上海市静安区 闵行区 青浦区 金山区四区2026届高三上学期一模化学试卷

2025学年第一学期质量监控 高三化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分：有2 个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Li7Mm-55。 一金属有机框架材料 金属有机框架材料(MOS)是由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的一类 多孔材抖，具有极大的比表面积和多活性位点，在气体储存、催化等领战有广泛应用。 1.MOFs的结构被喻为“分子乐高”。下图是MOFs自组装形成周期性网状骨架的示意图，图 中的“小方块”相当于金属离子，“连接杆”相当于 配位自组装 小方块 连接杆 周期性网状骨架 DMF(N,N二甲基甲酰胺，结构为 H)，可作制备MOFs的溶剂。 2.组成DMF的元素中，气态基态原子第一电离能最大的是 A.H B.C C.N D.O 3.DMR中π键与o键数目之比为 高三化学第1页（共9页） 铜基MOFs材料一Cu一BTC的结构单元如下： 0 -0cu2 ① ②⑧ 0 Cu2+0 ● 4.Cu2+的核外电子排布为 0 A.[Ar]3d B.[Ar]3d10 C.[Ar]3d84s! D.[Ar]3d104s 5.形成C一BTC结构单元时，提供空轨道的是 A.① B.② C.③ D.④ C1一BTC吸附氨气和氧气后，O2的氧氧键被拉长，使O2活化，从而能高效消除氨氦， 若同时存在硝氮等污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu一BTC以C+表示）。 ①消除氨氮：2NH3+6Cu2+=N2+6Cu*+6H 02+4Cu*+4Ht=4Cu2*+2H20 ②消除硝氦：2NO3+10Cu*+12H*=N2↑+10Cu2*+6H20 ③协同反应：NO十NH十H→N2十H20（未配平) 6.消除氨氮的总反应为 7.配平下列离子方程式： NO+NH3+H=N2+H2O 8.根据上述信息，C一BTC在消除氨氮和硝氮中的作用有：吸附气体和 9.从MOs材料的结构特点分析，用该方法处理氨氮的效率高的原因有 。（列举2点) 高三化学第2页（共9页） 二四氧化三铁 FeO4（可视作FeO-Fe2O)俗称磁性氧化铁，可用于制造磁记录材料、电极材科。 1.Fe3O4的上述应用，与其性质相关的是 一。（不定项） A.磁性 B.高熔点 C.特殊的导电性 D.较高的密度 2.在元素周期表中，Fe元素处于 区。 A.s B.p C.d D.f 3.Fe2+核外有 种不同运动状态的电子。 A.14 B.23 C.24 D,26 已知FeO的晶胞类型与NaCl相似，其晶胞如下图所示。 ●0 4.1mol晶胞中含有02的数目为 5.与02距离最近且相等的F2+构成的空间结构是。 A.平面四边形 B.正四面体 C.立方体 D.正八面体 纳米FO4具有较高的理论比容量、高电导率等优点，可作为锂离子电池负极材科，具 有广泛应用前景。 6.关于纳米F304分散在水中构成的分散系，下列说法正确的是。（不定项） A.属于溶液 B.纳米FeO4能透过半透膜 C.纳米Fe3O4颗粒具有吸附性 D.具有丁达尔现象 高三化学为项（共9资 以纳米F3O4复合材料为负极的某娌离子电池工作示意图如下： Fe,Oa 电解液 LiCoO, 心】 一型←一 红1國 809●@i进 *● R红III Lit 红I红I cosee L计 【IIII 图L计 隔膜 ②FeO4 ●Li计 工作原理简写为：Fe04+8 LiCoO2三 充电=3Fe+4Li0+8Co0? 放电 电池工作时，L计在两极间通过嵌入与脱嵌，实现能量的储存与释放，隔膜只允许L计 通过。 7.充电时，阴极电极反应式为一。 8.放电时，若外电路通过0.8mole,正极质量一（填“增大”或“减小”）g。 高三化学第4页（共9页) 三稠油中的四氢噻吩 稠油（粘度较大的石油）中的四直塞吩（分子式为CHS,结构简式为 有特殊 气味，可用作天然气示警剂。工业上通过注蒸气热采方式加工稠油，获得短链烃，同时有 HS生成。 加工稠油的过程中，四直塞吟发生如下反应： ①CaH3S(g)+H2O(g)±HS(g)+Co(g)+CHg(g) △H1=40.7 kJ-mol-! ②C0(g)+HO(g)±C02(g)+H(g) △2=-412kmol ③CH3S(g)+H(g)±HS(g)+C4H8(g) △=12.7kJmo 1.反应③在高温条件下能自发进行，则反应③的△S A.>0 B.=0 C.<0 2.恒温恒容时，向1L的密闭容器中通入2molC4HS(g)和2 mol H20(g),发生上述反应。 反应10min时，测得容器内的压强是反应前的1.2倍，则10min内(CHg)=一。 3.恒温恒容时，向密闭容器中通入一定量的CHs(g)和H0(g),发生反应： CH(g)+2H2O(g)±C3Hs(g)+C02(g)+2H(g)△H4 (1)△H4=_kmor1。 (2)能说明上述反应达到化学平衡状态的是 。(不定项) A.(CHg)=(C02) B.气体的总物质的量保持不变 C.n):nCH2O)的值保持不变 D.气体的密度保持不变 4.一定温度下，向密闭容器中通入一定量的CHS(g和HO(g,反应达到平衡。若h时刻 压缩容器的体积，反应①的浓度商Q和平衡常数K随时间t的变化趋势合理的是」 2或K Q或K K 5 t/min (/min 2或K 2或K K K K g t/min (/min C D 高三化学第5页（共9页） 5.一定条件下，改变H2O(g)和C4HS(g)的投料比[nHzO)/n(CHS,烃类物质的生成量随 投料比的变化如下图所示。随着投料比的增大，烯烃质量下降，可能的原因是 2 10 2 0 234 n(H,O)n(C.H S) 金属离子可加快四氢噻吩水热裂解的反应速率。以FO4为催化剂时，初始阶段反应过 程如下图所示： 0 H 办o刀7a二 a 6.上述过程中随着水含量的增加，除生成H$外，还可能生成的含氧有机物有 (写 出一种物质的结构简式)。 7.在催化剂的作用下，测得不同温度、相同时间内反应 转化率% ①中C4HS转化率随温度变化情况如右图，说明C4HS 转化率在温度高于T2后，所呈现的变化趋势及其原因。 8.工业上常用弱碱性的乙醇胺(HOCH2CHNH2)水溶液 来吸收H2S。 乙醇胺在水中的电离方程式为 我国城镇燃气设计规范强制要求CHS的示警浓度需达到天然气爆炸下限的20%。 已知： ①天然气在空气中爆炸下限的经验公式为：爆炸下限=0.55×C(C为天然气在空气中 完全燃烧时的体积分数，0.55为经验常数；空气中的氧气体积分数按020计算)： ②当空气中CHS的含量超过0.08mgm3时，可感知到明显异味。 9.C0=; 家庭端天然气中CHS的含量应不低于mgm3。(均保留至小数 点后2位) 高三化学第6页（共9页） 四麻药普鲁卡因的衍生物 普鲁卡因是一种常用麻醉药品，对其化学结构进行修饰和优化，可得到一系列安全性更 高的普鲁卡因衍生物，其中一种衍生物的合成路线如下（部分试剂省略）： B HO OH Br>o Boc-HN 1.化合物A中含氮官能团的名称为 2.关于化合物B的说法正确的是 (不定项) A.分子式为C4H8BrNO2 B.碳原子杂化方式为$p、sp C.所有碳原子可能共平面 D,能形成分子间氢键 3.C→D、F→G的反应类型分别为 反应、 反应。 A.加成、取代 B.还原、取代 C.取代、加成 D.还原、消去 4.化合物H中不对称碳原子的个数是 A.0 B.1 C.2 D.3 5.D和G反应生成H的过程中，K2CO的作用是 6.设计实验证明Br oH中含溴元素。 7.Z是E的同系物，经 测定，其相对分子质量比E大28。 A.原子发射光谱 B.红外光谱 C.核磁共振氢谱 D.质谐 写出1种满足下列条件的Z的同分异构体Y的结构简式。 ①能发生银镜反应和水解反应：②1 molY最多消耗2 mol NaOH:③核磁共振氢谱显示 有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1。 8.参照上述合成路线，以 和BrCH2NH2为原料合成 (无机试剂任选) OH 已知：RCOOH+RNH2 RCONHR'+H2O 高三化学第7页（共9页) 五电解锰渣中锰和铅的回收 电解锰渣主要成分为MnO2、PbS04和少量SiO2、CaS04,实验室回收电解锰渣中锰和 铅的实验如下： 分别称取两份质量均为1.250g的电解锰渣样品。 实验一回收娃 步骤I:向其中一份样品中加入适量稀H2S04、2%H2O2路液，充分反应，使M02转 化为MmSO4。过滤，得到浸出液和富铅渣。 步骤Ⅱ：浸出液经处理后，电解得到金属锰0.054g。 1.步骤I中，H202主要作 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.氧化剂和还原剂 步骤I中，相同条件下，反应温度对浸出液中锰含量、cH$0)对富铅渣中铅含量的彩 响如图1、图2。 91 304050607000 0.0 a.'s L.5 温度/℃ c(H SO.Vmol-L- 图1 图2 已知：锰含量=还出液中：元术质量 富铅渣中铅元术质量 电样经注中：无术项正100%；铅含量=电解经造中物元术质主×10% 2.图1中，温度升高至75℃以上，浸出液中锰含量下降的原因是 图2中，温度不变，随着cHS04)增加，富铅渣中铅含量增大的原因是 (各写一条) 实验二锰回收率测定 步骤I:向另一份1.250g的样品中加入过量的稀H2S04和50.00mL0.1000mol·L Na2C204溶液，充分反应，使样品中的MmO2全部转化为MnS04: Mm02+C,0}+4Ht=Mm2++2C02↑+2H20 步骤Ⅱ：过滤，将滤液稀释至250mL。 步骤Ⅲ：取25.00mL上述溶液，用0.01000mol·L1Mm04酸性溶液滴定： 2Mm0;+5H2C204+6H*=2Mm2++10C02↑+8H20 进行平行实验，平均消耗KMn04酸性溶液16.00mL。 3.滴定终点的判断： 0 高三化学第8页（共项） 4.已知：锰回收率=电解得到的金属任质量x10%。 电解猛渣中锰元素质量 通过实验一和实验二，计算电解锰渣中锰回收率= 。(结果保留至小数点后2 位) 5.下列操作中，会导致锰回收率测定结果偏低的是 （不定项) A.未用KMnO4酸性溶液润洗滴定管 B.装入待测液前，锥形瓶有蒸馏水残留 C.滴定过程中，锥形瓶液体溅出 D.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 实验三回收铅 将实验一所得富铅渣通过以下流程回收铅： 试剂X,过滤 NH)CO,溶液 滤液N CH COONH浓溶液 分步沉淀 泾出液 多步反应 PbCO, 金属铅 过浅 富铅渣 CaCO, 泾出渣M 6.浸出渣M的主要成分为 7.检验滤液N中SO}的方法是 8.试剂X为 A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.(CH3COO)2Ba 9.用一定浓度的CH3 COONH4溶液浸出铅元素的反应为： PbSO4++CH3COO-[CH3COOPb]+++SO2- 通过计算说明，不用CH3COOH溶液浸取PbSO4的原因。 已知： Ksp(PbS0)=10-7.6; [[CH,COOPb]] PCHCoo[CH COOP]'K(CHCOOPT[P[CH,coo-] =102.5: K(CH3C00HD=10-4.7。 高三化学第9页（共9页）