精品解析：安徽省华师联盟联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025—2026学年第一学期鼎尖名校大联考 高二化学A卷试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 风能属于一次能源，电能属于二次能源 C. 自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生 D. 对于可逆反应，加入催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应是否需要加热与反应本身有关，并非所有吸热反应都需要加热（如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的吸热反应在常温下即可进行），A错误； B．风能直接来自自然界，属于一次能源；电能需通过其他能源转化得到，属于二次能源，B正确； C．自发反应仅说明反应方向性能进行，与反应速率无关（如铁氧化虽自发但可能极慢），非自发反应在特定条件（如外界供能）下也可发生，C错误； D．催化剂同等加快正、逆反应速率，而非仅加快正反应速率，D错误； 故答案选B。 2. 下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 已知稀溶液中 ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C. 燃烧热的热化学方程式： D. 已知 ，则和总键能比总键能大 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放的热量更多，ΔH的绝对值更大，因此ΔH1（更负）小于ΔH2，故ΔH1>ΔH2，A错误； B．氨水是弱碱，氨水电离吸热，与硫酸反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，ΔH>-57.3kJ/mol，B错误； C．燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，甲烷燃烧生成稳定产物应为液态水，而方程式中H2O为气态，因此该热化学方程式不满足燃烧热定义，C错误； D．ΔH>0表示反应吸热，即ΔH=反应物总键能（N2和O2）减去生成物总键能（2NO）大于0，因此反应物总键能大于生成物总键能，D正确； 故答案选D。 3. 在恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，达到平衡后再通入，下列有关说法错误的是 A. 容器内活化分子数增多 B. 平衡向正反应方向移动 C. 的转化率增大 D. 的浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入SO3(g)后，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，A正确； B．增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动以消耗部分SO3(g)，B正确； C．达到平衡后再通入1mol SO3(g)，建立的新平衡与在相同条件下起始时加入2mol SO3(g)达到的平衡是等效的。对于2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)这个气体体积增大的可逆反应，增加反应物的初始浓度（等效于增大压强），会使SO3的转化率降低，C错误； D．平衡右移会生成更多SO2(g)，且容器体积不变，SO2(g)的浓度必然增大，D正确； 故选C。 4. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学平衡的影响 B．测溶液的pH C．测定化学反应速率 D．用酸性溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．重铬酸钾溶液中存在平衡：，重铬酸根离子为橙色，铬酸根离子为黄色，向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色变深，加入氢氧化钠，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液黄色加深，则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的，A正确 ； B．次氯酸钠具有漂白性，能使得有色pH试纸褪色，不能测溶液pH，且测定时不能将pH试纸浸入溶液中，B错误； C．装置中长颈漏斗处漏气，导致不能正确测量生成气体体积，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管盛装，且滴定管伸入锥形瓶太多，D错误； 故选A。 5. 重水和水都是极弱电解质，的电离方程式为，其比水更难电离，25℃重水的离子积为，定义。下列说法错误的是 A. 升高温度，纯重水中增大 B. 25℃时，的重水溶液呈中性 C. 25℃时，向重水中通入少量DCl气体，减小，不变 D. 25℃时，1 L含的重水溶液，其 【答案】B 【解析】 【详解】A．重水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，纯重水中c(D⁺)增大，A正确； B．25℃时，中性重水溶液中D⁺的浓度为：c(D⁺)=≈4.47×10-8 mol/L，溶液pD约为7.35，则pD为7的重水溶液呈酸性，B错误； C．向重水中通入少量DCl气体，溶液中D⁺的浓度增大，电离平衡左移，使得溶液中OD−的浓度减小，但溶液的温度不变，重水的离子积不变，C正确； D．1 L含的重水溶液中OD−的浓度为0.01 mol/L，则溶液中D⁺的浓度为：c(D⁺)= =2×10-13 mol/L，则溶液的pD为：pD=-lg(2×10-13) ≈12.7＞12，D正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下面各题。 德国化学家哈伯(F．Haber，1868-1934)是氮气和氢气直接合成氨技术的发明者，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。 6. 下列说法正确的是 A. 获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气 B. 步骤①目的是防止混入杂质使催化剂中毒 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 7. 已知 ，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，和充分反应，放出的热量小于 B. 恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 C. 若合成氨时、的初始浓度相同，体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 D. 液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A．工业制氢气通常用化石燃料重整法，电解水能耗高，氮气通过液化空气分离法获得，A 错误； B．步骤①“干燥净化” 是为了除去原料气中的杂质，避免这些杂质使铁触媒中毒失活，B 正确； C．“加压” 虽能提高转化率、加快速率，但压强过大对设备材质、成本要求极高，工业中选择 10~30MPa 是综合成本与效率的结果，C错误； D．步骤④（400~500℃）是催化剂活性温度，但该反应是放热反应，升温会降低平衡转化率；步骤⑤（液化分离）能促进平衡正向移动，提高转化率；步骤⑥循环原料气是提高原料利用率，并非直接提高平衡转化率，D 错误； 故答案选B； 【7题详解】 A．合成氨是可逆反应，和无法完全反应，因此放出的热量小于，A正确； B．恒压下通入惰性气体，容器体积增大，反应物、生成物的分压减小，平衡向“气体分子数增多”的逆反应方向移动，B正确； C．若合成氨时、的初始浓度相同，假设平衡时转化的量为xmol，则可列三段式：，相同情况下，体积分数等于物质的量分数，因此体积分数为，则体积分数为定值，不变时不能确定是否达到平衡，C错误； D．液氨与Na反应生成和，化学方程式为，D正确； 故答案选C。 8. 高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 ΔH=384.5kJ⋅mol−1 B. 该反应中反应最快的步骤的活化能为 C. 该反应中一共有4个基元反应 D. 的能量低于与的能量之和 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应的热化学方程式为 ，故A错误； B．从图可知基元反应②的活化能最小，反应最快，活化能=18-7.4=，故B正确； C．从图中可知，该反应中一共有5个基元反应，故C错误； D．根据图像，中间体④为1个水分子和一个HSSOH分子，生成物⑥为一个S2分子和2个水分子，根据图中相对能量的高低可知，的能量高于与的能量之和，故D错误； 故答案选B。 9. 根据“酸碱质子理论”，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照该理论，下列说法错误的是 A. 属于酸碱反应 B. 、均属于两性物质 C. 是酸，是碱 D. 已知能发生，可知碱性：，酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl给出质子为酸，CN-结合质子为碱，反应属于酸碱反应，A正确； B．HS-既能给出质子（生成S2-）又能结合质子（生成H2S），H2O同理，均为两性物质，B正确； C．HF能给出质子是酸，F-能结合质子是碱，C正确； D．反应中作为酸给出质子，NH3作为碱接受质子生成和N2H4。根据酸碱强弱规律，给出质子能力强的酸（）酸性强于其产物中的酸（），故酸性＞；同时，NH3作为碱接受质子，说明其碱性比N2H4强，D错误； 故答案选D。 10. 某固定体积为的密闭容器中，在催化剂表面上发生反应： 。起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，后测定的生成量，所得数据如下表。下列说法错误的是 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/℃ 303 403 503 603 生成量/ 4.2 4.8 6.0 4.0 A. 温度为时，在内用表示的平均反应速率为 B. 实验1和实验3中，6min内的转化率之比为 C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D. 实验4可能是催化剂催化活性下降使反应速率降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据实验2的数据，生成的SO3为4.8×10−2mol，对应消耗的O2为2.4×10−2mol。容器体积为2L，O2的浓度变化为1.2×10−2mol/L，时间为6min，速率为=2×10−3mol/(L·min)。但题目中单位写为mol⋅L−1⋅min，单位错误，A错误； B．实验1和实验3的SO3生成量分别为4.2×10−2mol和6.0×10−2mol，实验1和实验3的SO2反应量分别为4.2×10−2mol和6.0×10−2mol，因起始反应物用量相同，故转化率之比等于消耗二氧化硫的物质的量之比为4.2×10−2:6.0×10−2=7:10，B正确； C．实验1到实验3温度升高，生成量增加，说明速率加快；实验4温度更高但生成量下降，可能因催化剂失活导致速率减慢，C正确； D．实验4的生成量下降可能是高温导致催化剂活性降低，D正确； 故选A。 11. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法错误的是 A. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应的离子方程式为 C. 常温下，加水稀释醋酸溶液，的值增大 D. 恒温下，向氢硫酸溶液中加入固体，氢硫酸的电离平衡常数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢硫酸的Ka1小于亚硫酸的Ka1，说明H2S的酸性弱于H2SO3，A正确； B．SO2具有，将还原性，NaClO具有氧化性，少量的SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，反应离子方程式为，B错误； C．稀释醋酸时，电离度增大，，c(H+)减小，则的值增大，C正确； D．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，D正确； 故选B。 12. 将一定量纯净的X固体置于某恒容密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数的负对数随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 升高温度，该反应平衡正向移动 B. 压强： C. 时点对应状态： D. 混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【详解】A． 由分析可知，温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，A正确； B．由方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增大，由阿伏加德罗定律推论可知，恒容容器中气体压强增大，由图可知，c点温度高于a点，所以c点气体压强大于a点，B正确； C．由图可知，60℃时b点对应反应的浓度熵小于平衡常数，说明反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．由方程式可知，X为固体，Y、Z为气体，反应生成Y和Z的物质的量比始终为2：1，则反应中混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选D。 13. 煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，具有广阔的发展前景。反应如下：。某密闭容器中加入和，固定的平衡转化率为，和时，探究其温度与压强的关系所得曲线如下图所示： 下列说法错误的是 A. 代表的曲线为 B. 合成气直接合成甲醇的反应为放热反应 C. 、两点对应的体系，的体积分数： D. 、两点对应体系，该反应的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个气体减少的反应，密闭容器中，相同温度下，压强越大，CO的平衡转化率越大，代表的曲线为L3，A正确； B．由图可知，在同一压强下，温度升高，CO的平衡转化率减小，说明反应向逆向进行，则逆反应为吸热反应，生成甲醇的反应为放热反应，B正确； C．M、N在同一曲线上，转化率相同，甲醇体积分数相等，C错误； D．M体系对应的温度较低，该反应是放热反应，所以，D正确； 故选C。 14. 室温下，有色金属冶炼废渣（含、、等的氧化物）用过量的的溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：，，。 A. 的溶液中： B. 在的溶液中： C. 溶液与“沉镍”后的滤液中的值相同 D. “提铜”后滤液中加入过量溶液时，减小 【答案】B 【解析】 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【详解】A．由可知，不能完全电离为和，因此5.0 mol∙L-1的H2SO4溶液中存在、、和，故电荷守恒，A正确； B．，pH=4的NaHSO3溶液中，，则，即，B错误； C．溶液与“沉镍”后的滤液中均含有，水解生成，温度不变，水解常数不变，则的电离常数也不变，C正确； D．“提铜”后滤液中加入过量溶液时，溶液中不变，但加入溶液增大了溶液体积，故减小，D正确； 故答案选B。 二、非选择题： 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 微生物是该转化过程的___________，该转化过程的决速步骤是第___________步，写出全部被氧化为的热化学方程式为___________。 （2）已知：在、下，由最稳定单质生成某纯物质的热效应称为该物质的标准生成热，单质的标准生成热为0。部分物质的标准生成热如表所示： 物质 则反应 ___________，该反应转移个电子时，放出(或吸收)___________热量(为阿伏加德罗常数的值)。 （3）①利用下图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ②实验步骤： ⅰ．测出盐酸温度为，用量筒量取盐酸倒入内筒中； ii．测出溶液温度为，用另一量筒量取溶液； iii．将溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为。 上述实验步骤中有一处不合理的操作应改成：___________。 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 二 ③. （2） ①. -1310.4 ②. 163.8 （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 搅拌，使酸碱充分反应 ③. 将NaOH溶液一次性快速倒入内筒中 【解析】 【小问1详解】 微生物在反应中起到加快反应速率但自身质量和化学性质不变的作用，是该转化过程的催化剂；反应的活化能越大，反应速率越慢，决定总反应的反应速率，第一步反应的活化能为，第二步反应的活化能为，第二步活化能大，所以该转化过程的决速步骤是第二步；根据盖斯定律，将两步反应相加可得热化学方程式。 小问2详解】 根据反应热 =生成物的标准生成热总和反应物的标准生成热总和，生成物的标准生成热总和为，反应物的标准生成热总和为，则；在反应中，中N元素从-2价升高到0价，中N元素从+4价降低到0价，转移电子数为8，当转移NA个电子时，放出的热量为。 【小问3详解】 ①在中和反应反应热的测定实验中，需要用环形玻璃搅拌棒来搅拌溶液，使酸碱充分混合发生反应，加快反应速率，让反应充分进行，从而准确测定反应热，所以缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。 ②在测定中和反应反应热时，为了减少热量损失，应将NaOH溶液一次性快速倒入内筒中，而不是沿玻璃棒分几次缓慢倒入。 16. 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）反应I在___________(填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行；反应的平衡常数___________(用，表示)。 （2）在绝热恒容的密闭容器中加入和，仅发生上述反应I，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 体系的温度不变 B. 混合气体的密度不变 C. 与的浓度比不变 D. （3）实验测得反应Ⅱ：、(、为速率常数)，已知与温度的关系如图所示，则a___________0(填“>”“<”或“=”)，下反应Ⅱ的化学平衡常数___________。 （4）在密闭容器中同时发生反应I、Ⅱ，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 B. 使用合适催化剂可使增大、减小 C. 降低温度，的浓度增大 D. 增大初始时和的体积比，转化率增大 （5）一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应达平衡后，时，若往该容器中充入少量的(不参与反应)，则反应Ⅱ的反应速率随时间变化的曲线图为___________(填字母)，判断的理由为___________(用简要的文字阐述)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2）AD （3） ①. > ②. 1 （4）AB （5） ①. C ②. 往该容器中充入少量的，不影响反应中各物质的浓度，不影响平衡的移动，不影响正逆反应速率 【解析】 【小问1详解】 ，反应能够自发进行，反应I为放热熵减反应，则在低温自发进行；由盖斯定律，反应4×Ⅱ-Ⅰ得反应，则平衡常数； 【小问2详解】 A．在绝热恒容进行反应，体系的温度不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，A符合题意； B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，B不符合题意； C．与均为生成物，其浓度比等于系数比，比值恒定不变，其不变不能说明反应平衡，C不符合题意； D．反应速率比等于系数比，，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 由图，升高温度，受温度影响更大，则会使得平衡正向移动，正反应为吸热反应，则焓变大于0，故a>0；由图可知，在下，ln = ln ，即 = ，化学平衡常数； 【小问4详解】 A．增大压强，反应Ⅰ正向移动，导致二氧化碳、氢气的量减小而水的量增大，会使得反应Ⅱ平衡逆向移动，A错误； B．使用合适催化剂可加快反应速率，但是不影响平衡移动，故、不变，B错误； C．降低温度，反应Ⅰ正向移动，的浓度增大，C正确； D．增大初始时和的体积比，相当于增大二氧化碳投料，会促进氢气的转化，使得转化率增大，D正确； 故选AB； 【小问5详解】 一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应达平衡后，时，若往该容器中充入少量的，不影响反应中各物质的浓度，不影响平衡的移动，不影响正逆反应速率，故选C。 17. 按要求回答下列问题： （1）测定的浓度，用___________(填仪器名称)准确移取溶液，转移至锥形瓶，加入2滴酚酞溶液作指示剂，用溶液滴定，平行测定4次，消耗溶液的体积分别为、、、，则___________(结果保留四位有效数字)。 （2）实验操作中，滴定管盛装溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A． B． C． （3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 锥形瓶盛装溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 （4）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。 ① ② ③ ④ 氨水 pH=11氨水 盐酸 pH=3盐酸 A. 由水电离出的：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液，则溶液中 D. ②与④等体积混合，混合溶液的 （5）已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。 ①在下，的溶液和的某一元碱溶液，若将二者等体积混合，则混合溶液的___________7(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 ②在下，将的硫酸与的溶液混合，完全反应后溶液呈中性，则___________。 ③在下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，不考虑混合后溶液体积的变化，所得混合液的___________。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. （2）B （3）BD （4）C （5） ①. 无法确定 ②. ③. 10 【解析】 【小问1详解】 滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管准确移取20.00mL溶液，转移至锥形瓶；氢氧化钠滴定，滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂，所以加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，第三次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，第一、二、四次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL，则根据中和反应（物质的量 1:1），由得：； 【小问2详解】 A为酸式滴定管，不能盛装NaOH，碱式滴定管排气泡时尖嘴应向上倾斜，故B操作正确； 【小问3详解】 A．锥形瓶盛装溶液前未干燥，不影响的物质的量，所以对测定结果无影响，A正确； B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化，B错误； C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测得醋酸浓度偏低， C正确； D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点，D错误； 故选BD； 【小问4详解】 分析四种溶液（①0.1mol/L 氨水；②pH=11 氨水（浓度远大于 0.1mol/L）；③0.1mol/L 盐酸；④pH=3 盐酸（0.001mol/L））： A．盐酸和氨水都抑制水的电离，③中（0.1mol/L 盐酸）对水的抑制强于①中（0.1mol/L 氨水），水电离的：①>③，A错误； B．①稀释 100 倍后浓度为 0.001mol/L（氨水弱碱，电离程度增大），但 pH<11（②pH=11 的氨水浓度远大于 0.001mol/L），B错误； C．①与③混合后 pH=7，由电荷守恒，因，故，C正确； D．②（pH=11 氨水，浓度大）与④（pH=3 盐酸）等体积混合，氨水过量，溶液显碱性（pH>7），D错误； 故选C； 【小问5详解】 水的电离吸热，温度越高越大：A 点（）对应 25℃的；B 点对应 95℃的； ① pH=2 的 HCl（）与 pH=12 的 MOH：若 MOH 是强碱，混合后 pH=7；若 MOH 是弱碱，MOH 浓度远大于 0.01mol/L，混合后碱过量，pH>7，故无法确定； ② pH=2 的硫酸（）与 pH=13 的 NaOH（）反应呈中性时，，即，解得； ③ 95℃时，中，中，等体积混合后，剩余，则，。 18. 氢气是未来最理想的清洁能源。甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如下图所示。 回答下列问题： （1）反应I中，正反应活化能___________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)；反应的___________。 （2）上图中曲线②代表___________的物质的量随温度变化的结果；温度高于，的物质的量随温度升高而减小的原因为___________。 （3）时，的平衡转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(结果保留小数点后两位，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）其他条件不变，若增大压强，平衡时的物质的量将___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 大于 ②. （2） ①. CO ②. 温度高于，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动，且反应Ⅱ逆向进行程度大于反应Ⅲ逆向进行程度 （3） ①. ②. 4.67 （4）减小 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能；反应I为吸热反应，则正反应活化能大于逆反应活化能；由盖斯定律，反应Ⅱ+反应Ⅲ得反应，； 【小问2详解】 由图，550℃时，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线②代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线①代表CH4；温度高于，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动，且反应Ⅱ逆向进行程度大于反应Ⅲ逆向进行程度，导致的物质的量随温度升高而减小； 【小问3详解】 由图可知，550℃时，n(CO2)=2.1mol、n(CH4)= n(CO)=0.3mol，由三段式： 时，的平衡转化率为；550℃时，、CH4、CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.3mol、9+0.6-2.4=7.2mol、2.1mol、4.8mol，反应Ⅱ为等分子数的反应，物质分压可以用物质的量代替，则平衡常数； 【小问4详解】 其他条件不变，若增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动、Ⅱ平衡不移动、Ⅲ正向移动，导致氢气的物质的量减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期鼎尖名校大联考 高二化学A卷试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 风能属于一次能源，电能属于二次能源 C. 自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生 D. 对于可逆反应，加入催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 2. 下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 已知稀溶液中 ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C. 燃烧热的热化学方程式： D. 已知 ，则和总键能比总键能大 3. 在恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，达到平衡后再通入，下列有关说法错误的是 A. 容器内活化分子数增多 B. 平衡向正反应方向移动 C. 的转化率增大 D. 的浓度增大 4. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学平衡的影响 B．测溶液的pH C．测定化学反应速率 D．用酸性溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 重水和水都是极弱电解质，的电离方程式为，其比水更难电离，25℃重水的离子积为，定义。下列说法错误的是 A. 升高温度，纯重水中增大 B. 25℃时，的重水溶液呈中性 C. 25℃时，向重水中通入少量DCl气体，减小，不变 D. 25℃时，1 L含的重水溶液，其 阅读下列材料，完成下面各题。 德国化学家哈伯(F．Haber，1868-1934)是氮气和氢气直接合成氨技术的发明者，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。 6. 下列说法正确的是 A. 获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气 B. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 7. 已知 ，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，和充分反应，放出的热量小于 B. 恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 C. 若合成氨时、的初始浓度相同，体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 D. 液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为 8. 高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 ΔH=384.5kJ⋅mol−1 B. 该反应中反应最快的步骤的活化能为 C 该反应中一共有4个基元反应 D. 的能量低于与的能量之和 9. 根据“酸碱质子理论”，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照该理论，下列说法错误的是 A. 属于酸碱反应 B. 、均属于两性物质 C. 酸，是碱 D. 已知能发生，可知碱性：，酸性： 10. 某固定体积为的密闭容器中，在催化剂表面上发生反应： 。起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，后测定的生成量，所得数据如下表。下列说法错误的是 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/℃ 303 403 503 603 生成量/ 4.2 4.8 60 4.0 A. 温度为时，在内用表示的平均反应速率为 B. 实验1和实验3中，6min内的转化率之比为 C 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D. 实验4可能是催化剂催化活性下降使反应速率降低 11. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法错误的是 A. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应的离子方程式为 C. 常温下，加水稀释醋酸溶液，的值增大 D. 恒温下，向氢硫酸溶液中加入固体，氢硫酸的电离平衡常数不变 12. 将一定量纯净的X固体置于某恒容密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数的负对数随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 升高温度，该反应平衡正向移动 B. 压强： C. 时点对应状态： D. 混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡状态 13. 煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，具有广阔的发展前景。反应如下：。某密闭容器中加入和，固定的平衡转化率为，和时，探究其温度与压强的关系所得曲线如下图所示： 下列说法错误的是 A. 代表的曲线为 B. 合成气直接合成甲醇的反应为放热反应 C. 、两点对应的体系，的体积分数： D. 、两点对应的体系，该反应的平衡常数： 14. 室温下，有色金属冶炼废渣（含、、等的氧化物）用过量的的溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：，，。 A. 的溶液中： B. 在的溶液中： C. 溶液与“沉镍”后的滤液中的值相同 D. “提铜”后滤液中加入过量溶液时，减小 二、非选择题： 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应被氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 微生物是该转化过程___________，该转化过程的决速步骤是第___________步，写出全部被氧化为的热化学方程式为___________。 （2）已知：在、下，由最稳定单质生成某纯物质的热效应称为该物质的标准生成热，单质的标准生成热为0。部分物质的标准生成热如表所示： 物质 则反应 ___________，该反应转移个电子时，放出(或吸收)___________热量(为阿伏加德罗常数的值)。 （3）①利用下图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ②实验步骤： ⅰ．测出盐酸温度为，用量筒量取盐酸倒入内筒中； ii．测出溶液温度为，用另一量筒量取溶液； iii．将溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为。 上述实验步骤中有一处不合理的操作应改成：___________。 16. 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）反应I在___________(填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行；反应的平衡常数___________(用，表示)。 （2）在绝热恒容的密闭容器中加入和，仅发生上述反应I，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 体系的温度不变 B. 混合气体的密度不变 C. 与的浓度比不变 D. （3）实验测得反应Ⅱ：、(、为速率常数)，已知与温度的关系如图所示，则a___________0(填“>”“<”或“=”)，下反应Ⅱ的化学平衡常数___________。 （4）在密闭容器中同时发生反应I、Ⅱ，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 B. 使用合适催化剂可使增大、减小 C. 降低温度，的浓度增大 D. 增大初始时和的体积比，转化率增大 （5）一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应达平衡后，时，若往该容器中充入少量的(不参与反应)，则反应Ⅱ的反应速率随时间变化的曲线图为___________(填字母)，判断的理由为___________(用简要的文字阐述)。 A． B． C． D． 17. 按要求回答下列问题： （1）测定的浓度，用___________(填仪器名称)准确移取溶液，转移至锥形瓶，加入2滴酚酞溶液作指示剂，用溶液滴定，平行测定4次，消耗溶液的体积分别为、、、，则___________(结果保留四位有效数字)。 （2）实验操作中，滴定管盛装溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A． B． C． （3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 锥形瓶盛装溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 （4）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。 ① ② ③ ④ 氨水 pH=11氨水 盐酸 pH=3盐酸 A. 由水电离出的：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液，则溶液中 D. ②与④等体积混合，混合溶液的 （5）已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。 ①在下，的溶液和的某一元碱溶液，若将二者等体积混合，则混合溶液的___________7(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 ②在下，将的硫酸与的溶液混合，完全反应后溶液呈中性，则___________。 ③在下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，不考虑混合后溶液体积的变化，所得混合液的___________。 18. 氢气是未来最理想的清洁能源。甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如下图所示。 回答下列问题： （1）反应I中，正反应活化能___________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)；反应的___________。 （2）上图中曲线②代表___________的物质的量随温度变化的结果；温度高于，的物质的量随温度升高而减小的原因为___________。 （3）时，的平衡转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(结果保留小数点后两位，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）其他条件不变，若增大压强，平衡时的物质的量将___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $