鲁科版（2019）高二化学选择性必修1第二章化学反应方向、限度与速率期末复习检测（一）

高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章化学反应方向、限度与速率期末复习检测（一）

一、单选题

1．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(    )

①加H2O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加CuO固体    ⑤滴加几滴硫酸铜溶液    ⑥加NaCI溶液    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸

A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧

2．在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，5 min后HI的浓度增加了0.1 mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为

A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5

3．决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入

4．对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ，以下表示的反应速率中，速率最大的是(    )

A．(X2)=0.4 mol•L-1•min-1 B．(XY3)=2.4 mol•L-1• min-1

C．(Y2)=0.8 mol•L-1•min-1 D．(X2)=0.01mol•L-1•s-1

5．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )

A．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2O(g) D．增加C的量

6．下列反应的△H＜0、△S＞0的是

A．CO2(g)+C(s)=2CO(g) B．2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

7．5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液发生反应达到平衡：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列说法不正确的是(    )

A．加入苯，振荡，平衡正向移动    B．当体系颜色不再改变时，表明已达到平衡状态

C．加入KCl溶液，平衡不移动      D．该反应的平衡常数K=

8．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是(    )

A．甲保持压强不变，乙保持体积不变 B．甲保持体积不变，乙保持压强不变；

C．甲加入了催化剂，乙没有加催化剂 D．甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；

9．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(    )

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol A

A．①④⑤⑦⑧ B．①②⑤⑦⑧ C．①②④⑤⑧ D．①②③④⑤⑧

10．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)；△H<0。如图

是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是(    )

A．化学方程式中a：b=1：3      B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

C．推测在第13min时降低了温度   D．用X表示0～10min内该反应的平均速率为(X)=0.045mol⋅L-1⋅mol-1

11．碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成的CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论中不正确的是(    )

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应4 min后反应速率逐渐变小

C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol/(L·min)

12．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是