综合测评卷(3)-【众相原创·赋能中考】2026年化学选择题题组+非选择题题型+综合测评卷（贵州专用）

贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 综合测评卷（三）·化学 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 可 答题卡 S32 Fe 56 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 1.党的二十届三中全会提出“中国式现代化是人与自然和谐共生 的现代化”。下列做法不符合该会议精神的是 ( A.倡导使用清洁能源 B.植树造林加强绿化 C.合理施用农药化肥 D.随意燃放烟花爆竹 2.下列实验操作正确的是 ( 50 40 数 A.取用固体试剂B.读取液体体积C.添加酒精D.闻气味 3.C10,可用于自来水的杀菌消毒。C102属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 4.“水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访 别途中苦寒作》。从微观角度分析，其中“水、冰、雪”不同的是 ( A.每个水分子的体积 B.每个水分子的质量 C.水分子的化学性质 D.水分子间的间隔 5.端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有 的黄酮素(CsH。O,)有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说 法正确的是 () A.黄酮素由三个元素组成 B.黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C.一个黄酮素分子中含有27个原子核 D.黄酮素分子中质子数等于中子数 声 6.下列实验操作能达到实验目的的是 ( 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蚕丝和羊毛面料 取样，灼烧，闻气味 将混合气体通过足量氢氧化 B 除去CO,中的HCl气体 钠溶液 探究与NaOH中和后硫酸 取样，滴加紫色石蕊溶液，观 是否有剩余 察现象 比较Cu、Ag的金属活动性 将银丝、铜丝分别放入稀盐 D 强弱 酸中，观察现象 7.柠檬酸亚铁(FC.H,0,相对分子质量246)是一种补血剂，易溶 于水，难溶于乙醇。某科研小组利用如图装置制备柠檬酸亚铁， 制备原理为FeC03+C6H0,=FeC6H,0,+C0,↑+H,0。 搅拌器 80℃水浴 三颈烧瓶 柠檬酸溶液 FeC0,、铁粉 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFC0,固体、少量铁粉及足量 柠檬酸(CH0,)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗 涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 下列说法错误的是 A.步骤1中加入柠檬酸溶液后有气泡产生 B.用水浴加热温度易控，且受热均匀 C.步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D.理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8.(5分)2025年5月28日，“雪龙2”号极地科考破冰船抵达海南 海口，标志着中国第41次南极考察队顺利完成全部考察任务。 (1)随着全球气候变暖，南极冰盖正在加速融化。固态的冰变成 液态的水属于 (填“物理”或“化学”)变化 (2)科学家通过钻取南极不同冰层获得“冰芯”，研究冰芯气泡中 气体含量，可以推断古代的气候变化情况。 (3)新建科考站突破性地全面采用了聚氨酯塑料来制作建筑外 壳，聚氨酯塑料属于 (填“合成”或“天然”)材料，聚氨 酯塑料应具备的性能有 (答一条即可)。 (4)我国南极科考站已经成为极地研究和国际合作的重要平台。 实现“碳中和”已成为全球共识。请写出一种你的低碳生活方式 9.(7分)垃圾是放错位置的资源，化学学习小组围绕“垃圾变废为 宝”展开了实践活动。 活动一了解垃圾处理 垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放：同 时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G 技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图1所示。 甲烷（辅助燃料） →其他气体（直接排放） 垃圾垃圾焚烧烟气净化 分离 空气发电装置 装置 装置 二氧化碳 甲烷化装置虚线框内 电能 电解水装置氢气 为P2G技术 图1 (1)“其他气体”的主要成分是0，和 (填化学式)。 (2)“甲烷化装置”中发生的反应如图2所示，反应的总化学方程 式为 理论上每处理44kg 的二氧化碳能生成甲烷的质量为 Q0 。氢原子 CoPe ZnN, ●b一定条件 ●氧原子 一定条件 酚碳原子 催化过程① 催化过程② 图2 (3)综合以上分析，P2G技术的优点有： 活动二垃圾变废为宝 同学们将使用过的一次性纸杯制成笔筒、存钱罐等物品，实现了 将垃圾变废为宝。 (4)使用过的一次性纸杯应属于 (填字母)。 A.可回收物 B.厨余垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾 (5)经过以上实践学习，你认为垃圾回收利用的意义有： (答一点)。 10.(8分)I.氧气的实验室制取与性质。 (1)A中用于固定和支持的仪器是 (2)以过氧化氢溶液制备并收集纯度高的氧气，要求氧气的流 速稳定，选择的装置组合为 ,化学方程式为 (3)通过实验一对比可以得出的实验结论是 关于实验一说法正确的是 (填字母)。 A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B.实验过程中液体的pH变小 C.实验应在通风橱中进行 切割氧气管切割氧阀 手柄 割嘴 氧气 混合气管 氧气接口 水 实验一 乙炔阀乙炔接口 Ⅱ.气割枪结构研究。 查阅资料：乙炔(C,H2)是一种可燃性气体，充分燃烧时产生蓝 色火焰。 (4)乙炔充分燃烧的化学方程式为 (5)点燃气割枪，火焰颜色为红色并产生黑烟，黑烟的主要成分 为 。 分析上图，调节气割枪为蓝色火焰的方法是 11.(6分)《天工开物·甘嗜》中记载：凡甘蔗有二种，产繁闽、广间 …凡荻蔗造糖，有凝冰（冰糖）、白霜（白糖）、红砂（红糖） 三品。 (1)红砂 初步提纯的糖因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色。喝红糖 水能补铁，缺铁会引起 （填“贫血”“坏血病”或“骨质 疏松”)。 (2)白霜 将红糖提纯、脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠 (NaS0,)是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫 酸钠的溶解度曲线如图所示。 +溶解度/g 400 蔗糖 350 300 (80,365.1 250 200 15020.203.9 100 50 48.8 43.7硫酸钠 0 2030405060708090温度/℃ ①40℃时，溶解度较大的是 ②将40℃的硫酸钠饱和溶液升温到80℃，观察到的现象是 ③除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是 ④蔗糖结晶析出后，再过滤、洗涤、烘干。洗涤时，用 冲洗，能减少蔗糖晶体的损失又可除去表面的硫酸钠。 (3)凝冰 将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却结 晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷 却到20℃时，析出蔗糖的质量为 go 12.（10分)金属材料的使用作为一个时代的标志见证了人类文明 发展的过程。历史上人类经历了冶炼不同金属的不同阶段。 (1)人类对三种金属的广泛使用顺序是铜、铁、铝，这和自然、技 术、经济发展等因素密切相关，与 (填字母)也有很大 关系。 A.金属的硬度 B.金属在地壳中的含量 C.金属的活动性顺序 (2)阶段一：冶铜。青铜器时代开始了大规模冶炼金属，推动了 工具革命。 ①青铜是人类最早使用的金属材料，青铜的主要成分是铜和 锡。青铜比金属铜和金属锡 (填“软”或“硬”)。 ②将打磨后的铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气 泡但铜片表面没有气泡，说明锡的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。 ③请写出焦炭与氧化铜反应的化学方程式 (3)阶段二：冶铁。《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余 斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭…”(“土”为铁矿石)。 ①“硬木柴”“煤炭”“木炭”可以燃烧，推测其作用是 ②炼铁过程中，要多次向其中鼓风，其目的是 (4)阶段三：冶锌。金属锌的冶炼可追溯到明代，《天工开物》一 书中介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石（主要成分是ZC0,) 和煤炭饼装入炼锌罐泥封（如图所示），“其底铺薪，发火煅红” “冷定毁罐取出”。 锌泥封 冷凝区部 500-700℃ 菱锌矿 和烟煤 反应区 煤 1100-1300℃ ①反应区主要发生的化学反应是2C+ZnC0,高温Zn+3X↑，X 的化学式为 ②现代冶锌过程中常通过加入高锰酸钾去除溶液中的M+,其 他条件不变时，A(KMO, n理论(KMnO,) 与锰去除率、溶液中锰含量的关系 如图所示。 n投x(KMnO4) >2.5时，溶液中锰去除率下降，其原 n理论(KMnO,)】 因是 100☐锰去除率 20 ☐溶液中锰含量厂 80 解 60 10 州 40 历 20 煤 04 0 1.01.5 2.0 2.5 3.0 na(KMnO n(KMnO) (5)阶段四：冶铝。①近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法 冶炼铝，其流程工艺如下图。检验气体单质A的方法为 高温 铝土矿精选除杂高纯度研磨，熔融通电广4川 原料 A ②铝制器件经化学氧化后有较高硬 个氧化膜厚度/μm 度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀 能力，右图是某车间处理铝制器件 的氧化时间与氧化膜厚度间的关 系，则铝制器件氧化的最佳时间是 ho 012345氧化时间h 13.(10分)生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学 对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学 习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、 柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶 液变成 色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同 学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 猜想一：NaCl、Na,CO 猜想二：NaCl、NaHCO 猜想三： 【查阅资料】Na,CO,受热不易分解；NaHCO,加热后易分解生成 Na,C03、H,0和C02o 【实验再探】 (2)填写下表实验。 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中， “果蔬洗盐”中 加热至固体质量不再改变，将生 澄清石灰 水变浑浊 含有 成的气体通入澄清石灰水 ②向步骤①加热后残留的固体中 “果蔬洗盐”中 加入足量的 产生气泡 含有Na,C0, 【实验分析】 (3)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有 Na,C0,理由是 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (4)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思 想补充了下列实验： 碱石灰 样品 空气 足量碱石灰 溶液 (含NaOH和CaO 酸NaOH 装置A 装置B 装置C装置D 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得 装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的 作用是 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若 产生C02的质量 (填“>”“<”或“=”)0.33g(实验操 作无误)，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na,C03。 ③计算该“果蔬洗盐”中NaHCO,的质量分数 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (5)①当环境中盐水浓度 (填“>”“<”或“=”)细胞液 的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水 浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅 速分解。出，为了使反应持续进行，就需要额外添加氮气和水，C正 确：根据上述总化学方程式，NH,和C0的质量比为(2× 17):(3×28)=17:42,D错误。 8.(5分)(1)过滤(2)合成(3)蛋白质分子在不断地 运动(4)食盐 9.(9分)(1)氢元素和氧元素(2)慢乙组净水器中水流 方向为纵向，水流在重力的作用下由上至下流动进行过 滤，甲组净水器中水流方向为横向，水流向中心缓慢渗透 从而进行过滤，没有重力的作用，因而过滤速度较慢 (3)H.0+Za127℃Za0+H (4)太阳能聚光器获得的高能量为反应提供高温条件，太 阳能是清洁能源①；反应中Zm和Z0循环使用，节约资 源②：参加反应的水和生成物氢气、氧气不会造成环境污 染③（①、②、③答两点得1分，①②③三点都答给2分） (5)2H,0通电2H,↑+0，↑16kg(2分) 10.(9分)(1)分离液态空气(2)B(3)BC (4)2H.0,咖02H0+0,.↑不需要防止生成的氧 气将洗气室中的水压出装置(5)质量和化学性质 (6)实验过程对环境的影响（合理即可） 11.(6分)(1)在同种溶剂中，溶质的质量分数越大，溶液的 凝固点越低(2)①氯化钠②4.8%(3)①26.5 ②偏大(4)合理控制融雪剂的使用量（或开发新型环 保融雪剂等) 【解析】(2)②已知氯化钙的质量m=10g,融化水的体积 V=200cm3,水的密度p=1g/cm,则融化水的质量m水= pV=1g/cm3×200cm3=200g,溶液中溶质的质量分数w -10g+200gX100%≈4.8%。(3)①20℃时，NaC1的溶 10g 解度为36g,即20℃时，100g水中最多溶解36gNaC1 达到饱和状态，则配制100g饱和NaCl溶液需要NaCl 36g 的质量为100gx(100g+36 -×100%)≈26.5g。 2.9分)四金属材料(22AL,0球4+30 (3)隔绝氧气和水(4)隔绝碳酸饮料与金属罐体，防 止罐体被腐蚀(5)C(6)用磁铁吸引（合理即可） (7)①增大反应物的接触面积，使反应更充分②在 540℃进行脱漆处理，500℃~550℃中，540℃时脱漆前 后碎片质量变化最大，说明脱漆效果较好(2分) 13.(8分)(1)吸附性(2)NaOH有强腐蚀性(3)①溶液 为紫色②Na,C0,溶液（合理即可）(4)CaCl,+ Na2C03=CaC03↓+2NaCl(5)增大(6)220% 氯化钙 综合测评卷（三） 1.D2.D3.A4.D5.C6.C 7.D【解析】碳酸亚铁与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，铁 与柠檬酸反应生成氢气，则步骤1中加入柠檬酸后有气 泡产生，A正确：用水浴加热温度易控，且受热均匀，B正 确；步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解 16 度，便于柠檬酸亚铁结晶析出，C正确：设碳酸亚铁与柠檬 酸反应生成柠檬酸亚铁的质量为x, FeCO,+C.HO,-FeC HO,+CO,T+H,O 116 246 23.2g 116_23.28x=49.2g 246x 由于铁也能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，所以理论上 生成柠檬酸亚铁的质量大于49.2g,D错误。 8.(5分)(1)物理(2)C0,(3)合成保温（或防水或质 轻等)(4)节约用电（合理即可） 9(7分)()N,(2)C0,+4H,催化剂 一定条件CH+2H,0 16kg(2分)(3)电解水所需电能来源于垃圾焚烧，节约 能源，将二氧化碳转化为甲烷这一较清洁的燃料，有利于 节能减排(4)A(5)提高资源利用率（或保护环境等 合理即可) 10.(8分)(1)铁架台(2)CF2H,0, Mn0:2H,0+0,↑ (3)氧气含量越高，燃烧越剧烈BC(4)2C,H,+50, 点燃4C0,+2H,0(5)炭黑调节切割氧阀，增大氧气 的量 11.(6分)(1)贫血(2)①蔗糖②有晶体析出③蔗糖 的溶解度受温度影响较大，硫酸钠的溶解度受温度影响 较小④饱和蔗糖溶液(3)161.2 12.(10分)(1)C(2)①硬②强32Cu0+C商温2C+ C0,↑(3)①作燃料②增加氧气含量（或提高炉温、 生成一氧化碳，合理即可)(4)①C0②过量的 KMO,进人溶液(5)①用带火星的木条伸人气体中， 木条复燃.说明为氧气②4 13.(10分)(1)蓝NaCl、Na,C0,、NaHC0, (2)①NaHC0,②稀盐酸（或稀硫酸）(3)NaHCO,加 热后分解会生成Na,C0,(4)①干燥二氧化碳气体，避 免对结果造成影响②使产生的二氧化碳全部被D装 置吸收>③12.6%(5)①> 【解析】(4)①装置C中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水 性，其作用是干燥二氧化碳气体：②实验前和实验后都 通入一段时间空气，实验后通人空气的作用是使产生的 二氧化碳全部被D装置吸收，保证测量结果的准确性； ③根据反应 2NaHCO~Na,CO~CO, 168 106 44 3.3g 计算可得碳酸氢钠的质量为1.26g,则该“果蔬洗盐”中 NaC0,的质量分数为：268×100%=12.6%，若产生 10g C02的质量大于0.33g,说明除了碳酸氢钠分解产生二 氧化碳外，还有其他物质能与稀硫酸反应产生二氧化 碳，所以“果蔬洗盐”中一定含有Na,C0。