1.4 常见的酸、碱、盐实验进阶-【众相原创·赋能中考】2026年化学知识梳理+实验进阶（贵州专用）

色铜片表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色 变为蓝色铁铜银 3.【猜想假设】R>Fe>Cu 【实验设计 FeSO. CuSO 溶液由 溶液 A (分别将R金属插入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中)A 中无明显现象，B中R金属表面有红色固体析出，溶液 蓝色变浅 实验8 1.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)除去水中溶 解的氧气(3)B(4)氧气（或空气）水(5)隔绝 空气，防止空气中的氧气溶于水中 2.(1)相同(2)相同条件下，温度越高，铁生锈速度越 快（或相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速度越快） 单元4常见的酸、碱、盐 知识梳理 知识点] 1.红蓝红<强=>强 2.(1)0~14(2)玻璃棒标准比色卡 3.(4)5.6 知识点2 1.氢离子（或H) 2.刺激性白雾 3.变红不变色H,S0,+Fe=FeS0,+H2↑有气泡 产生浅绿2HCl+Zn=ZnCL,+H,↑有气泡产 生H,S0,+Cu0=CuS0,+H,0无蓝6HCl+ Fe,0,=2FeCl+3H,0无黄HCl+NaOH= NaCl+H2O H2SO,+Ca (OH)2 =CaSO,+2H2O 2HCI+CaCO;=CaCl2+H2O+CO2 1 H2SO,+Na,CO 一Na,S0,+H20+C02↑【归纳总结】①氢离子（或 H)②阴离子（或酸根离子） 知识点3 1.氢氧根离子（或OH) 主题二 物质 知识梳理 ①元素②分子③原子 知识点1 1.(1)核电荷数(3)氧、硅、铝、铁（或0、Si、Al、Fe) (4)①大写小写②铁元素铁这种物质铁原子 一个铁原子 【特别提醒】①质子数核电荷数 2.(1)门捷列夫 知识点2 1.(1)分子 化学性质(2)小不断运动快间隔 小实验 (2)①变红②变红挥发碱变红 2.烧碱熟石灰消石灰 3.变蓝变红2Na0H+C02—Na,C0,+H20 Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20溶液变浑浊（或 产生白色沉淀)》 Ca(OH),+2HCI CaCl,+2H,O Al(OH)+3HCI -AlCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3+ 2Na0H白色沉淀2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+ Na,S0,蓝色絮状沉淀 【归纳总结】①氢氧根离子（或OH)②阳离子 知识点4 1.盐水 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 水分子（或H,0) 知识点5 1.金属离子酸根离子 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0 ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHCO,⑨碱性⑩CaC0, ①难 3.CuSO4+Fe=FeS04+Cu红蓝浅绿2AgNO3+ Cu =Cu NO3)2+2Ag NaHCO3 +HCI NaCl+H,0+C02↑有气泡产生BaCL,+H2S0, BaS0,↓+2HCl白色沉淀Na,C0,+Ca(OH)2 CaC0,↓+2Na0H白色沉淀CuS0,+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na,S0,蓝色絮状沉淀Na,C0,+CaC, ==CaC03↓+2NaCl白色沉淀BaCL,+CuS04 BaSO,↓+CuCL,白色沉淀 实验进阶 实验9 1.溶液由无色变为红色恰好变为无色 2.变红红色无色HCl+NaOH=NaCl+H,O 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)水分子（或 H0) 4.加入碳酸钠溶液（或铁粉等合理即可）NaC1、HCl 5.(1)稀盐酸(2)30(3)NaC、HC1(4)放热 (5)是否有新物质生成 的组成与结构 (3)分子在不断运动 2.(2)质子中子质子数(4)阳阴 【特别提醒】相似 3.(2)正负(4)1个镁离子带2个单位正电荷2个 镁离子 知识点3 1.(2)①Fe He C②H202③a.Fe,04P,0 (3)1:8氢元素氧元素2个氢原子和1个氧原子 18 2.(2)①0②正负③+2+4(3)各元素正、负化 合价的代数和为0①+5②4 53实验进阶 实验9中和反应的探究(3年3考)©凤③ 留教材实验梳理 1.实验过程及现象 酚酞 溶液 稀盐酸 5mL氢氧 化钠溶液 22223 2三 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当溶液 时，停止滴加稀盐酸。 2.实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞溶液变色。滴加稀 盐酸的过程中溶液颜色由 变为 说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应，其反应的化 学方程式为 3.反应实质 C H,0 a H Na NaH C① ① (H,0 a (cr 酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 函实验拓展—判断反应后溶液中溶质成分 4.提出疑问实验过程中，当溶液变为无色，能否表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，设计实 验验证反应后无色溶液的溶质成分。 实验设计 实验现象 实验结论 向反应后的溶液中 有气泡产生 反应后溶液的溶质为 函数字化实验一一定量分析酸和碱发生反应 5.对于没有明显现象的反应，可通过数字化实验，通过分析数据，寻找反应发生的证据。某化学兴趣 小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X 溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算 机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 ↑温度/℃ 且滴定管 26 接计算机 24 22 温度传感器 205 pH传感器 0102030405060 024681012 时间/s 加入Y溶液的体积/mL 丙 30 (1)烧杯中的X溶液是 (2)从图乙的曲线中得知，当实验进行到 秒时，酸与碱恰好完全反应。 (3)图乙10s时烧杯中的溶质为 (填化学式)。 (4)由图丙可知，从能量变化的角度看，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (5)实验反思：对于无明显现象的反应，可通过反应物是否减少 的 方法探究反应是否发生。 网建构模型 判断无明显现象化学反应发生的思路和方法 ①反应物消失 ②新物质生成 无明显现 分析原理 依据类别 设计实验 有明显现 象的反应 选择方法 梳理性质 检验物质 象的反应 反应物 NaOH消失 一般思路： (反应物的消失) HCI消失 依据物质的性质 两者都消失 一定 找出特征反应 条件 设计并进行实验 生成物 预测生成物 (新物质的生成) 检验生成物 得出结论 十一十一十十一十十一十一十一十 十一十十一十-十一十一十一十一十十一十一十十一十一十一十一十一十一十一十一“十一十十一十一十一十一十一十一十一十一十一十 31