第一章 化学反应的热效应【期末真题诊断与测试A】高二化学上学期人教版

第一单元 化学反应的热效应（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 能量转化形式（化学能→热能） 识别与判断 简单 2 物质内能的影响因素（温度、状态） 理解与比较 简单 3 吸热反应与放热反应的判断 识别与判断 简单 4 反应热与能量图分析 图像分析与理解 中等 5 反应热相关概念辨析（燃烧热、能量形式等） 理解与辨析 中等 6 吸热反应的图像识别 图像识别与判断 简单 7 热化学方程式的书写与燃烧热计算 计算与书写 中等 8 热化学方程式的书写规范与能量计算 理解与书写 中等 9 燃烧热、反应热、中和热的概念理解 理解与判断 中等 10 中和热测定实验的操作与误差分析 实验理解与分析 中等 11 反应热大小比较（ΔH 正负与数值关系） 理解与比较 中等 12 键能计算反应热 计算与应用 较难 13 热化学方程式的正误判断 理解与判断 中等 14 反应热与物质稳定性、能量比较 理解与判断 中等 15 反应类型判断、燃烧热计算、键能与反应热关系 综合理解与计算 中等 16 放热反应判断、键能计算、盖斯定律、转化率计算、实验误差分析 综合理解、计算与实验分析 较难 17 燃烧热计算、反应热比较、键能计算、盖斯定律 计算与理解 较难 18 燃烧热方程式书写、盖斯定律应用、键能计算 综合理解与计算 较难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二上·广东江门·期末）“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．天然气燃烧 B．新能源汽车充电 C．太阳能热水器烧水 D．水力发电 【答案】A 【解析】A．天然气燃烧是化学能转化为热能，A符合题意；B．新能源汽车充电是电能转化为化学能，B不符合题意；C．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，C不符合题意；D．水力发电是机械能转化为电能，D不符合题意；故选A。 2．（24-25高二上·四川成都·期末）其它条件相同时，下列质量相同的水内能最大的是 A．冰 B．室温液态水 C．80℃热水 D．150℃水蒸气 【答案】D 【解析】相同压强下，物质的内能与温度、物质的状态及物质的量有关，温度越高，物质的量越大，内能越大，故150℃水蒸气，内能最大；故选D。 3．（24-25高二上·四川成都·期末）化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石 C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪 【答案】B 【解析】A．乙炔燃烧，燃烧反应均为放热反应，A错误；B．碳酸钙高温分解，属于典型的吸热反应，B正确；C．推进剂燃烧，释放大量热能，属于放热反应，C错误；D．生物代谢本质是氧化反应，释放能量供人体使用，属于放热反应，D错误；故选B。 4．（24-25高二上·云南普洱·期末）已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．反应每生成分子吸收能量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应的反应热 D．断裂键和键，释放能量 【答案】C 【解析】A．依据图像分析，和反应生成吸收能量，A错误；B．依据图像分析，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B错误；C．该反应的反应热=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，所以反应热，C正确；D．断裂键和键，吸收 能量，D错误；故选。 5．（24-25高二上·内蒙古包头·期末）能量与人类生存息息相关，已知(石墨，s)  ，下列有关说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．石墨的燃烧热为 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．反应中石墨(s)和的总能量与的能是相对大小决定了此反应为放热反应 【答案】D 【解析】A．需要加热的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧需点燃但属放热反应，A错误；B．燃烧热应为正值，则石墨的燃烧热为，B错误；C．化学反应的能量变化除了以热量形式体现外，还能以光、电等形式体现，C错误；D．反应物（石墨和）总能量高于生成物（）总能量，导致该反应为放热反应，D正确；故答案为：D。 6．（12-13高一下·北京房山·期中）下列图示变化为吸热反应的是 A B C D 【答案】A 【解析】A．A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A正确；B．B项生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，B错误；C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C错误；D．金属与酸反应大多数属于放热反应，D错误；答案选A。 7．（24-25高二上·天津和平·期末）在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，据此分析作答。A．2mol完全燃烧生成液态水放出放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，A项错误；B．由分析可知，热化学方程式为，B项正确；C．产物应是液态水，不是气态水，C项错误；D．该反应是放热反应，则，D项错误；答案选B。 8．（24-25高二上·浙江杭州·期末）在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A．燃烧生成液态水，放出热量： B．硫粉在中完全燃烧生成，放出热量： C．乙炔的燃烧热是： D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】A．的物质的量为0.5mol，0.5mol燃烧生成液态水，放出热量，则2mol燃烧生成液态水，放出×4=571.6kJ热量，则，A错误；B．硫粉的物质的量为=0.125mol，在中完全燃烧生成，放出热量，则1mol硫粉在中完全燃烧生成，放出×8=296kJ热量，则，B正确；C．乙炔的燃烧热是，则1mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出能量，则，C错误；D．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，额外释放热，则Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)，D错误；故选B。 9．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 【答案】A 【解析】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B．反应热包含符号，①的反应热为-221kJ•mol-1，故B错误；C．中和反应一定为放热反应，则可表示中和热为57.3kJ•mol-1或中和热△H=-57.3kJ•mol-1，故C错误；D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选A。 10．（24-25高二上·四川绵阳·月考）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 【答案】C 【解析】A．为减少热量损失，NaOH溶液应一次性快速加入，分多次加入会导致热量散失，A错误；B．强酸强碱中和反应的实质是H+与OH⁻结合生成H2O，活化能很低，因此反应速率快，B错误；C．金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值ΔT偏小。根据Q=cmΔT，Q偏小，中和热 ，ΔH的绝对值偏小，因ΔH为负值，故ΔH偏大，C正确；D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，ΔT偏小，Q偏小，，ΔH的绝对值偏小，即ΔH偏大，D错误；故选C。 11．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列各组反应中，的是 A．     B．   C．     D．     【答案】C 【解析】A．的燃烧为放热反应，根据方程式可知反应1放出的热量是反应2的两倍，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，A错误；B．C的燃烧为放热反应，完全燃烧生成比不完全燃烧生成CO放热更多，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，B错误；C．加热分解为吸热反应，，而合成为放热反应，，故有，C正确；D．点燃和光照对同一反应的无影响，故有，D错误；故答案为：C。 12．（24-25高二上·海南三亚·月考）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH=﹣91kJ•mol-1 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ 【答案】C 【解析】根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，则，解得：，答案选C。 13．（23-24高二上·云南普洱·期末）常温常压下，下列根据已知条件书写的热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为 B 合成氨反应中充入和足量，放出能量 C 石墨是比金刚石能量少 C(石墨，s)=C(金刚石，s) D 强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成所放出的热量为 中和反应反应热： 【答案】C 【解析】A．已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定化合物(H是液体水)时放出的热量，H2的燃烧热为akJ/mol，则热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-akJ/mol或者2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-2akJ/mol，A错误；B．合成氨反应中充入14g即=0.5molN2和足量H2，放出40kJ能量，由于合成氨反应是一个可逆反应，则0.5molN2不能完全反应，即1molN2完全反应放出的热量大于80kJ，故热化学方程式为：，B错误；C．24g即=2mol石墨是比24g金刚石能量少akJ，则热化学方程式为：C(石墨，s)=C(金刚石，s)，C正确；D．强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成所放出的热量为，由于CH3COOH是弱酸，其电离过程是一个吸热过程，故热化学方程式为：，D错误；故答案为：C。 14．（24-25高二上·天津南开·期末）下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D．已知：，则氢气的燃烧热为 【答案】B 【解析】A．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故A错误；B．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故B正确；C．浓硫酸在溶液中稀释时放出大量的热，则浓硫酸与40.0gNaOH反应放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故D错误；故选：B。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（22-23高二上·广东湛江·期末）（12分）I.已知：①H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH =+241.8kJ/mol ②C(s)+O₂(g) =CO(g)   ΔH =-110.5kJ/mol ③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是 (填号)。 （2）表示C燃烧的热化学方程式为 (填号) （3）10g H₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 . （4）比较②的ΔH ③的ΔH大小 (填“大于”“等于”或“小于”)。 Ⅱ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 （5）据图可判断出反应物的总键能 (填“>“<”或”=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH= (用E1，E2表示)。 【答案】（1）①（2分） （2）③（2分） （3）1209（2分） （4）大于（2分） （5） < （2分） E1-E2（2分） 【解析】（1）的反应属于放热反应；的反应属于吸热反应，根据给出的热化学方程式可知：反应①属于吸热反应， 故答案为：①； （2）根据燃烧热的定义知： 碳燃烧时生成更稳定，所以 就是碳的燃烧热化学方程式； 故答案为：③ ； （3）由热化学方程式①可知：    ， 燃烧生成气态水放出的热量为241.8kJ，则燃烧生成气态水放出的热量为241.8×5=1209kJ， 故答案为：1209kJ； （4）反应②和③分别为碳的不完全燃烧和完全燃烧，完全燃烧放出的热量更多，更小，故答案为：大于； （5）根据图示可以看出该反应反应物总能量大于生成物总能量，因此为放热反应ΔH<0，而ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=E1-E2<0，因此反应物的总键能<生成物的总键能，故答案为：<，E1-E2。 16．（24-25高二上·吉林白城·期末）（18分）煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A．灼热的碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算：   。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.   Ⅱ.   写出与Na反应生成的热化学方程式： 。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为  ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。 A．1.0g NaOH固体 B．氨水 C．溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 。 【答案】（1）BD（3分） （2）（3分） （3）  （3分） （4）25%（3分） （5） C （2分） 不变 （2分） 偏大（2分） 【解析】（1）灼热的碳与的反应为吸热反应；铝热反应为放热反应；受热分解的反应为吸热反应；活泼金属与酸的反应为放热反应；故B、D符合题意。 （2）反应物的键能之和生成物键能之和。 （3）由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得  ； （4）由热化学方程式可知每消耗2molCO放出的热量为51.5kJ可知，反应中一氧化碳的转化率为。 （5）①利用实验装置（b）测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电离过程吸热，均会导致实验误差；若取盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 ②将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验（b）中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的偏大。 17．（24-25高二上·黑龙江牡丹江·期末）（13分）回答下列问题： （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为 ，肼燃烧的热化学方程式可表示为 。 （2） kJ·mol； kJ·mol，则a b(填>或<)。 （3）工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为 (填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为 kJ⋅mol⁻¹。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ① ② kJ·mol ③ kJ·mol 根据上述反应求：④ 。 【答案】（1） 624kJ/mol （2分） (l) kJ⋅mol（2分） （2）<（2分） （3） 吸（2分） 436（2分） （4）-41 kJ⋅mol(或-)（3分） 【解析】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，16g肼物质的量为0.5mol，则1mol在氧气中完全燃烧放出624kJ热量，则肼的燃烧热为624kJ/mol，肼的燃烧热化学方程式可表示为(l) kJ⋅mol； （2）碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，放热反应焓变为负值，a、b均为负值，则a＜b； （3）焓变为正值，则为吸热反应；反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，设H−H键的键能为x，则414kJ/mol×4+463kJ/mol×2－1068kJ/mol－3x=+206kJ/mol，解得x=436 kJ/mol； （4）根据盖斯定律，反应④=反应②-反应③，则。（或据盖斯定律，反应④=-反应①，则） 18．（24-25高二上·新疆喀什·期末）（15分）按要求写出下列热化学方程式： （1）适量(g)在1 mol(g)中完全燃烧，生成2 mol（1），放出571.6 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式 。 （2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知：① ② ③ 请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。 （3）已知：H2O(l)= H2O(g) ΔH= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。 ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。 ②CO的燃烧热ΔH= kJ·mol-1 ③已知氢气的燃烧热为-286kJ·mol-1，氧气中O=O键的键能为496kJ·mol-1，水蒸气中H-O键的键能为463kJ·mol-1，则氢气中H-H键的键能为 kJ·mol-1。 【答案】（1）（3分） （2）（3分） （3） （3分） -283（3分） 436（3分） 【解析】（1）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成指定产物的放热量。2 mol (g)在1 mol(g)中完全燃烧，生成2 mol（1），放出571.6 kJ的热量，则1 mol (g)在 mol(g)中完全燃烧，生成1 mol（1），放出285.8 kJ的热量，故燃烧热的热化学方程式为。 （2）根据盖斯定律，③-①-②可得，一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。 （3）①根据如图，反应Ⅰ为：；反应Ⅱ为，根据盖斯定律，得表示甲烷燃烧热的热化学方程式：； ②根据题目信息，可得反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ，根据盖斯定律：得表示燃烧热的热化学方程式：； ③已知氢气的燃烧热为：， ，则,氧气中O=O键的键能为，水蒸气中H-O键的键能为，设氢气中H-H键的键能为，所以。 3 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 化学反应的热效应（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 能量转化形式（化学能→热能） 识别与判断 简单 2 物质内能的影响因素（温度、状态） 理解与比较 简单 3 吸热反应与放热反应的判断 识别与判断 简单 4 反应热与能量图分析 图像分析与理解 中等 5 反应热相关概念辨析（燃烧热、能量形式等） 理解与辨析 中等 6 吸热反应的图像识别 图像识别与判断 简单 7 热化学方程式的书写与燃烧热计算 计算与书写 中等 8 热化学方程式的书写规范与能量计算 理解与书写 中等 9 燃烧热、反应热、中和热的概念理解 理解与判断 中等 10 中和热测定实验的操作与误差分析 实验理解与分析 中等 11 反应热大小比较（ΔH 正负与数值关系） 理解与比较 中等 12 键能计算反应热 计算与应用 较难 13 热化学方程式的正误判断 理解与判断 中等 14 反应热与物质稳定性、能量比较 理解与判断 中等 15 反应类型判断、燃烧热计算、键能与反应热关系 综合理解与计算 中等 16 放热反应判断、键能计算、盖斯定律、转化率计算、实验误差分析 综合理解、计算与实验分析 较难 17 燃烧热计算、反应热比较、键能计算、盖斯定律 计算与理解 较难 18 燃烧热方程式书写、盖斯定律应用、键能计算 综合理解与计算 较难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二上·广东江门·期末）“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．天然气燃烧 B．新能源汽车充电 C．太阳能热水器烧水 D．水力发电 2．（24-25高二上·四川成都·期末）其它条件相同时，下列质量相同的水内能最大的是 A．冰 B．室温液态水 C．80℃热水 D．150℃水蒸气 3．（24-25高二上·四川成都·期末）化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石 C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪 4．（24-25高二上·云南普洱·期末）已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．反应每生成分子吸收能量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应的反应热 D．断裂键和键，释放能量 5．（24-25高二上·内蒙古包头·期末）能量与人类生存息息相关，已知(石墨，s)  ，下列有关说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．石墨的燃烧热为 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．反应中石墨(s)和的总能量与的能是相对大小决定了此反应为放热反应 6．（12-13高一下·北京房山·期中）下列图示变化为吸热反应的是 A B C D 7．（24-25高二上·天津和平·期末）在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 8．（24-25高二上·浙江杭州·期末）在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A．燃烧生成液态水，放出热量： B．硫粉在中完全燃烧生成，放出热量： C．乙炔的燃烧热是： D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 9．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 10．（24-25高二上·四川绵阳·月考）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 11．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列各组反应中，的是 A．     B．   C．     D．     12．（24-25高二上·海南三亚·月考）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH=﹣91kJ•mol-1 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ 13．（23-24高二上·云南普洱·期末）常温常压下，下列根据已知条件书写的热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为 B 合成氨反应中充入和足量，放出能量 C 石墨是比金刚石能量少 C(石墨，s)=C(金刚石，s) D 强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成所放出的热量为 中和反应反应热： 14．（24-25高二上·天津南开·期末）下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D．已知：，则氢气的燃烧热为 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（22-23高二上·广东湛江·期末）（12分）I.已知：①H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH =+241.8kJ/mol ②C(s)+O₂(g) =CO(g)   ΔH =-110.5kJ/mol ③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是 (填号)。 （2）表示C燃烧的热化学方程式为 (填号) （3）10g H₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 . （4）比较②的ΔH ③的ΔH大小 (填“大于”“等于”或“小于”)。 Ⅱ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 （5）据图可判断出反应物的总键能 (填“>“<”或”=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH= (用E1，E2表示)。 16．（24-25高二上·吉林白城·期末）（18分）煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A．灼热的碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算：   。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ.   Ⅱ.   写出与Na反应生成的热化学方程式： 。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为  ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。 A．1.0g NaOH固体 B．氨水 C．溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 。 17．（24-25高二上·黑龙江牡丹江·期末）（13分）回答下列问题： （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为 ，肼燃烧的热化学方程式可表示为 。 （2） kJ·mol； kJ·mol，则a b(填>或<)。 （3）工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为 (填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为 kJ⋅mol⁻¹。 （4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ① ② kJ·mol ③ kJ·mol 根据上述反应求：④ 。 18．（24-25高二上·新疆喀什·期末）（15分）按要求写出下列热化学方程式： （1）适量(g)在1 mol(g)中完全燃烧，生成2 mol（1），放出571.6 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式 。 （2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知：① ② ③ 请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。 （3）已知：H2O(l)= H2O(g) ΔH= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。 ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。 ②CO的燃烧热ΔH= kJ·mol-1 ③已知氢气的燃烧热为-286kJ·mol-1，氧气中O=O键的键能为496kJ·mol-1，水蒸气中H-O键的键能为463kJ·mol-1，则氢气中H-H键的键能为 kJ·mol-1。 7 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $