山西省晋中市部分学校2025-2026学年高二上学期12月份质量检测化学试题

姓名： 准考证号： 秘密女启用前 山西省2025-2026学年高二12月阶段性检测 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Ca-40 一、选择题（本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.2025年12月山西敲定的年度第一批科技重大专项14个“揭榜挂帅"中榜项目，是当地深 化科技体制改革、推动产业创新的关键举措。下列有关部分项目说法错误的是 A.放射性核素抗体偶联抗癌药物开发可助力大健康产业，核素即为一种原子 B.研究及示范应用了80kW级高功率全钒液流电池，全钒液流电池将化学能转变为电能 C.研究与应用深层煤层气地质工程一体化开发技术，深层煤层气气体主要成分为CH, D.AR光波导用12英寸碳化硅单晶材料中的碳化硅属于硅酸盐材料 2.下列化学用语正确并能解释相关事实的是 A.处理水垢中CaS0.,先用饱和碳酸钠溶液浸泡：CaS0,(s)+C0?(aq)≠CaC0,(s)+ SO2-(aq) B.碳酸氢钠溶液显碱性：HCO;+H,0一CO+H,0 C.硫氢化钠溶液中，NaHS的电离：NaHS-Na°+HS;HS≠H+S2 D.泡沫灭火器的反应原理：2AP·+3C0+3H,0=2A1(OH)↓+3C0,↑ 3.日常生活中处处有化学，下列说法错误的是 A.草木灰和铵态氮肥不能混合施用 B.增加炼铁高炉的高度，可以提高C0的转化率 C.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 D.使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施 高二化学试题第1页（共8页） 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.水电离产生的c(OH)=10mol·L的溶液中：K、HCO、Br、[A(OH)J B.pH=7的溶液中：Na'、Fe“、S0,CI C.与A1能反应释放H,的溶液中：K、NH、CI、NO D.澄清透明的溶液中：A1、Fe2·,SO?、NO 5.尿素[C0(NH,),(1是一种多功能的化学品。某兴趣小组在一定温度下，向VL刚性密 闭容器中充入1 mol NH,和1molC0,合成尿素，发生反应的化学方程式为2NH,(g)+ CO,(g)=C0(NH,(1)+H,0(g)。反应过程中NH,的体积分数随时间变化关系如 图所示。 ↑氨气的体积分数/% 20- 04 10时间/min 下列说法错误的是 A10min内N,的平均反应速率为7 mol-Lmin B.平衡时C0,的转化率为37.5% C.反应前与反应达到平衡后容器内压强之比为8：5 D.容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应已经达到平衡状态 6.用H,02、K灯和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），总反应为2H,0, 一2H,0+02↑。反应过程分为两步，已知步骤一为H,02+1=H,0+10。H,0,分解 反应分别在有K灯加入及无K1加人的过程中能量变化如图所示。 能 反应物 生成物 反应过程 下列有关说法错误的是 A.曲线①代表无KI时H,0,分解反应过程与能量关系 B.反应过程中KI和I0为H,0,分解的催化剂 C.步骤二的反应为H,02+10=H,0+0,↑+「 D.仅步骤一H,02+「=H,0+I0为吸热反应 高二化学试题 第2页（共8页） 7.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 草酸滴入含酚酞的Ba(OH),溶液中，溶液播色，产生 证明草酸是二元弱酸 白色沉淀 向1mL1mol-LAgN0,溶液中加人1mL0.1molL NaCl溶液，再滴加5-6滴0.1 mol.L-KI溶液 证明K(AgCI)>K,(Ag) 向1mL1molL1K,Cr,0,溶液中缓慢滴加盐酸，规察 探究c(H)对Cr,O?C0相互 溶液颜色变化 转化的影响 测定相同温度，相同物质的量浓度的HCOONa溶液和 比较HCOOH与CH,COOH酸性 CH,COONa溶液的pH 的强弱 8.已知工业合成氨反应为N,(g）+3H,(g) 能化剂 2NH,(g)△H<0。下列有关合成氨 高、高压 反应的图像及所得出的结论错误的是 能量 平衡时NH,的物质的量分数 N,的平衡转化率 100℃. N(8)+3H,(g) 2NH,() 反应过程 压强 降压升温 起站n() 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲表示合成氨反应的能量变化关系，且正反应活化能小于逆反应活化能 B.图乙表示平衡时氨气的转化率随压强和温度的变化关系 C图丙表示合成氨反应达到平衡后，当分别降压及升温时速率随时间的变化关系 D.图丁表示当其他条件相同时，平衡时氨的物质的量分数随起始(N,)的变化关系 9.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，1.12LC1,与足量的水反应，转移电子总数为0.05N B.常温下，1L0.1mol·L'NH,HS0,溶液中，NH的数目小于0.1N C.常温下，pH=12的Ba(OH),溶液中，0H的数目为0.01N D.铜作电极电解饱和食盐水，当电路中转移1mol电子时，阳极产生气体分子总数为 0.5N 10.下列各装置图及相关说法均正确的是 H,S0,溶液 盐桥 石墨 镍片 NaCI溶液 用 石墨 p%6 Pb ZnS0,溶液CuS0,溶液 铅酸蓄电池 乙 丙 入 官一化业兴试颗 箪？而（北8而） A.利用装置甲在铁片上镀镍 B.装置乙的盐桥中K向Zm电极迁移 C.利用装置丙可以制取少量的NaClo溶液 D.装置丁充电时，P%连接电源的正极 11.室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.pH=5的醋酸溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 B.NH,CI溶液浓度越大，c(NH)越大，NH:水解程度越大 C.0.1molL氨水加水稀释，则 c(NH)的值减小 (NH,·H20) D.相同浓度的NHAI(SO,),溶液和NH,HSO,溶液，c(NH)前者小于后者 12.硫化氢直接氧化法脱硫的反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 +能量(mar) TSI 140.6 TS3 TS5 ③ -1304 TS4 -1385 -1879 290 Os ●0 反应历花 下列说法错误的是 A.上述反应历程共涉及5个基元反应 B.上述化学反应的决速步骤的活化能为182.1kJ·molr C.上述反应历程中既有极性键及非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 D.总反应的热化学方程式为2H,S+0,亡S,+2H,0△H=-384.5kJ·mo 13.煤在直接燃烧前要进行脱硫（主要成分是FS,)处理。采用电解法脱硫的基本原理如 图所示。 电源 石墨电极：口 石墨电极b Mn3 H 煤浆.MnSO ,s0,的混合液 下列说法错误的是 高二化学试题 第4页（共8页） A.石墨电极a与电源的正极连接 B.当处理1 mol FeS.,理论上电路中转移电子总数为8N C.电解池工作时，电解质溶液的pH降低 D.石墨电极b的电极反应式为2H+2e一H2↑ 14.常温下，用一定浓度的Na0H溶液滴定20.00mL0.1000mol·LHA溶液，滴定过程中 pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 PH 2 104 10 20 VINaOH(ag)1/mL A.HA的电离平衡常数K约为10 B.Na0H溶液的物质的量浓度为0.1000molL C.b点溶液中存在c(Na)>c(A)>c(H) D.水的电离程度：c>d>b 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)碱式氧化镍(Ni00H)是镍镉电池和镍氢电池中的正极活性物质。工业上用镍 矿渣[成分除了Ni(OH),还含有SiO,及Fe、Ca、Mg、Cu的氧化物等]制备碱式氧化镍的 流程如下所示： 双氧水、 稀H,S0,Na,CO, NaF溶液 H.S NaOH溶液 镍矿渣酸浸调pH一除Mg一除Ca一转化→Ni0OH 滤渣1 滤渣2滤渣3 CL, 请回答下列问题： (1)“酸浸”时将镍矿渣粉碎的目的是 :滤渣1的成 分是 (2)已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe Fez Mg” 开始沉淀的pH 2.2 6.8 7.5 94 完全沉淀的pH3.29.2 9.0 12.4 “调pH”时加人双氧水的目的是 ;“调pH”的范围是 高二化学试颗 第5页（共8页） (3)用离子方程式表示NaF溶液呈碱性的原因： NaF溶液中各离子浓度大小关系为 (4)已知：K(CuS)=6.3×106,K(H,S)=13×10,K.(H,S)=7.1×10。利用 平衡常数计算说明通人H,S时，能将Cu2“沉淀完全的原因：」 (5)“转化”步骤中发生反应的化学方程式为 16.(15分)过氧化钙(Ca0,)在湿空气或水中会缓慢地分解，长时间放出氧气，且本身无毒， 是一种用途广泛的优良供氧剂。已知：C0,难溶于水，加热至315℃开始分解放出氧 气。请回答下列有关问题： (1)Ca0,的电子式为 (2)利用如下装置制备Ca020 6%H,02 浴液 溶液运 ,冰水 ①盛装氨水的仪器名称为 ②若容器内生成Ca02·8H,0,则发生反应的化学方程式为 ③产品洪干时温度不宜过高的原因是 (3)准确称取0g过氧化钙产品，置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏 水和15mL2molL-的稀盐酸，使其溶解，再滴人0.1mol-L的MnS0,溶 液作催化剂，立即用e mol-L的KMnO,标准溶液滴定。（已知：CaO+ 2HCl一CaCL,+H,02,不考虑酸性高锰酸钾溶液将盐酸氧化)。 ①KMO,标准溶液应置于右图所示的仪器（填“甲”或“乙”）中。 ②滴定终点时的现象为 ③若平均消耗KMn0,标准溶液的体积为25.00mL,则产品中过氧化钙的 质量分数为（用含w、c的计算式表示）。下列操作会使测量结果偏大的是。 A.盛装KMnO,标准溶液的滴定管未用待装液润洗 B.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 17.(14分)重金属污染已经成为最严重的环境问题之一，其中铬污染尤其严重，六价铬比 三价铬毒性更大。Cr(I)常见存在形式有H,CrO、HCrO、CO:~和Cr,O?,常温下， 0.2 mol-L Na,C0,溶液中，各微粒的分布随pH变化的曲线图如下所示。请回答下列 问题： 高二化学试题 第6页（共8页） 0.20 c/(mol-L) 0.15 0.10 HCrO 0.00 565 反应i:Cr0-(aq）+H'(aq)=HCr0:(aq)AH,=akJ·mol'K 反应i:2HCr0(aq)=Cr,0(aq)+H,0(1)△H2=bk灯·molK,=10 (1)K1= iK (H2CrO)= (2)当pH为6-8时，发生的主要反应的离子方程式为】 该反应的△H= (△H用含a,b的代数式表示)。 (3)pH=4时，用NaHSO,溶液将C(Ⅵ)转化为C·发生的主要反应的离子方程式为 (4)一种微生物电池还原C(M)的工作原理如图所示。 H,0 C. C02 Cr(OH), 微生物 CH,COOH + 电极b为微生物电池的 极；写出电极a的电极反应式： 18.(14分)氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源及化工材料，我国具有良好的 制氢基础与大规模的应用市场，发展氢能优势显著。 (1)工业上，用CH,(g)与H,0(g)重整制备H,(g)的反应如下： 反应1.CH.(g)+H,0(g)=C0(g)+3H(g)△H 反应Ⅱ.C0(g)+H,0(g)=C0,(g)+H,(g)△H2=-41.2kJ·mol 已知部分共价键键能（断裂1mol化学键需要吸收的能量）如下表： 共价键 C-H 0-H H-H C≡0 键能/(kJ·mol) 413.4 462.8 436.0 1072.0 高二化学试题 第7页（共8页） 计算△a,=k·mor';反应I自发进行的条件是（填“高温”“低温”或 “任意温度”)。写出一种能够提高CH,(g)平衡转化率的措施： (2)利用H,和C0可以合成重要的化工原料CH,OH(g),其反应原理为C0(g)+2H2(g) CH,0H(g)△H=-128.8kJ小mol'。向2L刚性密闭容器中，按物质的量之比为1：2加 人C0和H,合成CH,OH(g)。CH,OH与C0的物质的量浓度随时间变化曲线关系如下图 所示。 ↑c/(mol-L) 1.0 CH,OH(g) 0.75 0.50 CO 0.25 t/min 1min时，正 起（填“>”“<”或“=”）；3min内用C0表示的平均反应速率为一； 平衡时，CH,0H的物质的量分数为%；该反应的平衡常数为一。