4.1.2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本优质PPT课件（练册）

该初中化学中考复习课件聚焦“常见酸的性质与用途”核心考点，紧密对接中考说明，分析近3年考情（3年3考），通过基础过关与能力提升分层设题，系统梳理酸的通性（与指示剂、金属、氧化物等反应）、特性（浓盐酸挥发性、浓硫酸腐蚀性）及化学方程式书写，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于中考真题实战与核心素养融合，如2025德阳、重庆等地真题，典型题型如酸与金属反应的图像分析、氧化铜与盐酸反应的现象描述，运用科学思维中的证据推理（通过化学方程式计算比较反应量关系），帮助学生突破易错点（如浓硫酸稀释顺序、pH判断）。教师可依托分层训练和考点精准解析，高效指导学生掌握答题技巧，提升中考冲刺复习效果。

化学 1 2 大单元四 常见的酸、碱、盐 一阶 命题点精准练 命题点2 常见酸的性质与用途（3年3考） 3 1.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，属于酸的是 （ ） A. B. C. D. √ 4 2.[2025德阳]食用白醋中通常含有的醋酸 ，白醋与稀 硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ ） A. 白醋和稀硫酸中均含有 B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C. 室温下，用试纸测得白醋的 D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 √ 5 3.[2025重庆]某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释 浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀 硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。其 中正确的组合是（ ） A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ √ （1）蘸取浓硫酸的木棍会变黑，说明浓硫酸具有______性。 （2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分 数为 的______________。 腐蚀 碳酸氢钠溶液 6 （3）浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数______（填“增大”或 “减小”）。 减小 （4）向盛有一定质量稀硫酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铁、氧化 铁固体、氢氧化铁固体、氯化钡溶液至过量。下列图像能正确反映其对应 变化关系的是（ ） A. B. C. D. √ 7 4.[2025山西改编]从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶 段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内 容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）浓盐酸具有挥发性，储存不当其溶质质量分数______（填“增大”或 “减小”），对环境的危害是______________________。 减小 污染空气（合理即可） 8 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的______性。 腐蚀 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________ ____________________________。 黑色固体溶解、溶液变为蓝 色 （4）盐酸与铜片表面的氧化铜反应的现象为_________________________ ___，反应的化学方程式是______________________________。 9 （5）稀盐酸中的微观粒子包括：水分子、________________。 （6）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应的化学方程式是_____________________ _____________。 （7）若换成 ，则不能验证稀盐酸能与金属单质反应，原因是______ _________________________________________________。 （8）某盐溶液既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，此盐的化 学式为_____________________。 氢离子、氯离子 金属 活动性顺序中，排在氢后，不能置换出稀盐酸中的氢 （合理即可） 10 5.通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红说明两种酸溶液 中均存在____ （填粒子符号）。 11 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为 ）投入足量稀硫酸中， 铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式：______________ _____________________________，铁钉表面产生气泡的原因是_________ _______________________ （用化学方程式表示）。 （3） 所属物质类别为____，该物质与稀盐酸 和稀硫酸均能反应，写出一个反应的化学方程 式：_______________________________________ ______________。 盐 （合理即可） 12 （4）将稀硫酸转化为稀盐酸，可通过向稀硫酸中加入适量的___________ 实现。 溶液 （5）可用 溶液将稀盐酸转化为另一种酸的反应的化学方程式为 __________________________________________。 （6）结合所学知识解释不同酸物质性质存在差异的原因：_____________ 组成酸的阴离 _______。 子不同 13 6.胃酸过多可服用抗酸药。用、 、 三种抗酸物质进行模拟实验，将等质量 的三种固体粉末分别加入等体积、 均为1的盐 酸中， 随时间的变化曲线如图所示。下列说法 不正确的是（ ） A. 用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀 B. 与盐酸反应速率快， 抗酸作用较持久 C. 消耗等质量的时，参加反应的固体质量： D. 消耗等质量的固体时，参加反应的质量： √ 14 【解析】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此 用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀，A正确；由图像可知，碳酸氢钠和 盐酸反应速率最快，氧化镁和氢氧化镁与盐酸反应时，氢氧化镁反应速率 快，则与盐酸反应速率快， 抗酸作 用较持久，B正确；氢氧化镁和盐酸反应生成氯 化镁和水，反应的化学方程式为 ，则氢氧化 镁和盐酸的质量比为 ，碳酸氢 钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应 15 的化学方程式为 ，则碳酸氢钠和 盐酸的质量比为，则消耗等质量的 时，参加反应的固体质 量： ，C错误； 设固体的质量为 。 由于 ，所以消耗等质量的固体时，参 加反应的质量： ，D正确。 7.[2017贵阳34题7分]为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。 （1）检验物质。按图1实验，可确定是盐酸，则 可以是______________ _____________________________。 图1 碳酸钠溶液 （或紫色石蕊溶液，合理即可） 18 （2）确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生， 得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B 中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。 则：A中溶质有___________________（填化学式）。实验中， 中发生 反应的化学方程式为_____________________________________； 、 图2 图3 19 ② 段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为____________________ ____________________； 图2 图3 ③ 点对应溶液中含有溶质可能的组成有_____________________________ ________（填化学式）。 ；、；、 （3）由以上实验总结酸的化学性质有_______________________________ ____________________________________________________________。 酸能与某些盐、金属氧化物、碱反 应［若（1）空填“紫色石蕊溶液”，则可填“能与酸碱指示剂作用”］ 20 $