1.5.2 专题培优5 物质的共存&专题培优6 物质的检验与鉴别、除杂与分离-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（陕西专用）

Fe,O3-一2FeCL+3H200红棕色固体逐渐溶解，溶液由 无色变为黄色①复分解②HCl+NaOH=NaCl+-H,O BH,S0,+Ca(OH),=CaS0,+2H,0④复分解 ⑤2HCl+CaC03CaCl,+H,0+C0,↑6固体表面有气 泡产生 【归纳总结】①H旷（或氢离子）②酸根离子（或阴离子） 考点通关练 1.A2.B 3.(1)产生白色沉淀(2)H,S0,+Cu0一CS04+H,0 (3)K,C03(或KHC03) 4.(1)锌片表面有气泡生成，锌片逐渐溶解(2)B (3)Na2C03+2HCl=-2NaCl+H,0+C02↑(4)①③ 考点2碱的化学性质酸碱中和反应 1.①变红②变蓝③2Na0H+C0,Na,C03+H,0 ④Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H0⑤产生白色沉淀 ⑥复分解⑦Ca(0H)2+2HC1CaCl,+2H,0 ⑧A1(OH)3+3HC1==A1Cl3+3H,0⑨复分解 0Ca(OH)2+Na2C03-=CaC03+2NaOH①白色沉淀 ②2NaOH+CS0,=Cu(OH)2↓+Na,SO B蓝色沉淀④蓝⑤无 【归纳总结】①0H(或氢氧根离子)②阳离子 2.（2)H(或氢离子) OH(或氢氧根离子)H,0(或水分 子)(3)①熟石灰 考点通关练 1.C2.D3.C4.B 5.(1)三(2)溶液由红色变为无色 (3)Na,CO+Ca(OH),=CaCO+2NaOH (4)Fe(0H), 跨学科实践活动6探究土壤酸碱性对植物生长的影响 活动1：【实验探究】大小一致【实验结论】8 活动2：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液点到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH有气泡 冒出 活动3：【社会调查】产生有刺激性气味的气体氯化钡溶液 (合理即可)(NH4)2S0,+BaCl2=BaS0a↓+2NH,C(与 上一空对应) 【总结反思】(1)改种小麦或大蒜，施加适合所种作物的肥料（合 理即可) (2)污染环境（或土壤养分结构失调，合理即可） 考点3盐的化学性质及复分解反应 1.①置换②CS0,+Fe—=FeS0,+Cu③红④蓝色 ⑤浅绿色⑥2AgNO3+Cu =—Cu(NO,)2+2Ag⑦无色 ⑧蓝色⑨复分解0 NaHCO3+HCl =NaCl+H,O+ C02↑①有气泡产生②BaCL2+H2S0,—BaS04↓+ 2HCB白色沉淀④复分解CuCl2+Ca(OH)2 Cu(0H)2↓+CaCl26蓝色沉淀⑦蓝色⑧无色 ⑩复分解②①Na,C03+CaCl2-CaC0,↓+2NaCl①白 色沉淀2NaCl+AgNO,-—AgCl↓+NaNO33白色 沉淀 2.(3)沉淀气体水 考点通关练 1.D2.D 3.(1)H2S0,+2Na0H=Na2S0,+2H20没有生成蓝色沉 淀(2)酸+盐(3)②⑤⑦ 4.(1)溶液变红碱 (2)Ca(OH)2+Na,CO3=CaCO3+2NaOH (3)有气泡产生 NaCl和HC 二阶实验一遍过 实验7酸碱中和反应的探究 1.溶液恰好由红色变为无色 2.变红红色无色 3.HCl+NaOH=NaCl+H,O 4.酸中解离出的氢离子与碱中解离出的氢氧根离子结合生 成水分子 8 5.(1)>碱性NaCl、NaOH (2)=中性NaCd (3)<酸性NaCl、HCl 6.(1)NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH (2)溶液变为红色溶液变为红色产生蓝色沉淀 实验通关练 1.B 2.（1)稀盐酸(2)>碱性 (3)<(4)H和0H结合生成水分子 专题培优5物质的共存 专题精讲 2.(1)AgCl BaSO (2)H,O Cu(OH)Fe(OH) Mg(OH)2 Al(OH)3 BaCO3 CaCO3 3.(2)H(或氢离子)OH(或氢氧根离子) 针对训练 1.B2.B3.B4.A5.A6.C 专题培优6物质的检验与鉴别、除杂与分离 一、 物质的检验与鉴别 (一)物质的检验 1.(2)①淡蓝色 ②出现无色液滴③不变浑浊④蓝色 ⑤无明显现象⑥变浑浊⑦蓝色⑧出现无色液滴 ⑨变浑浊 2.(1)①<②红色③铁（合理即可）④固体逐渐溶解， 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（与上一空对应即 可)⑤氧化铜（合理即可）⑥黑色固体逐渐溶解，溶液 由无色变为蓝色（与上一空对应即可）⑦碳酸钠（合理 即可)⑧有气泡产生 ⑨氢氧化铜（合理即可）0固 体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（与上一空对应即可） (2)①>②无色酚酞溶液③产生蓝色沉淀 (3)①稀盐酸（合理即可）②变浑浊③氢氧化钙溶液 ④产生白色沉淀 (4)硝酸银产生白色沉淀 (5)硝酸钡产生白色沉淀 针对训练 1.C2.D 3.(1)S0 (2)不能(3)Mg2+、NH (4)Fe2+、0H、C03 (二)物质的鉴别 【典例1】 方法 物质 观察颜色 C0,和S0, 闻气味 铁粉和石墨粉 溶解性 氧化铜粉末和铜粉 磁性 NaOH固体和NaCI固体 溶解时的吸放热 CaC0,和CaCl, 【典例2】C 针对训练 1.C2.A3.C 二、物质的除杂与分离 (一)物质的除杂 2.①足量灼热的铜网②足量的氢氧化钠溶液③浓硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液⑤足量灼热的氧化铜 针对训练 1.D 2.(1)玻璃棒 (2)BaCl,+Na,SO =BaSO+2NaCl (3)2(4)除去氯化钙和过量的氯化钡 (二)物质的分离 【典例】C 综合训练 1.D2.D3.A4.B5.D6.A7.C专题培优5 专题精讲 1.物质共存条件：组内物质可溶；在同一溶液中， 物质之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体 或水。 2.初中常见的不共存离子对 (1)不溶于酸的沉淀： (2)常见不共存离子对 H( NH4(NH3↑+H,O) Cu2*( )(蓝色沉淀) OH Fe3*( )(红褐色沉淀) Mg2+( )(白色沉淀) A3+( )(白色沉淀) fH(H,0+CO2↑) C03Ba2*( )(白色沉淀) Ca2*( )(白色沉淀) HC03-H*(H,0+C02↑) 3.物质共存中的隐含条件 (1)溶液为电中性（不显电性）：即在同一组内 物质的离子中，既含有阳离子又含有阴离子。 (2)酸碱性或pH:酸性或pH<7,说明溶液中含 有，碱性或pH>7,说明溶液中含有。 (3)溶液呈无色：溶液中没有Cu2+(蓝色)、Fe2 (浅绿色)、Fe3*(黄色)等。 针对训练 1.（2025绥化)把下列各组物质加入足量的水 中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A.NaCl、CuSO4、KOH B.KNO3、BaCl2、NaOH C.KzCO3、Na2SO4、CaCl D.MgCl2、KNO3、BaCO3 物质的共存 2.(2025眉山)在pH=1的环境下，下列各组离子能 大量共存且形成无色透明溶液的是 () A.NH、K、OH、NO3 B.Na、K、SO}、C C.Ag、Na、Cl、NO3 D.Fe2+、Ca2+、Cl、0H 3.化学兴趣小组的同学对实验后的无色废液进 行测定，发现该废液的pH=11,则在废液中还 能大量检测出的离子可能是 () A.Fe2+、S0、AI3+、N03 B.Cl、K+、NO3、Ba2+ C.Ag、Cl、CO3、Na D.Na、H、Ca2+、Cl 4.某化工厂排出的澄清废液中含有H2S04、 CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是 A.HCI B.NaOH C.BaCl,D.CuO 5.某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的 工业废水中共含H、Na、Ba2+、Cl、SO、CO 六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲 厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 () A.H、Ba2+、Cl B.H、Na、Ba2+ C.Na、S0、C0 D.H、S0、C0 6.某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO 和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同 学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该 溶液中加入K,C03溶液，有白色沉淀生成。由 此可知，该融雪剂的组成可能是 () A.CuSO4、NaCl B.Na2CO3、NaCl C.NaCl、CaCl, D.CuS04、CaCl2 71 专题培优6。物质的检验与鉴别、除杂与分离(8年8考) 一、 物质的检验与鉴别 (一)物质的检验 滴加酸碱指示剂，如 1.常见气体的检验 溶液变为② 紫色石蕊溶液 (1)02和C02的检验（详见P22专题培优1）。 加入活泼金属，如 ④ (2)H2、C0和CH4的检验 ③ 检验方法 现象 结论 加入金属氧化物，如 6 产生① 火焰，烧 ⑤ 点燃，在火 该气体 焰上方罩 杯内壁② ,澄 加入碳酸盐，如⑦ 为H2 ⑧ 一个干燥 清石灰水③ 烧杯；然后 产生④ 火焰，烧 加入难溶性碱，如 0 迅速倒转 该气体 杯内壁⑤ ⑨ 烧杯，加入 为C0 澄清石灰水⑥ (2)OH的检验 少量澄清 产生⑦ 火焰，烧 检验方法 现象 石灰水， 该气体 杯内壁⑧ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待 振荡 为CH4 澄清石灰水⑨ 测液点到H试纸上，与标准比pH① 2.常见酸碱盐的检验 色卡对照 ”方法总结+++++十++++ 滴加酸碱指示剂，如② 溶液变为红色 观察溶液颜色：Cu+(蓝色)、Fe+(浅绿色)、 Fe+(黄色)。 加入可溶性铜盐，如氯化铜③ 指示剂法：H、OH能使酸碱指示剂变色。 溶液 生成气体或沉淀：①H与活泼金属反应生成 (3)C0的检验 H2,C0(或HC0)与酸反应生成C02,且 检验方法 现象 C0,能使澄清石灰水变浑浊；②检验OH、 加入① 将产生的气 S0、C0、Cl、Ba2+等，使其生成沉淀，并检 澄清石灰水 体通入澄清石灰水中（与HC0 ② 验生成的沉淀是否溶于酸。 的检验相同)》 加可溶性碱，如③ 产生白色沉淀 (1)H*的检验 加入可溶性钙盐，如氯化钙 ④ 检验方法 现象 溶液 用干燥、洁净的玻璃 (4)C的检验：加入过量的稀硝酸和 棒蘸取待测液点到 pH① 溶液，观察到 pH试纸上，与标准比 (5)S0的检验：加入过量的稀硝酸和 色卡对照 溶液，观察到 72 针对训练 1.下列关于物质检验的实验方案的设计能达到 实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 检验某溶液中 A 取样，滴加硝酸银溶液 是否含有Cl 检验酒精中是 在酒精灯火焰上方罩 否含有氧元素 只干燥烧杯，观察现象 检验溶液中是 先加入足量的稀盐酸， C 否含有S0 再加入氯化钡溶液 检验C0,中是 将带有火星的木条伸入 0 否混有少量02 混合气体中，观察现象 2.(2022陕西9题2分)某工业尾气中可能含有 H2、C0和C02中的一种或几种，为检验其成 分，小明同学按如图装置进行实验时，观察到 黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验 现象得出尾气的组成情况可能有 尾气样品 氧化铜 . 气球 澄清 石灰水 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 3.某化工厂废液可能含有Mg2、Fe2+、NH、Cl S0、CO?、OH中的几种。取废液于烧杯中」 标记为溶液A,观察溶液A为无色溶液，进行 如下实验： 实验一：取少量溶液A,加入BaCl,溶液，产生 白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 实验二：取实验一的上层清液，加入AgNO,溶 液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 实验三：另取少量溶液A,加入NaOH溶液并 加热，产生白色沉淀，同时有刺激性气味气体 放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请根据实验现象回答： (1)实验一中白色沉淀不溶解，说明溶液A中 一定存在 (写离子符号)。 (2)实验二中现象 (填“能”或“不 能”)确定溶液A中是否存在C1。 (3)实验三中现象说明溶液A中一定存在 (写离子符号)。 (4)通过以上实验并结合题中所给信息，溶液 A中一定不存在 (写 离子符号)。 (二)物质的鉴别 解题思维模型 确定待鉴 梳理性质差 设计 依据实验 别物质 异（先物理后 实验 不同现象 化学) 方案 得出结论 +十十十州十 1.物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等进行观 察，鉴别物质。 【典例1】将下列各组物质与其对应的鉴别方 法用线连接起来。 方法 物质 观察颜色 C02和S02 闻气味 铁粉和石墨粉 溶解性 氧化铜粉末和铜粉 磁性 NaOH固体和NaCl固体 溶解时的吸放热 CaC03和CaCl, 2.化学方法：通过化学反应，观察反应现象（如燃 烧、产生气泡、产生沉淀、放热、变色等)，根据 现象分析得出结论。 【典例2】下列物质的鉴别方案不正确的是 ( 选项 鉴别物质 实验方案 滴加氯化钡溶液，观 A 稀盐酸和稀硫酸 察现象 氯化铵和氯化钠 与熟石灰混合研磨， B 固体 闻气味 碳酸钠和氢氧化 滴加无色酚酞溶液， 钠溶液 观察现象 木炭粉和氧化铜 在空气中灼烧，观察 粉末 现象 73 针对训练 分别滴入澄 1.(2025青海)利用性质差异可以区分物质，下 空气和呼出 分别伸入带 C 清石灰水， 列方法能达到目的的是 气体 火星的木条 振荡 A.带火星木条区分二氧化碳和氨气 分别加入 B.观察区分铁粉和木炭粉 0 食盐和纯碱 观察颜色 食醋 C.灼烧法区分羊毛纤维和棉纤维 3.【无试剂鉴别一特征现象法】下列各组物质的 D.溶解区分食盐和白砂糖 溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是() 2.(2025咸阳模拟)区分下列各组物质的两种方 A.CuCl2、NaNO3、Na2SO 法都正确的是 ) B.BaCL2、Na2CO3、NaCl 选项 鉴别的物质 方法 方法二 C.FeCl3、NaCl、NaOH 黄金和黄铜 分别加入稀 D.Na2C03、Na2S04、HCl A 分别加热 (铜锌合金) 盐酸 稀硫酸和稀 分别滴加紫 分别在纸上 盐酸 色石蕊溶液 写字 二、物质的除杂与分离 (一)物质的除杂 ”解题模型构建+++ 分析主物质与 杂质的性质 确定除杂方法 选择除杂试剂 物理性质 物理方法：过滤、 化学方法：气化法、 除杂试剂必须适量或过量；选 化学性质 蒸发、结晶、磁 沉淀法、置换法、加 择的过量试剂必须能除尽；除 铁吸引、吸附 热法、吸收法等 杂方法先物理方法后化学方法 1.除杂原则 NaOH溶液 加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2 (1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质反应。 (Na2C03) 溶液，充分反应后过滤 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 CaO(CaCO3) 高温煅烧至固体质量不再减少 (3)易分离：被提纯物质与杂质容易分离。 2.常见物质的除杂方法 溶液中除杂试剂选择的方法 物质（杂质）】 实验方案 NaOH(Na,CO) 杂质 非杂质 N2(02) 通过① 离子 离子 第1步：找出杂质 通过② C0(C02) 离子和非杂质离子 Na、OH 再通过③ 第2步：找出与杂质 Ca2、Ba、H 通过足量④ 离子不共存的离子 CO,(HCI) 再通过浓硫酸 第3步：检查所选除 杂离子能否与非杂 H和OH反应，排除 C02(C0) 通过⑤ 质离子反应 加入足量稀盐酸或稀硫酸，充分 第4步：除杂离子和 Cu(Fe) Ca(OH),、Ba(OH)2 反应后过滤、洗涤、干燥 非杂质离子结合 确定除杂试剂 74 针对训练 1.（2025西工大附中五模改编)除去下列各物质 中的少量杂质，所用方法可行的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A C0, HCI气体 通过NaOH溶液 B CuO C 隔绝空气加强热 C CaC03固体 CaO 加热 Al,(S04)3 加入足量AL03 D H,SO 溶液 粉末后过滤 2.某粗盐水中含有Na2S04和CaCl2两种杂质，为 了除去杂质得到纯净的NaCl固体，化学兴趣 小组的同学们进行了如下实验，请根据信息回 答下列问题： a术的远合物小能远合物 Na CO. 溶液 溶液 固体C 操作甲 NaCl操作乙 固体 溶液E 禁盖黎溶液可 (1)操作甲和操作乙中共同使用到的一种玻璃 仪器的名称是 0 (2)加入过量BaCL2溶液时，发生反应的化学 方程式为 综合 1.（2025河北)下列实验方案不能达到实验目的 的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 鉴别硝酸铵和氢氧 加水溶解，测量温 化钠 度变化 除去氮气中的水 通过足量浓硫酸 蒸气 除去氧化铜中的 加入足量稀硫酸， 0 铜粉 过滤 2.（2025西大附中八模改编)下列实验操作能达 到相应实验目的的是 (3)溶液E中含有 种溶质。 (4)向混合物A中加入过量Na2C03溶液的目 的是 (二)物质的分离 1.分离的原理：通过适当的方法将混合物中各组 分物质分开，并恢复到各物质原来的状态，分 别得到纯净物。 2.常见的分离方法：物理方法（过滤法、蒸馏法、 磁铁吸引)、化学方法等。 【典例】下列物质的分离方法不正确的是 ( 选项 实验目的 主要操作 分离铁粉和碳粉 A 用磁铁吸引 的混合物 加水充分溶解后过 分离KCI固体 B 滤，滤液蒸发结晶， 和MnO, 滤渣洗涤、干燥 分离Ca0与CaC03 加水充分溶解后， 固体混合物 过滤 分离提 纯 加足量水溶解、过 D Na,C03和CaC03 滤，滤液蒸发结晶； 两种固体 滤渣洗涤、干燥 训练 选项 实验目的 实验操作 比较空气和呼 将燃着的木条分别伸 A 出气体中二氧 入盛有两种气体的集 化碳的含量 气瓶中，观察现象 分离KNO,和 夕 溶解、过滤、洗涤干燥 CaCO,的混合物 点燃，将一干燥的烧杯 检验H,中是否 C 罩在火焰上方，观察 混有CH4 现象 除去NaCl溶液 加入适量的NaOH溶 D 中混有的少 液，过滤 量MgCL, 75 3.(2025眉山)实验方案是实验探究的基本环 节。下列实验方案不能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 验证铝、铜、银的金属 分别加入稀盐酸 活动性 区分棉纤维、羊毛纤 分别点燃 维和涤纶 C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引 检验NaOH溶液是否 加入硝酸钡溶液 变质 4.下列实验方案能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 鉴别黄铜和 A 观察颜色 黄金 除去Na,CO B 固体中混有的 将固体充分加热 少量NaHCO3 检验某气体是 用燃着的木条检验，观察 否为氢气 气体是否能被点燃 检验生石灰中 取样，加水溶解，滴加酚 D 是否有熟石灰 酞溶液 5.(2025广元)实验前需先设计实验方案，下列 实验方案能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 分别通入澄清石灰 鉴别CH4和CO 水中 检验未知气体是否 将燃着的木条伸入 为C02 集气瓶中 除去CuSO,溶液中 加入适量NaOH C 的H2S0 溶液 加水溶解，过滤，蒸 分离 CaCO,和 发结晶，清洗滤渣并 CaCl,粉末 干燥 76 6.（2025师大附中四模改编)下列实验方案能达 到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 向混合溶液中加入适量 分离氯化钠溶 NaOH溶液，过滤，再向 A 液和氯化镁 滤渣中加入适量的稀 溶液 盐酸 除去氯化钠溶 加入过量CaCl,溶液充 B 液中的少量碳 分反应，过滤 酸钠 鉴别碳酸钠溶 取少量溶液于试管中， 液和硫酸钠 分别滴加BaCL,溶液 溶液 除去C0 中 D 通过灼热的氧化铁粉末 的C0, 7.（2025成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反 应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 将反应混合物倒入罩 回收大理石 有滤网的烧杯中，洗 涤、晾干 验证滤液中有 取少量滤液于试管中， 盐酸 加入镁条 除去滤液中的 向滤液中加入过量氢 盐酸 氧化钙溶液 向滤液中加入适量碳 从滤液中获取 酸钠溶液，过滤、洗涤、 碳酸钙 干燥