精品解析：安徽省皖南八校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国“深海一号”大气田开采技术世界领先，下列有关说法错误的是 A. “深海一号”母船体所使用的钢铁，属于合成材料 B. 开采获取的燃烧时，化学能部分转化为热能 C. 甲烷催化重整技术中，使用催化剂可降低反应的活化能 D. 可用石灰乳吸收尾气中，减少温室气体排放 2. 已知反应①： ；反应②： 。下列说法正确的是 A. 反应①为吸热反应 B. 完全燃烧放出的热量为 C. D. 3. 下列实验设计或装置正确的是 A. 装置甲探究浓度对反应速率的影响 B. 装置乙比较酶和硫酸的催化效率 C. 装置丙测定单位时间内Zn和硫酸溶液反应产生H2的体积 D. 装置丁探究压强对平衡移动的影响 4. 与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下一定自发 B. 工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C. 与混合后充分反应，放出的热量为 D. 该反应的符号与铝热反应相同 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 通过反应制备，控制反应温度400~500℃ B. 和混合体系放于热水中，气体颜色变深 C. 水溶液中反应达到平衡后，加水稀释溶液红色变浅 D. 工业合成氨工艺中，使用催化剂提高单位时间内的产率 阅读材料，完成下列小题。 VA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛应用。用作火箭燃料的燃烧热为。常用作食品添加剂，实验室用与稀制备。磷元素有多种含氧酸，如三元弱酸、一元弱酸次磷酸()。实验室常用与反应制备。属于两性氧化物，能与酸、碱反应，可用作杀虫剂。 6. 下列反应表示正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式： B. 在水中的电离方程式： C. 与足量NaOH溶液反应的离子方程式： D. 与HCl反应的化学方程式： 7. 下列有关说法正确的是 A. 燃烧过程中表现氧化性 B. 酸性强于 C. 溶液属于弱电解质 D. 不能与NaOH溶液反应 8. 下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是 A. 次氯酸见光易分解 B. 次氯酸溶液导电性弱于盐酸溶液 C. 次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠 D. 室温下次氯酸溶液 9. 恒容密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C. 提高比值，CO2的平衡转化率降低 D. 平衡时分离出H2O，正反应速率加快，平衡正向移动 10. 在容积可变的密闭容器中发生反应：。起始时NO和的物质的量之比为，在不同压强下(、)反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡转化率：点点 B. 压强： C. 化学平衡常数：点点 D. 正反应速率：点点 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 室温下，测等浓度的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 将NaOH固体放入稀盐酸中，测量反应前后稀盐酸的温度 探究NaOH与HCl反应是否放热 C 向溶液中滴入几滴溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 探究与的反应是否有一定限度 D 将和HCl混合气体通入饱和溶液中 除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 12. 某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，下列说法不正确的是 组号 反应温度/ ℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④ 30 1 0.1 2 0.1 3 A. 实验①②探究温度对反应速率的影响 B. 实验②③探究H2SO4浓度对反应速率的影响 C. 实验③完全反应需要t min，平均反应速率v(Na2S2O3)=mol/(L∙min) D. 四组实验中实验④的反应速率一定最小 13. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 产物的稳定性比产物的强 B. 该历程中各元素的化合价均未发生变化 C. 中间产物转化为产物的速率： D. 与键能总和大于产物的键能总和 14. 催化剂作用下，与加成制主要发生反应如下： 反应1 反应2 同时间内，测得不同温度下转化率和产物的选择性如图所示，图示温度区间反应均未达到平衡状态。产物选择性。下列说法错误的是 A. 曲线I表示的选择性曲线 B. 温度升高，反应1限度减小，的选择性降低 C. 140~260℃范围内，反应1速率大于反应2 D. 220℃时的产率低于240℃时 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 为探究溶液的酸碱性，在室温条件下测量浓度均为的下列溶液的pH，实验结果如下表所示。［已知：室温下，］ 溶质种类 HCl pH 1.0 2.8 2.1 1.2 11.2 回答下列问题： （1）比较大小(填“>”“<”或“=”)。 ①___________。 ②上述溶液、溶液中，___________。 （2）下列溶液中水的电离程度最小的是___________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （3）用蒸馏水稀释溶液，下列各式数值随水量的增加而减小的是___________(填标号)。 A． B． C． （4）草酸()为二元弱酸，溶液中含C微粒有___________(填化学式)。 （5）室温下向溶液中逐渐加入溶液，该过程中的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若混合后溶液中，则溶液pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______ 。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH =_______。(已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5) （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_______。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。 （6）用标准的0.05000 mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为_______mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______。(填编号)。 A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 17. 工业合成的原料可通过以下工艺制备。 （1）原料气制备 已知：i． ii． ①原料气制备反应： ___________。 ②原料气制备过程中发生副反应：。与在密闭容器中充分反应达到平衡状态，生成，则平衡时的转化率为___________。 （2）CO变换 以原料气作为反应物进行一氧化碳变换反应，反应方程式为。 ①CO变换反应平衡常数值如下表。 T/°C 200 300 400 500 K 230 39 16 7.3 则该反应___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②400℃时，向密闭容器中充入CO、、、各，只发生一氧化碳变换反应，此时___________(填“>”“<”或“=”)，达到平衡时___________。 ③下列措施能提高一氧化碳变换反应中CO平衡转化率的有___________(填标号)。 A．升温 B．加压 C．使用催化剂 D．提高比值 （3）脱除 CO变换后的混合气体用溶液吸收得到，脱除过程如图所示。 ①溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是___________(填化学式)。 ②在加热条件下“再生塔”中发生反应的化学方程式为___________。 18. 甲醇()是一种重要的化工原料，工业上可通过多种方法制备甲醇。 （1）电催化合成 以作为催化剂，以和溶液作为原料，在催化剂表面生成和，催化机理如图1所示。 ①该催化过程发生三步反应，反应Ⅰ为(“*”表示该物质吸附在催化剂表面)，写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。 ②用同位素标记的和溶液为原料，写出催化剂表面生成甲醇的化学式：___________。 （2）、合成 在4MPa压力下，将、通入透水膜反应器中，如图2所示，选择合适的催化剂在不同温度下进行反应。该实验条件下只发生反应： ；平衡时含碳物种体积分数与温度变化趋势如图3所示。 ①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示平衡体积分数。 ②时，平衡转化率___________(填“>”“<”或“=”)50%。 ③一定压强范围内，增大压强平衡转化率大幅提高的原因是___________。 （3）CO、合成 在不同温度下，将一定物质的量之比的CO、充入恒容密闭容器中，在催化剂作用下合成。发生的反应方程式。平衡时的体积分数、CO转化率与温度变化关系如图4所示。 ①起始___________。 ②200℃时达到平衡，向容器内充入一定量，达到新的平衡时的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③300℃平衡时容器内压强为，平衡常数___________((用含有p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国“深海一号”大气田开采技术世界领先，下列有关说法错误的是 A. “深海一号”母船体所使用的钢铁，属于合成材料 B. 开采获取的燃烧时，化学能部分转化为热能 C. 甲烷催化重整技术中，使用催化剂可降低反应的活化能 D. 可用石灰乳吸收尾气中，减少温室气体排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁是铁基合金，属于金属材料，而非合成材料（如塑料、合成纤维等），A错误； B．甲烷燃烧释放能量，化学能部分转化为热能，符合能量转化规律，B正确； C．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，符合催化原理，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2）可与CO2反应生成CaCO3，减少CO2排放，D正确； 故答案选A。 2. 已知反应①： ；反应②： 。下列说法正确的是 A. 反应①为吸热反应 B. 完全燃烧放出的热量为 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的ΔH1为负值，说明是放热反应，A错误； B．反应①中1molH2（2g）完全燃烧放热285.8 kJ，1gH2完全燃烧放出的热量对应热量为=142.9kJ，B正确； C．液态水变为气态水，分子混乱度增加，ΔS>0，C错误； D．反应②是反应①的逆反应，但产物为气态水，需额外吸收液态水汽化的热量，ΔH2应小于+285.8 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 3. 下列实验设计或装置正确的是 A. 装置甲探究浓度对反应速率的影响 B. 装置乙比较酶和硫酸的催化效率 C. 装置丙测定单位时间内Zn和硫酸溶液反应产生H2的体积 D. 装置丁探究压强对平衡移动的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲通过对比两组实验中溶液颜色完全褪去的时间，比较反应速率大小，但两组实验中KMnO4均过量，溶液颜色不能完全褪去，A错误； B．装置乙中两组实验除了催化剂种类不同外，反应温度也不同，无法通过实验比较酶和硫酸的催化效率，B错误； C．装置丙中恒压漏斗可以维持漏斗上部和锥形瓶内压强相等，从而消除掉漏斗内液体加入锥形瓶后排出的气体带来的误差，减小测定氢气体积的实验误差，C正确； D．装置丁中反应为气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，D错误； 故答案为：C。 4. 与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下一定自发 B. 工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C. 与混合后充分反应，放出的热量为 D. 该反应的符号与铝热反应相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应方程式为，该反应、，低温条件下自发进行，A错误； B．增大压强提高单位体积活化分子数，升温和使用催化剂才能提高活化分子百分数，B错误； C．根据反应的能量图可知，反应、完全转化为NH3时放出的热量为，当与混合充分反应时，因反应存在限度，反应物不能完全反应，放出的热量小于，C错误； D．铝热反应为放热反应，，故符号与合成氨反应相同，D正确； 故答案选D。 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 通过反应制备，控制反应温度400~500℃ B. 和混合体系放于热水中，气体颜色变深 C. 水溶液中反应达到平衡后，加水稀释溶液红色变浅 D. 工业合成氨工艺中，使用催化剂提高单位时间内的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应为放热反应，控制反应温度400~500℃主要是为了催化剂活性和反应速率，高温虽不利于平衡但提高效率，与勒夏特列原理无关，A项不符合题意； B．2NO2(g)N2O4(g) ∆H＜0，NO2和N2O4的平衡体系受热后颜色变深，温度升高使平衡逆向移动，生成更多红棕色的NO2，能用勒夏特列原理解释，B项符合题意； C．稀释Fe(SCN)3溶液时，各物质浓度降低，平衡会逆向移动，但稀释溶液红色变浅，主要原因是Fe(SCN)3浓度减少，不能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，提高产率是速率因素，不能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 答案选B。 阅读材料，完成下列小题。 VA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛应用。用作火箭燃料的燃烧热为。常用作食品添加剂，实验室用与稀制备。磷元素有多种含氧酸，如三元弱酸、一元弱酸次磷酸()。实验室常用与反应制备。属于两性氧化物，能与酸、碱反应，可用作杀虫剂。 6. 下列反应表示正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式： B. 在水中的电离方程式： C. 与足量NaOH溶液反应的离子方程式： D. 与HCl反应的化学方程式： 7. 下列有关说法正确的是 A. 燃烧过程中表现氧化性 B. 酸性强于 C. 溶液属于弱电解质 D. 不能与NaOH溶液反应 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A．题干中N2H4的状态为液态，选项中N2H4的状态为气态，不符合热化学方程式定义，故A错误； B．是三元弱酸，电离需要分步进行，故B错误； C．是一元弱酸，该离子方程式能够正确反映一元弱酸的中和反应，故C正确； D．与反应，产物中元素的价态不发生改变，产物价态应为+3价，故D错误； 故答案选C。 【7题详解】 A．燃料燃烧过程中被氧化，表现还原性，故A错误； B．是强酸，是弱酸，故酸性强于，故B正确； C．溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．由题干信息已知：属于两性氧化物，能与酸、碱反应，故D错误； 故答案选B。 8. 下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是 A. 次氯酸见光易分解 B. 次氯酸溶液导电性弱于盐酸溶液 C. 次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠 D. 室温下次氯酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸见光易分解与其酸性强弱无关，反映的是其不稳定性，A不符合题意； B．导电性弱于盐酸可能因浓度不同导致，若未明确浓度相同则无法直接证明次氯酸为弱酸，B不符合题意； C．与强碱反应生成盐是酸的共性，无法区分强弱酸，C不符合题意； D．0.1mol/L次氯酸溶液pH=4，说明其未完全解离，H+浓度远低于0.1mol/L，直接证明其为弱酸，D符合题意； 答案选D。 9. 恒容密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C. 提高比值，CO2的平衡转化率降低 D. 平衡时分离出H2O，正反应速率加快，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知该反应正反应是一个气体体积减小的方向，即该反应的＜0，该反应若要能够自发进行，则推出ΔH小于0，A错误； B．反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变，即当气体密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．提高CO2与H2的初始比值，相当于H2浓度相对不足，CO2的转化率因H2的限制而降低，C正确； D．分离H2O会降低逆反应速率，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，导致CO2、H2的浓度减小，即正反应速率由CO2和H2的浓度决定，即分离H2O不会加快正反应速率，应该是导致正反应速率减慢，D错误； 故答案为：C。 10. 在容积可变的密闭容器中发生反应：。起始时NO和的物质的量之比为，在不同压强下(、)反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡转化率：点点 B. 压强： C. 化学平衡常数：点点 D. 正反应速率：点点 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，y点、x点NO转化率相等，两者投料比等于计量数之比，则达到平衡时转化率也相等，A正确； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，相同温度下，曲线的NO转化率高于，故压强：，B正确； C．化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关，该反应正向放热，温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数：y点点，C错误； D．x点在曲线(低压)、温度350℃，y点在曲线(高压)、温度高于350℃，温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故正反应速率：y点点，D正确。 故选C。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 室温下，测等浓度的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 将NaOH固体放入稀盐酸中，测量反应前后稀盐酸的温度 探究NaOH与HCl反应是否放热 C 向溶液中滴入几滴溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 探究与的反应是否有一定限度 D 将和HCl混合气体通入饱和溶液中 除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测等浓度的CH3COOH和HClO溶液的pH，酸性强的pH更小，该操作能直接比较两者酸性强弱，A正确； B．NaOH固体溶解会放热，无法区分热量来自溶解还是中和反应，无法达到实验目的，B错误； C．FeCl3过量，反应后溶液中必然残留Fe3+，KSCN显红无法证明反应是否可逆，C错误； D．Cl2会与NaHCO3反应，导致Cl2被吸收，应用饱和食盐水除HCl，D错误； 故选A。 12. 某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，下列说法不正确的是 组号 反应温度/ ℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④ 30 1 0.1 2 0.1 3 A. 实验①②探究温度对反应速率的影响 B. 实验②③探究H2SO4浓度对反应速率的影响 C. 实验③完全反应需要t min，平均反应速率v(Na2S2O3)=mol/(L∙min) D. 四组实验中实验④的反应速率一定最小 【答案】D 【解析】 【分析】控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量，所以分析实验时，需明确哪些外界条件相同，哪些外界条件不同。 【详解】A．实验①②中，虽然混合前Na2S2O3、H2SO4的浓度不同，但混合后二者的浓度分别对应相等，而两实验的温度不同，所以可用于探究温度对反应速率的影响，A正确； B．实验②③中，混合后温度相同，Na2S2O3的浓度相同，H2SO4的浓度不同，所以可用于探究H2SO4浓度对反应速率的影响，B正确； C．实验③完全反应需要t min，平均反应速率v(Na2S2O3)==mol/(L∙min)，C正确； D．四组实验中，虽然实验④的反应物浓度比实验①小，但温度比实验①高，无法比较反应④与反应①的速率大小，所以反应④的反应速率不一定最小，D不正确； 故选D。 13. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 产物的稳定性比产物的强 B. 该历程中各元素的化合价均未发生变化 C. 中间产物转化为产物的速率： D. 与键能总和大于产物的键能总和 【答案】C 【解析】 【分析】自由基与反应进程的能量变化据图可分析，可生成两种产物，均为放热反应，结合化学反应能量变化相关理论分析即可。 【详解】A．产物P2的能量更低，稳定性更强，稳定性P1小于P2，A错误； B．此反应有参加，并且产生了含氧化合物，氧气中氧元素化合价必定发生了变化，B错误； C．由图分析可知，中间错误Z转化成产物产物P2过程能垒更高，故中间产物转化为产物的速率：，C正确； D．结合图像可知，总反应为放热反应，故反应物总键能小于生成物总键能，D错误； 故选C。 14. 催化剂作用下，与加成制主要发生反应如下： 反应1 反应2 同时间内，测得不同温度下转化率和产物的选择性如图所示，图示温度区间反应均未达到平衡状态。产物选择性。下列说法错误的是 A. 曲线I表示的选择性曲线 B. 温度升高，反应1限度减小，的选择性降低 C. 140~260℃范围内，反应1速率大于反应2 D. 220℃时的产率低于240℃时 【答案】B 【解析】 【详解】A．与选择性之和约为1，温度升高时，选择性曲线在下降，曲线Ⅰ上升、曲线Ⅱ先上升后下降，故曲线Ⅰ表示的选择性曲线，A正确； B．由题给信息可知，图示温度区间反应未达到平衡状态，温度升高的选择性降低与反应速率有关，与反应限度无关，B错误； C．140~260℃范围内，的选择性高于，相同时间内生成更多，故反应1速率大于反应2，C正确； D．设起始投料为，220℃时生成的物质的量为，240℃时生成的物质的量为，故220℃时的产率低于240℃时，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 为探究溶液的酸碱性，在室温条件下测量浓度均为的下列溶液的pH，实验结果如下表所示。［已知：室温下，］ 溶质种类 HCl pH 1.0 2.8 2.1 1.2 11.2 回答下列问题： （1）比较大小(填“>”“<”或“=”)。 ①___________。 ②上述溶液、溶液中，___________。 （2）下列溶液中水的电离程度最小的是___________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （3）用蒸馏水稀释溶液，下列各式数值随水量的增加而减小的是___________(填标号)。 A． B． C． （4）草酸()为二元弱酸，溶液中含C微粒有___________(填化学式)。 （5）室温下向溶液中逐渐加入溶液，该过程中的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若混合后溶液中，则溶液pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3）AB （4）、、 （5） ①. 增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液、溶液，pH后者小，说明更大，的电离程度更大，所以，故答案为：<； ②，则等浓度的溶液和溶液中，电离出的和的物质的量浓度相等，故答案为：=； 【小问2详解】 酸溶液、碱溶液抑制水电离，酸或碱电离出的、浓度越大，水的电离程度越小，由pH可知草酸溶液中电离出的H⁺浓度最大，对水的电离抑制程度最大，则水的电离程度最小，故答案选B； 【小问3详解】 A．，加水稀释过程中减小，故比值减小，A符合题意； B．加水稀释过程中减小，B符合题意； C．，加水稀释值不变，C不符合题意； 故答案选AB； 【小问4详解】 草酸()为二元弱酸，在溶液中发生两步电离，故溶液中含C微粒有：、、； 【小问5详解】 HCl消耗电离产生的，促进电离，则的电离程度增大；由电荷守恒式：，因，则溶液中，溶液，故答案为：增大；=。 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______ 。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH =_______。(已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5) （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_______。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。 （6）用标准的0.05000 mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为_______mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______。(填编号)。 A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1） ①. 甲 ②. 100 mL容量瓶、胶头滴管 （2）8 （3）酚酞 （4）滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化 （5）26.10 （6）30 （7）AC 【解析】 【分析】采用酸碱中和滴定的方法测定食醋中醋酸的浓度，白醋要用酸式滴定管量取，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和100 mL容量瓶和胶头滴管； 【小问1详解】 根据分析，应选用酸式滴定管甲量取10.00 mL白醋，稀释白醋至100 mL时，还需要100 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 醋酸的Ka=1.8×10-5，根据溶液中，可得，溶液中的pH =8； 【小问3详解】 根据该同学的计算结果，溶液呈碱性，应该选碱性变色范围的酚酞作指示剂； 【小问4详解】 在待测液醋酸中加入酚酞，溶液无色，用标准NaOH溶液滴定，恰好反应时，溶液呈碱性，溶液呈浅红色，所以滴定达到终点时的现象是：滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化； 【小问5详解】 根据碱式滴定管中的液面，所用NaOH溶液的体积为26.10mL； 【小问6详解】 三次所用标准溶液的体积分别是：24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次实验误差较大，舍去，则消耗标准NaOH溶液的体积=mL=25.00mL，测得稀释后白醋中醋酸的浓度= =0.060mol/L，转化为国家标准，浓度应为：×=0.03000g/mL，则该品牌白醋中醋酸含量为30mg/mL； 【小问7详解】 A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡，导致实际上取出的待测液体积偏大，因此会造成消耗标准液体积偏大，所测白醋中醋酸的浓度数值偏大，故A符合题意； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响故B不符合题意； C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被蒸馏水稀释，会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，则白醋中醋酸的浓度数值会偏高，故C符合题意； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗标准液的体积读数偏小，则白醋中醋酸的浓度数值会偏小，故D不符合题意； 故答案选AC。 17. 工业合成的原料可通过以下工艺制备。 （1）原料气制备 已知：i． ii． ①原料气制备反应： ___________。 ②原料气制备过程中发生副反应：。与在密闭容器中充分反应达到平衡状态，生成，则平衡时的转化率为___________。 （2）CO变换 以原料气作为反应物进行一氧化碳变换反应，反应方程式为。 ①CO变换反应平衡常数值如下表。 T/°C 200 300 400 500 K 230 39 16 7.3 则该反应___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②400℃时，向密闭容器中充入CO、、、各，只发生一氧化碳变换反应，此时___________(填“>”“<”或“=”)，达到平衡时___________。 ③下列措施能提高一氧化碳变换反应中CO平衡转化率的有___________(填标号)。 A．升温 B．加压 C．使用催化剂 D．提高比值 （3）脱除 CO变换后的混合气体用溶液吸收得到，脱除过程如图所示。 ①溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是___________(填化学式)。 ②在加热条件下“再生塔”中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 40% （2） ①. ②. ③. ④. D （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①(反应i反应ii)得目标反应，则； ②与在密闭容器中发生和两个反应，由方程式可知，生成的物质的量和消耗水的物质的量相等，则参加反应的水的物质的量为0.8 mol，平衡时的转化率为； 【小问2详解】 ①温度升高，K减小，则升温抑制反应的进行，该反应为放热反应，； ②容器中充入CO、、、各时，，400℃时，，则此时反应向正反应方向进行，，设达到平衡时CO转化的物质的量为x，容器容积为，列如下三段式： ，解得，平衡时。 ③CO变换反应为放热且气体分子数不变的反应，故升温降低CO平衡转化率；加压及使用催化剂对CO平衡转化率无影响；提高比值，相当于反应物的物质的量浓度增大，生成物的物质的量浓度减小，促进反应正向进行，提高CO平衡转化率，故选D； 【小问3详解】 ①吸收过程生成，且溶解度较低，故当浓度偏高时生成达到饱和后析出，导致设备堵塞。 ②根据流程图分析，再生后得到和，故再生塔内发生反应的化学方程式为。 18. 甲醇()是一种重要的化工原料，工业上可通过多种方法制备甲醇。 （1）电催化合成 以作为催化剂，以和溶液作为原料，在催化剂表面生成和，催化机理如图1所示。 ①该催化过程发生三步反应，反应Ⅰ为(“*”表示该物质吸附在催化剂表面)，写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。 ②用同位素标记的和溶液为原料，写出催化剂表面生成甲醇的化学式：___________。 （2）、合成 在4MPa压力下，将、通入透水膜反应器中，如图2所示，选择合适的催化剂在不同温度下进行反应。该实验条件下只发生反应： ；平衡时含碳物种体积分数与温度变化趋势如图3所示。 ①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示平衡体积分数。 ②时，平衡转化率___________(填“>”“<”或“=”)50%。 ③一定压强范围内，增大压强平衡转化率大幅提高的原因是___________。 （3）CO、合成 在不同温度下，将一定物质的量之比的CO、充入恒容密闭容器中，在催化剂作用下合成。发生的反应方程式。平衡时的体积分数、CO转化率与温度变化关系如图4所示。 ①起始___________。 ②200℃时达到平衡，向容器内充入一定量，达到新的平衡时的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③300℃平衡时容器内压强为，平衡常数___________((用含有p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Ⅱ ②. ③. 反应气体分子数减小，增大压强促进反应正向进行；增大压强促进穿过透水膜，浓度降低，促进反应正向进行 （3） ①. ②. 减小 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由反应机理图可知反应Ⅲ的化学方程式为,，故答案为。 ②由反应机理可知甲醇中C元素来自，O元素来自，故生成的甲醇化学式为，故答案为。 【小问2详解】 ①反应 ，温度升高反应逆向进行，平衡时体积分数减小，体积分数增大，故曲线Ⅱ表示平衡时体积分数，故答案为Ⅱ。 ②由图可知，260℃，平衡时体积分数等于体积分数，则，又因为，则260℃时，的平衡转化率为50%，该反应为放热反应，当温度低于260℃时，反应限度变大，的平衡转化率大于50%，故答案为。 ③反应气体分子数减小，增大压强促进反应正向进行，同时由透水膜反应器装置图可知，压强增大能促进穿过透水膜，降低，促进反应正向进行，平衡转化率增大，故答案为反应气体分子数减小，增大压强促进反应正向进行；增大压强促进穿过透水膜，浓度降低，促进反应正向进行。 【小问3详解】 ①设起始CO、的物质的量分别为、，列如下三段式： 依据平衡时体积分数等于得，解得，故答案为。 ②恒温恒容时，对于生成物只有一种的可逆反应，投料比等于计量数之比时，达到平衡时产物的体积分数最大，起始，达到平衡时继续充入，平衡时的体积分数减小，故答案为减小。 ③由题①计算可得300℃时平衡体积分数等于70%，CO平衡体积分数为10%，平衡体积分数为20%，，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $