专题08 化学方程式及其应用（期末真题汇编，江西专用）九年级化学上学期

专题08 化学方程式及其应用 4大高频考点概览 考点01 化学反应的微观示意图 考点02 化学方程式中未知物质的确定 考点03 化学方程式的书写 考点04 化学方程式的计算 地 城 考点01 化学反应的微观示意图 1．（24-25九年级上·江西萍乡·期末）载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图： 下列说法错误的是 A．乙中碳、氧元素质量比为 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．参加反应的甲、乙分子个数之比为 D．反应前后只涉及2种氧化物 2．（24-25九年级上·江西南昌·期末）乙烯（C2H4）燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲中碳、氢元素的质量比为2:1 B．反应前后各元素化合价不变 C．28g甲完全燃烧至少需32g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1 3．（24-25九年级上·江西赣州·期末）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）。下列说法错误的是 A．该反应涉及一种氧化物 B．生成物均由两种元素组成 C．参加反应的两种物质的分子个数比为 D．反应前后原子总数不变 4．（2024·江西·中考真题）我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量 C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为 5．（24-25九年级上·江西吉安·期末）从多个角度分析化学反应有利于加深对化学反应的理解，某化学反应前后分子种类的变化如图所示。下列说法正确的是 A．从定量角度分析：反应中生成丙和丁的质量比为1：2 B．从宏观角度分析：反应前后各元素的化合价均不变 C．从反应价值分析：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 D．从微观角度分析：参加反应的甲和乙的分子数目之比为1:1 6．（24-25九年级上·江西上饶·期末）与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A．积碳反应为分解反应 B．消碳反应的化学方程式为 C．积碳反应和消碳反应过程中，分子和原子的种类均不变 D．图2中温度为500∼600℃时，催化剂表面积碳量增加的原因是生成的碳多于消耗的碳 7．（24-25九年级上·江西吉安·期末）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（ ） A．零碳甲醇是氧化物 B．Ⅰ中反应属于化合反应 C．M的化学式为 D．该转化中和M的分子数目比为 8．（24-25九年级上·江西南昌·期末）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应涉及两种氧化物 B．该反应前后原子的种类、质量和数目都不变 C．生成物有三种 D．参加反应的和分子个数比为 9．（24-25九年级上·江西赣州·期末）我国科研人员实现了利用工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制取甲醇，下图是反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应             B．反应前后共有两种氧化物 C．甲醇中氢元素的质量分数最大    D．反应中甲、乙分子个数比为 10．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．物质丁由2个原子构成    B．物质乙中硅元素的化合价为零 C．物质丁在空气中的质量分数为78%    D．参加反应的甲和乙微粒数之比为 11．（24-25九年级上·江西宜春·期末）空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如下图所示。有关该反应的说法正确的是（ ） A．反应前后分子种类不变          B．甲物质中碳、氢元素质量比为 C．反应前后原子种类和数目不变    D．生成的丙和丁质量比为 地 城 考点02 化学方程式中未知物质的确定 12．（24-25九年级上·江西吉安·期末）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将和电解水产生的催化转化为和等物质，实现的捕集和应用。其反应方程式为中，则X是 A． B． C． D． 13．（24-25九年级上·江西赣州·期末）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是 。 （2）生活中的化学：某些食品包装袋内的干燥剂主要成分是氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是 。（用化学方程式表示） （3）科技中的化学：①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。 ②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为 。 14．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是 （填化学符号）。 （2）凝脂：凝眉似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中的化学反应包括，其中X的化学式是 。 （3）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的和一种刺激性气味的气体，该气体会引起的环境问题是 。 （4）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含、、、S、、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是 不同。 （5）沉香：黄黑色，给人以稳重之感。古人多以炭黑作为黑色颜料的原因 。 15．（24-25九年级上·江西宜春·期末）11月16日，赣州市第六届运动会在兴国县体育中心盛大开幕。本届市运会东道主兴国县共获得青少年部金牌383枚，成为获得金牌数最多的队伍。 （1）运动会期间运动员需要补充含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失，饮料中“钾、钙、镁”指的是 （填“原子”、“元素”、“离子”）。 （2）游泳池用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，制取二氧化氯的化学反应方程式为2NaClO2+X=2NaCl+2ClO2.试确定X的化学式 。 （3）酒精灯燃烧的化学方程式为 。 （4）“绿色”是本届市运会主要理念。为了成动举办这一届绿色市运会，下列建议中不可取的是 。 A．使用可降解环保塑料袋 B．推广露天焚烧垃圾 C．积极参与植树造林 D．改进尾气净化技术 16．（24-25九年级上·江西吉安·期末）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于______。 A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤3中发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 （4）流程中步骤③回收的贵重金属为 。 17．（24-25九年级上·江西吉安·期末）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种吸收废气CO2并将其转化为可利用资源甲醇（CH3OH）的工艺流程如图。 （1）“吸收塔”：先把氧化钙颗粒研磨成固体粉末的目的是 。 （2）“转化器”；发生的反应是，X的化学式是 。 （3）“合成器”中反应物的质量最简比是 ，请写出二者在一定条件下化合成甲醇的化学方程式 。 （4）工艺流程中循环使用的物质是 。 18．（24-25九年级上·江西赣州·期末）叩问天穹，化学助力。 （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气可压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有 。 （2）铁酸镍可将航天员呼出的气体转化为氧气，其中铁元素的化合价为，镍元素的化合价为 。中铁元素、氧元素的质量比为 。 （3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，工业上制取硅的反应是。X的化学式为 ，推断的依据是 。 19．（24-25九年级上·江西萍乡·期末）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 （2）高温炉内涉及多个反应： 【信息】碳酸锌（）在高温条件下分解。，则的化学式为 ；炼锌的主要原理：利用煤炭饼反应后生成的一氧化碳与氧化锌反应，请写出反应的化学方程式 。 （3）冷凝器中发生的变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。 20．（24-25九年级上·江西上饶·期末）飞天梦是我们每一个人都曾经做过的梦，也是我们中国人自古以来的梦想。 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（主要成分为硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药发生反应的化学方程式为，则的化学式为 。 （2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造卫星要用到铝合金材料，铝合金属于 （选填“纯净物”或“混合物”）；铝合金之所以能作为航天材料，其中一个原因是铝的抗腐蚀性好，铝有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 （3）嫦娥探月：2024年6月25日，我国“嫦娥六号”月球探测器在人类历史上首次携带1935.3克月球背面样品返回地球。嫦娥六号着陆点的月壤富集了钾、磷等，这里的“钾”“磷”指的是 （选填“分子”“原子”“单质”或“元素”）。 （4）长驻天宫：2023年我国“天宫空间站”实现了长期有人值守，我国迈入空间站时代。空间站内“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中可供航天员呼吸的气体是 。 21．（24-25九年级上·江西赣州·期末）某校开展了以“传承赣鄱文化，建设美丽江西”为主题的研学活动。 （1）探访江南名楼：滕王阁。滕王阁是南昌标志性的建筑，阁中藏有的用墨书写或绘制的古字画能经久不褪色的原因是 。 （2）来到庐山云雾茶场：体验茶文化。走进茶场可以闻到茶香味，茶中某种化学成分的化学式为C8H10N4O2，则其中碳、氧元素的质量之比为 。 （3）樟树四特酒驰名海外。从分子的角度解释“酒香不怕巷子深”的原因 。 （4）“亚洲锂都—一宜春”。锂离子的符号为 ，工业冶炼锂矿石所涉化学方程式2LiCl+2X=2LiOH+H2↑+Cl2↑，则X的化学式为 。 22．（23-24九年级上·江西九江·期末）我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇（）对我国能源结构的调整具有重要意义，下图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程： （1）步骤①中将石灰石粉碎的目的是 。 （2）步骤②中操作的名称是 ，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是 。 （3）根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式 。 （4）步骤④中发生反应的化学方程式是，则的化学式为 。 23．（23-24九年级上·江西宜春·期末）2023年12月21日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。 （1）运载火箭工作原理为，则X的化学式为 。 （2）航天员身穿的宇航服中含有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性，而排出的二氧化碳可用过氧化锂（Li2O2）吸收，得到碳酸锂（Li2CO3）和氧气，写出碳酸锂中锂离子符号为 。 （3）核心舱的太阳能电池中含有柔性三结砷化镓，镓在元素周期表中的部分信息如下图所示，则镓的相对原子质量为 。用钛合金制作核心舱外壳的优点是 （填序号，双选）。 A．密度大   B．硬度大   C．熔点低   D．耐腐蚀 地 城 考点03 化学方程式的书写 24．（24-25九年级上·江西吉安·期末）下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是 A．氧化汞加热分解： B．红磷在氧气中燃烧： C．镁条燃烧： D．天然气燃烧： 25．（24-25九年级上·江西南昌·期末）液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如右图所示： （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。 （3）可用氢氧化钠溶液实现“碳捕获”，同时生成碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式 。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。 26．（24-25九年级上·江西九江·期末）科技助力北京2022年冬奥会。 （1）“飞扬”火炬：火炬将使用氢气做燃料，写出氢气燃烧的化学方程式： 。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是 。 （2）“水立方”巧变“冰立方”：从微观角度看，水制成冰时发生改变的是 。 （3）冬奥会中火种灯灯体使用再生铝合金，主要利用其密度小和 性好的特点，铝合金属于 材料。 27．（24-25九年级上·江西鹰潭·期末）火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。 （1）生铁的含碳量 （填“＞”、“＜”或“=”）钢的含碳量。 （2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式 。 （3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与 接触从而达到灭火的目的。 （4）工业上用赤铁矿与CO反应冶炼生铁，该反应主要利用了CO的_____（填序号）。 A．可燃性 B．还原性 C．密度比空气小 28．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）生命的孕育和维系需要水，人类的生活和生产也离不开水。请回答下列问题： （1）水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为 ； （2）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 。 a.水的电解    b.水的蒸发    c.氢气在氧气中燃烧 （3）除去硬水中过多的和 （填离子符号）就可以得到软水。 29．（24-25九年级上·江西南昌·期末）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题： （1）三大化石燃料指的是煤、 和天然气，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）在汽油中添加乙醇可以节约化石燃料，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （3）煤的燃烧会产生大量二氧化碳，通过煤的综合利用可获得多种产品。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．煤加工成焦炭的变化属于物理变化 B．人类只能通过燃料的燃烧获取能量 C．煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 D．煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素 （4）可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是______（填字母序号）。 A．CO和空气 B．N2和O2 C．H2和O2 D．CO2和O2 30．（24-25九年级上·江西鹰潭·期末）“以茶相待，茶香世界。”唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之…底一窗，以为通飚漏烬之所…风能兴火，火能熟水”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 （1）风炉中铜元素与铁元素的本质区别是 ； （2）“风能兴火”，风为燃烧提供所需的 ； （3）“火能熟水”说明燃烧会 （填“吸收”或“放出”）热量； （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分开，类似于基本实验操作中的 ； （5）“淬火”是制作铁器过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 。 31．（24-25九年级上·江西鹰潭·期末）A、B、C三个集气瓶中分别只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照下图方式倒扣住蜡烛和白磷。 （1）A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即 。 （2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是 。一段时间后，该蜡渐渐熄灭，其原因可能有 （填序号）。 ①氧气耗尽        ②温度降低 ③瓶内二氧化碳含量过高     ④蜡烛着火点改变 （3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 32．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）合理利用化石燃料是值得我们探索的课题。请根据燃料与能源的发展史，回答问题。 （1）“古代”：古籍《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。此过程发生的化学方程式为 。 （2）“现代”：家用燃料（括号内物质是对应燃料的主要成分）的使用历程如图： ①石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中 发生改变。 ②管道天然气的输气管道采用螺纹钢管，螺纹钢管是合金，属于 材料。 （3）“未来”：氢能将成为未来主要能源。氢能的开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。其中，绿氢是指利用太阳能转化的电能使水分解。电解水时，与电源 （“正极”或“负极”）相连的电极上产生氢气。 33．（24-25九年级上·江西赣州·期末）中华民族有着悠久的用火历史。 （1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是_______。 A．驱赶野兽，开拓家园 B．火攻水淹，夺城掠地 C．取暖照明，改善生活 D．冶炼金属，发展生产 （2）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是 。 （3）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及主要反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。 （4）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是 （任写一条）。 34．（24-25九年级上·江西新余·期末）为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。图为“捕捉”CO2的某工业流程图。 （1）CO2的用途有 （任写一点）。 （2）将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳 （填性质）。 （3）在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是 ； （4）CaO与水反应 （填“吸收”或“放出”）热量，其化学反应方程式是 。 35．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）空气是与我们人类生存密切相关的物质，是一种宝贵的资源，请回答问题。 （1）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 （填化学式）；重庆合川实验基地通过高压技术将CO2气体压入地下实现CO2液体的封存，原因是 （用微粒的观点解释）。 （2）石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，用化学方程式表示反应原理 。 （3）煤燃烧产生的大气污染物主要是NO2、SO2、 （填化学式）和烟尘。 36．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）碘循环工艺不仅能吸收，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料，流程如下： （1）膜反应器中发生的是分解反应，的化学式是 。 （2）流程中可循环利用的物质是 。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为 。 （4）该反应的物质中属于氧化物的有 。（用化学式填空） 地 城 考点04 化学方程式的计算 37．（24-25九年级上·江西鹰潭·期末）尿素是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为：下列说法正确的是 A．中N的化合价为+3价 B．参加反应的和质量比为17:22 C．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6:7 D．尿素中氮元素的质量分数为 （保留1位小数） 38．（24-25九年级上·江西吉安·期末）实验室用如图1所示装置制取氧气。实验过程中称量反应前后固体的质量（反应前为纯净物），相关数据如图2所示。实验结束后，测定反应后的混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算： （1）实验中共制得氧气的质量为 g。 （2）求反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数。（写出计算过程） （3）反应后剩余固体的成分是 。 39．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）如图为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质均不参与反应也不溶于水） （1）图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是 （答1条即可）。 （2）实验中产生二氧化碳的质量为 g。 （3）通过计算判断该药品中的质量分数是否与包装说明相符？（写出计算过程） （4）25g补钙剂中最多能补充钙元素的质量为 。 40．（24-25九年级上·江西赣州·期末）用一瓶久置过氧化氢溶液制取氧气，为测定其中含过氧化氢的质量，甲同学设计了下图实验：将这瓶过氧化氢溶液全部倒入锥形瓶中直至不再有气泡产生，测得量筒内水的体积为（标准状况下，氧气的密度为） （1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有 的性质；实验结束后，产生氧气的质量为 （计算结果保留两位小数）。 （2）计算该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量。（写出计算过程） （3）若俯视读取量筒中水的体积，则测得的过氧化氢的质量将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 41．（24-25九年级上·江西九江·期末）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示： 请回答下列问题： （1）反应共产生气体质量为 g，该反应属于 （基本反应类型）； （2）计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）； （3）铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，依据质量守恒定律和原子个数比，空气中参与反应的物质有_____。 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 42．（24-25九年级上·江西上饶·期末）氢气是一种最理想的能源。化学小组用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸（足量）为原料制备氢气，测得实验数据如图所示。请回答下列问题并计算： （1）氢气作为燃料的优点有 （写一点）;为保证安全，点燃氢气前须 （2）该废旧黄铜中锌的质量为 g。 （3）计算实验中生成氢气的质量。（写出计算过程） （4）该实验中所用稀硫酸的浓度 （选填“≥”或“≤”）9.8%。 43．（24-25九年级上·江西赣州·期末）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将100g稀盐酸平均分五次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 9 m 3 2 2 分析数据计算： （1）第 次加入的稀盐酸已经过量了，表中m= 。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为 （结果精确到0.1%）； （3）利用化学方程式计算反应后一共生成的二氧化碳的质量。 44．（24-25九年级上·江西吉安·期末）已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）过滤时玻璃棒的作用是 。 （2）实验过程中研究和食用方法中嚼食都能加快化学反应速率，其原因是 。 （3）计算钙片中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （4）上述实验过程中所得滤液中钙元素的质量为 。 45．（24-25九年级上·江西南昌·期末）如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质不参与反应也不溶于水，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水） （1）实验前需要将药品进行粉碎，其目的是 。 （2）通过计算得出药品中碳酸钙的质量分数与包装 （填“相符”或“不符”）。 （3）整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（要求写出计算过程） （4）图中①处的操作是 ，若漏掉步骤①直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”） 46．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量20g，加入足量稀盐酸，称量反应前后变化情况如下图： （说明：忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；假设鸡蛋壳中其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）捣碎鸡蛋壳的目的是 。 （2）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响 （3）根据图示判断：蛋壳中的与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 。 （4）计算蛋壳中的质量分数（写出计算过程）。 （5）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏高，理由是 （写一点）。 47．（24-25九年级上·江西吉安·期末）某化学项目小组用图示装置验证质量守恒定律。将铜粉平铺于仪器甲的底部，把上端系有小气球的玻璃管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧瓶口。加热铜粉前电子天平示数为106.23g（见图1）。再将仪器甲置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热、待装置完全冷却后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.29g（见图2）。 （1）仪器甲的名称为 。 （2）实验中橡胶塞和小气球的作用是 。 （3）计算参加反应的铜粉的质量（结果精确到0.01g）。 （4）实验中发现，组内的小刚同学说该反应不遵守质量守恒定律，你同意他的观点吗？ （“同意”或“不同意”）理由是 。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学方程式及其应用 4大高频考点概览 考点01 化学反应的微观示意图 考点02 化学方程式中未知物质的确定 考点03 化学方程式的书写 考点04 化学方程式的计算 地 城 考点01 化学反应的微观示意图 1．（24-25九年级上·江西萍乡·期末）载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图： 下列说法错误的是 A．乙中碳、氧元素质量比为 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．参加反应的甲、乙分子个数之比为 D．反应前后只涉及2种氧化物 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、乙为二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的质量比为：12:32=3:8，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为：4:1，符合题意； D、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲烷、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故反应前后只涉及2种氧化物，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·江西南昌·期末）乙烯（C2H4）燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲中碳、氢元素的质量比为2:1 B．反应前后各元素化合价不变 C．28g甲完全燃烧至少需32g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1 【答案】D 【分析】由图可知，甲为C2H4、乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，反应的化学方程式为。 【详解】A、乙烯中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，该选项说法不正确； B、氧气中氧元素化合价为0，而生成物中氧元素化合价为-2价，该选项说法不正确； C、反应的乙烯和氧气的质量比为（12×2+1×4）：[16×2×3]=28：96，则28g甲完全燃烧至少需96g乙，该选项说法不正确； D、结合方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：2=1：1，该选项说法正确。 故选D。 3．（24-25九年级上·江西赣州·期末）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）。下列说法错误的是 A．该反应涉及一种氧化物 B．生成物均由两种元素组成 C．参加反应的两种物质的分子个数比为 D．反应前后原子总数不变 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由微观示意图可知，该反应涉及水一种氧化物，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应的生成物为水、氯气，水由氢元素和氧元素组成，氯气由氯元素组成，说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为氯化氢与氧气在一定条件下反应生成水和氯气，化学方程式为，则参加反应的氯化氢与氧气的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，反应前后原子总数不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4．（2024·江西·中考真题）我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量 C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确； B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确； C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。 综上所述：选择C。 5．（24-25九年级上·江西吉安·期末）从多个角度分析化学反应有利于加深对化学反应的理解，某化学反应前后分子种类的变化如图所示。下列说法正确的是 A．从定量角度分析：反应中生成丙和丁的质量比为1：2 B．从宏观角度分析：反应前后各元素的化合价均不变 C．从反应价值分析：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 D．从微观角度分析：参加反应的甲和乙的分子数目之比为1:1 【答案】C 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与水在催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、从定量角度分析，反应中生成丙和丁质量比为（12+4）：（16×4）=1：4，该选项错误； B、从宏观角度分析，由化合价原则可知，在反应前后，碳元素化合价由+4变成-4，氧元素化合价由-2变成0，该选项错误； C、从反应价值分析：该反应消耗二氧化碳，可以延缓温室效应，同时生成清洁能源-——甲烷，该选项正确； D、从微观角度分析，参加反应的甲和乙的分子数目之比即化学计量数之比，为1：2，该选项错误； 故选：C。 6．（24-25九年级上·江西上饶·期末）与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A．积碳反应为分解反应 B．消碳反应的化学方程式为 C．积碳反应和消碳反应过程中，分子和原子的种类均不变 D．图2中温度为500∼600℃时，催化剂表面积碳量增加的原因是生成的碳多于消耗的碳 【答案】C 【详解】A、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，选项正确； B、如图所示，消碳反应是碳和二氧化碳在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式是，选项正确； C、积碳反应和消碳反应都属于化学变化，原子的种类均不变，但分子分成原子，发生变化，选项错误； D、图2中温度为500∼600℃时催化剂表面积碳量增加的原因可能是生成的碳多于消耗的碳。选项正确； 故选：C。 7．（24-25九年级上·江西吉安·期末）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（ ） A．零碳甲醇是氧化物 B．Ⅰ中反应属于化合反应 C．M的化学式为 D．该转化中和M的分子数目比为 【答案】C 【分析】根据图示，我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和M转化为甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则单质M为氢气。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，.零碳甲醇（CH3OH）含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误； B、二氧化碳与氢气在催化剂Ⅰ作用下生成一氧化碳和水，该反应的反应物和生成物均是两种，则Ⅰ中反应不是化合反应，故错误； C、根据图示，我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳和M转化为甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则单质M为氢气，化学式为H2，故正确； D、根据图示，化学方程式分别为，该转化中CO2和M（H2）的分子数目比为1：3； 故选：C；1：3。 8．（24-25九年级上·江西南昌·期末）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应涉及两种氧化物 B．该反应前后原子的种类、质量和数目都不变 C．生成物有三种 D．参加反应的和分子个数比为 【答案】B 4：1 【分析】根据图示，氯化氢与氧气在一定条件下反应生成水和氯气，反应的化学方程式是。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由反应的化学方程可知，反应物为HCl和O2，生成物是H2O和Cl2，该反应涉及1种氧化物H2O，故A说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量和数目都不变，故B说法正确； C、由反应的化学方程式可知，生成物有两种，故C说法错误； D、由反应的化学方程可知，参加反应的和分子个数比为4：1。 故选：B；4：1。 9．（24-25九年级上·江西赣州·期末）我国科研人员实现了利用工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制取甲醇，下图是反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应             B．反应前后共有两种氧化物 C．甲醇中氢元素的质量分数最大    D．反应中甲、乙分子个数比为 【答案】B 【分析】由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确； B、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素，该反应中CO2和H2O均属于氧化物，共两种，该选项说法正确； C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确。 故选C。 D、结合方程式可知，反应中甲和乙分子个数比为1：3。 10．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．物质丁由2个原子构成    B．物质乙中硅元素的化合价为零 C．物质丁在空气中的质量分数为78%    D．参加反应的甲和乙微粒数之比为 【答案】B 【详解】A、物质丁是氮气（N2​），一个氮气分子由2个氮原子构成，不能说物质丁由2个原子构成，该选项错误； B、物质乙是硅（Si）单质，单质中元素的化合价为0，所以硅元素的化合价为0，该选项正确； C、物质丁是氮气，氮气在空气中的体积分数约为78%，而不是质量分数，该选项错误； D、根据微观示意图，该反应是NF3（甲）、Si（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）、N2（丁），化学方程式为，所以参加反应的甲（NF3）和乙（Si）微粒数之比为4∶3。 故填：B；4∶3。 11．（24-25九年级上·江西宜春·期末）空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如下图所示。有关该反应的说法正确的是（ ） A．反应前后分子种类不变          B．甲物质中碳、氢元素质量比为 C．反应前后原子种类和数目不变    D．生成的丙和丁质量比为 【答案】C 22∶9 【分析】根据微观示意图，该反应是CH2O（甲）、O2（乙）在一定条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生变化，A选项错误； B、甲物质为甲醛（CH2O），其中碳、氢元素质量比为，不是1∶2，B选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，C选项正确； D、根据化学方程式，生成的丙和丁质量比为。 故填：C；22∶9。 地 城 考点02 化学方程式中未知物质的确定 12．（24-25九年级上·江西吉安·期末）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将和电解水产生的催化转化为和等物质，实现的捕集和应用。其反应方程式为中，则X是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有3个C、6个O、12个H，反应后有3个C、4个H、2个O，相差8个H和4个O，则1个X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O。 故选：A。 13．（24-25九年级上·江西赣州·期末）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是 。 （2）生活中的化学：某些食品包装袋内的干燥剂主要成分是氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是 。（用化学方程式表示） （3）科技中的化学：①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。 ②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为 。 【答案】 （1）清除可燃物 （2） （3）它们的碳原子排列方式不同 B2O3 【详解】 （1）“去薪”即清除可燃物，清除可燃物即破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。所以“去薪”灭火的原理是清除可燃物。故填：清除可燃物。 （2）氧化钙作干燥剂即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。故填：。 （3）①由于多孔碳材料、金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大差异。故填：它们的碳原子排列方式不同。 ②根据化学方程式可知，左边：氮原子个数为2个，氢原子个数为6个；右边：硼原子个数为2个，氮原子个数为2个，氢原子个数为6个，氧原子个数为3个。所以X中含有硼原子个数为2个，氧原子个数为3个。即X的化学式为B2O3。故填：B2O3。 14．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是 （填化学符号）。 （2）凝脂：凝眉似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中的化学反应包括，其中X的化学式是 。 （3）缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的和一种刺激性气味的气体，该气体会引起的环境问题是 。 （4）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含、、、S、、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是 不同。 （5）沉香：黄黑色，给人以稳重之感。古人多以炭黑作为黑色颜料的原因 。 【答案】 （1）、S （2） （3）酸雨 （4）质子数（或核电荷数） （5）常温下，碳单质的化学性质稳定 【详解】 （1）银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后不变的微粒是汞原子与硫原子，故填：Hg、S； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、3、0，生成物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、5、1，故反应物中还应含2个O、1个Si，故X的化学式为：SiO2； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含As、S、O，生成物中含As、O，生成物中还应含S，故生成的有刺激性气味的气体是二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； （4）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故这些元素最根本的区别是质子数（或核电荷数）不同； （5）古人多以炭黑作为黑色颜料的原因：常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。 15．（24-25九年级上·江西宜春·期末）11月16日，赣州市第六届运动会在兴国县体育中心盛大开幕。本届市运会东道主兴国县共获得青少年部金牌383枚，成为获得金牌数最多的队伍。 （1）运动会期间运动员需要补充含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失，饮料中“钾、钙、镁”指的是 （填“原子”、“元素”、“离子”）。 （2）游泳池用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，制取二氧化氯的化学反应方程式为2NaClO2+X=2NaCl+2ClO2.试确定X的化学式 。 （3）酒精灯燃烧的化学方程式为 。 （4）“绿色”是本届市运会主要理念。为了成动举办这一届绿色市运会，下列建议中不可取的是 。 A．使用可降解环保塑料袋 B．推广露天焚烧垃圾 C．积极参与植树造林 D．改进尾气净化技术 【答案】 （1）元素 （2）Cl2 （3） （4）B 【详解】 （1） 物质是由元素组成的，饮料中 “钾、钙、镁” 指的是元素，与具体的存在形式无关。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、Cl、O的个数分别是2、4、4，反应前除X外Na、Cl、O的个数分别是2、2、4，则X含有2个Cl，X的化学式为Cl2。 （3）酒精（乙醇）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （4）A、使用可降解环保塑料袋，能减少白色污染，符合绿色理念； B、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，不可取； C、积极参与植树造林可以净化空气，符合绿色理念； D、改进尾气净化技术可以减少汽车尾气对空气的污染，符合绿色理念。 故选：B。 16．（24-25九年级上·江西吉安·期末）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于______。 A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤3中发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 （4）流程中步骤③回收的贵重金属为 。 【答案】 （1）B （2） （3） （4）金、银 【详解】 （1）根据该流程图可知，可从废旧电子产品中回收贵重金属，同时制备，于是从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收垃圾，故选B； （2）粗铜中含有铜、铁、银、金，其中铜、银、金的金属活动性都排在氢之后，不与稀硫酸发生反应，流程中步骤②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cu、10个O、4个H、2个S，反应后有2个Cu、8个O、2个S，则2X中含有2个O和4个H，一个X分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，X的化学式为； （4）粗铜中含有铜、铁、银、金，其中铜、银、金的金属活动性都排在氢之后，不与稀硫酸发生反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故经步骤②过滤后的滤渣为铜、银、金，步骤③向滤渣中加入适量稀硫酸和氧气，是铜与稀硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，步骤③后粗铜中的铜和铁均已完全反应，流程中步骤③回收的贵重金属为金、银。 17．（24-25九年级上·江西吉安·期末）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种吸收废气CO2并将其转化为可利用资源甲醇（CH3OH）的工艺流程如图。 （1）“吸收塔”：先把氧化钙颗粒研磨成固体粉末的目的是 。 （2）“转化器”；发生的反应是，X的化学式是 。 （3）“合成器”中反应物的质量最简比是 ，请写出二者在一定条件下化合成甲醇的化学方程式 。 （4）工艺流程中循环使用的物质是 。 【答案】 （1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）CH4 （3）7∶1/1∶7 （4）氧化钙/CaO 【详解】 （1）化学反应中，反应物的接触面积越大，反应越快、越充分。因此，吸收塔中先把氧化钙颗粒研磨成固体粉末的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，从而提供吸收效率。 （2）化学反应前后原子的种类和数目不变。根据反应的化学方程式，反应后钙原子、氧原子、碳原子、氢原子的个数分别为：1、3、2、4，反应前已知物质中钙原子、氧原子、碳原子的个数分别为：1、3、1，因此反应前X中含一个碳原子，四个氢原子，其化学式为：CH4。 （3）合成塔中，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式是：。根据反应的化学方程式，反应物一氧化碳和氢气的质量最简比是：28∶4=7∶1。 （4）工艺流程中，氧化钙粉末加入吸收塔中和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙分离出来后加入转化器，转化器中碳酸钙和甲烷反应生成氧化钙，氧化钙可再加入吸收塔使用，因此该流程中循环使用的物质是氧化钙，其化学式为CaO。 18．（24-25九年级上·江西赣州·期末）叩问天穹，化学助力。 （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气可压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有 。 （2）铁酸镍可将航天员呼出的气体转化为氧气，其中铁元素的化合价为，镍元素的化合价为 。中铁元素、氧元素的质量比为 。 （3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，工业上制取硅的反应是。X的化学式为 ，推断的依据是 。 【答案】 （1）间隔/间隙 （2） （3） 遵守质量守恒定律，反应前后原子的数目和种类相同 【详解】 （1）氧气可压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有间隔； （2）铁酸镍中铁元素的化合价为价、氧元素的化合价为-2价，设镍元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故铁酸镍中镍元素的化合价为； 中铁元素、氧元素的质量比为； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，反应后有1个硅原子和4个X分子，则4个X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为HCl；判断的依据是遵守质量守恒定律，反应前后原子的数目和种类相同。 19．（24-25九年级上·江西萍乡·期末）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 （2）高温炉内涉及多个反应： 【信息】碳酸锌（）在高温条件下分解。，则的化学式为 ；炼锌的主要原理：利用煤炭饼反应后生成的一氧化碳与氧化锌反应，请写出反应的化学方程式 。 （3）冷凝器中发生的变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】 （1）增大接触面积，加快反应速率 （2）CO2 （3）物理 【详解】 （1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；故填：增大接触面积，加快反应速率。 （2） 碳酸锌（）在高温条件下分解，反应前1Zn、1C、3O，反应后Zn、O、X，根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，X含有C、2O，故X为CO2，一氧化碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：CO2；。 （3）由流程图可知，冷凝器中锌蒸气冷凝为固态锌，无新物质生成，故发生的变化属于物理变化，故填：物理。 20．（24-25九年级上·江西上饶·期末）飞天梦是我们每一个人都曾经做过的梦，也是我们中国人自古以来的梦想。 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（主要成分为硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药发生反应的化学方程式为，则的化学式为 。 （2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造卫星要用到铝合金材料，铝合金属于 （选填“纯净物”或“混合物”）；铝合金之所以能作为航天材料，其中一个原因是铝的抗腐蚀性好，铝有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 （3）嫦娥探月：2024年6月25日，我国“嫦娥六号”月球探测器在人类历史上首次携带1935.3克月球背面样品返回地球。嫦娥六号着陆点的月壤富集了钾、磷等，这里的“钾”“磷”指的是 （选填“分子”“原子”“单质”或“元素”）。 （4）长驻天宫：2023年我国“天宫空间站”实现了长期有人值守，我国迈入空间站时代。空间站内“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中可供航天员呼吸的气体是 。 【答案】 （1）N2 （2）混合物 铝常温下和氧气结合为致密的氧化铝保护了铝 （3）元素 （4）氧气 【详解】 （1）反应前后原子的种类和个数不变，反应前硫（S）：1 个钾（K）：2 个氮（N）：2 个氧（O）：6 个碳（C）：3 个；反应后硫（S）：1 个钾（K）：2 个碳（C）：3 个氧（O）：6 个，故X中含有2个N，因此是氮气，化学式是N2； （2）铝合金含有铝以及其他物质，属于混合物； 铝常温下和氧气结合为致密的氧化铝保护了铝，因此有较好的抗腐蚀性； （3）这里的钾、磷不具体指微粒或者物质，制得是元素 （4）氧气供给呼吸，故填：氧气。 21．（24-25九年级上·江西赣州·期末）某校开展了以“传承赣鄱文化，建设美丽江西”为主题的研学活动。 （1）探访江南名楼：滕王阁。滕王阁是南昌标志性的建筑，阁中藏有的用墨书写或绘制的古字画能经久不褪色的原因是 。 （2）来到庐山云雾茶场：体验茶文化。走进茶场可以闻到茶香味，茶中某种化学成分的化学式为C8H10N4O2，则其中碳、氧元素的质量之比为 。 （3）樟树四特酒驰名海外。从分子的角度解释“酒香不怕巷子深”的原因 。 （4）“亚洲锂都—一宜春”。锂离子的符号为 ，工业冶炼锂矿石所涉化学方程式2LiCl+2X=2LiOH+H2↑+Cl2↑，则X的化学式为 。 【答案】 （1）常温下，碳的化学性质不活泼 （2）3：1 （3）分子在不断地运动 （4） Li+ H2O 【详解】 （1）阁中藏有的用墨书写或绘制的古字画能经久不褪色的原因是：常温下，碳单质化学性质稳定； （2）C8H10N4O2中碳、氧元素的质量之比=（8×12）：（16×2）=3：1； （3）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香； （4）锂离子的符号为：Li+；反应后有2个锂原子，2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，反应前有2个锂原子，2个氯原子，故2X应包含4个氢原子，2个氧原子，故X的化学式为：H2O。 22．（23-24九年级上·江西九江·期末）我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇（）对我国能源结构的调整具有重要意义，下图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程： （1）步骤①中将石灰石粉碎的目的是 。 （2）步骤②中操作的名称是 ，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是 。 （3）根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式 。 （4）步骤④中发生反应的化学方程式是，则的化学式为 。 【答案】 （1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）过滤 防止产生酸雨 （3） （4）SO3 【详解】 （1）将煤块粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是防止产生酸雨； （3）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：； （4）根据化学方程式可知，反应后氢原子、硫原子和氧原子数目分别2、1、4，反应前除了X，氢原子、硫原子和氧原子数目分别2、0、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，一个X分子是由一个硫原子和三个氧原子构成的，化学式是SO3， 23．（23-24九年级上·江西宜春·期末）2023年12月21日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。 （1）运载火箭工作原理为，则X的化学式为 。 （2）航天员身穿的宇航服中含有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性，而排出的二氧化碳可用过氧化锂（Li2O2）吸收，得到碳酸锂（Li2CO3）和氧气，写出碳酸锂中锂离子符号为 。 （3）核心舱的太阳能电池中含有柔性三结砷化镓，镓在元素周期表中的部分信息如下图所示，则镓的相对原子质量为 。用钛合金制作核心舱外壳的优点是 （填序号，双选）。 A．密度大   B．硬度大   C．熔点低   D．耐腐蚀 【答案】 （1）N2 （2）吸附 Li+ （3）69.72 BD 【详解】 （1）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，等号右边除3X外，有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，则3X中含有6个氮原子，则X中含有2个氮原子，化学式为：N2； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气； 在碳酸锂（Li2CO3）中，锂元素显+1价，因此锂离子带一个单位的正电荷，则锂离子符号为Li+； （3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72； 核心舱外壳的制造过程中常使用到钛合金，是因为钛合金熔点高、密度小、硬度大、耐腐蚀等，故选BD。 地 城 考点03 化学方程式的书写 24．（24-25九年级上·江西吉安·期末）下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是 A．氧化汞加热分解： B．红磷在氧气中燃烧： C．镁条燃烧： D．天然气燃烧： 【答案】C 【详解】A、 氧化汞加热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项不符合题意； B、 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项不符合题意； C、 镁燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项符合题意； D、 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，选项符合题意； 故选C。 25．（24-25九年级上·江西南昌·期末）液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如右图所示： （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。 （3）可用氢氧化钠溶液实现“碳捕获”，同时生成碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式 。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。 【答案】 （1）太阳能/风能 （2）/水 （3） （4）制备成本低/便于存储运输/安全性高等 【详解】 （1）由题干的信息可知，“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能、风能等，故填：太阳能或风能； （2）由图示可知，“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水和CO2，故填：或水； （3）可用氢氧化钠溶液实现“碳捕获”，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输或安全性高，故填：制备成本低或便于存储运输或安全性高等。 26．（24-25九年级上·江西九江·期末）科技助力北京2022年冬奥会。 （1）“飞扬”火炬：火炬将使用氢气做燃料，写出氢气燃烧的化学方程式： 。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是 。 （2）“水立方”巧变“冰立方”：从微观角度看，水制成冰时发生改变的是 。 （3）冬奥会中火种灯灯体使用再生铝合金，主要利用其密度小和 性好的特点，铝合金属于 材料。 【答案】 （1） 隔离可燃物 （2）分子之间的间隔 （3）抗腐蚀 金属 【详解】 （1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是隔离可燃物，达到灭火的目的； （2）“水立方”巧变“冰立方”：从微观角度看，水制成冰时发生改变的是分子之间的间隔； （3）冬奥会中火种灯灯体使用再生铝合金，主要是利用其密度小和抗腐蚀性好的特点； 铝合金是铝的合金，属于金属材料。 27．（24-25九年级上·江西鹰潭·期末）火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。 （1）生铁的含碳量 （填“＞”、“＜”或“=”）钢的含碳量。 （2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式 。 （3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与 接触从而达到灭火的目的。 （4）工业上用赤铁矿与CO反应冶炼生铁，该反应主要利用了CO的_____（填序号）。 A．可燃性 B．还原性 C．密度比空气小 【答案】 （1）＞ （2） （3）空气（或氧气或） （4）B 【详解】 （1）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%，故生铁的含碳量＞钢的含碳量； （2）铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （3）燃烧的三要素为：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火只需破坏其一即可，细沙可阻止可燃物与空气接触从而达到灭火的目的； （4）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应主要利用了CO的还原性，故选：B。 28．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）生命的孕育和维系需要水，人类的生活和生产也离不开水。请回答下列问题： （1）水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为 ； （2）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 。 a.水的电解    b.水的蒸发    c.氢气在氧气中燃烧 （3）除去硬水中过多的和 （填离子符号）就可以得到软水。 【答案】 （1） （2）ac （3）Mg2+ 【详解】 （1）由题干可知，水通直流电生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：。 （2）a.水电解生成氢气和氧气能证明水是由氢、氧两种元素组成的，故符合题意； b.水的蒸发没有新物质生成，只是物质状态发生变化，属于物理变化，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的，故不符合题意； c.氢气在氧气中燃烧生成水，也证明了水是由是氢、氧两种元素组成的，故符合题意，故填写：ac。 （3）由硬水和软水的组成可知，硬水中含有较多的钙、镁离子，软水中含有较少的钙、镁离子；离子的表示方法是在元素符号的右上方标上所带的电荷和电性，镁离子可表示为：Mg2+，故填写：Mg2+。 29．（24-25九年级上·江西南昌·期末）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题： （1）三大化石燃料指的是煤、 和天然气，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）在汽油中添加乙醇可以节约化石燃料，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （3）煤的燃烧会产生大量二氧化碳，通过煤的综合利用可获得多种产品。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．煤加工成焦炭的变化属于物理变化 B．人类只能通过燃料的燃烧获取能量 C．煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 D．煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素 （4）可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是______（填字母序号）。 A．CO和空气 B．N2和O2 C．H2和O2 D．CO2和O2 【答案】 （1）石油 不可再生 （2） （3）D （4）AC 【详解】 （1）化石燃料包括煤、石油、天然气； 化石燃料形成时间较长，均属于不可再生能源。 （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （3）A、煤加工成焦炭需通过干馏（高温分解），属于化学变化，该选项说法不正确； B、能量不仅可以通过燃烧获取能量，还可通过太阳能、核能等非燃烧方式获取，该选项说法不正确； C、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确； D、煤是混合物，含碳、氢及少量硫、氮等元素，该选项说法正确。 故选D。 （4）A、CO为可燃气体，与氧气混合可能爆炸，该选项符合题意； B、氮气不可燃也不助燃，与氧气混合不可能爆炸，该选项不符合题意； C、氢气为可燃气体，与氧气混合可能爆炸，该选项符合题意； D、二氧化碳不可燃也不助燃，与氧气混合不可能爆炸，该选项不符合题意。 故选AC。 30．（24-25九年级上·江西鹰潭·期末）“以茶相待，茶香世界。”唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之…底一窗，以为通飚漏烬之所…风能兴火，火能熟水”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 （1）风炉中铜元素与铁元素的本质区别是 ； （2）“风能兴火”，风为燃烧提供所需的 ； （3）“火能熟水”说明燃烧会 （填“吸收”或“放出”）热量； （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分开，类似于基本实验操作中的 ； （5）“淬火”是制作铁器过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 。 【答案】 （1）质子数不同 （2）氧气或空气 （3）放出 （4）过滤 （5） 【详解】 （1）质子数决定元素的种类，铜元素与铁元素的本质区别是质子数不同； （2）“风能兴火”，风为燃烧提供所需的氧气或空气； （3）火能熟水”说明燃烧会放出热量； （4）过滤可将固体和液体分离，“漉水囊”可将茶叶与茶水分开，类似于基本实验操作中的过滤； （5）铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。 31．（24-25九年级上·江西鹰潭·期末）A、B、C三个集气瓶中分别只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照下图方式倒扣住蜡烛和白磷。 （1）A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即 。 （2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是 。一段时间后，该蜡渐渐熄灭，其原因可能有 （填序号）。 ①氧气耗尽        ②温度降低 ③瓶内二氧化碳含量过高     ④蜡烛着火点改变 （3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 【答案】 （1）熄灭 （2）氧气 ①③ （3）白磷燃烧，产生大量白烟 【详解】 （1）二氧化碳不燃烧，也不不支持燃烧，所以若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即熄灭； （2）氧气能支持燃烧，B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是氧气，一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有氧气耗尽同时瓶内产生了二氧化碳，故填：①③； （3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是白磷燃烧，生成了大量 点燃 的白烟，发生反应的化学方程式为：。 32．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）合理利用化石燃料是值得我们探索的课题。请根据燃料与能源的发展史，回答问题。 （1）“古代”：古籍《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。此过程发生的化学方程式为 。 （2）“现代”：家用燃料（括号内物质是对应燃料的主要成分）的使用历程如图： ①石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中 发生改变。 ②管道天然气的输气管道采用螺纹钢管，螺纹钢管是合金，属于 材料。 （3）“未来”：氢能将成为未来主要能源。氢能的开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。其中，绿氢是指利用太阳能转化的电能使水分解。电解水时，与电源 （“正极”或“负极”）相连的电极上产生氢气。 【答案】 （1） （2）分子间间隔 金属 （3）负极 【详解】 （1）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （2）①石油气压缩成液态储存在钢瓶中，“压缩”过程中分子间的间隔受压后变小，即分子间间隔发生改变，故填：分子间间隔； ②金属材料包含合金和纯金属，螺纹钢管是合金，属于金属材料，故填：金属； （3）根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”可知，与电源负极相连的电极上产生氢气，故填：负极。 33．（24-25九年级上·江西赣州·期末）中华民族有着悠久的用火历史。 （1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是_______。 A．驱赶野兽，开拓家园 B．火攻水淹，夺城掠地 C．取暖照明，改善生活 D．冶炼金属，发展生产 （2）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是 。 （3）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及主要反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。 （4）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是 （任写一条）。 【答案】 （1）B （2）使温度达到可燃物的着火点 （3） 分解反应 （4）污染小、更环保 【详解】 （1）A、驱赶野兽，开拓家园，能创造一个相对安全的生活环境，保障人类的基本安全和生存空间，有利于人类文明进步，不符合题意； B、火攻水淹，夺城掠地，这种利用火的方式并不直接促进人类社会的和平、发展或生活质量的提升，反而可能导致破坏和人员伤亡，不利于人类文明进步，符合题意； C、取暖照明，改善生活，有利于人类文明进步，不符合题意； D、冶炼金属，发展生产，有利于人类文明进步，不符合题意。 故选：B； （2）从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是使温度达到可燃物的着火点； （3）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； （4）天然气是气体，气体燃烧更充分，污染小，则用天然气代替煤的意义是更环保。 34．（24-25九年级上·江西新余·期末）为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。图为“捕捉”CO2的某工业流程图。 （1）CO2的用途有 （任写一点）。 （2）将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳 （填性质）。 （3）在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是 ； （4）CaO与水反应 （填“吸收”或“放出”）热量，其化学反应方程式是 。 【答案】 （1）灭火 （2）密度比空气大 （3）增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使其充分反应 （4）放出 【详解】 （1）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等； （2）将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳密度比空气大，可使CO2的吸收更完全； （3）在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使其充分反应； （4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，化学方程式为。 35．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）空气是与我们人类生存密切相关的物质，是一种宝贵的资源，请回答问题。 （1）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 （填化学式）；重庆合川实验基地通过高压技术将CO2气体压入地下实现CO2液体的封存，原因是 （用微粒的观点解释）。 （2）石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，用化学方程式表示反应原理 。 （3）煤燃烧产生的大气污染物主要是NO2、SO2、 （填化学式）和烟尘。 【答案】 （1）CO2 CO2分子间隔变小 （2） （3）CO 【详解】 （1）二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，故提出了“碳达峰”和“碳中和”的说法，这里的碳指的就是二氧化碳，化学式为：CO2，故填写：CO2； 此封存技术可行的微观角度依据是二氧化碳分子之间有间隔，加压使分子之间间隔变小，二氧化碳从气体变为液体，故填写：CO2分子间隔变小。 （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水的表面形成一层白膜，化学方程式为：，故填写：。 （3）煤燃烧产生的主要大气污染物包括二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、粉尘以及一氧化氮（NO）等，故填写：CO。 36．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）碘循环工艺不仅能吸收，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料，流程如下： （1）膜反应器中发生的是分解反应，的化学式是 。 （2）流程中可循环利用的物质是 。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为 。 （4）该反应的物质中属于氧化物的有 。（用化学式填空） 【答案】 （1） （2） （3） （4）、 【详解】 （1）膜反应器中发生的是分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、I，生成物中含碘元素，因此生成物中还应含氢元素，则X为氢气，其化学式为：H2； （2）由图可知，I2既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （3）由图可知，反应器中发生反应为二氧化硫、水和碘在20℃～100℃条件下反应生成硫酸和HI，反应的化学方程式为； （4）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，由流程图可知，属于氧化物的有SO2和H2O。 地 城 考点04 化学方程式的计算 37．（24-25九年级上·江西鹰潭·期末）尿素是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为：下列说法正确的是 A．中N的化合价为+3价 B．参加反应的和质量比为17:22 C．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6:7 D．尿素中氮元素的质量分数为 （保留1位小数） 【答案】B 46.7% 【详解】A、NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则x=-3价，故选项说法错误； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的NH3和CO2质量比为，故选项说法正确； C、尿素中碳元素与氮元素的质量比为，故选项说法错误； 故选： B； D、尿素中氮元素的质量分数为：。 38．（24-25九年级上·江西吉安·期末）实验室用如图1所示装置制取氧气。实验过程中称量反应前后固体的质量（反应前为纯净物），相关数据如图2所示。实验结束后，测定反应后的混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算： （1）实验中共制得氧气的质量为 g。 （2）求反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数。（写出计算过程） （3）反应后剩余固体的成分是 。 【答案】 （1）3.2 （2）解：设反应中生成二氧化锰的质量为x。 x=8.7g 反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数为： 答：反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数为25%。 （3）高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰 【详解】（1）由质量守恒定律可知，实验中共制得氧气的质量为：38.0g-34.8g=3.2g。 （2）先根据反应中产生氧气的质量，计算反应中生成的二氧化锰的质量，然后计算反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数。详解见答案。 （3）设参加反应的高锰酸钾质量为y。 y=31.6g 由上述计算可知，分解的高锰酸钾的质量为31.6g，而反应前高锰酸钾质量为38.0g，因此高锰酸钾未完全分解。另外高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰两种固体，故反应后剩余固体的成分是：高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰。 39．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）如图为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质均不参与反应也不溶于水） （1）图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是 （答1条即可）。 （2）实验中产生二氧化碳的质量为 g。 （3）通过计算判断该药品中的质量分数是否与包装说明相符？（写出计算过程） （4）25g补钙剂中最多能补充钙元素的质量为 。 【答案】 （1）滤纸破损/仪器不干净/液面高于滤纸的边缘 （2）5.5 （3）解：设药品中的质量为x。         药品中的质量分数为 答：药品中的质量分数不符合包装说明。 （4）5 【详解】 （1）过滤后滤液仍浑浊可能的原因是滤纸破损（液体从破损处流下）或液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗夹层之间流下）或盛接滤液的烧杯不干净等； （2）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧，化碳的质量为25g+100g-119.5g=5.5g； （3）见答案。 （4）根据第（3）小题可知，25g补钙剂中含有12.5g碳酸钙，最多能补充钙元素的质量=。 40．（24-25九年级上·江西赣州·期末）用一瓶久置过氧化氢溶液制取氧气，为测定其中含过氧化氢的质量，甲同学设计了下图实验：将这瓶过氧化氢溶液全部倒入锥形瓶中直至不再有气泡产生，测得量筒内水的体积为（标准状况下，氧气的密度为） （1）实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有 的性质；实验结束后，产生氧气的质量为 （计算结果保留两位小数）。 （2）计算该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量。（写出计算过程） （3）若俯视读取量筒中水的体积，则测得的过氧化氢的质量将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 （1）不易溶于水 （2）解：设该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x = x=0.68g 答：该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为0.68g。 （3）偏大 【详解】 （1）氧气不易溶于水，所以可用排水法测量氧气的体积，故填不易溶于水； 实验结束后，产生氧气的质量=0.224L×1.43g/L≈0.32g，故填0.32g。 （2）见答案 （3）若俯视读取量筒中水的体积，读数大于液体的实际体积数，量取的水的体积偏大，则测得的过氧化氢的质量将偏大，故填偏大。 41．（24-25九年级上·江西九江·期末）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示： 请回答下列问题： （1）反应共产生气体质量为 g，该反应属于 （基本反应类型）； （2）计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）； （3）铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，依据质量守恒定律和原子个数比，空气中参与反应的物质有_____。 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 【答案】 （1）0.2 置换反应 （2）解：设该合金中锌的质量为x    该合金中铜的质量分数 答：该合金中铜的质量分数为67.5% （3）ACD 【详解】 （1）由图可知，第一次加入50g稀硫酸，反应生成氢气的质量为：20g+50g-69.9g=0.1g，第二次加入50g稀硫酸，反应生成氢气的质量为：69.9g+50g-119.8g=0.1g，第3次加入50g稀硫酸，产生氢气的质量为：119.8g+50g-169.8g=0，说明第2次铜锌合金和稀硫酸恰好完全反应，则反应共产生气体的质量为：0.1g+0.1g=0.2g； 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）见答案； （3）铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu，生成物中含Cu、O、H、C，故反应物中还应含C、H、O，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故空气中的二氧化碳和水参与了反应，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，水中H、O元素的原子个数比为2:1，二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2，而碱式碳酸铜中C、H、O元素的原子个数比为1：2：5，故空气中的氧气应参与了反应。 故选ACD。 42．（24-25九年级上·江西上饶·期末）氢气是一种最理想的能源。化学小组用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸（足量）为原料制备氢气，测得实验数据如图所示。请回答下列问题并计算： （1）氢气作为燃料的优点有 （写一点）;为保证安全，点燃氢气前须 （2）该废旧黄铜中锌的质量为 g。 （3）计算实验中生成氢气的质量。（写出计算过程） （4）该实验中所用稀硫酸的浓度 （选填“≥”或“≤”）9.8%。 【答案】 （1）燃烧的产物是水，对环境无污染 验纯 （2）6.5 （3）解：设生成氢气的质量为x。 答：生成氢气的质量为0.2g。 （4）≥ 【详解】 （1）氢气作为燃料的优点是燃烧的产物是水，对环境无污染； 为保证安全，点燃氢气前须验纯； （2）黄铜是铜锌合金，化学小组用废旧黄铜和100g稀硫酸（足量）为原料制备氢气，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由图可知，固体质量减少为13.5g时不再变化，说明锌完全反应，则该废旧黄铜中锌的质量为20g-13.5g=6.5g； （3）计算过程见答案； （4）设反应消耗硫酸的质量为y， 则该实验中所用稀硫酸的浓度应。 43．（24-25九年级上·江西赣州·期末）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将100g稀盐酸平均分五次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 9 m 3 2 2 分析数据计算： （1）第 次加入的稀盐酸已经过量了，表中m= 。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为 （结果精确到0.1%）； （3）利用化学方程式计算反应后一共生成的二氧化碳的质量。 【答案】 （1）四 6 （2）83.3% （3）设一共生成二氧化碳的质量为x。 x=4.4g 答：一共生成二氧化碳的质量是4.4g。 【详解】 （1）第五次加入20g稀盐酸后剩余固体质量与第四次相同，说明第四次加入的稀盐酸已经过量了； 第一次加入20g稀盐酸固体的质量减少3g，第三次加入20g稀盐酸剩余固体为3g，说明每20g稀盐酸可以与3g碳酸钙发生反应，故m=6； （2）该样品中碳酸钙的质量为12g-2g=10g，故该样品中碳酸钙的质量分数为； （3）见答案。 44．（24-25九年级上·江西吉安·期末）已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）过滤时玻璃棒的作用是 。 （2）实验过程中研究和食用方法中嚼食都能加快化学反应速率，其原因是 。 （3）计算钙片中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （4）上述实验过程中所得滤液中钙元素的质量为 。 【答案】 （1）引流 （2）增大反应物之间的接触面积 （3）解：20片钙片的质量为20片×1g/片=20g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g； 设钙片中碳酸钙的质量为x， 则钙片中碳酸钙的质量分数 答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 （4）4 【详解】 （1）过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； （2）实验过程中研究和食用方法中嚼食都能加快化学反应速率，其原因是增大了反应物之间的接触面积； （3）见答案； （4）由（3）的计算可知，钙片中碳酸钙的质量为10g，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后的钙元素全部在滤液中，根据钙元素守恒可知，上述实验过程中所得滤液中钙元素的质量为：10g× =4g。 45．（24-25九年级上·江西南昌·期末）如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质不参与反应也不溶于水，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水） （1）实验前需要将药品进行粉碎，其目的是 。 （2）通过计算得出药品中碳酸钙的质量分数与包装 （填“相符”或“不符”）。 （3）整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（要求写出计算过程） （4）图中①处的操作是 ，若漏掉步骤①直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”） 【答案】 （1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）相符 （3）8.8g 解：由题意得质量为；设生成二氧化碳的质量是x， 答：生成二氧化碳的质量是。 （4）干燥 偏小 【详解】 （1）实验前需要将药品进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不参与反应也不溶于水，由图中数据可知，杂质质量为5g，则碳酸钙质量为25g-5g=20g，碳酸钙的质量分数为=80%，所以药品中碳酸钙的质量分数与包装相符，故填：相符； （3）见答案； （4）图中①处的操作是干燥，若漏掉步骤①（干燥）直接就称量，这一错误操作会使滤渣的质量偏大，样品中碳酸钙的质量偏小，导致碳酸钙的质量分数计算结果偏小，故填：干燥；偏小。 46．（24-25九年级上·江西景德镇·期末）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量20g，加入足量稀盐酸，称量反应前后变化情况如下图： （说明：忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；假设鸡蛋壳中其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）捣碎鸡蛋壳的目的是 。 （2）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响 （3）根据图示判断：蛋壳中的与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 。 （4）计算蛋壳中的质量分数（写出计算过程）。 （5）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏高，理由是 （写一点）。 【答案】 （1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2）无 （3）6.6g （4）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：， 设补钙剂中碳酸钙的质量为。 补钙剂中碳酸钙的质量分数为 答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。 （5）因为反应放热，带出较多的水蒸气或氯化氢气体 【详解】 （1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，装置减少的质量即为生成二氧化碳的质量，则该实验中，装置的气密性对测定结果无影响； （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，装置减少的质量即为生成二氧化碳的质量：370g-363.4g=6.6g； （4）见答案； （5）因为反应放热，带出较多的水蒸气或氯化氢气体，会导致测量出的二氧化碳的质量偏大，从而计算出的碳酸钙的质量分数偏高。 47．（24-25九年级上·江西吉安·期末）某化学项目小组用图示装置验证质量守恒定律。将铜粉平铺于仪器甲的底部，把上端系有小气球的玻璃管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧瓶口。加热铜粉前电子天平示数为106.23g（见图1）。再将仪器甲置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热、待装置完全冷却后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.29g（见图2）。 （1）仪器甲的名称为 。 （2）实验中橡胶塞和小气球的作用是 。 （3）计算参加反应的铜粉的质量（结果精确到0.01g）。 （4）实验中发现，组内的小刚同学说该反应不遵守质量守恒定律，你同意他的观点吗？ （“同意”或“不同意”）理由是 。 【答案】 （1）锥形瓶 （2）缓冲压强，防止瓶塞被冲出 （3）解：该实验中铜粉加热时消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.29ggg， 设参加反应的铜粉的质量为x。 g 即参加反应铜粉的质量0.24g； 答：参加反应铜粉的质量0.24g。 （4）不同意 铜粉在空气中加热，是铜与氧气发生了反应，根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，由于反应后取下橡胶塞，空气进入了锥形瓶中，导致，该反应遵守质量守恒定律。 【详解】 （1）仪器甲的名称为锥形瓶； （2）加热过程中，装置内气体会受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：缓冲气压，防止橡皮塞飞出； （3）见答案； （4）不同意小刚的说法，铜粉在空气中加热，是铜与氧气发生了反应，根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，由于反应后取下橡胶塞，空气进入了锥形瓶中，导致m1小于m2该反应遵守质量守恒定律。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $