精品解析：浙江省湖州市长兴县2025-2026学年九年级上学期11月期中科学试题

2025学年第一学期期中素养测试 九年级科学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间120分钟。 2.答题前，必须在答题卷的左边填写班级、姓名、座位号等信息。 3.所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，注意试题序号和答题序号相对应。 4.可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Na∶23Mg∶24S∶32Ca∶40 5.Fe∶56Zn∶65Al∶27Cl∶35.5Cu∶64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是（　　） A. 食醋挥发 B. 煤气燃烧 C. 弯折铁丝 D. 蔗糖溶解于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋挥发没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B．煤气燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故B符合题意； C．弯折铁丝没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D．蔗糖溶解于水没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　） A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。 故选A。 3. 规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作中，操作规范的是（　　） A. 干燥氧气 B. 测定某溶液pH C. 块状锌与酸反应 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；应先加入锌粒，再加入稀盐酸，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确。 故选D。 4. 从金属利用历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。在①金属活动性顺序、②地壳中金属元素的含量、③金属的延展性、④金属的导电性、⑤金属冶炼的难度这五个因素中，与此有关的是（　　） A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识可知，金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 5. 化肥对提高农作物的产量有重要作用．下列有关化肥的说法，正确的是（　　） A. 常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等 B. 草木灰主要成分是碳酸钾是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮 C. 磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D. 氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钠中含有营养元素氮元素，属于氮肥，磷酸铵中含有营养元素磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误； B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有营养元素钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故选项说法正确； C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故选项说法错误； D、氯化铵与熟石灰会发生反应生成氨气，降低了肥效，故选项说法错误。 故选：B。 6. 沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟，它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟的胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。上述反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，故选C。 7. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A. 无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B. 碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl- C. 含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl- D. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有铜离子的溶液呈蓝色，不是无色溶液，选项错误； B、铜离子与碱性溶液中氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，选项错误； C、银离子和氯离子能反应生成氯化银沉淀，不能共存，选项错误； D、所给四种离子与氢离子相互间不反应，可以大量共存，选项正确，故选D。 8. 要检验盐酸和氢氧化钠反应过程中，盐酸是否过量，不可行的是（　　） A. 氧化铜 B. 碳酸钠 C. 镁 D. 硝酸银 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜与盐酸反应得到氯化铜溶液，氢氧化钠与氧化铜不反应；若盐酸不足，可能得到氢氧化钠和氯化钠的混合液或氯化钠溶液，加入氧化铜，均不发生反应；若盐酸过量，氢氧化钠完全反应，得到氯化钠和盐酸的混合液，加入氧化铜，固体溶解，得到蓝色溶液，可以证明盐酸过量，故A不符合题意； B．碳酸钠与HCl反应会生成二氧化碳气体；若盐酸过量，加入碳酸钠会有气泡产生；若盐酸不过量（即NaOH未完全反应或恰好完全反应），加入碳酸钠无气泡产生，能检验盐酸是否过量，故B不符合题意； C．镁（Mg）与HCl反应会生成氢气，若盐酸过量，加入镁会有气泡产生；若盐酸不过量，加入镁无气泡产生，能检验盐酸是否过量，故C不符合题意； D．硝酸银与HCl反应会生成氯化银沉淀，同时，盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以无论盐酸是否过量，加入硝酸银都会产生白色沉淀，无法检验盐酸是否过量，故D符合题意。 故选D。 9. 有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（　　） A. 乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接 B. 很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍 C. 家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存 D. 羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接，选项正确； B、很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍，选项正确； C、家用液化气的主要成分是丁烷，主要是通过加压液化而不是通过简单的降温来保存的，选项错误； D、羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质。选项正确； 故选C。 10. 往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。图中a点时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，溶液中含有的物质有：氯化钠、氯化氢、水，所以溶液中含有的微粒有：钠离子、氯离子、氢离子和水分子。故选B。 11. 分类法是学习科学的重要方法之一。下列为某同学对部分化学物质的分类，其中完全正确的是（　　） 类别选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 纯碱 盐酸 B Mg 烧碱 胆矾 C 冰 熟石灰 石灰石 D 黄铜 波尔多液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误； B．硝酸银只由一种物质组成，属于纯净物，故B错误； C．氧气是单质，冰是固态的水，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，硫酸镁属于盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故C正确； D．黄铜属于合金，为混合物，故D错误。 故选C。 12. 下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是() A. ①和② B. ①和③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：①中硫酸铜和铁反应可以置换出铜，铜和氧气反应可以得到氧化铜，氧化铜和硫酸反应可以得到硫酸铜；③中碳酸钙会受热分解得到氧化钙，而氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应产生碳酸钙；④中氧气和碳反应得到二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应得到水，水电解得到氧气。故选C. 考点：物质的性质与变化 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（ ） 选项 物质 杂质 方案 A 铜粉 银粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥 B NaCl固体 固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶 C CO 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 D 固体 固体 加入过量的稀盐酸再过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、银的活动性弱于铜，银粉不能与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误； B、Na2CO3固体能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D、固体能与盐酸反应生成氯化钡和水，固体能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，混合物加入过量的稀盐酸再过滤，不仅除去杂质也除去了主要物质，不符合除杂原则，错误。 故选C。 14. 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A. 只有甲和乙 B. 只有丙和丁 C. 只有甲、乙和丙 D. 甲、乙、丙和丁都可以 【答案】D 【解析】 【详解】甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故方案正确； 乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故方案正确； 丙：稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，与KOH反应生成硫酸钾和水，无明显现象，可以鉴别，故方案正确； 丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故方案正确。 故选D。 15. 将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，选项正确； B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系依次为： 由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，其次是镁，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，选项正确； C、如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足，对于铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量应该相等，该选项对应关系没有可能，选项错误； D、当铝恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量，选项正确； 故选C。 二、填空题（本题有7小题，每空2分共40分） 16. 下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤五水硫酸铜晶体⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。（填序号） （1）属于混合物的是________； （2）属于化合物的是________； （3）属于单质的是________。 【答案】（1）①②③⑦ （2）⑤⑥⑨ （3）④⑧ 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或两种以上的物质组成，①空气、②氯化钠溶液、③食醋、⑦稀硫酸都属于混合物。 【小问2详解】 由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，⑤五水硫酸铜晶体、⑥冰水混合物、⑨二氧化碳都属于化合物。 【小问3详解】 由同种元素组成的纯净物叫单质，④汞、⑧氢气都属于单质。 17. 2024年9月25日8时44分，中国试射了一枚洲际导弹，成功落入太平洋预定海域；此导弹使用了燃料偏二甲肼和助燃剂四氧化二氮，偏二甲肼属于___________（填“有机物”或“无机物”）；燃料完全燃烧以后会生成___________、水和氮的氧化物。（填写物质名称） 【答案】 ①. 有机物 ②. 二氧化碳 【解析】 【详解】由偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，偏二甲肼含有碳元素，属于有机物；偏二甲肼中含有碳、氢、氮三种元素，根据反应前后元素种类不变，则生成物中不仅含有二氧化碳和水，还应该有含氮元素的物质。 18. 实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的________性。 （2）实验中，常利用浓硫酸的吸水性，来做气体的干燥剂，以下气体可用浓硫酸干燥的是（　　） A. 氯化氢 B. 二氧化碳 C. 氨气 D. 氢气 （3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是________。 【答案】（1）脱水 （2）ABD （3）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棍中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 【小问2详解】 A．氯化氢不能与浓硫酸反应，则可用浓硫酸干燥氯化氢，故A符合题意； B．二氧化碳不能与浓硫酸反应，则可用浓硫酸干燥氯化氢，故B符合题意； C．氨气能与硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，故C不符合题意； D．氢气不能与浓硫酸反应，则可用浓硫酸干燥氯化氢，故D符合题意。 故选ABD。 【小问3详解】 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，b中盛放的物质是浓硫酸。 19. 学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答： （1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是___________； （2）列举熟石灰的一种用途___________； （3）X溶液能与，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式___________。 【答案】（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （2）改良酸性土壤（合理即可） （3）CuSO4（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙Ca(OH)2与稀盐酸HCl发生中和反应，生成氯化钙CaCl2和水H2O，化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 【小问2详解】 熟石灰具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤； 【小问3详解】 X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，发生的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X的化学式可以是CuSO4。 20. 我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是________。 （2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式________。 （3）“百炼成钢”指生铁经过反复锤炼才成为钢，从科学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中________元素的含量。 【答案】（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大 （2） （3）碳 【解析】 【小问1详解】 战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬），说明铜锡合金具有的特性是：铜锡合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大。 【小问2详解】 根据题意，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则这里的灰指的是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是 【小问3详解】 生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低，反复锤击生铁时，生铁中的碳元素会与空气中的氧气发生反应，从而使生铁中的碳元素含量降低。 21. 科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。 （1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃（毛）、猪鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料【化学式可表示为（C3H4O2）n】马鬃（毛）、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是_______。 （2）聚乳酸塑料属于（　　） A. 天然材料 B. 有机合成材料 C. 无机合成材料 D. 新型金属材料 （3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应_______（选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 【答案】（1）马鬃 （2）B （3）大于 【解析】 【小问1详解】 马鬃属于天然蛋白质，蛋白质灼烧会有烧焦羽毛气味，而尼龙是合成纤维，灼烧没有烧焦羽毛气味，所以灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬃； 【小问2详解】 聚乳酸塑料是一种塑料，塑料属于有机合成材料，所以聚乳酸塑料属于有机合成材料；故答案为B； 【小问3详解】 由图可知，铜元素含量越高，硬度越大，因为罐盖硬度应大于罐体硬度，所以罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。 22. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 （1）写出AB段发生反应的化学方程式________。 （2）取B点溶液中溶质的成分是________。 （3）取C点之后，容器底部剩余的固体，将固体放入烧杯中并滴加盐酸，出现的现象为________。 【答案】（1） （2）和 （3）固体部分溶解，有气泡，溶液变成浅绿色 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序为＞＞ 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与反应生成硝酸亚铁和银，反应完，铁才能与反应生成硝酸亚铁和铜，B点时铁和硝酸银恰好完全反应， AB段发生反应的化学方程式为 【小问2详解】 B点时铁和硝酸银恰好完全反应，因此溶液中的溶质有生成的和还没有参与反应的。 【小问3详解】 C点铁和硝酸铜恰好完全反应，则C点之后，溶液中存在的金属为银、铜、铁,加盐酸后能与铁反应，所以看到的现象是：固体部分溶解，有气泡，溶液变成浅绿色。 三、探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探究，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰作用是________。 （2）装置B、C中的实验现象说明与________接触是铁生锈的条件之一。 （3）本实验的对照组是________。 【答案】（1）吸收瓶内空气中的水分 （2）氧气 （3）C 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水分。 【小问2详解】 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果。B中铁丝只能与水接触，C中铁丝能与氧气、水充分接触，一段时间后，C中铁丝生锈，B中铁丝没有生锈，根据B、C装置中的对比实验现象，能说明与氧气接触是铁生锈的条件之一。 【小问3详解】 对照组也称控制组，是不接受实验变量处理的对象组。实验设置的三套装置中，C装置是对照组，A装置和B装置都是实验组。 24. 小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、、、等。为确定其成分，进行了如下实验： （1）过滤操作中，除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有________； （2）试剂X的名称是________； （3）黄色溶液中显黄色的离子是________； （4）按照图中实验，已经验证了该食品包装袋内的“脱氧剂”除了铁，还含有的成分是________。 【答案】（1）漏斗 （2）稀盐酸或稀硫酸 （3）铁离子 （4）、C、 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中除过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器是漏斗。 【小问2详解】 试剂X的名称是稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸都不能和碳反应，都能和氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，氯化铁或硫酸铁的水溶液都显黄色。 【小问3详解】 黄色溶液中显黄色的离子是铁离子。 【小问4详解】 由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。 25. 某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：方法①湿法炼铜。具体流程如下： 方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。 方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一 步转变为单质铜。具体流程如下： 请回答问题： （1）写出方法①中步骤2的化学方程式是________。 （2）方法②中试管口略向下倾斜的原因是________。 （3）方法②中制取干燥氢气并还原氧化铜的部分操作正确的顺序是（　　）（填字母）。 A. 打开甲处分液漏斗活塞 B. 点燃丙处的酒精灯 （4）方法③中生物炼铜的优点有________（写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为________g。 【答案】（1） （2）防止生成的水倒流使试管炸裂 （3）AB （4） ①. 成本低、污染小、反应条件温和等 ②. 4.8 【解析】 【小问1详解】 方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式是 【小问2详解】 方法②中利用氢气来还原氧化铜得到单质铜需要加热，防止生成的水倒流使试管炸裂，试管口应该略向下倾斜。 【小问3详解】 方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故选AB 【小问4详解】 [1] 方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等； [2] 硫化铜（CuS）中铜的质量分数，制得3.2g铜，需要硫化铜的质量 26. 某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】小组制作过程如图所示，步骤③中物质分离的原理类似于________（填“沉淀”或“过滤”）。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如上表所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合________。 A.①②③　　B.①③④　　C.②③④ 【应用试剂】现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。①步骤________；②预期现象________。 【答案】 ①. 过滤 ②. BC ③. 步骤：取三只洁净试管各装入少量的三种试液，分别滴加1~2滴紫甘蓝汁液 ④. 预期效果：溶液变为红色的是稀硫酸 【解析】 【详解】[1]由图示可知，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作。 [2] 酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象可知，紫甘蓝汁液在水中、食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据提供的选项组合，则理想组合为①③④和②③④，故BC符合题意，A不符合题意。 故选BC。 [3][4] 稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色，所以取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1~2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。 27. 如图所示是某课外学习小组设计的模拟工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请据图回答下列问题。 （1）装置B中浓硫酸的作用是___________。 （2）装置C的作用是___________。 （3）装置D中硬质玻璃管内的实验现象为___________。 （4）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进？___________。 【答案】（1）干燥二氧化碳气体 （2）制备一氧化碳 （3）红棕色固体逐渐变黑 （4）在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个气球 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故浓硫酸的作用是：干燥二氧化碳气体； 【小问2详解】 二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故装置C的作用是：制备一氧化碳； 【小问3详解】 装置D中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，实验现象是：红棕色固体逐渐变为黑色； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个气球。 四、综合题（本题有5小题，28题6分，29，31，32题均7分，30题8分，共35分） 28. 将5%的NaOH溶液逐滴加入34g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答： （1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________。 （2）加18gNaOH溶液时，溶质成分为________。 （3）计算a点溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）16g （2）氯化钠和氢氧化钠 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可以看出，时也就是恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为16g。 【小问2详解】 由图可以看出，加18gNaOH溶液时，氢氧化钠已过量，此时溶液中有氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量氢氧化钠。 【小问3详解】 a点是恰好完全反应时，则加入氢氧化钠的质量 解得 29. 某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10 剩余固体的质量（克） 4.0 a 0.6 0.6 试回答下列问题： （1）表格中a的值为________。 （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数________。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？ 【答案】（1）2.0 （2）90% （3）设10g稀盐酸中溶质的量为x 解得x=1.46g 所以盐酸的质量分数为 【解析】 【小问1详解】 比较第一次和第三次的数据可知，第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g，而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g，所以可以判断第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出a=4.0-2.0=2.0。 【小问2详解】 碳酸钙的质量为6.0g-0.6g=5.4g，故其质量分数为。 【小问3详解】 见答案。 30. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。 （2）实验过程中会产生________种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是________。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明理由________。 【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （2）4##四 （3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 （4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠； 【小问2详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验过程中会产生氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共4(或四)种沉淀； 小问3详解】 氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡； 【小问4详解】 根据以上分析可知，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，其原因是除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。 31. 某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。止他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。已知实验中发生的化学反应： （1）图一实验装置体现了CO具有的化学性质有_________。 （2）计算该样品中氧化铁的质量_________。 （3）将上述反应后14克的固体中加入150克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）_________。 【答案】（1）还原性、可燃性 （2）反应后质量减小了17.6g-14g= 3.6g,根据化学方程式：可知，氧化铁中氧元素质量是3.6g,则该样品中氧化铁的质量：。 答：样品中氧化铁的质量为12g。 （3）设：生成硫酸亚铁质量为x，生成氢气质量为y， x=38g，y=0.5g， 反应后所得溶液的溶质质量分数是：。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是23.2%。 【解析】 【小问1详解】 上述图甲实验中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳将氧化铁还原为铁单质，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该实验体现了一氧化碳的还原性、可燃性； 小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 32. 1.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）一段时间后，观察到实验B中的现象 ____________。 （2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，且实现了探究目的。 乙同学的实验：X是 _______金属，Y是 _______溶液。 （3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。生成氢气的质量为多少克? 【答案】（1）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 （2） ①. 铁 ②. 硫酸铜 （3）0.2g 【解析】 【小问1详解】 在实验B中，铜和硝酸银溶液反应，铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜溶液。所以观察到的现象是析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。 【小问2详解】 A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、 B、C说明在金属活动性顺序中，Zn>Fe>H，Cu>Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的金属X是Fe，Y是CuSO4。 【小问3详解】 铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60g-10g=50g。设生成氢气质量是x。 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 73 2 50g×14.6% x 解得：x=0.2g。 故生成氢气质量是0.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中素养测试 九年级科学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间120分钟。 2.答题前，必须在答题卷的左边填写班级、姓名、座位号等信息。 3.所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，注意试题序号和答题序号相对应。 4.可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Na∶23Mg∶24S∶32Ca∶40 5.Fe∶56Zn∶65Al∶27Cl∶35.5Cu∶64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是（　　） A. 食醋挥发 B. 煤气燃烧 C. 弯折铁丝 D. 蔗糖溶解于水 2. 创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　） A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 有机物 3. 规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作中，操作规范的是（　　） A. 干燥氧气 B. 测定某溶液pH C. 块状锌与酸反应 D. 稀释浓硫酸 4. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。在①金属活动性顺序、②地壳中金属元素的含量、③金属的延展性、④金属的导电性、⑤金属冶炼的难度这五个因素中，与此有关的是（　　） A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ④⑤ 5. 化肥对提高农作物的产量有重要作用．下列有关化肥的说法，正确的是（　　） A. 常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等 B. 草木灰的主要成分是碳酸钾是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮 C. 磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D. 氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤 6. 沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟，它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟的胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。上述反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A. 无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B. 碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl- C. 含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl- D. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- 8. 要检验盐酸和氢氧化钠反应过程中，盐酸是否过量，不可行的是（　　） A. 氧化铜 B. 碳酸钠 C. 镁 D. 硝酸银 9. 有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（　　） A. 乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接 B. 很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍 C. 家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存 D. 羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质 10. 往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A. B. C. D. 11. 分类法是学习科学的重要方法之一。下列为某同学对部分化学物质的分类，其中完全正确的是（　　） 类别选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 纯碱 盐酸 B Mg 烧碱 胆矾 C 冰 熟石灰 石灰石 D 黄铜 波尔多液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是() A. ①和② B. ①和③ C. ①③④ D. ①②③④ 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（ ） 选项 物质 杂质 方案 A 铜粉 银粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥 B NaCl固体 固体 加入过量稀硫酸，再蒸发结晶 C CO 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 D 固体 固体 加入过量的稀盐酸再过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A. 只有甲和乙 B. 只有丙和丁 C. 只有甲、乙和丙 D. 甲、乙、丙和丁都可以 15. 将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ） A. B. C. D. 二、填空题（本题有7小题，每空2分共40分） 16. 下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤五水硫酸铜晶体⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳（填序号） （1）属于混合物的是________； （2）属于化合物的是________； （3）属于单质是________。 17. 2024年9月25日8时44分，中国试射了一枚洲际导弹，成功落入太平洋预定海域；此导弹使用了燃料偏二甲肼和助燃剂四氧化二氮，偏二甲肼属于___________（填“有机物”或“无机物”）；燃料完全燃烧以后会生成___________、水和氮的氧化物。（填写物质名称） 18. 实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的________性。 （2）实验中，常利用浓硫酸的吸水性，来做气体的干燥剂，以下气体可用浓硫酸干燥的是（　　） A. 氯化氢 B. 二氧化碳 C. 氨气 D. 氢气 （3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是________。 19. 学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答： （1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是___________； （2）列举熟石灰的一种用途___________； （3）X溶液能与，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式___________。 20. 我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有特性是________。 （2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式________。 （3）“百炼成钢”指生铁经过反复锤炼才成为钢，从科学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中________元素的含量。 21. 科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。 （1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃（毛）、猪鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料【化学式可表示为（C3H4O2）n】马鬃（毛）、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是_______。 （2）聚乳酸塑料属于（　　） A. 天然材料 B. 有机合成材料 C. 无机合成材料 D. 新型金属材料 （3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应_______（选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 22. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 （1）写出AB段发生反应的化学方程式________。 （2）取B点溶液中溶质的成分是________。 （3）取C点之后，容器底部剩余的固体，将固体放入烧杯中并滴加盐酸，出现的现象为________。 三、探究题（本题有5小题，每空2分，共40分） 23. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探究，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰的作用是________。 （2）装置B、C中的实验现象说明与________接触是铁生锈的条件之一。 （3）本实验的对照组是________。 24. 小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、、、等。为确定其成分，进行了如下实验： （1）过滤操作中，除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有________； （2）试剂X的名称是________； （3）黄色溶液中显黄色的离子是________； （4）按照图中实验，已经验证了该食品包装袋内的“脱氧剂”除了铁，还含有的成分是________。 25. 某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：方法①湿法炼铜。具体流程如下： 方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。 方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一 步转变为单质铜。具体流程如下： 请回答问题： （1）写出方法①中步骤2的化学方程式是________。 （2）方法②中试管口略向下倾斜的原因是________。 （3）方法②中制取干燥氢气并还原氧化铜的部分操作正确的顺序是（　　）（填字母）。 A. 打开甲处分液漏斗活塞 B. 点燃丙处的酒精灯 （4）方法③中生物炼铜的优点有________（写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为________g。 26. 某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】小组制作过程如图所示，步骤③中物质分离的原理类似于________（填“沉淀”或“过滤”）。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如上表所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合________。 A.①②③　　B.①③④　　C.②③④ 【应用试剂】现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。①步骤________；②预期现象________。 27. 如图所示是某课外学习小组设计的模拟工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请据图回答下列问题。 （1）装置B中浓硫酸的作用是___________。 （2）装置C的作用是___________。 （3）装置D中硬质玻璃管内的实验现象为___________。 （4）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进？___________。 四、综合题（本题有5小题，28题6分，29，31，32题均7分，30题8分，共35分） 28. 将5%的NaOH溶液逐滴加入34g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答： （1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________。 （2）加18gNaOH溶液时，溶质成分为________。 （3）计算a点溶液中溶质的质量分数。 29. 某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10 剩余固体的质量（克） 4.0 a 0.6 0.6 试回答下列问题： （1）表格中a的值为________。 （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数________。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？ 30. 现有一定质量粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。 （2）实验过程中会产生________种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是________。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明理由________。 31. 某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。止他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。已知实验中发生的化学反应： （1）图一实验装置体现了CO具有的化学性质有_________。 （2）计算该样品中氧化铁的质量_________。 （3）将上述反应后14克的固体中加入150克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）_________。 32. 1.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）一段时间后，观察到实验B中的现象 ____________。 （2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，且实现了探究目的。 乙同学的实验：X是 _______金属，Y是 _______溶液。 （3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。生成氢气的质量为多少克? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $