2026届重庆市高三上学期普通高中模拟调研考试（一） 化学试题

2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高考模拟调研卷化学（一) 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016 CI35.5 As 75 一、选择题：本题共14小题，.每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列相关叙述不涉及氧化还原反应的是 A.苯甲酸钠作食品防腐剂 B.水果罐头加入维生素C C.S02用于丝织品漂白 D.谷物发酵酿造食醋 2.已知：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑。下列说法错误的是 ANa0:的电子式：Na[:rNd B.H2O含孤电子对的VSEPR模型： C.NaC溶液中的水合离子，举 D.HCI1分子中σ键电子云轮廓图： 3.我国科学家首次合成石墨炔，其结构与石墨类似。 下列关于石墨炔的说法正确的是 A.与石墨互为同分异构体 B.碳原子均为sp2杂化 C.层与层之间靠共价键连接 D.具有传导电子的性能 4.铝土矿（含有Al2Og、FO、FezO3、Si02等物质）用硫酸浸出后的溶液中，还能大量共存的离子组是 A.NH4、Mg2+、CI、Br B.Na、Cu2+、[Al(OH4J、So} C.K、NH、CIO、 D.Na、Mg2+、So、No3 5.CO2在铜催化作用下合成1一丙醇的步骤如下图所示。下列说法错误的是 A.①到②发生还原反应 B.使用催化剂铜降低了反应的焓变 HH C.②到③的过程中有极性键生成 OH C H-C-C -Q4*+4e H+e, Q H+e "CO C02→ -C-H D.④的结构示意图为：。 3+3871-丙醇 ④ ⑤ 6 6.下列实验装置能达到实验目的的是 ④日 1-溴丁烷、 NaOH、 带孔滤纸 棉花球 乙醇 铜片日 蒸馏水 铁制钥匙 酸性 NaOH 蒸发皿 CuSO,溶液 加热装置 A.在铁制钥匙上镀铜 B.检验1一溴丁烷消去 C.配制一定物质的量 D.提纯粗盐 反应的产物 浓度的NaOH溶液 7. X、Y、Z、M为原子半径依次减小的短周期主族元素，X在短周期主族元素中电负性最小，X、Y、Z同周期，Z 的最高正价与最低负价的代数和为6，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由M、X、Y三种元素形成的 化合物的结构如图。下列叙述错误的是 A.简单氢化物稳定性：M>Y B.单质X能从CuSO4溶液中置换出Cu C.最高价含氧酸的酸性：Z>Y D.该化合物的化学式为Na2Si2Os 3高考模拟调研卷化学停)第页！共4页 8、CH4一CO2催化重整是实现碳中和的热点研究课题，具有重要的经济、社会价值。该过程涉及的反应有： ①C02(g)+H2(g)一C0(g)+H0(g)△H=akJ·mol'；②CH4(g)→Cs)+2H(g)△H=bkJ·mol1; ③C02(g)+Cs2C0(g)△H=ckJ·mol1。则反应CHag)十C02(g)→2C0(g)+2H(g)的△H(kJ·mol)为 A.a+b-+c B.b+c C.a+b-c D.a+c 9、 缓释布洛芬可长时间维持抗炎、止痛、解热作用，其结构如下图所示，下列有关说法中错误的是 CH, oE60-c4-a=0H广o- CH A、缓释布洛芬可以发生取代、加成、氧化反应 CH B.缓释布洛芬链节为： -CH,- =C-0-CH;+CH,-0-6-CH--CH-CH-CH, CH, CH, C.缓释布洛芬的每个链节中只含有1个手性碳原子 D、lmol缓释布洛芬与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH 10. 下列实验操作、现象与对应的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 将Na2C03·10H20和NHNO3固体混 有刺激性气味的气体产生， 该反应能发生的主要原因 合并快速搅拌 且伴有温度下降 是熵增加 B 向CuS04溶液中通入H2S气体 产生黑色沉淀 酸性：HS>H2S04 向盛有Ag2O固体的两支试管中分别加 Ag20固体均溶解 Ag20具有两性 入稀硝酸和氨水 D 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 说明FeSO4未变质 11.砷化镓是“天和号”空间站太阳能电池板的主要材料，它具有空间网状结构，其立方晶胞结构如图所示。下列说 法正确的是 A.砷化镓属于共价晶体 B.砷化镓的化学式为Ga3Ass C.砷化镓的As原子上有2个孤电子对 D.与Ga原子最近且等距离的Ga有10个 OGa●As 12.碱性条件下用丙醇和硝酸盐协同生成丙酰胺的装置如图所示。下列说法正确的是 A.x是电源的负极，发生了氧化反应 B.阳极区附近pH升高 C2HsCH2OH NO C.电路中转移3mol电子，理论上会生成1mol丙酰胺 NHOH 催化电极D D.催化电极b的电极反应：NO;+6e+5H20=NH2OH十7OH →CHsCONH← 13.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加HP0,溶液，含磷各微粒的分 布分数8（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与 8 1.0F= pOH[pOH=一lgc(OH)]的关系如图所示。下列说法错误的是 0.8 A.曲线I代表8(HPO) 0.6 0.4 B.Na2HPO3为亚磷酸的正盐 C.a点时，cNa)+c(H)=cH2Po)+c(rO)+c(OH) 1212.6p0H D.HP03的电离常数Ka2=106.7 高考模拟调研卷化学（一)第2页共4页 14.在催化剂作用下，CO2与H发生反应，C0(g)十3H2(g)一CHOH(g)十HO(g)△H<0。按(CO2))=I:3投 料，使用不同催化剂反应tmin时，CO的转化率随温度的变化 如右图所示。下列说法正确的是 A、a点时，3E(CHOH)=v變H2) B、b点时，反应一定达到平衡状态 催化剂I: C.平衡常数：K<K 催化剂血 TTT3T4T温度K D、c点转化率比a点低的原因可能是催化剂活性受温度影响 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业上用黑侗泥（主要成分为CuAs和CuAs)和含砷废渣（主要成分为As2S:)联合回收砷和铜的流程 如下。 稀硫酸HO溶液含砷废渣 S02 黑铜泥→氧化浸出 沉铜+一→还原☐→母液 业。铜治 滤渣】 滤渣2→炼粗三氧化二砷 (1)Cu3As中As元素的化合价为. “还原”后得到粗三氧化二砷的操作名称是」 (2)“氧化浸出”时，可适当升高温度，但温度也不能过高，其原因是 (3)“氧化浸出”时，Cu和As元素转化为CuSO4和HAsO4,写出其中CgAs发生反应的化学方程式 (4)“滤渣2”治炼铜时分两步进行，首先是部分滤渣在空气中充分焙烧得C20,再将另一部分滤渣与C20反 应制得粗Cu:则第二步反应的化学方程式为 355 -Cù (5)“沉铜”发生反应3CuS04十As2S,十4H20=3CuS+2HAsO2十3HS04, →As 生成的HAsO2易分解生成微溶于水的As2O3。因此在加入含砷废渣前， 33 22 需对浸出液进行稀释，稀释倍数与滤渣2中铜和神的含量关系如右图。 由图可知，A$2O5在不同浓度硫酸中的溶解规律是， 餐0。立6成0边 (6)“母液”中溶质的主要成分的化学式为 稀释倍数 0 16.(15分)光气(C0C2)是一种重要的化工原料，遇水会分解。实验室制取原理为2CHC十O2光照2HC1+2C0Cb。 制取装置如下图所示（夹持仪器已略去）。 M- -H20 试剂X -MnO 年 一试剂Y B “…冰永混合物 A D E 毯孔球渡C (1)仪器M的名称是 (2)试剂X是 装置D的作用是 (3)装置C中多孔球泡的作用是 碱石灰 (4)图中所示连接装置中有一处明显错误，请指出」 搅拌 (5)以光气和苯甲酸为原料可制取苯甲酰氯，反应原理为： 900h +C0C:+C0+HC,装置如右图（夹持仪器已略去）. COCI ①向仪器b中加入300g苯甲酸，先加热到140~150℃，再通入足量C0C2,充分反应后提纯得到281g苯甲 酰氯，则苯甲酸的转化率为%（结果保留到小数点后1位）。 ②将苯甲酰氯从仪器N中提纯的方法是 0 ③若将装置H中的水换成浓氨水，反应将生成尿素、氯化铵等无毒物质，其反应的化学方程式为 高考模拟调研卷化学（一）第3页共4页 17.（14分)燃油汽车尾气中包括C0、NOx等多种污染气体，汽车尾气治理势在必行。 (1)有人提出用活性炭吸收NO,其反应原理为：C(S)十2NO(g)一CO2(g)+N2(g)△H<0,T℃时，测得反应在 不同时刻各物质的物质的量浓度如下： 时间(min) 物质的量浓度(moL) 0 10 20 30 40 50 no 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~20min内，NO的平均反应速率.vNO)= 0 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达平衡：由表中数据判断改变的条件可能是 (写一条即可)。 (2)甲烷能有效去除NO2,其反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)一CO2(g)+N2(g)十2HO(g)。一定温度下，在2.0L 刚性密闭容器中充入1 nol CH4和2 mol NO2,测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。 反应时间(t)min 0 2 6 8 10 气体总压强p/(100kPa) 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 ①6min时，NO2的转化率为 此时H2O(g)的分压为 kPa。 ②若起始时加入2 mol CH,.和2 mol NO2,在该温度下反应达平衡时，压强平衡常数K,=_kPa(以平衡分 压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 储电装凰 (3)用如右图装置既可回收旧锂离子电池中的Li,制得LiNO, 又可以除去废气中的NO2,同时还能产生电能。 离子交换膜 LiFePO, 已知：法拉第常数F=96500C·mol1。 ①离子交换膜为离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②负极反应式为 0 ③当外电路电流I=2A,工作2小时时，理论上电极b消除 的NO2约为 g（保留到小数点后2位)。 LINO, 18.(15分)有机化合物I是合成某种药物的中间体。I的合成路线如下。 OH OCH CH以，碱 HoH反应0c,H.0饭应@，c0 CHO D H.CO H.CO H.CO CHI,碱 一定条件 H.CO 反应④ H.CO 反应③H,C0 G 0 已知：@Q人又匹 (1)有机物C中官能团名称是 反应①②③④中属于氧化反应的是 (填序号)。 (2)反应②的条件是 有机物E的结构简式为 (3)有机物C与新制Cu(OD2悬浊液反应的化学方程式为 (4)有机物D(C2H16O4)的同分异构体中，满足以下条件：①能发生水解反应，②1mol该同分异构体最多能消 耗4 mol NaOH,③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为9：3：2：2的结构简式为 (5)参照上述合成路线， 设计以 CH2=CHCOCH为原料合成 的路线（无机试剂任选）。 高考模拟调研卷化学（一）第4页共4页null 化学（一）参考答案 1~5 CDDAB 6~10 ABBCA 11~14 ADCD 15．（14分，每空2分） （1）–3 过滤 （2）温度过高H2O2会分解，浪费原料 （3）2Cu3As＋11H2O2＋6H2SO4＝6CuSO4＋2H3AsO4＋14H2O （4）2Cu2O＋CuS＝5Cu＋SO2↑ （5）硫酸浓度大，As2O3的溶解度小 （6）H2SO4 16．（15分，除标注外每空2分） （1）分液漏斗（1分） （2）碱石灰（无水氯化钙等其他合理答案也可） 避免E中的水蒸气进入C导致COCl2水解 （3）增加反应物的接触面积，加快反应速率 （4）D中导气管应左侧是长导管，右侧是短导管 （5）①81.3 ②蒸馏 ③COCl2＋4NH3·H2O＝CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O 解析：（5）①苯甲酰氯的摩尔质量为140.5g/mol，所得苯甲酰氯的物质的量为2mol，苯甲酸的摩尔质量为122g/mol，其物质的量为300/122＝2.26，苯甲酸的转化率为(2/2.46)×100%＝81.3%。 17．（14分，除标注外每空2分） （1）①0.030mol·L－1·min－1 ②通入一定量的NO（或适当缩小容器的体积，或通入一定量N2）（1分） （2）①70% 224 ②3240 （3）①阳（1分） ②LiFePO4－e－＝Li+＋FePO4 ③6.86 解析：（2）②温度相同时，Kp的值不变，根据表中数据可知，达平衡时：p(H2O)＝240kPa，p(CO2)＝p(N2)＝120kPa， p(CH4)＝40kPa，p(NO)＝80kPa，计算可得Kp＝3240kPa，。 （3）③Q＝2×120×60＝14400C,转移电子的物质的量为14400/96500，(14400/96500)×46＝6.86。 18．（15分，除标注外每空2分） （1）醚键、醛基 ②③（1分） （2）Cu/Ag，加热 ( CH 3 ) ( CH 3 )（3） （4） （5） ( 第 4 页 共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $