四川省泸州市三校联盟2025-2026学年高三上学期11月期中联考 化学试题

高2023级高三上期第一次三校联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” C. 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 2. 关于自然资源的开发和利用，下列说法不正确的是 A. 海底可燃冰倘若开发不当，可能加剧温室效应 B. 对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品 C. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、反渗透法、电渗析法、离子交换法等 D. 煤的干馏、煤的液化、煤的气化均为化学变化 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子中键的形成： B. 聚丙烯的链节为： C. 的VSEPR构型为 D. 1，4-苯二酚： 4. 下列说法正确的是 A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇1-氯丁烷苯酚 B. 乙烷与乙烯中的C-H键键能不同 C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D. 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 5. 下列有关电极方程式或离子方程式书写正确是 A. 溶液中加入稀硝酸： B. 碱性燃料电池的负极反应： C. 溶液中滴加过量氨水： D. 12-二溴乙烷与NaOH溶液反应： 6. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. “乙→丙”发生了消去反应 B. 香茅醛不存在顺反异构现象 C. 甲分子有4个手性碳 D. 香茅醛能与氢气发生加成反应 7. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．证明淀粉发生了水解反应 B．分离溴苯和苯 C．验证生石灰与水反应的热效应 D．除去中少量的 A. A B. B C. C D. D 8. 室温下进行下列实验，操作、现象、结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色 产生的气体为乙烯 B 向的溶液中滴加银氨溶液，无沉淀生成；向的溶液中滴加银氨溶液，有黄色沉淀 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强 A. A B. B C. C D. D 9. 下表中物质性质及其解释均正确的是 物质性质 解释 A 熔点： 两者均为离子晶体，且中的离子键更强 B ： 是吸电子基团，使得的电子云密度变小，键极性变大，酸性变强 C 碱性： 是推电子基团，使得的电子云密度变大，碱性变弱 D 键角： P电负性弱于N，中成键电子对离中心原子更近，成键电子对的排斥力更大，键角更大 A. A B. B C. C D. D 10. 在钌(Ru)基催化剂条件下，用CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应过程如图所示，已知当生成4.6 g HCOOH(g)时放出热量3.12 kJ。 下列说法正确的是 A. 物质I→Ⅱ的过程中存在非极性键的断裂与形成 B. 物质Ⅱ为总反应的催化剂 C. 物质Ⅲ中Ru的化合价为+3 D. 合成HCOOH(g)的热化学方程式为： 11. 硫酸铜广泛应用于工农业生产，采用如下流程可除去混在硫酸铜晶体中的少量。下列说法错误的是 A. “溶解”时水中需添加一定量的稀硫酸 B. “氧化”时的实际用量比理论用量大 C. “除铁剂X”为NaOH溶液 D. “结晶”过程的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶 12. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B. 该离子液体的阴离子中存在配位键 C. 同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 13. 下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是 A. 电极Y是负极，电极反应为： B. 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 C. c、d依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 电极a发生的反应是： 14. 一种含Cu、Fe和S的化合物晶胞如下(晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(0，0，0)。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 点原子的分数坐标为 C. 该晶体的密度为 D. 点和点的原子核间距为 15. 湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。时，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示。 已知：。下列叙述错误的是 A. 随着增大，的溶解度先减小后增大 B. 时，的平衡常数 C. 当时，溶液中 D. 时，随着的不断加入，溶液中的比值逐渐减小 二、解答题(共55分) 16. 、均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、、)中，利用氨浸工艺可提取、，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由、和配制。 ②常温下，、、与形成可溶于水的配离子 ③易被空气氧化为； ④； 部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为第_______周期_______族。 （2）用活性调pH至9.0时，与的比值_______(用最简整数比表示)。 （3）“氨浸”时，由转化为离子方程式为_______。 （4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现的明锐衍射峰。 ①属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。 ②提高了、浸取速率，其原因是_______。 ③“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。 （5）常温下，的氨性溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(为气流控制开关)。 原理： 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②碱性条件下，可将氧化(黄色)； 酸性条件下，将(橙色)还原为(绿色)。 步骤如下： ⅰ．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入； ⅱ．加热反应管至400℃； ⅲ．控制开关，加热，温度保持在之间； ⅳ．加热石英管继续升温至650℃，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ．停止乙装置水浴加热，继续通一段时间； ⅵ．装置冷却后，结束制备实验。 回答下列问题： （1）下列实验图标中与本实验无关的是___________(填代号)。 A. B. C. D. （2）步骤ⅴ的操作：继续通一段时间，其目的是___________。 （3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是___________。 （4）装置己中反应的化学方程式为___________。 （5）测定产品中质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL； Ⅲ．取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液21.00mL。 ①产品中的质量分数为___________％。 ②在强碱性条件下与反应的离子反应方程式为___________。 ③下列操作将导致产品中质量分数测定值偏高的是___________(填标号)。 A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间 B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C．步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 18. 碳捕集、利用和封存(CCUS)技术得到了越来越多的关注。加氢制甲醇既可以实现资源化利用，也可实现可再生能源的化学储存，是一种重要的CCUS技术。已知热化学方程式如下，回答下列问题：[已知甲醇的选择性] Ⅰ． Ⅱ． （1）已知反应，则该反应正向自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若该反应的正反应活化能为，则逆反应的活化能_______(用含的代数式表示)。 （2）改变温度，测量平衡状态时的转化率和甲醇的选择性，发现转化率随温度升高而增加，甲醇的选择性随温度升高而降低，解释其原因为_______。 （3）研究催化剂对反应的影响发现，相同时间内转化率受催化剂粒径和气体流速(即空速)的影响如下表，则应选择的反应条件为：催化剂粒径_______，空速_______，呈现表中趋势的原因是_______。 粒径/ 400~800 200~400 160~200 转化率/% 14.45 15.17 16.30 空速/[] 9 14 19 转化率/% 19.68 16.17 15.73 （4）一定温度下，向体积为1 L的刚性容器中通入和发生反应Ⅰ、Ⅱ，此时分压为，到达平衡时，转化率为90%，测得CO分压为，此时_______，甲醇的选择性为_______%(保留三位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡常数为_______(用分数表示)。 19. 大豆素(化合物C)的合成及其衍生化的一种工艺路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______。 （2）C中含氧官能团的名称为羟基、_______。 （3）与足量溶液反应最多可以消耗_______。 （4）由E生成F的化学方程式为_______。 （5）由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为_______。 （6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种。 a．含有苯环的醛或酮 b．不含过氧键() c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为 （7）联系F→H、C→D的合成路线，以丙烯和为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线_______。(其余无机试剂任选) 高2023级高三上期第一次三校联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、解答题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2） （3）或 （4） ①. 晶体 ②. 减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积 ③. （5） 【17题答案】 【答案】（1）D （2）将生成的全部吹入丁中收集；将全部吹入己中吸收 （3）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管或己未设置防倒吸装置 （4） （5） ①. 88.76 ②. ③. CD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2）反应Ⅰ放热，升高温度平衡逆向移动，反应Ⅱ吸热，升高温度平衡正向移动，且升温对反应Ⅱ平衡移动的影响大于对反应Ⅰ平衡移动的影响 （3） ①. 160~200 ②. 9 ③. 催化剂粒径越小，与反应物接触面积大，使反应物转化率更大，空速越大，催化剂与反应物接触时间越短，不利于反应充分进行 （4） ①. 0.25 ②. 72.2 ③. 【19题答案】 【答案】（1）4-羟基苯乙酸或对羟基苯乙酸 （2）(酮)羰基、醚键 （3）8 （4） （5）取代反应 （6）4 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $