1.3 金属与金属矿物实验进阶-【众相原创·赋能中考】2026年化学知识梳理+实验进阶（贵州专用）

实验进阶 实验T金属活动性顺序的探究(3年3考)©© 留教材知识梳理 1.实验原理：根据金属能否与稀盐酸（稀硫酸）或盐溶液反应进行判断。 判断方法 现象与结论 金属能否与稀酸 有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之 ,否则排在氢之 反应 金属能否与盐溶 如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明所插入金属的活动性较盐溶液中所含 液反应 金属的活动性 否则相反 2.实验设计 (1)比较两种金属的活动性强弱（以锌、铜为例） 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 实验方案 稀盐酸 硝酸铜 片 片 片 溶液 锌片表面 铜片表面 锌片表面 ,溶液由蓝色 实验现象 无明显现象 变为 色 实验结论 金属活动性： 7 (2)比较三种金属的活动性强弱（以铁、铜、银为例） 两金夹一盐 两盐夹一金 硫酸亚 实验方案 硝酸铜 硝酸银 铁溶液 铁 溶液 溶液 铜 片 片 片 片 ① ② ③ ④ 试管①中 试管③中 实验现象 试管②中银片表面无明显现象 试管④中无明显现象 实验结论 金属活动性： 函实验拓展应用一探究未知金属的活动性顺序 3.某兴趣小组同学现需要探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。 【猜想假设】猜想1：Fe>Cu>R 猜想2：Fe>R>Cu 猜想3： 【实验设计】 实验方案（可用图示） 实验现象 实验结论 猜想2正确 24 ⑧实验8铁钉生锈条件的探究(3年2考)©省© 留教材实验梳理 1.为了探究铁生锈的条件，化学小组的同学设计了图1实验。 接电脑 接氧气传 感器装置 电钮 植物油 密封 钉 煮沸并迅速 剂 广 口瓶 铁丝团 冷却的蒸馏水 一氯化钠溶液 乙 恒温水槽 图1 图2实验装置图 (1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 (2)实验使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其目的是 (3)一周后，观察到仅实验甲中铁钉锈蚀，其中锈蚀最严重的部位是（填“A”“B”或“C”)。 (4)对比实验甲、乙可知，铁生锈需要与 接触：对比实验甲、丙可知，铁生锈需要与 接触。 (5)实验乙中加入植物油的目的是 留数字化实验—定量探究铁生锈的因素 2.小组设计了如图2装置，广口瓶中盛放某浓度的氯化钠溶液、经砂纸打磨光亮的细铁丝缠绕的疏 松小团。实验结果如图3、4，回答下列问题。 45 20 35 30 2 10 15 35791113151719212325272931 时间/min 时间/min 一20℃-40℃-60℃氧气浓度20%氯化钠溶液 一20℃--40℃-60℃氧气浓度40%氯化纳溶液 图3 图4 (1)图3和图4所示氯化钠溶液浓度 (填“相同”或“不相同”)。 (2)分析图3和图4，可得到的结论是 【实验结论】防止铁制品锈蚀不仅要避免与氧气或水接触，还要避免高温环境。 @建构模型 运用控制变量的思路和方法 控制是否 有氧气/ 控制 研究因素 设计 有氧气 隔绝氧气 建立 探究铁生锈需 氧气 变量 (因变量) 方案 控制是否 进行实验、获 要满足的条件 有水 有水隔绝水 关系 取证据、分析 (氧气、水) 控制因素 (控制变量 水 氧气 得出结论 其他 铁钉的形状 反应的时间等 25(3)反应物形状不同，反应速率不同（或接触面积越 大，反应速率越快，合理即可) 7.(2)可以控制反应速率(3)块状关闭弹簧夹后，装 置内压强增大，将液体试剂压入长颈漏斗，使固体和液 体分离，反应停止 8.(1)排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时 间短(2)一定时间后，二氧化碳在水中达到了饱和 状态，不能继续溶解二氧化碳，则能用排水法收集CO, 单元2水和溶液 知识梳理 知识点1 1.(1)喷灌或滴灌 2.不溶性吸附沸点【特别提醒】①杀菌消毒 3.(1)可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物 (2)煮沸蒸馏 小实验 (1)陶土网防止加热时出现暴沸(2)大 知识点2 1.(1)均一 稳定(2)溶质 小实验 ②同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同 一溶剂中的溶解性不同 2.(1)降低升高【特别提醒】Ca0+H,0一Ca(0H)2 3.(1)高(2)小(3)加快 知识点3 1.饱和溶液 不饱和溶液 2.(1)饱和不饱和饱和(2)饱和不饱和 3.(1)溶质溶剂溶剂 (2)降低升高升高降低 4.(1)小(2)增大 知识点4 1.(1)温度100质量 (2)温度 2.越小越大 知识点5 1.溶剂质量 2.(1)溶质质量(2)稀溶液浓溶液 实验进阶 实验4 ①2H,+0,点燃2H,0②淡蓝③2H0酏2H,↑+0,1 ④增强导电性⑤1：2⑥氧气⑦氢气⑧氢⑨氧 (1)2:1密度(2)各元素原子个数比(3)点燃石蜡 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现 水珠，说明石蜡燃烧生成了水，可以证明石蜡中含有氢元 素：把烧杯迅速翻转过来，加入适量澄清石灰水，振荡，如 果澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可 以证明石蜡中含有碳元素 (4)①①@②分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子 【建构模型】元素 52 实验5 1.烧杯 2.(1)①3g47②天平 ③量筒④玻璃棒【特别提醒】胶头滴管(2)①25 2425②量筒③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)14%(2)C 实验6 2.加速溶解引流出现较多固体防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅 4.(1)蒸发氯化钠（或NaCl)饱和 (2)完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的 氯化钠 单元3金属与金属矿物 知识梳理 知识点 纯金属合金 1.(1)导电导热延展(2)红色液体 2.(1)金属非金属(2)有无大【总结】增大 降低(3)①含碳量不同③人造骨 【备考补充】a.铝b.钙c.铁 知识点2 1.(2)4A1+302=2AL20,耀眼的白光2Mg+02 点s2Ng0火星四射黑色因体3那e+20,点签 Fe,04黑2Cu+0,△2Cu0 【特别提醒】①常温下，铝与空气中的氧气反应，其表 面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝 进一步被氧化 2.Mg+2HCl=MgCL2+H2↑Mg+H,S0,=MgS04+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H,S0,—ZnS0,+H↑ 浅绿Fe+2HCl一FeCL2+H2↑ Fe+H2S0,==FeS04+H2↑ 3.(3)红蓝浅绿Fe+CuS0,—=FeS0,+Cu蓝 Cu+2AgNO=Cu(NO),+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②氢③前 面的后面的【备考补充】硫酸铜（合理即可） 知识点3 1.单质化合物 2.Fe203Al,03 3.(4)3C0+Fe,0,高温 2Fe+3C0, 4.2976.7 知识点4 4.空气（或氧气）水 实验进阶 实验7 1.前后强 2.(1)有气泡产生有红色固体析出无锌铜 (2)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色铜片表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色 变为蓝色铁铜银 3.【猜想假设】R>Fe>Cu 【实验设计 FeSO. CuSO 溶液由 溶液 A (分别将R金属插入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中)A 中无明显现象，B中R金属表面有红色固体析出，溶液 蓝色变浅 实验8 1.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物(2)除去水中溶 解的氧气(3)B(4)氧气（或空气）水(5)隔绝 空气，防止空气中的氧气溶于水中 2.(1)相同(2)相同条件下，温度越高，铁生锈速度越 快（或相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速度越快） 单元4常见的酸、碱、盐 知识梳理 知识点] 1.红蓝红<强=>强 2.(1)0~14(2)玻璃棒标准比色卡 3.(4)5.6 知识点2 1.氢离子（或H) 2.刺激性白雾 3.变红不变色H,S0,+Fe=FeS0,+H2↑有气泡 产生浅绿2HCl+Zn=ZnCL,+H,↑有气泡产 生H,S0,+Cu0=CuS0,+H,0无蓝6HCl+ Fe,0,=2FeCl+3H,0无黄HCl+NaOH= NaCl+H2O H2SO,+Ca (OH)2 =CaSO,+2H2O 2HCI+CaCO;=CaCl2+H2O+CO2 1 H2SO,+Na,CO 一Na,S0,+H20+C02↑【归纳总结】①氢离子（或 H)②阴离子（或酸根离子） 知识点3 1.氢氧根离子（或OH) 主题二 物质 知识梳理 ①元素②分子③原子 知识点1 1.(1)核电荷数(3)氧、硅、铝、铁（或0、Si、Al、Fe) (4)①大写小写②铁元素铁这种物质铁原子 一个铁原子 【特别提醒】①质子数核电荷数 2.(1)门捷列夫 知识点2 1.(1)分子 化学性质(2)小不断运动快间隔 小实验 (2)①变红②变红挥发碱变红 2.烧碱熟石灰消石灰 3.变蓝变红2Na0H+C02—Na,C0,+H20 Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20溶液变浑浊（或 产生白色沉淀)》 Ca(OH),+2HCI CaCl,+2H,O Al(OH)+3HCI -AlCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3+ 2Na0H白色沉淀2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+ Na,S0,蓝色絮状沉淀 【归纳总结】①氢氧根离子（或OH)②阳离子 知识点4 1.盐水 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 水分子（或H,0) 知识点5 1.金属离子酸根离子 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0 ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHCO,⑨碱性⑩CaC0, ①难 3.CuSO4+Fe=FeS04+Cu红蓝浅绿2AgNO3+ Cu =Cu NO3)2+2Ag NaHCO3 +HCI NaCl+H,0+C02↑有气泡产生BaCL,+H2S0, BaS0,↓+2HCl白色沉淀Na,C0,+Ca(OH)2 CaC0,↓+2Na0H白色沉淀CuS0,+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na,S0,蓝色絮状沉淀Na,C0,+CaC, ==CaC03↓+2NaCl白色沉淀BaCL,+CuS04 BaSO,↓+CuCL,白色沉淀 实验进阶 实验9 1.溶液由无色变为红色恰好变为无色 2.变红红色无色HCl+NaOH=NaCl+H,O 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)水分子（或 H0) 4.加入碳酸钠溶液（或铁粉等合理即可）NaC1、HCl 5.(1)稀盐酸(2)30(3)NaC、HC1(4)放热 (5)是否有新物质生成 的组成与结构 (3)分子在不断运动 2.(2)质子中子质子数(4)阳阴 【特别提醒】相似 3.(2)正负(4)1个镁离子带2个单位正电荷2个 镁离子 知识点3 1.(2)①Fe He C②H202③a.Fe,04P,0 (3)1:8氢元素氧元素2个氢原子和1个氧原子 18 2.(2)①0②正负③+2+4(3)各元素正、负化 合价的代数和为0①+5②4 53