1.5.1 溶液的酸碱性及常见的酸碱盐(含化肥)-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（陕西专用）

专题培优4金属活动性顺序的应用 应用1金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 【典例1】(1)金属大Al>Mg>Zm (2)Mg>Al>Zn Mg>Al>Zn 【典例2】(1)酸 Al=Mg=Zn (2)Mg>Al>Zn Mg>Al>Zn 针对训练 1.C2.C3.D 应用2金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 专题精讲 【典例1】第一步：Fe>Cu第二步：Fe+CSO,FeSO,+Cu 第三步：①CuS04、FeS04②Cu③FeS04④Cu ⑤FeS04⑥Cu、Fe第四步：Cu、Fe FeSO 【典例2】第一步：锌>铁>银 第二步：Zn+2AgNO,=Zn(N03),+2Ag Zn+Fe(NO),=Zn(NO),+Fe 第三步：①Ag②Fe(N03)2、AgN03、Zn(NO3)2 ③Ag④Fe(N03)2、Zn(N03), ⑤Ag、Fe⑥Fe(NO3)2Zn(NO3)2 ⑦Ag、Fe⑧Zn(NO3)2 ⑨Zn、Fe、AgZn(N02), 第四步：(1)AgZn、FeZn(NO3),Fe(NO3),、AgNO3 (2)Fe(NO3)2、AgNO3Ag、Fe 【归纳总结】②Cu+Fe2 针对训练 1.C2.B 3.(1)铜丝表面有银白色固体析出溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (2)Al(NO3) 4.(1)Zn+Cu(N03)2Cm+Zn(N03)2 (2)Mg(N03)2、Zn(NO3)2 (3)铜和锌（或Cu和Zn)铜（或Cu) 单元5常见的酸、碱、盐 结构化知识 ①刺激性②挥发③吸水④变小⑤H⑥OH ⑦酸根⑧HCl⑨H,SO,(0苛性钠（或火碱或烧碱） ①熟石灰②纯碱（或苏打）B小苏打④沉淀或有气体 或有水 跨主题整合 1.H(或氢离子)0H(或氢氧根离子)①②⑤0 ③6①④⑦⑧⑨12 2.(1)Fe,03+3H,S0,=Fe(S0,)3+3H0 (2)NaC0,(合理即可) (3)H,S0,+2Na0H Na,SO,+2H,O (4)红色 (5)氯化钙、氯化氢（或CaCL,、HCl)取少量溶液于试管 中，插人铁丝，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明溶 液中含有盐酸（合理即可） (6)2NH,Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H20+CaCl2(合理 即可) (7)H,S0,+BaCl,BaS0,↓+2HCl钡离子（或Ba+) 硫酸根离子（或S0:) 3.物质 用途 浓硫酸 改良酸性土壤 熟石灰 作某些气体的干燥剂 硝酸钾 制造玻璃、洗涤剂 小苏打 作复合肥料 纯碱 作发酵粉 第1课时溶液的酸碱性及常见的 酸碱盐（含化肥) 一阶考点一遍过 考点1溶液的酸碱性及pH 1.红色红色 2.(1)<越强中>越强 (2)标准比色卡 【注意事项】②偏大偏小 3.(2)5.6 考点通关练 1.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 2.D3.A 4.(1)能红色碱(2)BC 考点2常见的酸、碱、盐 1.(1)H(或氢离子) (2)①HC1②H,S0,③刺激性④挥发⑤白雾 ⑥腐蚀⑦盐酸⑧干燥剂⑨减小0增大①减小 【备考补充】浓硫酸水玻璃棒使产生的热量迅速 扩散 2.(1)0H(或氢氧根离子) (2)①Na0H②Ca(OH),③烧碱④熟石灰⑤放热 ⑥微⑦腐蚀⑧1%的硼酸⑨干燥剂心酸性土壤 ①二氧化碳②密封 3.(1)金属离子酸根离子 (2)①纯碱②小苏打 ③NaCl ④Na,CO,⑤NaHC0 ⑥CaC0, ⑦难溶于水 ⑧碱性 ⑨碱性0发酵粉 考点通关练 1.(1)×(2)× (3)× (4)V(5)×(6)× (7)X(8)× 2.A3.D4.B 5.(1)⑥(2)① (3)④(4)②(5)⑤ (6)③ 考点3化肥 考点通关练 1.A2.A3.C 第2课时酸碱盐的化学性质 构建物质网络 1.①Fe+2 ICl=FeCl,+H,↑（或Fe+H,S0,FeS0,+H,↑） ②NaOH+HCl—NaC+H,0(或2NaOH+H,S0, Na,S0,+2H,0) ③Na,C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑（或NaC03+H,S0 =Na,S0,+H,0+C02↑) ④Fe,03+6HCl2FeCl,+3H,0[或Fe,0,+3H,S0 =Fe,(S0,),+3H,0] ⑤BaCL,+H,S0,=BaS0,↓+2HCl ⑥AgNO3+HCI=AgCl↓+HNO3 2.①HCl+NaOH=NaC+H,0[或2HCl+Ca(OH),= CaCL,+2H,O ②H,S04+2Na0HNa2S0,+2H20[或H2S04+ Ca(0H),= =CaS0,+2H0] ③GS04+2 NaOH =Cu(OH)2↓+Na,S0,[或CuS0,+ Ca(OH),=Cu(OH),+Caso, ④C02+2Na0H=Na2C03+H0[或C02+Ca(OH)2 =CaC03↓+H,0 ⑤Na2C03+Ca(0H)2CaC03↓+2Na0H 3.①H2S04+Na2C03=NaS0,+H,0+C0,↑ ②Ca(0H)2+NaC03CaC03↓+2Na0H ③BaCl+Na,CO3-BaC03↓+2NaCl 42NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 4.①CaC03 高温Ca0+C0,↑ ②Ca0+H20=Ca(0H)2 ③Ca(0H),+2HC1=CaCl,+2H,0(合理即可) (④CaCO,+2HC=CaCl,+H,O+C0,↑ ⑤CaCl,+Na,C03CaC03↓+2NaCl(合理即可) ⑥Ca(0H)2+C02-一CaC0,↓+H,0(合理即可) ⑦Ca0+2HCl=CaCl2+H20 一阶考点一遍过 考点1酸的化学性质 ①变为红色②置换③2HC+Fe-=FeCl2+H2↑ ④固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ⑤H,S0,+Zn=ZnS0,+H,↑ ⑥复分解⑦H,S0,+Cu0= =CuSO,+H,O ⑧黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ⑨6HC+ 7单元5常见的酸、碱、盐 结构化知识 浓硫酸和 浓盐酸：有① 气味，具有②性 浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，其溶质 浓盐酸 浓硫酸：具有③ 性，可作某些气体的千燥剂∫质量分数均④ 酸：在水溶液中解离出的阳离子都是⑤ 酸的化学性质 酸的用途：除铁锈、制氢气、制车用电池等 碱：在水溶液中解离出的阴离子都是⑥】 决定 决定 碱的化学性质 碱的用途：改良酸性土壤、制肥皂等 盐：由金属离子（或铵根离子）和⑦ 离子构 体现 成的化合物 盐的化学性质 盐的用途：作工业原料、生活物品、 制化肥等 盐+盐 酸 应用 馨 反应 活泼金属 某些非金 通过化学反应图示 HCI (Mg、Zn、Fe) 属氧化物 NaOH 常见的酸：盐酸（⑧ （填化学式，后 实现物质转化 H,SO 盐 某些金属氧化物 (C0) Ca(OH)2 同）、硫酸（⑨ (Fe0) 常见「氢氧化钠：俗称⑩ 的碱氢氧化钙：俗称① 消石灰 转化条件 中和反应 氯化钠：食盐的主要成分 常见 碳酸钠：俗称② 酸碱盐之间的转化原理：大多数酸、碱、盐之间的转化 的盐 碳酸氢钠：俗称⑧ 原理是复分解反应，即实现转化的条件是两种化合物互 碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分 相交换成分，且有④ 生成 跨主题整合 “酸、碱、盐”主题式学习 任务一 从物质类别角度认识酸碱盐 1.酸、碱、盐：酸在水溶液中都能解离出 碱在水溶液中都能解离出 盐在水溶液中 能够解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。下列物质中，属于酸的是 (填序 号，下同)，属于碱的是 ,属于盐的是 ①乙酸 ②硫酸 ③Ca(0H)2 ④纯碱 ⑤柠檬酸 ⑥烧碱 ⑦碳酸钙 ⑧硫酸钠 ⑨小苏打 ⑩盐酸 ①氨水 ②NaCl 任务二从物质性质角度认识酸碱盐 2.酸碱盐的化学性质 紫色石 蕊溶液 氢氧 化钠 酸 无色酚酞 ① 金属 锌粒 硫酸 溶液 盐酸 ③ 氢氧 盐 化钙 氧化铁 二氧化碳 碳酸钠 碱 ④ ②盐 图1 图2 图3 总结1 硫酸的化学性质（如图1） (1)写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式： (2)补充一个实验，完善稀硫酸的化学性质，X可以是 (填化学式)。 (3)图中发生中和反应的化学方程式为 总结2氢氧化钙的化学性质（如图2） (4)如图2，甲同学将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变为 (5)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的 溶质有 (酸碱指示剂除外)，请设计实验证明盐酸过量： 总结3盐的化学性质（如图3） (6)小明认为反应④若有气体生成，反应也会发生，请你写出符合该特征的一个反应的化学方程 式： (任写一个)。 (7)为了说明③能反应，小明用微观示意图来解释，如图4所示。用化学反应方程式表示为 0 从图4中可以看出，反应前后发生变化的微观粒 子为 和 S0) 物质 用途 浓硫酸 改良酸性土壤 熟石灰 作某些气体的干燥剂 H) 硝酸钾 制造玻璃、洗涤剂 Ba" 小苏打 作复合肥料 BaSO. 纯碱 作发酵粉 图4 图5 任务三 从应用角度认识酸碱盐 3.酸碱盐在我们的日常生活中具有广泛的应用，请将图5中对应的物质与其用途连线。 58 第1课时 溶液的酸碱性及常见的酸碱盐（含化肥） 一阶考点一遍过 考点工溶液的酸碱性及pH(8年8考) 1.常见酸碱指示剂的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 记忆口诀 紫色石蕊溶液 蓝色 紫色 酸红碱蓝中不变 无色酚酞溶液 无色 无色 酸中无色遇碱红 2.溶液酸碱度的表示—一pH (pH 7,溶液呈酸性，pH越小，酸性 (1)pH与溶液酸碱性pH=7,溶液呈 性 pH 7,溶液呈碱性，pH越大，碱性 (2)测定方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与 比较，读出溶液的pH。 ”注意事项++++ ①试纸不能直接浸入待测液中，以免污染待测液。 ②试纸不能用水润湿或玻璃棒上不能有水，否则测酸性溶液时H会比实际的 (填“偏大” 或“偏小”，下同)，测碱性溶液时pH会比实际的 ③pH试纸测出的数值为整数。 3.溶液酸碱性的应用 (1)调节土壤pH; (2)测定雨水的pH,pH小于 的雨水为酸雨； (3)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况； (4)指导化工生产。 @考点通关练 1.（易错易混辨析)判断下列说法的正误，正确 (5)用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。 的打“V”,错误的打“X”。 (1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫 2.(人教九下资料卡片改编)如图是人体内的一 色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液。 些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 (2)碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱 ( 溶液。 ) A.唾液 (3)测定溶液pH时，若先将pH试纸用水润 唾液(6.6~7.1) B.血浆 湿，则所测得的结果一定偏大。 ( 血浆(7.35~7.45) C.肝胆汁 肝胆汁(7.1~8.5)0 (4)酸雨的pH<7,则pH<7的降雨一定是 胃液(0.91.5) 酸雨。 D.胃液 ( 59 3.(2025扬州)常温下，测得生活中一些物质的 草木 pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 溶液 白醋 盐酸蔗糖水 石灰水 灰水 ( 加入紫薯汁 A.柠檬汁：pH=2.5B.食盐水：pH=7 红色 红色 紫色 绿色 绿色 后的颜色 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 由表可知，紫薯汁 (填“能”或“不能”) 4.(人教九下实验改编)某校同学在老师的指导 作酸碱指示剂，若紫薯汁遇稀硫酸，显示的颜色 下开展了“溶液酸碱性的检验”的课外实验 是 紫薯汁遇草木灰水和石灰水都 活动。 显绿色，说明草木灰水显 性。 (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加 (2)三位同学分别测定图1中草木灰水的酸碱 到试管中，观察到的现象如表所示： 度，操作示意图如图2，其中正确的是 (填字母，下同)，可能导致被测溶液的pH值 偏小的操作是 玻璃棒 玻璃棒 白 蔗草 石 千燥的 潮湿的 紫薯汁 一镊子 点滴板 点滴板 酸 o 水 水 pH试纸 pH试纸 pH试纸 图1 图2 考点2常见的酸、碱、盐(8年8考) 1.常见的酸 (1)定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。如盐酸、硫酸、硝酸等。 (2)常见酸的性质和用途 物质 盐酸 硫酸 溶质的化学式 ① ② 色、味、态 无色，有③ 气味的液体 浓硫酸是无色、黏稠的油状液体 浓盐酸具有④ 性，打开 特性 有强⑥ 性、脱水性、吸水性 瓶塞有⑤ 产生 金属除锈、制造药物；胃液中含有 化工原料、生产农药化肥等；浓硫酸在实验室可作 用途 ⑦ 可帮助消化 ⑧ (适用于某些酸性或中性气体) 浓酸敞口放 溶质质量、溶液质量、溶质质量分 溶质质量不变，溶液质量、溶剂质量均⑩ 置的变化 数均⑨ 溶剂质量不变 溶质质量分数① 备考补充4+++++ 稀释浓硫酸时，将 沿着容器内壁缓慢地注入 中，并用 不断搅拌 不断搅拌，搅拌的目的是 硫酸 2.常见的碱 (1)定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。如氢氧化钙、氢氧化钠等。 60 (2)常见碱的性质和用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 ① ② 俗名 ③ 、火碱、苛性钠 ④ 、消石灰 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时⑤ ⑥ 溶于水 吸水性 曝露在空气中易潮解（称量时要放在玻璃器皿中） 有强烈的⑦ 性，若不慎沾到皮肤上，应立 特性 即用大量的水冲洗，再涂上⑧ 有腐蚀性 溶液 作某些气体（碱性或中性气体）的⑨ ； 作建筑材料；改良⑩ ;配制农 用途 炉具清洁剂的主要成分，去除油污；制肥皂等 药波尔多液等 保存 氢氧化钠和氢氧化钙都易吸收空气中的① 而变质，因此都需要② 保存 3.常见的盐 (1)定义：组成里含有 或铵根离子)和 的化合物。 (2)常见盐的性质和用途 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或主要成分 食盐的主要成分 ① 石灰石或大理石的主 ,苏打 ② 要成分 化学式 ③ ④ ⑤ ⑥ 色、态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 ⑦ 水溶液的酸碱性 中性 ⑧ ⑨ 治疗胃酸过多症； 作调味品、农业选 用于玻璃、造纸、纺 制作面点所用 作建筑材料：作补钙 用途 种、配制医用生理织等行业及洗涤剂 40 的主要 剂等 盐水等 的生产等 成分之一 @考点通关练 1.(易错易混辨析)判断下列说法的正误，正确 (6)氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。 的打V”,错误的打“X”。 (1)酸中含有氢元素，含有氢元素的物质一定 (7)碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反 是酸。 ( 应放出气体的物质一定是碳酸盐。（) (2)盐是由金属离子和酸根离子构成的，硝酸 (8)氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能用于改 良酸性土壤。 () 铵中没有金属离子，不属于盐。 ) 2.(科粤九下素材改编)我国化学家侯德榜发明 (3)烧碱属于碱，故纯碱也属于碱。 ( 了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，为 (4)敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分 中华民族化学工业赢得了声誉，为纯碱和氨肥 数变小的原因不同。 ( 工业技术的发展作出了杰出的贡献。下列有 (5)打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现 关纯碱的认识错误的是 白烟。 ( A.物质类别：属于碱 61 B.物理性质：易溶于水 B.雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C.化学性质：能与盐酸发生复分解反应 C.浓硫酸可干燥某些气体 D.用途：可用于玻璃、造纸、纺织等的工业生产 D.稀盐酸常用于金属表面除锈 3.（人教九下素材改编)下列有关氢氧化钙的说 5.请从下列物质中选择合适的物质，用相应的序 法错误的是 号填空。 A.有腐蚀性 ①熟石灰②氯化钠③硫酸④盐酸 B.俗称熟石灰或消石灰 ⑤碳酸钙⑥小苏打 C.可用于改良酸性土壤 (1)可用于制作面包的发酵粉的是 D.饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学 (2)可改良酸性土壤的是 ； 变化 (3)人体胃液中含有的酸是 4.酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确 (4)厨房里常用作调味品的是 的是 (5)可用作补钙剂的是 A.食用米醋中含有醋酸 (6)可用于铅酸电池中的是 考点3化肥(8年4考) 1.常见的化肥 种类 常见化肥 主要作用 尿素[CO(NH2),]、氯化铵(NH,Cl)、硝 氨肥（只含N元素） 壮叶，叶色浓绿，提高产量 酸钠(NaNO,)等 磷肥（只含P元素） 磷酸钙[Ca,(P04)2]等 壮果，抗寒，抗旱 钾肥（只含K元素） 硫酸钾(K,SO4)、氯化钾(KCl)等 壮茎，抗病虫害，抗倒伏 复合肥料（含N、P、K 硝酸钾(KNO,)、磷酸二氢铵 多元肥效 中的两种或三种元素) (NH,H,P04)等 “注意事项+++++++ 铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为铵态氨肥与碱性物质会发生反应生成氨气，从而降低肥效。 2.施用化肥、农药的利与弊 (1)利：合理使用化肥、农药可提高农作物的产量，降低病虫害。 (2)弊：不合理使用会导致水体富营养化，污染环境，引起土壤酸化，危害人体健康。 @考点通关练 1.（陕西真题组合改编)下列化肥属于复合肥料 说明如图所示，下列对该化肥的认识不正确的 的是 是 A.KNO B.K,SO 碳酸氢铵 C.Ca(H2PO)2 D.(NH4),S04 化学式：NH,HCO 2.大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作 净重：50kg 总含氨量：≥16% 物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓 保存：密封、防潮、防晒 绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达 A.碳酸氢铵受热会分解 到同样效果的是 ( B.碳酸氢铵易溶于水 A.C0(NH2)2 B.K,SO C.碳酸氢铵可以与草木灰混合施用 C.Ca(P04)2 D.KCI D.总含氮量指的是氮元素的质量分数 3.(科粤九下习题改编)某化肥包装袋上的部分 62