湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

1-5 DCBBB 6-10 BDACD 11-15 DBABA 16. （1）化合物 ②⑤ （2）能 易分解 （3）KIO3=K++ 17.（1）（或0.05） 0.1 （2）7:11 （3）15:14 （4）③①② （5）（或） （6）0.5 2 18. （1） CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑ 饱和 （2）NH3·H2O+NaCl+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓ （3）过滤 （4）2.52g （5） 肥皂 造纸 19.（1）除去氯气中的水蒸气 （2）E中布条不褪色，F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （3）棉花团变为蓝色 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025黄梅县育才高级中学高一12月月考化学试卷 1、 选择题 1. 下列关于同素异形体的说法正确的是（ ） A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O₂和O₃的分子式不同，但结构相同 D. S₂、S₄、S₈都是硫元素的同素异形体 2. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径为36～55 nm的黑色磁流体。下列有关说法正确的是（ ） A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 所得的分散系中分散质为Fe₂O₃ C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体，分散质粒子直径即Fe(OH)₃分子的直径 3. 下列离子能大量共存的是（ ） A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Al³⁺ B. 澄清透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ C. 含有大量Ba²⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ 4. 若某原子的摩尔质量是M g·mol⁻¹，则一个该原子的真实质量约为（ ） A. M g B. M/Nₐ g C. Nₐ/M g D. 1/M g 5. 加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为（ ） A. 42% B. 58% C. 36% D. 64% 6. 向沸水中滴加5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，将此液体加入浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是（ ） A. FeCl₃溶液中分散质粒子直径小于1 nm B. 红褐色液体是FeCl₃胶体 C. 铁盐净水利用了胶体的吸附性 D. 浑浊的水属于分散系，其中水是分散剂 7．下列说法不正确的是(　　) A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱 8. 下列说法中正确的是（ ） A. 电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电 B. 水的导电能力很差，所以水是非电解质 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质 9. 下列说法正确的是（ ） ①难溶于水的盐（CaCO₃等）都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ④熔融的电解质都能导电 A. ①③ B. ②④ C. 只有③ D. 只有④ 10. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag B. BaCl₂溶液与NaOH溶液反应：Ba²⁺ + OH⁻ = Ba(OH)₂ C. 碳酸镁与稀H₂SO₄反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D. 石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O 11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　) A．28 g氮气含有的原子数为NA B．4 g金属钙的物质的量为1 mol C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　) A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b 13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(　　) ①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④读取容量瓶液面时采用俯视 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 金属单质失电子越多，其还原性越强 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃ + 2KNO₃ → K₂O + 5Na₂O + 16N₂↑。对于该反应，下列判断正确的是（ ） A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移10个电子，则产生10个N₂分子 D. NaN₃中氮元素的化合价为3价 二、填空题 16．（每空2分，共10分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40 mg·kg-1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： (1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。  ①HIO3　②NaIO3　③KOH　④I2O5 ⑤NaCl (2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水； 化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。  (3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 17、（每空2分，共16分）回答小题： （1）4.9 g含 个分子，能和 mol NaOH完全反应。 （2）含有相同碳原子数的CO和，其质量比为 。 （3）在同温同压下，等质量的CO和NO，其体积之比为 。 （4）标准状况下有①44.8 L，②个NH3分子，③85 g三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 （填序号） （5）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是 。 (4)8 g甲烷约含________个甲烷分子， ________ mol氢原子。 18．（每空2分，共14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图（饱和氨盐水主要成分：NH3·H2O、NaCl）： 回答下列问题： （1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为___________。为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的通过___________(填化学式)溶液除杂。 （2）写出生成的总反应的化学方程式为___________。 （3）向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，使沉淀分离的操作是___________。 （4）取一定量的固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则固体的质量为___________g。 （5）举例说明的两种工业用途___________、___________。 19、（每空3分，共15分）实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是_______________________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______________________。 （3）G处的现象是_______________________。 （4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $