精品解析：江西省抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年高一上学期11月月考(期中)化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 注意：所有答案必须填写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”：雾属于气溶胶，且雾中分散质的粒径比钠离子小 D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其发生了氧化还原反应 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.9 g过氧化钠中，阴离子数目为 B. 含有个氧原子的H3PO4的物质的量约是0.25 mol C. 标准状况下，22.4 L H2O中所含原子个数为3NA D. 32 g O2占有的体积为22.4 L 3. 下列说法正确的有几项 ①碱石灰、漂白粉、胆矾()均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 ④有单质参加与生成的反应一定是置换反应 ⑤、CO2的水溶液都能导电，所以、CO2都是电解质 ⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 无 4. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 已知A 是一种单质、B是一种淡黄色化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 物质 A 在空气中长期放置最终转变为 C B. 物质C 的水溶液呈碱性 C. 物质 A 和 B 分别与水反应生成同一种气体 D. 反应①、②均属于氧化还原反应 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中： D. 溶液中： 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O B. 与水反应： C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 8. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中既是氧化剂又是还原剂 C. 在该过程中，锰元素至少有四种价态 D. 反应中生成的G体积为1.12L 9. 已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图所示，钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是 A. 都含有氧元素，所以都属于氧化物 B. 往溶液中通入适量，可以实现反应8的转化 C. 往澄清石灰水中滴加溶液或溶液都可以实现反应6的转化 D. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 10. 下列有关实验操作正确的是 A. 用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B. 装置②可用于制备胶体 C. 用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D. 装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入 11. 已知①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 溶液中可发生反应： C. 反应③中，发生还原反应，显示氧化性 D. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12. 下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A. 由图可知a物质中氯元素化合价处在最高价，因此a物质的氧化性一定比b物质更强 B. 不是氧化还原反应 C. 久置氯水失去漂白能力是因为b见光易分解 D. c能与水及空气中的反应生成b 13. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 14. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 流程中，H3PO4属于还原产物 D. 理论上，1mol白磷可生产2molPH3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： 现有下列物质：a．Na2CO3溶液 b．稀盐酸 c．固体 d．熔融KCl e．铜 f．氢氧化铝胶体 g． h．空气 i．冰水混合物 j． k．Cl2 （1）其中属于分散系的有______(填序号，下同)；属于电解质的是______；能够导电的有______。 （2）向装有a物质的烧杯中滴入少量b物质的离子方程式：______。 （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全的离子方程式：______。 （4）写出物质k与水反应的化学方程式：______。 （5）配平方程式______：______SnCl2+______H3AsO3+______Cl- +______H+=______As+______SnCl+______H2O。 16. 大苏打（Na2S2O3，名称是硫代硫酸钠）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。某小组设计实验探究它们的性质。 （1）大苏打属于______(填字母)。 A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸 （2）探究Na2CO3、NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应。 已知：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度相同。用相同浓度的Al2(SO4)3溶液进行实验，实验结果如下： 实验 操作 现象 甲 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mL Na2CO3溶液 缓慢产生少量气泡，缓慢产生白色胶状难溶物 乙 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mL NaHCO3溶液 立即产生大量气泡，迅速产生白色胶状难溶物 已知白色沉淀是Al(OH)3，产生的气体属于酸性氧化物，它是______(填化学式)。根据实验结果，常用的泡沫灭火器选用试剂是Al2(SO4)3和______(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。 （3）设计下列实验装置探究NaHCO3的热稳定性以及Na2O2供氧原理。 ①实验中，观察到B装置白色粉末变为蓝色，说明A中碳酸氢钠分解生成了______(填化学式)。 ②实验中观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星木条靠近a管口，木条燃烧更旺，说明C中生成了______(填化学式)。写出C中可能发生反应的化学方程式：______。在上述反应中，氧化剂、还原剂质量之比为______。 17. Ⅰ、物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）反应②中体现______性；②中发生的离子方程式是：______。 （3）已知的氧化性大于，溶液______(填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ、离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。 已知：①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色； ③取少许溶液滴入稀溶液，有白色沉淀产生。 请回答： （4）由①可知该溶液中肯定不存在的离子有______(填离子符号)。 （5）由②③可知溶液中肯定存在的离子有______(填离子符号)。 （6）若该溶液中所含各离子的均为0.1mol，则此时溶液中______(填“一定有”“一定无”或“可能有”)。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O(未配平)；②淀粉遇碘变蓝色。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为______，盛装粉末的仪器名称为 ______，a中的试剂为______。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。c中采用冰水浴冷却的目的是______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂：______(填标号)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力______(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是______(填标号)。 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生的反应为 D. 若将换成，可得到与图3相似的压强变化趋势 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期11月月考(期中)化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 注意：所有答案必须填写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”：雾属于气溶胶，且雾中分散质的粒径比钠离子小 D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．白青的化学式为Cu2(OH)2CO3，电离出的阴离子有和，属于碱式盐，A正确； B．硝石（KNO3）中K+的焰色试验为紫色，朴硝（Na2SO4）中Na+的焰色试验为黄色，通过火焰颜色可区分，B正确； C．雾属于气溶胶，分散质粒径为1~100 nm，而钠离子是溶液中的离子，粒径小于1 nm，因此雾中分散质粒径比钠离子大，C错误； D．煅烧丹砂（HgS）生成水银（Hg），Hg的化合价从+2降至0，有化合价的改变，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.9 g过氧化钠中，阴离子数目为 B. 含有个氧原子的H3PO4的物质的量约是0.25 mol C. 标准状况下，22.4 L H2O中所含原子个数为3NA D. 32 g O2占有的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，每个Na2O2含1个阴离子，阴离子数目为0.05 NA，A错误； B．6.02×1023个氧原子为1 mol，每个H3PO4含4个氧原子，H3PO4的物质的量为，B正确； C．标准状况下H2O并非气态，无法用气体摩尔体积计算物质的量和所含原子个数，C错误； D．32 g O2为1 mol，但未说明是否处于标准状况，体积不一定是22.4 L，D错误； 故答案选B。 3. 下列说法正确的有几项 ①碱石灰、漂白粉、胆矾()均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 ④有单质参加与生成的反应一定是置换反应 ⑤、CO2的水溶液都能导电，所以、CO2都是电解质 ⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 无 【答案】B 【解析】 【详解】①碱石灰（主要成分为NaOH、CaO）、漂白粉[主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2]是混合物，但胆矾（CuSO4·5H2O）为纯净物，①错误； ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物（如Mn2O7）不一定是非金属氧化物，②正确； ③阿伏加德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，③正确； ④置换反应需单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而同素异形体之间的转化仅有单质参与反应，不属于置换反应，④错误； ⑤SO2和CO2溶于水生成H2SO3和H2CO3导电，但自身未直接电离，属于非电解质，⑤错误； ⑥NaCl溶于水或熔融状态即发生电离，无需通电，⑥错误； 故正确的是②③，共2项，答案选B。 4. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，向Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸，可得到CaSO4，均能一步实现，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能一步实现，B符合题意； C．C在O2中燃烧生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，均能一步实现，C不符合题意； D．Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 5. 已知A 是一种单质、B是一种淡黄色化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 物质 A 在空气中长期放置最终转变为 C B. 物质C 的水溶液呈碱性 C. 物质 A 和 B 分别与水反应生成同一种气体 D. 反应①、②均属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】A 是一种单质、B是一种淡黄色化合物，B为Na2O2，A为Na；B与CO2反应得到C：Na2CO3，B与水反应得到D：NaOH，D与CO2反应得到C：Na2CO3。 【详解】A．A为Na，在空气中长期放置，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，A正确； B．C为Na2CO3，水溶液呈碱性，B正确； C．B为Na2O2，与水反应能产生氧气，A为Na，与水反应能生成氢气，两者与水反应生成气体不同，C错误； D．过氧化钠分别与水和二氧化碳反应都能产生氧气，是氧化还原反应，D正确； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，与反应生成和，且与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液允许有颜色，为紫红色，但题目未限制无色，且、、、之间不反应，能大量共存，B正确； C．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，与结合生成弱酸，无法大量存在，C错误； D．溶液中与生成沉淀，且与反应生成水，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O B. 与水反应： C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制漂白粉使用Cl2与石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]反应，Ca(OH)2不可拆为离子形式，离子方程式应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误； B．Na2O2为氧化物，不能拆成，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误； D．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，OH-完全消耗，与生成和H2O，再与Ca2+结合为CaCO3沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中既是氧化剂又是还原剂 C. 在该过程中，锰元素至少有四种价态 D. 反应中生成的G体积为1.12L 【答案】D 【解析】 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2； 【详解】A．G为O2、H为Cl2，生成O2时O元素化合价由-2价变为0价，生成Cl2时Cl元素化合价由-1价变为0价，则G、H都是氧化产物，故A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，反应中KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B正确； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，得到氯化锰中锰化合价+2，锰元素至少有四种价态，故C正确； D．，高锰酸钾物质的量为0.1mol，反应生成0.05mol氧气，但是不确定是否为标况，不能确定气体体积，故D错误。 故选D。 9. 已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图所示，钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是 A. 都含有氧元素，所以都属于氧化物 B. 往溶液中通入适量，可以实现反应8的转化 C. 往澄清石灰水中滴加溶液或溶液都可以实现反应6的转化 D. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物是指由氧元素与另外一种化学元素组成的化合物，CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，只有CaO属于氧化物，Ca(OH)2属于碱，CaCO3属于盐，A错误； B．碳酸的酸性弱于HCl，不与溶液反应，不能实现反应8的转化，B错误； C．溶液和溶液均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，均可实现反应6的转化，C正确； D．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应中Ca元素和Cl元素的化合价发生变化，既是氧化还原反应又是分解反应，D错误； 故选C。 10. 下列有关实验操作正确的是 A. 用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B. 装置②可用于制备胶体 C. 用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D. 装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧固体药品用坩埚，不能用蒸发皿，A错误； B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，图③中没有加热装置，C错误； D．氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度远远小于氨气，从a口通入氨气，CO2从b口通入，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，D正确； 故选D。 11. 已知①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 溶液中可发生反应： C. 反应③中，发生还原反应，显示氧化性 D. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应③中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应②中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；综上，氧化性强弱顺序为，A正确； B．根据的氧化性强于，可知可以氧化生成，自身变成，反应方程式正确，B正确； C．在反应③中，中的氯元素化合价由0价降低为-1价，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，体现其氧化性，C正确； D．反应①中，为氧化剂，为还原剂，根据离子方程式可知，二者物质的量之比为2:10=1:5，D错误； 故选D。 12. 下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A. 由图可知a物质中氯元素化合价处在最高价，因此a物质的氧化性一定比b物质更强 B. 不是氧化还原反应 C. 久置氯水失去漂白能力是因为b见光易分解 D. c能与水及空气中的反应生成b 【答案】A 【解析】 【分析】根据含氯物质的化合价与类别可知，a为HClO4，b为HClO，c为NaClO； 【详解】A．HClO4中氯元素处于最高价，只具有氧化性，但物质的氧化性强弱受多种因素影响，如物质的结构、稳定性等，HClO虽然化合价较低但稳定性差，反而氧化性更强，A错误； B．中各元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，B正确； C．HClO具有漂白性，久置氯水失去漂白能力是因次氯酸（HClO）见光易分解生成HCl和O2，C正确； D．NaClO(c)能与水和空气中的CO2反应生成HClO(b)：，D正确； 故答案选A。 13. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】Cu2+水溶液显蓝色，在无色澄清溶液中不可能含有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即溶液中存在H+，与H+反应的、不存在；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中存在，白色沉淀为BaSO4或AgCl或两种均有，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明(2)中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，由于在步骤(2)中引入，根据、H+的浓度均相等，结合电荷守恒，可知：该溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，则一定不含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，A错误； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正确； C．根据分析可知：溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，C错误； D．根据可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，D错误； 故合理选项是B。 14. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 流程中，H3PO4属于还原产物 D. 理论上，1mol白磷可生产2molPH3 【答案】A 【解析】 【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4＝NaHSO4 +H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4，据此分析解答。 【详解】A．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故A正确； B．根据白磷与足量氢氧化钠溶液反应生成次磷酸钠可知次磷酸为一元酸，B错误； C．次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4，H3PO4属于氧化产物，C错误； D．根据分析可知有关系式：P4～PH3～3NaH2PO2～3H3PO2～1.5PH3，则起始时有1molP4分子参加反应可生产2.5molPH3分子，D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： 现有下列物质：a．Na2CO3溶液 b．稀盐酸 c．固体 d．熔融KCl e．铜 f．氢氧化铝胶体 g． h．空气 i．冰水混合物 j． k．Cl2 （1）其中属于分散系的有______(填序号，下同)；属于电解质的是______；能够导电的有______。 （2）向装有a物质的烧杯中滴入少量b物质的离子方程式：______。 （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全的离子方程式：______。 （4）写出物质k与水反应的化学方程式：______。 （5）配平方程式______：______SnCl2+______H3AsO3+______Cl- +______H+=______As+______SnCl+______H2O。 【答案】（1） ①. abfh ②. cdij ③. abdef （2）CO+ H+ = HCO （3）H++SO+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O （4）Cl2 + H2OHCl+ HClO （5）3SnCl2+2 H3AsO3+ 12Cl- + 6H+=2As+3SnCl+6H2O 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； a、Na2CO3溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能够导电；b、稀盐酸为溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能够导电；c、固体属于电解质，本身不导电；d、熔融KCl属于电解质，能导电；e、铜为金属单质，能导电；f、氢氧化铝胶体属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但其能够导电；g、二氧化碳属于非电解质，不导电；h、空气为混合物，不能够导电；i、冰水混合物为纯水，属于电解质，几乎不能够导电；j、为电解质，固体状态不导电；k、Cl2为非金属单质，不能导电；属于分散系的有abfh；属于电解质的是cdij，能够导电的有abdef。 【小问2详解】 碳酸钠和少量稀盐酸生成碳酸氢钠，CO+ H+ = HCO； 【小问3详解】 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全，则生成硫酸钡沉淀，且氢氧根离子过量，氢离子完全反应生成水：H++SO+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O； 【小问4详解】 氯气和水生成次氯酸和HCl：Cl2 + H2OHCl+ HClO； 【小问5详解】 反应中Sn化合价由+2变为+4、As化合价由+3变为0，结合电子守恒，反应为：3SnCl2+2H3AsO3+12Cl- +6H+=2As+3SnCl+6H2O。 16. 大苏打（Na2S2O3，名称是硫代硫酸钠）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。某小组设计实验探究它们的性质。 （1）大苏打属于______(填字母)。 A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸 （2）探究Na2CO3、NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应。 已知：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度相同。用相同浓度的Al2(SO4)3溶液进行实验，实验结果如下： 实验 操作 现象 甲 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mL Na2CO3溶液 缓慢产生少量气泡，缓慢产生白色胶状难溶物 乙 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mL NaHCO3溶液 立即产生大量气泡，迅速产生白色胶状难溶物 已知白色沉淀是Al(OH)3，产生的气体属于酸性氧化物，它是______(填化学式)。根据实验结果，常用的泡沫灭火器选用试剂是Al2(SO4)3和______(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。 （3）设计下列实验装置探究NaHCO3的热稳定性以及Na2O2供氧原理。 ①实验中，观察到B装置白色粉末变为蓝色，说明A中碳酸氢钠分解生成了______(填化学式)。 ②实验中观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星木条靠近a管口，木条燃烧更旺，说明C中生成了______(填化学式)。写出C中可能发生反应的化学方程式：______。在上述反应中，氧化剂、还原剂质量之比为______。 【答案】（1）B （2） ①. ②. NaHCO3 （3） ①. H2O ②. O2 ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ④. 1：1 【解析】 【分析】NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，CuSO4是白色粉末，与水结合形成CuSO4·5H2O变为蓝色晶体，据此可检验H2O的产生，Na2O2能够与CO2、H2O反应产生具有助燃性的O2，以此分析解答； 【小问1详解】 大苏打是Na2S2O3（硫代硫酸钠），属于盐，故答案选B； 【小问2详解】 根据元素守恒，有气泡生成是因为产生了CO2；对比实验甲和乙可知，Al2(SO4)3和NaHCO3反应时，产生CO2快且多、产生氢氧化铝沉淀快，灭火效率更高，故泡沫灭火器选择Al2(SO4)3和NaHCO3作灭火试剂； 【小问3详解】 ①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置B中无水硫酸铜由白色粉末变蓝色粉末，说明分解反应生成了水； ②实验中观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星木条靠近a管口，木条燃烧更旺，说明C中生成了O2；过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应均生成氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在这两个反应中，Na2O2中的O一部分由反应前Na2O2中-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化作还原；另一部分由反应前Na2O2中-1价变为反应后Na2CO3、NaOH中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂，故在上述反应中，氧化剂、还原剂质量之比为1：1。 17. Ⅰ、物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）反应②中体现______性；②中发生的离子方程式是：______。 （3）已知的氧化性大于，溶液______(填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ、离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。 已知：①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色； ③取少许溶液滴入稀溶液，有白色沉淀产生。 请回答： （4）由①可知该溶液中肯定不存在的离子有______(填离子符号)。 （5）由②③可知溶液中肯定存在的离子有______(填离子符号)。 （6）若该溶液中所含各离子的均为0.1mol，则此时溶液中______(填“一定有”“一定无”或“可能有”)。 【答案】（1）② （2） ①. 氧化性 ②. 3H2O2 ++2OH-=+4H2O （3）能 （4）Mg2+ Cu2+ （5）K+ Ba2+ （6）一定无 【解析】 【分析】Ⅰ. 固体与足量的KOH溶液反应生成，反应为；加入H2O2将氧化为，反应为；和H2SO4反应生成和K2SO4，反应为； Ⅱ. ①该溶液无色透明，则无Cu2+，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，溶液显碱性，则含有中至少一种，不含Mg2+；②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则含有K+；③取少许溶液滴入稀H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则含有Ba2+，无，综上，原溶液中一定含有，一定不含，可能含有； 【小问1详解】 反应①②③的方程式分别为、、，其中属于氧化还原反应的是②； 【小问2详解】 反应②为，作氧化剂，表现氧化性，离子方程式为3H2O2 ++2OH-=+4H2O； 【小问3详解】 加热条件下，能与浓盐酸反应制备氯气，的氧化性大于，则溶液能与浓盐酸反应制取氯气； 【小问4详解】 步骤①该溶液无色透明，则无Cu2+，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，溶液显碱性，则含有中至少一种，不含Mg2+，答案为Mg2+ 、Cu2+； 【小问5详解】 步骤②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则含有K+；③取少许溶液滴入稀硫酸溶液，有白色沉淀生成，则含有Ba2+，故答案为K+ 、Ba2+； 【小问6详解】 综上，原溶液中一定含有，一定不含，可能含有；若各离子的均为0.1mol，正电荷：0.1+0.1×2=0.3 mol；负电荷0.1mol，根据溶液电中性可知，原溶液还含有，一定不含。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O(未配平)；②淀粉遇碘变蓝色。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为______，盛装粉末的仪器名称为 ______，a中的试剂为______。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。c中采用冰水浴冷却的目的是______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂：______(填标号)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 （4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力______(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是______(填标号)。 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生的反应为 D. 若将换成，可得到与图3相似的压强变化趋势 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和食盐水 （2） ①. 5：1 ②. 防止与NaOH反应生成 （3）BD （4）小于 （5）BCD 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过a中饱和食盐水除去氯气中的HCl，随后氯气进入KOH溶液中反应生成KClO3，剩余的氯气进入NaOH溶液反应生成NaClO，d为尾气处理装置。 【小问1详解】 制备氯气的化学方程式为；盛装粉末的仪器名称为圆底烧瓶，a中的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 根据已知信息中的化学方程式可知氯元素的价态由0价变为-1价和+5价，氯气既是还原剂又是氧化剂，其中作为氧化剂和作为还原剂的物质的量之比为5：1；氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，所以需要采用冰水浴冷却是防止生成NaClO3副反应的发生； 【小问3详解】 A．稀盐酸与氯气不反应，不能用于吸收氯气，A错误； B．NaOH溶液可与氯气发生反应，可用于吸收氯气，B正确； C．饱和食盐水与氯气不反应，不能用于吸收氯气，C错误； D．Na2S溶液具有还原性，氯气具有氧化性，二者可发生反应，可用于吸收氯气，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知1号试纸上I-没有被氧化、2号试纸上I-被氧化为I2，则该条件下的氧化能力小于NaClO； 【小问5详解】 A．阶段①压强逐渐降低，说明氯气溶于水，但溶于水的氯气不能全部与水反应，故A错误 ； B．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯元素化合价改变，该过程发生了氧化还原反应，故B正确； C．阶段③压强增大，说明放出气体，发生反应的方程式为，故C正确； D．若将换成，二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，所得的压强变化趋势与图3相似，故D正确； 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $