综合测评卷(1)-【众相原创·赋能中考】2026年化学选择题题组+非选择题题型+综合测评卷（贵州专用）

三阶 综合测评卷 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 综合测评卷（一)·化学 只 (满分：60分考试时间：60分钟)》 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56 问密密程晓 答题卡 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。 每小题只有一个选项符合题目要求)》 1.优良的生态环境，是贵州最大的财富。下列措施有利于保护生 态环境的是 A.乱扔生活垃圾 B.过度使用农药 C.焚烧废弃塑料 D合理开采矿物 2.下列实验操作中安全、规范的是 製 A.点燃酒精灯 B.倾倒液体 C.加铁钉 D.称量 3.都匀毛尖，中国十大名茶之一。茶叶中含有丰富的锰、铁、锌、铜 等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，缺少时易导致 贫血的元素是 A.锰 B.铁 C.锌 D.铜 4.84消毒液是生活中常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠 (NaCI0)。NaClO中氯元素的化合价为 ( A.-1 B.+1 C.-2 D.+2 5.桃之天天，灼灼其华。古代桃红胭脂的染料主要成分为苏木红 素(C6H4O),下列有关苏木红素的说法正确的是 A.苏木红素是无机化合物 B.苏木红素由三种元素组成 C.苏木红素中C、0元素质量比为16：5 D.苏木红素中氢元素质量分数最高 6.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 除杂：KCl溶液中含有 y 加入过量BaCL,溶液，过滤 少量K,S0 验证：锌、铁、铜三种金 用铁片、Zn(NO,)2溶液和 B 属的活动性顺序 CuSO,溶液进行实验 鉴别：N,和C0, 将燃着的小木条伸入集气瓶中 配制：100g溶质质量 称取5.0 g NaCl加入到盛有 D 分数为5%的NaCl 100mL水的烧杯中完全溶解 溶液 (p水=1g/cm3) 7.科研人员使用H,从冶炼铝产生的废渣一赤泥（含F,03)中回 收铁，助力产业逐“绿”前行。反应的化学方程式为3H,+Fe,0 高温2Fe+3H,0。 用上述方法处理某赤泥样品，实验测得剩余样 品质量、剩余样品中铁的质量分数随反应时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 ·一刺余样品中铁的质量分数 ☐刺余样品质曼 15.0 啊 28.0 茶 18.0 装 9.0 哈 051015 冢 反应时间/分钟 A.与焦炭比，用H,回收铁可减少碳排放 B.反应从开始至10分钟，回收6.0g铁 C.回收前所取的赤泥样品中含6.0gFe0 D.可利用太阳能发电电解水制备所需H, 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8.(5分)五行传千载，变化藏其中。“‘金、木、水、火、土’五行相生 相克”是古人对物质及物质之间关系最朴素的认知。 (1)木生火（木燃烧生成火）。木柴能燃烧，从“燃烧的条件”分 析，木柴是 (2)火生土（火燃烧后变成灰烬）。将秸秆晒干烧灰，…即得到 草木灰（含有碳酸钾）。碳酸钾属于“氮肥”“磷肥”“钾肥”中的 (3)土生金（沙里淘金）。淘出的黄金以单质形式存在，说明金的 化学性质 (4)金生水（金属能凝聚水蒸气而形成水）。水蒸气在温度较低 的金属表面液化成水，该过程中水分子间的间隔变 (5)水生木（用水灌溉，树木生长）。除水外，再写一条影响植物 生长的因素： 9.(9分)某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践 活动。 活动一：调查变迁 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气 →未来燃料 (1)柴草：柴火灶的结构如图1。从燃烧条件分析，通风口的作用 是 ④烟囱 H 催化转化 HO 铁锅 ①木柴 CO CH,OH 添加处 ③铁栅 ■■■■■ ②通风口 H,04 燃烧 0 图1 图2 (2)液化石油气：主要是通过 (填“石油分馏”或“煤 的干馏”)获得。使用液化气罐燃料有时会出现黄火苗或黑锅底 现象，此时需要将灶具的进风口 (填“调大”或“调 小”)。 (3)天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏 造成危险，漏气报警器应安装在厨房的 (填“高处”或 “低处”）。 活动二：探析变化 (4)完全燃烧1kg煤和天然气放出的热量和S0,如表，煤被天然 气替代的原因可能是 (答1点即可)。 燃料 热量/M S02/g 煤 29 8 天然气 45~50 2 (5)燃料的含碳量影响燃烧时二氧化碳的排放量。天然气 (CH)和液化石油气[主要成分是丙烷(C,H)和丁烷(C4H。)] 中，碳元素质量分数较低的为 _o 活动三：展望未来 资料：杭州亚运会火炬燃料中使用了二氧化碳加氢制得的“零 碳”甲醇(CH,OH),其制备和燃烧的循环过程如图2。 (6)“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因为 (7)拓展：在点燃的条件下，26g乙炔(C,H2)完全燃烧生成二氧 化碳的质量为 go 10.(8分)化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题。 密封盖 反应仓 加湿仓 (1)仪器①的名称 (2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ,试管口略向下倾斜的原因是 若要用B装置所示收集氧气，请在虚线框内 补充画出图中其他部分。 (3)图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通 过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是 A.反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 B.加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质 C.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 (4)离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。进行图甲实 验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。 稀盐酸 电导率传感器 1电导率 石灰石 b 除杂澄清石灰水 时间/s 甲 乙 ①图甲锥形瓶中发生的化学方程式为 ②烧杯中出现的现象为 ③从微观角度解释图乙中b段电导率下降的原因 11.(6分)硝酸钾应用广泛，包括玻璃生产、工程爆破、金属处理和 烟花制造等。现代工业以低品质氯化钾（主要杂质：氯化钠）为 原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下： (反应原理：KCl+NaNO,→KNO,+NaCl,反应中由于氯化钠溶 解度较小，从而结晶析出) 低品质硝酸钠 氯化钾 溶液 操作Ⅱ 滤液B 滤液A 混合兑卤 高温蒸发操作I 精制硝酸钾 氯化钠 图1 (1)将60℃时100g饱和硝酸钾 1溶解度/g KNO 溶液中溶质的质量为 150 NaNO (保留到0.1g)。 120 (60,110) 90 (2)在“混合兑卤”时，要控制低 60 品质氯化钾与一定浓度硝酸钠溶 NaCl 30 液的质量比，原因是 020406080100 温度/℃ 图2 (3)高温蒸发的作用是 (4)在操作I和Ⅱ的过程中，需要控制的关键实验条件是 ,操作Ⅱ的名称是 (5)滤液A中一定处于饱和状态的溶质是 12.(8分)阅读下面材料。 材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的 《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主 要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼 (反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁 罐取出…即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图（已知： Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸，点为906℃)。由于还原温度 与沸，点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝 的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用， 成为氧化锌。 炉甘石 锌蒸气、 煤 Co 粗锌 然 炉渣 原料器高温炉 冷凝器 产品 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片， …浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出 刮洗…入炉烹炼，…方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的 原因是 (2)所得粗锌属于 （填“纯净物”或“混合物”)。 (3)高温炉内，碳酸锌(ZC03)在高温条件下与煤的主要成分 发生反应生成Z加和C0,反应的化学方程式为 (4)“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧 化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 (6)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属 银，设计流程如图所示。 足量 溶液 适量 废旧预处理 粗产品 稀H,S0 AgNO 零部件 (含Cu、Ag、Al) 步骤I 溶液X 固体 溶液 」步骤Ⅱ 金属Ag 请你设计实验验证溶液X中的溶质成分 13.(10分)小冰在做家庭清洁时，对洗涤剂产生了兴趣，和同学们 对洗涤剂展开如下探究活动： 任务一：洗涤剂的起源 【查阅资料】《周礼·考工记》记载了漂洗丝帛的工艺，即用 “灰”（草木灰，主要成分K,C03)和“蜃”（贝壳灰，主要成分由 贝壳高温煅烧而成)混合加水得溶液洗涤丝帛，可将丝帛洗 干净。 【分析交流】 (1)“蜃”的主要成分的化学式为 任务二：洗涤剂的制作及成分分析 【实验过程】小组同学按照记载利用“灰”和“蜃”配制出古代洗 涤剂，如下图所示： 加水，过滤 草木灰 贝壳灰 步骤I 步骤Ⅱ 2 【实验分析】 (2)步骤Ⅱ发生反应化学方程式为 将丙中混合物过滤得到洗涤剂。 (3)判断所得滤液显 （填“酸”“中”或“碱”)性。 【提出问题】过滤丙所得滤液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH 猜想二：KOH和K,CO 猜想三：KOH和Ca(OH)2 【实验验证】(4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中， 猜想二不成立 滴加稀盐酸 ②另取少量滤液于试管 产生白色沉淀 猜想 成立 中，通入二氧化碳气体 【交流讨论】 (5)小明同学认为步骤①实验操作需要再完善才能得出猜想二 不成立，理由是 (6)小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂， 也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为选用的试剂是 任务三：洗涤剂的发展 近年来市场上出现了一种超浓缩洗涤剂 洗衣凝珠。洗 衣凝珠中的生物酶提高了其去污性能。如下图所示是分别在 相同质量洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方 式对不同种类的污渍洗涤的结果，且测试洗涤后的白度值。白 度值越高，去污效果越好。 ↑白度值 6 50 40 口炭黑污渍 30 ■蛋白污渍 20 口皮脂污渍 10 0 2:100005:1000010:1000020:10000 生物酶与洗涤剂质量比 【结论分析】 (7)同学们得出生物酶与洗涤剂质量比与对蛋白污渍的去污效 果的关系是 任务四：了解身边的“洗涤剂” (8)为了避免农药进入人体，可用纯碱水浸泡蔬菜，为加快纯碱 在水中溶解，方法有(六)酸、碱、盐综合题 L.【实验初探】空气（或氧气）氧化铁Fe+2HCl FeCL,+H,↑ (1)铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈(2)温度随时 间增长不断升高(3)疏松多孔(4)化学(5)吸水性 树脂(6)密封（合理即可） 2.(1)C02+Ca(0H)2CaC03↓+H,0 (2)用玻璃棒蘸取少量“小液包”内的液体点在pH试纸 上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pΠ (3)碳酸钙有气泡产生 (4)柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因 酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀性问题 (5)等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应 时，锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应 时的压强变化曲线几乎重合< (6)碳酸氢钠的价格比碳酸钠低；碳酸氢钠与相同浓度柠 檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体，实现气球充气 (2分，答出一个角度给1分)》 3.(1)氧气含量减小(2)35(3)吸收水分不足，.反应不 充分(4)部分黑色粉末被吸起活性炭(5)酒精燃烧 也会生成二氧化碳(6)活性炭含量(7)0.75在铁 粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠在0g、1g、2g时（或 “其他量相同时”)，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速 率加快 4.(1)①酚酞②产生白色沉淀③Na,S0,(2)7、8月份 降水量大，易形成地表径流冲刷走土壤表层的盐分 (3)2Na2C03+S02+H20=2NaHC03+Na2S03 NaHSO,(4)Na,CO,+CaCL=CaCO,+2NaCl (5)BC 【解析】(3)由图2可知，A点以前，随着S0,通人量的增 加，体系中Na2CO3的浓度逐渐减少，NaHCO3和Na,SO3 的浓度逐渐增加，则说明SO2和Na,CO,是反应物， NaHCO,和Na,SO,是生成物，且NaHC0,中含有氢元素， 而由题干“用该纯碱样品加水配制成溶液”可知氢元素来 自水，因此反应物中还有H0,则反应的化学方程式为 2Na,C03+S02+H,0=2NaHC03+Na,S03;由图2可 知，不断通人S0,,最终体系中其他物质的浓度皆为0，仅 有NaHSO,浓度最高，则说明反应的最终产物是NaHSO,。 三阶综合测评卷 综合测评卷（一） 1.D2.A3.B4.B5.B6.B 7.B【解析】焦炭与氧化铁反应会产生二氧化碳，二氧化碳 是主要的温室气体，会增加碳排放：氢气与氧化铁反应生 成铁和水，不会产生二氧化碳，A正确：由图可知，反应前 样品质量为15.0g,铁的质量分数为28.0%，则反应前铁 的质量为15.0g×28.0%=4.2g;反应至10分钟样品质量 为9.0g,铁的质量分数为18.0%，则反应后铁的质量为 9.0g×18.0%=1.62g,反应从开始至10分钟，回收铁的 质量为4.2g-1.62g=2.58g,B不正确；反应前铁的质量 为15.0g×28%=4.2g,回收前所取的赤泥样品中含 56×2 Fe,0,质量为4.2g÷(56x2+16x3×10%)=6.0g,C正 确：利用太阳能发电电解水制备所需H,可减少对传统能 源的依赖，且更加环保，D正确。 8.(5分)(1)可燃物(2)钾肥(3)很不活泼(4)小 (5)温度（或酸碱度等合理即可） 9.(9分)(1)提供充足的氧气，使柴草充分燃烧(2)石油 分馏调大(3)高处(4)天然气的热值高（或污染 小)(5)天然气(6)二氧化碳加氢制得甲醇，甲醇燃 烧后又生成二氧化碳，整个过程二氧化碳的排放量为零 (7)88(2分) 10.(8分)(1)试管(2)2KMn0,△K0,+Mn0,+0,↑ 防止加热时冷凝水回流至试管底部，炸裂试管 (3)AC (4)CaCO,+2HCI =CaCl+ H,0+C0,↑②澄清石灰水变浑浊③二氧化碳与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移动 的离子浓度减小，因此溶液的电导率下降 11.(6分)(1)52.4g(2)避免杂质的产生和副产品的生 成，提高产品的纯度和质量(3)使NaCl结晶析出 (4)温度冷却结晶，过滤(5)NaCl 12.(8分)(1)锌高温易挥发且难捕获（合理即可）(2)混 合物(3)ZaC0,+2C商温Za+3C0↑(4)Fe+0us0, 一Cu+FeS0,(5)①化学②隔绝铁与氧气和水的 接触(6)向溶液X中加人稀盐酸或氯化钠溶液，若有 白色沉淀，则溶质成分为AgNO,和C(NO,)2,若无白色 沉淀，则溶质成分为Cu(NO3),(合理即可)(2分) 13.(10分)(1)Ca0(2)K,C03+Ca(0H),=CaC03↓+ 2KOH(3)碱(4)无明显现象三(5)应滴加足量 稀盐酸，稀盐酸若少量，先与氢氧化钾反应，不能检验出 K,C0,(6)碳酸钠溶液（合理即可）(7)在其他条件 相同时，生物酶与洗涤剂质量比在2：10000到20：10000 范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越大，对蛋白污渍的 去污效果越好(2分)(8)搅拌（或升高水温等合理即 可) 综合测评卷（二) 1.D2.D3.D4.A5.C6.C 7.D【解析】A,O,是总反应的催化剂，所以在反应前后的 化学性质和质量不变，A正确：由图可知，该反应是用太 阳能聚热驱动来制备C0和NH,即将太阳能转化为CO 和NH,中的化学能，所以该过程实现了由太阳能到化学 能的转化，B正确：该反应的总化学方程式为3C+3H,O+ AL03C0+2NH,在这个反应中，碳，氮气和水是反 N,大阳能 应物，氨气和一氧化碳是生成物。因为氨气中的氮元素 来自于氮气，氢元素来自于水，且反应过程中氨气不断导 15