精品解析：河北省廊坊市文安县第一中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

高二年级上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 工业上电解氯化钠溶液制氯气 C. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. MgCl2溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A不符合题意； B．电解氯化钠溶液制氯气是电解反应，2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，与盐类水解无关，B符合题意； C．纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强促进油污水解，与盐类水解有关，C不合题意； D．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，蒸干时HCl挥发，灼烧后Mg(OH)2分解为MgO，与盐类水解有关，D不合题意； 故答案为：B。 2. 下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应生成氨气，气体物质的量减少，混乱度降低，ΔS﹤0，A错误； B．二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成液态水和可溶盐，气体消失导致熵减，ΔS﹤0，B错误； C．氯化氢气体溶于水形成离子，气体转化为溶液中的粒子，气体物质的量减少，ΔS﹤0，C错误； D．煅烧大理石生成二氧化碳气体，固体分解产生气体，混乱度显著增加，ΔS﹥0，D正确； 故选D。 3. 已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】1 g乙烯完全燃烧生成CO2和液态水时，放出50.4 kJ的热量，则28 g乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：，放热反应焓变值为负，据此书写热化学方程式，据此分析； 【详解】A．ΔH为正值表示吸热，但乙烯燃烧是放热反应，A错误； B．ΔH计算错误，1 g乙烯放热50.4 kJ，1 mol（28 g）放热应为，B错误； C．ΔH=-1411.2 kJ·mol⁻¹，正确反映1 mol乙烯完全燃烧的放热量，C正确； D．ΔH为正值，与放热反应矛盾，D错误； 故选C。 4. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A. 某温度下，纯水的pH不一定为7 B. 水的电离方程式为 C. 某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D. 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯水的pH由温度决定，25℃时pH=7，其他温度可能不同，A正确； B．水的电离出和，电离方程式为；B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，无论溶液酸碱性，C正确； D．仅与温度有关，25℃时，纯水中加NaOH不改变温度，不变，仍为，D错误； 故答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 可以用湿润的pH试纸直接测KHSO4溶液的pH B. HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C. 为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和氨水，pH：氨水>NH4Cl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿润pH试纸会稀释KHSO4溶液，导致测得的pH偏大，A错误； B．HX与NaOH等量反应只能说明两者物质的量相等，无法证明HX是强酸，B错误； C．滴定管未用标准溶液润洗会稀释标准液，导致滴定体积偏大，引起误差，C错误； D．0.1 mol·L-1氨水呈碱性，同浓度NH4Cl溶液呈酸性，pH：氨水>NH4Cl溶液，D正确； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 25℃时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强 B. 已知反应，则酸性：H2S>H2SO4 C. CH3COOH在水溶液中的电离方程式为 D. 25℃时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的K2SO4水溶液的pH相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一物质浓度越大导电能力可能因解离度下降或离子相互作用而减弱，如纯净的醋酸、硫酸均不能导电，A正确； B．该反应因生成不溶于水、不溶于盐酸、硫酸等非氧化性酸的难溶物CuS而发生，不能说明H2S酸性强于H2SO4，实际H2S酸性更弱，B错误； C．醋酸为弱酸，电离方程式正确使用可逆符号并生成H3O+，C正确； D．NaCl和K2SO4均为强酸强碱盐，无论浓度如何，25℃时pH均为7，D正确； 故答案为：B。 7. 下列实验装置与实验目的相符的是 A．0.1 mol·L-1 NaOH标准液的配制 B．中和反应反应热的测定 C．研究温度对反应速率的影响 D．酸滴碱时溶液pH的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；氢氧化钠固体不能直接在容量瓶中溶解，故A错误； B．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；装置中不应使用弱碱氨水，且缺少保温装置，故B错误； C．二氧化氮为红棕色气体，实验中变量为温度，通过哪个烧瓶中颜色首先达到稳定状态，可以研究温度对反应速率的影响，故C正确； D．酸滴碱时，初始溶液为碱性，pH大于7，滴入酸，溶液碱性变弱、酸性增强，pH减小至小于7，故D错误； 故选C。 8. 25℃时，下列各组离子在稀盐酸中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均不与稀盐酸中的离子发生反应，可以大量共存，A正确； B．、在酸性条件下与H+生成弱酸，且在酸性条件下与发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误； C．在酸性条件下能与H+反应，与铝离子能发生双水解生成氢氧化铝沉淀，与H+生成弱酸HCN，无法大量共存，C错误； D．与H+生成H2SiO3沉淀，与H+生成CO2和H2O，铁离子与碳酸氢根能发生双水解生成氢氧化铁和CO2，硅酸根与钙离子以及铁离子反应生成硅酸钙、硅酸铁沉淀，无法大量共存，D错误； 故选A。 9. 25℃时，0.1 mol·L-1 Na2C2O4的水溶液中，下列说法错误的是 A. Na2C2O4属于强电解质 B. 该溶液中， C. 该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D. Na2C2O4在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2C2O4是钠盐，属于强电解质，A正确； B．溶剂水中还含有O，故溶液中，B正确； C．具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．Na2C2O4是强电解质，电离方程式为，D正确； 故答案选C。 10. 催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不影响化学平衡，故不改变反应物的平衡转化率，A正确； B．活化能垒最高的基元反应是反应的决速步。由图可知，反应的活化能垒最高，是该历程的决速步，B错误； C．催化氢化过程中涉及极性键的断裂，涉及的形成，故涉及极性键的断裂和形成C正确； D．由图知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，D正确； 故选B。 11. 在某密闭容器中，充入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.2 mol NH3，发生反应，反应达到平衡时，下列数据不合理的是 A. B. 原子个数比： C. D. 混合气体的平均相对分子质量为13.6 【答案】A 【解析】 【详解】A．若反应正向进行到底，NH3的最大质量为6.8g（0.4mol），但可逆反应无法完全转化，实际NH3质量应小于6.8g，故A不合理； B．反应中N和H原子总数固定，原子比恒为1:3，与反应方向无关，B合理； C．初始n(N2) =0.1mol，若NH3分解生成0.02 mol N2，则n(N2)=0.1+0.02=0.12mol，反应正向进行时，N2消耗：若N2消耗0.02 mol，则n(N2)=0.1-0.02=0.08 mol（可逆反应中N2的消耗量小于0.1mol）。因此，n(N2) =0.08 mol在合理范围内，C合理； D．混合气体的平均相对分子质量M=，其中m为混合气体总质量，m=0.128 + 0.32 + 0.217=2.8+0.6+3.4=6.8g。若M=13.6，则总物质的量n=mol=0.5 mol。反应正向进行时，气体物质的量减少，初始n=0.6 mol，平衡时n可减小到0.5 mol，n=0.5 mol在合理范围内，D合理； 故选A。 12. 时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，硝酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应得到混合溶液中的氢离子浓度为：c(H+)== mol/L，则溶液pH约为：1-lg2+lg3=1.2，故选B。 13. 往V L恒容密闭容器中只通入1 mol CO2，发生反应，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 混合气体中碳元素的质量： C. 混合气体的平均相对分子质量： D. 混合气体的密度： 【答案】C 【解析】 【分析】曲线I的体积分数下降，为反应物CO2的体积分数变化曲线；CO和O2的化学计量数之比为2：1，故CO的变化量大于O2，曲线II、III分别代表CO和O2的体积分数变化曲线；据此分析。 【详解】A．由曲线，温度升高，CO的体积分数增大，则平衡正向移动，正反应方向为吸热方向，故该反应为吸热反应，A错误； B．根据质量守恒，反应前后都是气体，则混合气体中碳元素的质量不变，不随温度改变，则有，B错误； C．混合气体的平均相对分子质量数值上为混合气体的混合气体的总质量比上混合气体的总的物质的量（），根据质量守恒，反应前后气体的总质量不变，物质的量增大，温度升高，平衡正向移动，故n逐渐增大，则有，C正确； D．混合气体的密度为混合气体的总质量比上混合气体的总体积，根据质量守恒，反应前后气体的总质量不变，容器体积恒定，故密度应该不变，，而不是，D错误； 故选C。 14. 25℃时，0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，下列说法错误的是 A. 该溶液中， B. 该溶液中， C. 该溶液中， D. 查阅资料可知，NaHSO3溶液pH<7，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO3解离为2Na+和，Na+浓度为0.2 mol/L，部分水解生成，根据物料守恒，c()+c()+c(H2SO3)=0.1。分母c()+c() < 0.1，故，A正确； B．根据质子守恒可得，分子为c(H+)+c()+2c(H2SO3)=c(OH-)，则c(OH-)- c(H+)= c()+2c(H2SO3)，分母为0.2+2c(H2SO3)。因c()和c(H2SO3)均远小于0.2，，B正确； C．由电荷守恒：c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c()+ c() + c(OH⁻)，带入选项左侧可得，c(H2SO3)+[ c(Na⁺) + c(H⁺)- c(OH⁻)]- c()=c(H2SO3)+ c() + c()，根据物料守恒： c(H2SO3)+ c() + c() = 0.1 mol·L⁻¹，故C正确； D．NaHSO3溶液pH<7，说明电离（Ka2）强于水解(Kh=)，即Ka2 >，可以得出 Ka1·Ka2 > Kw，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2~8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0g样品，配成250mL待测液，每次取待测液25.00mL，滴入几滴___________作指示剂，用0.1000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、___________、___________。 （2）请用离子方程式表示小苏打溶液呈小苏打碱性的原因：___________。可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行___________操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为___________；滴定过程中眼睛应注视___________，达到滴定终点的标志是___________。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为___________%。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是___________(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 250mL容量瓶 （2） ①. ②. b ③. 用待测液润洗2～3次 （3） ①. 甲基橙 ②. 锥形瓶中溶液颜色变化 ③. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色 （4）92.4% （5）ac 【解析】 【分析】配成250mL待测液，需要将称量的固体样品在烧杯中溶解，冷却室温后沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，加水定容，需用到胶头滴管，滴定实验中用标准盐酸溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点是酸性的，应该用甲基橙作指示剂，根据n(NaHCO3)=c(盐酸)•V(盐酸)分析相关操作对V(盐酸)的影响，从而确定对小苏打质量分数的影响。 【小问1详解】 配成250mL待测液，需要将称量的固体样品在烧杯中溶解，冷却室温后沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，加水定容，需用到胶头滴管，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶。 【小问2详解】 小苏打是NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈碱性的原因是水解生成OH-和H2CO3，离子方程式为：，待测液显碱性应选用碱式滴定管，即b管，滴定管在注液前应先用待测液润洗2～3次。 【小问3详解】 用标准盐酸溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点是酸性的，应该用甲基橙作指示剂，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的标志是：滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色。 【小问4详解】 3次实验数据有效，消耗盐酸溶液的平均体积V=mL=11.00mL，反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，则25mLNaHCO3溶液中n(NaHCO3)= n(HCl)=0.011L×0.1000mol/L=0.0011mol，m(NaHCO3)=nM=0.0011mol×84 g/mol=0.0924 g，所以纯碱样品的纯度=×100%=92.4%。 【小问5详解】 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，使标准液的体积V(HCl)读数偏大，导致m(NaHCO3)偏大，纯碱样品的纯度偏高，a选； b．注入待测液前锥形瓶未干燥对待测液中溶质的物质的量无影响，对实验结构没有影响，b不选； c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，使标准液的体积V(HCl)读数偏大，导致m(NaHCO3)偏大，纯碱样品的纯度偏高，c选； 故选ac。 16. 一定条件下，反应的速率方程为。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表所示，回答下列问题： 序号 反应速率 Ⅰ 0.1 0.1 2 Ⅱ 0.1 0.4 2 8 Ⅲ 0.2 0.4 x 16 Ⅳ 0.4 0.1 4 2 Ⅴ 0.2 0.1 1 4 （1）该反应过程中，断裂了___________(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 （2）对于反应 和 ，___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。 （3）根据表中测定结果，可得： ①x=___________(填具体数字)。 ②___________(填具体数字)。 ③k=___________(用含的代数式表示)。 （4）反应体系的三种物质中，___________(填“Br2”“H2”或“HBr”)的浓度对反应速率影响最大。 （5）保持其他物质的浓度不变，增大H2(g)的浓度，会使反应速率___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）非极性键 （2） ①. ＞ ②. 1molHBr(g)具有的总能量高于1molHBr(l)具有的总能量，后者放出的热量更多 （3） ①. 2 ②. ③. (mol/L)-0.5·s1 （4）Br2 （5）增大 【解析】 【小问1详解】 已知不同元素之间形成的共价键为极性共价键，同种元素之间形成的共价键为非极性共价键，故该反应过程中，断裂了H-H、Br-Br非极性键，形成了H-Br极性键，故答案为：非极性键； 【小问2详解】 已知相同物质的量的同一种物质气态时能量高于液态时能量高于固态时能量，则对于反应 ， ，后者放出的热量更多，即＞，判断的理由为1molHBr(g)具有的总能量高于1molHBr(l)具有的总能量，后者放出的热量更多，故答案为：＞；1molHBr(g)具有的总能量高于1molHBr(l)具有的总能量，后者放出的热量更多； 【小问3详解】 要推导出c(H2)对反应速率的影响，应该当c(HBr)和c(Br2)相同时，改变c(H2)浓度，比较实验Ⅱ、Ⅲ，由此可得x=2，同时可得出，c(H2)变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，即可知α=1，比较实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(H2)和c(HBr)浓度相同时，c(Br2)的浓度变为原来的4倍，反应速率变为原来的8倍，由此可知：β=，比较实验Ⅰ、Ⅳ可知，=2，解得γ=-1，据此分析解题： ①由分析可知，x=2，故答案为：2； ②由分析可知，α=1、β=、γ=-1，则=，故答案为：； ③由分析可知，α=1、β=、γ=-1，带入实验I数据可知，，解得k= (mol/L)-0.5·s1，故答案为： (mol/L)-0.5·s1； 【小问4详解】 由分析可知，α=1、β=、γ=-1，则反应体系的三种物质中， Br2的浓度对反应速率影响最大，故答案为：Br2； 【小问5详解】 由分析可知，α=1，则保持其他物质的浓度不变，增大H2(g)的浓度，会使反应速率增大，故答案为：增大。 17. 已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO HCOOH 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）写出HCOOH在水中的电离方程式：___________。 （3）将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （4）若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为___________(保留3位有效数字)％。 【答案】（1） （2） （3） ①. 开始无明显现象，后有气泡产生 ②. ③. （4） （5）4.24 【解析】 【小问1详解】 二元弱酸以第一步电离为主，等浓度的四种酸，电离平衡常数越大，其电离产生的氢离子浓度越大，酸性越强，根据表格数据可知，酸性从强到弱依次为：； 【小问2详解】 HCOOH为弱酸，在水中发生部分电离，其电离方程式为：； 【小问3详解】 甲酸的酸性强于碳酸，甲酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，甲酸过量，开始是无气泡产生，随着甲酸的加入，后产生气泡，发生的反应为、，答案为开始无明显现象，后有气泡产生；、； 【小问4详解】 若将少量的气体通入溶液中，因二氧化硫有氧化性，S2-有强还原性会发生氧化还原反应：； 【小问5详解】 25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为，。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的___________，该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)合成CH3OH(g)，下列说法能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. CO和H2的浓度相等 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. （3）在密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)合成CH3OH(g)，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 ②K(A)、K(B)、K(C)的大小关系是___________。 ③若在℃， kPa下发生反应，平衡时CH3OH的体积分数是___________(保留3位有效数字)%，平衡常数___________kPa-2(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式)。 【答案】（1） ①. -90.7 ②. 低温 （2）C （3） ①. ＜ ②. 该正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大 ③. K(A)=K(B)＞K(C) ④. 57.1 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，反应Ⅰ． ，反应Ⅱ． ，反应Ⅲ． ， 则反应Ⅱ+反应Ⅰ-反应Ⅲ可得反应，根据盖斯定律可知，=(-483.6kJ/mol)+(-283.0kJ/mol)-(-675.9kJ/mol)=-90.7，该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，即，则该反应能自发进行的条件为低温，故答案为：-90.7；低温； 【小问2详解】 A．已知化学平衡的特征之一是各组分的浓度保持不变而不是相等或成比例，故CO和H2的浓度相等不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．由反应方程式可知，在恒容密闭容器反应过程中混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．由反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积减小的反应，即在恒温恒容密闭容器中混合气体的压强一直在改变，则混合气体的压强不再发生变化说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．已知化学平衡的本质特征是同一反应物的正、逆反应速率相等，结合反应速率之比等于化学计量数之比，即当时达到平衡，即当反应未达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：C； 【小问3详解】 ①由方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大，结合图像可知，相同温度下，p2压强下CO的平衡转化率比p1的大，故＜，故答案为：＜；该正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大； ②已知化学平衡常数K仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，即K(A)=K(B)，相同压强下，温度升高CO的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，则平衡常数减小，故K(A)=K(B)＞K(C)，故答案为：K(A)=K(B)＞K(C)； ③由题干图像可知，若在℃， kPa下发生反应，平衡时CO的平衡转化率为80%，三段式分析为：，则平衡时CH3OH的体积分数是×100%=57.1%，平衡时CO、H2、CH3OH的平衡分压分别为：=p2、p2、p2，则平衡常数==kPa-2，故答案为：57.1；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 工业上电解氯化钠溶液制氯气 C. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. MgCl2溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 2. 下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 3. 已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A. 某温度下，纯水的pH不一定为7 B. 水的电离方程式为 C. 某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D. 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 5. 下列说法正确的是 A. 可以用湿润的pH试纸直接测KHSO4溶液的pH B. HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C. 为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和氨水，pH：氨水>NH4Cl溶液 6. 下列说法错误的是 A. 25℃时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强 B. 已知反应，则酸性：H2S>H2SO4 C. CH3COOH在水溶液中的电离方程式为 D. 25℃时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的K2SO4水溶液的pH相同 7. 下列实验装置与实验目的相符的是 A．0.1 mol·L-1 NaOH标准液的配制 B．中和反应反应热的测定 C．研究温度对反应速率的影响 D．酸滴碱时溶液pH的变化 A. A B. B C. C D. D 8. 25℃时，下列各组离子在稀盐酸中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 25℃时，0.1 mol·L-1 Na2C2O4的水溶液中，下列说法错误的是 A. Na2C2O4属于强电解质 B. 该溶液中， C. 该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D. Na2C2O4在水溶液中的电离方程式为 10. 催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 11. 在某密闭容器中，充入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.2 mol NH3，发生反应，反应达到平衡时，下列数据不合理的是 A. B. 原子个数比： C. D. 混合气体的平均相对分子质量为13.6 12. 时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 13. 往V L恒容密闭容器中只通入1 mol CO2，发生反应，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 混合气体中碳元素的质量： C. 混合气体的平均相对分子质量： D. 混合气体的密度： 14. 25℃时，0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，下列说法错误的是 A. 该溶液中， B. 该溶液中， C. 该溶液中， D. 查阅资料可知，NaHSO3溶液pH<7，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的pH在8.2~8.4之间)的纯度，操作为准确称量1.0g样品，配成250mL待测液，每次取待测液25.00mL，滴入几滴___________作指示剂，用0.1000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、___________、___________。 （2）请用离子方程式表示小苏打溶液呈小苏打碱性的原因：___________。可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行___________操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为___________；滴定过程中眼睛应注视___________，达到滴定终点的标志是___________。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为___________%。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是___________(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 16. 一定条件下，反应的速率方程为。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表所示，回答下列问题： 序号 反应速率 Ⅰ 0.1 0.1 2 Ⅱ 0.1 0.4 2 8 Ⅲ 0.2 0.4 x 16 Ⅳ 0.4 0.1 4 2 Ⅴ 0.2 0.1 1 4 （1）该反应过程中，断裂了___________(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 （2）对于反应 和 ，___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。 （3）根据表中测定结果，可得： ①x=___________(填具体数字)。 ②___________(填具体数字)。 ③k=___________(用含的代数式表示)。 （4）反应体系的三种物质中，___________(填“Br2”“H2”或“HBr”)的浓度对反应速率影响最大。 （5）保持其他物质的浓度不变，增大H2(g)的浓度，会使反应速率___________(填“增大”或“减小”)。 17. 已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO HCOOH 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）写出HCOOH在水中的电离方程式：___________。 （3）将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （4）若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为___________(保留3位有效数字)％。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的___________，该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)合成CH3OH(g)，下列说法能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. CO和H2的浓度相等 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. （3）在密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)合成CH3OH(g)，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 ②K(A)、K(B)、K(C)的大小关系是___________。 ③若在℃， kPa下发生反应，平衡时CH3OH的体积分数是___________(保留3位有效数字)%，平衡常数___________kPa-2(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $