甘肃省陇南市西和县联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

答案 1.C 2.C 3.A 4.B 5.B 6.D 7.A 8.B 9.A 10.C 11.C 12.B 13.A 14.A 15．（17分）(1) 干燥管或球形干燥管 受热均匀，便于控制温度 (2) (3) (4)使与充分反应 (5) 使全部转化为 搅拌、引流 (6) 16．（10分）(1) < < (2) 增大 (3) 主反应 正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动 0.4 17．（14分） （1）2,6-二氟苯甲醛（2分） （2）氟原子（碳氟键）、羟基、羧基（2分） （3） （2分） （4）16（2分） （5）加成反应 （2分） （2分） （6）3（2分） 18．（14分） (1)-25kJ/mol（2分） (2)反应②（1分） 反应②自发的倾向更大（1分） (3)80%（2分） (4)①c（1分） 反应体系中只有两种气体，CO和CO2的物质的量分数之和为1，b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；温度升高反应①正向进行，反应②③⑤逆向进行，x(CO)随温度升高而增大，因此x(CO2)随着温度升高而降低对应曲线c（或其他合理说法）（2分） ②500（2分） 500kPa（2分） （5）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年西和高三上学期12月联考 （化学）试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1．下列与化学有关的STSE热点问题的说法正确的是A．“神乎其神的听花酒”添加的“高科技物质”凉味剂，实际是常见薄荷中的提取物薄荷脑，结构简式为，属于芳香族化合物的是 B．“不防火的防火玻璃”，就是普通的钢化玻璃贴个“防火玻璃”的标签，防火玻璃是在钢化玻璃中间灌注含有水玻璃的膨胀阻燃黏结剂，其中水玻璃为纯净物 C．“灭不了火的灭火器”，干粉灭火剂的成分为磷酸二氢铵、硫酸铵等，不法商家刻意降低磷酸二氢铵含量，降低生产成本非法牟利，其中属于酸式盐 D．“令人不安的宝马转动轴”，转动轴异响原因经技术核查发现，宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机高分子材料 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．基态S原子的价电子轨道表示式： B．氯化铵的电子式： C．的离子结构示意图： D．NaCl溶液中的水合离子： 3．下列解释实验事实的离子方程式不正确的: A．用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl： B．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： C．向溶液通入产生黑色固体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D．向溶液中滴加足量氯水：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LHF含个分子 B．60 g二氧化硅晶体中含有键数为4NA C．1mol和的混合物中所含阴离子的总数为3NA D．个()最多可以与反应 5．下列离子方程式书写错误的是 ① ② ③ ④ 向2mol/L的CuSO4溶液中滴加6mol/L的氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L的氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 将FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀 向含Cr2O72-的酸性废水中滴加绿矾溶液 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大 A．①中沉淀溶解的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- B．②中生成FeCO3沉淀的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．③中发生反应的离子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D．④中发生反应的离子方程式是2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 6．聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成 C．聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质 D．理论上1mol聚维酮碘最多能与（2m+n）molNaOH反应 7．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw>Ka1(H₂A) ·Ka2(H₂A) B 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 C 加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 NO2可以氧化I- D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca 8．牙齿的釉质层主要成分是难溶的［W5(ZY4)3YX]，其组成元素X、Y、Z和W原子序数依次增大且周期数均不同。基态Y原子s、p能级电子数相同，Z元素的最高价氧化物是一种常见干燥剂，基态W原子的能层电子数由内到外呈对称排布。下列说法正确的是 A.电负性： X<Y<W B.简单氢化物沸点：Z<Y C.四种元素中的非金属元素均位于p区 D.WY2中阴阳离子个数之比为1:2 9．下列有关物质性质或应用之间的因果关系错误的是 A.利用浓硫酸的脱水性，可除去HCI中混有的水蒸气 B.钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 C.Fe3＋具有氧化性，FeCl3溶液可用于电子工业中蚀刻覆铜电路板 D.维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的食品添加剂 10．聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）是生产涤纶和塑料瓶的主要原料，其合成路线如图所示，下列说法错误的是 A.I和II均能与Na发生反应 B.生成PET的反应为缩聚反应 C.PET可以在碱性条件下稳定存在 D.PET是线型结构，以其为原料生产的涤纶纤维强度大、耐磨 11．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 还原性： B 向漂白粉样品中滴加稀盐酸 有气泡产生 漂白粉已完全失效 C 用毛皮摩擦过的橡胶棒接近水流 水流发生偏转 水为极性分子 D 向2mL 10%CuSO4溶液中加5滴5%NaOH 溶液，再加2mL 10％葡萄糖溶液，共热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖含有醛基 12．下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl NaOH B C D 13．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．单质熔点： D．简单氢化物稳定性： 14．CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 D．该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15.（17分）白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题： 实验(一)制备。：步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 (1)仪器L的名称是 ，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是 。 (2)甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为 。 (3)在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为 。 实验(二)测定某空气中的含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液； 步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。 相关反应：，，，。 (4)步骤1中“缓慢通入空气”的目的是 。 (5)步骤2中加入过量KI的目的是 ，配制溶液时玻璃棒的作用是 。 (6)根据上述相关数据，该空气中的含量为 (用含、的代数式表示)。 16．（10分）甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 (1)煤的液化发生的主要反应之一为，在不同温度下，。 ① 0(填“>”、“＜”、“=”)。②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则此时生成的速率 消耗的速率(填“>”、“＜”、“=”)。 (2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。 甲醇制烯烃的主要反应有： I. Ⅱ. Ⅲ. ①转化为的热化学方程式为Ⅳ： 。 ②恒压条件下，加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)我国科学家开发的特殊催化剂用于制备，有利于实现“双碳”目标：，过程中可得副产物甲酸：。 ①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的与，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是 (填“主反应”或“副反应”)；600K后，的体积分数减小的主要原因为 。②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数 。 17．(14分)氟苯菌哒嗪（P）具有较强的抗菌活性，对甜菜叶斑病和大豆紫斑病表现出高效的防治效果。一种合成氟苯菌哒嗪的方法如下： (1)A的化学名称为 。 (2)C中所含官能团的名称为 。 (3)写出A→B的化学方程式 。 (4)D的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有 种。 ①能与碳酸氢钠反应； ②能发生银镜反应。 (5)D→E转化可能分三步：先发生加成反应，再发生消去反应，则第三步反应的反应类型为 ， 写出X的结构简式 。 (6)E→F转化过程中还有小分子M生成，则生成1mol F的同时有 mol M生成。 18．(14分)2025年3月，全国两会提出“深化零碳技术攻坚，构建多能互补的新型能源体系”。目前钢铁行业占我国碳排放量的15％以上。传统长流程(高炉＋转炉)为主的工艺结构碳排放量巨大，而短流程(废钢＋电炉)工艺以废钢为原料，碳排放强度可降低至原来的37％～53％，是助力“碳中和、碳达峰”能源结构转型的重要方向。回答下列问题： I．高炉炼铁过程中涉及如下反应： ①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1=＋172.5kJ/mol ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2 ③Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ∆H3= -3kJ/mol ④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ∆H4=+467.5kJ/mol ⑤FeO(s) +CO(g)Fe(s) +CO2(g) ∆H5= -11kJ/mol 已知298K时，相关反应的热力学数据如下表： 热力学数据 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ ΔS/J·mol-1K-1 +15 +47 +558 -16 (1)反应②的∆H2＝ 。 (2)反应②和反应④中 (填“②”或“④”)代表高炉炼铁的主要反应，理由是 。（从热力学角度分析） (3)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下： 温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃ 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 已知1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，则该温度下测得固体混合物中，则 FeO被CO还原为Fe的百分率为 (其它固体杂质中不含Fe、O元素)。 (4)在一恒容密闭容器中加入足量C和Fe2O3，改变温度(T)，测得平衡时容器总压的对数lg(p总／kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示： ①x(CO2)对应的曲线是 (填字母)，判断依据是 。 ②在1200K下进行上述反应，平衡时CO分压为 kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数Kp1＝ 。 (5)在实际生产时炼铁高炉中还需要加入石灰石，其主要作用是 。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $