【武汉楚天协作体】湖北省部分重点中学2025-2026学年高三12月联考化学试题

1■■■■■ 高三化学答题卡 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认直 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5囚®C回 9囚B@回 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10 A B C]D] 14因回©回 3ABCD可 7A®©回 11A®@回 15AB©D 4 AB C]D 8 A B C]D] 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） （13分，除标记外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (1分) （5) (6) （14分，每空2分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡（共2页）第1页 姓名 座位号口 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 续 (4) (5) (6) (7) ·（15分，除标记外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (4分) (13分，除标记外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡（共2页）第2页高三化学参考答案详解 一、选择题 1.【答案】B 【解析】A.飞机表演时在空中拉出的彩色烟带是气化的彩色发烟剂在空气中遇冷后凝结形 成的烟，A错误； B.U和U是同一种元素的不同核素，互为同位素，B正确： C.合金的熔点低于各组分的熔点，C错误： D.石墨烯是碳的单质，不属于有机高分子材料，D错误。 故选B。 2.【答案】B 【解析】A.甲醛的碳是$p杂化，故甲醛的空间结构为平面三角形，A正确； B.该结构为对羟基苯甲醛的结构简式，B错误； C.氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根构成，C正确： D.S位于第三周期第VI族，最外层电子排布式为3s3p4,S得到两个电子变为S2,最外层 33 3D 电子轨道表示式为日因日，D正确。 故选B。 3.【答案】C 【解析】A.配制一定浓度的溶液时，溶解需要在烧杯中进行，A错误： B.乙醇和乙酸互溶，故不可用分液分离乙醇和乙酸溶液，B错误： C,硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，说明酸性： HSO4>H2CO>HSiO3,故非金属性S>C>Si,C正确； D.氯化铁溶液在空气中蒸干后得到氢氧化铁，D错误。 故选C。 4.【答案】C 【解析】A.二氧化硫有毒，不可漂白发霉银耳，A错误： B.“84”消毒液与洁厕灵混合会生成C2,行为危险，B错误： C.BaSO4难溶于胃酸，用BaSO4作X射线透视肠胃的内服剂，俗称钡餐，C正确： D.聚氯乙烯受热释放有害气体，不能用于食品包装袋，D错误； 故选C。 5.【答案】B 【解析】A.盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与途径无关，A错误； C.量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，而不是运动状态， C错误： 化学答案详解（共8页）第1页 D.电子气理论认为当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动，但不改变原 来的排列方式，D错误。 故选B。 6.【答案】D 【解析】由题目信息可知X可以是0(1s22s22p4)或者Mg(1s22s22p3s2)。由W5(亿X4)3Y 组成分析，X是非金属元素O,Y是同周期的主族元素F,Z可以是O对角线的P或C1, 由Ws(ZX4)3Y组成可知Z只能是P,W为Ca。 A.Ca是金属元素，其第一电离能比O、F的小，A错误： B.HO的沸点高于HF的沸点，B错误： C.O的常见单质为O2、O3,O2为非极性分子，O3为极性分子，C错误： D.Cas(PO4)F中含有Ca2+、F和PO子，因此既有离子键又有共价键，D正确。 故选D。 7.【答案】A 【解析】A.焦炭与Si0,反应制粗硅的反应方程式：2C+Si0,高温S1+2C0个，在这个反应 中，焦炭作还原剂，SO,作氧化剂，该反应能发生是因为生成了气态的C0,使平衡正向移 动，而不是因为碳单质氧化性强于硅，A错误； B.纳米晶体具有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体的表面积增大。B正确： C.甘油流动性差，粘稠如油状是由于甘油分子间形成了较多氢键，C正确； D.HO与HS的空间结构相似，同为V形，O和H的电负性差大于S和H的电负性差， 因此HO的分子极性大于HS的，D正确。 故选A。 8.【答案】B 【解析】B为有臭鸡蛋气味的HS气体，G为红褐色沉淀Fe(OHD3,则F为Fe(OHD2,A为 FeS,C为S,D为SO2 A.用SO2漂白后的品红加热即可恢复红色，SO2的漂白性具有暂时性和可逆性。A错误： B.反应①的化学方程式为Fs+2HCl一FeCL,+H,S个，属于复分解反应。反应③的化学方 程式为4Fe(OD2+O2+2H,0一4Fe(OD3,属于化合反应，B正确： C.反应②的化学方程式为SO,+2H,S=3S↓+2H,O,其中$O2为氧化剂，H2S为还原剂， 氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，C错误： D.用配合物K[Fe(CN)]检验E中的Fe2+时，生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)],D错误。 故选B。 化学答案详解（共8页）第2页 9.【答案】D 【解析】A ;顶角的Se与所在的三个面的面心的Se形成正四面体 空隙，8个顶角形成8个正四面体空隙，有8个C1填充在其中，填充率为100%。A选项正 确。 B.Se位于面心和顶角，距离Se最近的Se为面对角线的一半，每一个面有4个最近的Se, 有3个这样的面，分别是y平面，xz平面，y平面。B选项正确。 D.Cu和Se最近的距离是体对角线的4， 1 设晶胞的参数为x,则体对角线为√3xcm。 3x 3 M acm,推出x=2acm,则Cu,Se的晶胞密度为 42 Nx 2a3 g/cm 故选D。 10.【答案】C 【解析】A.由信息可知，反应方程式为 Ca(H),+2CaCN =2CSNH2),+3Ca(OH,· B.CSNH2)2易被氧化，需要除去空气中氧气，所以N2可做保护气；B正确。 C.装置A制备的HS中混有的HCI,应用饱和硫氢化钠溶液可除去HCl,C错误： D.装置D中溶液变澄清，装置E中出现黑色沉淀的现象，说明HS进入装置E中与硫酸 铜反应，即H2S过量。 故选C。 11.【答案】c 【解析】A.红花苷结构中含碳碳双键，且不饱和碳上连接的基团不相同，A正确： B.红花苷含多个酚羟基和醇羟基，酚羟基在一定条件下可与醛类或分子间脱水发生缩聚反 应，酚羟基和醇羟基还可以被氧化，酚羟基和醇羟基可以发生取代反应：酮羰基可以被还原。 B正确； C.红花苷中酚羟基的3个邻位可以被3ol溴取代，碳碳双键可以和1ol溴加成，最多可 消耗4 nol Br2,C错误； HO OH OH HO CH,OH ,D正确； OH OH 故选C。 化学答案详解（共8页）第3页 12.【答案】B 【解析】A.电极a是阴极，电极b是阳极，所以电极b的电势高于电极a的电势，电子不 下水。A不正确； B.二氧化碳转化为乙烯的总电极反应为2C02+8H2O+12e=C2H+12OH,则当产生的乙烯 为0.15mol,生成乙烯所用的电子物质的量=1.8mol。此时电路中通过3mol电子，根据题 干电解效率公式可得乙烯的电解效率为60%。B项正确： C.电极b为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水。C错误： D.根据分析可知，电极b是阳极，所以溶液中OH移向阳极即电极b,D错误： 故选B。 13.【答案】D 【解析】A.离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位 数越大，Cs*周围最多能排布8个CI,Na+周围最多能排布6个CI,说明Cs*比Na*半径大， A正确： B.浓硝酸不能溶解黄金，而王水能溶解，是因为浓盐酸中的氯离子与金离子形成配合物， 降低了金的还原电位，所以浓盐酸增强了金的还原性，B正确： C.Be的第一电离能大于B,2p能级的能量比左边的位于2s能级的能量高，B更容易失去 电子，故电离能小，C正确： D.碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO;间存在氢键，减小 了其溶解度，与阴离子电荷数无关，D错误： 故选D。 14.【答案】A 【解析】A.15-冠醚-5环的大小与碱金属离子匹配才能识别，并不能识别所有，A错误； B.主客体结合形成超分子没有电子的转移，不存在化合价的变化，B正确： C.形成包合物降低氧原子上的电荷密度，从而使键角变大，C正确： D.对于较大半径的金属阳离子单个分子钳无法将其完全包裹，其他空位可以和另一分子钳 结合，D正确； 故选A。 15.【答案】B 【解折1A.PO+H,P0:=2HPOK-CEPO）=101,放pK-51, c(PO).c(H2PO)Ka3 A错误 B.MgCl2+Na2HPO4一2NaCl+MgPO4,根据反应方程式0.1 nol MgCl2需要消耗0.1mol Na2HP04。使Mg2+沉淀完全，则cMg2+上1×10mol/L,根据25℃，Ksp(MgHP0)=1.0×107, 可得到c(P0子)=1×102molL,Na2HP04)=0.1+1×102×1=0.11mol,B正确： 化学答案详解（共8页）第4页 C.在NaH2PO.4溶液中，根据质子守恒可得到：c(OH)十2cPO)+cHPO)=cHPO4)十cH), 溶液此时呈酸性，cH)>c(OH),则2cPO?)十cPO)>cHPO4),C错误； D.组成的混合溶液pH=11,根据分布系数图可以快速得到cHPO>cPO!)>c(H-PO.),D 错误： 故选B。 二、非选择题 16.【答案】 (1)3d0+6 (2)温度过高时，NH3HO分解生成NH3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，浸出率减小： 温度过低时，浸出速率减小，浸出率低。 （3)S2-+[Zn0NH3)4]2+=ZnS↓+4NH3↑ (4)Fe (5)增大 Pb(O田2 (6)直线形、V形 【解析】废渣用CNH)2SOg和NH3HO氧化浸出过滤，滤液中有[CuNH)42+和[ZnNH)4]2+, 滤渣1为含Fe元素和Pb元素的不溶性物质，滤液加Zn置换出Cu,除铜后的溶液加NH4)2S 沉锌，得到ZnS,滤渣1用HA和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过结晶得 到PbA,再真空热解得到纯Pb。 (1)过二硫酸根(SO:)有氧化性，是因为其中有氧氧非极性键（两个-1价的氧），硫元素 的化合价为+6。 (2)“氧化浸出”时，温度过高时，NHHO分解生成NH逸出，且温度高时过二硫酸铵 分解，造成浸出率减小，温度过低，浸出速率小，浸出率低。 (3)“沉锌”步骤中发生反应的离子方程式为S2+[ZnNH)4+=ZnS↓+4NH↑。 (4)根据分析，滤渣1为含Fe元素和Pb元素的不溶性物质。 (5)“浸铅”步骤发生PbSO4(S)十A2、≥PbA+SO},Na2A溶液中存在A2+HO一HA+OH, pH值升高，OH浓度增大，平衡A+H2O三HA+OH逆向移动，A2离子浓度增大，平衡 PbSO4(S十A2三PbA+SO?正向移动，PbA产率增大；pH过高时，OH浓度过大，会生成 Pb(OHD2沉淀，造成PbA产率降低。 (6)Pb(O0C-CHOH.CHOH.C0O)290℃Pb+4C0+2H0↑。气态氧化物分别为直线形和V形。 真空热解 化学答案详解（共8页）第5页 17.(14分，每空2分) (1)三颈烧瓶 (2)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 (3)2MnO,+10C1+16H=2Mn2++5C1,个+8H,O (4)增大C2与装置D中溶液的接触面积，加快反应速率 (5)Cl2 (6)减少洗涤过程中KBiO,的溶解损耗 (7)物质的氧化性与溶液酸碱性有关 【解析】 （1)三颈烧瓶 (2)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 (3)2MnO,+10C1+16H=2Mn2++5CL,个+8H,0 (4)增大C2与装置D中溶液的接触面积，加快反应速率 (5)主要反应Cl2+2OHCI+C1O+H0 (6)KBO3不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少洗涤过程中KBiO3的溶解损耗 (7)装置D中在碱性条件下发生反应Bi(OD?+3KOH+C12一KBiO,+2KCl+3H,O,说明在 该条件下氧化性强弱为C1>BiO?,而BiO?在酸性条件下具有比较强的氧化性，可将C氧 化为C12,由此得出的结论是物质的氧化性与溶液酸碱性有关。 18.【答案】 (1)C(CH2OH)4 (2)加成反应（或者还原反应）(1分) (3》2H0 CH.CH.CHO0+30.°2H00c0H,c0oH+2L0 (4)吸收反应中生成的B,有利于促进反应的正向进行，提高产品的产率 CH2、CH2 (5)HOOC-HC CH-COOH 6 CH2 CH2 OH HO OH (4分) H.CO OCH H.CO OCH OCH CH 化学答案详解（共8页）第6页 【解析】(1)乙烯催化氧化得到A(CH:CHO),与HCH01:1发生加成反应得到H (HOCH-CH2CH0),H再发生催化氧化得到I(丙二酸)，丙二酸与乙醇发生酯化反应得到 E(丙二酸二乙酯)。另外一条线是HCHO与CH3CH0按3：1发生加成反应生成B 【C(CH2OHD3CHO】,B再被还原为C【C(CH2OD4】,C与浓HBr溶液发生羟基取代生成D CH、CH 【C(CHBr)4】,D与E按信息反应②发生反应最终生成GHOOC-HC CH-COOH。 CH2 通过以上分析便可以顺利回答前四题。第五问结合G物质有4个不饱和度，其同分异构体 含有苯环刚好有4个不饱和度，则其他部分为饱和结构，结合其他限制条件可得满足条件的 异构体有以下六种： OH CH: OH OH OH Ho CH,HO OH HO OH H.C. OH H.CO OCH H.CO OCH3 H.CO H.C CH:HO OH H.CO OCH OCH OCH; OCH OCH OCH CH OH HO OH 其中能与溴水反应只有 H.CO OCH:H.CO OCH OCH CH 19.【答案】 (1)ii (2)AD (3)①1：3(1分) ②Ka>Kb>K (4)①分离出HO(g),促进平衡正向移动，增大C02的转化率 (分离出H0(g)给1分，促进平衡正向移动给1分) ②CH2O含键电子，Cu+与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的CHOH被CH2O替代 (CHO含π键电子，Cu与之形成较强配位键给1分，吸附的CHOH被CHO替代给1分) 【解析】(1)由方程式可知，反应i、ⅱ均为熵减反应，反应i、ⅱ是低温条件的自发反应， 反应△H-T△S<0,则反应i、i为焓变小于0的放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移 动，平衡常数减小，由图可知，号增大，曲线a、b中gK减小，曲线c中eK增大，所 以曲线c表示的是焓变大于0的吸热反应iⅱ；由盖斯定律可知，反应i-反应ii=反应ii,则 △H=△H1-△H2<0,所以△H<△H,故答案为：i;<; (2)A.根据理想气体状态方程有p(C02)= n(CO2 )RT V总 ,恒容容器，V点不变，则CO,的 化学答案详解（共8页）第7页 分压与CO2的物质的量、容器温度有关，CO2的分压保持不变，说明CO2的物质的量、容 器温度均保持不变，各反应均达到平衡状态，A正确。 B.各反应的反应物和产物都是气体，则混合气体的质量保持不变，容器恒容，则混合气体 的体积保持不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误。 C.根据碳元素守恒，n(CO2)+n(CO)+n(CH,OH)=起始(CO2),n起始(CO2)是定值，不能 说明反应达到平衡状态，C错误。 D.先单独考虑各反应对绝热容器温度的影响：反应吸热，会使容器温度降低；反应i、ⅲ 放热，会使容器温度升高。故当容器温度不变时，各反应均达到平衡状态，D正确。 故选AD。 (3)①利用图中平衡转化率随温度的变化趋势可判定：在相同温度下，曲线I中C02转化率 最高，对应H2投料量最多，n(CO2):H)=1:4:曲线I转化率最低，对应H2投料量最少 n(C0):nH2)尸1：2。故曲线Ⅱ为中间情形，即(C02):nH2)=1:3。②由于该反应为放热 反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，故a、b、c三点对应的平衡常数关系： Ka>Kb>K。o (4)①在反应和反应ⅳ中，H2O(g)是生成物。根据化学平衡移动原理，减少生成物的浓度， 平衡会向正反应方向移动。使用分子筛膜能选择性分离出H2O(g),这样就降低了HO(g)的 浓度，促使反应i和反应v的平衡正向移动，从而增大C02的转化率。 ②Cu能与π键电子形成作用力较强的配位键。CH0(甲醛)含有键电子，Cu*与之形成较 强的配位键，原先吸附剂吸附的CHOH(甲醇)会被CH0替代，所以在20~40in, CHOH(g)浓度比增大而CHO(g)浓度比几乎为0。 化学答案详解（共8页）第8页高三化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 10 11 12 15 答案 B B B B 二、非选择题 16.（13分，除标记外，每空2分) (1)3d0(1分) +6(1分) (2)温度过高时，NH3HO分解生成NH3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，浸出率减小； 温度过低时，浸出速率减小，浸出率减小。(2分，答对一点得1分) (3)S2-+[ZnNH)4]2+=ZnS↓+4NH3↑(2分) (4)Fe(1分) (5)增大(2分) Pb(OH)2(2分) (6)直线形、V形(2分，答对一种得1分，见错不得分) 17.(14分，每空2分) (1)三颈烧瓶 (2)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 (3)2MnO4+10CI+16H=2Mm2++5Cl2个+8H20 (4)增大C2与装置D中溶液的接触面积，加快反应速率 (5)Cl2 (6)减少洗涤过程中KBiO,的溶解损耗 (7)物质的氧化性与溶液酸碱性有关 18.(15分，除标记外，每空2分) CH2OH (1)C(CHOD4(或者HOH2C-C-CH2OH,其余结构不给分) CH2OH (2)加成反应（或者还原反应）(1分，没写“反应”两个字不给分) 化学参考答案（共2页)第1页 (3)2HOCH,CH,CH0+302C/0,2H00CCH,C00H+2H,0(化学反应方程式没写 △ 条件扣1分) (4)吸收反应中生成的Br,有利于促进反应的正向进行，提高产品的产率（答中和Br 给1分，促进反应正向进行，提高产率给1分) CH2、 CH (5) HOOC-HC CCH-COOH (键线式也给分) 6 CH2 CH2 OH HO OH (4分，答对一个给2分；答错一个扣2分，扣完为止) H,CO OCH: H.CO OCH OCH CH 19.（13分，除标注外，每空2分) (1)i < (2)AD (3)①1：3(1分) ②K>K,>K。 (4)①分离出H20(g),促进平衡正向移动，增大C02的转化率 （分离出HO(g)给1分，促进平衡正向移动给1分) ②CH2O含π键电子，Cu与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的CH3OH被CH20替代 (CH20含π键电子，Cu+与之形成较强配位键给1分，吸附的CH,OH被CH20替代给1分) 化学参考答案（共2页）第2页高三化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把对应题目所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔直 接答在答题卡上对应的答题区域内。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京 隆重举行，向全世界展示了我国国防和军队现代化建设的最新成就。下列说法正确的是 A.飞机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B.东风-5C液体洲际战略核导弹射程覆盖全球，其核反应堆所用铀棒中含有的经U与U 互为同位素 C.导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜的高 D.歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一石墨烯是一种有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.甲醛分子的球棍模型： B.邻羟基苯甲醛的结构简式：HO〈 cHo C.NaOH的电子式：Na[:O:H] 3s 3p D.S2的最外层电子轨道表示式为什 NN 化学试卷（共8页)第1页 3.下列实验操作正确的是 水 NaOH(s) A.配制100mL氢氧化钠溶液 B.分离乙醇和乙酸溶液 稀硫酸 1必 NaCO,固体NazSiO,溶液 C.证明非金属性强弱：S>C>Si D.蒸千FeCl3溶液制备FeCl3晶体 4.化学与生活息息相关，下列应用正确的是 A.商家利用二氧化硫的漂白性漂白发霉银耳 B.“84”消毒液与洁厕灵混合增强清洁能力 C.用BaSO4做消化系统X射线检查的内服药 D.聚氯乙烯做食品包装袋 5.下列说法正确的是 A.盖斯定律指出反应热由反应体系的始态、终态及反应途径共同决定 B.晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性 C.原子轨道即电子在原子核外的运动状态 D.电子气理论认为外力作用会导致金属原子层间的排列方式发生改变 6.X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的前20号主族元素，其组成的化合物W5(ZX4)3Y可 用于预防龋齿。基态X原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与X同周期，Z位 于X的对角线位置。下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Y<W B.简单氢化物沸点：Y>X>Z C.X的常见单质均为非极性分子 D.W5(ZX4)3Y中既有离子键又有共价键 7.下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 焦炭与Si0,反应制粗硅 碳单质的氧化性强于硅 B 纳米晶体铅的熔点低于普通金属铅 纳米晶体的表面积增大 c 甘油黏稠如油状 甘油分子间形成较多的氢键 D H2O的极性大于H2S 电负性差值：O、H>S、H 化学试卷（共8页）第2页 8.各物质间的转化关系如下图所示，B有臭鸡蛋气味，G为红褐色沉淀。下列说法正确的是 ② 02 02 →B D 点燃 HCI A ① KOH→H 今E 02 >F 今G ③ A.D可使品红溶液永久褪色 B.反应①、③分别为复分解反应和化合反应 C.反应②中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 D.用K3[F(CN)6检验E中的阳离子时可看到溶液变蓝 9,Cu,S©晶胞如下图，已知其晶胞是立方体，Cu和Se最近的距离是5 acm,Cu,Se的摩尔 质量是Mg·moll,下列说法错误的是 Se A.Cu填充在Se形成的正四面体空隙中，填充率为100% B.Cu2Se晶胞中距离Se等距最近的Se有12个 。若A点经标为（行子子，则B点华标为（存子子 4’4’4 8M D.CuSe的晶胞密度是Vx刀8·cm 10.硫脲[CSNH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备C(HS)2。 再让Ca(HS)2与CaCN2在80C下反应，反应除生成CSNH2)2外，还生成一种碱。实验装置 (夹持及加热装置略)如图所示。已知：CSNH2)2易溶于水，易被氧化，受热(150C℃左右) 时部分发生异构化。 9 盐酸 -CaCN,溶液 CuSo Na S 石灰乳 溶液 搅拌器 D 化学试卷（共8页）第3页 下列说法错误的是 80C A.生成硫脲的化学反应方程式为CaHS),+2CaCN2+6H,0一2CSNH2)2+3Ca(OH)2 B.通入N2既可将滞留在实验装置中的H2S及时赶出；还能做保护气，防止产品被氧化 C.装置B中可装入饱和硫化钠溶液，用于除去HCI D.装置D中溶液变澄清，且E中出现黑色沉淀，可判断制备C(HS)2过程中HS过量 11.红花中的红花苷能显著提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关 该物质的说法错误的是 HO OH OH A.红花苷中存在顺反异构 HO B.红花苷可发生取代、氧化、还原、缩聚反应 CH OH C.1mol红花苷与溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 D.红花苷有5个手性碳原子 OH OH 12.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示 意图如下。已知：电解效率(B)= (生成B所用的电子×100%。下列说法正确的是 n(通过电极的电子) 阴离子交换膜 惰性电极 惰性 极 CO b CH,=CH, KOH溶液 A.电子从电极a流向电极b,电极b的电势低于电极a B.当电路中通过3mol电子，产生0.15mol乙烯时，乙烯的电解效率为60% C.电极b发生反应：2H20-4=O2↑+4H D.溶液中OH移向电极a 13.物质结构决定物质性质。下列有关物质性质或现象的解释错误的是 A.CsCI晶体中Cs*配位数为8，而NaCI晶体中Na配位数为6，因为Cs*比Na+的半径大 B.浓硝酸不能溶解金而王水能溶解，因为浓盐酸增强了金的还原性 C.Be的第一电离能大于B,因为2p能级电子的能量比2s能级的能量高 D.溶解度：SNa2CO3)>S(NaHCO3),因为Na2CO3中阴离子电荷高于NaHCO3 化学试卷（共8页）第4页 14.科学家设计合成了以偶氮苯为桥联基元、15-冠醚-5为识别基元的分子钳，该分子和碱金属 离子可形成主客体1：1的包合物（如图所示），下列说法错误的是 A.15-冠醚-5可识别所有碱金属离子 B.分子钳形成包合物后氧的化合价未发生变化 C.C-0-C之间的键角：包合物>冠醚 D.对于较大半径的金属阳离子可形成主客体2：1的包合物 15.磷酸是食品添加剂、洗涤剂和肥料等产品的重要原料。常温下，H3PO4在水中pKa1=2.2, pKa2=7.2,pKa=12.3(pK=-lgK)。已知：①25C,Ksp(MgHPO4)1.0×107;②离子沉淀完全 时c≤1×105mol/L。下列相关说法正确的是 A.反应PO+H2POa→2 HPO pK=-5.0 B.向1L0.1mol/LMgC2溶液中加入Na2HPO4固体（忽略体积变化），使Mg2+沉淀完全时， 至少需消耗0.11 mol Na2HP04 C.NaH2PO4溶液中：2cPO)+c(HPO)<c(H,PO4) D.HPO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=11时，溶液中：c(HPO?)>c(H2PO4)>cPO}) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCI)中的Zn、Pb元素。 Zn NH4)2S 滤 (NH4)2S2O8+NH3H2O →除铜液沉锌 →ZnS 废渣→氧化浸出 Cu 滤液 H2A、Na2A溶液 滤渣，浸的滤液结晶 PbA→真空热解 纯Pb 滤渣2 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[ZnNH3)4]; ②Kp[Pb(OH2]=10-48; ③酒石酸（记作H,A)结构简式为HOOC(CHOH),COOH。 回答下列问题： (1)Z2+的价层电子排布式为，过二硫酸根(S,0?)中硫元素的化合价为 (2)“氧化浸出”时，宜控制在合适的温度段，不能过高和过低的原因为 (3)“沉锌”步骤中发生反应的离子方程式为 0 化学试卷（共8页）第5页 (4)滤渣1中金属元素除Pb外，还有 (填元素符号)。 (5)“浸铅”步骤，PbSO,和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高会 (填 “增大”“减小”或“不变”)，pH过高可能生成 (填化学式)。 (6)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，其分子空间构型分别是 17.(14分) 铋酸钾(KBiO3)不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用CL2与KOH和Bi(OH)3(白色固体， 不溶于水和碱)制备KBO3的原理如下图所示。 接液封和尾气处理装置 9a1n KOH溶液 玻璃砂芯滤器 Bi(OD,固体 浓盐酸 NaOH 2溶液 D KMnO A (1)仪器A的名称是 (2)仪器B右侧玻璃导管的作用是 (3)将浓盐酸滴加到仪器A中时发生反应的离子方程式为 (4)向装置D中通入气体时可改用如图所示多孔球泡( ),目的是 (5)装置D中铋酸钾的制备结束时需要立即关闭K,,之后需要打开K2,打开K2向仪器A 中加入NaOH溶液主要是为了除去 (写化学式)。 (6)制备KBiO,的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出KBiO3固体，关闭K、K2、 K4,在m、n处连接下图两个装置，对KBiO,进行抽滤洗涤，F中的洗涤剂采用乙醇而未用水的 目的是 抽气泵 ←氮气 洗涤剂 (7)根据D中制备KBiO3的反应说明在该条件下氧化性为C1,>BiO?,查阅资料可知BiO? 在酸性条件下具有比较强的氧化性，可将CI氧化为C2,由此你得出的结论是 化学试卷（共8页）第6页 18.(15分) 有机物G(CH12O4)是一种重要的有机化工原料，现由乙烯和甲醛等物质为原料来合成G, 合成路线如下。综合上述信息回答下列问题： 催化剂O2 定条件下 浓HBr溶液 乙烯 催化剂西 △I ⅡHCHO B (CsH1004) IV 催化剂HCHO Cu/02 浓HSO4△ H (C3HO2) I (C3H4O4) Ⅱ△ CH:CH2OH CH;CH2ONa G(C9H1204) ①O、OH ②H△ 已知：①CH.CHO+HCHO催化剂HOCH,CH,CHO COOC2Hs BrCH2CH2CH2Br CH2 CH2\ ②HC →HC /C00CH5①O.OH HC CH-COOH COOC,Hs CH:CH2ONa CH五 C00CH5②H△ ③醇可与浓氢卤酸共热反应生成卤代烃。 (1)写出物质C的结构简式： (2)反应V的反应类型为 d (3)写出Ⅲ的反应方程式： (4)说明CH3CH2ONa在反应V中的作用： (5)写出G的结构简式： ,J与G互为同分异构体，满足以下条件的同分异构体 有 种。 ①含有苯环且能遇FeCl3溶液显紫色 ②核磁共振氢谱显示有四组峰且峰的面积比为6：3：2：1 写出其中能与溴水反应的同分异构体的结构简式： 19.(13分) 针对能源问题，我国科学家进行了CO2综合利用的研究，成功利用CO2合成燃料甲醇，转化 过程中主要涉及以下反应： i.CO2(g)+3H2(g)→CH,OH(g)+H2O(g）AH1 ii.CO2(g)+H2(g)、=CO(g)+H2O(g）△H2 iii.CO(g)+2H,(g)CH3OH(g)AH3 已知：反应i和反应ⅱ是低温条件的自发反应，请回答下列问题： 化学试卷（共8页）第7页 (1)上述三个反应的平衡常数K,与温度的关系如图1所示： -1g K b 0.00080.0018 0.0028 K 图1 图中c线表示的反应是 (填“i”“ii”或“ii”),△H3 △H1(填“>”“=” 或“<”)。 (2)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述三个反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态 的是 (填标号)。 A.CO2的分压保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.n(CO2)+n(CO)+n(CH3OH保持不变 D.密闭容器中温度保持不变 (3)一定条件下体积均为VL的恒容密闭容器中，按(C02):n(H2)为1：2、1：3、1：4分 别充入1molC02和一定量H2,发生反应i,测得CO2平衡转化率与反应温度的关系如图2所示。 50 40fⅡ 1 o-CH,OH(g)浓度比 ·-CH,O(g)浓度比 0.75 I 0.50 810 0.25 0 0 1020 304050 220240260T/℃ t/min 图2 图3 ①曲线Ⅱ表示的是投料比(CO2)：(H2)=」 时CO2平衡转化率与反应温度的关系。 ②a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为Ka、Kb、K。,其大小关系为 (4)研究发现：CO2催化加氢合成甲醇（反应i)中伴随反应iv的发生。 反应iv:C02(g)+2H2(g)=CH20(g)+H2O(g) 恒压时，CO2和H2起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分 离出HO(g)。 ①使用分子筛膜的目的是 ②将反应后的气体以一定流速通过含Cu修饰的吸附剂，分离CHOH(g)和CHO(g),Cu能 与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(co)之比随时 间变化的关系如图3所示。20-40min,CH3OH(g)浓度比增大而CH2O(g)浓度比几乎为0的原因是 化学试卷（共8页)第8页