3.3 大单元综合练 金属综合题-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本优质PPT课件（练册）

该初中化学中考复习课件聚焦“金属和金属矿物”大单元核心考点，覆盖金属活动性顺序、化学性质、冶炼、锈蚀防护等中考高频内容，结合近三年中考真题分析，突出第12题金属综合题（占分约10%）的考查要求，按“基础实验-性质探究-工业应用”归纳常考题型，对接中考说明明确备考方向。 课件亮点在于“真题情境+科学探究”的实战模式，如2025贵州质检改编题中，通过设计最少试剂验证Al、Fe、Cu、Ag活动性（Al₂(SO₄)₃溶液、Fe、CuSO₄溶液），培养科学思维与证据推理能力。双吸剂铁粉含量测定实验（装置分析、数据计算）强化科学探究与实践，配套易错点解析（如金属与酸反应现象描述），助力学生掌握答题技巧，教师可依此开展针对性复习，提升中考冲刺效率。

化学 1 2 大单元三 金属和金属矿物 三阶 大单元综合练 金属综合题 （连续3年在第12题考查） 3 （1）验证四种金属、、、 的金属活动性。 小组同学设计实验如图1，记录如下表。 实验 实验现象 1 稀硫酸 2 稀盐酸 开始时无明显现象，一段时间后，有气泡产生 3 溶液 有银白色固体生成，溶液逐渐变为蓝色 1.[2025贵州省质量提升检测改编]金属材料对人类的生产生活和社会发展 有着极其重要的作用。 4 ①实验1的现象是__________________________________________，反应 的化学方程式为____________________________。 ②通过以上实验分析，得出结论：金属活动性的强弱是___________。 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 比强 ③补充实验证明四种金属的活动性，需选用的试剂是__________________ _________________________________________________（选用最少种类 的试剂）。 溶液、 、溶液（或、溶液、，合理即可） ④由以上实验归纳金属的化学性质有___________________________ ____________________。 能与氧气反应、能与酸反应、 能与盐溶液反应 5 （2）检测“双吸剂”是否失效 密封保存航空航天的精密仪器时，需要放入“双吸剂”防锈防潮。某 “双吸剂”标签如图2，当“双吸剂”中铁粉的含量低于 时需更换，以更好 保护仪器。 6 为检测使用一段时间的 “双吸剂”中铁粉的含量，设计了如图3的实验。 取一袋使用一段时间的 “双吸剂”样品，称其袋中试剂的质量为，将其加入图3的硬质玻璃管中，先通一段时间氮气，加热充分反应后，停止加热，再通氮气至冷却。测得装置Ⅱ增重 ，装置Ⅲ中溶液无明显变化。 7 ①“双吸剂”能保护航空航天的精密仪器的原理是________________________。 铁能与氧气、水发生反应 ②如何判断碳粉是否发生反应？____________________________________ _____________________________。 根据装置Ⅲ的现象判断，若装置Ⅲ中澄 清石灰水变浑浊则碳粉发生反应 ③通过以上实验可以得出剩余铁粉的质量分数为________（保留到 ）。 8 【解析】铁与氧气、水反应生成铁锈 ，根据图2，一袋“双 吸剂”中，试剂的质量为，铁粉的质量分数为 ，使用一段时间后， 称量其袋中试剂的质量为 ，则参与生锈反应的氧气、水的总质量为 ；加热铁锈 ，铁锈分解产生水蒸气，装 置Ⅱ中浓硫酸可吸收水蒸气，测得装置Ⅱ增重 ，即参与生锈反应的水 质量为 ，因此参与生锈 反应的氧气质量为 ，则参与 生锈反应的铁的质量为 9 ，剩余铁粉的质量为，剩余铁粉的质量分数为 。 2. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的冶炼与应用 （1）春秋著作《国语·齐语》记载：“恶金（铁）以铸锄、夷、斤……”， 以铁铸锄是利用铁的______性。 延展 （2）公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。近代工业上 用赤铁矿炼铁，与 反应的化学方程式为 _ ___________________________。 11 二、围绕四氧化三铁开展实验 方法一： 方法二： （3）方法一中发生反应时可观察到的现象为_________________________ ___________________，为防止低碳铁片在空气中生锈，常用的方法为 __________________________（答出一种）。 剧烈燃烧，火星四射，放出 热量，生成黑色固体 涂油（或刷漆，合理即可） 图1 12 （4）方法二中获得A溶液的化学方程式为____________________________。 （5）从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一的不足之处是___ ________________________________________________________________ _________________________________（答一点即可）。 铁丝需要在纯氧的环境下燃烧，对反应的环境要求较高不易达到（或得到的四氧化三铁纯度低等，合理即可） （6）氢氧化氧铁中铁元素的化合价为。 可表示为 ，当A溶液①和A溶液②的质量比为_____时，铁元素全部转化 到 中。 13 （7）纳米高性能 可以实现高效催化分解水，其反应过程如图2所示。 该反应过程中________（选填“需要”或“不需要”）补充 。 不需要 图2 14 3.[2025 铜仁万山区三模]金属在生产、生活中发挥着重要的作用。化学兴 趣小组的同学围绕金属铜开展项目式学习。 图1 【项目一】探究铜的性质（夹持仪器略去） （1）图1中，实验1中点燃酒精灯，火柴头燃烧，通过实验1可总结铜的物 理性质有__________________________（写一条）。 良好的导热性（或延展性） 15 （2）图1中，实验2的现象是_______________________________________ _______。由实验2可得出：铜的金属活动性______（填“强于”或“弱于”） 银的金属活动性。 铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变 为蓝色 强于 图1 16 【项目二】认识铜锈 查阅资料：铜锈主要有和 ，考古界根据铜锈是否 会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。 属于稳定的无害 锈，此类锈既有审美价值，又可作历史悠久的见证，一般不必除去。氯化 物对青铜器的腐蚀严重。 （3）铜锈中的 ，又名铜锈、铜绿，是铜与空气中的氧气、 __________________等物质反应产生的物质。 二氧化碳和水蒸气 17 （4）据图2所示分析，分析 属于有害锈的原因是____________ _____________________________________________。 图2 该物质疏松 多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，加速生锈 （5）为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗 锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是____________________ ____________________。 自来水中含有氯离子， 会加剧青铜器的锈蚀 18 【项目三】了解古代冶铜技术 （6）铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺早被中国古人掌握。 方法一：火法炼铜： ； 方法二：《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。 ①“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为________________________ ___ （用化学方程式表示）。 ②上述两种方法中较优的是方法二，原因是 ________________________________________________________________ __________。 火法炼铜需在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫会 污染空气 ③若选用火法炼铜的方法制备铜，则至少需要 的质量是_____。 19 如图为古法炼铜的流程：以孔雀石【主要成分为 】和木 炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物；铜的熔点为 ，氧气充足时炭火温度可达 左右。 20 （7） 受热分解的化学方程式是 ______________________________________。冶炼产物是铜块而不是散落 在炭粉中的铜颗粒，原因是________________________________________ _________________________________。 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔 化成液体，冷却至室温后凝固成块状 21 【改进实验】A、B两小组同学分别用铜丝和炭粉探究炭还原氧化铜的实验。 （8）把 铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热，把加热后的铜丝插 入炭粉中，按下图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯， 待装置冷却到室温后，将注射器1中 氮气全部注入，关闭注射器上的 弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在处，取出铜丝称量为 （装置气密性良好，试管、导管的体积约为 ，空气中的二氧化碳忽 略不计）。#6.1 22 ①能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是___（填“ ”“”或“ ”） 。 ②A组同学实验结束后发现 ，B组同学 实验结束后发现 ，请分析出现以上结 果的原因（称量过程准确）： ___________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ___________________ 。 若炭粉充足， 将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律， 反应前后铜元素质量不变，则 ；若氧 化铜部分反应，则铜丝表面有未反应的氧化 铜，此时 23 4.[2025 贵阳花溪区二模]锰 及铁的合金是重要的工业金属材料，学习 小组对含锰的材料进行研究。 Ⅰ.了解锰合金 （1）锰钢是一种铁锰合金，主要成分是铁、锰、碳，其具有___________ _____________________（答2条）的性能，被大量用于制造钢磨、铁轨、 桥梁的构件等。防止锰钢制造的桥梁构件锈蚀的方法是________________ ____________。 硬度大、抗 腐蚀性强（合理即可） 刷漆（或涂油等， 合理即可） 24 Ⅱ.研究金属锰 （2）金属锰与稀硫酸反应生成 价的浅粉红色锰盐溶液，反应的化学方 程式为_____________________________。 （3）证明金属活动性顺序 的实验操作是______________________ ___________________________。 将锰片放入硫酸亚铁溶 液中，观察现象（合理即可） 25 Ⅲ.熔炼锰合金 实验室以软锰矿（主要含）为原料制备 的流程如图1所示： 图1 （4）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有_________________________ _________（写一条）。 粉碎软锰矿（或搅拌等，合 理即可） （5）“沉锰”反应为 ， 的化学 式为_____。 26 （6）在空气中煅烧 会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数 随煅烧温度的变化关系如图2所示。将煅烧温度控制在 的原因是 _____________________________________。 图2 在时，生成的质量分数最大 （7）以适当比例将、 混合，用焦炭作还原剂，在电弧炉中熔 炼得到铁锰合金。炼得合金中锰与铁的质量比为 ，则理论上加入 与 质量比是________。 27 5.[2025六盘水二模]我国研究团队利用丰富的镁资源，成功研发出低密度 高镁铝合金，在轻量化材料领域取得颠覆性突破。回答下列问题。 （1）低密度高镁铝合金应用于航空航天的飞行器材料，主要利用了该合 金的性能有________________________________（答两点）。 密度小、抗腐蚀性强（合理即可） 28 （2）某种高镁铝合金中含有铜，为验证金属活动性 ，设计了以下 两种实验方案： 方案一：取打磨后形状大小相同的镁片、铜片分别放入试管中，向其中加 入等量等浓度的稀盐酸，镁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象。其 中发生反应的化学方程式为___________________________，该反应的基 本类型是__________。 方案二：将打磨后的镁片浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象有__________ ___________________________________。 置换反应 镁片表面 有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 29 （3）制备合金：工业生产中制备某型号高镁铝合金的工艺流程如图1所示。 资料：.铝锭和镁锭的主要矿物来源分别是铝土矿（主要成分是 ）和 白云石[主要成分是 ]。通过化学工艺可从矿物中提炼出高纯度 的、 。 .制铝： ；制镁： ； 30 ①高温煅烧白云石分解生成三种氧化物，该反应的化学方程式为 _ _________________________________________________。 ②如图1，熔炼时通入保护气的目的是______________________。 防止熔炼时金属被氧化 31 ③熔炼过程中添加金属锰 可增强合金的性能。图2是不同时间下高镁 铝合金熔炼时添加 的吸收率曲线， 熔炼时间最好控制超过 的原因 是______________________________ ___________。 超过时，锰的吸收率较高 且趋于稳定 ④若制得的合金中镁、铝的质量比为 ，则理论上需要消耗氧化镁和氧 化铝的质量比为______。 【解析】若制得的合金中镁、铝的质量比为，设合金中镁的质量为，则铝的质量为，根据镁元素守恒，由镁元素的质量可得 质 量为，根据铝元素守恒，由铝元素的质量可得质量为 ， 所以氧化镁和氧化铝质量比为 。 6.某化学兴趣小组为探究金属镁的性质,进行了一系列实验。回答下列相关 问题： 【实验1】探究镁在空气中燃烧 （1）称量打磨后的镁条和陶土网的质量为 ,在空气中点燃镁条,镁条燃 烧的现象是______________________________________________。反应结 束后将所得物质与陶土网一起再次称量,质量为 。根据质量守恒定律,生 成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量,而实验事实是 ,原 因可能是__________________________________。 剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光并产生大量白烟 反应生成的氧化镁部分逸散到空气中 34 【实验2】探究镁与稀盐酸的反应 （2）过量的镁条打磨后放入锥形瓶中（如图1）,将注射器中的稀盐酸全部 注入锥形瓶中,通过压强传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如 图2所示。装置组装完成后,在加入打磨后的镁条和稀盐酸前应进行的操作 是________________。 检查装置气密性 图1 图2 （3）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________。 35 （4）根据图2信息,小组同学得出以下结论,其中正确的是_____（填字母序 号）。 A. 点时镁条与稀盐酸反应已结束 B. 段容器内压强逐渐减小,可推测镁条与盐酸 反应放热 C. 点时溶液中一定含有和 √ √ 图2 36 实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料,该灰白色沉 淀是碱式氯化镁 。碱式氯化镁不溶于水,能溶于酸,受热易分解 生成和 气体。 （5）设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁,写出实验步骤和预期 的现象：________________________________________________________ _______________________________________________________________。 取少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶 液的滤纸条悬于试管口，滤纸条变红证明含有碱式氯化镁（合理即可） 37 7.[2025安顺二模]小组同学在贵州省坝陵河桥梁博物馆开展项目式研学， 了解金属材料对人类的生产生活和社会发展起到的重要作用。 【项目一】金属的物理性质 （1）博物馆展出了一些现代桥梁钢构件，与纯铁相比，钢的硬度更大， 熔点更____（填“高”或“低”）。 低 【项目二】金属的化学性质 （2）古代铁质桥梁构件锈蚀严重，而现代镀金饰品能保存很长时间，说 明金的化学性质非常______。 稳定 38 （3）某桥梁构件使用的合金由、、、 中的两种或几种组成。 小组同学设计实验对该合金的成分进行探究，如图1。#1.2.2 图1 查阅资料：溶液能与 反应生成可溶性盐四羟基合铝酸钠 ，但不能与 反应。#1.2.2.2 ①根据实验探究流程，可判断合金 中一定 不含有____，可能含有____。 ②无色溶液B中的溶质是___________________________（填化学式）。 、、 图1 【解析】合金 中加入过量的稀盐酸，产生无色气体，说明合金中至少含 有、中一种， 、 ，无色滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液， 得到无色溶液B，说明A中一定没有镁离子（镁离子与氢氧根离子会生成 氢氧化镁白色沉淀），结合资料可知合金 中一定含 有铝，一定没有镁；固体甲中加入过量的硝酸银溶液， 得到蓝色滤液C，则固体甲中一定有铜，可能含有银， 因此合金中一定不含，可能含有 。 40 【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液能与 反应生成可溶性盐四羟基合铝酸钠，而氢氧化钠溶液过量，所以无色溶液B中的溶质是、、 。 图1 【项目三】金属的冶炼 （4）研学结束后，在实验室用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分是 ） 模拟工业炼铁，写出反应的化学方程式：____________________________； 铁的氧化物除了有，还有、，称取 铁的氧化物混合样 品，采用图2装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实 验前后装置B增重 。查阅资料：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混 合物。 图2 42 （5）实验开始时先打开，关闭，让 通一段时间，排尽玻璃管内空 气，避免加热时发生爆炸。根据实验数据进行计算，该铁的氧化物混合样 品可能的组成情况是_______________________________________________。 、；、；、、 43 【解析】 铁的氧化物混合样品完全反应后，测得实验前后装置B增重 ，即生成二氧化碳 。 44 该铁的氧化物混合样品成分中一定有氧化亚铁，可能是、 或、或、、 。 【项目四】金属的防锈 （6）现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，其防锈原理是_______________ _______________。 隔绝氧气 （或空气）和水 $