6.2 碳的氧化物（教材通解）化学新教材人教版九年级上册

该初中化学知识清单系统梳理了碳的氧化物（二氧化碳和一氧化碳）的知识体系。从二氧化碳的物理性质（密度、溶解性）和化学性质（与水、碱反应）入手，延伸到用途（干冰、灭火、气体肥料）及对环境的影响（温室效应与低碳行动），再对比学习一氧化碳的性质（可燃性、还原性、毒性）、用途及与二氧化碳的鉴别除杂。 知识链路按“性质探究-用途关联-环境影响-对比辨析”逻辑清晰呈现，通过多组对照实验（如二氧化碳与水反应的五组石蕊实验）培养科学探究与实践能力，结合结构决定性质（CO与CO₂因分子构成不同性质差异）渗透科学思维，低碳行动内容强化科学态度与责任，易错判断和鉴别除杂习题助力知识内化与应用。

第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物 一、二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的物理性质 （1）二氧化碳性质的探究实验 实验装置 实验现象 实验分析 实验结论 两支蜡烛自下而上，依次熄灭 倾倒时会在烧杯底部先聚集较多的CO2，使下方蜡烛首先接触到较多的CO2而熄灭，上方蜡烛后接触到CO2而熄灭 一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大 塑料瓶变瘪 部分CO2溶于水使瓶内气体减少，导致瓶内气体压强减小，在外界大气压强的作用下，塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 （2）二氧化碳的物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 无色 无臭 比空气大 能溶于水 2.二氧化碳的化学性质 （1）证明二氧化碳能与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红） 实验 操作 ①干燥的石蕊 小花上喷稀醋酸 ②干燥的石蕊 小花上喷水 ③把干燥的小花 放进CO2气体中 ④把用水湿润的石蕊 小花放入CO2气体 ⑤取出实验④取出用吹风机烘干 现象 变红 不变红 不变红 变红 红色变为紫色 分析 稀醋酸能使石蕊变红 水不能使石蕊 变红 二氧化碳不能 使石蕊变红 二氧化碳与水反应生 成酸性物质使石蕊变红 碳酸不稳定分解 结论 CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质 使紫色石蕊试液变成红色 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ （2）证明二氧化碳能与澄清石灰水反应 （1）操作：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，观察现象。 （2）现象：澄清石灰水变浑浊。 （3）分析：二氧化碳与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀，使石灰水变浑浊。 （4）结论：二氧化碳能与碱反应，该反应是检验二氧化碳的常用方法。 （5）化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 3.二氧化碳性质与用途的关系 CO2的用途 依据的性质 干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。 干冰升华吸热（物理变化） 灭火 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气的大 温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料，能促进光合作用 制汽水饮料（碳酸饮料） CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸 化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 二、二氧化碳对生活和环境的影响 1.二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。 2.自然界中二氧化碳的循环 人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环， 大气中二氧化碳的含量相对稳定。 3.二氧化碳对环境的影响——温室效应 （1）温室效应：大气中的　CO2　气体既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用； （2）产生温室效应的气体：　CO2、臭氧、甲烷等　； （3）温室效应增强的危害：全球变暖，冰川融化；土地沙漠化；发生极端天气；影响生态系统等。 4.低碳行动与可持续发展 倡导低碳生活，控制大气中的　CO2　的含量； （1）各国签署限制二氧化碳排放的国际公约，并严格执行； （2）减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源； （3）促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率； （4）大力植树造林，严禁乱砍滥伐； （5）采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳等。 三、一氧化碳 1、物理性质：一氧化碳的物理性质是无色无味的气体，不溶于水，密度比空气的略小（密度为l.25g/L，空气为1.293g/L），熔点是-199℃，沸点是-191.5℃。 2、化学性质：包括可燃性、还原性、毒性。 3、可燃性：纯净的CO安静的燃烧，产生蓝色火焰，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。燃烧的化学方程式：2CO+O2点燃2CO2 。 4、一氧化碳作燃料，注意点燃前先检验气体的纯度（验纯）。在煤炉燃烧时，不同地方的产物不同。 （1）煤炉底部：C+O2点燃CO2。 （2）煤炉中部：C+CO2高温2CO。 （3）煤炉上口：2CO+O2点燃2CO2。 5、还原性 A处的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色。 方程式：CO+CuO △ Cu+CO2 B处的现象是：澄清石灰水变浑浊。 方程式：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O C处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。 方程式：2CO + O2 2CO2 （1）澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成 （2）右侧酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气 （3）尾气处理的方法：①用气球收集尾气(图A)；②用排水法收集尾气(图B)；③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧(图C) 【注意】 ①先通一氧化碳后加热的原因是：排出装置内的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。 ②实验结束后先停止加热继续通入CO至玻璃管冷却的原因是防止热的铜遇到空气又被氧化。 在 CO+CuO △ Cu+CO2 中，CO得氧被氧化， CO具有还原性，作还原剂，用途：冶炼金属。 ★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 6、一氧化碳中毒及毒性 （1）一氧化碳的毒性：是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。 （2）中毒生理过程：CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 （3）处理方法 ①万一CO中毒了，怎么急救？ 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。 ②万一煤气泄漏，怎么处理？ 及时关闭阀门，开窗通风。 ③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？ 一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。 ④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？ 不能，因为CO难溶于水。 ⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？ 便于泄漏时及时发现。 ⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？ 用肥皂水检验，有气泡产生说明漏气了。 一、二氧化碳的性质与用途 1、二氧化碳的物理性质 （1）二氧化碳的物理性质 无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。 （2）探究二氧化碳物理性质的两个实验 倾倒二氧化碳 溶解性实验 实验装置图 实验操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。 实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭 塑料瓶变瘪了 实验分析 二氧化碳密度比空气大（物理性质）； 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）。 原因：二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 2、二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 （2）与水反应：CO2+H2O=====H2CO3，生成的碳酸能使紫色蕊溶液变红色。碳酸易分解，发生反应的化学方程式为：H2CO3=====H2O+CO2↑。 （3）与碱反应： ①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H20，观察到有白色沉淀生成，因此实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳； ②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2O，应用：实验室通常用氢氧化钠溶液吸收或去除二氧化碳。 （4）二氧化碳与水反应 实验操作 喷稀醋酸 直接喷水 直接放入CO2中 喷水后放入CO2中 烘干第四朵花 现象 小花变红色 小花不变色 小花不变色 小花变红色 红色褪去 分析 酸能使紫色石蕊变红 水不能使紫色石蕊变色 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红 碳酸不稳定，容易分解 结论 a.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。 b.生成的碳酸不稳定，很容易分解生成二氧化碳和水。 实验的改进 ①操作示意图（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为含有紫色石蕊的干燥棉花，垂直固定装璃管的装置末画出）； ②现象：d处棉花比a处棉花 先变红 ，b、c处棉花 不变红 ； ③结论：根据棉花变红的顺序，可得出二氧化碳的密度比空气 大 ，温润的棉花 变红 ，干燥的棉花 不变红 ，可得出二氧化碳能与水反应 3、二氧化碳的用途 （1）固体二氧化碳（干冰）的用途： ①制冷剂：食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液和疫苗的储存与运输。 ②用于人工增雨：利用干冰升华吸热的原理。 ③制造舞台烟雾效果。 （2）灭火和作保护气：既利用二氧化碳的物理性质（密度比空气大），又利用二氧化碳的化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。 （3）农业生产中的气体肥料 二、一氧化碳 一氧化碳 内容 物理性质 无色、无味的有毒气体，难溶于水，密度比空气略小。 化学性质 可燃性 2CO+02=====2C02 点燃CO，产生蓝色火焰，放出热量。 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象；因此冬天用煤炉取暖时，一定要注意通风。 还原性 ①一氧化碳还原氧化铜：Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2高温 温 ②一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe 实验现象：观察到红棕色粉末逐渐变成黑色。 用途 ①作燃料：CO具有可燃性，将煤转化为煤气可使燃烧更充分，对环境污染程度小。 ②冶炼金属：CO具有还原性，用于冶金工业。 三、低碳行动与可持续发展 易错归纳 二氧化碳和一氧化碳的鉴别和除杂 1．鉴别 鉴别方法 现象及结论 通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO 分别点燃 在空气中能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2 通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，无明显现象的是CO 还原金属氧化铜 通入灼热的氧化铜中，使黑色粉末变红的是CO，没有明显现象的是CO2 2．除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。 CO（CO2）：通入足量的石灰水（或氢氧化钠溶液）吸收：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O CO2（CO）：通过灼热的氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 CaO（CaCO3）：只能煅烧（不可加盐酸）：CaCO3CaO+CO2↑ 易错判断 1．比多一个氧原子。( ) 2．、的组成元素相同，化学性质相似。( ) 3．一氧化碳的毒性属于物理性质。( ) 4．可在煤炉上面放一壶水吸收一氧化碳气体。( ) 5．干冰是由水分子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成。( ) 6．二氧化碳是一种有毒气体。( ) 7．利用二氧化碳能与水反应的性质，可用于灭火。( ) 8．CO2溶于水的过程中发生了物理变化和化学变化。( ) 9．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性。( ) 10．固态二氧化碳俗称干冰，升华时吸收大量热，可用作制冷剂( ) 11．打开雪碧、可乐等汽水，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。( ) 12．煤炉上方产生淡蓝色火焰的反应：。( ) 13．因为一氧化碳具有可燃性，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以采用点燃的方法。( ) 14．防止温室效应进一步增加的根本对策是消灭二氧化碳。( ) 15．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的化学性质且密度比空气大的物理性质。( ) 16．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。( ) 17．一氧化碳是无色、无气味的剧毒气体。( ) 18．碳酸是一种不稳定的物质，稍加热就会分解。( ) 19．一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热 ，火焰呈蓝紫色。( ) 1．× 2．× 3．× 4．× 5．× 6．× 7．× 8．√ 9．× 10．√ 11．√ 12．× 13．× 14．× 15．√ 16．× 17．√ 18．√ 19．× 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物 一、二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的物理性质 （1）二氧化碳性质的探究实验 实验装置 实验现象 实验分析 实验结论 两支蜡烛自下而上，依次熄灭 倾倒时会在烧杯底部先聚集较多的CO2，使下方蜡烛首先接触到较多的CO2而熄灭，上方蜡烛后接触到CO2而熄灭 一般情况下，________ ____________________ 塑料瓶____ 部分CO2溶于水使瓶内气体减少，导致瓶内气体压强减小，在外界大气压强的作用下，塑料瓶变瘪 ________________ （2）二氧化碳的物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 ____ ____ 比空气____ ____溶于水 2.二氧化碳的化学性质 （1）证明二氧化碳能与水反应（资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红） 实验 操作 ①干燥的石蕊 小花上喷稀醋酸 ②干燥的石蕊 小花上喷水 ③把干燥的小花 放进CO2气体中 ④把用水湿润的石蕊 小花放入CO2气体 ⑤取出实验④取出用吹风机烘干 现象 ____ ____ ____ ____ ____ 分析 稀醋酸能使石蕊变红 水不能使石蕊 变红 二氧化碳不能 使石蕊变红 二氧化碳与水反应生 成________使石蕊变红 碳酸不稳定分解 结论 CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质 使紫色石蕊试液变成红色：________________ ________________ （2）证明二氧化碳能与澄清石灰水反应 （1）操作：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，观察现象。 （2）现象：澄清石灰水变____。 （3）分析：二氧化碳与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成____________白色沉淀，使石灰水变浑浊。 （4）结论：二氧化碳能与碱反应，该反应是检验________的常用方法。 （5）化学方程式：________________________________ 3.二氧化碳性质与用途的关系 CO2的用途 依据的性质 干冰（固体二氧化碳）作________，用于食品冷藏、制造舞台雾景、________。 干冰____________（____________） 灭火 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气的大 ________（____），可以增大农作物的产量 CO2是____________________，能促进光合作用 制汽水饮料（碳酸饮料） CO2________；且____________________ 化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 二、二氧化碳对生活和环境的影响 1.二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。 2.自然界中二氧化碳的循环 人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环， 大气中二氧化碳的含量相对稳定。 3.二氧化碳对环境的影响——温室效应 （1）温室效应：大气中的________气体既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用； （2）产生温室效应的气体：________________________； （3）温室效应增强的危害：____________________________________________等。 4.低碳行动与可持续发展 倡导低碳生活，控制大气中的________的含量； （1）各国签署限制二氧化碳排放的国际公约，并严格执行； （2）减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源； （3）促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率； （4）大力植树造林，严禁乱砍滥伐； （5）采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳等。 三、一氧化碳 1、物理性质：一氧化碳的物理性质是____色____味的____体，____溶于水，密度比空气的____（密度为l.25g/L，空气为1.293g/L），熔点是-199℃，沸点是-191.5℃。 2、化学性质：包括可燃性、还原性、毒性。 3、可燃性：纯净的CO安静的燃烧，产生________，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变____。燃烧的化学方程式：____________________ 。 4、一氧化碳作燃料，注意点燃前先检验气体的纯度（____）。在煤炉燃烧时，不同地方的产物不同。 （1）煤炉底部：________________________。 （2）煤炉中部：________________________。 （3）煤炉上口：________________________。 5、还原性 A处的现象是：黑色粉末逐渐变成____________。 方程式：________________________ B处的现象是：澄清石灰水变________。 方程式：________________________ C处的现象是：气体燃烧，发出________。 方程式：____________________ （1）澄清石灰水的目的是________________ （2）右侧酒精灯的作用是点燃尾气，________ （3）尾气处理的方法：①用气球收集尾气(图A)；②用排水法收集尾气(图B)；③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧(图C) 【注意】 ①先通一氧化碳后加热的原因是：____________ ________________________________。 ②实验结束后先停止加热继续通入CO至玻璃管冷却的原因是____________________________。 在 CO+CuO △ Cu+CO2 中，CO得氧被氧化， CO具有还原性，作还原剂，用途：冶炼金属。 ★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：________________。 6、一氧化碳中毒及毒性 （1）一氧化碳的毒性：是指它极易与人体血液中的________结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，____________，造成生物体内________，而发生中毒现象。 （2）中毒生理过程：CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 （3）处理方法 ①万一CO中毒了，怎么急救？ 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。 ②万一煤气泄漏，怎么处理？ 及时关闭阀门，开窗通风。 ③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？ 一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。 ④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？ 不能，因为____________。 ⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？ 便于____________。 ⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？ 用________检验，有气泡产生说明漏气了。 一、二氧化碳的性质与用途 1、二氧化碳的物理性质 （1）二氧化碳的物理性质 无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。 （2）探究二氧化碳物理性质的两个实验 倾倒二氧化碳 溶解性实验 实验装置图 实验操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。 实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭 塑料瓶变瘪了 实验分析 二氧化碳密度比空气大（物理性质）； 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）。 原因：二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 2、二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 （2）与水反应：CO2+H2O=====H2CO3，生成的碳酸能使紫色蕊溶液变红色。碳酸易分解，发生反应的化学方程式为：H2CO3=====H2O+CO2↑。 （3）与碱反应： ①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H20，观察到有白色沉淀生成，因此实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳； ②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2O，应用：实验室通常用氢氧化钠溶液吸收或去除二氧化碳。 （4）二氧化碳与水反应 实验操作 喷稀醋酸 直接喷水 直接放入CO2中 喷水后放入CO2中 烘干第四朵花 现象 小花变红色 小花不变色 小花不变色 小花变红色 红色褪去 分析 酸能使紫色石蕊变红 水不能使紫色石蕊变色 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红 碳酸不稳定，容易分解 结论 a.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。 b.生成的碳酸不稳定，很容易分解生成二氧化碳和水。 实验的改进 ①操作示意图（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为含有紫色石蕊的干燥棉花，垂直固定装璃管的装置末画出）； ②现象：d处棉花比a处棉花 先变红 ，b、c处棉花 不变红 ； ③结论：根据棉花变红的顺序，可得出二氧化碳的密度比空气 大 ，温润的棉花 变红 ，干燥的棉花 不变红 ，可得出二氧化碳能与水反应 3、二氧化碳的用途 （1）固体二氧化碳（干冰）的用途： ①制冷剂：食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液和疫苗的储存与运输。 ②用于人工增雨：利用干冰升华吸热的原理。 ③制造舞台烟雾效果。 （2）灭火和作保护气：既利用二氧化碳的物理性质（密度比空气大），又利用二氧化碳的化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。 （3）农业生产中的气体肥料 二、一氧化碳 一氧化碳 内容 物理性质 无色、无味的有毒气体，难溶于水，密度比空气略小。 化学性质 可燃性 2CO+02=====2C02 点燃CO，产生蓝色火焰，放出热量。 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象；因此冬天用煤炉取暖时，一定要注意通风。 还原性 ①一氧化碳还原氧化铜：Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2高温 温 ②一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe 实验现象：观察到红棕色粉末逐渐变成黑色。 用途 ①作燃料：CO具有可燃性，将煤转化为煤气可使燃烧更充分，对环境污染程度小。 ②冶炼金属：CO具有还原性，用于冶金工业。 三、低碳行动与可持续发展 易错归纳 二氧化碳和一氧化碳的鉴别和除杂 1．鉴别 鉴别方法 现象及结论 通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO 分别点燃 在空气中能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2 通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，无明显现象的是CO 还原金属氧化铜 通入灼热的氧化铜中，使黑色粉末变红的是CO，没有明显现象的是CO2 2．除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。 CO（CO2）：通入足量的石灰水（或氢氧化钠溶液）吸收：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O CO2（CO）：通过灼热的氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 CaO（CaCO3）：只能煅烧（不可加盐酸）：CaCO3CaO+CO2↑ 易错判断 1．比多一个氧原子。( ) 2．、的组成元素相同，化学性质相似。( ) 3．一氧化碳的毒性属于物理性质。( ) 4．可在煤炉上面放一壶水吸收一氧化碳气体。( ) 5．干冰是由水分子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成。( ) 6．二氧化碳是一种有毒气体。( ) 7．利用二氧化碳能与水反应的性质，可用于灭火。( ) 8．CO2溶于水的过程中发生了物理变化和化学变化。( ) 9．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性。( ) 10．固态二氧化碳俗称干冰，升华时吸收大量热，可用作制冷剂( ) 11．打开雪碧、可乐等汽水，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。( ) 12．煤炉上方产生淡蓝色火焰的反应：。( ) 13．因为一氧化碳具有可燃性，除去二氧化碳中的一氧化碳，可以采用点燃的方法。( ) 14．防止温室效应进一步增加的根本对策是消灭二氧化碳。( ) 15．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的化学性质且密度比空气大的物理性质。( ) 16．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。( ) 17．一氧化碳是无色、无气味的剧毒气体。( ) 18．碳酸是一种不稳定的物质，稍加热就会分解。( ) 19．一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热 ，火焰呈蓝紫色。( ) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $