第四单元 沉淀溶解平衡 第1课时（分层作业）化学苏教版2019选择性必修1

第四单元 沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡原理 分层作业 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 2．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 3．（24-25高二下·江苏常州·期中考试）一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度后，下列说法正确的是(　　) A.溶液的pH增大 B．溶液中c(Ca2＋)增大 C．溶液中Ca2＋数目减少 D．溶液中溶质的质量分数增大 4．磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。磷酸钙容易形成结石。已知在某溶液中Ca3(PO4)2达到饱和，该溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝2.0×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　) A．2.0×10－29 B．3.2×10－29　　C．6.3×10－18 D．5.1×10－27 5．下列关于沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是(　　) A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C．Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中溶解能力的大小 D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动 6．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法不正确的是(　　) A．温度一定，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag＋)＝c(Cl－) C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变 D.将AgCl加入较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI 7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] B．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，因为Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c平(Cl－)＝c平(I－) 8.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为(　　) A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1 9.在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝6.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.6×10－24。下列有关说法中，正确的是(　　) A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为6.3×10－36 mol·L－1 B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合溶液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 10.在某溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当上述离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的pH最小的是(　　) A．Fe3＋ B．Cr3＋　　C．Zn2＋ D．Mg2＋ 11.（24-25高二上·湖南长沙·期中）碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：，关于碳酸钙的下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式是 B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使和的离子浓度增大 C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了 D．保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中通入，达到新的平衡时与原平衡相同 12.（25-26高二上·全国·课后作业）已知时，，。 (1)时，氯化银的饱和溶液中， ，向其中加入固体，溶解平衡 (填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的 ， 。 (3)将等体积的的溶液和的溶液混合 (填“有”或“无”)沉淀产生。 1.（24-25高二上·福建福州·期末）常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A． B．b点溶度积等于c点 C．d点处于不饱和状态 D．温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 2.（24-25高二上·福建漳州·期末）常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a点对应时刻在蒸馏水中加入过量固体 B．加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化 C．b点对应溶液中 D．常用处理废水中的，可推测 3.（24-25高二上·福建泉州·期末）常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 4.（25-26高二上·江苏·阶段练习）某含锶（Sr，ⅡA）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46 ，Ksp(BaSO4)=10-9.97。 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时不可用稀硫酸替代稀盐酸 B．“浸出液”中阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2＋、H＋ C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为SrSO4(s)＋Ba2+(aq) BaSO4(s)＋Sr2+(aq) D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热 5.电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： (1)常温下，将稀释，则稀释后的数目 （填“增多”或“减少”） (2)常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积 （填“增大”、“减小”或“不变”） (3)时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成． 该反应的平衡常数表达式为： ；已知，则 0（填“>”或“<”），在末时，D的平均反应速率为 (4)在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因： (5)某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 （填“增大”、“减小”或“不变”） (6)冰融化为水的过程： 0（填“>”、或“<”） 1.（25-26高三上·重庆·月考）某化学兴趣小组探究沉淀生成与转化，设计流程如图所示： 已知25℃时，，，，。 忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是 A．悬浊液1中 B．悬浊液2中 C．溶液中： D．向溶液中加入足量，可使 2.（2025·广西·三模）湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。与在水溶液中存在如下平衡：。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随的变化曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．曲线a、b、c、d、e分别表示， B．随着增大，AgCl的溶解度先减小后增大 C．沉淀最彻底时，溶液中 D．25℃时，随着的不断加入，溶液中的比值保持不变 3.（24-25高二上·安徽合肥·期末）常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A．常温下， B．图中b点改变的外界条件为加入 C．图中c点后有红褐色沉淀生成 D．图中d点： 4.（25-26高三上·福建泉州·期中）室温下，向含有足量固体的悬浊液中通气体，平衡时部分组分的随变化如图所示(M表示、、或)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随变化 B． C．Q点： D．时， 4 / 11 / 学科网（北京）股份有限公司 $