主题二 常见的物质（上）（期末复习知识清单）八年级化学上学期新教材沪科版五四学制

该初中化学期末复习知识清单聚焦“常见的物质（上）”，涵盖空气成分、氧气和二氧化碳的性质与制备等核心内容，通过思维导图引领，12大考点分层梳理，7大易错点专项突破，为学生搭建从基础概念到实验应用的递进式学习支架。 清单以“考点星级标注+实验专项解析+易错警示”构建知识体系，如空气中氧气含量测定标★★★★☆并附误差分析与药品选择原则，培养科学思维。易错清单针对现象描述（如铁丝燃烧避免提“四氧化三铁”）、装置选择等设警示，辅助科学探究与实践。学生可自主查漏，教师能据此设计精准教学，提升复习效率。

主题二 常见的物质（上）（期末复习知识清单） 思维导图→考点清单（12大考点）→易错清单（7大易错点） 课题1 空气的成分 · 考点01 空气中氧气含量的测定★★★★☆ 1．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分 实验装置 实验现象 实验结论 一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积大约减少了1/5…… 空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5。 2．红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。 实验结论 氧气约占空气总体积的1/5 。 文字表达式 符号表达式 ___________________ ___________________ 误差分析 进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5的原因 ①红磷的量不足 ②装置漏气，塞子没塞紧 ③红磷熄灭后未冷却至室温 ④有部分水留在导管中未进入集气瓶 ⑤燃烧到一定程度时，瓶内氧气浓度太小，红磷不能继续燃烧 进入水的体积大于集气瓶总体积的1/5的原因 ①红磷点燃后伸入瓶内过慢，使装置内气体受热逸出，导致进入瓶内的水的体积偏大 ②弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体受热从导管逸出 药品选择 选择原则 ①能在空气中燃烧 ②只与空气中的氧气反应 ③生成物最好为固体或液体(如果有气体，该气体要能被水或某溶液完全吸收) 红磷替代品的选择 若装置不变，判断下列药品能否代替红磷进行实验，并说明原因： 铁丝：不能，因为铁丝在空气中不能燃烧 镁条：不能，因为镁能与空气中的氮气、二氧化碳反应 木炭：不能，因为木炭在空气中燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，装置内 3．其他的测量装置 装置改进的目的：污染更小，数据误差更小，操作更简便，现象更明显，更环保，更节约药品材料等。 · 考点02 混合物、纯净物★★★☆☆ 混合物 纯净物 组成 由两种或两种以上的物质混合而成，组成不固定 由一种物质组成，组成固定 表示方法 无固定符号 用专门的符号表示 性质 无固定的物理性质，混合物中各成分保持原有的化学性质 有固定的物理性质和化学性质 举例 空气、海水、合金等 氧气（O2）、水（H2O）等 联系 分离、提纯 混合物 纯净物 两种或两种以上物质混合 · 考点03 空气的成分及用途★★★☆☆ 主要成分 体积分数 性质 对应的用途 氮气 78% 与某些物质反应 制硝酸和氮肥 化学性质不活泼 作保护气： ①食品充氮防腐 ②灯泡充氮防钨丝氧化 ③在氮气氛围中焊接金属防止金属氧化 液氮温度很低 用于制造低温环境： ①医疗上冷冻治疗 ②超导材料在低温环境下显示超导性能 氧气 21% 能供给呼吸 供动植物呼吸、医疗急救、登山、潜水等 能支持燃烧 炼钢、气焊、气割、航空航天 稀有气体 0.94% 通电时能发出不同颜色的光 制多种用途的电光源 如：航标灯、照明灯、闪光灯和霓虹灯 化学性质很不活泼 作保护气 氦气 ①氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定） ②氦气用于制造低温环境 二氧化碳 0.03% 其他 0.03% · 考点04 空气的污染与防治★★☆☆☆ 空气污染物 ①烟尘：可吸入颗粒物；②有毒气体：一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫等，这三种气体都是有毒气体。③臭氧O3 目前计入空气质量评价的主要污染物 一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧。 空气污染物来源 化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。 空气污染造成的危害 损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题 温室效应（二氧化碳含量过多引起，其他如甲烷等也能造成）、臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起） 防止空气污染的措施 使用清洁能源，加强空气质量监测,积极植树、种草。 课题2 氧气和二氧化碳的性质 · 考点05 氧气的性质★★★★☆ 1.物理性质 色、味、态 密度 溶解性 三态变化（降温） 无色无味的气体 比空气的 密度略 大 不易 溶于水 无色气体→淡蓝色液体→淡蓝色雪状固体（此变化是物理变化） 2.化学性质 反应现象 反应表达式 注意事项 在空气中 在氧气中 木炭 发 红 光 剧烈燃烧，发 白 光 碳＋氧气二氧化碳 C O2 CO2 燃烧匙应由 上 而 下 缓慢伸入集气瓶底 放热 ，生成气体使澄清石灰水变 浑浊 。 铁丝 在空气中烧的红热 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁＋氧气四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 集气瓶的底部要预先放 铺沙或加水 【易错归纳】①在铁丝燃烧的实验中，为什么要用光亮的铁丝，而不用生锈的铁丝？ 光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，才确保实验成功。 ②为什么要等火柴即将燃尽再把铁丝伸入氧气瓶中？ 火柴燃烧也会消耗氧气，避免消耗过多的氧气导致铁丝不能燃烧。 ③铁在充满氧气的集气瓶中燃烧时，为什么在集气瓶中都要装水？ 在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为防止高温熔融物炸裂瓶底； · 考点05 二氧化碳的性质★★★★☆ 1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（干冰） 2.化学性质：二氧化碳与水反应，与石灰水反应，不可燃也不助燃 （1）探究二氧化碳的性质 实验操作 在大烧杯中固定两支高低不同的蜡烛，点燃蜡烛并通过漏斗向烧杯中缓缓倾倒一瓶二氧化碳。 (1)向充满二氧化碳的软塑料瓶里迅速倒入半瓶水（提前滴加几滴紫色石蕊试液），旋紧瓶盖，充分振荡塑料瓶 (2)从软塑料瓶中倒出少量液体于一支试管中，对试管稍加热。 实验现象和结论 下面的蜡烛比上面的先熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，不可燃也不助燃 (1)塑料瓶变瘪，紫色石蕊试液变红色，说明二氧化碳能与水反应； (2)加热后，溶液由红色变紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解 文字表达式 符号表达式 (1)二氧化碳 +水 → 碳酸 CO2 ＋H2O→ H2CO3 (2)碳酸→ 二氧化碳 +水 H2CO3 → CO2 ＋ H2O （2）证明木炭燃烧产物是二氧化碳反应 实验操作 实验现象 实验结论（及符号表达式） 向木炭燃烧过的氧气瓶中倒入适量二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 证明木炭燃烧生成二氧化碳 CO2+Ca(OH)2 →CaCO3+H2O · 考点06 二氧化碳的用途★★☆☆☆ CO2的用途 依据的性质 干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。 干冰升华吸热（物理变化） 灭火 二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气的大 气体肥料，可以增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料，能促进光合作用 制碳酸饮料 CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸 化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 · 考点07 自然界中的氧循环和碳循环★☆☆☆☆ ①消耗氧气、产生二氧化碳：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等 ②消耗二氧化碳、产生氧气：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧气，海水吸收二氧化碳。 课题3 氧气和二氧化碳的制备 · 考点08 氧气的工业制法★★★☆☆ 工业制备氧气要考虑原料是否易得、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。因此工业上采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。 原理：利用液氮和液氧的沸点不同的性质，发生的变化是物理变化。 · 考点09 实验室制取氧气★★★★★ 药品 过氧化氢和二氧化锰 高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰 反应原理 文字表达式/符号表达式 ___________________ ___________________ ___________________ ___________________ ___________________ ___________________ 发生装置 收集装置 ①排水法：氧气不易溶于水。 ②排水法收集时，要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯； ①向上排空法：氧气密度比空气大。 ②用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（排尽瓶内空气），用排水法收集时，导管放在集气瓶口。 检验和验满 ①检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。 ②验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 操作步骤 ①检查装置气密性 ②在锥形瓶中加入少量二氧化锰。 ③在分液漏斗中加入质量分数为3%的过氧化氢溶液（俗称双氧水）。 ④调节加入过氧化氢溶液的速率，使反应平稳地进行 ⑤收集气体。 ①检查装置气密性 ②将高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰（质量比为 3:1 均匀混合）装入试管（高锰酸钾需在试管口放棉花团） ③实验开始时先对固体混合物均匀加热，再用酒精灯外焰对固体混合物集中加热。 ④实验结束，先将导管移出水面，再停止加热。 注意事项 ①使用长颈漏斗时，应使长颈漏斗下端伸入液面下 ①使用分液漏斗滴加液体药品时，应先取下玻璃塞 ①导管应刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出； ②先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。否则会产生的后果受热不均导致试管炸裂。 ③试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂； ④停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂。 · 考点10 催化剂★★★☆☆ 1．概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 2．特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变） 3．理解：①催化剂不能改变生成物的质量。 ②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）。 ③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。 4．证明某物质是催化剂： ①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验； ②证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；同时满足 即为催化剂 ③证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作， 观察是否还能改变反应速率。 5．拓展：影响某反应的反应速率的因素 反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。 · 考点11 实验室制取二氧化碳★★★★★ 药品 稀盐酸和石灰石（或大理石，主要成分是CaCO3） 反应原理 文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 符号表达式：CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2  发生装置和收集装置 检验和验满 ①检验：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，说明是二氧化碳。 ②验满：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明已满。 操作步骤 ①检查装置气密性②在锥形瓶中加入石灰石。③向长颈漏斗中加入适量稀盐酸。④收集气体。 ①使用长颈漏斗时，应使长颈漏斗下端伸入液面下 【易错归纳】①不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的二氧化碳混有氯化氢气体而不纯。 ②不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石） 的表面，阻碍反应的进行，会使反应停止。 ③不能用碳酸钙（或碳酸钠等），因为它们与盐酸的反应反应速率太快，不易控制。 · 考点12 实验室制取气体的一般思路和方法★★★★★ 发 生 装 置 收 集 装 置 实验 装置 选择 依据 发生装置选择要根据反应物的状态和反应条件 （1）反应物的状态有：固体与固体反应、固体与液体反应、液体与液体反应等 （2）反应条件有：加热、高温、催化剂等 收集装置选择要根据气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应 （1）排空气法:密度比空气的大——向上排空气法;密度比空气的小——向下排空气法 （2）排水法:不易溶于水，不与水反应 其它 因素 （1）原料容易获得 （2）实验反应条件容易控制 （3）实验装置容易装配 （3）实验操作简便安全 （4）反应速率适中，便于控制 （5）生成气体不混入其他气体，便于收集等 · 易错点01 空气成分与污染 1．空气中氧气质量分数约为21%。（应为体积分数） 2.稀有气体化学性质稳定，不与任何物质反应。（应为很难反应，不是不反应） 3.将CO₂列为污染物。（不是污染物） 4.洁净的空气是纯净物。（应为混合物） 5.冰水混合物是混合物。（应为纯净物） · 易错点02 空气中氧气含量的测定 1.确保装置气密性良好，红磷过量，冷却后再读数。 2.集气瓶底放少量水，作用是吸收热量和五氧化二磷，防止污染空气。 3.注射器替代集气瓶，优点是通过活塞移动直接测量氧气体积，减少导管残留误差。 4.药品选择‌：不可用木炭、硫等生成气体的物质，避免结果偏差。 5.现象描述：红磷燃烧产生大量白烟（固体颗粒） · 易错点03 氧气性质/实验现象描述（最易错！） 1.现象描述铁丝燃烧，产生四氧化三铁。（应描述为生成黑色固体，现象描述禁用物质名称）。 2.氧气作高能燃料（氧气‌支持燃烧但不燃烧‌，不能作燃料，可以作助燃剂） 3.氧气易溶于水‌（非“难溶”或“不溶”，是不易溶于水，排水法集气可行） 4.木炭燃烧，产生黑色固体，放出热量。（黑色是木炭颜色，产生气体是无色二氧化碳） · 易错点04 二氧化碳性质、现象 1.CO₂能使紫色石蕊变红（CO₂与水反应生成碳酸，是碳酸使石蕊变红，不是CO₂） 2.证明CO₂能与水反应，需要将湿润的石蕊纸花放入二氧化碳气体中，如果变红，说明CO₂能与水反应。（需用‌干燥石蕊纸花‌对比——只有湿润纸花遇CO₂变红，证明反应需水。） 3.检验二氧化碳，需将点燃的木条伸入集气瓶内，如果熄灭，说明是二氧化碳（氮气等不支持燃烧的气体也能使木条熄灭，正确方法是将气体通入‌澄清石灰水‌，变浑浊即为CO₂。）‌ · 易错点05 氧气的制备 1.一有气泡就收集，导致氧气不纯。（需等导管口气泡‌连续均匀‌冒出时再收集，因为早期气泡是空气）。 2.将燃着的木条放在集气瓶口验满、将带火星的木条伸入集气瓶内验满（应将带火星木条置于集气瓶‌口‌，复燃证明已满（伸入瓶内可能误判未满气体）。 3.先熄酒精灯→后移导管 （先移导管→熄酒精灯，颠倒顺序会因压强差导致水倒吸炸裂试管。） 4.试管口‌未略向下倾斜，导致冷凝水倒流致试管炸裂。 5.高锰酸钾试管口‌未塞棉花‌：后果粉末堵塞导管。 6.将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集的氧气已纯净。（木条复燃，只能说明氧气浓度达到了木条复燃的深度而已，并不一定是纯净氧气。比如有的实验题测算结果表明氧气浓度达到40%左右木条就会复燃） 易错点06 二氧化碳的制备 1.实验室制取二氧化碳，药品是碳酸钙和盐酸（实验室制取二氧化碳，考虑反应速率，药品应选块状大理石或石灰石，不宜选用粉末状的如大理石粉、碳酸钙或写作CaCO3，酸应用稀盐酸，不能选用较浓的盐酸、稀/浓硫酸。）选用较浓盐酸，会导致通入石灰水时，不出现浑浊现象，因挥发出的HCl气体首先与氢氧化钙反应。 2.实验室制取二氧化碳也不宜用煅烧石灰石的方法。 3.发生装置的选择，如欲控制反应速率，宜选用含有分液漏斗/注射器的装置；如欲控制反应发生和停止，宜选用带多孔隔板、止水夹和长颈漏斗组合的装置；如制备较多二氧化碳气体，宜选用含有较大容器如烧瓶或锥形瓶的装置；如制备少量气体，可选择有大试管作反应容器的装置。 4.关于二氧化碳的集气方法：一般选用向上排空气法收集，如果有证明二氧化碳溶解量少、且需较长时间也溶解不了多少二氧化碳的背景资料时或收集大量二氧化碳，则宜选用排水法收集；如测量收集二氧化碳的体积，应采用排水法，并在水面上覆盖油膜的方法，防止二氧化碳溶解于水、和水反应。 · 易错点07 催化剂 1.反应前后质量不变的物质或加快反应速率的物质，一定是催化剂。（催化剂需满足：① 改变反应速率；② 自身‌质量和化学性质不变‌。‌注意‌：未参与反应的杂质质量也不变！） 2.催化剂一定加快反应速率。（可能加快也可能减慢反应速率） 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 常见的物质（上）（期末复习知识清单） 思维导图→考点清单（12大考点）→易错清单（7大易错点） 课题1 空气的成分 · 考点01 空气中氧气含量的测定★★★★☆ 1．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分 实验装置 实验现象 实验结论 一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积大约减少了1/5…… 空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5。 2．红磷燃烧法测定空气中氧气的含量 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。 实验结论 氧气约占空气总体积的1/5。 文字表达式 符号表达式 磷+氧气 五氧化二磷 P+ O2　P2O5 误差分析 进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5的原因 ①红磷的量不足 ②装置漏气，塞子没塞紧 ③红磷熄灭后未冷却至室温 ④有部分水留在导管中未进入集气瓶 ⑤燃烧到一定程度时，瓶内氧气浓度太小，红磷不能继续燃烧 进入水的体积大于集气瓶总体积的1/5的原因 ①红磷点燃后伸入瓶内过慢，使装置内气体受热逸出，导致进入瓶内的水的体积偏大 ②弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体受热从导管逸出 药品选择 选择原则 ①能在空气中燃烧 ②只与空气中的氧气反应 ③生成物最好为固体或液体(如果有气体，该气体要能被水或某溶液完全吸收) 红磷替代品的选择 若装置不变，判断下列药品能否代替红磷进行实验，并说明原因： 铁丝：不能，因为铁丝在空气中不能燃烧 镁条：不能，因为镁能与空气中的氮气、二氧化碳反应 木炭：不能，因为木炭在空气中燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，装置内压强变化不明显 3．其他的测量装置 装置改进的目的：污染更小，数据误差更小，操作更简便，现象更明显，更环保，更节约药品材料等。 · 考点02 混合物、纯净物★★★☆☆ 混合物 纯净物 组成 由两种或两种以上的物质混合而成，组成不固定 由一种物质组成，组成固定 表示方法 无固定符号 用专门的符号表示 性质 无固定的物理性质，混合物中各成分保持原有的化学性质 有固定的物理性质和化学性质 举例 空气、海水、合金等 氧气（O2）、水（H2O）等 联系 分离、提纯 混合物 纯净物 两种或两种以上物质混合 · 考点03 空气的成分及用途★★★☆☆ 主要成分 体积分数 性质 对应的用途 氮气 78% 与某些物质反应 制硝酸和氮肥 化学性质不活泼 作保护气： ①食品充氮防腐 ②灯泡充氮防钨丝氧化 ③在氮气氛围中焊接金属防止金属氧化 液氮温度很低 用于制造低温环境： ①医疗上冷冻治疗 ②超导材料在低温环境下显示超导性能 氧气 21% 能供给呼吸 供动植物呼吸、医疗急救、登山、潜水等 能支持燃烧 炼钢、气焊、气割、航空航天 稀有气体 0.94% 通电时能发出不同颜色的光 制多种用途的电光源 如：航标灯、照明灯、闪光灯和霓虹灯 化学性质很不活泼 作保护气 氦气 ①氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定） ②氦气用于制造低温环境 二氧化碳 0.03% 其他 0.03% · 考点04 空气的污染与防治★★☆☆☆ 空气污染物 ①烟尘：可吸入颗粒物；②有毒气体：一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫等，这三种气体都是有毒气体。③臭氧O3 目前计入空气质量评价的主要污染物 一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧。 空气污染物来源 化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。 空气污染造成的危害 损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题 温室效应（二氧化碳含量过多引起，其他如甲烷等也能造成）、臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起） 防止空气污染的措施 使用清洁能源，加强空气质量监测,积极植树、种草。 课题2 氧气和二氧化碳的性质 · 考点05 氧气的性质★★★★☆ 1.物理性质 色、味、态 密度 溶解性 三态变化（降温） 无色无味的气体 比空气的 密度略 大 不易 溶于水 无色气体→淡蓝色液体→淡蓝色雪状固体（此变化是物理变化） 2.化学性质 反应现象 反应表达式 注意事项 在空气中 在氧气中 木炭 发 红 光 剧烈燃烧，发 白 光 碳＋氧气二氧化碳 C O2 CO2 燃烧匙应由 上 而 下 缓慢伸入集气瓶底 放热 ，生成气体使澄清石灰水变 浑浊 。 铁丝 在空气中烧的红热 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁＋氧气四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 集气瓶的底部要预先放 铺沙或加水 【易错归纳】①在铁丝燃烧的实验中，为什么要用光亮的铁丝，而不用生锈的铁丝？ 光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，才确保实验成功。 ②为什么要等火柴即将燃尽再把铁丝伸入氧气瓶中？ 火柴燃烧也会消耗氧气，避免消耗过多的氧气导致铁丝不能燃烧。 ③铁在充满氧气的集气瓶中燃烧时，为什么在集气瓶中都要装水？ 在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶里预先装少量的水是为防止高温熔融物炸裂瓶底； · 考点05 二氧化碳的性质★★★★☆ 1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（干冰） 2.化学性质：二氧化碳与水反应，与石灰水反应，不可燃也不助燃 （1）探究二氧化碳的性质 实验操作 在大烧杯中固定两支高低不同的蜡烛，点燃蜡烛并通过漏斗向烧杯中缓缓倾倒一瓶二氧化碳。 (1)向充满二氧化碳的软塑料瓶里迅速倒入半瓶水（提前滴加几滴紫色石蕊试液），旋紧瓶盖，充分振荡塑料瓶 (2)从软塑料瓶中倒出少量液体于一支试管中，对试管稍加热。 实验现象和结论 下面的蜡烛比上面的先熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，不可燃也不助燃 (1)塑料瓶变瘪，紫色石蕊试液变红色，说明二氧化碳能与水反应； (2)加热后，溶液由红色变紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解 文字表达式 符号表达式 (1)二氧化碳 +水 → 碳酸 CO2 ＋H2O→ H2CO3 (2)碳酸→ 二氧化碳 +水 H2CO3 → CO2 ＋ H2O （2）证明木炭燃烧产物是二氧化碳反应 实验操作 实验现象 实验结论（及符号表达式） 向木炭燃烧过的氧气瓶中倒入适量二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 证明木炭燃烧生成二氧化碳 CO2+Ca(OH)2 →CaCO3+H2O · 考点06 二氧化碳的用途★★☆☆☆ CO2的用途 依据的性质 干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。 干冰升华吸热（物理变化） 灭火 二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气的大 气体肥料，可以增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料，能促进光合作用 制碳酸饮料 CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸 化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 · 考点07 自然界中的氧循环和碳循环★☆☆☆☆ ①消耗氧气、产生二氧化碳：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等 ②消耗二氧化碳、产生氧气：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧气，海水吸收二氧化碳。 课题3 氧气和二氧化碳的制备 · 考点08 氧气的工业制法★★★☆☆ 工业制备氧气要考虑原料是否易得、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。因此工业上采取分离液态空气的方法获取大量的氧气。 原理：利用液氮和液氧的沸点不同的性质，发生的变化是物理变化。 · 考点09 实验室制取氧气★★★★★ 药品 过氧化氢和二氧化锰 高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰 反应原理 文字表达式/符号表达式 发生装置 收集装置 ①排水法：氧气不易溶于水。 ②排水法收集时，要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯； ①向上排空法：氧气密度比空气大。 ②用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（排尽瓶内空气），用排水法收集时，导管放在集气瓶口。 检验和验满 ①检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。 ②验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 操作步骤 ①检查装置气密性 ②在锥形瓶中加入少量二氧化锰。 ③在分液漏斗中加入质量分数为3%的过氧化氢溶液（俗称双氧水）。 ④调节加入过氧化氢溶液的速率，使反应平稳地进行 ⑤收集气体。 ①检查装置气密性 ②将高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰（质量比为 3:1 均匀混合）装入试管（高锰酸钾需在试管口放棉花团） ③实验开始时先对固体混合物均匀加热，再用酒精灯外焰对固体混合物集中加热。 ④实验结束，先将导管移出水面，再停止加热。 注意事项 ①使用长颈漏斗时，应使长颈漏斗下端伸入液面下 ①使用分液漏斗滴加液体药品时，应先取下玻璃塞 ①导管应刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出； ②先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。否则会产生的后果受热不均导致试管炸裂。 ③试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂； ④停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂。 · 考点10 催化剂★★★☆☆ 1．概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 2．特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变） 3．理解：①催化剂不能改变生成物的质量。 ②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）。 ③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。 4．证明某物质是催化剂： ①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验； ②证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；同时满足 即为催化剂 ③证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作， 观察是否还能改变反应速率。 5．拓展：影响某反应的反应速率的因素 反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。 · 考点11 实验室制取二氧化碳★★★★★ 药品 稀盐酸和石灰石（或大理石，主要成分是CaCO3） 反应原理 文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 符号表达式：CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2  发生装置和收集装置 检验和验满 ①检验：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，说明是二氧化碳。 ②验满：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明已满。 操作步骤 ①检查装置气密性②在锥形瓶中加入石灰石。③向长颈漏斗中加入适量稀盐酸。④收集气体。 ①使用长颈漏斗时，应使长颈漏斗下端伸入液面下 【易错归纳】①不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的二氧化碳混有氯化氢气体而不纯。 ②不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石） 的表面，阻碍反应的进行，会使反应停止。 ③不能用碳酸钙（或碳酸钠等），因为它们与盐酸的反应反应速率太快，不易控制。 · 考点12 实验室制取气体的一般思路和方法★★★★★ 发 生 装 置 收 集 装 置 实验 装置 选择 依据 发生装置选择要根据反应物的状态和反应条件 （1）反应物的状态有：固体与固体反应、固体与液体反应、液体与液体反应等 （2）反应条件有：加热、高温、催化剂等 收集装置选择要根据气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应 （1）排空气法:密度比空气的大——向上排空气法;密度比空气的小——向下排空气法 （2）排水法:不易溶于水，不与水反应 其它 因素 （1）原料容易获得 （2）实验反应条件容易控制 （3）实验装置容易装配 （3）实验操作简便安全 （4）反应速率适中，便于控制 （5）生成气体不混入其他气体，便于收集等 · 易错点01 空气成分与污染 1．空气中氧气质量分数约为21%。（应为体积分数） 2.稀有气体化学性质稳定，不与任何物质反应。（应为很难反应，不是不反应） 3.将CO₂列为污染物。（不是污染物） 4.洁净的空气是纯净物。（应为混合物） 5.冰水混合物是混合物。（应为纯净物） · 易错点02 空气中氧气含量的测定 1.确保装置气密性良好，红磷过量，冷却后再读数。 2.集气瓶底放少量水，作用是吸收热量和五氧化二磷，防止污染空气。 3.注射器替代集气瓶，优点是通过活塞移动直接测量氧气体积，减少导管残留误差。 4.药品选择‌：不可用木炭、硫等生成气体的物质，避免结果偏差。 5.现象描述：红磷燃烧产生大量白烟（固体颗粒） · 易错点03 氧气性质/实验现象描述（最易错！） 1.现象描述铁丝燃烧，产生四氧化三铁。（应描述为生成黑色固体，现象描述禁用物质名称）。 2.氧气作高能燃料（氧气‌支持燃烧但不燃烧‌，不能作燃料，可以作助燃剂） 3.氧气易溶于水‌（非“难溶”或“不溶”，是不易溶于水，排水法集气可行） 4.木炭燃烧，产生黑色固体，放出热量。（黑色是木炭颜色，产生气体是无色二氧化碳） · 易错点04 二氧化碳性质、现象 1.CO₂能使紫色石蕊变红（CO₂与水反应生成碳酸，是碳酸使石蕊变红，不是CO₂） 2.证明CO₂能与水反应，需要将湿润的石蕊纸花放入二氧化碳气体中，如果变红，说明CO₂能与水反应。（需用‌干燥石蕊纸花‌对比——只有湿润纸花遇CO₂变红，证明反应需水。） 3.检验二氧化碳，需将点燃的木条伸入集气瓶内，如果熄灭，说明是二氧化碳（氮气等不支持燃烧的气体也能使木条熄灭，正确方法是将气体通入‌澄清石灰水‌，变浑浊即为CO₂。）‌ · 易错点05 氧气的制备 1.一有气泡就收集，导致氧气不纯。（需等导管口气泡‌连续均匀‌冒出时再收集，因为早期气泡是空气）。 2.将燃着的木条放在集气瓶口验满、将带火星的木条伸入集气瓶内验满（应将带火星木条置于集气瓶‌口‌，复燃证明已满（伸入瓶内可能误判未满气体）。 3.先熄酒精灯→后移导管 （先移导管→熄酒精灯，颠倒顺序会因压强差导致水倒吸炸裂试管。） 4.试管口‌未略向下倾斜，导致冷凝水倒流致试管炸裂。 5.高锰酸钾试管口‌未塞棉花‌：后果粉末堵塞导管。 6.将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集的氧气已纯净。（木条复燃，只能说明氧气浓度达到了木条复燃的深度而已，并不一定是纯净氧气。比如有的实验题测算结果表明氧气浓度达到40%左右木条就会复燃） 易错点06 二氧化碳的制备 1.实验室制取二氧化碳，药品是碳酸钙和盐酸（实验室制取二氧化碳，考虑反应速率，药品应选块状大理石或石灰石，不宜选用粉末状的如大理石粉、碳酸钙或写作CaCO3，酸应用稀盐酸，不能选用较浓的盐酸、稀/浓硫酸。）选用较浓盐酸，会导致通入石灰水时，不出现浑浊现象，因挥发出的HCl气体首先与氢氧化钙反应。 2.实验室制取二氧化碳也不宜用煅烧石灰石的方法。 3.发生装置的选择，如欲控制反应速率，宜选用含有分液漏斗/注射器的装置；如欲控制反应发生和停止，宜选用带多孔隔板、止水夹和长颈漏斗组合的装置；如制备较多二氧化碳气体，宜选用含有较大容器如烧瓶或锥形瓶的装置；如制备少量气体，可选择有大试管作反应容器的装置。 4.关于二氧化碳的集气方法：一般选用向上排空气法收集，如果有证明二氧化碳溶解量少、且需较长时间也溶解不了多少二氧化碳的背景资料时或收集大量二氧化碳，则宜选用排水法收集；如测量收集二氧化碳的体积，应采用排水法，并在水面上覆盖油膜的方法，防止二氧化碳溶解于水、和水反应。 · 易错点07 催化剂 1.反应前后质量不变的物质或加快反应速率的物质，一定是催化剂。（催化剂需满足：① 改变反应速率；② 自身‌质量和化学性质不变‌。‌注意‌：未参与反应的杂质质量也不变！） 2.催化剂一定加快反应速率。（可能加快也可能减慢反应速率） 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $