专题六　科学探究题-【木牍教育·名师A计划】2026年中考化学总复习配套课件

该初中化学中考复习课件聚焦科学探究核心考点，严格对接中考要求，通过分析近三年安徽中考真题及模拟题，梳理出影响化学反应速率、物质成分探究、无明显现象反应等六大常考类型，明确各题型权重及命题趋势，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+方法指导+针对训练”模式，以2025年六安裕安区模拟题为例，运用控制变量法详解实验设计步骤，培养学生科学思维与探究能力。针对物质成分探究，归纳“猜想-验证-结论”答题模板，帮助学生掌握得分技巧，助力教师高效规划复习，提升学生中考冲刺效率。

化学 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 专题六　科学探究题 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型1　影响化学反应速率的因素(含催化剂) 例　(2025·六安裕安区模拟)学习小组对“影响金属与酸反应速率的因素”产生兴趣，于是开展了以下探究。 任务一：探究影响金属与酸反应的外因 小组同学根据如下方案进行实验并测定相关数据。 实验 编号 铁的形状 (均加入5 g) 盐酸的浓度 (均加入40 mL) 收集50 mL氢气 所需要的时间/s ① 片状 5% 230 ② 片状 10% 155 ③ 粉状 5% 30 ④ 粉状 7% a 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (1)根据表格数据分析a的取值范围为　 　。  (2)对比实验①和　 　，可知其他条件相同时，粉状铁与盐酸反应的速率比片状铁与盐酸反应的速率快，写出铁与盐酸反应的化学方程式：　 　。  0<a<30 ③ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (3)图2中X表示的是　　，某同学 在重复实验时，发现该物质的压强曲线随着反应的进行有小幅度的增长，其可能的原因是___________________ 　 　(写出1点即可)。  任务二：探究影响金属与酸反应的内因 小组同学在常温下，用足量的铜、锌、铁(金属颗粒大小相同)分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，实验装置如图1，测得实验过程中压强变化如图2。 铜 稀盐酸挥发出氯化氢气体，导致装置内压强增大 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【拓展探究】另取一块锌片与溶质质量分数为8%的稀盐酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间的关系如下表，同时测得溶液温度与反应时间的关系如图3。 反应时间/s 20 40 60 80 100 H2的总体积/mL 5 15 30 50 60 (4)由图3可得出的结论是_________________________________ 　　。  (5)产生H2的体积：20~40 s小于40~60 s的主要原因是_________ 　　。  锌与稀盐酸反应放热，溶液温度升高 40~60 s时溶液温度比20~40 s时高，反应速率更快 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 1．影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物自身的性质是决定化学反应速率的主要原因。 (2)外因 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 2．探究方法——控制变量法 (1)基本思路 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (2)设计实验方案时的答题规范 “控制其他条件相同” ↑ 先写出相同的量(如“相同温度下，向等质量、形状相同的……”)，再写出自变量(如“分别加入等体积的……溶液”等)，最后写出随着自变量的变化，因变量相应的变化情况。 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 针对训练 某小组同学探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)利用如图所示装置探究影响H2O2分解速 率的因素，实验方案如下表。 实验 编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ 质量分数 V/mL V/mL a 10% 10 20 无催化剂 20 b 10% 10 20 0.5 g MnO2固体 20 c 10% 15 x 0.5 g MnO2固体 20 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 ①设计实验a和b的目的是_________________________________ 　 　。  ②设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2 分解速率的影响。实验中x的数值为　 　。  ③测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图所示。能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解速率有影响的证据是____ ______________________________________________________________________________________________________________ 　　。  探究催化剂MnO2对H2O2分解速率的影响 15 反应过程中锥形瓶内气体压强相同时，实验b和实验c所用时间不同(或反应时间相同时，实验b和实验c中锥形瓶内气体压强不同) 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (2)利用如图所示装置探究催化剂种类对H2O2分解速率的影响。 ①常温下，取两份5% H2O2溶液各100 mL，分别加入质量　 　(填“相同”或“不相同”)的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间，也可以测量相同时间内　 。  相同 收集O2的体积　 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 ②此实验中A处宜采用的气体收集方法是　 　。实验记录如下表。  实验编号 ① ② 反应物 5% H2O2溶液100 mL 5% H2O2溶液100 mL 加入固体粉末 CuO MnO2 收集一瓶气体 所需时间/s 165 46 ③通过该探究过程得出的结论是_____________________ 　 　。 排水法 其他条件相同时，催化剂的种类会影响H2O2分解速率(合理即可) 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (3)继续探究发现CuSO4溶液也能显著加快H2O2的分解速率。 在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量的5% H2O2溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的CuSO4溶液。绘制了产生的O2体积随时间变化的曲线，如图所示。 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 ①分析图像，得出结论：___________________________ 　 　、___________ 　 　。  ②若实验中所得曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：　 　。 其他条件相同时，CuSO4溶液浓度越大，H2O2分解产生O2的速率越快 CuSO4溶液浓度不影响H2O2分解产生O2的量 所用H2O2溶液浓度大于5% 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (4)除上述影响H2O2分解速率的因素外，你认为还有哪些因素会影响H2O2的分解速率，请你再探究(探究一种因素即可)。 影响因素：　 　；  探究方案：__________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 　 　。  催化剂颗粒大小 取等质量颗粒大小不同的二氧化锰分别置于两个相同的锥形瓶中，同时加入5% H2O2溶液100 mL，测量相同时间内收集O2的体积(影响因素还包括温度、催化剂的质量等，探究方案必须体现唯一变量且与影响因素相同，合理即可) 类型1 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型2　物质成分的探究 例　学习小组同学进行了如图所示的实验，并开展了拓展学习与探究。 【学习交流】(1)上述实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈　 　色。  (2)写出A中发生反应的化学方程式：_________________ 　 　。  红 Ca(OH)2＋2HCl ===CaCl2＋2H2O 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么? 【作出猜想】猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2、HCl； 猜想三：CaCl2、Ca(OH)2。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生气泡，溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想三成立 你认为上述　 　同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。  丙 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【实验验证】丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是　 　(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想　　成立。  CaCO3 二 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【反思拓展】大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是　 　(填序号)。  ①测A中溶液的pH ②向A中溶液中通入CO2气体 ③向A中溶液中滴加AgNO3溶液 ① 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 1．反应后物质(含变质)成分的猜想 ★需结合题意分析，部分生成物可能不考虑。 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 2．不合理猜想的判断 (1)猜想的物质之间能发生反应，如A、B在同一猜想中。 (2)不遵循质量守恒定律。 (3)不符合题中信息(如溶液颜色等)。 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 3．设计实验，得出结论 (1)生成物C一定存在，无须检验。 (2)过量反应物的检验 ①试剂X＋A→现象Ⅰ(得出相应结论) ②试剂Y＋B→现象Ⅱ(得出相应结论) ★若生成物对反应物的检验造成干扰，应先除去生成物或将生成物转化，再进行检验。 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 针对训练 1．(2025·齐齐哈尔中考)某化学兴趣小组同学在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)向试管中加入过量稀硫酸，充分反应后观察到的现象是　 　。  固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 　 　。  静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【提出问题】上层清液中的溶质是什么? 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【作出猜想】猜想1：硫酸钠、氢氧化钠； 猜想2：硫酸钠、硫酸； 猜想3：硫酸钠。 (3)同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是_______ 　　 。  硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在(合理即可) 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【进行实验】(4)为验证其他猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH　 　7(填“>”“＝”或“<”)，得出猜想1成立的结论。  【拓展反思】(5)请指出小明同学操作上的错误：______ 　　。  > 用pH试纸直接蘸取上层清液(合理即可) 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 2．(2025·湖南中考改编)在探究酸、碱、盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么? 【查阅资料】①20 ℃时，部分物质的溶解性如下：NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2易溶，Ca(OH)2微溶，CaCO3难溶。 ②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】(1)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是 　 　；试管②中发生反应的化学方程式为 　　。  Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是________________ _________________________________________________ 　 　。  完成上述实验后，老师提供了一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么? 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaOH； 猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3； 猜想Ⅲ：Na2CO3。 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入过量CaCl2溶液的目的是_______________________ 　　。  完全除去Na2CO3，避免后续对NaOH检验造成干扰 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【反思与评价】(4)有同学认为步骤②中的无色酚酞溶液用下列试剂中的　 　(填字母序号)代替，也可以达到目的。  A．稀盐酸 　B．硫酸铜溶液 　C．硝酸钾溶液 (5)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_____ _________________________________________________　　 ___________________________________________。  B 加入的CaCl2溶液也可能与NaOH反应生成微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na2CO3 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (6)选用下列试剂优化实验，你的方案是______________ __________________________________________________________________________________________________ 　 　(写出实验步骤、现象及结论)。  可选试剂：CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液。 取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中含有Na2CO3 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 3．(2025·合肥高新区二模)水果、蔬菜等在食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。一次实践活动中，某同学购买了一包果蔬洗盐，已知该果蔬洗盐中含有碳酸钠、食盐和碳酸氢钠。活动结束后该果蔬洗盐剩余部分被长期放置，该班级兴趣小组对长期放置的果蔬洗盐样品(以下简称“样品”)成分是否发生变化展开了实验探究。 【查阅资料】①碳酸钠受热不易分解(固体分解温度在1000 ℃以上)，常温下可以与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠； 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 ②碳酸氢钠在50 ℃以上可发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； ③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无明显现象。 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【任务一】探究该样品的成分 【作出猜想】该样品中除了NaCl外，可能还有 (1)猜想1：NaHCO3； 猜想2：　 　；  猜想3：Na2CO3。 【实验验证】实验1：用酒精灯加热样品，并将产生的气体通入澄清石灰水中。观察到澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】猜想1正确。 Na2CO3、NaHCO3 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【交流反思】(2)小组同学认为实验1中结论不严谨，理由是_____________________________________________ _________________________________________________ 　 　。  为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 若样品中同时含有Na2CO3和NaHCO3，则加热样品时也会观察到澄清石灰水变浑浊的现象，故不能确定样品中只有NaHCO3 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【实验验证】(3)将下列实验方案补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 实验2：另取8 g样品与992 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 ____________ 样品中含有Na2CO3 【实验结论】猜想2正确。 产生白色沉淀 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【任务二】探究该样品中各成分的含量 【实验方案】(4)实验3：取16 g样品溶于水，滴加足量的HNO3和AgNO3组成的混合溶液。经过滤、洗涤、干燥后称量所得固体　 　(填化学式)的质量。利用该物质质量计算出该样品中含有氯化钠6 g。  实验4：另取16 g样品按照下图装置进行实验，将足量稀盐酸加入样品中，充分反应后，测定C中增加的质量。 AgCl 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (5)写出C中发生反应的化学方程式：_________________ 　 　。  【实验结论】根据C中增加的质量，可计算出样品中其他成分的质量。 (6)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰，则实验4中装置D的作用是________________________________ 　　 。  2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O 防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，影响实验结果 类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (7)若实验时C中增重为m g，则m的取值范围为________   　 (结果化为最简分数)。  类型2 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型3　探究无明显现象的化学反应 例　为证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 实验一：证明反应物减少 按图1所示装置进行实验，实验前U形管两端 液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反 应后恢复到室温，观察到U形管中的液面左 高右低。 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (1)小杰根据U形管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，小李提出了反对意见，他的理由是_____________________________________________ 　　 。  CO2溶于水且与水反应也能导致U形管中液面左高右低 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 实验二：证明新物质生成 兴趣小组设计了图2所示装置进行实验：打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101 kPa，将滴有酚酞溶液的适量NaOH溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时， 活塞不能自主移动)。瓶内压 强变化如图3所示。 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (2)EF段对应的实验操作是　 　；FG段发生反应的化学方程式为______________________ 　 　。  (3)如何从图3中判断出CO2与NaOH反应生成了新物质： 　 　。  将适量的稀盐酸快速推入瓶内 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ F点后瓶内压强迅速增大 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (4)压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是_______________________________________________ 　 　。  (5)图3中，　 　(填序号)的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。  ①CD段　　　 ②DE段　　　 ③MN段 使装置内部气体体积与反应开始前相等，从而准确判断压强变化 ③ 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 1．无明显现象的三类化学反应 (1)CO2与水的反应：CO2＋H2O===H2CO3。 (2)CO2与NaOH溶液的反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 (3)无明显现象的酸碱中和反应。 2．思路分析 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 3．方案设计 (1)CO2与H2O的反应 ①紫色石蕊溶液。 ②pH试纸。 依据：生成的碳酸呈酸性，利用酸碱性(或酸碱度)变化来验证。 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (2)CO2与NaOH溶液的反应 ①密闭容器中反应前后压强变化(注意设置与等体积水的对照实验)。 ②检验生成物Na2CO3的存在(使C转化为沉淀或CO2气体)。 (3)无明显现象的酸碱中和反应 ①指示剂的颜色变化。 ②利用数字化传感器测温度、pH的变化。 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 针对训练 1．学习了二氧化碳的有关性质之后，为了探究二氧化碳是否与水发生了反应，某兴趣小组对此展开了如下探究。 【提出问题】二氧化碳是否真的和水发生了反应? 【设计实验】(1)小明设计实验方案：往收集满二 氧化碳的软塑料瓶中加一定量的水，旋紧瓶盖后振荡(如图1所示)。小明根据实验现象，认为二氧化碳与水一定发生了反应，你认为是否合理，说明理由：_____________________________ 　 　。  不合理，二氧化碳溶于水也会使软塑料瓶变瘪 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (2)小王设计实验方案如图2所示。发现下面湿润的紫色石蕊滤纸条很快变红色，上面湿润的紫色石蕊滤纸条逐渐变红色，干燥的紫色石蕊滤纸条始终没有变色，通过对比，说明二氧化碳与水发生了反应，写出该反应的化学方程式：　 　。  CO2＋H2O===H2CO3 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (3)小李设计的实验装置及所得曲线变化情况分别如图3、4所示。图4中，曲线迅速上升的原因是_______________ 　 　。  加入水后，气体被压缩，压强增大 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【查阅资料】①二氧化碳溶于水后pH约等于5.6。 ②氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气 体，其水溶液叫盐酸。 (4)小陈设计了如图5所示装置，所得曲线如图6所示。根据曲线可知，pH逐渐减小，原因可能是______________ 　　，发现最后pH小于5.6，可能的原因是_________________ 　　 。 生成的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸增多，溶液的酸性增强 挥发出的HCl气体进入水中，使溶液的酸性增强 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 2．(2024·临沂中考)同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应? 【进行实验】探究实验Ⅰ：(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和20 mL蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是____________________________ 　　 。  作对比，排除二氧化碳溶于水并与水反应的干扰 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 探究实验Ⅱ：(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入　 　，现象为　 　，再次证明二者发生了反应。  过量稀盐酸(或适量CaCl2溶液，合理即可) 有气泡产生(或有白色沉淀生成，与前一空对应) 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 探究实验Ⅲ： 【查阅资料】20 ℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如下表所示。 溶剂 水 乙醇 溶质 NaOH Na2CO3 NaOH Na2CO3 溶解性 溶 溶 溶 难 【设计方案】20 ℃时，兴趣小组进行了如下实验： 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是_______________ 　　 。  【反思评价】(4)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：　 　。  (5)对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 20 ℃时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠难溶于乙醇 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 3．学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 (1)探究实验一：从酸碱性变化的角度 ①烧瓶中证明酸碱发生中和反应的 现象是　 　。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应：　 　。  溶液由红色变为无色 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 ②观察pH变化曲线图，也可证明酸碱发生反应，依据是 _________________________________________________ 　 　。  ③曲线图中b、c、d三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是　 　。  开始时氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，滴入稀盐酸的过程中，pH逐渐减小，最终小于7 c＝d>b 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (2)探究实验二：从　 　的角度  ①对比试管甲、丙，当观察到 ___________________________ 　 　时(填现象)， 则证明试管乙中的酸碱发生了中和反应。  ②要证明试管乙中的酸碱发生了中和反应。还可选用　 　(填字母序号)代替碳酸钠溶液。  A．酚酞　　B．氧化铜　　C．锌粒 反应物消失 试管甲中有气泡产生，试管 丙中无明显现象 BC 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (3)探究实验三：从有新物质生成的角度 资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________ 　 　。  ②实验过程中，观察到丙实验中U形管内液面　 　。 甲、乙实验中变色硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色 左低右高 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (4)探究实验四：定量探究角度 小夏同学取8.0 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体冷却后称量，记其质量为x g。 理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 ①x的理论取值范围为　 　时，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。  ②“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是___________ 　 　。  0.8<x≤1.17 防止空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 类型3 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型4　“异常”现象的探究 例　在学习复分解反应条件时，甲、乙两位同学分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应(如图)。 【实验现象】甲同学的实验中产生蓝色沉 淀，振荡后形成亮蓝色溶液；乙同学得到 了浅绿色沉淀。 (1)同学们根据所学初中化学知识判断蓝色 沉淀是Cu(OH)2，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式： 　　。  CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【实验一】甲同学的实验中蓝色沉淀为什么消失? 【作出猜想】猜想一：此反应放热，Cu(OH)2脱水分解生成CuO； 猜想二：Cu(OH)2可在足量浓NaOH溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。 (2)经过分析，甲同学很快排除了猜想一，其理由是___________ 　　 。  (3)为了验证猜想二，你设计的实验是_______________________ _____________________________________ 　 　。  氧化铜是难溶于水的黑色固体，实验中没有黑色固体出现 取少量Cu(OH)2于试管中，加入足量浓NaOH溶液，观察是否溶解形 成亮蓝色溶液 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【结论与反思】根据实验得出猜想二正确。进一步查阅资料得知，Cu(OH)2在浓NaOH溶液中溶解形成亮蓝色的Na2[Cu(OH)4]溶液。 【实验二】乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢? 【查阅资料】①碱和盐的反应中，若碱不足(提供的OH－少)，则可能生成碱式盐，碱式盐可以与酸继续反应。 ②BaCl2溶液和含有S的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)。 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【进行实验】(4)将乙同学实验中充分反应后的浅绿色的浊液过滤，得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤后置于试管中，加入足量的　 　(填物质名称)使沉淀完全溶解，再加入　 　溶液，有大量白色沉淀生成，说明浅绿色沉淀中有S，则反应生成碱式硫酸铜。  【实验反思】(5)根据上述实验一、二，要生成蓝色Cu(OH)2沉淀，应进行的操作是_____________________ 　 　。 稀盐酸 氯化钡 在足量NaOH溶液中加入少量CuSO4溶液 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 1．实验中产生异常现象时的分析角度 (1)反应物 ①本身：纯度、浓度、用量、是否变质等。 ②反应物之间：接触面积、用量比、滴加顺序等。 (2)生成物：溶解性、稳定性等。 (3)反应伴随的现象：主要是吸、放热。 (4)外界条件：空气、温度、压强等。 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 2．解题方法归纳 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 3．实验方案的设计 (1)基本思路   (2)答题模板 取(把、将)……于……(仪器)中，滴加……(试剂)，若观察到……(现象描述)，则说明……(结论)。 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 针对训练 1．兴趣小组同学对饱和石灰水通电情况进行探究。 Ⅰ．初步探究 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。 一段时间后，石墨电极附近产生气泡，且 与电源正极相连的石墨电极附近出现白色 浑浊，溶液的温度由24 ℃变为28 ℃。 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (1)灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的Ca2＋和　 　(填离子符号)。  (2)此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积：正极　 　(填“大于”“等于”或“小于”)负极。  OH－ 小于 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 Ⅱ．深入探究 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【作出猜想】①甲同学认为可能是析出了氢氧化钙固体。析出氢氧化钙固体的原因可能是_____________________ 　 　(写出1点即可)。  温度升高，氢氧化钙的溶解度减小(或电解水导致溶剂减少) 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 ②乙同学认为可能是反应生成了碳酸钙。原因可能是石墨电极与电解生成的气体反应，最终使石灰水变浑浊。如果猜想成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为_______ 　　。  CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【实验探究】将烧杯中的白色浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。数字化实验装置如图2所示，连接好装置，先开启测量CO2含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，所测量CO2体积分数变化情况如图3所示。 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (1)通过分析图3可知白色浑浊液中存在_______________ (填化学式，水除外)。  [附加题] (2)曲线开始时段的CO2体积分数下降，可能的原因是 _________________________________________________ 　　 。  CaCO3、Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2，Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，使CO2的体积分数下降 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 Ⅲ．迁移拓展 用金属铂作电极电解水时，常在蒸馏水中加入一定量的NaOH以增强水的导电性。若在96 g蒸馏水中加入2 g NaOH进行电解，当与电源负极相连的电极上收集到2 g气体时，停止实验。此时剩余溶液中NaOH的质量分数是　　 (直接写出结果)。  2.5% 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 2．(2025·淮北三模)在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的实验中，铁钉的表面会出现黑色物质，且溶液很难在短时间内变成浅绿色，某兴趣小组决定对上述异常现象展开探究。 【查阅资料】①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 ②Cu2＋易水解生成氢氧化铜[Cu(OH)2]，新生成的氢氧化铜极不稳定，容易分解。 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 活动一：验证黑色物质的成分 (1)刮取铁钉表面的黑色物质置于试管中，加入足量稀硫酸，观察到　 　(填现象)，证明黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为 　　。  活动二：探究黑色物质的生成 【作出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化； 猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【进行实验】称取3 g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水，充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。3 min后观察现象，实验记录如下表所示。 硫酸铜与水 的质量比 3∶20 3∶40 3∶60 3∶80 3∶100 析出固体 的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (2)①由上述实验现象可得出的结论为________________ 　 　(写出1个即可)。  ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化，证明猜想　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)是错误的。  硫酸铜溶液浓度较低时，与铁反应容易出现黑色物质(合理即可) Ⅰ 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积、等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需的时间，结果如下表所示。 实验序号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 所需时间/s ① 氯化铜溶液 无 红色 49 ② 硫酸铜溶液 无 红色(带有少量黑色) 153 ③ 硫酸铜溶液 加入少量氯化钠 红色 58 ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (3)由实验①~③可知，　 　(填离子符号)的存在会加快反应。  (4)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 　　。  Cl－ 温度 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 [附加题] 【拓展延伸】该小组将打磨光亮的铁钉放入30 mL溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体出现，且有气泡产生，该小组对“产生气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。 ②硫酸亚铁溶液与氧气反应会产生氢离子。 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【进行实验】将打磨光亮的铁钉放入30 mL溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液中，用pH传感器测定溶液pH的变化，用氧气传感器测定密闭容器内氧气含量的变化，结果分别如图1、图2所示。 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (5)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应的过程中，溶液的酸性增强，其原因是___________________________ 　 　。  为验证该原因，请你设计一个实验方案：_____________ _________________________________________________ 　 　。  硫酸亚铁溶液与氧气反应产生氢离子 用去氧蒸馏水配制30 mL溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测定溶液的pH 类型4 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 类型5　项目式探究 1．(2025·广西中考)同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 　 查阅资料 吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将两者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 Ⅰ．试剂的选择 (1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵四种试剂。 已知：2NH4HCO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2CO2↑＋2H2O；NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O。 同学们根据所提供的试剂，设计了如下方案。 序号 A B C D 组合 盐酸＋碳酸钙 硫酸＋碳酸钙 盐酸＋碳酸氢铵 _________________ 硫酸＋碳酸氢铵 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。 实验 编号 实验操作 实验现象 a 将　 ?　、50 mL溶质质量分数为5%的盐酸加入锥形瓶内  产生气泡，气球变大 b 将2.0 g碳酸氢铵粉末、50 mL溶质质量分数为5%的盐酸加入锥形瓶内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 ①补全实验a的内容：　 　。  ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_________ _________________________________________________ 　　 。  (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格/(元·kg－1) 1.0 1.3 2.0 g碳酸钙粉末 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可) 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 每生成88 kg CO2，需要碳酸氢铵的费用为　 　元，其费用比碳酸钙的稍贵。  综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 (4)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择　 　更合适。 205.4 硫酸 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 Ⅱ．气肥袋的使用 (5)在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有_____________________________________________　 　 (写出1点即可)。  (6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途：　 　。  可控制反应速率(或能使反应更平稳，合理即可) 作氮肥(合理即可) 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 Ⅲ．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 2．(2025·阜阳颍上二模)镁主要用于制造轻质镁合金，用以制造汽车、飞机、科学仪器、闪光粉、镁盐等。化学兴趣小组对镁进行探究。 Ⅰ．认识镁的用途 (1)轻质镁合金为金属材料，下列材料不属于金属材料的是　 (填字母序号)。  A．铜 B．氧化铁 C．铝合金 D．玻璃钢 BD　 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 Ⅱ．探究镁的性质 实验一：取一段镁条，放入适量稀盐酸中，开始没有气泡产生，一段时间后，迅速产生大量气泡，用手触摸试管外壁，试管外壁发烫。 (2)镁条放入适量稀盐酸中，开始没有气泡产生的原因是______ _______________________________________________________ 　　。  (3)写出镁条放入稀盐酸中，产生气泡的反应化学方程式： 　　。  镁条表面有一层氧化镁薄膜，氧化镁与盐酸反应不产生气体(合理即可) Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 实验二：常温下，将镁条放入一定浓度的Na2CO3溶液中，持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。 【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气； ②Na2CO3、K2CO3溶液均呈碱性，其溶液中除金属离子、C外，还有OH－。 (4)将生成的气体干燥后点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有　 　生成，则镁与水反应生成的气体为氢气。  水 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【拓展探究】为探究Na2CO3溶液中的哪种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体，取三支试管，分别放入相同的镁条。按照下表进行操作，继续完成下面的实验。 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 编号 实验操作 实验现象 1 向试管中加入2 mL 15%的Na2CO3溶液 产生较多气泡 2 向试管中加入2 mL　　　　的K2CO3溶液  产生较多气泡 3 向试管中加入2 mL蒸馏水 有少量气泡产生 (5)请补充编号2中空格上的数据：　 　。  (6)由该实验得到的结论是__________________________ 　　 。  15% C促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (7)为了证明你的结论更加充分，还需要增加一个对照实验：_____________________________________________ 　 　(写出操作步骤、现象)。  取相同的镁条于试管中，加入2 mL 15% NaOH溶液，观察到有少量气泡产生 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 3．(2025·合肥庐江二模)某兴趣小组对某自热食品专用发热包(部分标签如图)进行了探究。 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 探究Ⅰ：发热包的发热原理 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200 mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92 ℃，冒出大量白雾，液体底部产生气泡。反应结束后，打开发热包，将留在烧杯中的固体继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是　 　。  发热还可能是Al与NaOH溶液反应放热造成的，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 【交流讨论】上述反应中的NaOH从何而来? (2)请写出生成NaOH的化学方程式：_________________ 　 　。  CaO Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 探究Ⅱ：固体混合物的成分 (3)兴趣小组同学猜想固体混合物的成分可能是铝粉、碳酸钙和氢氧化钙，设计出下列实验来确定固体混合物的成分。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量固体混合物于试管中，加水振荡、静置，滴入几滴酚酞溶液 _________ 成分中含有氢氧化钙 溶液变红 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ② 取少量固体混合物于烧杯中，加入适量________________ 有气泡 产生 成分中含有铝粉 ③ 取少量固体混合物于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 __________________ 成分中含有碳酸钙 氢氧化钠溶液 澄清石灰 水变浑浊 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 [附加题] 探究Ⅲ：自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50 g的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。再将自制发热包放入烧杯中，加入200 mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110 s时观察到有大量气泡产生。 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (4)根据检测结果，该自制发热包　 　(填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。  (5)110~1856 s，pH先减小后增大的可能原因是________ __________________________________________________________________________________________________ 　 　。 不能 110~880 s，氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小；880~1856 s，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中氢氧化钙浓度逐渐增大，pH逐渐增大 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 4．(2025·烟台中考)兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球花呈最艳丽的蓝色。②氢氧化铝难溶于水。 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为　　。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。  (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成　 　。  易溶 氢氧化铝 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸(CH3COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是 　 　(已知CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO－和H＋)。  2CH3COOH＋Ca(OH)2===Ca(CH3COO)2＋2H2O 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是_________ _________________________________________________ 　　 。  石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(强腐蚀性) 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2)；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al＋Fe2(SO4)3===Al2(SO4)3＋2Fe。 【设计并实施实验】(5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤Ⅰ．取20 g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2) 滤液a显黄色 Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应。Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 __________________________________________　 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量的　 　，充分反应后过滤，得到滤液b  有黑色固体析出； _______________ 　 　；　_______________ 滤液b为硫酸铝溶液 铝粉 溶液由黄色变为无色 有气泡产生　 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O　  类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 【反思评价】(6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①二者发生反应，释放出氨气，使肥效降低；②　 　，影响调红效果。  OH－被消耗，其不能与Al3＋结合 类型5 -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 温馨提示 本课件由安徽木牍教育图书有限公司出品，仅限教学使用。 本课件所有权和著作权归本公司所有， 任何人不得以非法形式进行销售或传播，违者必究！ -- -- 专题六　科学探究题 类型1 类型2 类型3 类型4 类型5 $