浙江省绍兴市诸暨市2025-2026学年高三上学期12月诊断性考试（一模）化学试题

选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1-5 CAACB 6-10 CDABB 11-15 DCADB 16 C 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分） （1）AC (2分，少选1分，错选不给分） （2）①0.25 （2分） ② 5 ∶ 1（2分） （3） ① （2分） ② （2分） （4）①NH2OH弱于NH3，NH2OH中O原子电负性大（或羟基具有吸电子效应）导致N原子电子云密度降低，形成配位键能力降低 （2分，强弱判断1分，原因解释1分） ②2NH2OH+4[Cu(NH3)4]2++4OH-=N2O+4[Cu(NH3)2]++8NH3+5H2O（2分） ③Cu2+、H+、NH4+（2分，写对2个给1分） 18．（12分） （1）436 （2分） （2）①O2会与生成的C3H6和H2反应（2分） ②氧化脱氢放出的热量可以提供直接脱氢所需能量，降低能耗；减少积碳，防止催化剂失活（2分，答对一点得1分） （3）① ABD（2分） ② 3c(C3H6)＋c(H2O) （2分） （4） C3H8－2e－＋O2－＝C3H6＋H2O（2分） 19．（12分） （1）三颈烧瓶 （2分） （2）赶出装置内的空气，防止白磷自燃 （2分） （3）AD（2分） （4）c(Ag+)过大，柠檬酸钠(Na3C6H5O7)具有强还原性，可以被Ag+氧化（2分） （5）温度过高或过低影响镀银速率和镀层质量；温度过高，会导致H3PO2受热分解；（2分，答对一点得1分） （6）③⑥⑤①④②（2分） 20．（12分） （1）碳碳双键（1分） 醚键 （1分） （2） （1分） （3）ACD（2分，选对2个得1分，错选不给分） （4） + + H2O（2分） （5）① ③（1分） ； （1分） （6） （3分） 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $诸暨市2025年12月高三诊断性考试试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27P-31S-32C1-35.5Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中属于含有非极性键的极性分子的是 A.H2O B.C2H6 C.H202 D.SO3 2.下列化学用语表示不正确的是 A.S0,的分子结构模型：人。 B.2p电子云轮廓图： C.聚氯乙烯的链节：一CH2一CHCI一 D.80的名称：2-硝基甲苯 3.光卤石(KMgC36H2O)、冰晶石(Na3A1F6)这些矿物是提取卤素的重要原料。下列说法 正确的是 A.离子键百分数：NaCI<KCI B.电负性：C>O C.离子半径：F-<A13 D.碱性：Mg(OH2<Al(OH)3 4.下列说法不正确的是 A.火山口附近存在游离态的硫 B.FeO在空气中加热，能迅速被氧化成Fe3O4 C.工业上从海水中提取溴单质的主要步骤：氧化→萃取→蒸馏→提纯 D.对于含铅、汞和镉等的重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理 5.下列物质的组成或性质与其用途的对应关系正确的是 A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 B.甘油中的羟基与水形成氢键，可用于保湿护肤 C.聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子 D.单晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维 6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 植物油的不饱和程度较大 植物油在空气中久置容易被氧化 B 石墨中碳碳键的键长比金刚石中的短 石墨的熔点比金刚石高 C 高压法聚乙烯的支链比低压法聚乙烯的支链更多 高压法聚乙烯的硬度更大 CH D 青蒿素的结构为 HC- 青蒿素不耐高温 CH; 化学试题第1页（共8页） 7.下列方程式正确的是 A.将过量C02通入饱和碳酸钠溶液中：C032-+C02+H20=2HCO3 OH OH CHO B.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： CHO +2Br2- +2H++2Br C.向AgC1悬浊液中通入H2S气体后变黑：2AgC1+S2=Ag2S+2CI D.将少量氯气通入过量Na2S03溶液中：Cl2+3S032+H20=2C+2HS03+S042 8.下列操作或装置能够达到实验目的的是 连接压强 传感器 液溴 橡皮管 C12和CH 铁 什铁钉 AgNO /点燃镁条 浸食盐水的棉团 溶液 5 一水 饱和食盐水 A.验证铁钉的吸 B.检验苯与液溴取代后 C.关闭止水夹a,打 D. 教学演示C2和 氧腐蚀 的无机产物 开活塞b,可检查装 CH4发生取代反应 置气密性 9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 OH OH NH HO HO HO HO HO X A.有机物Y存在顺反异构体 B.1molZ最多与5 mol NaOH反应 C.Y所有原子都可能共面 D.可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 10.水合肼N2H4H2O)是一种优良的还原剂，氧化产物（如N2等)可以脱离反应体系，不会给 反应溶液带来杂质。实验室制备水合肼的反应原理为NaCIo+2NH3=N2H4H2O+NaCl。下 列说法正确的是 浓盐酸 NH. NaOH NaClO 溶液 溶液 甲 丙 丁 A.可用装置甲制取C2 B.可用装置乙制备NaCIo溶液 C.可用装置丙制备水合肼溶液 D.可用装置丁分离水合肼和NaCI混合液 化学试题第2页（共8页） 11.CO的利用是当下研究的热门方向。一定条件下，下图转化关系均能自发进行（△H表示热化 学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热，△H1、△H2、△3分别对应反应 ①、②、③)，已知CH4的燃烧热为△H4,下列说法不正确的是 CH,CH,OH(g) A.断开CH4(g)中4个C一H键，所需能量并不相等 个△H H,(g) B.向恒压绝热密闭容器中充入一定量C0和H20,若只 →C02(g) 发生反应②，容器内气体密度不变能说明反应达到 △H △H -co(g) 平衡状态 CH(g) H,O(g) C.结合反应③的熵变可判断：△H3<0 D.反应2CH4(g)+302(g)片2C0(g)+4H20()的△H=1.5△H4-0.5△H-1.5AH2 12.有研究表明，以CO2与辛胺CH(CH)NH为原料高选择性的合成甲酸和辛腈CHs(CH)6CN, 工作原理如图，下列说法正确的是： 电源 A.Ni2P电极的电势比n/n2O3-x电极低 B.Ni2P电极上可能有副产物H2生成 C.标况下33.6LC02参与反应时，Ni2P电极 HCOO 有0.75mol辛腈生成 D.在n/n2O3x电极上发生的反应为： NH,T 苹胺 In/In2O: CO2+H*+2e=HCOO 13.硼氢化钠NaBH4)是有机反应中一种重要还原剂。它与乙醇反应的产物M是由互相平行的 如图所示的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说不正确的是 A.该晶体属于分子晶体 B.产物M的化学式可表示为NaB(OC2Hs)4 C.NaBH4的熔点高于M D.硼氢化钠与乙醇反应生成M的过程中有H2生成 l4.Buchwald-Hartwig偶联反应（布赫瓦尔德-哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应 机理如图（图中Ar表示芳香烃基，--表示为副反应）。下列说法正确的是： R Ar-N 9 L-Pd Ar-X R 2 —R Ar R Ar-H N Ar Pd-N 10 L-Pd 8 x Ar M-X 入R H-N H-B M-B L-Pd-N-H 4 7 X5 R 化学试题第3页（共8页） A.3是反应的催化剂 B.整个过程N的杂化类型均未发生变化 C.理论上1mol N- N-H 最多能消耗2mol一 B D.若原料用 Br和 N 则可能得到的含氮有机物有： -○ =N和 N 15.室温下，用0.1molL1Na2SO3溶液吸收S02,并获得BaSO3的过程如图。忽略吸收废气所 引起的溶液体积变化，溶液中含疏物种的浓度c=cH2SO3)+cHS03）+c(S032)。已知： Ka1(H2S03)=1.4×10-2,K2(H2S03)=6.0×10-8,Ksr(BaS03)=5.0×1010。下列说法正确的是 Na2SO,溶液Ba(OH2溶液 S02 吸收 沉淀 BaSO3 A.c总=0.15molL1的溶液：4cNa)=3cH2S0)+3c(HS03)+3c(S032-) B.若向吸收SO2后的溶液中逐滴加入0.1 mol-L-Ba(OH2溶液至过量，溶液中水的电离程 度先增大后减小 C.向c总=0.2molL1的溶液中加入等体积0.1mol/L的BaC2溶液无沉淀产生 D.0.1molL1的Na2S03溶液吸收S02至pH=4.5的溶液中：c(HSO)c(SO32) 16.利用离子交换法测定碘化铅溶度积的实验方案如下： 步骤I:将过量碘化铅固体溶于蒸馏水，充分搅拌，放置过夜后，过滤得到饱和溶液备用： 步骤Ⅱ：将钠型阳离子交换树脂装入交换柱，用足量稀硝酸淋洗，将钠型树脂完全转化为 氢型。再用蒸馏水淋洗树脂洗去过量硝酸； 步骤Ⅲ：取步骤I所得饱和溶液25.00mL分多次转移至交换柱内，用250mL洁净的锥形瓶 盛接流出液。待饱和溶液流完，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性； 步骤V:将锥形瓶中的流出液用NaOH标准液滴定。 相关反应：RNa十H=RH+Na,2RH+Pb=RPb+2H。下列说法不正确的是： A.步骤I中需测量并记录饱和溶液的温度 B.步骤中过滤时用的漏斗、玻璃棒必须干燥，滤纸可用碘化铅饱和溶液润湿 C.步骤Ⅱ中如果加入硝酸量不够，可能导致测定的溶度积偏大 D.步骤Ⅲ中蒸馏水淋洗树脂产生的流出液也需一并放入锥形瓶 化学试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分)N、P、Se等元素在材料化学中具有极其重要的作用。 (1)如图所示配合物复合光催化剂可将CO2转化为HC0OH。下列说法不正确的是 A.该配合物中非金属元素形成的单质晶体类型一定相同 0 HO B.基态P原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：1 HO C.该配合物中元素第一电离能最大的是O HO HO co D.该配合物中心离子为Ru+,配位数为6 (2)Cu2xSe是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 Se2 嵌入Na ▲Na 放电 Cu空位 ○Cu或Cu2 Cu Se Na Cu,Se ①1molCu2-xSe转化为NaCu2xSe时转移电子的物质的量为 mol(填具体数字，下同)。 ②NayCu2xSe中Cu*与Cu2+的个数比为 (3)氨硼烷NH3BH3)可作为储氢材料，电负性：N>HB。一定条件下，NH3BH3和H2O发生 反应，会产生一种可燃性气体单质，反应后硼元素转化为B3O63。 ①该反应的离子方程式为 ②B3O63具有平面六元环结构，画出其结构图 (4)羟胺NH2O田被广泛应用于有机合成，某学习小组用以下流程制备羟胺并验证其与铜氨溶 液的反应。 无色溶液A H202 铜氨溶液 NH3 钛硅分子筛，70-80C之NH20H 气体B I 已知：溶液A中含[CuNH3)2],气体B的价电子总数与CO2相同。 ①试比较NHOH与NH3中的N原子与Cu形成配位键的能力，并解释原因 ②步骤Ⅱ的离子方程式 ③往溶液A中加入足量稀硝酸，充分反应后的溶液中存在的阳离子有 化学试题第5页（共8页） 18.（12分)丙烯是一种重要的化工原料，可以利用丙烷为原料经多种方法制得： (1)直接脱氢（反应）：CH(g)催化剂CH6(g)+H(g△H=+125 kJ-mol-1 积碳会明显影响丙烯的生成。己知键能：E(C一H)=416 kJ.mol-1,生成1mol碳碳π键放 出的热量为271kJ,则EH一H)=kJ.mol-1。 (2)直接脱氢与氧化脱氢联合生产 氧化脱氢（反应I):C3Hs(g)+02(g)=C3H6(g)十H0(g)△=-118 kJmol 在温度为T时，通入气体分压比为p(C3Hg)p(O2)pN2)=10:5:85的混合气体，各组分气体 的分压随时间的变化关系如图1所示。 ①在反应一段时间后，C3H3和O2的消耗速率比小于2：1的主要原因可能为 ②相比于直接脱氢，该联合生产的优点有 10 浓度↑ H,O B 0 1.22.4) C,H 2 H, C0, 0 0.00.51.0152025 c(C02) 时间/s 如图1 如图2 (3)CO2氧化脱氢法：600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H3通过含催化剂的恒容反应 器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图2。 存在反应IⅢ：C02(g)+H(g)=CO(g)十HO(g) △H3=+41.2 kJmol-厂1 ①下列说法正确的是 A.温度对反应Ⅲ的正反应速率的影响大于逆反应 B.曲线C为H2的浓度 C.其他条件不变，投料比c(C3Hg):c(CO2)越大，C3H转化率越大 D.若在恒压密闭容器中反应，升温和通入稀有气体均能增大CH6的平衡产率 ②若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间一 定存在：4co(C3H8)=4c(C3H8)+c(H2)+ (4)电化学方法：在700°℃某固体氧化物电解池中，用惰性电极将丙烷转化为丙烯同时将C02 还原为CO的新方法。其阳极的电极反应式为 化学试题第6页（共8页） 19.(12分)某研究小组利用次磷酸(H3PO2)还原含[Ag(C6H5O)]2-的镀液，在氧化镱(Yb2O3) 粉体表面以适当速率镀上银镀层，获得高性能的银基氧化物触点材料。 步骤I制备H3PO2:在如图装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得 Ca(H2PO2)2（制备过程中有少量有毒气体PH3生成)，冷却后过滤，滤液经处理除去Ca+ 同时转化获得H3PO2。 N2 CuSO,溶液 电磁搅拌器】 步骤镀液制备：AgNO,氨水)[AgNH)柠檬酸钠，[Ag(C6H,O) 步骤Ⅲ镀银：调节镀液pH为4~5，加入少量Na2HPO4和NaH2PO4的混合液，再加入处 理过的氧化镱粉体与HPO2,在40℃下搅拌半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 已知：①Ca(H2PO2)2、Yb(NO3)3和YbCl3均易溶于水； ②Yb2O3粉体与酸反应缓慢；HPO2受热易分解； OH HO OH ③柠檬酸 为弱酸；柠檬酸钠Na3C6HsO7)具有强还原性； 请回答： (1)仪器A的名称为 (2)图中持续通入N2的作用是 (3)下列说法正确的是 A.[Ag(CH5O)]2中可能含环状结构 B.装置图中CuSO4溶液的作用是吸收有毒的PH3气体，也可用氢氧化钠溶液代替 C.步骤Ⅲ中可用稀硝酸调节镀液pH为4~5 D.步骤Ⅲ中，加入少量Na2HPO4和NaH2PO4的混合溶液可充当缓冲溶液，使溶液pH保 持稳定 (4)步骤I中不直接用AgNO3溶液和Na3C6H5O,溶液制备[Ag(CH5O7]2,原因是： (5)步骤Ⅲ中控制反应温度为40℃的原因 (6)测定镀层中银含量操作如下，请排序（填序号）： 用电子天平准确称取样品mg,置于烧杯中→ →将沉淀置于干燥器内干燥，用电子天平称量，计算。 ①向滤液中加入足量2molL1NaCI溶液，充分反应后静置 ②向最后一次洗涤滤液中滴加2%AgNO3溶液无沉淀 ③将烧杯放于通风橱中 ④过滤，多次洗涤 ⑤过滤，多次洗涤，合并滤液 ⑥向烧杯中加入一定体积的5%HNO3溶液，充分搅拌反应 化学试题第7页（共8页） 20.(12分)化合物G是一种药物的中间体，某研究小组以芳香化合物A为起始原料按以下路 线合成该化合物（反应条件及试剂均已简化，其中n-BuNH2为正丁胺)： CH602 (CH5)2SO4>CsH-O2Br-BuNH2> ①CH:MgBr、 N ②Br2 ②H0* A B CHOH、CH3ONa 人0-20%硫酸 试剂X 已知：①X的分子式为：C8H14O2 ②R R:CHCH,ONaR人 R:OH-NH>R3NH2 RCOR>R3N-CR (R1、R4是H或烃基；R2、R3是烃基) 一定条件 R4 请回答： (1)E→F的过程实现了由 到 的转化（填官能团名称）； (2)化合物B的结构简式 (3)下列说法不正确的是 A.A→B的反应中，②的条件可用光照 B.一定条件下，化合物C既能与强酸反应，又能与强碱反应 C.E→F的反应，可用酸性高锰酸钾溶液代替H2O2 86 D.化合物G与足量H2加成所得产物含有6个手性碳原子 ③④ (4)写出D+X→E的化学方程式 (5)F→G过程中，断键的位置为 (填序号，图为F的部分结构)： 该过程会产生副产物M(分子式为C1H24Os)，则M的结构简式可能为 COOC,H (6)设计以乙醇、环己烯为原料，设计化合物 的合成路线（用流程图表示，无 机试剂任选) 化学试题第8页（共8页）