1.5.2 酸碱盐的化学性质 二阶实验一遍过-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（陕西专用）

知识网络图（其他生成物省略），请结合此图4.（人教九下实验改编）取一定量碳酸钠溶液于 回答下列的问题。 三支试管中，进行如图所示实验。 ③（金属+酸 ④ 无色酚酞 氢氧化钙 酸+金属 稀盐酸 ② 溶液 溶液 氧化物 金属+盐) 酸+碱 )⑤ ① ② ③ ⑧ 碱十盐 碱+非金 ⑥ 属氧化物 (1)观察到①中的现象为 证明 盐+盐 ⑦ 碳酸钠溶液显 性 (1)写出由途径⑤生成硫酸钠的化学方程式： (2)②中发生反应的化学方程式为 ,该反应没 有明显的现象，向反应后的溶液中加入硫酸铜 (3)③中观察到的现象是 ,向 溶液，现象为 就证明 所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶 两者发生了反应。 液变为红色，则溶液中含有的溶质是 (2)图中①应该补充的文字是 (3)若生成的盐是CuCL2,除途径①④外，还可 通过 (填序号)途径来制得。 二阶实验一遍过 实验7刀酸碱中和反应的探究(2017.20) 1.实验过程 如图，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶 酚酞 液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀 溶液 稀盐酸 盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到 5mL稀氢氧 时，即可证明氢氧化 化钠溶液 密 钠与稀盐酸恰好完全反应。 2.实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变色，滴加 稀盐酸的过程中溶液颜色由 变为 说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。 3.反应原理：反应的化学方程式为 4.微观实质：图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，由示意图可知酸碱中和反应的微观 实质是 C PH+ (H,0 a OH Na 反应后 @① H,0 司Om Na @ 稀盐酸质量1g 图1 图2 69 5.反应过程中溶液pH变化曲线：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH变化曲线如图2所示。 (1)A点溶液pH (填“>”“<”或“=”，后同)7，说明溶液呈 (填“酸性”“碱性”或 “中性”，后同)，溶液中的溶质（除酚酞外）是 (填化学式，后同)。 (2)B点溶液pH 7,说明溶液呈 ,此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的 溶质（除酚酞外）是 (3)C点溶液pH 7,说明溶液呈 溶液中的溶质（除酚酞外）是 6.反应后溶质成分的探究（以将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中为例） (1)反应后的成分分析 猜想一： (恰好完全反应)；猜想二： (酸过量)；猜想三： (碱过量)。 (2)设计实验方案验证猜想 实验方案 实验现象 实验结论 取反应后溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 取反应后溶液于试管中，加入活泼金属，如锌、铁等 有气泡产生 猜想二正确 取反应后溶液于试管中，加入金属氧化物，如氧化铁等 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 取反应后溶液于试管中，加入碳酸盐 有气泡产生 取反应后溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 猜想三正确 取反应后溶液于试管中，加入可溶性铜盐，如硫酸铜 @实验通关练 1.(2025铁一中二模)某科学实验小组为了探究 装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 中和反应放热，使用了甲、乙装置。下列说法 pH 溶液B 不正确的是 数据 吾 采集器 稀盐酸 稀硫酸 PH 0 滴入溶液 传感器 溶液A -- 氢氧化 氢氧化钠溶液 体积/mL 饱和石灰水 图1 图2 钠固体 红墨水 乙 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 A.甲装置的注射器可用分液漏斗代替 B.甲装置U形管内红墨水液面“左低右高”， (2)图2中a点所示的溶液pH (填 说明中和反应放热 “>”“<”或“=”)7，溶液呈现 (填“酸 C.乙装置饱和石灰水变浑浊，说明中和反应 性”“碱性”或“中性”)。 放热 (3)c点所示的溶液中Na*个数与CI个数关系 D.上述中和反应的实质是氢离子与氢氧根离 是：n(Na) (填“>”“<”或“=”)》 子结合生成水分子 n(Cl)。 2.(2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 “稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是 室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验 70Fe,O3-一2FeCL+3H200红棕色固体逐渐溶解，溶液由 无色变为黄色①复分解②HCl+NaOH=NaCl+-H,O BH,S0,+Ca(OH),=CaS0,+2H,0④复分解 ⑤2HCl+CaC03CaCl,+H,0+C0,↑6固体表面有气 泡产生 【归纳总结】①H旷（或氢离子）②酸根离子（或阴离子） 考点通关练 1.A2.B 3.(1)产生白色沉淀(2)H,S0,+Cu0一CS04+H,0 (3)K,C03(或KHC03) 4.(1)锌片表面有气泡生成，锌片逐渐溶解(2)B (3)Na2C03+2HCl=-2NaCl+H,0+C02↑(4)①③ 考点2碱的化学性质酸碱中和反应 1.①变红②变蓝③2Na0H+C0,Na,C03+H,0 ④Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H0⑤产生白色沉淀 ⑥复分解⑦Ca(0H)2+2HC1CaCl,+2H,0 ⑧A1(OH)3+3HC1==A1Cl3+3H,0⑨复分解 0Ca(OH)2+Na2C03-=CaC03+2NaOH①白色沉淀 ②2NaOH+CS0,=Cu(OH)2↓+Na,SO B蓝色沉淀④蓝⑤无 【归纳总结】①0H(或氢氧根离子)②阳离子 2.（2)H(或氢离子) OH(或氢氧根离子)H,0(或水分 子)(3)①熟石灰 考点通关练 1.C2.D3.C4.B 5.(1)三(2)溶液由红色变为无色 (3)Na,CO+Ca(OH),=CaCO+2NaOH (4)Fe(0H), 跨学科实践活动6探究土壤酸碱性对植物生长的影响 活动1：【实验探究】大小一致【实验结论】8 活动2：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液点到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH有气泡 冒出 活动3：【社会调查】产生有刺激性气味的气体氯化钡溶液 (合理即可)(NH4)2S0,+BaCl2=BaS0a↓+2NH,C(与 上一空对应) 【总结反思】(1)改种小麦或大蒜，施加适合所种作物的肥料（合 理即可) (2)污染环境（或土壤养分结构失调，合理即可） 考点3盐的化学性质及复分解反应 1.①置换②CS0,+Fe—=FeS0,+Cu③红④蓝色 ⑤浅绿色⑥2AgNO3+Cu =—Cu(NO,)2+2Ag⑦无色 ⑧蓝色⑨复分解0 NaHCO3+HCl =NaCl+H,O+ C02↑①有气泡产生②BaCL2+H2S0,—BaS04↓+ 2HCB白色沉淀④复分解CuCl2+Ca(OH)2 Cu(0H)2↓+CaCl26蓝色沉淀⑦蓝色⑧无色 ⑩复分解②①Na,C03+CaCl2-CaC0,↓+2NaCl①白 色沉淀2NaCl+AgNO,-—AgCl↓+NaNO33白色 沉淀 2.(3)沉淀气体水 考点通关练 1.D2.D 3.(1)H2S0,+2Na0H=Na2S0,+2H20没有生成蓝色沉 淀(2)酸+盐(3)②⑤⑦ 4.(1)溶液变红碱 (2)Ca(OH)2+Na,CO3=CaCO3+2NaOH (3)有气泡产生 NaCl和HC 二阶实验一遍过 实验7酸碱中和反应的探究 1.溶液恰好由红色变为无色 2.变红红色无色 3.HCl+NaOH=NaCl+H,O 4.酸中解离出的氢离子与碱中解离出的氢氧根离子结合生 成水分子 8 5.(1)>碱性NaCl、NaOH (2)=中性NaCd (3)<酸性NaCl、HCl 6.(1)NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH (2)溶液变为红色溶液变为红色产生蓝色沉淀 实验通关练 1.B 2.（1)稀盐酸(2)>碱性 (3)<(4)H和0H结合生成水分子 专题培优5物质的共存 专题精讲 2.(1)AgCl BaSO (2)H,O Cu(OH)Fe(OH) Mg(OH)2 Al(OH)3 BaCO3 CaCO3 3.(2)H(或氢离子)OH(或氢氧根离子) 针对训练 1.B2.B3.B4.A5.A6.C 专题培优6物质的检验与鉴别、除杂与分离 一、 物质的检验与鉴别 (一)物质的检验 1.(2)①淡蓝色 ②出现无色液滴③不变浑浊④蓝色 ⑤无明显现象⑥变浑浊⑦蓝色⑧出现无色液滴 ⑨变浑浊 2.(1)①<②红色③铁（合理即可）④固体逐渐溶解， 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（与上一空对应即 可)⑤氧化铜（合理即可）⑥黑色固体逐渐溶解，溶液 由无色变为蓝色（与上一空对应即可）⑦碳酸钠（合理 即可)⑧有气泡产生 ⑨氢氧化铜（合理即可）0固 体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（与上一空对应即可） (2)①>②无色酚酞溶液③产生蓝色沉淀 (3)①稀盐酸（合理即可）②变浑浊③氢氧化钙溶液 ④产生白色沉淀 (4)硝酸银产生白色沉淀 (5)硝酸钡产生白色沉淀 针对训练 1.C2.D 3.(1)S0 (2)不能(3)Mg2+、NH (4)Fe2+、0H、C03 (二)物质的鉴别 【典例1】 方法 物质 观察颜色 C0,和S0, 闻气味 铁粉和石墨粉 溶解性 氧化铜粉末和铜粉 磁性 NaOH固体和NaCI固体 溶解时的吸放热 CaC0,和CaCl, 【典例2】C 针对训练 1.C2.A3.C 二、物质的除杂与分离 (一)物质的除杂 2.①足量灼热的铜网②足量的氢氧化钠溶液③浓硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液⑤足量灼热的氧化铜 针对训练 1.D 2.(1)玻璃棒 (2)BaCl,+Na,SO =BaSO+2NaCl (3)2(4)除去氯化钙和过量的氯化钡 (二)物质的分离 【典例】C 综合训练 1.D2.D3.A4.B5.D6.A7.C