8.3 大单元综合练 项目式实验探究题-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本优质PPT课件（练册）

该初中化学中考复习课件聚焦科学探究与化学实验核心考点，精准对接中考第13题项目式实验探究题考查要求，通过典例分析反应后溶质猜想、实验装置试剂作用等考点，结合近三年中考真题归纳常考题型，体现备考针对性和实用性。 课件以“真题解析+方法指导+素养培养”为特色，如典例1用排除法分析溶质猜想培养科学思维，实验装置解读中多功能瓶试剂作用解析提升科学探究与实践能力，提供解题步骤和易错点分析，帮助学生掌握技巧，助力教师制定冲刺计划，确保复习效果。

化学 1 2 大单元八 科学探究与化学实验 三阶 大单元综合练 项目式实验探究题（连续3年在第13题考查） 3 科学探究的一般思路 突破点1 猜想与假设 典例1 某化学兴趣小组将等质量、等浓度的稀盐酸分别加入盛有等质量的 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的试管中，充分反应后，将两支试管中的废液 倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀生成。 将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对无色滤液中 溶质的成分进行探究。 4 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一： ；猜想二：_____________；猜想三： 、和；猜想四：和 。 【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想____是错误的，原因是 ________________________________________。 和 三 氢氧化钙和盐酸能发生反应生成氯化钙和水 典例2 乙炔 气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰 切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为 ）与水反应生 成，同时生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 5 【作出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一： ；猜想二： _______；猜想三： 。他的依据是____________________________ ___________________。 化学反应前后元素的种类不变 （或质量守恒定律） 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理 由是_______________。 能与水反应 6 1.反应后溶液中溶质成分的猜想 写出反应的化学方程式： 为沉淀 或气体或水，不需考虑 ⇩ 溶质成分的猜想 ①恰好完全反应 过量 、A 过量 、B 错误猜想：A、B在同一猜想中 ⇩ 2.反应后固体或气体成分猜想 （1）根据质量守恒定律判断:即化学 反应前后元素种类不变。 （2）根据物质的性质（如颜色、状态） 判断。 7 突破点2 完善实验操作、实验现象与实验结论 典例3 某化学兴趣小组同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，蘸食 醋食用味道更佳，为寻找涩味缘由，小组同学取少量松花蛋粉（用于制作 松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞， 滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【提出猜想】猜想；猜想和；猜想 和 。 8 【实验探究】 设计实验验证猜想 实验方案 现象 结论 操作1：取滤液少许，向其中加入过量 的稀盐酸 无明显现象 猜想___不成立 操作2：另取滤液少许，____________ __________ ______________ 猜想2成立 3 向其中加入 碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【讨论交流】 根据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还 可选用___（填字母）也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液 √ 9 实验方案的设计思路 （1）设计实验并验证猜想 第1步：确定需要检验的物质。生成物一定存在，只需检验反应物 第2步：判断生成物是否干扰反应物的检验，若有干拢需先除去 第3步：设计方案检验待检验的物质： （2）完善或设计实验方案答题时描述应规范，如描述实验步骤时，应答 “取少量……于试管中，加入……试剂……”。 10 突破点3 实验装置的解读 典例4 乙二酸俗称草酸。在浓硫酸存在和加热到 条件下，乙二酸能 发生反应： 。依据下列装置进行实验， 可验证乙二酸发生分解反应的产物。 已知白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请回答下列问题： 11 （1）装置A中可观察到的现象是__________________，装置A与D中的仪 器及试剂______（填“能”或“不能”）互换。 白色固体变成蓝色 不能 （2）装置B的目的是____________________________。装置C中盛放足量 的物质，其名称是______________。 （3）装置 中发生反应的化学方程式为_ _______________________。 验证分解产物中存在二氧化碳 氢氧化钠溶液 12 （4）装置 中观察到澄清石灰水变浑浊，可说明乙二酸分解产生的一种物 质是__________________。装置 的目的是___________________________ _________。 （或一氧化碳） 吸收空气中的二氧化碳，避免 影响实验 （5）该装置的不足之处是__________________。 缺少尾气处理装置 13 连续性装置中试剂的作用 （1）形管/球形管（装置 ） ①无水硫酸铜：检验混合气体中是否含有水。 ②无水氯化钙：吸收水蒸气。 ③碱石灰（生石灰和氢氧化钠）：吸收水蒸气或二氧化碳。 14 （2）多功能瓶（装置B、C、、 ） ①浓硫酸：吸收水蒸气或吸收碱性气体。 ②澄清石灰水：检验二氧化碳。 ③氢氧化钠溶液：吸收酸性气体。 （3）硬质玻璃管（装置 ） ①氧化铜/氧化铁：检验/除去氢气、 。 ②铜：检验/除去混合气体中的氧气。 15 突破点4 实验方案的设计与评价 典例5 某食品包装袋中久置双吸剂的成分中可能含有、 等。为探 究久置双吸剂中是否含有这两种物质，小明同学进行如下探究。 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 16 【设计实验】 实验操作 实验现象及结论 取少量固体于试管中，滴加 过量稀盐酸 固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿 色溶液，固体中只含有 【实验反思】小华同学认为该实验并不能得出固体中只含有 ，理由是___ ________________________________________________________________ ___________________________________________。 若固体中含有和两种物质，与稀盐酸反应生成的能继续与反应，最终也得到浅绿色的溶液 17 反思评价的常考角度 （1）方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果（通常需结合 查阅资料或物质的性质），应更换实验试剂或除去干扰物质再进行实验。 （2）废液处理：根据物质性质选择过量（难溶性物质可通过过滤除去） 或适量的廉价试剂除去废液中不需要的成分（酸性、碱性废液一般处理为 中性），避免污染环境。 （3）根据探究过程，得出物质的性质或用途。 18 1.[2025广西]同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式 气肥袋 （如图1所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 图1 图2 图3 查阅资料：吊挂式 气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放 入带气孔的吊袋中混合即可使用。 19 Ⅰ.试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知： 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸 碳酸钙 硫酸 碳酸钙 盐酸 碳酸氢铵 ___ D方案的试剂组合是_______________。同学们排除了B方案，因为该方案 不利于 的制取。 硫酸碳酸氢铵 20 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 实验 编号 实验操作 实验现象 将__、溶质质量分数为 的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 将碳酸氢铵粉末、 溶质质量分数为 的盐酸放入装置内 迅速产生大量气 泡，气球变得更大 图2 21 ①补全实验 的内容：________________。 碳酸钙粉末 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 ________________________________________________________________ ________。 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成二氧化 碳更多 图2 22 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种 盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格（元/ ） 1.0 1.3 每生成 ，需要碳酸氢铵的费用为______元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合（2）（3）考虑，选择碳酸氢铵更合适。 205.4 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的 气体会危害植物的生长和人体的健康。 因此，选择______更合适。 硫酸 23 Ⅱ.气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图 3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有_________________________ _____________（写出一点即可）。 可以控制气体的产生速率 （合理即可） （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途_______ _______________。 Ⅲ.反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产 物利用等因素。 用作氮 肥（合理即可） 24 2.[2025贵州省质量提升检测]皮蛋是中国传统风味美食。制作皮蛋的主要 原料有生石灰、纯碱、草木灰、食盐和茶叶等。制作过程为调制料液、浸 蛋、腌制等。小组同学对皮蛋制作进行探究性学习。 查阅资料：Ⅰ.蛋壳主要成分为碳酸钙，表面有微米级孔隙； Ⅱ.强碱使蛋白质发生变性，形成凝固的蛋白和蛋黄。强碱条件下，蛋白质 转化为氨基酸，氨基酸与 反应生成鲜味物质（如谷氨酸钠），赋予皮 蛋独特风味；茶叶中的单宁、色素等成分也参与风味和色泽的形成。 25 ［物质组成成分的探究］探究一：渗透通过蛋壳的主要物质 【实验一】 （1）取一定量、、 加适量水充分搅拌，过滤得到滤液。 写出其中一个反应的化学方程式：__________________________________ _______________________________________。 [或 【实验二】 （2）取一枚鸡蛋，去掉蛋清和蛋黄，清洗后加入蒸馏水 置于实验一的滤液中如图1，一周后进行如下实验。 图1 26 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取少量蛋壳内的溶液于试管中， 滴入酚酞溶液 __________ ________ 溶液呈碱性 步骤2：另取蛋壳内的溶液于两支试管 中，分别滴加过量稀、 溶液 __________ ________ 溶液中不含 和 综合实验一、二分析，渗透通过蛋壳的碱性物质是_____________________。 溶液变成红色 均无明显现象 （或氢氧化钠） 27 探究二：腌制过程中料液、蛋白和蛋黄发生的变化 取腌制皮蛋的主要原料加适量水制成料液（成分与实验一中的滤液相 似），将鸡蛋放入料液中，密封保存。测定料液碱浓度、蛋白和蛋黄 的 变化如图2、3。#1.3.1 28 （3）前2天蛋黄变化不明显，天 明显增大的主要原因是______ ________________________________________________________________ ____________________________________________； 天蛋白 变化的原因可能有__________________________________ _________。 前2天 碱性物质通过蛋白渗透进入蛋黄的量极少，变化不明显，天大量 的碱性物质渗透进入蛋黄，使蛋黄的明显增大 蛋白中的蛋白质在强碱性条件下转化 为氨基酸 29 【拓展反思】 （4）腌制过程需要密封保存，防止料液中的碱性物质与空气中的_______ _______________反应，维持碱性环境的稳定性使碱性物质能均匀渗透。 （5）由于碱性物质的渗透使得皮蛋具有一定的涩味，但蛋白和蛋黄的口 感不同，涩味较大的是______，食用时需加入适量食醋使皮蛋更加美味。 （或二氧化碳） 蛋白 30 3.［环境相关型］[2024福建]排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废 水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入 溶液， 调节溶液的 ，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用____________________可测定溶液的 。 （2）溶液和溶液反应生成沉淀和 ，反应 的化学方程式为____________________________________________。 试纸（合理即可） 31 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，<m></m>时，分别取含磷浓度为 <m></m>的两份等量含磷废水，将废水的<m></m>均调至6，用两种吸附剂进 行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中 磷元素的质量）。#1.2.1 32 实验编号 ① ② 实验条件 吸附剂 A B 吸附剂质量/ 0.2 废水的 6 6 吸附时间/ 260 实验结果 吸附率/% 75.7 98.1 吸附量/ 1.42 1.84 （3）上表中_____， ____。 260 0.2 【实验3】为研究废水的 对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为_______________________________________________ ____________________________________________。 将废水的调成不同大小，控制其他条件相同，分 别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 33 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂 ”应选择吸附剂___（填“A”或“B”），除 磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的 物质 （______________________） 确定物质的分离方法。 B 分析各物质的性质差异 34 4.[2023贵州13题10分]某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其 性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃 料，使大气中含量增加，导致温室效应加剧。减少 排放，实现碳 中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和 的主要途径。 35 探究一：碳封存。将 注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率， 又实现碳封存。 （1）用图1装置模拟油气田封存。连接A、B装置，将 从___端 （选填“”或“ ”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 图1 36 【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气 密性，装入试剂如图所示，关闭、、。打开，向装满 的烧瓶 C中注入溶液，再关闭；打开 ，观察到D中部分液体进入 C中，有白色沉淀产生，再关闭 。#1.3.1 图2 【实验结论】能与 反应。#1.3.2 ［物质性质的探究］探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及 的捕集。#1.3 37 【交流与讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是_________________ ___________________________。 二氧化碳也能与氢 氧化钙溶液反应产生白色沉淀 （3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断， 证明了能与 反应。则乙同学的方案是________________________ ________________________________________________________________ ______________________________________（写出实验操作和现象）。 取C中物质过滤，取适量 滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中 含有碳酸钠，即证明了能与反应 （4）用溶液“捕集 ”的化学方程式为_________________________ ______________。 38 【实验拓展】 （5）打开，观察到 中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②为确定 中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列试剂 可选用的有____（填字母序号）。 .石蕊溶液 溶液 溶液 固体 39 （6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有 ________________________________________________________________ ______________。 碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能 与某些盐反应 探究三：碳循环。利用与 反应，产生有应用价值的液体有机物，属 于碳中和技术。 （7）利用与在一定条件下反应生成甲醇 和水，反应的化学 方程式为_ _____________________________。 40 任务一： 调查溶洞概况 小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。 图1 5.[2024贵州13题10分]大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀 斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学 开展了研究性学习。 41 图1 （1）溶洞岩石以白云岩为主，其中的、 两种化合物的类别属 于____（选填“酸”“碱”或“盐”）。 盐 （2）岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的 溶洞地貌。测得A处渗水的 ，显____性。 酸 42 任务二： 探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 【资料显示】当遇到溶有 的水时，会生成溶解性较大的 ，发生反应 ；溶有 的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成 沉积下来， 发生反应 。 【探究活动1】用 模拟白云岩的溶蚀 43 （1）设计方案制取 白云岩中除、 外，还含有多种成分。小组同学设计两种 不同反应原理的方案制取 模拟溶蚀过程，完成下表。 序号 试剂 反应原理（化学方程式） 方案 一 、氢氧化钙固体、蒸 馏水 ________________________________ 方案 二 _______________________ ____ _________________________________ __________ 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 44 （2）进行溶蚀模拟实验 实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加 入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取 饱和澄清石灰水 于烧杯中，通入一定量，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量 ， 浑浊液未变澄清。 45 【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与 预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。 实验二：另取饱和澄清石灰水于烧杯中，加入 蒸馏水， 搅拌，通入一定量，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量 ，浑浊液变 澄清。 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入 蒸馏水的作用是_____ _________________，浑浊液变澄清的原因是_________________________ _______________________。 增加 碳酸氢钙溶解的量 碳酸钙和二氧化碳、水反应 生成可溶于水的碳酸氢钙 46 小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的 也能在酸性条件下 发生溶蚀。 【探究活动2】模拟钟乳石的形成 取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄 清溶液中出现浑浊现象，实验成功。 【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生 的原因可能是 ________________________。 压强变小，碳酸氢钙分解 47 图2 任务三： 模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀 洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐 溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩 减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变化的 关系如图2。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大 B. 锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀 C. 混合溶液会增大白云岩的溶蚀率 D. 白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响 √ √ √ 【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形 成时的地质环境，极具科研价值。 48 6.[2025云南]随着“碳中和”目标的提出， 的捕集成为研究热点。氧化钙 基吸附剂是目前 捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该 固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【查阅资料1】1.吸附：在高温下与反应生成 ； 2.脱附：焙烧分解生成和，实现 再生。 （1）吸附 的化学方程式为_____________________。 在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表 面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。 49 ［影响因素类探究］任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响 【实验探究】分别用 的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附 剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附 量与循环次数的关系如图所示。［已知：吸附量 【查阅资料2】 1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环； 2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 50 （2）由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为___________________ _______，理由是____________________________________。 的乙醇溶液 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定 吸附剂吸附过程中，生成的会覆盖在表面，阻止 的进一步 扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于 向吸附剂内部 扩散和吸附。 51 任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响 【查阅资料3】 1.与反应制备时，流速会影响 的孔结构； 2.由上述方法制得的再制备 时，原有孔结构可以保留。 （3）设计实验，探究用与制备优质 原料的最佳条件：_ ________________________________________________________________ _________________。 【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。 取多份等质量、等浓度的浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的 52 7.[2025贵阳南明区二模]自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。下图 为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活 动。#1 【品 名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用 53 资料 ； 资料2：发热包发热温度能保持在以上 分钟。#1.1.2 任务一：认识发热包的主要成分 （1）氧化钙：氧化钙与水反应放出热量，写出该反应的化学方程式： ________________________。 （2）碳酸钠：在碳酸钠溶液中加入无色酚酞，可以观察到的现象是_____ _______________。 溶液 由无色变为红色 任务二：探究发热包可以持续发热的原理 小组同学分别取不同样品，各加 水，用数字化实验获得曲线 图（图1）。 图1 【分析得出结论】 （3）发热包可以持续发热的原理是_________________________________ ________________________________________________________________ ______。 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热， 生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成，再与粉反应持续 放热 55 任务三：自制发热包 兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成 的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包放入 烧杯，加常温水，并用温度传感器和 传感器进行测量，结果如 图2所示， 观察有大量气泡产生。#4.1 图2 56 （4）内， 先降低后升高的原因是 ____________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _______________ 。 （5）根据检测结果，该自制发热包不能达到专用 发热包的效果。小组同学提出可能是物质的质量比 不恰当导致的。请通过计算说明铝粉、生石灰、碳 酸钠的质量比理论上应是__________。 内，氢 氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，逐渐减小， 内，反应结束， 温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大， 逐渐升高 57 【拓展延伸】 （6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无 破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性 质：________________________________________（答一条即可）。 耐碱（或耐高温、不溶于水等，合理即可） 58 任务四：发热包使用过程中的注意事项及使用后的处理方法 （7）使用过程中不能加入开水，请结合燃烧的条件分析可能的原因：___ ________________________________________________________________ ___。 防止温度过高，致使反应产生的氢气达到着火点在密闭空间内燃烧引起爆炸 （8）使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉。请写 出合适的处理方法： ________________________________________________________________ ________________________________________。 取使用后的废液，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡（或取使用后的废液， 逐滴加入稀盐酸至溶液为7，合理即可） 59 8.［物质组成成分的探究］[2025贵阳乌当区二模]现有一袋市场上购得的 氢氧化钙产品，其标签如表，为探究其成分并验证标签的真实性，某化学 兴趣小组查阅资料并开展如下探究： 氢氧化钙 标准： 含量：净重： 生产商：四川 厂 60 【查阅资料】①工业制得的氢氧化钙中常混有氧化钙、碳酸钙和其他杂质 这3种中的一种或多种（其他杂质中不含钙元素，不溶于水，且不与酸反 应，高温下不分解）。 ②氢氧化钙与碳酸钙都能在高温下发生分解，氢氧化钙的分解温度一般为 ，碳酸钙的分解温度一般为 。 ③氢氧化钙在分解时能生成两种氧化物。 任务一：定性探究 【提出问题】该氢氧化钙产品中除氢氧化钙外还有哪些物质？ 61 【作出猜想】.有氧化钙；.有碳酸钙； .有其他杂质。 【实验探究1】小张同学利用课上所学酸、碱、盐的相关知识，设计了如 下实验方案并成功地验证了以上猜想，请完成表格。 操作 现象 结论 取样于烧杯中，加适量水，插入一 支温度计，用玻璃棒搅拌 固体部分溶解，温度 计示数升高 ①_________ __ 重新取样于烧杯中，加入过量的 ②________ ③________________ _________ 猜想、 正确 猜想正确 稀盐酸 产生气泡，固体 仍有剩余 62 任务二：定量探究 【实验探究2】小陈同学在小张同学的基础上，取了 产品，利用热重 分析，测定了其中氢氧化钙和碳酸钙的含量。其具体实验过程如下：以氮 气作为保护气，将起始温度设置为，终止温度设置为 ，升温 速率为，测得过程中氢氧化钙产品的热重损失如图（已知、 点分别对应产品中某一物质恰好完全分解）。 试回答下列问题： （1） 点对应的固体中，除其他杂质外，还含有的物质是_____________ ___。 （2） 的过程中发生的主要反应的化学方程式为 _ ______________________。 氧化钙、碳酸钙 （3）由计算可知，该产品中碳酸钙的质量分数为____；该产品对氢氧化 钙的含量标识是否真实：______。 真实 64 【解析】根据图像，产生的二氧化碳的质量是 ； 设碳酸钙的质量为 ， 该产品中碳酸钙的质量分数为 ；根据题目信息：氢氧化 钙高温分解生成氧化钙和水，水的质量是： ，根据 质量守恒定律，氢氧化钙的质量： 65 ，氢氧化钙的含量： 。 【拓展延伸】为进一步探究该产品中氧化钙的质量分数，小王另取 产 品，并设计下图实验。 （4）在滤液B中加入过量碳酸钠溶液时产生气体的反应的化学方程式为 ______________________________________。 （5）滤渣C经洗涤、干燥后称得质量为 ，则该产品中氧化钙的质量 分数为______。若未经洗涤和干燥就称量滤渣C的质量，该产品中氧化钙 的质量分数计算结果将______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 偏大 67 【解析】滤渣C经洗涤、干燥后称得 ，说明反应生成碳酸钙的质量 是，钙元素质量是 ，样品中碳酸钙 中钙元素的质量是 ，氢氧化钙中钙元 素质量是 ，氧化钙中钙元素质量是 ，氧化钙质量是 ，则可知该产品中氧化钙的质量分数为 。若 未经洗涤和干燥即称量滤渣质量，导致计算的碳酸钙质量偏大，进一步导 致氧化钙质量偏大，该产品中氧化钙的质量分数计算结果将偏大。 68 9.[2025贵州13题9分]在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到 光催化转化 是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与 了光催化转化实验。 任务一：初步了解光催化转化 研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将 转化为 、等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加 形 成“纳米笼”催化剂，反应后生成的含碳物质中接近 ，获得 的 可直接用于合成化工产品。 69 ［物质组成成分的探究］任务二：制备“纳米笼 ”催化剂 （1）路径如下： 纳米笼 小组同学认为，用与制取，需检验 是否变 质。进行下列实验。 70 实验操作 实验现象或方程式 结论 ①取样，溶于水，滴加过量稀 现象____________ 已经 变质 ②取样，溶于水，加入过量 溶 液，过滤，向滤液中加入___________ _____________ 方程式____________ __________________ ________ 部分 变质为 有气泡产生 酚酞溶液 （合理即可） 取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入 溶液、维生素 C，发生反应生成。让 纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼 ”。（已知 在潮湿的空气中容易发生反应： ） 71 ［反应后物质成分的探究］任务三：深度认识光催化转化 （2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入 ， 放入“纳米笼”催化剂，加入，再通入，排尽 ，反应容器 中的质量为 ，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生 成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为 。 实验过程中通入 的作用是________________________________________ ____________________。 排尽装置中的空气，避免在潮湿环境 下与氧气反应生成 72 （3）小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。 【探究目的】上述容器中 是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是 否只有 。 【设计方案】装置如图，打开 ，通入氩气后，再将上述实验得到的混合 气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭 。 提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应；产物中的含碳物质 与能反应生成、、 。 73 ①A装置的作用是__________________________________________。 吸收混合气体中的水蒸气（或干燥混合气体） ②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 ___________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _______________ 。 方法1:反应前后A装 置质量,若装置增加质量 ，则生成的气体中含碳物质只 有 ，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为 ;方法2:反应前后A、 C、D装置质量,若C、D装置增加的质量等于装置增加质量 ， 则生成的气 体中含碳物质只有 ，若不相等，则生成的气体中含碳物质 不全为 74 评价反思 （4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是_____ _________________________________________________。 通过 催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的种类 （5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼 ” 作催化剂才能使生成的含碳物质中接近 的结论，还需补充的实验 是____________________________________________。 增加对照组，实验条件为光照，纳米笼作催化剂 75 $