),+C02=CaC03↓+H20 2.CaCO 气泡 3.Ca(0H),(1)Ca(OH),、CaC0,(2)产生白色沉淀 溶液变红 无明显现象 4.密封 针对训练 1.D2.C 3.(1)2Na0H+C02-Na2C03+H20(2)产生蓝色沉淀 (3)碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，都能使无色酚酞溶液变 红，无法证明是否含有碳酸钠 (4)检验碳酸钠的存在并除尽碳酸钠 (5)A(6)产生白色沉淀，溶液红色不消失 4.(1)Ca(0H),(或氢氧化钙)(2)无色酚酞溶液 (3)氢氧化钙微溶于水，10mL水不能完全溶解1g Ca(OH)2,固体物质可能是未溶解的Ca(OH), (4)C02+Ca(0H)2CaC03↓+H0 (5)二(6)密封 5.(1)Ca0+H20=Ca(0H),(或2Na0H+C02 Na,C0+H,0)(2)NaC0,(3)产生白色沉淀 (4)滤纸上的白色固体可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生 成的碳酸钙，不一定是原样品中含有的碳酸钙 (5)NaOH (6)Ca(OH),Na,CO 专题培优9无明显现象反应的探究 专题精讲 考向1<不变色变为红色 考向2两个塑料瓶都变瘪，且瓶②变瘪的程度比瓶①大 左高右低白色沉淀气泡 考向3硫酸铜溶液（合理即可） 针对训练 1.(1)锥形瓶内C0,被消耗，使瓶内气压变小，导致水倒吸 入锥形瓶中（合理即可）2NaOH+CO2一=Na2C03+HO (2)>(3)产生白色沉淀（或出现浑浊物） 2.(1)CuS04+Ca(0H),=Cu(OH)2↓+CaS04[或CuS0 +2Na0H-Cu(0H)2↓+Na,S0,](2)变大 (3)将装置C、D中的氢氧化钠溶液换为等体积的水 (4)氯化钡（或氯化钙，合理即可）产生白色沉淀（与上 一空对应)(5)证明有新物质生成 3.(1)ABD.(2)放出ABD.(3)水de (4)乙中无明显现象 (5)CaCl,+Na,CO =CaCO +2NaCl 主题二 物质的组成与结构 结构化知识 ①质子数（或核电荷数）②铁元素③铁这种物质④ 个铁原子⑤7⑥16⑦递增⑧递增⑨相同 0递增①原子序数②元素名称B元素符号 ④相对原子质量5原子核6质子⑦很小⑧运动 9间隔②0相同②公不同 一阶考点一遍过 考点1构成物质的微观粒子 1.分子原子离子 2.(1)分子(2)不断运动着大快 【小实验】(1)无明显现象变红变红无明显现象 (2)挥发碱性变红(3)分子在不断地运动 3.(1)化学变化(2)原子核核外电子最外层电子数 核外电子数质子数 (3)①电子数②原子核③核电荷数（或质子数） ④得到⑤阴⑥失去⑦阳 4.(2)Na*S0(3)1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子(4)>< 考点通关练 1.(1)×(2)×(3)×(4)V(5)×(6)× (7)× 2.A3.C4.A5.C 6.(1)A(2)DE(3)离子(4)盐 跨学科实践活动7制作模型并展示科学家探索物质组 成与结构的历程 1.D 2.(1)AB (2)原子呈电中性（或原子不显电性）》 (3)ABD (4)质子离子 (5)钠离子和氯离子 考点2元素和元素周期表 1.元素 2.质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）不同 4.一个原子氢元素一个氢原子铁元素铁这种物质 一个铁原子 5.氧、硅、铝、铁、钙（或0、Si、Al、Fe、Ca)氧（或O) 钙（或Ca)氮（或N)碳（或C) 6.(1)门捷列夫(2)①递增递增相同②递增相同 9