1.5.2 酸碱盐的化学性质 一阶考点一遍过-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（陕西专用）

第2课时 酸碱盐的化学性质 。 构建物质网络· 1.以酸（稀盐酸、稀硫酸）为核心的物质转化 指示剂 ① 紫色石蕊溶液（红） 碱 ② ②氢氧化钠 ③碳酸钠碳酸盐 ③ 活泼金属①铁 ④氧化铁氧化物 金属 共 ④ 个性 硫酸 盐酸 ⑤ ⑤氯化钡 ⑥硝酸银 ⑥ 2.以碱（氢氧化钠、氢氧化钙）为核心的物质转化 指示剂 无色酚酞溶液（红） 紫色石蕊溶液（蓝） ③硫酸铜盐 ① 非金 ①盐酸 ④二氧化碳 属氧 ② 酸 ②硫酸 化物 ③ 共性 个性 氢氧化钙 +氢氧化钠 ④ ⑤碳酸钠 ⑤ 碳酸盐 3.以盐（碳酸钠）为核心的物质转化 酸 硫酸 ① ① △ ② ② 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钙碱 ③ ③ 氢氧化钠 ④ 氯化钡 ④ 盐 4.以盐（碳酸钙）为核心的物质转化 氧化钙 ② 氢氧化钙 ① ⑦ ② ① ⑥ ③ ④ ③ 碳酸钙 ⑤ 氯化钙 ④ ⑤ 6 ⑦ 63 阶考点一遍过 考点①酸的化学性质(8年8考) 通式 化学方程式及现象 与指示 能使紫色石蕊溶液① ,不能使无色酚酞溶液变色 剂作用 酸+活泼金属→盐+ 稀盐酸与铁：③ (写化学方程式，下同) 与活泼金 H2↑，② (填 现象：④ 属反应 基本反应类型，后同) 稀硫酸与锌：⑤ 反应 稀硫酸与氧化铜：⑦ 酸+金属氧化物→盐+ 与金属氧 现象：⑧ 水，⑥ 化物反应 稀盐酸与氧化铁：⑨ 反应 现象：⑩ 与碱 酸+碱→盐+水， 稀盐酸与氢氧化钠：② 反应 ① 反应 稀硫酸与氢氧化钙：③ 与盐 酸+盐→新酸+新盐， 稀盐酸与碳酸钙：⑤ 反应 ④ 反应 现象：⑥ 归纳总结++++++ 十4十十4十十 ①不同的酸具有相似化学性质的原因主要是其水溶液中解离出的阳离子都是 ②不同的酸化学性质不同的原因是其水溶液中解离出的 不同。 @考点通关练 1.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为 B.碳酸钙属于氧化物 含有相同的某种粒子而具有相似的化学性质， C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 下列变化不能体现不同酸溶液具有相似的化 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 学性质的是 3.(2022陕西13题4分)如图所示，稀硫酸能与 A.稀硫酸能与氯化钡溶液反应 相连的物质发生化学反应。 B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C.稀硫酸能与氢氧化钠反应 D.稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳 KOH BaCl 溶液 稀硫酸溶液 2.(2025山东)利用醋酸能与碳酸钙反应的性 质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说 Cu0 法不正确的是 (1)稀硫酸与BaCL,溶液反应的现象是 A.醋酸能解离出H 64 (2)写出稀硫酸与Cu0反应的化学方程式： (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 (3)若X可用作钾肥，其化学式为 4.（2023陕西15题5分)化学学习小组同学在 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶 探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的 液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红 实验。 褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 含酚酞的 (填序号)。 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 锌目 化 氢氧化 碳酸钠 ②滴加前，B中有固体剩余 片 铁 钠溶液超 溶液 B C ③滴加后，B中溶液pH变大 (注：烧杯内的反应均充分进行) (1)A中看到的现象是 考点2碱的化学性质 酸碱中和反应(8年8考) 1.碱的化学性质（碱四条） 通式 化学方程式及现象 与指示 能使无色酚酞溶液① 使紫色石蕊溶液② 剂作用 与某些非 碱+非金属氧化物 氢氧化钠与二氧化碳（吸收二氧化碳）：③ 金属氧化 盐+水，不属于 氢氧化钙与二氧化碳（检验二氧化碳）：④ 物反应 四大基本反应类型 现象：⑤ 氢氧化钙和稀盐酸：⑦ 碱+酸→盐+水， 与酸反应 氢氧化铝和稀盐酸：⑧ ⑥ 反应 (治疗胃酸过多症) 氢氧化钙和碳酸钠：⑩ 可溶性碱+可溶性 现象：有① 生成 与盐反应 盐→新碱+新盐，⑨ 氢氧化钠和硫酸铜：② 反应 现象：有B 生成，溶液由④ 色变为⑤ 色 归纳总结 ①不同的碱具有相似化学性质的原因主要是其水溶液中解离出的阴离子都是 ②不同碱的化学性质不同的原因是其水溶液中解离出的 不同。 2.酸碱中和反应 (1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 易错警示4++“++ 十 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的反应均 有盐和水生成，但不是中和反应。 65 (2)微观实质：酸解离出来的 与碱解离出来的 结合生成 (3)中和反应的应用 ①农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用 改良酸性土壤。 ②工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水，硫酸处理碱性废水。 ③医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 ④生活上：如洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；蚊虫叮咬后涂抹显碱性的物质，如 肥皂水。 (4)酸碱中和反应的探究（详见本册P69实验一遍过实验7） ®考点通关练 1.（科粤九下习题改编)中和反应在工农业生产4.【学科融合】社会实践小组通过种子呼吸探究 和日常生活中有着广泛的用途，下列应用与中 生命活动的实验如图所示。几天后，观察到大 和反应无关的是 () 烧杯中水沿玻璃管上升，在不同温度下重复上 A.生活中：用肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处减轻 述实验，温度越高，水上升越快。分析图文信 痛痒 息，所得结论正确的是 B.医学中：服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸 过多 NaOH溶液 C.农业中：用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 植物种子 D.工业中：用硫酸处理印染厂的碱性废水 A.原理是种子进行光合作用 2.(科粤九下课后习题改编)鉴别氢氧化钠溶液 B.小烧杯中NaOH溶液的作用是吸收CO2 和氢氧化钙溶液，下列方法能达到实验目的 C.集气瓶内的气体压强比外界的大 的是 A.分别加入稀盐酸 D.温度对种子的呼吸没有直接影响 B.分别加入硫酸铜溶液 5.为验证碱的化学性质，兴趣小组的同学完成了 C.分别氯化钠溶液 如下实验 D.分别加入碳酸钠溶液 酚酞溶液稀盐酸 Na,C0,溶液 FeCl,溶液 3.如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同 学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是( 氢氧化钙氢氧化钠 NaOH溶液 Ca(OH),溶液 KOH溶液 A B C 非金属 指示剂 氧化物 (1)本实验验证了碱的 条化学性质。 (2)实验A得出NaOH可与稀盐酸反应，写出 滴入稀盐酸后的实验现象： A.可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含 有OH (3)实验B中反应的化学方程式为 B.实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验 二氧化碳 (4)实验全部完成后，小组同学为确定实验A C.酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发 中稀盐酸是否过量，决定用实验C反应后的生 生改变 成物进行检验。分析选用的生成物是 D.工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱 (填化学式)。 66 跨学科实践活动6探究上壤酸碱性对植物生 用的化肥是硫酸铵。 长的影响 实验步骤 实验现象 实验结论 化学兴趣小组为了研究土壤酸碱性对植物生长 的影响，进行以下探究实验。 步骤一：取少量土 壤浸出液于一支试 活动1探究不同pH溶液中绿豆芽的生长情况 有NH 【实验探究】第一步：配制溶液。利用氢氧化钠 管中，向其中滴加 氢氧化钠溶液 硫酸 溶液、稀盐酸、水进行配制，配制了pH分别为5、 铵有 6、7、8、9的五组溶液。第二步：开始培植。在5 步骤二：另取少量 残留 只烧杯中分别倒入不同pH溶液50mL,放在同 土壤浸出液于另一 有白色沉淀 有S0 一向阳处，各放入 的8粒绿 支试管中，滴加 产生 豆，并使其空间分布基本一致；第三步：观察记 录，并绘制图像如下： 上述步骤二中反应的化学方程式为 不同pH溶液中绿豆芽的生长情况 绿豆芽的长度/cm 【信息检索】 3.5 w-pH=5 2 。-pH=6 (一)几种植物生长适宜的pH范围如下表： pH=7 -pH=8 小麦 葱 玉米 大蒜 棉花 0.5 -*-pH=9 0 7.0≈7.46.5≈7.0 18日19日20日21日22日23日24日25日日期 5.5~6.5 5.6~6.06.5~8 【实验结论】对于绿豆这一植物来说，在相同的 (二)几种肥料对土壤酸碱性的影响如下表： 环境中，pH为 的溶液最适宜其生长。 能使土壤呈 能使土壤呈 能使土壤呈 活动2测定当地土壤浸出液的酸碱性 酸性的肥料 碱性的肥料 中性的肥料 实验方法 实验现象 实验结论 硫酸铵、 氨水、碳酸钾、 碳酸氢铵、硫酸钾 方法一：取一张pH试纸 过磷酸钙 钙镁磷肥 放在干燥的玻璃片上， 测得pH为6 【总结反思】(1)该地种玉米不科学，请你结合所 学知识，分析上述检索资料，给种植户提出一条 土壤浸出 液显酸性 合理化的种植建议： 方法二：将少量碳酸钠粉末 (或锌粒)放入一支试管 (2)施用化肥要适度，过度施用化肥的危害是 中，向其中加入土壤浸出液 (写出一条即可)。 活动3探究所施化肥在土壤中是否有残留 【得出结论】科学种田，既能提高产量，又能保护 【社会调查】向种植户了解到近几年该地一直施 环境。 考点3盐的化学性质及复分解反应(8年8考) 1.盐的化学性质 通式 化学方程式及现象 硫酸铜和铁：② 可溶性盐+金属单质 与金属单 现象：铁表面附着③色固体，溶液由④ 变为⑤ →新盐+新金属单质， 质反应 硝酸银和铜：⑥ ① 反应 现象：铜片表面附着银白色固体，溶液由⑦ 变为⑧ 67 碳酸氢钠和稀盐酸：⑩ 盐+酸→新盐+新酸， 现象：① 与酸反应 ⑨ 反应 氯化钡和稀硫酸：② 现象：有③ 生成 可溶性盐+可溶性碱 氯化铜和氢氧化钙：⑤ 与碱反应 →新盐+新碱，四 现象：有⑥ 生成，溶液由⑦ 变为⑧ 反应 碳酸钠和氯化钙：四 可溶性盐1+可溶性盐 现象：有① 生成 与盐反应 2→新盐1+新盐2， 氯化钠和硝酸银：② 9 反应 现象：有3 生成 2.复分解反应 (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)特点：双交换，价不变。 (3)复分解反应发生的条件：生成物中有 或 坐 (4)常见的五大类复分解反应：酸+碱；酸+盐；酸+金属氧化物；可溶性碱+可溶性盐；可溶性盐+可 溶性盐。 常见酸碱盐的溶解性口诀 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；碳酸盐只溶钾钠铵， 硫酸盐不溶钡和铅；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。 十十 @考点通关练 1.（2025云南)下列属于复分解反应的是( 氢氧化钠溶液 加入紫色 加入 A.制备氧化锂生产玻璃电极：4i+02 石蕊溶液 稀盐酸 点燃2Li,0 实验① 实验② 实验③ 无明显现象 溶液变为红色， B.工业制备金属锂：2LC(熔融)画电 2Li+ 鸡蛋表面有气 泡产生 Cl,↑ A.实验②中观察到溶液变为蓝色 C.纽扣电池的工作原理：Li+AgCl—LiCl+Ag B.鸡蛋表面产生的气泡是CO, D.制备Li,C0,生产光学级单晶：2LiOH+ C.实验③中的鸡蛋在浮力作用下会上浮 Na,C03=2Na0H+LiC03↓ D.实验③中溶液变红的原因是氢氧化钠溶液 2.【跨物理浮力】(2025咸阳模拟)某校兴趣小组 吸收了C0, 用鸡蛋完成如下实验（鸡蛋壳主要成分为CaC0, 3.(2025西大附中八模)悦悦学习了单质、氧化 其他成分不参与反应且实验后有剩余)，下列 物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的 说法不正确的是 物质反应时都能生成盐，于是构建了如图所示 68 知识网络图（其他生成物省略），请结合此图4.（人教九下实验改编）取一定量碳酸钠溶液于 回答下列的问题。 三支试管中，进行如图所示实验。 ③（金属+酸 ④ 无色酚酞 氢氧化钙 酸+金属 稀盐酸 ② 溶液 溶液 氧化物 金属+盐) 酸+碱 )⑤ ① ② ③ ⑧ 碱十盐 碱+非金 ⑥ 属氧化物 (1)观察到①中的现象为 证明 盐+盐 ⑦ 碳酸钠溶液显 性 (1)写出由途径⑤生成硫酸钠的化学方程式： (2)②中发生反应的化学方程式为 ,该反应没 有明显的现象，向反应后的溶液中加入硫酸铜 (3)③中观察到的现象是 ,向 溶液，现象为 就证明 所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶 两者发生了反应。 液变为红色，则溶液中含有的溶质是 (2)图中①应该补充的文字是 (3)若生成的盐是CuCL2,除途径①④外，还可 通过 (填序号)途径来制得。 二阶实验一遍过 实验7刀酸碱中和反应的探究(2017.20) 1.实验过程 如图，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶 酚酞 液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀 溶液 稀盐酸 盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到 5mL稀氢氧 时，即可证明氢氧化 化钠溶液 密 钠与稀盐酸恰好完全反应。 2.实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变色，滴加 稀盐酸的过程中溶液颜色由 变为 说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。 3.反应原理：反应的化学方程式为 4.微观实质：图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，由示意图可知酸碱中和反应的微观 实质是 C PH+ (H,0 a OH Na 反应后 @① H,0 司Om Na @ 稀盐酸质量1g 图1 图2 69专题培优4金属活动性顺序的应用 应用1金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 【典例1】(1)金属大Al>Mg>Zm (2)Mg>Al>Zn Mg>Al>Zn 【典例2】(1)酸 Al=Mg=Zn (2)Mg>Al>Zn Mg>Al>Zn 针对训练 1.C2.C3.D 应用2金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 专题精讲 【典例1】第一步：Fe>Cu第二步：Fe+CSO,FeSO,+Cu 第三步：①CuS04、FeS04②Cu③FeS04④Cu ⑤FeS04⑥Cu、Fe第四步：Cu、Fe FeSO 【典例2】第一步：锌>铁>银 第二步：Zn+2AgNO,=Zn(N03),+2Ag Zn+Fe(NO),=Zn(NO),+Fe 第三步：①Ag②Fe(N03)2、AgN03、Zn(NO3)2 ③Ag④Fe(N03)2、Zn(N03), ⑤Ag、Fe⑥Fe(NO3)2Zn(NO3)2 ⑦Ag、Fe⑧Zn(NO3)2 ⑨Zn、Fe、AgZn(N02), 第四步：(1)AgZn、FeZn(NO3),Fe(NO3),、AgNO3 (2)Fe(NO3)2、AgNO3Ag、Fe 【归纳总结】②Cu+Fe2 针对训练 1.C2.B 3.(1)铜丝表面有银白色固体析出溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (2)Al(NO3) 4.(1)Zn+Cu(N03)2Cm+Zn(N03)2 (2)Mg(N03)2、Zn(NO3)2 (3)铜和锌（或Cu和Zn)铜（或Cu) 单元5常见的酸、碱、盐 结构化知识 ①刺激性②挥发③吸水④变小⑤H⑥OH ⑦酸根⑧HCl⑨H,SO,(0苛性钠（或火碱或烧碱） ①熟石灰②纯碱（或苏打）B小苏打④沉淀或有气体 或有水 跨主题整合 1.H(或氢离子)0H(或氢氧根离子)①②⑤0 ③6①④⑦⑧⑨12 2.(1)Fe,03+3H,S0,=Fe(S0,)3+3H0 (2)NaC0,(合理即可) (3)H,S0,+2Na0H Na,SO,+2H,O (4)红色 (5)氯化钙、氯化氢（或CaCL,、HCl)取少量溶液于试管 中，插人铁丝，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明溶 液中含有盐酸（合理即可） (6)2NH,Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H20+CaCl2(合理 即可) (7)H,S0,+BaCl,BaS0,↓+2HCl钡离子（或Ba+) 硫酸根离子（或S0:) 3.物质 用途 浓硫酸 改良酸性土壤 熟石灰 作某些气体的干燥剂 硝酸钾 制造玻璃、洗涤剂 小苏打 作复合肥料 纯碱 作发酵粉 第1课时溶液的酸碱性及常见的 酸碱盐（含化肥) 一阶考点一遍过 考点1溶液的酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)<越强中>越强 (2)标准比色卡 【注意事项】②偏大偏小 3.(2)5.6 考点通关练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 2.D3.A 4.(1)能红色碱(2)BC 考点2常见的酸、碱、盐 1.(1)H(或氢离子) (2)①HC1②H,S0,③刺激性④挥发⑤白雾 ⑥腐蚀⑦盐酸⑧干燥剂⑨减小0增大①减小 【备考补充】浓硫酸水玻璃棒使产生的热量迅速 扩散 2.(1)0H(或氢氧根离子) (2)①Na0H②Ca(OH),③烧碱④熟石灰⑤放热 ⑥微⑦腐蚀⑧1%的硼酸⑨干燥剂心酸性土壤 ①二氧化碳②密封 3.(1)金属离子酸根离子 (2)①纯碱②小苏打 ③NaCl ④Na,CO,⑤NaHC0 ⑥CaC0, ⑦难溶于水 ⑧碱性 ⑨碱性0发酵粉 考点通关练 1.(1)×(2)× (3)× (4)V(5)×(6)× (7)X(8)× 2.A3.D4.B 5.(1)⑥(2)① (3)④(4)②(5)⑤ (6)③ 考点3化肥 考点通关练 1.A2.A3.C 第2课时酸碱盐的化学性质 构建物质网络 1.①Fe+2 ICl=FeCl,+H,↑（或Fe+H,S0,FeS0,+H,↑） ②NaOH+HCl—NaC+H,0(或2NaOH+H,S0, Na,S0,+2H,0) ③Na,C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑（或NaC03+H,S0 =Na,S0,+H,0+C02↑) ④Fe,03+6HCl2FeCl,+3H,0[或Fe,0,+3H,S0 =Fe,(S0,),+3H,0] ⑤BaCL,+H,S0,=BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO3+HCI=AgCl↓+HNO3 2.①HCl+NaOH=NaC+H,0[或2HCl+Ca(OH),= CaCL,+2H,O ②H,S04+2Na0HNa2S0,+2H20[或H2S04+ Ca(0H),= =CaS0,+2H0] ③GS04+2 NaOH =Cu(OH)2↓+Na,S0,[或CuS0,+ Ca(OH),=Cu(OH),+Caso, ④C02+2Na0H=Na2C03+H0[或C02+Ca(OH)2 =CaC03↓+H,0 ⑤Na2C03+Ca(0H)2CaC03↓+2Na0H 3.①H2S04+Na2C03=NaS0,+H,0+C0,↑ ②Ca(0H)2+NaC03CaC03↓+2Na0H ③BaCl+Na,CO3-BaC03↓+2NaCl 42NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 4.①CaC03 高温Ca0+C0,↑ ②Ca0+H20=Ca(0H)2 ③Ca(0H),+2HC1=CaCl,+2H,0(合理即可) (④CaCO,+2HC=CaCl,+H,O+C0,↑ ⑤CaCl,+Na,C03CaC03↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(0H)2+C02-一CaC0,↓+H,0(合理即可) ⑦Ca0+2HCl=CaCl2+H20 一阶考点一遍过 考点1酸的化学性质 ①变为红色②置换③2HC+Fe-=FeCl2+H2↑ ④固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ⑤H,S0,+Zn=ZnS0,+H,↑ ⑥复分解⑦H,S0,+Cu0= =CuSO,+H,O ⑧黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ⑨6HC+ 7 Fe,O3-一2FeCL+3H200红棕色固体逐渐溶解，溶液由 无色变为黄色①复分解②HCl+NaOH=NaCl+-H,O BH,S0,+Ca(OH),=CaS0,+2H,0④复分解 ⑤2HCl+CaC03CaCl,+H,0+C0,↑6固体表面有气 泡产生 【归纳总结】①H旷（或氢离子）②酸根离子（或阴离子） 考点通关练 1.A2.B 3.(1)产生白色沉淀(2)H,S0,+Cu0一CS04+H,0 (3)K,C03(或KHC03) 4.(1)锌片表面有气泡生成，锌片逐渐溶解(2)B (3)Na2C03+2HCl=-2NaCl+H,0+C02↑(4)①③ 考点2碱的化学性质酸碱中和反应 1.①变红②变蓝③2Na0H+C0,Na,C03+H,0 ④Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H0⑤产生白色沉淀 ⑥复分解⑦Ca(0H)2+2HC1CaCl,+2H,0 ⑧A1(OH)3+3HC1==A1Cl3+3H,0⑨复分解 0Ca(OH)2+Na2C03-=CaC03+2NaOH①白色沉淀 ②2NaOH+CS0,=Cu(OH)2↓+Na,SO B蓝色沉淀④蓝⑤无 【归纳总结】①0H(或氢氧根离子)②阳离子 2.（2)H(或氢离子) OH(或氢氧根离子)H,0(或水分 子)(3)①熟石灰 考点通关练 1.C2.D3.C4.B 5.(1)三(2)溶液由红色变为无色 (3)Na,CO+Ca(OH),=CaCO+2NaOH (4)Fe(0H), 跨学科实践活动6探究土壤酸碱性对植物生长的影响 活动1：【实验探究】大小一致【实验结论】8 活动2：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液点到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH有气泡 冒出 活动3：【社会调查】产生有刺激性气味的气体氯化钡溶液 (合理即可)(NH4)2S0,+BaCl2=BaS0a↓+2NH,C(与 上一空对应) 【总结反思】(1)改种小麦或大蒜，施加适合所种作物的肥料（合 理即可) (2)污染环境（或土壤养分结构失调，合理即可） 考点3盐的化学性质及复分解反应 1.①置换②CS0,+Fe—=FeS0,+Cu③红④蓝色 ⑤浅绿色⑥2AgNO3+Cu =—Cu(NO,)2+2Ag⑦无色 ⑧蓝色⑨复分解0 NaHCO3+HCl =NaCl+H,O+ C02↑①有气泡产生②BaCL2+H2S0,—BaS04↓+ 2HCB白色沉淀④复分解CuCl2+Ca(OH)2 Cu(0H)2↓+CaCl26蓝色沉淀⑦蓝色⑧无色 ⑩复分解②①Na,C03+CaCl2-CaC0,↓+2NaCl①白 色沉淀2NaCl+AgNO,-—AgCl↓+NaNO33白色 沉淀 2.(3)沉淀气体水 考点通关练 1.D2.D 3.(1)H2S0,+2Na0H=Na2S0,+2H20没有生成蓝色沉 淀(2)酸+盐(3)②⑤⑦ 4.(1)溶液变红碱 (2)Ca(OH)2+Na,CO3=CaCO3+2NaOH (3)有气泡产生 NaCl和HC 二阶实验一遍过 实验7酸碱中和反应的探究 1.溶液恰好由红色变为无色 2.变红红色无色 3.HCl+NaOH=NaCl+H,O 4.酸中解离出的氢离子与碱中解离出的氢氧根离子结合生 成水分子 8 5.(1)>碱性NaCl、NaOH (2)=中性NaCd (3)<酸性NaCl、HCl 6.(1)NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH (2)溶液变为红色溶液变为红色产生蓝色沉淀 实验通关练 1.B 2.（1)稀盐酸(2)>碱性 (3)<(4)H和0H结合生成水分子 专题培优5物质的共存 专题精讲 2.(1)AgCl BaSO (2)H,O Cu(OH)Fe(OH) Mg(OH)2 Al(OH)3 BaCO3 CaCO3 3.(2)H(或氢离子)OH(或氢氧根离子) 针对训练 1.B2.B3.B4.A5.A6.C 专题培优6物质的检验与鉴别、除杂与分离 一、 物质的检验与鉴别 (一)物质的检验 1.(2)①淡蓝色 ②出现无色液滴③不变浑浊④蓝色 ⑤无明显现象⑥变浑浊⑦蓝色⑧出现无色液滴 ⑨变浑浊 2.(1)①<②红色③铁（合理即可）④固体逐渐溶解， 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（与上一空对应即 可)⑤氧化铜（合理即可）⑥黑色固体逐渐溶解，溶液 由无色变为蓝色（与上一空对应即可）⑦碳酸钠（合理 即可)⑧有气泡产生 ⑨氢氧化铜（合理即可）0固 体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（与上一空对应即可） (2)①>②无色酚酞溶液③产生蓝色沉淀 (3)①稀盐酸（合理即可）②变浑浊③氢氧化钙溶液 ④产生白色沉淀 (4)硝酸银产生白色沉淀 (5)硝酸钡产生白色沉淀 针对训练 1.C2.D 3.(1)S0 (2)不能(3)Mg2+、NH (4)Fe2+、0H、C03 (二)物质的鉴别 【典例1】 方法 物质 观察颜色 C0,和S0, 闻气味 铁粉和石墨粉 溶解性 氧化铜粉末和铜粉 磁性 NaOH固体和NaCI固体 溶解时的吸放热 CaC0,和CaCl, 【典例2】C 针对训练 1.C2.A3.C 二、物质的除杂与分离 (一)物质的除杂 2.①足量灼热的铜网②足量的氢氧化钠溶液③浓硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液⑤足量灼热的氧化铜 针对训练 1.D 2.(1)玻璃棒 (2)BaCl,+Na,SO =BaSO+2NaCl (3)2(4)除去氯化钙和过量的氯化钡 (二)物质的分离 【典例】C 综合训练 1.D2.D3.A4.B5.D6.A7.C